有机实验报告样本
有机化学实验报告实例熔沸点的测定
有机化学实验报告姓名班级学号郑州轻工业学院化工系实验名称熔点、沸点的测定姓名班级学号实验日期实验目的1．掌握用齐列管法测定有机化合物熔、沸点的原理及方法。
2．了解测定熔、沸点的意义。
实验原理P40 2.1P45 2.2为什么测熔、沸点？1、作为特定物理常数，在化合物的初步鉴定、分离和纯化过程中具有重要的意义。
2、可用于初步判断化合物的纯度。
熔点：在标准大气压下，物质的固态和液态处于平衡时的温度，即为该物质的熔点。
通常只有纯净的物质才有固定的熔点，并且熔化范围极短，约为0.5～1℃；而不纯的物质由于杂质的存在，而使熔点降低，熔化温度范围变宽；通常把物质从开始熔化到完全熔化的温度范围称为熔程。
物质的杂质越多，其熔程就越宽，不同的化合物有不同的熔程。
因此，通过熔程的测定，可用于化合物的初步鉴定，同时也可根据熔程的长短来定性的判断有机化合物的纯度。
常用毛细管法、显微熔点仪来测定。
沸点：当化合物受热时，其蒸汽压升高，当蒸汽压达到与外界压力（通常为1个大气压，0.1Mpa，760mmHg）相等时，液体开始沸腾的温度，就是该物质的沸点。
由于物质的沸点与外界大气压的有关，因此，在讨论或报道一个化合物的沸点时，一定要注明测定时的外界大气压，如果没注明，就是默认的一个大气压。
常用微量法（毛细管法）和常量法（蒸馏法）来测量。
当用毛细管法测定时，先加热到内管有连续气泡快速逸出后，停止加热，使温度自行下降，气泡逸出速度逐渐减慢，当最后一个气泡刚要缩进内管而还没有缩进，即与内管管口平行时，这时待测液体的蒸汽压就正好等于外界大气压，这时的温度就是待测液体的沸点。
实验药品用量及物理常数实验装置图P42图2.4（1）、（4）和图2.7熔点、沸点测定装置b形管毛细管温度计固体样品液体样品温度计沸点外管沸点内管温度计实验流程图1、熔点测定2、沸点测定实验步骤、现象、注释实验注意事项1、制作毛细管时，封端头不能带尖，不能弯曲，应整体一样粗细，端头熔成一个小玻璃球。
有机化学实验报告模板
篇一:《有机化学实验报告模板》有机化学实验报告专业班级学号姓名实验名称实验时间年月日学生姓名同组人姓名第一部分实验预习报告一、实验目的二、实验原理（包括实验装置简图）三、主要仪器设备、药品四、主要试剂和产物的物理常数第二部分实验报告五、实验操作步骤及现象六、实验原始数据记录与处理（产率计算）七、结果与讨论（其主要内容对测定数据及计算结果的分析、比较；如果实验失败了，应找出失败的原因；对实验过程中出现的异常现象进行分析；对仪器装置、操作步骤、实验方法的改进意见；实验注意事项；思考题的回答等等）篇二:《有机化学试验报告模板》有机化学试验报告模板【例】溴乙烷的制备一、实验目的【实验的基本原理；需掌握哪些基本操作；进一步熟悉和巩固的已学过的某些操作。
】了解以醇为原料制备饱和一卤代烃的基本原理和方法。
掌握低沸点化合物蒸馏的基本操作。
进一步熟悉和巩固洗涤和常压蒸馏操作。
二、反应原理及反应方程式【本项内容在写法上应包括以下两部分内容文字叙述要求简单明了、准确无误、切中要害。
主、副反应的反应方程式。
】用乙醇和NaBr-H2SO4为原料制备溴乙烷是典型的双分子亲核取代反应SN2反应，因溴乙烷的沸点很低，在反应时可不断从反应体系中蒸出，使反应向生成物方向移动。
主反应NaBr + H2SO4CH3CH2OH + HBrHBr + NaHSO4CH3CH2Br + H2O副反应2 CH3CH2OH CH3CH2OHH2SO4 + 2 HBrCH3CH2OCH2CH3 + H2OCH2H2+ H2OSO2 + H2O + Br2三、实验所需仪器的规格、药品用量和原料及主、副产物的物理常数【仪器的规格、药品用量按实验中的要求列出即可。
】【物理常数包括主要原料、主要产物与副产物的性状、分子量、熔点、沸点、相对密度、折光率、溶解度等，最好用表格形式列出，注意有单位的物理常数必须给出具体单位。
查物理常数的目的不仅是学会物理常数手册的查阅方法，更重要的是因为知道物理常数在某种程度上可以指导实验操作。
基础有机化学实验实验报告一
乙 酸 正 丁 酯 的 合 成 及 产 物 的 气 相 色 谱 分 析 一．实验目的：1. 学习分水器的使用2. 学习可逆反应转化率的提高二．实验原理:OHOACETIC ACID+HOBUTAYL ALCOHOLOBUTYL ETHANOATE+HOHWATER三．仪器和试剂要求：高效气相色谱，邻苯二甲酸二壬脂为固定液。
柱温和检测温度为100℃，气化温度150℃，热导检测器，氢气为载气，流速15ml/min主要试剂摩尔质量（g/mol ） 体积（ml ） 质量（g ） 摩尔数（mol ）正丁醇（Butanol ） 74.12 11.5 9.265 0.125 冰醋酸（Aceticacid ）60.05 7.2 7.506 0.125四．实验装置：回流分水装置五．实验步骤及现象：六．产品性状、外观、物理常数：无色油状物质，产量：81.76-72.54=9.22g 沸程121.5-122.5℃详见色谱分析报告七．产率计算：理论产量为：14.52g 实际产量为：9.22g 产率为：63.50%八．实验讨论：1．反应瓶中同时还有哪些副反应？答：由于是酸催化反应，会形成碳正离子中间体，因此，副反应会是很多的，比如消去反应生成烯，两个正丁醇分子脱水生成醚等。
2．浓硫酸多加有何不好？答：浓硫酸在反应中起催化作用，故只需少量。
如果浓硫酸多加，极易使反应物和生成物碳化，溶液颜色变黄。
3．本实验用什么方法提高转化率？答：本实验利用醇、酯和水形成共沸物，利用分水器把反应过程中生成的水除去，使反应平衡向右移动。
4．本实验如是正丁醇过量好不好？本实验如是乙酸过量好不好？答：正丁醇的过量会使蒸馏时有前馏分，产物的纯度就会降低；乙酸过量没有太大影响，因为在洗涤的过程中会被洗掉。
5．为什么洗涤粗产品时不用NaOH溶液？答：NaOH溶液会使酯水解。
6．为什么产品一定要洗至中性？答：无论是酸性或是碱性，都会使产物在蒸馏的高温度下水解，产率下降，产物不纯。
《有机化学》课程实验报告范本
有机化学课程实验报告范本实验目的本次实验的目的是通过实验掌握有机化学基本实验操作方法，了解有机化学基本实验仪器和常用试剂，掌握一些关键技术的实验方法，帮助学生对有机化学的实际操作进行全面认识。
实验原理本次实验涉及的实验原理主要有以下内容：1.确定化合物的分子式和结构2.利用有机反应的方法进行有机合成3.利用物理方法对化合物进行表征和鉴定实验步骤下面对本次实验的步骤进行介绍：实验一：分析酸度和降解物组成1.在实验器具清洗干净后，取一个25毫升的试样。
2.加入1毫升的0.1mol/L KOH溶液。
3.观察开始反应。
4.记录反应时间和溶液颜色的变化。
5.记录反应结束后，放置30分钟，取一份反应溶液。
6.加入20毫升的0.1mol/L的酸性钼酸盐，在30分钟内加入3毫升的氧化亚铁溶液。
7.记录加入氧化亚铁溶液的时间，测定吸收值。
8.结果计算实验。
实验二：有机合成方法1.在实验器具清洗干净后，取一个25毫升的二甲基甲醛。
2.加入5毫升丙烯酸，用三氯乙酸调节pH值。
3.反应12小时后，将混合物放入冰箱中冷却30分钟。
4.过滤出白色沉淀，放入硝酸盐中。
5.在室温下放置过夜后，过滤出白色固体并干燥。
6.编写有机合成实验记录。
实验三：物理性质检测依次进行以下测试：1.毛细管测定2.熔点测定3.红外光谱测定4.核磁共振波谱法测定实验结果在实验一中，我们观察到反应溶液的颜色由灰色变为深棕色，实验结果表明，溶液中的降解物主要是甲醛和一些酮类化合物。
在实验二中，根据所得的实验数据，我们得知这是一种有机合成实验，产物为2-丙烯酰基-3-氮杂六环。
在实验三中，我们得到的测试数据为：毛细管测定值为1.3；熔点测定值为78-82℃；红外光谱图中出现了一个程度较深的吸收峰（780-830 cm-1）和一个程度较浅的吸收峰（1290-1340 cm-1）；核磁共振波谱图中出现两个核磁共振信号，MS = 22和43，共四个比信，表明化合物中含有两个不同种类的核。
有机化学实验报告
有机化学实验报告
有机化学实验报告
实验目的：通过合成对硝基硝酸苯和苯酚，学习有机化学合成的基本原理和实验操作方法。
实验原理：对硝基硝酸苯是苯的硝基取代产物，可以通过苯烃与硝酸的反应得到。
反应式为：
C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O
苯酚是苯的氢的取代产物，可以通过苯烃与酸的反应得到。
反应式为：
C6H6 + HCl → C6H5OH + H2
实验步骤：
1.取少量苯一滴入试管中，加入醇硝酸，蓄热在温水中加热，观察产物。
2.取少量苯滴入试管中，加入浓HCl溶液，加热，观察产物。
实验结果与分析：
1.反应观察可见，试管中的溶液开始变黄，后变浅褐色，产物沉淀在试管底部。
2.反应观察可见，试管中的溶液开始变混浊，后产生白色沉淀。
实验讨论与误差分析：
1.由于本实验所用的试剂和设备质量限制，实验中可能存在一
定的误差。
2.在合成对硝基硝酸苯时，未能控制温度和时间的精确计量，
可能导致产物的纯度降低。
3.在合成苯酚时，蒸馏过程中可能有部分产物的挥发损失，降
低了产物的收率。
结论：通过本实验，成功合成了对硝基硝酸苯和苯酚，并观察到了相应的产物形成反应。
实验结果与理论相符合，实验目的得到了满足。
实验心得：通过本次有机化学实验，我加深了对有机化学合成原理的理解，并学习到了实验中的操作方法。
实验过程中需要严格控制温度和时间，以保证产物的纯度和收率。
实验中的观察和分析能力也得到了锻炼和提高。
这次实验让我更加深入地理解了有机化学的基本原理，加深了对化学实验的认识。
有机化学实验报告模板
有机化学实验报告模板Title: Synthesis and Characterization of AspirinAbstract:Introduction:Materials and Methods:1. Salicylic acid (2.0 g)2. Acetic anhydride (5.0 mL)3. Concentrated sulfuric acid (2-3 drops)4. Ethanol (30 mL)5. Distilled water6. Melting point apparatus7. Thin-layer chromatography (TLC) plates8. TLC developing chamber9. UV lamp10. Infrared (IR) spectrometerThe procedure for synthesizing aspirin involved the following steps:1. Dissolving salicylic acid in acetic anhydride and addinga few drops of concentrated sulfuric acid.3. Allowing the reaction mixture to cool and then adding it to a mixture of ethanol and distilled water to precipitate the aspirin.4. Collecting the precipitated product by filtration and washing it with cold water.5. Drying the product and determining its melting point.The synthesized aspirin was characterized using thefollowing techniques:Results and Discussion:Conclusion:In conclusion, aspirin was successfully synthesized and characterized in this experiment. The physical properties of the synthesized aspirin, such as its melting point and appearance, were in agreement with the literature values. The TLC analysis indicated the purity of the synthesized aspirin, and the IR spectrum confirmed the presence of the functional groupsspecific to aspirin. Overall, this experiment provided valuable insight into the synthesis and characterization of aspirin using various techniques in organic chemistry.。
有机化学实验报告
有机化学实验报告标题：合成和表征对硝基苯乙烯的研究引言：对硝基苯乙烯进行合成和表征是有机化学领域中的基础实验之一、硝基苯乙烯是一种常见的有机化合物，具有较高的反应活性。
本实验旨在通过合成硝基苯乙烯，并通过红外光谱和质谱对其进行表征。
实验部分：1.合成硝基苯乙烯：首先，在反应瓶中将苯乙烯溶液（体积为50mL）加热至沸腾状态，然后缓慢向其中滴加硝酸（体积为10mL）。
反应进行时，反应瓶的温度保持在60摄氏度左右，并同时用冰水浴冷却反应瓶的外壁。
反应2小时后，停止滴加硝酸，继续保持反应温度30分钟。
之后，将反应液冷却至室温，然后将冷却后的反应液与水（50mL）进行萃取。
将萃取液进行干燥，然后通过蒸馏提纯硝基苯乙烯。
2.红外光谱表征：使用一台红外光谱仪，将合成的硝基苯乙烯放入位于试样传送带上的光谱泡士，并开始进行光谱扫描。
记录红外光谱图，并分析其中的特征吸收峰。
3.质谱表征：将合成的硝基苯乙烯溶解在一种适合的溶剂中，然后将溶液注入质谱仪中进行扫描。
记录质谱图，并对其中出现的峰进行分析。
结果与讨论：通过红外光谱图的分析，我们观察到了硝基苯乙烯的特征吸收峰。
在2200-2250 cm-1处出现了一个强烈的吸收峰，这表明有C≡N的键的存在。
另外，在1600-1700 cm-1的位置，我们还观察到了一个较强的吸收峰，这说明峰上可能存在C=C的键。
质谱图中，我们可以看到硝基苯乙烯的分子峰（M+）出现在m/z=105处，这表明硝基苯乙烯的分子量为105综上所述，通过合成和表征硝基苯乙烯的实验，我们成功合成了硝基苯乙烯，并通过红外光谱和质谱对其进行了表征。
实验结果表明所得到的化合物具有所期待的结构。
这项实验不仅有助于加深我们对硝基苯乙烯合成的理解，还为今后的有机合成提供了理论和实验基础。
结论：本实验成功合成了硝基苯乙烯，并通过对其的红外光谱和质谱进行表征，验证了所合成化合物的结构。
这项实验为有机化学领域中硝基苯乙烯的研究提供了进一步的理论和实验基础。
有机综合性实验报告【范本模板】
抗癫痫药二苯乙内酰脲的合成1、 实验目的1。
1 了解安息香缩合反应的原理和实验方法；1。
2 掌握冰盐浴的使用及精确控制pH 获得高产量安息香的技术；1.3 了解安息香氧化反应，掌握安息香氧化反应的实验方法；1.4 学会薄层层析板的制作及薄层层析法监测反应进程的实验方法；1.5 了解二苯乙二酮和尿素反应生成5，5-二苯基乙内酰脲的机理和方法；1.6 熟练掌握回流、脱色、重结晶等实验操作。
2、实验原理2.1 本实验以苯甲醛为起始原料，合成一种抗癫痫药物5,5-二苯基乙内酰脲，实验分三步：（A)安息香的辅酶催化合成；(B)安息香的氧化——薄层层析法监测反应的进程；(C ）抗癫痫药物5,5—二苯基乙内酰脲的制备.2。
2 总反应式： CHO 1CH C OH O pH 33C CO O C ONH H N N C HN OH O 5，5-二苯乙内酰脲2。
3 安息香的辅酶催化合成本实验中采用有生物活性的维生素B1（化学名称为盐酸硫胺)代替剧毒的氰化物进行安息香缩合反应。
该反应条件温和，无毒，产率较高。
维生素B1分子中含有一个噻唑环，是安息香缩合反应的活性中心，在碱作用下容易失去一个氢质子,形成稳定的两性离子,先与苯甲醛作用生成碳负离子，经过异构化脱去质子得到中间体烯胺，再与另一分子苯甲醛作用得到安息香.2.4 安息香的氧化——薄层层析法监测反应的进程安息香能被硝酸或醋酸铜/硝酸铵等氧化剂氧化，生成二苯乙二酮，在反应进程中通过不断取样进行薄层分析来监测反应进程.2。
5 抗癫痫药物5，5-二苯基乙内酰脲的制备二苯羟乙酮氧化生成的α-二酮可与尿素缩合生成抗癫痫药物5，5—二苯基乙内酰脲。
二苯乙二酮是一个不能烯醇化的α—二酮，当用碱处理时容易发生碳架重排，得到二苯基乙醇酸。
在碱和尿素作用下，可以发生类似的重排反应,进一步缩合后生成抗癫痫药物5,5—二苯基乙内酰脲.2.6 5，5—二苯基乙内酰脲的钠盐（苯妥英钠，dilantin）是一种抗痉挛药物，它可稳定用作稳定癫痫病发作，但不能减少发作，静脉注射可控制严重癫痫发作,肌肉注射能防止神经外科手术时发病。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
实例一、熔点测定
一、实验目的：
1、掌握熔点测量的原理；
2、掌握毛细管法和显微镜法测熔点。
二、实验原理：
根据物质蒸气压与温度的关系可知，只有在一个特定的温度Tm时，纯晶体的固、液两相的蒸气压才是一致的，此时固、液两相才可能同时并存。
即纯晶体有机化合物有固定和敏锐的熔点。
当有杂质存在时，根据Raoult定律可知，在一定的压力和温度下，在溶剂中增加溶质的摩尔数，导致溶剂蒸气分压降低，因此该化合物熔点必须低于纯化合物。
因此可用它来检验物质的纯度。
三、主要试剂及产物的物理常数：
试剂名称相对分子
量
密度熔点性状溶解度
未知物——————————————————————————
乙酰苯胺135.17
g/mol 1.2105 114℃-116
℃
白色有光泽、鳞片
状晶体
水（H2O）：0.56（25℃）、3.5（80℃）、
5.5（100℃）
四、主要试剂用量：
乙酰苯胺少量；
未知物少量；
五、实验装置图：
依据试验中使用的装置画简略图
六、实验步骤和现象：
实验步骤实验现象
1、毛细管法
按图1装置好，取0.1-0.2g样品，放在干净表面皿上，用玻棒研成粉末，并集成一堆，取一熔点管，开口插入堆中，然后开口端向上，通过直立于表面皿上的直形玻璃管或冷凝管，自由下落，重复几次，使样品紧密高度2-3mm，加热，测熔点。
分别测样品2-3次。
样品通过几次的自由下落，聚积在一起。
快初熔的时候，会有塌落、萎缩、变色。
到初熔的时候，毛细管旁边变透明；当固体消失，变为全透明的时候，为全熔温度。
乙酰苯胺：112℃—113℃/112℃—113℃
未知样品：119℃---120℃/120℃---121℃
2、显微镜法
将样品放在载玻片上，加热，调节焦距观察。
可以通过显微镜看到晶体逐渐熔解
乙酰苯胺：110℃---112℃/111℃---113℃未知样品：117℃---119℃/118℃---120℃
七、实验步骤流程（略）
八、产率计算（无）
九、讨论：
关键是要在温度近熔点的时候要控制好温度在0.2----0.3/min。
仔细观察，初熔的判断可以通过毛细管的旁边变得有点透明，为一个标志。
显微镜法主要是要求做完一次后要充分冷却后才能再放上下一个样品。
根据所做实验写实际的实验内容。
实例2
肉桂酸
一、实验目的：
1、掌握肉桂酸的制备原理和实验操作
2、了解水蒸气蒸馏的原理和应用范围，掌握水蒸气蒸馏的操作技能
二、实验原理：
主反应：
主要副反应：
三、主要试剂及产物的物理常数：
试剂名称分子量
(g/mol)颜色性状m.p.
(℃)
b.p.
(℃)
n D20溶解度
水乙醇乙醚
苯甲醛106.13无色液体-26178.1 1.0415154i∞∞醋酸酐102.09无色液体-73.1140.0 1.802
肉桂酸148.17白色针状晶
体
113300 1.284
四、主要试剂用量及规格：
无水K2CO3 3.5g 醋酸酐7g(7ml0.039mol)苯甲醛2.5ml(新蒸；2.7g；0.025mol) 活性炭少量
固体Na2CO3~5g 浓盐酸若干
五、仪器装置图：
六、实验步骤与现象：
实验步骤实验现象
1、在100ml干燥的三颈烧瓶中，加入3.5g无水K2CO3，7g醋酸酐，2.7g苯甲醛。
回流加加热出现白烟，溶液变淡黄，开始沸腾，白烟逐渐消失，出现白色泡沫，K2CO3逐渐溶解，溶液颜色加深，最后溶液颜
热1h，保持温度150~170色赤红，有紫色固体生成9:30~10:30
2、按图安装好水蒸汽蒸馏装置，加入约30ml 热水，加约4g Na2CO3，溶液微碱性，开始蒸馏反应瓶产生大量的气泡，有白色固体析出pH=9 有紫色油珠馏出浑浊液体，到馏出液澄清结束
3、残液加少量活性炭，加热沸腾10min，热过滤。
用浓盐酸酸化滤液，冷水冷却，抽滤溶液颜色变黑，有泡沫生成滤纸上有黑色固体
析出白色沉淀,大量泡沫pH=1
4、产品干燥、称重M= g
七、实验流程：
,K2CO3,(CH3CO)2O
↓△
,,,, CH3COOK,KHCO3
│①30ml热水，4g Na2CO3
↓②水蒸气蒸馏
馏出液┌───────────────┐残留液
,, , CH3COOK,KHCO3
①活性炭脱色，热过滤│②浓盐酸酸化
↓③抽滤
母液┌───────────────────┐固体
, CH3COOH,KCl
八、产率计算：
理论产量= 0.025×148.17=3.7g
实际产量= g
产率=
九、讨论：
1、第一步的反应仪器要适当干燥，因为水会影响到醋酸酐碳负离子的形成。
2、水蒸气蒸馏的时候，要控制蒸气在反应瓶中冷凝的速度，也就是反应瓶中的水蒸气溢出越快越好，做到这点，最基本的是在发生器处加热剧烈。
也可以适当的放低三通管，让水在三通管里面冷凝，减少三通管的实际横截面，加大水蒸气的流速(推荐方法)，这样可以很好的控制，不让水蒸汽冷凝过快。
还可以在反应瓶处适当加热(不推荐)。
3、在加活性炭后加热沸腾时，最好在冷凝管的保护下，这样溶剂沸腾时不会挥发太多。
如果在此步溶剂挥发太多，在热过滤的时候，有可能析出肉桂酸盐，给操作带来困难。