2020年高考化学一轮总复习 第三章 第11讲 铁及其重要化合物课件PPT

答案
23
重难突破
考点一 铁的性质和用途 [典例 1] 在一定量的稀 HNO3 中慢慢加入铁粉，得到的 Fe2＋的物质的量 (纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序 号填在相应的横线上。
①Fe3＋ ②Fe2＋ ③Fe、Fe2＋ ④Fe2＋、Fe3＋ (1)AB 段铁元素以________形式存在。 (2)BC 段铁元素以________形式存在。 (3)CD 段铁元素以________形式存在。 解析 向稀 HNO3 中加入铁粉，开始时稀 HNO3 过量应生成 Fe3＋，随加 入铁粉量的增加，HNO3 反应完全后，发生反应 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，最后全 部转化为 Fe2＋。 答案 (1)① (2)④ (3)③
解析 答案
名师精讲 1．铁与稀硝酸反应产物中铁元素价态的判断方法 (1)当 HNO3 过量时：反应原理：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O， 铁元素的存在形式为 Fe3＋，铁元素的价态为＋3 价。 (2)当 Fe 过量时：铁被硝酸氧化为 Fe3＋，然后 Fe3＋被剩余的铁还原为 Fe2 ＋，也就是说最终得到亚铁盐，总方程式：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑ ＋4H2O。
□ (1)特性：含有 Fe3＋的盐溶液遇到 05 SCN－ 时变成红色。 □ (2)氧化性：含 Fe3＋的溶液呈 06 棕黄 色，Fe3＋具有较强的氧化性。
①向 FeCl3 溶液中滴入几滴 KSCN 溶液，再加入过量活泼金属(如 Fe)，
若溶液红色褪去，证明 Fe3＋具有氧化性。反应原理：
□07 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 。
2．铁的氢氧化物
三、亚铁盐、铁盐的化学性质
1．亚铁盐
□ 含有 Fe2＋的溶液呈 01 浅绿 色，既有氧化性，又有还原性。
□ (1)氧化性：Fe2＋与 Zn 反应的离子方程式： 02 Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋ 。
(2)还原性 ①向 FeCl2 溶液中滴入几滴 KSCN 溶液，再加入氯水(或通入 Cl2)，若溶
(3)当14＜nnHFNeO 3＜38时：铁元素的存在形式为 Fe2＋和 Fe3＋，铁元素的价 态为＋2、＋3 价。
(4)用数轴法表示，铁与硝酸的用量比与反应产物的关系：
2．铁与硫酸、硝酸的混酸反应顺序总结 足量铁与稀硫酸、稀硝酸的混合溶液反应，则可利用离子反应分析，依 次发生反应：Fe＋NO－ 3 ＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(若 H＋量不足，该反应不再发生)。
(2)与酸的反应
(3)与某些盐溶液的反应
①与 CuSO4 溶液反应的离子方程式：
□15 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 。
②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式：
□16 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 。
二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物
Fe3O4 中的 3 个 Fe 原子的化合价可看作 2 个为＋3 价，1 个 为＋2 价，可表示为 FeO·Fe2O3，平均价态为＋83价。在发生氧化还原反应时， 对应价态的铁参与相关反应，如 Fe3O4 与 HNO3 沸水中制备胶体的化学方程式为
□10 FeCl3＋3H2O==△===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
。
3．Fe2＋、Fe3＋的相互转化
Fe2＋强还氧原化剂剂如如②①FBer2Fe3＋
上述转化中标号反应的离子方程式为
□ ① 11 2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ；
□ 液变红色，证明 Fe2＋具有还原性。反应原理： 03 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
②向少量酸性 KMnO4 溶液中加入 FeCl2 溶液，若溶液紫红色褪去，证明 Fe2＋具有还原性。反应原理：
□04 MnO－4 ＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 。
2．铁盐
②向 FeCl3 溶液中加入淀粉-KI 溶液，若溶液变成蓝色，证明 Fe3＋具有氧
□ 化性。反应原理： 08 2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe。2＋
③向 FeCl3 溶液中通入 H2S 气体，若出现黄色浑浊，证明 Fe3＋具有氧化
□ 性。反应原理： 09 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ 。
□ ② 12 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
。
1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。 (1)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下，铁与 浓硫酸不发生化学反应。( × )
错因：Fe 常温下遇浓 H2SO4 发生钝化。
(2)将铁屑放入稀 HNO3 中，证明 Fe 比 H2 活泼。( × ) 错因：Fe 与 HNO3 反应不产生 H2。 (3)用 NaOH 溶液可以除去氧化铁中混有的二氧化硅。(√ )
(4)Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2 反应生成 FeI3。(× )
错因：Fe 与 I2 反应生成 FeI2。 (5)FeCl3 腐蚀 Cu 制印刷电路板是由于铁比铜的金属性强。(× ) 错因：Fe3＋与 Cu 反应生成 Fe2＋和 Cu2＋，证明 Fe3＋的氧化性大于 Cu2＋， 不能证明 Fe 的金属性比 Cu 强。
一、铁的存在与性质 1．铁在自然界中的存在形态： 2．铁的物理性质
□01 游离态和化合态 。
3．铁的化学性质 (1)铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2 价和＋3 价。
①与非金属单质反应：
②与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：
□10 3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2 。
(6)Fe2＋与 H2O2 在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋ 2H2O。( √ )
2．教材改编题 (人教必修一 P63T7)要证明某溶液中不含 Fe3＋而可能含 Fe2＋，进行如下 实验操作时，最佳顺序是( ) ①加足量氯水 ②加足量 KMnO4 溶液 ③加少量 KSCN 溶液 A．①② B．③② C．③① D．①②③ 答案 C