人教版九年级化学-离子与相对原子质量【含视频】
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九年级化学上册 第三单元 课题2 第二课时 离子和相对原子质量课件 (新版)新人教版
CD
ABE
(1)图中微粒C属D于稳定(wěndìng)结构的是____，表示原子的是
，表示离子的
是
。(填序号非) 金属元素
(2)B元素属于
(填“金属元素”或“非金属元素”)的原子，请写出C表
示的微粒符号
。
O2
第十一页，共12页。
15．(12分)某元素R的微粒的结构示意图为：
(1)当x＝10＋y时，该粒子原为子(yuá(n填z“ǐ)原子”“阳离子”或“阴离子”)，
A.mn B.12nm C.1m2n D.m12n
第八页，共12页。
7．(4分)(济南中考)下列对相应微粒(wēilì)的描述中，不正确的是( C)
8．(4分)下列微粒中，质子数与电子数相等的是( D)
A．Na＋
B．Cl－
C．OH－
D．N
9．(4分)(温州中考)近日，某省发现部分大米镉超标，镉超标易引起镉
4．②(1⑤5分⑥)在(下填列序示号意，图下表同示)，的属粒于子阴中离，子属的于有原__子_的_，有属于③阳离子的
有____。 ①④
通过上图可以(kěyǐ)总结出，原子和离子的区别在于：
(1) 原子中质子(zhìzǐ)数(或核电荷数)等于显电性
。
第七页，共12页。
第三页，共12页。
举一反三( jǔ yī fǎn sān)
(河南中考)下列结构(jiégòu)示意图表示的粒子中，属于离子的是(
C
)
第四页，共12页。
1．带电原的子__(_y_u或ánzǐ) 原子团 叫做离子(lízǐ)，带正电的离子
(lízǐ)叫阳离子 ，带负电的离子(lízǐ阴)叫离子
。
2．离子(lízǐ)符号的意义：
人教版化学九年级上册教案3.2原子的结构-离子与相对原子质量
第2课时离子与相对原子质量课标要求【教学目标】1.知识与技能（1）了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
（2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
（3）了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
2.过程与方法（1）通过想象、猜想——探索证明——归纳原子核外电子的排布。
（2）观察1—18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。
（3）探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
3.情感、态度与价值观（1）逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。
（2）唤起学生对科学的好奇与向往。
【教学重点】1.离子的形成过程。
2.相对原子质量的意义。
【教学难点】1.核外电子运动的特点，离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
2.相对原子质量概念的形成。
【教学准备】多媒体课件教学过程一、导入新课［复习］原子是如何构成的？［引入］我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的。
原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来讲，原子核外空间很大，电子在这个空间里作高速运动。
那么，电子的运动有什么规律呢？这就是这节课研究的重点。
二、推进新课1.离子的形成［阅读］请学生阅读课本P55“离子的形成”一段内容，同时思考问题。
（1）什么叫离子？什么叫阳离子和阴离子？（2）如何来表示离子的符号呢？（3）讲述NaCl的形成过程。
（4）离子与原子有什么区别与联系？［学生阅读，思考并讨论交流］［回答］问题（1）带电荷的原子或原子团。
带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。
［补充］在化学反应中，由于金属元素最外层电子数少于4，容易失去电子，而非金属元素最外层电子数多于4，容易得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。
失去电子带的是正电荷，得到电子带的是负电荷，原子失去几个电子就带几个单位的正电荷，得到几个电子就带几个单位的正电荷。
新人教版九年级化学上册课题2 原子的结构第2课时 离子 相对原子质量教学课件
中就含有放射性元素氡。若一种氡原子的核外电子数为86，氡的相对原子
质量为222，这种氡原子的中子数为( B )
A．86 B．136 C．222 D．66
11．有关相对原子质量的说法有：①相对原子质量是一个原子的质量； ②相对原子质量是一个原子质量的1/12；③相对原子质量是原子的相对质 量，是一个比值；④相对原子质量的近似值为中子数和质子数之和；⑤相 对原子质量是以碳的相对原子质量为标准的比值；⑥一般化学计算时采用 相对原子质量的近似值。其中正确的是( B )
A．Na＋ B．Ne C．O2－ D．S2－ 16．下列关于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中不正确的是( D ) A．核电荷数相同 B．质量几乎相等 C．Mg2＋比Mg稳定 D．电子层数相同
பைடு நூலகம்
17．(易错题)某原子的阳离子A3＋的核外有23个电子，核内有30个中子，
则该原子的核电荷数和相对原子质量分别为(
A．a－2＋3 B．a－2－3 C．a＋2－3 D．a＋2＋3
21．(西宁中考)下图A、B是两种粒子的结构示意图，回答下列问题。 (1)若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的___a____(填字母序 号)； a．8 b．10 c．11 d．12 (2)若B表示某原子的结构示意图，则y＝_____7______； (3)若A中x＝12，则A所表示的离子为_____A_2_＋______。
19．对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断中，正确的是( A ) ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量 几乎相等 ⑤等质量的三 种微粒含有的质子数相等 A．①④⑤ B．①③⑤ C．①②③④⑤ D．②③④
20．某原子A的质子数为a，已知B3＋和A2－具有相同的核外电子数，则 B原子的质子数为( D )
原子的构成和相对原子质量人教版九年级化学(上)导学PPT教案
英国科学家卢瑟福
“图片来源于网络”
卢瑟福原子模型
（三）原子的构成
原子
质子 （每个质子带1个单位的正电荷）
原子核
（带正电） 中子 （不带电）
电子 （每个电子带1个单位的负电荷）
原子核所带的正电荷数叫做核电荷数， 核电荷数在数值上与 质子 数相同。
即 核电荷数 = 质子数
【思考】 原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，为 什么整个原子不显电性？ 在原子中，由于 质子 与 电子 所带 电荷数量 相同 ，电性 相反 ，因 此整个原子不显电性。
≈1
≈16
（2）查找相对原子质量
从课本附录Ⅱ中查出氮、硫、
32.1
氯、钙的相对原子质量
（保留小数点后一位）。
40.1
35.5
14.0
（3）原子中粒子的质量关系
表3-2 粒子种类
质子 中子 电子
构成原子的粒子的质量 质量
1.6726×10-27 kg 1.6749×10-27 kg 质子质量的1/1836
( J. J. Thomson,1856-1940 )
汤姆生原子模型 （枣糕模型）
卢瑟福行星原子模型
1911年，英国科学家卢瑟福用一束带正电荷的α粒子轰击金箔 时，观察到以下现象：
1.大多数α粒子能穿透金箔， 而且不改变原来前进的方向。
说明原子内部有很大的空间，并不是实心的。
2.有小部分α粒子改变了原来的运动路径。
即在原子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。
【思考】根据表3-1，你能从中获取关于原子构成的哪些信息？
表3-1 几种原子的构成
【方法点拨】
1.分析表格的横行 2.分析表格的纵行 3.关注特殊数据
人教版九年级化学第二课时 离子 相对原子质量课件牛老师
(1)铁的相对原子质量为___5_6____(结果精确到个位)。 (2) 铁 原 子 核 内 的 质 子 数 为 ___2_6____ ， 核 外 电 子 数 为 ___2_6____ ， 中 子 数 为 ___3_0____。
综合提升 基础过关
• 1( ．下)列微粒结构示意图中，其微粒符号可以用形如R2－来表示的A 是
6
新知要点
• 1．带电的____原__子__或__原_子__团___叫做离子，带正电的原子或原子团叫做 _阳_离__子______，带负电的原子或原子团阴叫离做子__________。
• 2．离子符号表示的意义(以镁离子为例)：
•
• 3的．比以，一叫种做_这__碳种__原_原_子_子质_的_量__相的__对112_原___子为质标量准(符，号其为他A原r)。子质量跟它相比较所得
14
• 5．(广东广州中考改编)某微粒M的结构示意图如图所示，关于该微粒 的说法正确的是( )
• A．M的D原子易失电子 B．x只能为7 • C．M的原子为金属原子 D．x为8时，M为阴离子
6．已知某氧原子的实际质量为 m g，其相对原子质量为 16。有一种铕(Eu)原子
的相对原子质量为 152，铕(Eu)原子的质量为( A )
A．15126mg
B．15126m
C．15122mg
D．15122m
15
• 7．(1)在下列示意图表示的粒子中，属于原子的②有⑤_⑥_________(填序号，
下 结同构的)，有属_于__阴__离__子_③_的_，有具__有__相__同，电属子于层阳结离构子①的的④是有_________________，_。达到稳定
离子是原子得到电子后形成的，其质子数<核外电子数。 • 注意：原子形成离子只是核外电子的得失，核内质子数不变；失电子
综合提升 基础过关
• 1( ．下)列微粒结构示意图中，其微粒符号可以用形如R2－来表示的A 是
6
新知要点
• 1．带电的____原__子__或__原_子__团___叫做离子，带正电的原子或原子团叫做 _阳_离__子______，带负电的原子或原子团阴叫离做子__________。
• 2．离子符号表示的意义(以镁离子为例)：
•
• 3的．比以，一叫种做_这__碳种__原_原_子_子质_的_量__相的__对112_原___子为质标量准(符，号其为他A原r)。子质量跟它相比较所得
14
• 5．(广东广州中考改编)某微粒M的结构示意图如图所示，关于该微粒 的说法正确的是( )
• A．M的D原子易失电子 B．x只能为7 • C．M的原子为金属原子 D．x为8时，M为阴离子
6．已知某氧原子的实际质量为 m g，其相对原子质量为 16。有一种铕(Eu)原子
的相对原子质量为 152，铕(Eu)原子的质量为( A )
A．15126mg
B．15126m
C．15122mg
D．15122m
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• 7．(1)在下列示意图表示的粒子中，属于原子的②有⑤_⑥_________(填序号，
下 结同构的)，有属_于__阴__离__子_③_的_，有具__有__相__同，电属子于层阳结离构子①的的④是有_________________，_。达到稳定
离子是原子得到电子后形成的，其质子数<核外电子数。 • 注意：原子形成离子只是核外电子的得失，核内质子数不变；失电子
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2.离子的符号
(1)离子的表示方法
阳离子：Xn+
如Mg2+ (镁离子)，NH4+(铵根离子) 阴离子：Xn-
如Cl- (氯离子)，SO42-(硫酸根离子) (2)离子符号的意义
表示钙离子 的个数为3
3Ca2+
表示一个钙离子 带2个单位正电荷
3.NaCl的形成过程
4.离子与原子的区别与联系
粒子种类 原子
如氮气（N2），二氧化碳（CO2） (3)离子化合物由离子构成
如氯化钠（NaCl）
【思考】下面的物质中，哪些是由分子构 成的？哪些是由原子构成的？哪些是由离 子构成的？
①Ne ②S ③KCl ④Al ⑤N2 ⑥Fe ⑦CO2 ⑧MgS ⑨Cu ⑩Ar ⑪SO2 ⑫P
①②④⑥ ⑨⑩⑫
⑤⑦⑪
③⑧
由原子构成 由分子构成 由离子构成
阳离子
离子
阴离子
粒子 核内质子数= 结构 核外电来自数区 别粒子 电性
不显电性
核内质子数＞ 核外电子数
显正电性
核内质子数＜ 核外电子数
显负电性
符号
用元素符 号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
联 系
阳离子 失得电电原子子子
失得阴电电离子子子
状元成才路
5.物质的构成 (1)由原子构成的物质:
①金属 ②固态非金属 ③稀有气体 (2)大部分物质由分子构成
(2)因为与质子、中子相比,电子质量很 小，所以，原子的质量主要集中在原子 核上。质子和中子的质量跟相对原子质 量标准相比较，均约等于1。相对原子质 量约等于质子数加中子数。
课堂教学展示 典例剖析
例 关于相对原子质量的叙述：×①相对原子质量 就是一个原子的质量；×②相对原子质量是一个碳 原子质量的1/12；√③相对原子质量是原子的相对 质量，是一个比值；×④相对原子质量的单位是 “千克”；√⑤相对原子质量的近似值为质子数和 中子数之和；√⑥一般化学计算常采用相对原子质 量的近似值。其中正确的是( D )
也不例外，有趋于稳定结构的特点。
氦 +2 2
氖 +10 2 8 氩 +18 2 8 8
稳定结构：像稀有气体元素原子这样的 结构叫8电子稳定结构。(若只有一个电 子层，则2电子是稳定结构)
1.离子的定义与分类 离子：带电的原子或原子团。 阳离子：带正电荷的原子。 阴离子：带负电荷的原子。
【补充】在化学反应中，金属元素最外层电子数少 于4，容易失去电子，非金属元素最外层电子数多于 4，容易得到电子。失去电子带的是正电荷，得到电 子带的是负电荷，原子失去几个电子就带几个单位 的正电荷，得到几个电子就带几个单位的负电荷。
第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构
第2课时 离子与相对原子质量
课前自学准备 课标要求
学习目标
1.了解离子的形成，初步认识离子是构成物 质的一种粒子。 2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相 对原子质量表。 3.了解原子结构示意图的含义及原子最外层 电子数与元素性质的关系。
课前自学准备 预习检测
1.相对原子质量的定义 以一种碳原子(碳12)质量的1/12为标准， 其他原子的质量与它相比较所得到的比， 作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
指核内有6个质子和6个中子的这种碳原子。1个碳原子的 质量：1.993×10-26kg，其中的1/12约是1.66×10-27kg。 这个量即为国际标准量。
6.元素、分子、原子、离子、物质间的关系
结合
金刚石、
单 质
化 合
同种元
素组成 元 同类 不同种元 素
素组成
原 子 分结解合分子 聚集
汞等
氧气、 氢气、 水等
物
得电失子离子 结合 氯化钠等
课堂教学展示 典例剖析
例 下面是五种粒子的结构示意图：
在原子中核电荷数与
（1）属于原子的是 ACD 。核外电子数相等 （2）属于阳离子的是 E 。在阳离子中核电荷数
大于核外电子数
（3）电子层结构相同的是 BE 。
包括电子层数相同，各层容纳的电子数也相同
课堂教学展示 课堂探究
知识点2 相对原子质量 三种原子的质量测定值： 1个碳原子：1.993×10-26kg
1个氢原子：1.67×10-27kg
1个氧原子：2.657×10-26kg
【思考】能不能用一种好写、好记、好用、化繁 为简的方法来表示原子质量呢？
构成原子的粒子的质量
粒子种类
质量
质子
1.6726×10-27kg
中子
1.6749×10-27kg
电子
质子质量的1/1836
整个原子的质量主要集中在原子核上。 相对原子质量≈质子数＋中子数
【归纳总结】 (1)相对原子质量不是原子的真实质量， 是一个比值，它的单位是1，符号是Ar （单位1，一般不写出）。
1.带电的 原子 或 原子团 叫做离子，带正电的 原子叫 阳离子 ，带负电的原子叫 阴离子 。
2.离子符号的意义：
3Ca2+
表示1个钙离子带2个单位的正电荷 。
表示 3个钙离子
。
3.相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的
1
12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得
的 比值 ，就是该种原子的相对原子质量。
A.①②③ B.①③④ C.③④⑤ D.③⑤⑥
课堂教学展示 课堂小结
概念
离子
分类 表示
带电的原子 原子失去电子形成阳离子，带正电 原子得到电子形成阴离子，带负电
mXn+ mXn-
氯化钠的形成过程
相对原子质量
定义 公式
课后反馈总结 课后作业
1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
课后反馈总结 课本习题
(3)右图所示某原子的核电荷数 为 16 ，核外有 3 个电子层，第 二层上有 8 个电子，最外层上有 6 个电子，在化学反应中该原子 容易 得到 电子。
课堂教学展示 新课导入
我们已经知道，原子是由原子核和 核外电子构成的。原子核的体积仅占原 子体积的几千亿分之一，相对来讲，原 子核外空间很大，电子在这个空间里作 高速运动。那么，电子的运动有什么规 律呢？这就是这节课研究的重点。
课堂教学展示 课堂探究
知识点1 离子的形成 物质有趋于稳定状态的特点，原子
练习与应用(P57~58)
1.填空题 (1)构成物质的粒子有分子 、原子 和 离子 等。例 如，氢气的构成粒子是 氢分子 ，汞的构成粒子是 汞原子，氯化钠的构成粒子是 氯离子 和钠离子 。 (2)原子失去电子后，就带有正 电荷，成为阳 离 子；原子得到电子后，就带有负 电荷，成为阴 离 子。带电的原子叫做 离子 。