新教材高中化学第3节氮的循环第1课时自然界中的氮循环氮气和氮的氧化物课后习题鲁科版必修第一册
新教材高中化学 第3章 第3节 氮的循环 第1课时 氮气与氮的氧化物导学案 鲁科版必修第一册
第3节氮的循环第1课时氮气与氮的氧化物核心素养发展重点学业要求能应用物质性质及物质转化关系，分析和探讨某些化学过程对人类健康、社会可持续发展可能带来的双重影响，并对这些影响从多个方面进行评估，从而更加科学、合理地选择和应用物质及其变化。
1.能依据元素化合价列举、描述、辨识含氮元素的典型物质——N2、NO、NO2重要的物理性质和化学性质及其实验现象，能用化学方程式正确表示典型物质的主要性质。
2．能从元素化合价的角度，依据氧化还原反应原理预测N2、NO、NO2的性质及物质间的转化，设计实验进行初步验证，并能分析解释有关实验现象。
3．能分别根据N2、NO、NO2的性质分析生产、生活以及环境中的某些问题和对社会发展的价值及对环境的影响。
1．自然界中氮的循环(1)自然循环(2)人类活动的影响01N2→NH3→氮肥、硝酸等含氮化合物。
02氮氧化物。
(3)03游离态和化合态。
2．氮气(1)氮气的物理性质04无色、无味、无毒的气体；密度比空气的稍小；难溶于水。
(2)氮气的化学性质氮气分子的结构稳定，通常状况下，氮气的化学性质05不活泼，但在一定条件下能与某些物质发生反应。
写出下列反应的方程式：①与O 2反应：06N 2＋O 2=====放电2NO 。
②与H 2反应：07N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3。
(3)氮的固定①定义：将空气中08游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫作氮的固定，简称固氮。
②氮的固定的分类3．NO 和NO 2的性质比较 NONO 2物理 性质13无色、14难溶于水的气体15红棕色、16有刺激性气味、17易溶于水的气体化学性质与水反应 不反应183NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO(工业上利用这一原理制取HNO 3)与O 2 反应 192NO ＋O 2===2NO 2不反应毒性有毒，结合血红蛋白的能力比CO 还强20有毒1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
高中化学 第3章 第3节 第1课时 自然界中的氮循环 氮气和氮的氧化物练习(含解析)鲁科版必修第一册
第1课时自然界中的氮循环氮气和氮的氧化物课后篇巩固提升夯实基础·轻松达标1.下列关于N2性质的叙述中错误的是( )A.任何物质在氮气中都不能燃烧B.氮气既具有氧化性,又具有还原性C.将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定D.氮气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮答案A解析活泼金属钠、镁、铝等可以在N2中燃烧。
2.按图进行实验。
试管中装有12 mL NO,然后间歇而又缓慢地通入8 mL O2,下列是有关最终状态的描述:①试管内气体呈棕色②试管内气体呈无色③试管内液面不变④试管内液面上升⑤试管内气体是O2⑥试管内气体是NO其中正确的是( )A.①③B.②④⑤C.②④⑥D.②③⑤答案C解析根据4NO+3O2+2H2O4HNO3可得,剩余气体应为NO,体积为mL,试管内液面上升。
3.下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是( )A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环答案A解析合成氨反应中,氮元素的化合价降低被还原,A项错误;工业合成氨属于人工固氮,B项正确;硝酸盐转化为蛋白质经动物消化使蛋白质转化为氨气和铵盐,实现了含氮无机物和含氮有机物的相互转化,并且碳、氢、氧三种元素也参加了氮的循环,C项、D项正确。
4.在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应的物质和发生氧化反应的物质的质量比为( )A.3∶1B.1∶3C.1∶2D.2∶1答案C解析根据反应3O2+H2O2H O3+O可知,发生还原反应的NO2与发生氧化反应的NO2的质量比为1∶2。
5.下列物质之间的转化不能通过一步反应实现的是( )A.N2NOB.N2NO2C.NO NO2D.NO2NO答案B解析A项,N2+O22NO;C项,2NO+O22NO2;D项,3NO2+H2O2HNO3+NO。
6.将充满NO2和O2的量筒倒立于盛有水的水槽中,经过一段时间后,水上升到量筒体积的一半处停止,则剩余气体的成分是( )A.NO2B.NOC.O2D.NO或O2答案C解析设量筒的体积为V L,剩余L的气体可能是NO或O2。
第3章第3节第1课时自然界中的氮循环氮气和氮的氧化物
别为 6.4 mL 和 3.6 mL。
课堂篇探究学习
探究1
探究2
素养脉络随堂Βιβλιοθήκη 测课堂篇探究学习探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
1.下列属于人工固氮的化学反应是(
)
2与H2在一定条件下合成NH3
与O2反应生成NO2
3被O2氧化成NO和H2O
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
解析:A项,氮气性质稳定的原因是两个氮原子之间的作用力比较
强,破坏这种作用力时需要很高的能量;B项,液氮汽化时需要吸收
大量的能量,使周围环境温度降低,与其化学性质的不活泼无关;C
项,反应的化学方程式为N2+3H2
2NH3,反应中氮元素化合
价降低,氮气做氧化剂;D项,N2和O2在放电条件下生成NO,不能直接
硝酸的过程。
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.空气的组成及其体积分数:N2占78%,O2占21%,稀有气体占
0.94%,CO2占0.03%,其他占0.03%。
2.举例说明氮气的一种用途:化学性质稳定——作粮食保存、焊
接金属的保护气。
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、自然界中氮的循环
①
NO
Ⅱ
NO2+NO
①
NO
V(NO)原+ V(NO2)
②
无
0
=4∶1
Ⅲ
Ⅳ
NO2+O2
(NO2 )
(O2 )
NO+O2
(NO)
氮的循环学案答案
第2节 氮的循环第1课时 自然界中氮的循环、氮气及氮的氧化物 基础落实一、1．单质 化合态2．(1)根瘤菌 硝酸盐 氮气 氧气 NO 2 (2)氨气 氮肥 硝酸二、2．N 2＋O 2=====放电2NO N 2＋3H 22NH 3 3．(1)游离态 含氮化合物 (2)高能 生物 合成氨 仿生三、1．NO NO 2 2．(2)①2NO ＋O 2===2NO 2 ②3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO对点训练1．A [所谓自然固氮即通过闪电或一些微生物将空气中的N 2通过生物化学过程转化为含氮的化合物。
]2．C [N 2性质稳定，但高温下可与O 2等物质反应，在反应中表现出氧化性或还原性；氮气比空气轻且不溶于水并不是N 2能大量存在于空气中的根本原因。
]3．C [N 2在空气中的体积含量约为45，而不是质量含量。
] 4．B [NO 是一种无色难溶于水的气体，可用排水法收集，常温常压下NO 很容易与O 2直接化合成NO 2。
]5．C6．D [NO 易与空气中的O 2反应，NO 2与水反应，故前者不能用排气法收集，后者不能用排水法收集。
]7．C [将试管倒立于水中，只有NO 2和H 2O 反应，生成的NO 与没发生反应的N 2为剩余气体。
设原气体的体积为V ，NO 2的体积为x ，根据差量法求解：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 体积减少3 2x V 2解得：x ＝3V 4故V (N 2)＝V －3V 4＝V 4故V (N 2)V (NO 2)＝13。
]第2课时 氨与铵态氮肥基础落实一、1．(1)无 刺激性 溶于水 700 液 (2)喷泉 红 极易 碱2．(1)①NH 3＋H 2ONH 3·H 2O ②NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O ③NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －(2)有白烟生成 NH 3＋HCl===NH 4Cl(3)4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 二、NH ＋4 NO －3 CO(NH 2)2三、1．易溶2．(1)NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑ NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ↑＋CO 2↑ (2)NaOH ＋NH 4NO 3=====△NH 3↑＋NaNO 3＋H 2O3．(1)铵盐 碱 CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O (3)向下排空气法 (4)湿润的红色石蕊 浓盐酸对点训练1．D [由NH 3的物理性质可知，A 、B 两项正确；氨水呈弱碱性，C 选项正确；氮的固定是游离态的氮变为化合态的氮的过程，故D 选项错误。
3.2氮的循环第1课时自然界中氮的循环氮气及氮的氧化物每课一练(鲁科版必修1)
3.2 氮的循环第1课时自然界中氮的循环氮气及氮的氧化物每课一练（鲁科版必修1）1．N2是空气的重要组成部分。
因此有科学家根据蒸汽机的原理，设计制造出液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到保护环境的目的。
其主要依据是()A．液态氮的沸点为－195.8 ℃，远低于常温B．N2在空气中燃烧放热C．N2与H2反应放热D．N2在空气中约占78%(体积分数)解析：选A。
N2在空气中不能燃烧；N2与H2反应需高温、高压、催化剂的条件，生成NH3不利于环保，N2在空气中的比例大与蒸汽机工作原理无关。
液态氮沸点低，常温时汽化体积膨胀，做功。
2．(2011年烟台高一检测)将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。
如图中能实现人工固氮的是()A．闪电B．电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气C．根瘤D．合成氨车间解析：选D。
氮的固定是指游离态的氮转化为化合态的氮的过程，分为自然固氮和人工固氮两种，A、C为自然固氮，D为人工固氮。
3．收集NO和NO2两种气体的方法正确的是()A．都可用排水法B．NO用排水法，NO2用向上排空气法C．都可用向上排空气法D．NO用向上排空气法，NO2用排水法解析：选B。
NO易与空气中的O2反应，不能用排空气法收集，NO2能与水反应，不能用排水法收集。
4．(2011年湖北华师一附中高一检测)将充满NO2和O2的量筒倒立于盛有水的水槽中，经过一段时间后，水上升到量筒体积的一半处停止了，则剩余气体的成分是()A．NO2B．NOC．O2D．NO或O2解析：选C。
这是一道极易出错的习题，很多同学可能会选择D。
我们不妨作如下的分析：设试管的总容积为1，如果余下的12全是NO，则NO2必须过量32，这已经超出了试管的总容量，这是不可能的。
所以剩余的气体只能为O2。
5．用大试管收集一试管NO2气体，倒扣在盛水的水槽里，试管内产生的现象为________________________________；再往试管里通入适量氧气，试管内又产生的现象为________________________________。
高中化学 3.2.1 自然界中氮的循环氮气和氮的氧化物课时作业 高一1化学试题
现吨市安达阳光实验学校第2节氮的循环第1课时自然界中氮的循环、氮气和氮的氧化物A组1.下列关于N2性质的叙述,有错误的是( )A.任何物质在N2中都不能燃烧B.氮气既具有氧化性,又具有还原性C.将空气中的N2转变成含氮化合物属于氮的固D.氮是活泼的非金属元素,但N2的化学性质很不活泼解析:N2很不活泼,一般来说不支持燃烧,但Mg、Ca金属可以在N2中燃烧,A项错误;N2中N为0价,介于-3~+5价之间,既有氧化性(化合价降低),又有还原性(化合价升高),如N2与H2、O2的反,B项正确;由氮的固的义可知C项正确;根据氮的氢化物(NH3)很稳及最高价氧化物对的水化物(HNO3)是强酸可知N是活泼的非金属元素,但其单质(N2)的分子结构特点(N≡N三键)决了N2并不活泼,D项正确。
答案:A2.下列属于固氮作用的化学反是( )A.N2和H2在一条件下反生成NH3B.NO与O2反生成NO2C.NH3催化氧化生成NO和H2OD.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4解析:将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固。
固氮的方式有自然固氮和人工固氮,如工业合成氨是人工固氮,雷雨天气产生NO气体属于自然固氮,另外豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物,也属于自然固氮。
答案:A3.有下列变化,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是( )①大气中雷电固氮②硝酸银分解③室制取氨气A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②解析:雷电固氮是大气中的氮气生成NO,氮气被氧化;硝酸银分解,生成NO2,氮被还原;室制取氨气是非氧化还原反。
答案:A4.下列说法中,正确的是( )A.在雷雨天,空气中的N2和O2化合生成NO属于人工固氮B.在化学反中,氮气既可作氧化剂又可作还原剂C.利用氮气的不活泼性,在医学上液氮常用作冷冻剂D.状况下,22.4 L N2与足量的H2充分反可转移电子6 mol解析:雷雨天,N2和O2化合反属于自然固氮;液氮作冷冻剂与氮气的不活泼性无关;N2与H2反生成NH3是可逆反,不能进行完全,即1 mol N2与足量H2反无论如何都不能生成2 mol NH3。
鲁科版高一化学必修1 第3章第2节 氮的循环(第1课时) 作业
第2节氮的循环,第1课时自然界中氮的循环氮气及氮的氧化物1．将空气中氮气转化成氮化合物的过程称为氮的固定。
下列能实现人工固氮的是() A．闪电B．电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气C．根瘤D．合成氨车间合成氨2．下列说法不正确的是()A．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮是化学变化B．汽车尾气中排放的氮氧化合物是由游离态氮转化来的C．化石燃料燃烧通常不释放出氮氧化合物D．植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环3．下列除杂操作可行的是A．通过灼热的CuO除去H2中的COB．通过灼热的铜网除去N2中的O2C．通过CuSO4固体除去N2中的水蒸气D．通过NaOH溶液除去CO2中的HCl气体4．下列属于氮的固定的是()①N2与H2在一定条件下反应生成NH3②NO与O2反应生成NO2③NH3经催化氧化生成NO④N2转化为蛋白质A．①②③④B．②③C．③④D．①④5．在反应3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，NO2的作用是()A．只作氧化剂B．既是氧化剂又是还原剂C．只作还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂6. 下列对NO、NO2的描述，正确的是()A．NO是红棕色气体，易溶于水，是酸性氧化物B．NO2可用排水法收集，且可由N2和O2直接化合而得到C．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物D．一氧化氮密度比空气大，可用排空气法收集7．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是()A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1D．V3>V1>V28．在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO、b mol O2后，反应容器内氮原子和氧原子个数比为()A.ab B.a2b C.aa＋2b D.a2（a＋b）9．搭载“神舟”七号的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
高中化学3.2.1自然界中氮的循环、氮气、氮的氧化物课时作业鲁科版必修1
自然界中氮的循环、氮气、氮的氧化物1.下列说法中错误的是( )A.通常情况下,氮气性质很不活泼B.氮气与氧气在一定条件下可发生反应C.植物从土壤中吸收含氮养料属于自然固氮D.豆科植物的根瘤菌将氮气变成含氮的化合物属于自然固氮解析:植物从土壤中吸收的含氮养料本身就已经是化合态,不属于自然固氮。
答案:C2.下列过程属于人工固氮的是( )A.分离液态空气制氮气B.闪电时N2转化为NOC.合成氨D.豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3解析:该题目考查氮的固定知识,将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程称为氮的固定,分为自然固氮和人工固氮,B、D属于自然固氮,C属于人工固氮。
答案:C3.下列关于N2的说法中错误的是( )A.通常情况下N2性质很稳定,所以N2可在电焊时作保护气B.N2+O22NO,该反应是汽车尾气造成污染的主要原因之一C.N2约占空气总质量的D.与H2在一定条件下发生反应,N2是氧化剂解析:N2在空气中的体积分数约为,而不是质量。
答案:C4.标准状况下,在一不规则的玻璃容器内充满NO2气体后,将其倒置于水槽中,假设容器中的物质不扩散至容器外,则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为( )A.1.0 mol·L-1B.0.045 mol·L-1C.0.020 mol·L-1D.0.12 mol·L-1解析:设容器的体积为V,则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度为c= mol·L-1。
答案:B5.在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO、b mol O2后,反应容器内氮原子和氧原子的个数比为( )A. B.C. D.解析:根据反应前后氮、氧原子守恒,氮原子的物质的量为a mol,氧原子的物质的量为(a+2b) mol,故C正确。
答案:C6.NO2被水吸收发生反应:3NO2+H2O2HNO3+NO,判断发生还原反应和氧化反应的物质,其物质的量之比为( )A.3∶1B.1∶3C.1∶2D.2∶1解析:化合价升高被氧化,化合价降低被还原,分析上述方程式可知有2 mol NO2被氧化,有1 mol NO2被还原,故选C。
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第3节氮的循环第1课时自然界中的氮循环氮气和氮的氧化物必备知识基础练1.下列关于N2性质的叙述错误的是( )A.任何物质在氮气中都不能燃烧B.氮气既具有氧化性,又具有还原性C.将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定D.氮气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮2.实验室收集NO、NO2两种气体,下列收集方法正确的是( )A.均可用排水法B.均可用向上排空气法C.NO用向上排空气法,NO2用排水法D.NO用排水法,NO2用向上排空气法3.(2021山东枣庄高一期末)下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是( )A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环4.(2022山东青岛高一期末)四氧化二氮和肼常用作火箭发射的推进剂,发生反应N2O4+2N2H43N2+4H2O。
下列关于该反应的说法错误的是( )A.肼中N的化合价为-2价,表现还原性B.N2O4为氧化剂,发生还原反应C.每生成8.4 g N2转移0.8 mol电子D.氧化产物与还原产物的质量之比为1∶25.对于NO2通入水中的反应,下列说法正确的是( )A.NO2是氧化剂,H2O是还原剂B.NO2既是氧化剂,又是还原剂C.每当有1 mol NO2参加反应时,则转移2 mol电子D.H2O是氧化剂,NO2是还原剂6.将充满NO2和O2的量筒倒立于盛有水的水槽中,经过一段时间后,水上升到量筒容积的一半处停止,则剩余气体的成分是( )A.NO2B.NOC.O2D.NO或O27.某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的一种或几种。
现将此混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,向剩余气体中通入空气,很快变为红棕色。
下列对原混合气体成分的判断正确的是( )A.肯定只有SO2B.肯定没有Cl2、O2和NO2C.可能有Cl2和O2D.肯定只有NO8.将盛有N2和NO2(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中,经过足够长的时间后,试管内气体的体积缩小为原来的一半,则原混合气体中N2和NO2的体积比是( )A.3∶1B.1∶3C.1∶2D.1∶19.Ⅰ.氮在自然界中的转化是一个复杂的过程,涉及地球上生物圈的方方面面。
(1)汽车尾气中的NO和NO2是大气污染物。
①写出NO造成酸雨的两个化学方程式:、。
②在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器,可以将尾气中另一种有害气体(CO)跟NO反应转化为无毒气体,该反应的化学方程式为。
(2)用化学方程式表达工业上以NH3为原料生产HNO3的第一步反应:。
Ⅱ.(1)用少量氯气消毒的自来水养金鱼时,通常需要先将自来水晒一晒,其原因是(用化学方程式表示)。
(2)小苏打通常用来治疗胃酸过多,但同时患有胃溃疡的病人却不能服用,其原因是(用离子方程式表示)。
关键能力提升练10.(2021湖南师大附中高一检测)常温常压下,向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2,最终试管中剩余的气体成分和体积为( )A.NO,1.0 mLB.O2,0.5 mLC.NO2,1.0 mLD.无法确定11.将装有50 mL NO2和NO混合气体的量筒倒立于水槽中,反应后气体体积缩小为30 mL,则原混合气体中NO2和NO的体积比是( )A.5∶3B.3∶5C.3∶2D.2∶312.(2022山东泰安高一期末)无色的混合气体甲,可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种,将一定量的甲气体经过下列实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为( )A.NO2、N2B.NO、CO2C.NO2、CO2D.NO、CO2、N213.(双选)已知HNO2在低温下较稳定,酸性比醋酸略强,既有氧化性又有还原性,其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。
下列有关说法错误的是( )pH范围>7 <7产物N NO、N2O、N2中的一种A.碱性条件下,NaNO2与NaClO反应的离子方程式为+ClO-+Cl-B.向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸,溶液变蓝色C.向冷的NaNO2溶液中通入SO2可得到HNO2D.低温时不用其他试剂不能区分HNO2溶液与Na2CO3溶液14.氮的氧化物(用NO x表示)是大气污染物,必须进行处理。
(1)NO x能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:。
(2)在汽车尾气系统中安装催化转化器,可有效降低NO x的排放,当尾气中空气不足时,NO x在催化转化器中被还原成N2排出。
写出NO和CO反应生成N2和另一种无毒气体的化学方程式:。
(3)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。
已知:4NH3+6NO5N2+6H2O,8NH3+6NO27N2+12H2O。
同温同压下,3.5 L NH3恰好将3.0 L NO 和NO2的混合气体完全转化为N2,则原混合气体中NO和NO2的体积之比是。
(4)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理,若NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH 溶液完全吸收后得到一种钠盐,该钠盐的化学式是。
学科情境创新练15.氮元素是地球上含量丰富的一种元素,氮单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
请回答下列问题:(1)二氧化氮溶于水时与水反应生成硝酸和一氧化氮,请写出该反应的化学方程式:。
(2)下列有关氮元素的说法正确的是。
A.氮气因为其化学性质不活泼,可以做保护气,比如充填食品包装,充填电灯泡,保存贵重书画等B.医学上常用液氮作冷冻剂,在冷冻麻醉条件下做手术,是利用氮气化学性质的不活泼性C.氮、磷、钾是植物生长必需的营养元素D.用NO2与水反应制取硝酸时,水做还原剂(3)豆科植物种植时不需施加氮肥的原因是。
(4)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。
写出氨气与二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式:。
参考答案1.A 活泼金属镁等可以在N2中燃烧。
2.D NO2气体能与水反应产生硝酸和NO,不能用排水法收集;NO能与O2反应产生NO2,所以NO不能用排空气法收集,D项正确。
3.A 合成氨反应中,氮元素的化合价降低被还原,A项错误;工业合成氨属于人工固氮,B项正确;硝酸盐转化为蛋白质经动物消化使蛋白质转化为氨气和铵盐,实现了含氮无机物和含氮有机物的相互转化,并且碳、氢、氧三种元素也参加了氮的循环,C项、D项正确。
4.D 根据题给化学方程式分析。
肼中N的化合价为-2价,反应后化合价升高,表现还原性,A项正确;N2O4中氮元素反应后化合价降低,N2O4是氧化剂,发生还原反应,B项正确;8.4 g N2的物质的量是0.3 mol,则每生成8.4 g N2时转移0.8 mol电子,C项正确;氧化产物与还原产物的物质的量之比是2∶1,质量之比也是2∶1,D项错误。
5.B 根据可知,只有氮元素的化合价有升高和降低,所以NO2既是氧化剂,又是还原剂;3 mol NO2参加反应,转移2 mol电子,故每当有1 mol NO2参加反应时,转移 mol电子。
6.C 设量筒的体积为V L,剩余 L的气体可能是NO或O2。
①若剩余气体为NO,根据反应3NO2+H2O2HNO3+NO,则过量NO2为 L,不合题意。
②若剩余气体为O2,则有 L NO2与O2的混合气体发生反应4NO2+O2+2H2O4HNO3,符合题意。
7.B 原混合气体为无色气体,故一定不含氯气和二氧化氮,也不同时存在氧气和一氧化氮,混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,故原混合气体中一定含有二氧化硫;向剩余气体中通入空气,很快变为红棕色,所以原混合气体中一定含有一氧化氮,则一定不含氧气。
结合以上分析可知,B正确。
8.B 设原混合气体中含有x mol N2,y mol NO2,相同条件下气体的物质的量与体积成正比。
盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中发生3NO2+H2O2HNO3+NO,则3NO2+H2O2HNO3+NO3 1y则(x+)∶(x+y)=1∶2,解得x∶y=1∶3。
9.答案Ⅰ.(1)①2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO ②2NO+2CO N2+2CO2(2)4NH3+5O24NO+6H2OⅡ.(1)2HClO2HCl+O2↑(2)HC+H+H2O+CO2↑解析Ⅰ.(1)①一氧化氮被氧气氧化生成二氧化氮,二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮,反应的化学方程式为2NO+O22NO2,3NO2+H2O2HNO3+NO;②在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器,可将尾气中另一种有害气体(CO)跟NO反应转化为无毒气体二氧化碳和氮气,反应的化学方程式为2NO+2CO N2+2CO2。
(2)工业上以NH3为原料生产HNO3的第一步是氨气的催化氧化生成一氧化氮和水,该反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。
Ⅱ.(1)用少量氯气消毒的自来水中,发生了反应Cl2+H2O HCl+HClO,其中次氯酸见光分解反应为2HClO2HCl+O2↑。
(2)小苏打通常用于治疗胃酸过多,但同时患有胃溃疡的病人却不能服用,因为反应时生成的二氧化碳易造成胃穿孔,该过程发生的反应为HC+H+CO2↑+H2O。
10.A NO和O2在水中发生反应4NO+3O2+2H2O4HNO3,根据化学方程式可知,1.5 mL O2与NO反应时消耗2.0 mL NO,故NO有剩余,其体积为3.0 mL-2.0 mL=1.0 mL。
11.C 运用差量法计算。
设混合气体中NO2的体积为x,3NO2+H2O2HNO3+NO ΔV3 1 2x50 mL-30 mL=20 mL,解得x=30 mL。
则原混合气体中NO为50 mL-30 mL=20 mL。
所以V(NO2)∶V(NO)=30 mL∶20 mL=3∶2。
12.B 混合气体无色,气体中不含NO2,气体通过Na2O2后显红棕色,说明原混合气体中含有NO,且有与Na2O2反应生成O2的气体CO2,通入水中,溶液呈酸性,且几乎无气体剩余,说明原气体中不含N2。
13.CD 由表中数据知,碱性条件下HNO2可被氧化为,ClO-有强氧化性,能将N氧化为N,同时ClO-被还原为Cl-,所以A项正确;酸性条件下,NaNO2有氧化性,而I-具有强还原性,能将I-氧化成I2,淀粉遇碘变蓝,所以B项正确;HNO2具有氧化性,SO2具有强还原性,因此亚硝酸能将SO2氧化成硫酸根离子,HNO2被还原为NO、N2O和N2中的一种,所以C项错误;由信息可知,HNO2在低温下较稳定,且亚硝酸的酸性强于醋酸,醋酸的酸性强于碳酸,即亚硝酸的酸性强于碳酸,亚硝酸和碳酸钠溶液采用互滴的方法进行区分,把碳酸钠溶液滴入亚硝酸溶液,立即产生气体,将亚硝酸溶液滴入碳酸钠溶液,过一段时间后才产生气体,所以D项错误。