选修4水溶液中的离子平衡知识点梳理
水溶液中的离子平衡知识点总结
水溶液中的离子平衡1．弱电解质电解的速率与离子结合成弱电解质的速率相等时，离子电解平衡。
电离是一个吸热的过程。
2．电离平衡常数只与温度有关，温度升高，K值增大。
3．相同条件下，K值越大，该弱电解质越容易电解，所对应的酸性或者碱性就越强。
4．浓度：浓度越大，电离程度，越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
5．同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
6．其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
7．电离方程式的书写：用可逆符号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。
以电离平衡CH3COOH电离为例，各种因素对平衡的影响可归纳为下表：8．水的电离：水是极弱的电解质，能微弱电离H2O H++OH-。
25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L（PH=7）9．温度越高电离程度越大 ,c(H+)和c(OH-)同时增大，KW增大，但c(H+)和c(OH-)始终保持相等，仍显中性。
(说明PH<7，溶液不一定显酸性)。
10．水的离子积：在一定温度时，KW =c(H+)*c(OH-)，KW称为水的离子积常数，简称水的离子积。
KW 只受温度影响，水的电离吸热过程。
25℃时KW=1×10-14，100℃时KW=1×10-12。
11．水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液。
不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液，只要温度不变，KW就不变。
12．向纯水中加酸、碱都抑制水的电离，但KW不变。
加入易水解的盐。
由于盐的离子结合H+或OH-而促进水的电离，使水的电离程度增大。
但是只要温度不变时，KW不变。
影响水的电离平衡的因素可归纳如下：13．溶液的酸碱性取决于溶液中的c(H+)与c(OH-)的相对大小。
表示方法pH=-lgc(H+)c(H+)=10-pH pOH=-lgc(OH-)c(OH-)=10-pOH 常温下，pH+pOH=-lgc(H+)-lgc(OH-)=-{lgc(H+)·c(OH-)}=1414．pH的适用范围通常是0～14。
高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结
水溶液中的离子平衡§1 知识要点一、弱电解质的电离1、定义：电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质下列说法中正确的是（ BC ）A 、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；B 、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；C 、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质；D 、Na 2O 2和SO 2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电下列说法中错误的是（ B ）A 、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质；B 、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；C 、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；D 、相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。
3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质） 物质 单质 化合物 电解质 非电解质：大多数非金属氧化物和有机物。
如SO 3、CO 2、C 6H 12O 6、CCl 4、CH 2=CH 2…… 强电解质：强酸、强碱、绝大多数金属氧化物和盐。
如HCl 、NaOH 、NaCl 、BaSO弱电解质：弱酸、弱碱和水。
如HClO 、NH ·H O 、Cu(OH)、H O …… 混和物纯净物4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc为例)：（1）溶液导电性对比实验；（2）测0.01mol/LHAc溶液的pH>2；（3）测NaAc溶液的pH值；（4）测pH= a的HAc稀释100倍后所得溶液pH<a +2（5）将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性（6）中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL;（7）将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性（8）比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率最佳的方法是和；最难以实现的是，说明理由。
水溶液中的离子平衡知识点汇总
【人教版】选修4知识点总结：第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离课标要求1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念2、掌握弱电解质的电离平衡3、熟练掌握外界条件对电离平衡的影响要点精讲1、强弱电解质（1）电解质和非电解质电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。
注：①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物。
（2）强电解质和弱电解质①强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质（如强酸、强碱和大部分的盐）②弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子（如：弱酸、弱碱和少量盐）。
注：弱电解质特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存，而且大部分以分子形式存在。
2、弱电解质的电离(1)弱电解质电离平衡的建立(弱电解质的电离是一种可逆过程)弱电解质分『电\［离成离子的速率\ 两种速率郴隼处丁电出T岛狀态了结合成屈电/解质分于的速率---------------------------------------- !■时间弱电解质电离平衡状态建立示意图(2)电离平衡的特点弱电解质的电离平衡和化学平衡一样，同样具有“逆、等、动、定、变”的特征。
①逆：弱电解质的电离过程是可逆的。
②等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等③动：动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止。
④定：一定条件下达到电离平衡状态时，溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也有电解质分子存在。
且分子多，离子少。
⑤变：指电离平衡是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。
(3)电离常数①概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
高中化学《水溶液中的离子平衡》知识点总结 新人教版选修4
高中化学《水溶液中的离子平衡》知识点总结新人教版选修41、定义：电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质是指在水溶液里全部电离成离子的电解质，而弱电解质则是指在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质，如弱酸、弱碱、极少数盐和水等。
非电解质则包括非金属氧化物和大部分有机物。
2、电解质和非电解质的本质区别在于电解质是离子化合物或共价化合物，而非电解质则是共价化合物。
需要注意的是，虽然SO2、NH3和CO2等都是化合物，但它们属于非电解质。
3、电离平衡是指在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
4、影响电离平衡的因素包括温度、浓度、同离子效应和其他外加试剂。
其中，升温有利于电离，浓度越大，电离程度越小，溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
同离子效应是指在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
而加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
5、电离方程式的书写需要用可逆符号，弱酸的电离要分步写（第一步为主）。
6、电离常数是指在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
一般用Ka表示酸，Kb表示碱。
电离常数的大小主要由物质的本性决定，受温度变化影响，但不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
在同一温度下，不同弱酸的电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强，如H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。
1、水解的实质是指盐在水溶液中电离出来的离子与水电离出来的H或OH结合，从而破坏水的电离平衡，促进水的电离向右移动。
2、盐类水解规律有以下几点：只有弱酸盐才会水解，无弱酸盐则不会水解，弱酸盐水解程度越弱，水解程度越大；两个弱酸盐同时存在时，水解程度取决于它们的强度；多元弱酸根在浓度相同时，正酸根的水解程度比酸式酸根更大，因此具有更强的碱性。
水溶液中的离子平衡知识点总结
水溶液中的离子平衡知识点总结在一定条件下，水分子自身也会发生电离，形成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），这个过程称为水的电离平衡。
水的电离常数（Kw）是描述这个平衡的常数，它等于氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积，即Kw=[H+][OH-]。
2、pH值和酸碱性：pH值是衡量溶液酸碱性的指标，它等于负的以10为底的氢离子浓度的对数，即pH=-log[H+]。
pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱。
中性溶液的pH值为7.3、酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种能够根据溶液酸碱性变化颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚等。
4、酸碱反应：酸和碱在一定条件下可以发生中和反应，生成盐和水。
酸和碱的强弱可以通过它们的电离程度和pH值来判断。
强酸和强碱的电离程度高，pH值低；弱酸和弱碱的电离程度低，pH值高。
5、酸碱滴定：酸碱滴定是一种通过滴加一种酸或碱来确定另一种酸或碱浓度的方法。
滴定过程中使用的指示剂可以根据溶液的酸碱性变化颜色，从而确定滴定终点。
常见的酸碱滴定有酸度计滴定和碱度计滴定。
6、酸碱平衡的影响因素：影响酸碱平衡的因素包括温度、浓度、溶液中其他离子的影响等。
在一定条件下，这些因素可以改变酸碱平衡的位置和强度。
水的离子积Kw是指在特定温度下水中[H+]和[OH-]浓度的乘积，当温度为25℃时，[H+]和[OH-]的浓度均为10mol/L，因此Kw的值为1×10^-14.Kw只与温度有关，温度一定则Kw值不变。
Kw不仅适用于纯水，也适用于任何溶液，包括酸、碱和盐。
水电离具有可逆、吸热和极弱的特点。
外界因素会影响水电离的平衡，包括酸、碱、温度和易水解的盐。
酸、碱会抑制水的电离，易水解的盐会促进水的电离。
而温度则会促进水的电离，因为水的电离是吸热的。
溶液的酸碱性可以用pH值来表示，pH=-lgc[H+]。
pH值可以通过酸碱指示剂和pH试纸来测定。
酸碱指示剂包括甲基橙、石蕊和酚酞，它们的变色范围分别为3.1~4.4、5.0~8.0和8.2~10.0.pH试纸的使用方法是将玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可。
高中化学《水溶液中的离子平衡》知识点总结 新人教版选修4
安徽省安庆市第九中学高二化学《原电池》知识点总结 新人教版选修4一、弱电解质的电离1、定义：电解质： 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质 。
非电解质 ： 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 。
强电解质 ： 在水溶液里全部电离成离子的电解质 。
弱电解质： 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 。
2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成 离子的速率 和离子结合成 时，电离过程就达到了 平衡状态 ，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：A 、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B 、浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C 、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会 减弱 电离。
D 、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
9、电离方程式的书写：用可逆符号 弱酸的电离要分布写（第一步为主）10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数，（一般用Ka 表示酸，Kb 表示碱。
）表示方法：AB A ++B - Ki=[ A +][ B -]/[AB]11、影响因素：a 、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b 、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
C 、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。
如：H 2SO 3>H 3PO 4>HF>CH 3COOH>H 2CO 3>H 2S>HClO 二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：:水的离子积：K W = [H +]·[OH -]25℃时, [H +]=[OH -] =10-7 mol/L ; K W = [H +]·[OH -] = 1*10-14注意：K W 只与温度有关，温度一定，则K W 值一定 K W 不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐） 2、水电离特点：（1）可逆 （2）吸热 （3）极弱物质 单质 化合物电解质非电解质： 非金属氧化物，大部分有机物 。
选修4水溶液中的离子平衡[知识点梳理]
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选修4 第三章水溶液中的离子平衡【知识点梳理】弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡是高考的热点内容之一，也是教学中的重点和难点。
几乎是每年高考必考的内容。
电离平衡的考查点是：①比较某些物质的导电能力大小，判断电解质、非电解质；②外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动；③将电离平衡理论用于解释某些化学问题；④同浓度(或同pH)强、弱电解质溶液的比较，如：c(H＋)大小，起始反应速率、中和酸(或碱)的能力、稀释后pH的变化等等。
外界条件对电离平衡的影响、强弱电解质的比较是高考命题的热点。
盐类的水解在考查内容上有以水解实质及规律为对象的考查，但将水解与弱电解质电离、酸碱中和反应、pH等知识进行综合考查更为常见。
主要考查点如下：①盐类水解对水的电离程度的影响的定性、定量判断；②水解平衡移动用于某些盐溶液蒸干后产物的判断；③盐溶液pH大小的比较；④盐溶液或混合溶液离子浓度大小的比较及排序。
⑤离子共存、溶液的配制、试剂的贮存、化肥的混用、物质的提纯、推断、鉴别、分离等。
考点归纳：1. 电离平衡与水解平衡的比较：电离平衡水解平衡研究对象弱电解质（弱酸、弱强、水）盐（强碱弱酸盐、强酸弱碱盐）实质弱酸H＋+ 弱酸根离子弱碱OH－+ 弱碱根离子盐电离出的：弱酸根离子+ H2O 弱酸(根)+OH－弱碱根离子+ H2O 弱碱+ H+特点①酸(碱)越弱，电离程度就越小②电离过程吸热③多元弱酸：分步电离且一级电离>>二级电离>>三级电离①“越弱越水解”(对应酸或碱越弱，水解程度越大)；②水解过程吸热；③多元弱酸根：分步水解且一级水解>>二级水解>>三级水解。
表达方式电离方程式H2CO3 H+ + HCO3―HCO3―H+ + CO32―水解方程式CO32― +H2O HCO3― +OH―HCO3― +H2O H2CO3 +OH―影响因素温度升温,促进电离,离子浓度增大(易挥发的溶质除外)升温，促进水解浓度加水稀释促进电离,但离子浓度不增大促进水解加入同种离子抑制电离抑制水解加入反应离子促进电离促进水解2. 影响水电离的因素：水是一种极弱的电解质：H 2O H ++OH -在一定温度下，c(H +)与c(OH -)的乘积是一个常数，即K W =c(H +)·c(OH -)，K w 叫水的离子积常数，简称水的离子积。
化学选修4_水溶液中的离子平衡_知识点归纳
第三章 水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质： 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4 为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成 离子的速率 和离子结合成 时，电离过程就达到了 平衡状态 ，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：A 、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B 、浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C 、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会 减弱 电离。
D 、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
9、电离方程式的书写：用可逆符号 弱酸的电离要分布写（第一步为主）10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子物质单质化合物电解质非电解质： 非金属氧化物，大部分有机物 。
如SO 3、CO 2、C 6H 12O 6、CCl 4、CH 2=CH 2……强电解质： 强酸，强碱，大多数盐 。
如HCl 、NaOH 、NaCl 、BaSO 4弱电解质： 弱酸，弱碱，极少数盐，水 。
如HClO 、NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、H 2O ……混和物纯净物浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。
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选修4第三章水溶液中的离子平衡【知识点梳理】弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡是高考的热点内容之一，也是教学中的重点和难 点。
几乎是每年高考必考的内容。
电离平衡的考查点是：① 比较某些物质的导电能力大小，判断电解质、非电解质； ② 外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动； ③ 将电离平衡理论用于解释某些化学问题；④ 同浓度（或同pH ）强、弱电解质溶液的比较，如： c （H J 大小，起始反应速率、中和酸（或碱）的能力、稀释后 pH 的变化等等。
外界条件对电离平衡的影响、强弱电解质的比较是 高考命题的热点。
盐类的水解在考查内容上有以水解实质及规律为对象的考查，但将水解与弱电解质电 离、酸碱中和反应、pH 等知识进行综合考查更为常见。
主要考查点如下：① 盐类水解对水的电离程度的影响的定性、定量判断； ② 水解平衡移动用于某些盐溶液蒸干后产物的判断； ③ 盐溶液pH 大小的比较；④ 盐溶液或混合溶液离子浓度大小的比较及排序。
⑤ 离子共存、溶液的配制、试剂的贮存、化肥的混用、物质的提纯、推断、鉴别、分离 等。
考点归纳：1.电离平衡与水解平衡的比较：水解平衡盐电离出的:电离平衡 研究对象弱电解质（弱酸、弱强、水） 盐（强碱弱酸盐、强酸弱碱盐）弱酸H +弱酸根离子弱酸根离子 + H 2O弱酸（根）+0H弱碱0H +弱碱根离子弱碱根离子 + H 2O弱碱+ H +① 酸（碱）越弱，电离程度就越小 ② 电离过程吸热③ 多元弱酸：分步电离且一级电离 >>二级电离 >>三级电离①“越弱越水解”（对应酸或碱越弱，水解程度越 大）；② 水解过程吸热；③ 多元弱酸根：分步水解且一级水解 >>二级水解 >>三级水解。
电离方程式水解方程式表达方式H 2CO 3HC0 3 +2—H + C03加水稀释升温，促进电离，离子浓度增大（易挥发 的溶质除外）促进电离，但离子浓度不增大2—C03 +H 20 HC0 3 +H 20HC03 +0HH 2C03 +0H升温，促进水解促进水解⑵溶液混合后的pH 计算： ① 两强酸混合，先求混合后的 + V 2)② 两强碱混合：先求混合后)2 • V 2]/(V 1 + V 2)③ 强酸与强碱溶液混合：根据 a. 若酸过量n(H +) > n ( 0Hb. 若碱过量 n(0H —) > n(H J , c(0H )混 = [n(0H ) — n(H J]/Vc. 若酸碱恰好完全反应 n(H +)==n(0H —),混合后溶液呈中性。
④ 未标明酸碱的强弱，混合后溶液 pH 值不定。
应分析讨论。
⑶总结论：酸按酸，碱按碱，同强混合在之间，异强混合看过量4. 溶液的稀释规律：度2. 影响水电离的因素：水是一种极弱的电解质：H 2OH ++OH -在一定温度下，c(H +)与c(OH -)的乘积是一个常数，即K W =c(H +) C (OH -), K w 叫水的离子积常数，简称水的离子积。
若没有指定温定， 则可认为是在常温下，即 25C 时K w =1 X10-14⑴温度：由于水的电离过程吸热，故升温使水的电离平衡右移，即加热能促进水的电离，c(H J 、c(OH ―)同时增大，K w 增大，pH 值变小，但c(H J 与c(OH —)仍相等，故体系仍显中 性。
⑵酸、碱性：在纯水中加入酸或碱，酸电离出的『 或碱电离出 0H —均能使水的电离平衡左移，即酸、碱的加入抑制水的电离。
若此时温度不变，贝y K w 不变，c(H +)、c(0H —)此增彼减。
即：加酸， c(H + )增大，c(0H —)减小，pH 变小。
加碱，c(0H —)增大，c(H +)减小， pH 变大。
⑶能水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，由于水解的实质是盐电离出的弱酸根或弱碱阳离 子结合水电离出的 H +或0H 即盐类的水解促进水的电离。
⑷其它因素：向水中加入活泼金属， 离。
3. 关于溶液pH 值的计算：⑴总思路：根据 pH 的定义： ，所以水解必破坏水的电离平衡，使水的电离平衡右移。
由于与水电离出的H +直接作用，故同样能促进水的电的相对大小。
具体而言，酸性溶液必先确定溶液中 c(H +) •c(0H —)= Kw 换算成c(H +)，然后进行pH 的计算。
rpH= — Ig { C (H +) }------------- c(H)=10 pPH= — Ig {c(H +)},溶液pH 计算的核心是确定溶液中c(H +)c(H +)，碱性溶液必先确定 c(OH —)，再由 即：c(H +) pHc(H +)混，再直接求 pH 值：c(H +)混 = [c(H +)1 • V i + c(H 、- 72© ic(OH —)混,再间接求 pH 值：c(OH —)混 = [c(OH ) - V i + c(OHn(H +)与 n(0H —)的相对大小先判断酸、碱的过量情况。
),c(H)混 = [n(H +) — n(0H —)]/V 总r⑴强酸：PH=a，稀释10n倍则pH=a+n且(a+n) < 7;(弱酸：则pH< (a+n)强碱：pH=b，稀释10n倍则pH=b —n 且(b —n)> 7;(弱碱：则pH > (b —n)6. ⑵酸或碱 无限稀释时（即当c （H +）或c （OH —） < 10「6mol • 1时），应考虑水电离出来的 H"或OH—的影响。
切记：“无限稀释 7为限”5. pH 之和等于14的一强一弱两种酸碱等体积混合，混合液呈弱的性质。
（谁弱谁过量，溶液显谁性）① 若“一弱”指弱酸，则混合液呈弱酸性质； ② 若“一弱”指弱碱，则混合液呈弱碱性质。
6. 关于中和滴定的误差判断：根据计算关系式：C 待=[c （标）• V （标）• n （标）]/[V （待）• n （待）]，判断溶液浓度误差的宗 旨是待测溶液的浓度与消耗标准液的体积成正比。
任何操作的误差最终均可归结到对所用标 准液的体积的影响。
7. 滴定过程中的pH 变化及终点判断酸碱滴定过程中，溶液的 pH 发生了很大的变化。
若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的 强碱溶液，则反应开始时溶液的pH 很大，随着强酸的滴入，溶液的 pH 逐渐变小，二者恰好中和时溶液的 pH=7 ;当酸过量一滴时，溶液立即变为酸性，此即为滴定终点。
若用强碱 滴定强酸则恰恰相反。
根据滴定过程中的 pH 变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，只要选择合 适的指示剂（滴定终点尽可能与变色范围一致），即可准确判断中和反应是否恰好进行。
在实验室里最常选用的指示剂为酚酞，当用酸滴定碱时，达滴定终点时颜色由浅红色变为无 色；当用碱滴定酸时，达滴定终点时颜色由无色变为浅红色。
注意：当用酸滴定碱时，根据实际情况也可选用甲基橙，但石蕊不用作滴定指示剂。
下列操作中，能使电离平衡H 2O H + + OH 「，向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO 4溶液B.向水中加入AI 2（SO 4）3溶液C.向水中加入 Na 2CO 3溶液D.将水加热到100C,使pH = 6 对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（）1.2. 《水溶液中的离子平衡》练习（一） 区分强电解质和弱电解质的依据是（A .溶解度的大小C .是否存在电离平衡）B •属于离子化合物还是共价化合物 D •导电性的强弱 （ ）3. 4. A .强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B •在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C .同一弱电解质的溶液，当温度浓度不同时，其导电能力也不相同D .纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电在平衡体系中：H 2S 三兰H ++HS -, H S W ^^H T +S 2-，增大溶液的pH 值时，则c （S 2-）变化 正确的是（）A .可能增大也可能减小B .增大 在RNH 2 H 2O ^^RNH 3++ OH -的平衡中，要使 大，可采取的措施是（）A .通入HClB .加少量 NaOH 固体C.减小 D .不变RNH 2H 2O 的电离平衡右移且 c （OH -）增C .加水D •升温5.A .弱酸的电离度增大B .弱酸分子的浓度减小C .溶液的c （OH -）增大 D .溶液的导电性增强7. 90 C 时，水的离子积 K W =3.8 X0-13，则此温度时纯水的 PH 是（ ） C.小于7 D.等于8+ 11c （H ）=1 >10 mol/L ，则该溶液的 PH 可能是（ ）C.8D.11a 倍和b 倍，稀释后两溶D.无法确定lOOOmL,其溶液的pH 与溶液体积12•在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A •将PH=4的盐酸和醋酸稀释到 PH=5的溶液，醋酸所加的水量多B •盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C .相同pH 的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的D .相同pH 的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等MOH ，反应后溶液呈中性，下列有关叙述一定正确的B .加入酸过量D .反应液中 c （A -） = c （M +） pH 试纸（每次使用时润湿程度相同），然后用洁净干 pH 。
下列说法正确的是（ ）pH 比醋酸小 pH 比盐酸小A.等于7B.大于7 &常温下，某溶液中由水电离产生的A. 3B. 79•将PH 相同的醋酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的 液的PH 仍相等，则a 和b 的关系是（ ）A.a> bB.a=bC.av b10. pH = 2的A 、B 两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到 （V ）的关系如右图所示，则下列说法不正确的是（ ）A. 稀释后A 酸溶液酸性比B 酸溶液弱B. a = 5时，A 是强酸，B 是弱酸C. 若A 、B 都是弱酸，则5 > a > 2D. A 、B 两种酸溶液物质的量浓度一定相等11•在室温下等体积的酸和碱的溶液 ，混合后pH 值一定小于7的是（ A . PH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 C. pH=3的硫酸跟PH=11的氢氧化钠溶液溶液B. pH=3 D. pH=3 的盐酸跟 的醋酸跟 ）pH=11的氨水 pH=11的氢氧化钡13. 向一强酸 HA 溶液中加入一种碱是A .加入的碱过量 C .酸与碱等物质的量14. 实验室中，某学生先用蒸馏水润湿 燥的玻璃棒蘸取试液进行测定试液的 A •该生的测定值一定有误差产生 B .当溶液为中性时，该生的测定值不会有误差 C •用此方法检测c （H +）相等的盐酸和醋酸两溶液时，盐酸的 D •用此方法检测 c （H +）相等的盐酸和醋酸两溶液时，醋酸的15. PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合，所得溶液的 比是（ ）A . 11 : 1B . 9 : 1C . 1 : 11pH 变化大PH=11，则强碱与强酸的体积16.PH和体积都相同的醋酸和硫酸溶液，将它们分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出CO2气体的体积（）盐酸同该NaOH 溶液中和，需 V y 升NaOH 溶液:(1)若 X + y = 14 时，则 V x /V y = (2)若 X + y = 13 时，则 V x /V y =(3)若 X + y > 14 时，则 Vx/V y =（表达式），且V x ___ V y （填V 、＞或=）。