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常见金属单质及其化合物
一、金属的一般通性
思考：
1．生活中广泛使用的金属材料和金属制品有
哪些？
铁、铝
2．金属一般有哪些共同的物理性质？
金属的物理性质： 有金属光泽
易导电,易导热：导电性能好的，导热也好。 常用的导热金属是铝和铜。
延展性：延性-抽丝；展性-薄皮
还原性：最外层电子一般少于4个，容易失去 电子，表现还原性。
KSCN溶液
未知溶液
溶液变成红色，
证明未知溶液中含有Fe3+， 反应非常灵敏
碱溶液
未知溶液
生成红褐色沉淀
观察溶液颜色，若呈黄色则有Fe3+
作业： 有两瓶白色固体分别是Na2SO4和KCl，但是
标签已经失去。请将它们分别检验出来。
金属与非金属的反应 Na和O2的反应实验的观察结果
刚切开
放置片刻 加热 （常温） 时
燃烧时
燃烧后
现 象
银白色，有 光泽
很快变灰色，烧， 发出黄色
火焰
得到浅黄色 固体
结 论
硬度小（个 性），
银白色固体
常温下易和 氧气反应生 成白色固体
Na2O
熔点 低
加热时和 加热时和氧
亚铁盐再空气中容易被氧化成铁盐， 如:FeSO4+O2+2H2O==Fe（OH）SO4
为了防止氧化，再配制亚铁盐溶液常加入 单质铁。
（2）Fe3+的氧化性：只有氧化性 FeCl3溶液加入少量铁粉，单质铁能使氧 化生成的Fe3+ 还原为 Fe2+
2FeCl3 + Fe = 3 FeCl2
（1）Fe3+的检验：
1、Al(OH)3 胃药“胃舒平” 的有效成分是Al(OH)3 思考：氢氧化铝为什么有治疗胃酸的功效， 怎样制备氢氧化铝？
化学第六章常见的金属单质 及其化合物
2FeCl3
2．与水反应
在高温条件下，铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程
式为
高温
3Fe 4H2O(g)
图1-2 铝
二、铝
（二）铝的化学性质 1．与氧气反应 常温下，铝能够与空气中的氧气反应，表面生成一层致密而坚固的氧化
物薄膜，从而失去光泽，这层氧化物薄膜能阻止铝继续与氧气反应。 在点燃的条件下，铝能够与氧气发生剧烈反应，生成氧化铝（Al2O3），
放出大量的热，并发出耀眼的白光，反应的化学方程式为:
点燃
4Al 3O2
2Al2O3
二、铝
2．与酸反应
铝可以与稀盐酸、稀硫酸等反应，生成铝盐，并放出氢气，其实
质是铝与酸溶液中的氢离子反应，反应的离子方程式为:
2Al 6H
3．与碱反应
2Al3 3H2
铝可以与碱反应，生成偏铝酸盐和氢气。例如，铝和氢氧化钠溶
液反应，生成偏铝酸钠（ NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为:
（一）金属的物理性质 纯金属在常温下一般都是固体（汞除外），具有金属光泽，大多呈银白
色或灰色（铜、金等少数金属除外），具有良好的导电性、导热性和延展性， 密度较大，熔点较高。 （二）金属的化学性质
金属在化学反应中，易失去最外层的电子而被氧化，变成阳离子。因此， 金属具有还原性，且活泼性越强的金属还原性越强：
图1-1 储存在煤油中的钠
一、钠
（二）钠的化学性质 钠原子的最外电子层上只有一个电子，其在化学反应中易失去最外层电子，
所以钠的化学性质非常活泼。 1．与氧气反应 在常温下，钠与氧气反应生成白色固体氧化钠（ Na2O）；在受热的情况下，
钠与氧气会发生剧烈反应，发出黄色火焰，并生成淡黄色固体过氧化钠 （ Na2O2 ）。这两个反应的化学方程式分别为
常见金属元素及其化合物
常见金属元素及其化合物金属元素是指具有金属性质的化学元素，常见金属元素包括铁、铜、铝、锌、镁、钙、锡等。
这些金属元素具有良好的导电性、导热性、延展性、韧性等特点，被广泛应用于工业、建筑、电子、汽车等领域。
以下将对常见金属元素及其化合物进行介绍。
铁是最常见的金属元素之一，它在地壳中含量很丰富。
铁具有良好的韧性和可塑性，广泛应用于钢铁制造、建筑、机械加工、电子设备等领域。
铁的化合物有很多，常见的有氧化铁（Fe2O3）和硫化铁（FeS2）等。
氧化铁是一种重要的无机颜料，用于制造红、橙、黄等颜色的油漆、颜料和陶瓷；硫化铁常用于制造火柴的火头。
铜是另一种常见的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
铜广泛应用于电子设备、电线、管道等领域。
铜的化合物有氧化铜（CuO）、硫化铜（CuS）等。
氧化铜常用作无机颜料、催化剂和电池材料；硫化铜可用于制备农药和矿石浮选剂。
铝是一种轻质金属元素，密度低、延展性好。
铝广泛用于飞机、汽车、建筑等领域。
铝的主要化合物有氧化铝（Al2O3）和硫化铝（Al2S3）等。
氧化铝是一种重要的工业原料，广泛用于制造陶瓷、搪瓷、耐火材料等；硫化铝用于制备染料和催化剂。
锌是一种重要的工业金属，具有抗腐蚀性好、导电性能优良等特点。
锌广泛应用于电镀、电池制造、建筑材料等领域。
锌的主要化合物有氧化锌（ZnO）和硫化锌（ZnS）等。
氧化锌常用于生产橡胶、涂料、油漆、化妆品等；硫化锌是一种重要的矿石，在锌冶炼过程中起着重要的作用。
镁是一种轻质金属元素，密度低、质轻。
镁广泛应用于轻金属合金、烟火制造、航空航天等领域。
镁的主要化合物有氧化镁（MgO）和硫化镁（MgS）等。
氧化镁是一种重要的耐火材料，广泛用于高温炉窑、电解槽等；硫化镁可用于制备染料和防腐剂。
钙是一种重要的金属元素，广泛存在于生物体内。
钙广泛应用于建筑材料、电子材料、钢铁冶炼等领域。
钙的主要化合物有氧化钙（CaO）和氯化钙（CaCl2）等。
氧化钙是一种重要的建筑材料，用于制备水泥、石灰等；氯化钙常用于融雪剂、防止水泥凝固等。
金属单质的性质
＋ ： ：
Cl2 1 1
点燃 ： ：
2HCl 2 2
1×6.02×1023 1mol 1体积
： 1×6.02×1023 ： ： 1mol 1体积
： 2×6.02×1023 ： ： 2mol 2体积
结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等
于各物质的物质的量之比
小结： 1.根据化学方程式计算时，一般将已知 条件中物质的质量或体积或物质的 量浓度转化为物质的量，以简化计 算；
硫酸钠
１、游离态（如单质钠）
２、化合态（如NaCl、Na2SO4、Na2CO3等)
海盐 NaCl Na2SO4· 10H2O Na2CO3 NaNO3 食盐 芒硝 纯碱 湖盐
井盐
电解熔融NaCl制取钠
2NaCl
电解
2Na + Cl2
钠 的 用 途
高压钠灯（充有钠蒸气）
四、钠的用途
制Na2O2
Cu +2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 置换反应 2Al + 3CuSO4 == 3Cu+Al2(SO4)2 置换反应
金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag PtAu
金属的化学性质 1.与非金属单质O2,Cl2 ,S等反应 2.与水和酸反应 3.与盐反应等
高压钠灯
Na与O2反应
黄光射程远，透雾能力强 Na、K合金为液体且导热性能好 Na有强还原性
核反应堆 热交换剂
冶炼某些 金属
0C 700-800 TiCl4+4Na Ti+4NaCl
2、铁与H20反应
【实验】 在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的 混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收 集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。 观察现象。
第6讲 常见单质
第6讲 常见几种单质知能内化一、氧气（ ）1. 氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸2、氧气的制备:⑪工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）⑫实验室制氧气②收集方法： ③氧气的验满： ；检验： 。
二、氢气（ ）1、化学性质：①可燃性，最清洁的能源②还原性：冶炼金属2、实验室制法：①原理：；②收集方法：；③检验：。
三、碳的几种单质12、碳的化学性质：①可燃性：②还原性：冶炼金属四、金属单质1、金属的物理性质：（1）常温下一般为（为液态），有金属光泽；（2）大多数呈（铜为，金为）；（3）有良好的导热性、导电性、延展性2、金属之最：（1）：地壳中含量最多的金属元素；（2）：人体中含量最多的金属元素；（3）：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；（4）：硬度最高的金属；（5）：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；（6）：熔点最高的金属；（7）：熔点最低的金属；（8）：密度最大的金属；（9）：密度最小的金属3、金属活动性顺序是: （H）。
具体应用是：可以置换出酸中的氢；排在的金属可以将排在的金属从其盐溶液中置换出来，且“间隔”越远反应越易。
4、金属的通性：①、大多数金属可与氧气的反应②、金属+ 酸→盐+ H2↑③、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）专题突破1.氧气(O 2)即可):①__________________________________；②__________________________________。
2．下列能收集氢气的装置是( )3.下图是金刚石、石墨、C 60结构示意图．它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异。
其原因是( )A ．构成它们的原子大小不同B ．构成它们的原子数目不同C ．金刚石、石墨、C 60由不同种原子构成D ．金刚石、石墨、C 60里碳原子的排列不同4．关于下列金属的说法不正确的是（ ）A.金可做成金箔，是因为金有良好的延展性 ；B.钨可做灯丝，是因为能导电、熔点高C.常用铜而不用银做导线是因为铜的导电性比银好D.铝作飞机材料是因为铝密度小E.铁锅需要加上木柄是因为铁易生锈 ；F.纯铁用作门窗,是因为纯铁硬度大G.油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的导电性5. 有X 、Y 、Z 三种金属，把Y 投入X(NO 3)2溶液中，Y 表面有X 析出，得到的Y(NO 3)2溶液质量比X(NO 3)2增加；把X 投入Z(NO 3)2溶液中，Z 析出后，溶液的质量减少。
金属元素的性质和常见化合物
金属元素的性质和常见化合物金属元素是化学元素中的一类，具有独特的性质和广泛的应用。
本文将探讨金属元素的一般性质、常见化合物及其应用。
一、金属元素的一般性质1. 密度大：金属元素的原子通常比非金属元素的原子大，因此金属元素的密度较大。
2. 导电性好：金属元素的电子排列松散，因此电子容易自由移动，并在外界电场作用下形成电流。
3. 导热性好：金属元素的电子容易自由移动，在受热后能迅速传递热量。
4. 可塑性高：金属元素由于具有金属键，使得金属元素之间的结构松散，因此可以轻松改变形状。
5. 有延展性：金属元素的原子间有较强的金属键，因此可以拉成线、锻成薄片或制成其它形状。
二、常见金属元素和其性质1. 铁（Fe）：是最常见的金属之一，具有良好的导电性和导热性。
常见的铁化合物有氧化铁（Fe2O3）、碳酸铁（FeCO3）等。
2. 铜（Cu）：是一种优良的导电金属，广泛用于电缆、电器等。
常见的铜化合物有氧化铜（CuO）、硫酸铜（CuSO4）等。
3. 铝（Al）：具有较轻的质量和良好的导电性，被广泛用于制造包装材料、航空器件等。
常见的铝化合物有氧化铝（Al2O3）、硫酸铝（Al2(SO4)3）等。
4. 锌（Zn）：是一种常见的防腐金属，广泛用于防腐涂层和电池。
常见的锌化合物有氧化锌（ZnO）、硫酸锌（ZnSO4）等。
5. 镍（Ni）：是一种重要的合金元素，广泛用于不锈钢和电池。
常见的镍化合物有氧化镍（NiO）、硫酸镍（NiSO4）等。
三、金属元素化合物的应用1. 金属氧化物：金属氧化物广泛应用于陶瓷、建筑材料、磁性材料等。
例如，氧化铁（Fe2O3）被用于制造磁铁。
2. 金属盐类：金属盐类被广泛应用于化学工业、医药和农业等领域。
例如，硫酸铜（CuSO4）被用于植物生长调节剂和水处理剂。
3. 金属合金：金属合金是由两种或两种以上金属元素组成的材料，具有优良的机械性能和耐腐蚀性。
例如，不锈钢中加入了镍（Ni），提高了抗腐蚀能力。
10常见金属元素
第二节 碱金属
钠和钾的化学性质： （一）与非金属反应
4Na + O2 453k-473k 2Na2O
2Na2O +O2 573k-673k 2Na2O2
燃烧
2Na + O2
Na2O2
第二节 碱金属
（二）与水反应
2Na + 2H2O
2K +2H2O
2NaOH + H2↑
2KOH + H2↑
第二节 碱金属
第一节 金属通论
由于金属晶体结构相同，且都有自由电子存 在，使金属具有很多共同的物理性质，具有 特殊的金属光泽，不透明，具有良好的导电 性和导热性，有延展性，密度、硬度较大， 熔点较高等
第一节 金属通论
金属在工业、农业、国防、科技等行业应 用广泛。同时，有些金属在构建人体生理 功能上起着重要作用，如血红蛋白中铁(II) 具输送的作用；而锌、锰等金属元素则是 构成生化反应常用生物酶必不可少的成分； 铬（III）在胰岛素参与糖代谢的过程中起 重要的协调作用等。
第三节 碱土金属
第三节 碱土金属
第一节 金属通论
研究证明一切金属都具有晶体结构。在金属 晶体的晶格结点上排列着金属原子和带正电 荷的金属阳离子，金属原子易失电子变为阳 离子，并重新捕获电子，电子就这样在原子 和离子间不停地进行交换，活动范围广，使 金属原子和离子之间存在自由运动的电子， 这些自由电子不属于某个原子所独有，而属 于金属原子所共有。
第一节 金属通论
（三）与盐反应 活泼金属可以三把不活泼的金属从盐溶液 中置换出来。如铜能和硫酸锌溶液反应： Cu + Zn2+ === Cu2++ Z、钾都具有银白色金属光泽，焰色反应时， 钠为黄色，钾为紫色(隔蓝色钴玻璃)。它们 的密度比水小，可浮在水面上。硬度也小， 可用刀切割，新切开的金属表面呈银白色， 钠、钾均具有良好的导电性。钠、钾熔沸点 较低。
2013届高三化学二轮复习：《常见金属元素单质及其重要化合物》课件
专题十一 │ 要点热点探究
要点热点探究
► 探究点一 常见金属及其化合物间的转化
1．铝热反应 金属 Al 能与活泼性弱于 Al 的金属的氧化物反应， 生成 金属单质和氧化铝，并放出大量的热，称为铝热反应。利用 此反应可冶炼难熔金属和野外焊接无缝钢轨。 2．直线型转化关系 X X A――→B――→C O2 O2 (1)Na――→Na2O――→Na2O2
专题十一 │ 主干知识整合
[触摸高考] 判断正误 1. [2012·北京卷] 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表 面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O2( ) × [解析] 切开的金属钠在空气中变暗是因为Na与空气 中的O2反应生成Na2O。 2．[2012·福建卷] 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 ( ) √ [解析] 钠着火时，用细沙覆盖可隔绝空气，从而使 火熄灭，正确。
专题十一 │ 要点热点探究
(3)特殊转化关系 ①连续氧化过程， 在框图推断题中常常以“A→B→C， 且 A、B、C 的相对分子质量相差 16 或 16 的倍数”等形式 给出，中学中常见的连续氧化有 CH4→C→CO→CO2 ； H2S→S→SO2→SO3 ； NH3→NO→NO2 ； Na→Na2O→Na2O2。 ②既能与酸又能与碱反应的有：多元弱酸的酸式盐、 弱酸的铵盐、两性氧化物或氢氧化物、铝、氨基酸等。 ③能与碱反应生成气体的物质有：Si、Al、铵盐。 ④高温下的置换反应有：铝热反应、二氧化硅与碳的 反应、镁在二氧化碳中燃烧、铁与水蒸气的反应、炭与水 蒸气的反应。
专题十一 │ 主干知识整合
3．[2012·广东卷] 用浓HNO3与Cu反应制备NO2( ) √ [解析] 浓硝酸与铜发生如下反应：“Cu＋ 4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O”，因此可用于制备NO2 气体。 4．[2012·天津卷] CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱 硫剂( ) √ [解析] CaO与SO2反应生成固体CaSO3，可起到固硫作 用，因此CaO可作工业废气的脱硫剂。