(山东专用)2020届高三化学一轮复习专讲专练 (基础热身+能力提升+挑战自我)第3-5单元(含详解
(山东专用)高三化学一轮复习专讲专练 (基础热身+能力提升+挑战自我)第二单元(含详解)
【山东专用】2014届高三化学一轮复习专讲专练（基础热身+能力提升+挑战自我）：第二单元一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1．2011年冬天，包括湖北在内的全国多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野。
“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中，错误．．的是( )A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象B．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响C．大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系D．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康2．下列有关说法中，正确的是( )A．分馏、干馏都是物理变化B．127I和131I互为同素异形体C．硫酸铜、二氧化硫都是电解质D．盐酸、漂白粉都是混合物3．下列说法在一定条件下可以实现的是( )①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥4．在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确的是( )A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋B．在含I－、SO2－3、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、Br－、SO2－3C．在含[Al(OH)4]－、SO2－3、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、[Al(OH)4]－、SO2－3 D．在含Fe3＋、H＋、NH＋4的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3＋、NH＋4、H＋5．已知H2O2既具有氧化性，又具有还原性，下列有关H2O2的说法正确的是( )A．将足量的H2O2加入H2SO4和KI的混合溶液中产生无色气体，溶液变成棕色，发生的反应可能为：H2O2＋2I－===I2＋O2↑＋2H＋B．将H2O2和HBrO溶液混合，产生无色气体，发生的反应可能为：4HBrO＋2H2O2===4HBr＋3O2↑＋2H2OC．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，可认为Fe2＋能催化H2O2的分解D．在酸性条件下，高锰酸钾溶液与双氧水发生反应，其离子方程式为2MnO－4＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O6．在图D2－1点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )图D2－1A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋47．[2012·东莞联考] 下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8．(16分)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH＋4、Ba2＋、Na＋、H＋、SO2－4、NO－3、OH－、CO2－3，将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成气体，该气体能被足量的A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。
高三化学一轮复习专讲专练 (基础热身 能力提升 挑战自我)第六单元(含详解)
【山东专用】2014届高三化学一轮复习专讲专练（基础热身+能力提升+挑战自我）：第六单元一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案)1．脱氧保鲜剂已广泛用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。
含铁脱氧剂利用铁易被氧化的性质，完全吸收包装内的氧，从而对包装内的物品起到防氧化作用。
当脱氧剂变成红棕色时，则失效。
下表是一种含铁脱氧保鲜剂的配方：主要原料用量含碳4%的铸铁粉80 g滑石粉40 g食盐 4 g乙醇适量下列反应式中与铁脱氧原理无关的是( )A．Fe－2e－===Fe2＋B．C＋O2===CO2C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )图D6－13．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )A．①③②④B．①③④②C．③④②① D．③①②④4．如图D6－2所示实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y可表示( )①c(Ag＋) ②c(NO－3) ③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的 pH图D6－2A ．①③B ．③④C ．①②④ D．①②⑤图D6－35．现用图D6－3装置电解某浓度的NaOH 水溶液，则下列叙述中不正确的是( )A ．电解过程中，阴极区溶液pH 增大B ．a 处产生的是氢气，b 处产生的是氧气C ．当电路中转移0.02 mol e －时，阳极质量减小0.64 gD ．总的电解反应为：Cu ＋2H 2O=====通电Cu(OH)2↓＋H 2↑6．根据碘与氢气反应的热化学方程式(ⅰ)I 2(s)＋H 2(g)2HI(g) ΔH 1＝＋26.47 kJ·mol －1 (ⅱ)I 2(g)＋H 2(g)2HI(g) ΔH 2＝－9.48 kJ·mol －1。
(山东专用)2020届高考化学一轮复习专题七化学键分子结构与性质教师用书(PDF,含解析)
说明 ①离子化合物中一定含有离子键，离子键只能存在 于离子化合物中。
②共价键可存在于离子化合物、共价化合物和单质中。 ③熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如 ＮａＣｌ；熔融 状态下不能导电的化合物是共价化合物，如 ＨＣｌ。 ２．共价键 （ １） 共价键的类型
３．“三键一力”的比较
填空、计算 中 设问独立 宏观辨识与微观探析
方式
２０１７ 课标Ⅰ，３５（３）
２
离子构型、杂化方式 填空、计算 中 设问独立 宏观辨识与微观探析
２０１６ 课标Ⅰ， ５
３７（２） （５）
杂化方式、微粒间作 填空、计算 中 设问独立 宏观辨识与微观探析
用力与性质
２０１５ 山东理综， １０
３３（２） （３） （４）
Ｈ ··Ｈ Ｈ—Ｈ
Ｈ · ·· ·Ｃ· ·ｌ· ·Ｈ ［ Ｈ·来自·· ·Ｎ· ·· ·Ｈ］ ＋
Ｈ
éê
Ｈ
＋
ùú
———
Ｈ—Ｃｌ
ê Ｈ Ｎ→Ｈ ú
ëê Ｈ ûú
氢键：Ｘ—Ｈ…Ｙ
存在的表 现形式（举 例）
离子化合物（ 离子 晶体）
非金 属 单 质， 部 分 共价 化 合 物， 部 分 离子化合物 如 Ｎａ２ Ｏ２
示为∏６６ ） ，则
Ｎ
－ ５
中的大
π
键应表示为
。
③图（
ｂ）
中虚线代表氢
键，
其表
示式
为
（
ＮＨ
＋ ４
）
Ｎ—Ｈ
…
Ｃｌ、
、 。
（４） Ｒ 的晶体密度为 ｄ ｇ·ｃｍ－３ ，其立方晶胞参数为 ａ ｎｍ，晶
胞中含有 ｙ 个［ （ Ｎ５ ） ６（ Ｈ３ Ｏ） ３（ ＮＨ４ ） ４ Ｃｌ］ 单元，该单元的相对质 量为 Ｍ，则 ｙ 的计算表达式为 。
山东省济宁市2020届高考化学第一轮复习过关检测《化学能与热能》含答案
绝密★启用前山东省济宁市2020届高考化学第一轮复习过关检测《化学能与热能》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()2.在25 ℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为()A．－488.3 kJ·mol－1B．＋488.3 kJ·mol－1C．－191 kJ·mol－1D．＋191 kJ·mol－13.下列反应过程能量变化如下所示：H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g）ΔH下列说法错误的是（）A． H—H键比Cl—Cl键稳定B．ΔH=-184.5 kJ·C．正反应活化能比逆反应活化能高D．在相同条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）分别在点燃和光照条件下反应生成2 mol HCl （g），重新恢复到原来的状态时ΔH相同4.下列有关能量转换的说法不正确的是()A．煤燃烧主要是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程5.已知中和热的数值是57.3 kJ·mol－1。
下列反应物混合时，产生的热量等于57.3 kJ的是() A． 1 mol·L－1稀HCl(aq)和1 mol·L－1稀NaOH(aq)B． 500 mL 2.0 mol·L－1的HCl(aq)和500 mL 2.0 mol·L－1的NaOH(aq)C． 500 mL 2.0 mol·L－1的CH3COOH(aq)和500 mL 2.0 mol·L－1的NaOH(aq)D． 1 mol·L－1稀CH3COOH(aq)和1 mol·L－1稀NaOH(aq)6.强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向3份同体积0.2 mol ·L－1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是()A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH27.下列说法正确的是()A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应不需要加热就可以发生C．反应条件是加热的反应都是吸热反应D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件8.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
【附20套精选模拟试卷】2020版高考化学一轮总复习(限时训练)：第六章专题讲座 Word版含解析
专题讲座电化学组合装置的问题分析将原电池和电解池结合在一起，综合考查化学反应中的能量变化、氧化还原反应、化学实验和化学计算等知识，是高考试卷中电化学部分的重要题型。
该类题目的考查内容通常有以下几个方面：电极的判断、电极反应方程式的书写、实验现象的描述、溶液离子的移动、pH的变化以及电解质溶液的恢复、运用电子守恒处理相关数据等。
解答该类试题，透彻理解电化学原理是基础，准确判断电池种类是关键，灵活利用电子守恒是处理数据的法宝。
具体可按以下三个步骤进行：第一步：多池串联装置中电池类型的判断1．直接判断：非常直观明显的装置，如燃料电池、铅蓄电池等在电路中，则其他装置为电解池。
如下图：A为原电池，B为电解池。
2．根据电池中的电极材料和电解质溶液判断：原电池一般是两种不同的金属电极或一种金属电极一个碳棒做电极；而电解池则一般都是两个惰性电极，如两个铂电极或两个碳棒。
原电池中的电极材料和电解质溶液之间能发生自发的氧化还原反应，电解池的电极材料一般不能和电解质溶液自发反应。
如图：B为原电池，A为电解池。
3．根据电极反应现象判断：在某些装置中根据电极反应或反应现象可判断电极，并由此判断电池类型，如图：若C极溶解，D极上析出Cu，B极附近溶液变红，A极上放出黄绿色气体，则可知乙是原电池，D 是正极，C是负极；甲是电解池，A是阳极，B是阴极。
B、D极发生还原反应，A、C极发生氧化反应。
第二步：利用相关概念进行分析判断在确定了原电池和电解池后，有关概念的分析和判断如：电极的判断、电极反应方程式的书写、实验现象的描述、溶液中离子的移动方向、pH的变化及电解质溶液的恢复等。
只要按照各自的规律分析就可以了。
第三步：串联装置中的数据处理原电池和电解池综合装置的有关计算的根本依据就是电子转移的守恒，分析时要注意两点：①串联电路中各支路电流相等；②并联电路中总电流等于各支路电流之和。
在此基础上分析处理其他各种数据。
图中装置甲是原电池，乙是电解池，若电路中有0.2 mol 电子转移，则n极溶解6.5 g，Cu极上析出H2 2.24 L(标准状况)，Pt极上析出Cl2 0.1 mol，C极上析出Cu 6.4 g。
精品解析：山东省泰安市2020届高三一轮检测试题化学试题(解析版)
高三一轮检测化学试题1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生先将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
3.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 C1 35.5 K 39 Mn 55第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是A. 针对新冠肺炎疫情，可用高锰酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒B. 常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别C. 硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体D. 葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化【答案】A【解析】【详解】A．高锰酸钾溶液和双氧水是利用其强氧化性进行杀菌消毒，酒精能够使蛋白质变质，但不是用无水酒精，而是用75%左右的酒精水溶液消毒，故A错误；B．危险化学品标志中的数字是对其危险特性的分类：如第1类爆炸品、第2类易燃气体、第3类易燃液体等，故B正确；C．硅胶具有较强的吸附性，可用于催化剂载体或干燥剂，故C正确；D．二氧化硫能杀菌还有较强的还原性，故添加在葡萄酒中既能杀菌又能防止葡萄酒被氧化，故D正确；故选A。
2.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B. 蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C. 使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出D. 酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视滴定管刻度的变化【答案】C【解析】【详解】A．锥形瓶和容量瓶内有水对实验无影响，不需要烘干，故A错误；B．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，可以直接加热，不需要加垫石棉网，故B错误；C．使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出，防止分液漏斗内压强过大引起危险，故C正确；D．酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，故D错误；故选C。
（山东专用）高三化学一轮复习专讲专练 （基础热身+能力提升+挑战自我）第一单元（含详解）
【山东专用】202X届高三化学一轮复习专讲专练（基础热身能力提升挑战自我）：第一单元一、选择题本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意1．有关钠的叙述正确的是A． g钠与 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物一样2．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积C．甲：固体的体积；乙：固体的密度D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积3．下列叙述正确的是①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaC2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成⑥钠与浓NH4C溶液反应，放出的气体中含H2和NH3A．都正确B．②③④⑤C．②⑤⑥ D．④⑤⑥4．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合物中含有N A个氧原子B．标准状况下， L H2O中含分子数为C．标准状况下， L H2中含质子数为N AD．100 mL mo·L－1的AC3溶液中A3＋的个数为5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A．常温常压下， g乙烷中含有的碳氢键数为N AB．标准状况下， L C2H5OH中含有的氢原子数为6N AC．常温常压下，92 g的 NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．标准状况下，由Na2O2制得 L O2，反应转移的电子数为N A6．[202X·淄博模拟] 下列对氯及其化合物的说法正确的是A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用o O3与3 mo O2的质量之比________________________________________________________________________，分子数之比______，同温同压下的密度之比________________________________________________________________________，含氧原子数之比________，体积之比________。
2020届高三化学一轮复习45分钟滚动基础训练卷(3) 鲁科版
45分钟单元基础训练卷(三)[考查范围：第三单元分值：100分]一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个正确答案)图D3－11．2020年诺贝尔物理学奖用于表彰首次剥离出单层石墨的科学家。
单层石墨称为石墨烯，这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”的石墨烯，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，应用前景十分广阔！下列关于石墨烯的叙述正确的是( )A．石墨烯是碳单质B．石墨烯是一种有机物C．石墨烯中碳原子的化合价为＋3D．石墨烯可导电，说明它是电解质2．下列有关物质性质或应用的说法正确的是( )A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气B．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂C．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好3．下列实验操作及现象与结论对应关系正确的是( )实验操作实验现象实验结论A 适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B 二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳。
振荡、静置溶液分层，下层呈橙红色原无色溶液中一定有溴离子D 将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色只体现浓硝酸的强氧化性图D3－2①实验室收集氨气采用图(a)所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图(b)所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验④实验室中采用图(c)所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④ D．①③④5．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图D3－3)。
下列说法正确的是( ) A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D ．图D3－3所示转化反应都是氧化还原反应图D3－36．有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )途径① S ――→浓HNO 3H 2SO 4途径② S ――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4A ．途径①反应中体现了浓HNO 3的强氧化性和酸性B ．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O 2浓度来降低成本C ．由途径①和②分别制取1 mol H 2SO 4，理论上各消耗1 mol S ，各转移6 mol e －D ．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高7．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL ，平均分成两份。
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【山东专用】2020届高三化学一轮复习专讲专练（基础热身+能力提升+挑战自我）：第3-5单元一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1．中新网3月15日讯：据2020年央视“3.15”晚会曝光，常州液化气充气站销售的液化气中一半以上是二甲醚，直接影响液化气钢瓶的密封安全性，严重情况会造成爆炸。
已知二甲醚结构式：CH3—O—CH3，沸点－24.9 ℃，下列说法中正确的是( )A．二甲醚中含非极性共价键B．二甲醚中的一个甲基含7个电子C．二甲醚中所有原子在同一周期D．标准状况下，11.2 L二甲醚所含的共用电子对数目为4×6.02×1023 2．下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是( )A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液C．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品3．已知A是一种单质，在一定条件下可发生如图G2－1所示的转化关系，则下列叙述中正确的是( )图G2－1①A可能是铝或硅②D一定是一种两性物质③D晶体的熔点很高A．①②B．①③C．②③ D．②4．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图G2－2所示转化关系，则下列组合不可能的是( )X Y ZWA C CO CO2O 2B Na Na2O Na2O2O2C AlCl3Al(OH)3Na[Al(OH)4] NaOHD Fe FeCl2FeCl3Cl2图G2－25．对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测不正确的是( )图G2－3A．实验Ⅰ：试管中出现白色胶状物质B．实验Ⅱ：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变C．实验Ⅲ：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟D．实验Ⅳ：BaCl2溶液变浑浊，品红溶液褪色6．下列有关物质性质的表述均正确，且存在因果关系的是( )表述Ⅰ表述ⅡA 氯气的水溶液能导电氯气是电解质B Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱Mg的金属性比Ca弱C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同D 二氧化硅既能与NaOH反应又能与HF反应二氧化硅是两性氧化物子构成的单质X与盐酸反应有可燃性气体生成。
则下列说法中不正确的是( ) A．单质X一定是金属B．单质X不可能与强碱反应C．a＝10＋bD．b<4二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8．(16分)Ⅰ.关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K 2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。
②已知0.2 mol KBrO3在反应中得到 1 mol电子生成X，则X的化学式为__________。
③根据上述反应可推知________。
(填序号)A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3C．还原性：AsH3＞XD．还原性：X＞AsH3④在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
Ⅱ.X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M 的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
用化学用语回答下列问题：(1)M在元素周期表中的位置为__________。
(2)Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是____________________(写化学式)。
(3)原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是______________________。
(4)写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(5)R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是____________。
(6)碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。
我国从1989年开始，逐步以KIO3取代KI加工碘盐。
已知在酸性溶液中可发生反应：IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在IO－3。
可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。
你认为进行上述实验时必须使用的物质是____________(填序号)。
9．(14分)某校课外活动小组将如图G2－4所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。
图G2－4请回答下列问题：(1)A中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____。
(2)各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)A→____→____→____→D。
(3)装置C的作用是________________________________________________________________________，写出装置D中反应的离子方程式____________________________________。
(4)反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为______________；图G2－5(5)该小组欲用图G2－5所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积。
为提高测量的准确性，装置中的液体可用____________，收集完气体后，读数前应进行的操作是__________________________________。
10．(13分)X、Y、Z、W是同一周期的短周期元素，原子序数依次增大。
X、Z、W的最高价氧化物的水化物能两两相互反应成盐，从海水中可以提取出XW。
请回答下列问题：(1)X在周期表中的位置是______________。
(2)Y、Z、W的离子半径由大到小的顺序是________________(填离子符号)。
(3)目前世界上60%的Y单质是从海水中提取的，其主要流程如下：图G2－6试剂a可以选用________。
反应④的化学方程式是________________________________________________________________________。
(4)已知含Z2O3的矿石中有SiO2。
实验室模拟从该矿石中分离出Z2O3的流程如下：Z 2O 3SiO2――→试剂m①物质1――→试剂n②物质2――→灼烧③Z2O3试剂m可以选用__________。
11．(15分)图G2－7中各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。
甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥，B、D常温常压下是气体。
请回答下列问题：图G2－7(1)甲的俗名是________。
(2)A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，其原理________(填“相同”或“不相同”)。
(3)甲在潮湿的空气中会缓慢分解，A会吸收空气中的水分：A＋nH2O===A·nH2O(n为平均值，n≤10)，取没有妥善保管的甲样品9.16 g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的B的体积(标准状况)如下表：(溶于水中的B不计)盐酸的体积(mL)4 8 15 20 50 120 150生成B的体积(mL)0 0 112 224 896 2240 2240则：①稀盐酸的物质的量浓度为________________________________________________________________________。
②样品中的成分及其物质的量分别为__________________________________。
1．D [解析] A 项，二甲醚中不含非极性共价键；B 项，二甲醚中的一个甲基含9个电子；C 项，二甲醚中H 原子与C 、O 不在同一周期。
2．B [解析] 二氧化锰是作H 2O 2分解的催化剂；K 2FeO 4用于自来水杀菌消毒是利用其强氧化性；水晶项链不是硅酸盐制品，是二氧化硅。
3．B [解析] 可以与强碱溶液反应的单质是铝或硅。
Al ――→NaOH Na[Al(OH)4]＋H 2 ――→电解 ――→ CO 2 Al 2O 3――→煅烧Al(OH)3 Si ――→NaOH Na 2SiO 3＋H 2 ――→C ――→ CO 2 SiO 2――→煅烧H 2SiO 3由此可知，当A 为Si 时，SiO 2不是两性物质；D 不论是Al 2O 3还是SiO 2，均具有很高的熔点。
4．D [解析] 用验证法处理该题。
Fe 与Cl 2不能直接生成FeCl 2，这是由于Cl 2为强氧化性物质，直接把Fe 氧化成＋3价，2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
5．B [解析] 振荡后静置，下层溶液颜色要变浅。
6．B [解析] A 选项中，氯气既不是电解质又不是非电解质；D 选项二氧化硅是酸性氧化物。
7．B [解析] 由题意可知，M 层上电子数是b ，说明其K 和L 层电子已排满，故说明其是第三周期元素，单质X 与盐酸反应有可燃性气体生成，说明其是第三周期金属元素，Al 能与强碱反应，故ACD 正确，B 错误。
8．Ⅰ.(6分)①AsH 3(1分) ②Br 2(1分) ③AC(2分) ④8︰5(2分)Ⅱ.(10分)(1)第三周期第ⅦA 族(1分) (2)H 2SiO 3＜H 2CO 3＜HClO 4(2分)(3)2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑(2分)(4)2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑(2分)(5)Si3N4(1分)(6)③⑤(2分)[解析] Ⅰ.①只有含最低价元素的AsH3能做还原剂。
②0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子，一个＋5价的Br得5个电子，所以X为Br2。
③根据强换弱规律，A、C正确。
④根据电子守恒，1 mol氧化剂得 5 mol电子，1 mol还原剂失去8 mol电子，所以二者的物质的量之比为8∶5。
Ⅱ.先推出X、Y、Z、W、L、M各是什么元素，问题迎刃而解。