《酸碱盐的化学性质》PPT课件
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初中化学酸碱盐ppt课件精编版
资 金 是 运 动 的价值 ，资金 的价值 是随时 间变化 而变化 的，是 时间的 函数， 随时间 的推移 而增值 ，其增 值的这 部分资 金就是 原有资 金的时 间价值
氢氧 化钠
氢氧 化钙
物理 性质
1、白色固体 白色粉末、 2、易溶于水，微溶于水
3、易潮解
用途
吸水性， 做干燥剂
改良土壤 酸性，配 置波尔多 液
• 与盐反应
Ca(OH)2＋ Na2CO3 — CaCO3 ↓+ 2NaOH
资 金 是 运 动 的价值 ，资金 的价值 是随时 间变化 而变化 的，是 时间的 函数， 随时间 的推移 而增值 ，其增 值的这 部分资 金就是 原有资 金的时 间价值
二、各类物质的性质及其相互关系
请说出碱有哪些通性？
指示剂
比较：四种基本反应类型
反应类型
反应物
生成物
化合反应 两种或两种以上
一种
分解反应
一种
两种或两种以上
复分解反应 两种化合物 两种新化合物
置换反应
一种单质和 一种新单质和 一种化合物 一种新化合物
资 金 是 运 动 的价值 ，资金 的价值 是随时 间变化 而变化 的，是 时间的 函数， 随时间 的推移 而增值 ，其增 值的这 部分资 金就是 原有资 金的时 间价值
1、白色粉末 2、易溶于水， （3、其水溶液呈碱性能使酚酞溶液变红色） （4、与盐酸反应有二氧化碳生成
资 金 是 运 动 的价值 ，资金 的价值 是随时 间变化 而变化 的，是 时间的 函数， 随时间 的推移 而增值 ，其增 值的这 部分资 金就是 原有资 金的时 间价值
二、各类物质的性质及其相互关系
资 金 是 运 动 的价值 ，资金 的价值 是随时 间变化 而变化 的，是 时间的 函数， 随时间 的推移 而增值 ，其增 值的这 部分资 金就是 原有资 金的时
化学中考复习-酸碱盐(共28张ppt)
3
三、酸碱盐的物理性质
三、酸碱盐的物理性质——酸
浓盐酸（ HCl ）
1、无色、具有刺激性气 味液体 2、腐蚀性（胃酸） 3、挥发性（瓶口有一层 白雾）
浓硫酸（ H2SO4 ）
1、无色、粘稠、油状液体 2、溶于水时放出大量的热 （引酸入水） 3、吸水性：干燥剂（物理性 质）
脱水性：碳化（化学性质） 腐蚀性
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常见固体颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4 （无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O
注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸
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酸的化学性质（通性）
1、酸能与酸碱指示剂作用 2、酸+金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
1、白色固体 2、易溶于水
CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）
1、白色固体 2、难溶于水
7
练习
B 1、下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（ ）
A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓盐酸和浓硫酸
D、碳酸钠晶体和生石灰
D 2、日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ）
三、酸碱盐的物理性质
三、酸碱盐的物理性质——酸
浓盐酸（ HCl ）
1、无色、具有刺激性气 味液体 2、腐蚀性（胃酸） 3、挥发性（瓶口有一层 白雾）
浓硫酸（ H2SO4 ）
1、无色、粘稠、油状液体 2、溶于水时放出大量的热 （引酸入水） 3、吸水性：干燥剂（物理性 质）
脱水性：碳化（化学性质） 腐蚀性
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常见固体颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4 （无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O
注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸
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酸的化学性质（通性）
1、酸能与酸碱指示剂作用 2、酸+金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
1、白色固体 2、易溶于水
CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）
1、白色固体 2、难溶于水
7
练习
B 1、下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（ ）
A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓盐酸和浓硫酸
D、碳酸钠晶体和生石灰
D 2、日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ）
初中化学酸碱盐-完整PPT课件
（3）复分解反应
__C__a_(_O_H__)2_+_K__2C__O_3_=_2_K__O_H__+_C_a__C_O__3↓
“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，
将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试
液变中化，是（然Ｄ后再加）热，溶液颜色的
Ａ.先变蓝后变紫 Ｂ.变红后颜色不再改变 Ｃ.先变无色后变红 Ｄ.先变红后变紫
• 与盐反应
BaCl2 ＋ H2SO4 — BaSO4 ↓+ 2HCl
化学性质－HCl
• 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色
• 与Fe、Zn等金属反应
Zn ＋ 2HCl — ZnCl2 + H2↑
• 与金属氧化物反应（酸洗）
CuO ＋ HCl — CuCl2 + H2O
• 与碱反应
Fe(OH)3 ＋ 3HCl — FeCl3+ 3H2O
下列哪几组物质在水溶液里 能发生复分解反应： (1)KNO3＋NaCl (2) Na2CO3＋KNO3 (3) BaCl2＋Na2SO4 (4) FeCl3＋NaOH (5) Zn＋H2SO4(稀) (6)CaCO3＋HCl
判断下列反应能否发生?为 什么？
A.①NaOH+H2SO4=== ② CaCO3+HCl = ==
金属
盐酸
碱 盐
新盐＋新金属 新盐＋新酸 新盐＋新碱 新盐＋新盐
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
盐类的化学性质
• 与酸反应 例：CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2↑
• 与可溶性碱反应 例： 2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
__C__a_(_O_H__)2_+_K__2C__O_3_=_2_K__O_H__+_C_a__C_O__3↓
“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，
将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试
液变中化，是（然Ｄ后再加）热，溶液颜色的
Ａ.先变蓝后变紫 Ｂ.变红后颜色不再改变 Ｃ.先变无色后变红 Ｄ.先变红后变紫
• 与盐反应
BaCl2 ＋ H2SO4 — BaSO4 ↓+ 2HCl
化学性质－HCl
• 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色
• 与Fe、Zn等金属反应
Zn ＋ 2HCl — ZnCl2 + H2↑
• 与金属氧化物反应（酸洗）
CuO ＋ HCl — CuCl2 + H2O
• 与碱反应
Fe(OH)3 ＋ 3HCl — FeCl3+ 3H2O
下列哪几组物质在水溶液里 能发生复分解反应： (1)KNO3＋NaCl (2) Na2CO3＋KNO3 (3) BaCl2＋Na2SO4 (4) FeCl3＋NaOH (5) Zn＋H2SO4(稀) (6)CaCO3＋HCl
判断下列反应能否发生?为 什么？
A.①NaOH+H2SO4=== ② CaCO3+HCl = ==
金属
盐酸
碱 盐
新盐＋新金属 新盐＋新酸 新盐＋新碱 新盐＋新盐
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
盐类的化学性质
• 与酸反应 例：CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2↑
• 与可溶性碱反应 例： 2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
酸碱盐的化学性质ppt课件
在碳酸钠溶解中滴入盐酸,溶液中 出现气泡
2
二.碱的性质 1.碱溶液与酸碱指示剂的反应,碱溶液使PH试纸显什么颜色? 2.其他3点性质(如何操作、现象、化学方程式） 三.盐的性质 1.金属与盐反应的条件及典型反应的现象及化学方程式 2.盐与酸的反应的典型反应的现象及化学方程式 碳酸盐与酸反应;盐酸盐与硝酸银反应;可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应;盐
与碱反应的条件及典型反应.
3
四.金属变化的规律 1.金属活动性顺序 2.常见盐的溶解性问题
4
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1
4.与氢氧化铜反应: (操作)_在_试__管__中_倒__入__少__量_硫__酸铜溶液 _再_倒__入__氢_氧__化__钠__溶_液__,再__倒__入__稀_硫__酸______________(现 象)__蓝__色__絮__状_沉__淀__溶_解__,_溶_液__变__成__蓝_色__. ____ 化学方程式:______________ 5.硫酸与氯化钡溶液反应:(操作)_试__管_中__倒__入_稀__硫__酸_ _滴_入__氯__化_钡__溶__液__并_滴__入__称_硝__酸__________;(现象)_____ _出_现__白__色_沉__淀__,沉__淀__不_溶__解_____ 盐酸与硝酸银溶液反应:(操作)_试__管__中_倒__入__稀__盐_酸___ _滴_入__硝__酸_银__溶__液__并_滴__入__称_硝__酸__________;(现象)_____ _盐出_现_酸_白与__色碳_沉_酸_淀_钠_,沉_溶_淀_液_不_溶_的_解_反_应___:
第一章酸碱盐的化学性质
一.酸的化学性质
1(或硫酸),滴入_紫__色__石_蕊__试__液____. (现象)溶液显_红__色_____;滴入_酚__酞_试__液___;溶液__不_变__色____
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二.碱的性质 1.碱溶液与酸碱指示剂的反应,碱溶液使PH试纸显什么颜色? 2.其他3点性质(如何操作、现象、化学方程式） 三.盐的性质 1.金属与盐反应的条件及典型反应的现象及化学方程式 2.盐与酸的反应的典型反应的现象及化学方程式 碳酸盐与酸反应;盐酸盐与硝酸银反应;可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应;盐
与碱反应的条件及典型反应.
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四.金属变化的规律 1.金属活动性顺序 2.常见盐的溶解性问题
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4.与氢氧化铜反应: (操作)_在_试__管__中_倒__入__少__量_硫__酸铜溶液 _再_倒__入__氢_氧__化__钠__溶_液__,再__倒__入__稀_硫__酸______________(现 象)__蓝__色__絮__状_沉__淀__溶_解__,_溶_液__变__成__蓝_色__. ____ 化学方程式:______________ 5.硫酸与氯化钡溶液反应:(操作)_试__管_中__倒__入_稀__硫__酸_ _滴_入__氯__化_钡__溶__液__并_滴__入__称_硝__酸__________;(现象)_____ _出_现__白__色_沉__淀__,沉__淀__不_溶__解_____ 盐酸与硝酸银溶液反应:(操作)_试__管__中_倒__入__稀__盐_酸___ _滴_入__硝__酸_银__溶__液__并_滴__入__称_硝__酸__________;(现象)_____ _盐出_现_酸_白与__色碳_沉_酸_淀_钠_,沉_溶_淀_液_不_溶_的_解_反_应___:
第一章酸碱盐的化学性质
一.酸的化学性质
1(或硫酸),滴入_紫__色__石_蕊__试__液____. (现象)溶液显_红__色_____;滴入_酚__酞_试__液___;溶液__不_变__色____
《酸碱盐的化学性质》 ppt课件
盐溶液的化学性质
(1)Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (2)Na2CO3 + BaCl2 = 2NaCl + BaCO3
根据化学方程式回答：
1、（1）中的盐溶液能与 反应。
2、（2）中的反应是盐溶液与
反应。
盐溶液的化学性质
酸
碱
盐
金属
盐
三、盐溶液的化学性质：
1、盐 + 活泼金属 = 新盐 + 新金属 2、盐+ 酸 = 新盐 + 新酸 3、盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
（
）
pH 7 加入试剂X
A.Mg B.H2O C.NaOH D .CaCO3
3、 在A+ B→盐+水的反应中，A和B
不可能是 （
）
A. HCl和NaOH
B. CO2 和NaOH
C. H2SO4 和Fe2O3 D. H2SO4 和BaCl2
4、下列化学方程式的表达一定不正确的是（ ） A. 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑ B. BaCl2+ CuSO4 = BaSO4↓+ CuCl2 C. SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O D. Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
5、下列有关物质的化学式、名称、俗名不
完全对应的是(
)
A. NaCl 氯化钠 食盐
B. Ca0 氧化钙
熟石灰
C. Na2CO3 碳酸钠 D. NaOH 氢氧化钠
纯碱 烧碱
6、下列各组物质分别加入足量的水中，
沪教版初三化学酸碱盐的化学性质专题复习优质课件ppt
5、 盐 ＋ 盐
新盐 + 新盐 （复分解反应）
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 注意：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现。
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
2、碱＋非金属氧化物
盐+ H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
检验CO2 除去CO2
2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
白色沉淀：碳酸钙 CaCO3 硫酸钡 BaSO4 氯化银 AgCl
AgCl BaSO4 是不溶于酸的沉淀
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
四、酸的化学性质
1、酸与酸碱指示剂 变红
中和反应的实质：H+ + OH- = H2O
5、 酸＋盐
新盐+ 新酸 （复分解反应）
HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2HNO3
《酸、碱、盐的化学性质》PPT课件 (共11张PPT)
氢氧化钙的溶解性
石灰水与酸碱指示剂的作用
向氢氧化钙粉末中加入稀盐酸
5.取一小勺氢氧化钙放入一烧杯中，再将水 注入盛有氢氧化钙的烧杯中，并用玻璃棒搅拌， 观察现象。将石灰水置于两支试管中，分别滴入 紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。将适 量(用药匙的柄把一端挑一点)的氢氧化钙粉末加 入一只洁净的试管中，再用胶头滴管吸取稀盐酸 加入这只试管中，震荡，观察现象。
①锈钉表面的铁 锈逐渐消失变得 光亮，溶液变成 黄色； ②当铁钉变得光 亮后，可观察到 铁钉表面出现气 泡。 ③写出有关反应 的化学方程式
3.在试管中加 入约2mL硫酸铜溶 液，然后滴入几滴 氢氧化钠溶液，观 察现象。然后再向 试管中加入稀盐酸 观察现象。 ①出现蓝色絮状沉淀，溶液变成无色 ②蓝色沉淀溶解消失，溶液呈蓝色 ③写出有关反应的化学方程式
4.在一烧杯里 倒入少量氢氧化钠 的稀溶液，滴几滴 酚酞溶液，观察现 象。然后边用滴管 慢慢滴入稀盐酸， 边不断震荡烧杯， 至溶液颜色恰好变 为无色为止。取一 滴溶液在蒸发皿中 置于酒精灯火焰上 烘烤，观察现象。
①溶液呈红色；
②蒸发皿里出现白色固体。
5.取一小勺氢氧化钙放入一烧杯中，再将水 注入盛有氢氧化钙的烧杯中，并用玻璃棒搅拌， 观察现象。将石灰水置于两支试管中，分别滴入 紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。将适 量(用药匙的柄把一端挑一点)的氢氧化钙粉末加 入一只洁净的试管中，再用胶头滴管吸取稀盐酸 加入这只试管中，震荡，观察现象。
实验 6
酸、碱的化学性质
【实验目的】
1.加深对酸和碱的主要性质的认识 2.通过实验解释生活中的一些现象
【实验用品】
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、 氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末 石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉
酸碱盐的化学性质.pptx
在大家的桌上都有一瓶无色溶液，已知它是稀盐 酸、Ca(OH)2溶液，Na2CO3溶液的一种。请大家根据 实验台上提供的药品，用尽可能多的方法检验你们组 的无色溶液，究竟是哪一种；并记录实验现象，能写 出化学反应方程式的，请写出相应的化学反应方程式。 注意：只能取少量待检验的无色溶液和提供的药品混
合，已知药品不能相互混合！
小
Cu CO2 NaCl Fe
并羊
(1)
找 选 HCl
出择
Cu
CO2 Fe2O3 H2SO4
其哪
(2)
他条
几路
Cu
条才 路不
入口
(3)
NaOH NaCl H2SO4 出口
中会 谁羊 是入
CaCO3 CO2 NaCl H2SO4 (4)
?
狼狼 口 呢
Cu CO2 NaCl H2SO4 (5)
Cu CO2 NaCl NaOH NaOH (1)
1、酸能与酸碱指示剂作用
2、酸+（H之前的活泼）金属→盐+氢气
3、酸+金属氧化物→盐+水
4、酸+碱→盐+水
5、酸+盐→新酸+新盐
复分解反应
1、碱能与酸碱指示剂作用
发生的条件是：
2、碱+非ຫໍສະໝຸດ 属氧化物→盐+水 生成物中有气体
3、碱+酸→盐+水 4、碱+盐→新碱+新盐
或有沉淀 或有水
1、盐+酸→新酸+新盐 2、盐+碱→新碱+新盐 3、盐+盐→两种新盐 4、盐+金属→新盐+新金属
(1)写出物质C的化学式 __________ (2)B→D的基本反应类型是： ___________ (3)写出反应①的化学方程式： __________________
合，已知药品不能相互混合！
小
Cu CO2 NaCl Fe
并羊
(1)
找 选 HCl
出择
Cu
CO2 Fe2O3 H2SO4
其哪
(2)
他条
几路
Cu
条才 路不
入口
(3)
NaOH NaCl H2SO4 出口
中会 谁羊 是入
CaCO3 CO2 NaCl H2SO4 (4)
?
狼狼 口 呢
Cu CO2 NaCl H2SO4 (5)
Cu CO2 NaCl NaOH NaOH (1)
1、酸能与酸碱指示剂作用
2、酸+（H之前的活泼）金属→盐+氢气
3、酸+金属氧化物→盐+水
4、酸+碱→盐+水
5、酸+盐→新酸+新盐
复分解反应
1、碱能与酸碱指示剂作用
发生的条件是：
2、碱+非ຫໍສະໝຸດ 属氧化物→盐+水 生成物中有气体
3、碱+酸→盐+水 4、碱+盐→新碱+新盐
或有沉淀 或有水
1、盐+酸→新酸+新盐 2、盐+碱→新碱+新盐 3、盐+盐→两种新盐 4、盐+金属→新盐+新金属
(1)写出物质C的化学式 __________ (2)B→D的基本反应类型是： ___________ (3)写出反应①的化学方程式： __________________
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四.金属变化的规律 1.金属活动性顺序 2.常见盐的溶解性问题
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4.与氢氧化铜反应: (操作)_在_试__管__中_倒__入__少__量_硫__酸铜溶液 _再_倒__入__氢_氧__化__钠__溶_液__,再__倒__入__稀_硫__酸______________(现
象)_蓝__色__絮__状_沉__淀__溶_解__,_溶_液__变__成__蓝_色__._____
化学方程式:______________ 5.硫酸与氯化钡溶液反应:(操作)_试__管_中__倒__入_稀__硫__酸_
_滴_入__氯__化_钡__溶__液__并_滴__入__称_硝__酸__________;(现象)_____
_出_现__白__色_沉__淀__,沉__淀__不__溶_解_____ 盐酸与硝酸银溶液反应:(操作)_试__管__中_倒__入__稀__盐_酸___ _滴_入__硝__酸_银__溶__液__并_滴__入__称_硝__酸__________;(现象)_____ _出_现__白__色_沉__淀__,沉__淀__不__溶_解_____
3.与一些金属氧化物反应:(操作)_在__试__管_中__装__入__少_量__氧__化_铜_
_倒__入_适__量__硫_酸__并__微__热______; (现象)_氧__化__铜_溶__解__,溶__液__变_成__蓝_;色 化学方程式_C__u_O_+__H_2_S_O_4_=_△=_=_C_u_S_O__4 _+_H_2_O.
盐酸与碳酸钠溶液的反应: 在碳酸钠溶解中滴入盐酸,溶液中
出现气泡
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二.碱的性质
1.碱溶液与酸碱指示剂的反应,碱溶液使PH试纸显 什么颜色?
2.其他3点性质(如何操作、现象、化学方程式）
三.盐的性质
1.金属与盐反应的条件及典型反应的现象及化学 方程式
2.盐与酸的反应的典型反应的现象及化学方程式
碳酸盐与酸反应;盐酸盐与硝酸银反应;可溶性钡 盐与可溶性硫酸盐反应;盐与碱反应的条件及典 型反应.
:(操作)_在__试__管_中__装__入_生__锈__的_铁__钉__,倒__入__适__量_硫__酸___________;
(现象)__铁__锈__溶_解__,溶__液__变__成_淡__黄__色__________;化学方程式
_F_e_2_O_3_+_3_H_2_S_O__4=_=_=_F_e第一章酸碱盐的化学性质
一.酸的化学性质
1.与指示剂反应:(操作)大两支试管中倒入1至2毫升盐酸 (或硫酸),滴入_紫__色__石_蕊__试__液____.
(现象)溶液显_红__色_____;滴入_酚__酞_试__液___;溶液__不_变__色____
2.与一些活动金属反应:(操作)在试管中放入两粒锌粒, 倒入少量硫酸(或盐酸);(现象)__锌__粒__表_面__出__现_气__泡_____;反 应的化学方程式_Z_n__+_H__2S_O__4=_=_=_Z_n_S__O_4_+_H__2↑_____