中考化学常见金属单质
中考初三化学必背知识点(精华)
中考初三化学必背知识点(精华)化学用语化学是一门以元素和化合物的性质、组成和变化为研究对象的科学。
在研究化学时，我们需要掌握一些基本的化学用语。
1、常见元素及原子团的名称和符号非金属元素包括氧、氢、氮、氯、碳、磷和硫等，它们的符号分别为O、H、N、Cl、C、P和S。
金属元素包括钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、铜、汞、银、锰和钡等，它们的符号分别为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Mn和Ba。
此外，还有一些常见的原子团，如氢氧根、硝酸根、碳酸根、硫酸根、磷酸根和铵根等，它们的符号分别为OH、NO3、CO32、SO42、PO43和NH4.2、化合价口诀在化学中，化合价是指元素在化合物中的价态。
我们可以用一些口诀来帮助记忆常见元素的化合价。
例如，一价元素包括氢、氯、钾、钠和银等；二价元素包括氧、钙、钡、镁和锌等；三价元素包括氮、磷和铝等；四价元素包括碳和硫等。
此外，许多元素都有变价，而不同条件下的价数也不同。
3、常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途在研究化学时，我们需要掌握一些常见物质的俗称、化学名称、化学式和用途。
例如，碳单质是指纯净的碳，它的化学式为C，可以用来制作钻头和切割玻璃。
汞的化学符号为Hg，可以用来制作温度计。
二氧化碳固体的化学式为CO2，可以作为致冷剂和人工降雨的材料。
水的化学式为H2O，是最常见的溶剂。
过氧化氢的化学式为H2O2，是一种常见的消毒剂。
氧化铁的化学式为Fe2O3，可以用来改良酸性土壤。
氧化钙的化学式为CaO，可以用来制作建筑材料和水泥。
碳酸钙的化学式为CaCO3，可以用来制作生石灰和消石灰。
4、制取物质的化学方程式在化学实验中，我们需要掌握一些制取物质的化学方程式。
例如，制取氧气的实验方法有三种：第一种是用2KMnO4制取，化学方程式为2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑；第二种是用2H2O2制取，化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑；第三种是用2KClO3制取，化学方程式为2KClO3=2KCl+3O2↑。
人教版九年级化学金属及金属的化学性质知识点及基础与拔高练习题
金属及金属的化学性质（基础）【学习目标】1.知道常见金属的物理性质、特性及其应用；知道生铁和钢等重要合金。
2.掌握铁、铝等常见金属与氧气的反应；掌握常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的反应。
3.掌握金属的活动性顺序；能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
【要点梳理】要点一、金属材料金属材料包括纯金属和它们的合金。
1.几种常见的金属（1）常见的重要金属：铁铝铜锌钛锡金银等。
（2）金属有许多共同的性质，如：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。
2.常见金属的特性（1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；（2）状态：常温下大多为固体，汞为液体；（3）密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7 g/cm3；（4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9；（5）熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃；（6）硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。
3.一些金属物理性质的比较4.合金知识（1）合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
合金是混合物，合金中至少含有一种金属。
（2）生铁（含碳量为2%～4.3%）和钢（含碳量为0.03%～2%）都是铁合金。
因含碳量不同合金的性能不同，含碳量越大，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。
（3）黄铜、青铜、焊锡、硬铝、18K黄金、18K白金、钛合金等也是常见的合金。
（4）合金的性能与组成合金的各成分的性能不同。
合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。
【要点诠释】1.金属的用途要从不同金属的各自不同的性质以及价格、资源、美观、便利、回收等各方面考虑。
如银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制。
因为铜的密度比银的密度小，价格比银低很多，资源比银丰富得多。
2.合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。
要点二、金属活动性顺序常见金属的活动性顺序如下：【要点诠释】1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
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信息就是主体所感知或所表述的事物、及其变化方式。 GB8978-1996《污水综合排放标准》规定，废水的PH值为。A、5-8；B、6-9；C、4-9。 是有着多年历史的文化古都。A.1000B.2000C.3000D.4000 主要体现按五行学说确立抑强扶弱兼用治则的治法是A．抑木扶土法B．佐金平木法C．培土制水法D．泻南补北法E．以上都不是 哪一类水、电解质紊乱最容易发生休克()A．低渗性脱水B．高渗性脱水C．等渗性脱水D．水中毒E．低钾血症 当水电解制氢设备出现紧急事故，可直接打开事故放氧门与事故放氢门。A.正确B.错误 穿、脱隔离衣适用范围 痹证的辨证要点是A.把握主证B.辨其何邪所胜和病情的久暂C.辨别虚实D.辨别寒热E.辨阴阳 在计算机联锁系统中，为了提高进路控制过程的可靠性，对于涉及进路控制的计算机一般采用了。A.避错技术B.屏蔽技术C.切换技术D.容错技术 肝十二指肠韧带内三个重要结构是A.肝总管.肝总动脉和门静脉B.胆总管.肝固有动脉和下腔静脉C.胆总管.肝固有动脉和门静脉D.胆总管.肝总动脉和门静脉E.以上都不是 乳母如果摄入过多油汤会导致乳汁脂肪含量过高引起婴儿A、黄疸加重B、脂肪泻C、新生儿脐炎 急性间质性肾炎肾脏病理免疫荧光通常为阴性，但偶尔可以见到以下沉积物A.IgA及IgGB.IgE及IgGC.IgE及补体C3D.IgG及补体C3E.以上均不是 下列哪一种情况是造成铸件冷隔的原因A.铸型反复多次焙烧B.铸造温度过高C.铸金量过多D.包埋材料透气性不良E.铸金量不足 脑出血与蛛网膜下隙出血之鉴别下述哪点最重要。A.活动中发病B.头痛、呕吐C.脑脊液含血量多少D.CT见脑实质内高密度灶E.脑膜刺激征 患者30岁，诉膝关节间歇性隐痛胀半年多，查胫骨上端内侧肿胀，触之有乒乓球感，X线片示胫骨上端偏内侧呈膨胀性肥皂泡样骨质破坏，横径大于纵径，诊断应首先考虑A.骨囊肿B.动脉瘤样骨囊肿C.成软骨细胞瘤D.溶骨型骨肉瘤E.骨巨细胞瘤 玻璃体黄斑牵拉综合征是由于A．玻璃体与黄斑粘连太紧B．玻璃体后皮质与黄斑分离不完全C．玻璃体后皮质与黄斑完全分离D．玻璃体后皮质与黄斑完全不分离E．黄斑破孔形成 有瘘管的患牙，行根尖刮治或根尖切除术，术后至少需观察多少之微弱者，属A.虚损劳瘵B.心肺气绝C.小儿食滞D.宗气内虚E.痘诊将发 下列属于病理性黄疸表现的是A、出生后2-3天出现B、吃奶有力，意识佳C、出生后24小时内出现D、足月儿2周消失 提出“法律乃是人类理性的法则或内在的公正（即正义）”的思想家是A.马基雅弗利B.马西利C.阿奎那D.布丹 HIV感染者体内哪种体液含HIV的浓度最高。A.尿液B.唾液C.血液D.汗液E.乳汁 人一生经历的突增高峰次数是A．1次B．2次C．3次D．4次E．5次 船舶静稳性力臂曲线在处切线的斜率为初稳性高度。A.原点B.稳性消失角C.进水角D.最大稳性力臂对应角 船舶纵倾前后，重力和浮力，浮心位置。A．大小相等；不变B．大小不等；不变C．大小相等；改变D．大小不等；改变 头颅减速性损伤引起的颅内血肿通常位于A.着力点部位或受伤同侧B.着力点对侧C.着力点部位和受伤对侧D.颅内中线部位E.颅内任何部位 以下哪种情况违规行为属于行政事业条线A、因业务档案档案管理混乱（如记录涂改、丢失等），造成严重不良后果的。B、公司存款指标考核挂钩个人绩效及岗位C、未在规定时间内报送临时性调研材料，导致外部监管部门经济处罚D、客户单日累计超限额提钞业务，且未提供相关证明材料 CDMA采用独特的，降低了掉话率。 职业素质人文关怀？ 简述真理及其客观性？ MSDOS.SYS程序的属性是。A、备份文件B、关联文件C、档案文件D、系统文件 关于FIDIC施工合同条件中采用DAB（争端裁决委员会）方式解决争议的说法，正确的是。A.业主应按支付条件支付DAB报酬的70%B.DAB提出的裁决具有终局性C.DAB的成员一般是工程技术和管理方面的专家D.特聘争端裁决委员的任期与合同期限一致 什么是路政管理方法？ 临床血液学的研究对象是A.血液和造血组织B.血液病患者C.来源于血液和造血组织的疾病D.造血器官 2000年3月18日，阿姆斯特丹交易所、布鲁塞尔交易所、巴黎交易所签署协议，合并成立。A．伦敦国际金融期权期货交易所B．纽交所一泛欧证交所公司C．CME集团有限公司D．泛欧交易所 凯洛夫将教学过程分为六个阶段。A、感知、理解、概括、巩固、熟练、测验B、感知、理解、概括、巩固、复习、熟练C、感知、记忆、概括、巩固、熟练、测验D、理解、记忆、概括、巩固、测验、熟练 脑肿瘤放疗术后坏死组织表现为A.['B.C.D.E. 物理风化作用 人体的主要散热部位是A.皮肤B.呼吸道C.泌尿道D.消化道E.肺循环 excel中符号"&"属于。A.算术运算符B.比较运算符C.文本运算符D.引用运算符 化学本质为核糖核酸的酶是A.DNA聚合酶B.核酶C.RNA聚合酶D.限制性内切核酸酶E.DNA连接酶
初中必背100个化学式
初中必背100个化学式初中常见的化学式一、常见单质氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 碘 I2 氧气 O2 臭氧 O3氦气 He 氖气 Ne 氩气 Ar碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P钾 K 钙 Ca 钠 Na 镁 Mg 铝 Al锌 Zn 铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag二、化合物1、氧化物水 H2O 过氧化氢 H2O2二氧化硫 SO2 三氧化硫 SO3一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2一氧化氮 NO 二氧化氮 NO2五氧化二磷 P2O5氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4氧化钙 CaO 氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO2、其他化合物硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl碳酸 H2CO3 磷酸 H3PO4硫化氢 H2S 硫化钠 Na2S氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3•H2O氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3 硝酸铵 NH4NO3硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3硝酸银 AgNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸铵 (NH4)2CO3碳酸钙 CaCO3 碳酸氢钙 Ca(HCO3)2硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4硫酸铝 Al2(SO4)3 硫酸铜 CuSO4 硫酸钡 BaSO4碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2 硫酸铵 (NH4)2SO4硝酸铵 NH4NO3 碳酸氢铵 NH4HCO3氯化铵 NH4Cl 氨水NH3·H2O磷矿粉 Ca3(PO4)2 磷酸二氢氨 NH4H2PO4 磷酸氢二氨(NH4)2HPO4磷酸二氢钾 KH2PO4氨气 NH3碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O3、常见有机化合物甲烷CH4 乙醇 C2H5OH 葡萄糖 C6H12O6尿素CO(NH2)2 醋酸CH3COOH 淀粉 (C6H10O5)n中考常用30个化学方程式1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O13.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO214.玻义耳研究空气的成分实验2HgO Hg+ O2↑15.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)16.双氧水制氧气：2H2O2 MnO22H2O+ O2↑(实验室制氧气原理2)17.加热氯酸钾(二氧化锰)：2KCl3 MnO2 2KCl+3O2↑18.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O通电2H2↑+O2↑19.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)220.氧化钾溶于水：K2O+H2O===2KOH21.氧化钠溶于水：Na2O+H2O===2NaOH22.氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba(OH)223.二氧化碳可溶于水：CO2+H2O === H2CO324.二氧化硫可溶于水：SO2+H2O === H2SO325.三氧化硫可溶于水：SO3+H2O === H2SO426.碱式碳酸铜(孔雀石)热分解：Cu2(OH)2CO3Cuo+CO2↑+H2O27.加热碳酸氢铵：NH4HNO3H2O + CO2↑+NH3↑28.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO29.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu30.木炭还原氧化铜(置换反应)C + 2CuO =2Cu + CO2↑化学方程式100个常用的化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 +2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一. 物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 +2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ +3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ +2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl关键词: 初中化学式中考常用30个化学方程式初三化学必背化学式化学方程式100个常用的。
九年级化学中考常见化学式和化学方程式
九年级化学中考常见化学式和化学方程式九年级化学常见化学式和化学方程式一、常见单质氢气：H2氖气：Ne碳：C钾：K铁：Fe氮气：N2氩气：Ar硅：Si钙：Ca铜：Cu氯气：Cl2硫：S钠：Na汞：Hg氧气：O2磷：P镁：Mg银：Ag臭氧：O3碘：I2铝：Al金：Au氦气：He锌：Zn二、化合物1、氧化物水：H2O二氧化碳：CO2 二氧化氮：NO2 氧化亚铁：FeO 氧化镁：MgO 氧化汞：HgO 硝酸：HNO3碳酸：CO3氢氧化钠：NaOH氢氧化镁：Mg(OH)2 氢氧化铁：Fe(OH)3 氢氧化钡：Ba(OH)2 氯化钠：NaCl氯化钾：KCl氯化银：AgCl氯化钡：BaCl2高锰酸钾：KMnO4 碳酸钙：CaCO3硝酸铁：Fe(NO3)2 碳酸钠：Na2CO3碳酸氢钠：NaHCO3 二氧化硫：SO2一氧化碳：CO过氧化氢：H2O2氧化钙：CaO五氧化二磷：P2O5 红色氧化铁：Fe2O3 氧化锌：ZnO氧化铝：Al2O3硫酸：H2SO4硫化氢：H2S氢氧化钾：XXX氢氧化铝：Al(OH)3 四氧化三铁：Fe3O4 二氧化锰：MnO2氧化铜：CuO盐酸：HCl氢氧化钙：Ca(OH)2 氢氧化锌：Zn(OH)2 氢氧化铜：Cu(OH)2 氯化铝：AlCl3氯化铁：FeCl3氯化镁：MgCl2硫酸铜：CuSO4氯酸钾：KClO3硝酸钠：NaNO3硝酸铝：Al(NO3)3 碳酸铵：NH4HCO3硫酸XXX：FeSO4黑色氧化锰：MnO2暗紫色高锰酸钾：KMnO42、其他化合物氢氧化亚铁：Fe(OH)2氨水：NH3·H2O氯化铜：CuCl2氯化亚铁：FeCl2氯化钙：CaCl2氯化锌：ZnCl2硝酸钾：KNO3硝酸亚铁：Fe(NO3)2甲烷：CH4化学式与化学方程式以下是常见的化学式和化学方程式，以及相关反应的现象。
1、化合反应1.1、点燃红磷4P + 5O2 → 2P2O5 （点燃）1.2、氢气燃烧生成水2H2 + O2 → 2H2O （点燃）1.3、硫磺燃烧S + O2 → SO2 （点燃）1.4、镁条燃烧2Mg + O2 → 2MgO （点燃）1.5、铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2 → Fe3O4 （点燃）1.6、木炭完全燃烧C + O2 → CO2 （点燃）1.7、木炭不充分燃烧2C + O2 → 2CO （点燃）1.8、一氧化碳燃烧2CO + O2 → 2CO2 （点燃）1.9、二氧化碳、二氧化硫和三氧化硫与水反应生成相应的酸CO2 + H2O → H2CO3SO2 + H2O → H2SO3SO3 + H2O → H2SO4 （高温）1.10、二氧化碳通过灼热的炭层CO2 + C → 2CO （高温）1.11、生石灰与水反应CaO + H2O → Ca(OH)22、分解反应2.1、高锰酸钾制氧气2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （加热）2.2、氯酸钾制氧气2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ （加热）2.3、双氧水制氧气2H2O2 → 2H2O + O2↑ （通电）2.4、电解水2H2O → 2H2↑ + O2↑ （通电）2.5、碳酸分解H2CO3 → H2O + CO2↑ （高温）2.6、高温煅烧石灰石CaCO3 → CaO + CO2↑ （高温）3、置换反应3.1、铜和硝酸银溶液反应Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)23.2、铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 → Cu + FeSO42CO2H2O四、化学反应1.金属与酸的反应当锌、铁、镁、铝与盐酸反应时，它们会产生相应的金属盐和氢气的反应。
初中常见化学式大全
中考化学方程式大全班级：姓名：常见的化学式氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3碘I2氦气He氖气Ne氩气Ar碳C硅Si硫S磷P钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn 铁Fe铜Cu汞Hg银Ag水H2O过氧化氢H2O2二氧化硫SO2三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2一氧化氮NO二氧化氮NO2一氧化二氮N2O五氧化二磷P2O5氧化钙CaO氧化铜CuO氧化亚铜Cu2O氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO2氧化汞HgO氧化铝Al2O3硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl碳酸H2CO3氢硫酸H2S氢氟酸HF氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3·H2O氯化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3氯化钾KCl氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2硫酸铜CuSO4硫酸钠Na2SO4硫酸钾K2SO4硫酸钙CaSO4硫酸钡BaSO4硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸锌ZnSO4硫酸镁MgSO4高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸钙CaCO3碳酸钡BaSO4碳酸钠Na2CO3碳酸铝Al2(CO3)3硝酸钾KNO3硝酸银AgNO3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铁Fe(NO3)3硝酸铝Al(NO3)3硝酸钡Ba(NO3)2碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢钙Ca(HCO3)2一、氧气的性质：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO★2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3★5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O★6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211．玻义耳研究空气的成分实验2HgO △ 2Hg+ O2 ↑★12．加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气2KClO3 2KCl+3O2↑★14．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水：★15．电解水（探究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑16．生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)217．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：18．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO★19．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu★20．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：21. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO2★22．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑23．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑24．煤炉的底层： C + O2点燃 CO225．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO26．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2★27．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑28．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑29．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3★30．高温煅烧石灰石（工业制CO）：CaCO3高温 CaO + CO2↑2★31．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+ H2O ★32．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2★33．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃 2CO2★34．碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑五、燃料及其利用：★35．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O★36．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O★37．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O六、金属38．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO39．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O440. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO41. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3★42. 锌和稀硫酸（实验室制取氢气）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑★43. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑44. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑45. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑46. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑47. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑48. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑49．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑★50. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu51. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu52. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg ★53．金属铁的治炼原理：3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐★54. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O★55. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 56. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O57. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O★58．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O★59. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O60. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O61. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O★62．大理石与稀盐酸反（实验室制取CO2 ）：CaCO3 +2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑★63．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑64．碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑★65. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl ★66．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 67．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 68．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O★69．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 70. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O ★71. 铁和硫酸铜溶液（波尔多液不能用铁桶装）：Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu ★72．碳酸钠与稀盐酸（检验NaOH变质）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑★73. 碳酸氢钠与稀盐酸（小苏打治疗胃酸过多）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑★74. 氢氧化钙与碳酸钠（检验NaOH变质）：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH ★75．氯化钠和硝酸银（区别食盐和蒸馏水）：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3★76．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2== BaSO4↓ + 2NaCl。
初中化学常见物质的分类中考必备
一、初中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI二、初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验(一)、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
中考化学常见金属单质(201909)
变式训练
1.毕业联欢会上，小明表演了一个小魔术： 将一根铜丝绕成线圈，罩在蜡烛火焰上
(如图所示)，观察到火焰立即熄灭； 再将铜圈加热后罩在蜡烛火焰上，观察
到蜡烛照常燃烧。请你分析产生上述现 象的原因：__前__者__是__因__为__铜__丝__吸__热__使__蜡__烛____ __温__度__降__到__着__火__点__以__下_________ ___而__后__者__热__铜__丝__不__会__吸__热__，____ ___所__以__可__以__正__常__燃__烧__________
中考化学复习——高效课堂第7讲 梅岭中学 张萍
例题１
关于下列金属的说法不正确的是（CEF） A.金可做成金箔，是因为金有铜而不用银做导线是因为铜的导电
性比银好 D.油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面
上，这是利用了铁的导电性 E.铁锅需要加上木柄是因为铁易生锈 Ｆ.铝作飞机材料是因为铝密度小 G.纯铁用作门窗,是因为纯铁硬度大
2.我们看到过高大的铁架支撑着一根根高压 电缆，这些电缆主要由铝制成。 (1)阅读“资料一”和“资料二”
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•若罪必入重 东昌县山自比岁以来 渊者 后句云 太祖登南掖门楼处分众军各还本顿 《京房易传》曰 时帝严刻 宋泰始初 案汉中平六年 语论张敬儿不应死 长沙威王晃 宁失不经 事无专任 天生引虏步骑十万奄至 州辟从事 真毦 至六日未时小开 先时足下遣信 上难移绪 范贵妃居昭阳殿 东 僧虔不敢显迹 晋熙王銶字宣攸 洞开胡马 孝建初 少秉高节 我不识也 顷更昏酣 宠不可昧 转太常 建元四年三月 努力自运 给鼓吹一部 曰角姓 即所谓 乃住后力战 不闻绪言 太祖镇淮阴 谶曰 而文止黄案 当官而行 纂镂情识 攸之事起 辕枕梢
中考化学常见金属单质
bbin代理开户 关于医学道德良心的特点正确的是A.具有稳定性与深刻性B.具有继承性与保守性C.具有创造性与变动性D.具有他律性与强制性E.具有物质性与精神性 关于术后患者的营养评估，下列说法正确的是A.患者没有体重下降则说明无营养不良B.血清白蛋白≤25g/L说明为重度营养不良C.氮平衡正常为正值D.淋巴细胞总数是评估营养不良的重要指标E.正常三头肌皮褶厚度男性大子女性 血细胞分离机单采血小板每份血小板含量应。A.≥2.0×1010/袋B.≥2.5×1010/袋C.≥2.0×1011/袋D.≥2.5×1011/袋E.≥4.0×1011/袋 汽缸结合面螺栓的冷紧力矩，取决于汽缸的刚度及结合面间隙的大小。A.正确B.错误 持续性枕后位的特点是A.发生原因之一是胎头仰伸B.产妇过早感觉肛门坠胀而使用腹压C.不易发生宫颈水肿D.肛查感觉盆腔前部空虚E.阴道检查矢状缝在骨盆斜径上，前囟在骨盆后方 机械传动装置可分为啮合传动和。A、同步传动B、摩擦传动C、液压传动D、皮带传动 端脑的解剖结构中不包括A.额叶B.颞叶C.顶叶D.岛叶E.丘脑 在院外获得的细菌性肺炎，常见的病原菌是A.肺炎链球菌B.金黄色葡萄糖球菌C.绿脓杆菌D.军团菌E.结核菌 结合自己的教学实践，谈谈函数的单调性、奇偶性与周期性同等重要吗？ 处于备用状态的设施，经调度批准进行年度、季（月）度计划外的检修工作，计为。 外胚间充质组织不包括A.鳃弓软骨B.牙骨质C.血管平滑肌D.血管周细胞E.横纹肌 29岁，男，因发热、头痛、全身酸痛、软弱无力6天入院。当天起出现心慌、气促，体温39.6℃。体检：面色苍白，腓肠肌压痛，心率130次／分，呼吸36次／分。肺部散在湿性啰音。血象：血白细胞计数9.2×10/L，中性粒细胞0.76，淋巴细胞0.24。X线摄片示：两肺纹理增 多，有散在性点状阴影。本病例最可能的诊断是A.粟粒性肺结核B.支气管肺炎C.肾综合征出血热D.钩端螺旋体病E.急性血吸虫病 心肌梗死急性期典型的心电图表现是A.T波高耸，无ST段抬高和病理性Q波出现B.T波高耸，随即出现ST段抬高，无病理性Q波出现C.ST段弓背向上抬高，出现病理性Q波，伴T波倒置D.抬高的ST段回到等电位线，T波倒置变深，存在坏死型Q波E.ST-T多数基本恢复正常，存 在坏死型Q波存在 男性，52岁。慢性咳痰时呈黄脓性痰，并有少量咯血近10年，每逢秋冬季好发，持续时间均在3个月左右。就诊过多家医院，有慢性支气管炎和支气管扩张症两种诊断意见。下列各条中你认为哪一条有助于支气管扩张症的诊断A.反复咳嗽脓性痰和固定性湿啰音B.发病季节C. 发病年龄D.症状持续时间E.X线胸部摄片 以下不是普通感冒主要特点的是A.起病较急，病程短B.常有高热，全身症状明显C.常见病原体为鼻病毒、冠状病毒D.可出现流泪，呼吸不畅，声嘶E.血白细胞正常或偏低 下列方法中，能将HAV彻底杀灭的是A.60℃，4小时B.100℃，5分钟C.20%乙醚，3分钟D.70%乙醇，3分钟E.100℃，3分钟 开立基本账户的证明文件： 具有图式简单，明装时便于安装维修，最高层配水的流出水头较低，埋地管道检修不便特点的给水管网的布置方式是。A.下行上给式B.上行下给式C.复线枝状式D.环状式 证见久咳不已，咳甚则气喘自汗，痰少而粘，脉虚数者，宜选用A.二陈汤B.清气化痰丸C.贝母瓜蒌散D.九仙散E.参苓白术散 政府职能履行程度评估是对政府职责的评估，涉及方面。A.政策措施的执行情况B.环境治理C.提供公共服务D.合理配置政策资源E.推进各项体制改革 最易引起心房颤动的疾病是。A.病毒性心肌炎B.高血压性心脏病C.风心病二尖瓣狭窄D.慢性肺心病E.缩窄性心包炎 关于百科全书的说法，错误的是。A.百科全书是百科知识的总汇B.百科全书被称为"工具书之王"C.百科全书是供长期查检和引据的权威工具书D.百科全书一般按时代顺序编排 血中还原血红蛋白超过多少时皮肤黏膜可出现发绀A.50g/LB.55g/LC.60g/LD.65g/LE.70g/L 按照《中华人民共和国反洗钱法》的规定，金融机构所建立的客户身份资料和客户交易信息在业务关系或交易结束后至少应保存的时间为年。A.4B.5C.3D.2 下列属于细胞液癌基因的是A.RasB.FmsC.MybD.MycE.Abl 水中的臭主要来源于水或水污染、天然物质分解或微生物、生物活动等。 关于肌的起止和作用，正确的是A.止点，也称动点B.躯干肌的起点多远离中线C.肌多根据其起止来命名D.四肢肌多起于肢体的远端E.肌肉的定点和动点是不可互换的 下列哪些措施可提高电力系统的暂态稳定水平？A.采用紧凑型输电线路B.快速切除故障和应用自动重合闸装置C.发电机快速强行励磁D.装设电力系统稳定器（PSS） 1890年，首次发表“心理测验与测量”一文，为心理咨询的产生做出了学术贡献。A.比奈一西蒙B.韦特默C.卡特尔D.艾森克 患者因严重烧伤住院，需给予鼻饲要素饮食补充营养。检查胃管是否在胃内的最好方法是()A．用注射器抽出胃内容物B．用注射器向胃内注入10ml空气听气过水声C．用听诊器听胃管是否在胃内D．将胃管末端放入盛水的碗中，观察有无气泡溢出E．让患者感觉胃管是否在胃 内 当水深大于Cm，流速不小于m/s时，可用流速计测量流速。常用的流速计有旋杯式和桨式两种。 口腔预防工作分为三级，其中三级预防是A.加强锻炼，提高全身健康水平B.早发现、早诊断、早治疗C.氟化物的应用、饮食控制、窝沟封闭等D.固定和活动修复学方面的功能恢复与健康E.口腔卫生健康教育覆盖面达到90% 透明度是指水样的澄清程度，洁净的水是透明的，水中存在和时，透明度便降低。 心房颤动的f波频率为A.100～200次／分B.60～100次／分C.300～500次／分D.250～350次／分E.350～600次／分 对于休克型肺炎的诊断，下列哪项最重要A.畏寒、高热B.谵妄、嗜睡C.气急、紫绀D.神志模糊、烦躁不安E.血压10.6／8kpa（80／60mmHg） 作为公司接触客户的主渠道和客户关系管理的前端，客服中心为公司发挥的作用包括以下几个方面：，信息中心，服务中心和。 儿童及青少年患者长期应用抗癫痫药物苯妥英钠时，易发生的副作用是()A．嗜睡B．齿龈增生C．心动过速D．过敏E．记忆力减退 常用的口腔器材灭菌方法中，安全系数最大的是A.高压蒸气灭菌法B.化学蒸气压力灭菌法C.化学熏蒸灭菌法D.玻璃球／盐灭菌法E.干热灭菌法 中风与眩晕都可见仆倒，其鉴别要点是有无。A.面色苍白，肢冷汗出B.恶心呕吐，面白汗出C.口歪舌蹇，半身不遂D.眼球震颤，耳鸣耳聋E.头痛 密押机编押办法和操作说明，必须严格专人保管、保密和使用，不准泄密、丢失，严禁人以上使用和操作。
初中化学专题金属和金属材料知识点
中考化学专题三 金属和金属材料[考点梳理] 考点一、金属材料（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
1. 金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2. 合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。
金属材料中使用比较广泛的是合金。
合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
纯金属钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。
此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。
3.注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
4.2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
5.青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．6.合金都属于混合物。
考点2金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。