九年级化学原子的构成课件4
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鲁教版初中化学九年级全册 第一节原子的构成课件(32张PPT)
Na+ Cl-
Cl-
阳离子 (质子数>电子数)
阴离子 (质子数<电子数)
认识离子
1、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。 （1）阳离子：失去电子带正电荷的原子。 （如：Na+)
（2）阴离子：得到电子带负电荷的原子 （如： Cl-)
课堂反馈
1、判断下图是原子，还是离子？
+16 2 8 8 +19 2 8 8 +18 2 8 8
（注：钠原子核内有11个质子，氯原子核内有17
个质子,氩原子核内有18个质子。）
核外电子对原子在化学反应中的影响
1.稀有气体的原子
+2
2
+10
28
+18 2 8 8
He
Ne
Ar
稀有气体的原子最外层有 8 个电子， （氦有 2 个电子），这是一种相对稳定结构，
在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。
【小提示】物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
相互 关系
得失电子
分成
离子
原子
得失电子
构成
分子
【分享收获】
原子中的电子
通过学习，你对原子中的 电子有了哪些了解……
1、原子结构示意图 2、电子的分层排布 3、核外电子对原子在
化学反应中的影响 4、认识离子
学以致用
1、指出镁原子原子结构示意图各部分组成的意义。
+12 2 8 2
2、下列原子结构属于稳定结构的是__B___，易得电子 的是__A__，失电子的是___C__。
阴离子
阳离子
原子
质子数<电子数 质子数>电子数 质子数=电子数
九年级化学上册 4.1 原子的构成课件
2021/12/10
第九页，共十八页。
阅读课本P46最后一段，P47上面(shàng miɑn)部分完成
以下部分
1荷、数原称子为核是由核电质子荷子数。和(zhìzǐ)
中构成的，原子核所带的正电
2、质子带电情况 一个质子带1个单位正电荷 ，
中子带电情况 不带电
，
电子(diànzǐ)带电情况一个电子带1个单位负电荷 。 3、原子种类不同， 质子数和 中子数不同。
原子 的构成 (yuánzǐ)
2021/12/10
第一页，共十八页。
本节课我要学好(xué hǎo)以下内容
1、原子(yuánzǐ)的结构
2、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数
2021/12/10
第二页，共十八页。
万物——无论是生物还是 非生物，都是由微粒(wēilì)构成的。
2021/12/10
No (yuánzǐ)是由原子(yuánzǐ)核和核外电子构成的。1911年卢瑟福和他的助手做了著名的α粒子轰击金箔实验。
构成原子(yuánzǐ)的粒子的电性和质量。一个质子和一个中子的质量约相等。我来做一做。质子数=核外 电子数=核电荷数。质子数不一定等于中子数。③⑤
Image
12/10/2021
第三页，共十八页。
1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学 说，他认为(rènwéi)原子是微小的不可分割
的实心球体
英国(yīnɡ ɡuó)化学家道尔顿 2021/12/10 （J.Dalton , 1766~1844)
第四页，共十八页。
1897年汤姆森发现了电子,证实了原子(yuánzǐ)
可以再分的事实
在原子中， 质子数 = 核电荷数= 核外电子数。
九年级化学 《原子的构成》课件
原子(yuánzǐ)内有带正电的微粒
（3）极少数α粒子甚至被弹回 原子内带正电的微粒体积小、质量大
第三页，共二十五页。
原子可以再分，原子由居于中心的带正电的原 子核和核外带负电的电子(diànzǐ)构成的。
第四页，共二十五页。
原子核居于原子中心(zhōngxīn)，但比原子小得多 原子核的半径只有原子半径的几万分之一
原子
原子 核比原子 小得多 (yuánzǐ)
(yuánzǐ)
(yuánzǐ)
第五页，共二十五页。
原子核
第六页，共二十五页。
一 原子 的结构 .
(yuánzǐ)
：
一个原子只有一个核
质子 每个质子带一个(yī ɡè)单位的正电荷
原子核 （+）
原 子
(yuánzǐ)
（+） 中子 不带电 核外电子 每个电子带一个单位的负电荷
第十三页，共二十五页。
讨论(tǎolùn)
以氧原子为例，说明构成原子的粒子有
哪几种？它们(tā men)是怎样构成原子的？ 为什么整个原子不显电性？ 构成原子的微粒(wēilì)有质子、中子、电子
8个质子和8个中子构成原子核，8个电子 绕原子核高速运动
质子数=电子数，电量相等，电性相反
第十四页，共二十五页。
第十一页，共二十五页。
在 原 子 的 组 成 中， 质 子 带 正 电,__电___子带 负 电，__中___子__不 带 电， 电 子绕 着______原_ 子 核 做 高 速运 动。原 子 的 质 量主要(zhǔyào)集中在原__子___核_
上。
有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则
这种元素的质子(zhìzǐ)数和核外电子数分别为（ ）
（3）极少数α粒子甚至被弹回 原子内带正电的微粒体积小、质量大
第三页，共二十五页。
原子可以再分，原子由居于中心的带正电的原 子核和核外带负电的电子(diànzǐ)构成的。
第四页，共二十五页。
原子核居于原子中心(zhōngxīn)，但比原子小得多 原子核的半径只有原子半径的几万分之一
原子
原子 核比原子 小得多 (yuánzǐ)
(yuánzǐ)
(yuánzǐ)
第五页，共二十五页。
原子核
第六页，共二十五页。
一 原子 的结构 .
(yuánzǐ)
：
一个原子只有一个核
质子 每个质子带一个(yī ɡè)单位的正电荷
原子核 （+）
原 子
(yuánzǐ)
（+） 中子 不带电 核外电子 每个电子带一个单位的负电荷
第十三页，共二十五页。
讨论(tǎolùn)
以氧原子为例，说明构成原子的粒子有
哪几种？它们(tā men)是怎样构成原子的？ 为什么整个原子不显电性？ 构成原子的微粒(wēilì)有质子、中子、电子
8个质子和8个中子构成原子核，8个电子 绕原子核高速运动
质子数=电子数，电量相等，电性相反
第十四页，共二十五页。
第十一页，共二十五页。
在 原 子 的 组 成 中， 质 子 带 正 电,__电___子带 负 电，__中___子__不 带 电， 电 子绕 着______原_ 子 核 做 高 速运 动。原 子 的 质 量主要(zhǔyào)集中在原__子___核_
上。
有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则
这种元素的质子(zhìzǐ)数和核外电子数分别为（ ）
人教版九年级化学上册第四单元：物质构成的奥秘原子的构成.ppt
1
原子的构成
原子是由居于原子 中心的带正电的原 子核和核外带负电 的绕核作高速运动 的电子构成。 2
粒子 种类
电性
质子
1个单位 正电荷
中子 不带电
质量
1.6726×10-27 kg 1.6749×10-27 kg
电子
1个单位 负电荷
质子质量的1/1836
思考:1、构成原子的三种粒子的电性、
质量如何？整个原子的质量集中在哪
其中正确的是 （ ）
A.(2)(4)(6)
B.(2)(3)(6)
C.(1)(3)(5)
D.(1)(4)(5)
10
4
小结：
原子核（正电）
原子
质子（正电） 中子（不带电）
核外电子（负电）
核电荷数=质子数=核外电子数， 质子数不一定等于中子数 氢原子没有中子 不同原子核电荷数（质子数）不同
5
1个氢原子为1.67 ×10-27 kg，
1个氧原子为2.657 ×10-26 kg，
1个 12C原子（原子核内有6个质子和6个中子的碳原 子）质量的1/12等于1. 661 × 10 -27 kg
.
（7）质量与氢原子质量近似相等的是
.
（8）质 量最小的 是
.
（9）在同一原子中数 目相等的是
9.
2、铀-235是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相
对原子质量为235核电荷数为92，则核内中子
数
, 核外电子数为
.
下列关于原子核的叙述：
（1）通常是由中子和电子构成；（2）通常 是由质子和中子构成；（3）带正电荷；（4） 不显电性；（5）不能再分；（6）跟原子比 较体积很小，但却集中了原子的主要质量。
原子的构成
原子是由居于原子 中心的带正电的原 子核和核外带负电 的绕核作高速运动 的电子构成。 2
粒子 种类
电性
质子
1个单位 正电荷
中子 不带电
质量
1.6726×10-27 kg 1.6749×10-27 kg
电子
1个单位 负电荷
质子质量的1/1836
思考:1、构成原子的三种粒子的电性、
质量如何？整个原子的质量集中在哪
其中正确的是 （ ）
A.(2)(4)(6)
B.(2)(3)(6)
C.(1)(3)(5)
D.(1)(4)(5)
10
4
小结：
原子核（正电）
原子
质子（正电） 中子（不带电）
核外电子（负电）
核电荷数=质子数=核外电子数， 质子数不一定等于中子数 氢原子没有中子 不同原子核电荷数（质子数）不同
5
1个氢原子为1.67 ×10-27 kg，
1个氧原子为2.657 ×10-26 kg，
1个 12C原子（原子核内有6个质子和6个中子的碳原 子）质量的1/12等于1. 661 × 10 -27 kg
.
（7）质量与氢原子质量近似相等的是
.
（8）质 量最小的 是
.
（9）在同一原子中数 目相等的是
9.
2、铀-235是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相
对原子质量为235核电荷数为92，则核内中子
数
, 核外电子数为
.
下列关于原子核的叙述：
（1）通常是由中子和电子构成；（2）通常 是由质子和中子构成；（3）带正电荷；（4） 不显电性；（5）不能再分；（6）跟原子比 较体积很小，但却集中了原子的主要质量。
鲁教版九年级化学上册第二单元第三节 原子的构成(共16张PPT)
离子“碰碰碰”
第一步 温故而知新
质子
原子核
原子
中子
核外电子
在原子中：
核电荷数=质子数=核外电子数
离子
定义： 带电荷的原子或原子团叫做离子。 阳离子：带正电的离子 如：Na+ 、Mg2+、 Al3+
分类： 在阳离子中： 核电荷数=质子数>核外电子数
阴离子： 带负电的离子 如：O2- 、 Cl-
在阴离子中：核电荷数=质子数<核外电子数
A.Na2SO4 、Ba(OH)2、 HCl B.CuSO4、 H2SO4、 HNO3 C.FeCl3、 NaOH、 Ca(OH)2 D.K2SO4 、Na2CO3、NaCl
动动手
3、结合离子对知识，选择合适的试剂除去括号内的杂质。
（1）NaOH (Na2CO3)
.
（2） HCl（H2SO4）
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
.
（3）Na2SO4（H2SO4）
第二步 实践出真知
动动手
根据下面的提示，利用面前摆放的仪器和试剂，进行实验并 书写出对应的方程式：
同学们注意滴加时滴瓶标签向手心，滴管悬空在试管的中上方，液体混合时 震荡
提示编号 方程式
反应前粒子 反应后粒子 实验现象 实验结论
提示
(1)氯离子遇到银离子会生成氯化银沉淀，且该沉淀不溶于稀硝酸 (2)：钡离子遇到硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，且该沉淀不溶于 稀硝酸 (3)：碳酸根离子遇到钙离子会生成碳酸钙沉淀，且该沉淀溶于酸 (4)：碳酸根离子遇到钡离子会生成沉淀碳酸钡，且该沉淀溶于酸 (5)：氢氧根离子遇到镁离子会生成沉淀，且该沉淀溶于酸
.
（4） NaCl（BaCl2）
.
九年级化学《原子的构成》ppt课件
Na+ 阳离子
Cl－ 阴离子
原子得失电子形成离子， 该过程核内质子数不变，核外 电子数改变，电子层数不一定变。
5、离子 （1）定义：带电的原子。 阳离子（带正电荷的离子）如:Na+ （2）分类： 阴离子（带负电荷的离子）如：Cl（3）表示： 离子符号 Na+ 离子结构示意图 Cl质子数≠电子数
（4）离子是构成物质的一种粒子。 氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（ Cl- ）构成的
知识回顾：
(１)在电解水的过程中，发生变化的粒子 是 水分子，保持不变的粒子是氢原子氧原子 ，
生成的新粒子是 氢分子氧分子 ，该实验
证明在化学反应中 分子 可分，而 原子不 可分．即原子是化学变化中的 最小粒子 ．
原子是否可以再分？
一.原子的结构
1.原子结构发展史
道尔顿理论——原子不可分
汤姆森发现电子，原子可分
+
（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； （2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向； （3）有极少数α粒子被弹了回来。 下列对原子结构的认识错误的是（ D ） A. 原子核体积很小 B. 原子核带正电 C. 原子内部有很大的空间 D. 原子是实心的球体
2.原子是 （ ） A.由电子和质子构成 C.由原子核和核外电子构成
核电荷数=核内质子数=核外电子数
质子 中子
1个质子带一个单位正电荷 中子不带电
1个电子带一个单位负电荷
根据表格你得到什么启示？
粒子种类 质子 中子 电子 质量(kg) =1.6726×10-27 =1.6749×10-27 =质子质量的1/1836
②原子的质量几乎全部集中在原子核上，核外电子
的质量忽略不计
人教版九年级化学第四单元第四单元原子的构成(共18张PPT)
（2）、相 对 原 子 质 量 的计 算 公 式：
一个原子的实际质量 相 对 原 子 质 量＝
１．６６×１０-2７ kg
（3）、 单位： 相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值，
其 国 际 单 位 一般不写出来。 (4)、整个原子的质量集中在原子核上。
课堂完成“练习与应用”的4、5、6、
答案:
课题2 原子的结构
子硅 原
万放 倍大
三
百
一、原子的构成
1．定义：
原子是化学变化中的最小粒子。
2、 原子的构成
核原
子
子原
质子：每个质子带一个单位 的正电荷
中子：中子不带电
电子：每个电子带一个单位的负电荷
3、原子的电性
从下表中你能总结出什么规律?
原子构成中的规律：
⑴、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
2、 什么是相对原子质量？
（1）、定义 ： 国 际 上 一 致 同 意 以一
种 碳 原 子 质 量 的1/12作 为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 与 它 相比 较 所 得到 的 比, 作为 这 种 原 子 的 相 对 原 子 质 量。
碳-12：是含有6个质子和6个中子的碳
原子，它的质量的1/12等于1.66×10-27 kg
０．０００００００００００００００ ００ ００００００００１９９３ kg
• 不同原子的质量各不相同，可以用 现代科学仪器精确地测量出来。如：
• 一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏， • 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， • 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。
这样小的数字，书写、记忆和使用起来都 很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或 小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、 好用的方法来表示原子的质量呢？
九年级化学原子的构成(说课)课件
2、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的 质量的？
相对原子质量的概念：
以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他 原子的质量跟它比较所得的值, 作为这种原子 的相对原子质量（Ar）。 根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？
某种原子的质量 一种碳原子质量×1／12
相对原子质量 = (Ar)
构成原子的各种粒子的质量
2. 已知碳原子质量为1.993×10-26kg、氧原子质量 为2.657×10-26kg、铁原子质量为9.288×10-26kg, 试计算氧原子、铁原子的相对原子质量？
先由学生计算，然后同桌之间互相 批改，发展合作性学习方式；最后由老 师投影正确的计算过程，培养学生规范 的计算步骤。并且可以对比出相对原子 质量数字比较简单，便于书写、记忆和 计算，从而得出引入相对原子质量的意 义。
有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……
此举可以培养物质无限可分的科学观念。
（四）第二部分教学
相对原子质量
（1）通过数据说明问题
几种原子的质量
原子种类 氢 碳 氧 铁 1个原子的质量/Kg 1.674×10-27 1.993×10-26 2.657×10-26 9.288×10-26
问题：1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使 用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？
那么为什么有的α粒子可以穿透金箔， 有的不行？你能解释其中的道理么？
有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则 这种元素的质子数和核外电子数分别为（ ） A
C
49
66
66
66
B
D
66
49
49
49
核电荷数=质子数=核外电子数
（6）知识的延伸
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