九年级上册化学方程式默写大全
(完整版)初中化学方程式大全默写
初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧2、铁在氧气中燃烧：3、铝在空气中燃烧：4、氢气在空气中燃烧：5、红磷在空气中燃烧：6、硫粉在空气中燃烧：7、碳在氧气中充分燃烧：8、碳在氧气中不充分燃烧9、二氧化碳通过灼热碳层：10、一氧化碳在氧气中燃烧：11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：12、生石灰溶于水：13、无水硫酸铜作干燥剂：14、钠在氯气中燃烧：分解反应15、实验室用双氧水制氧气：16、加热高锰酸钾：17、水在直流电的作用下分解：18、碳酸不稳定而分解：19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：22、镁和稀盐酸反应：23、氢气还原氧化铜：24、木炭还原氧化铜：25、水蒸气通过灼热碳层：26、焦炭还原氧化铁：其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：28、甲烷在空气中燃烧：29、酒精在空气中燃烧：32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11. 甲烷在空气中燃烧：12. 酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：14. 加热碱式碳酸铜：15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16. 加热高锰酸钾：17. 碳酸不稳定而分解：18. 高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：20. 木炭还原氧化铜：21. 焦炭还原氧化铁：22. 焦炭还原四氧化三铁：25. 一氧化碳还原四氧化三铁：四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸27. 铁和稀硫酸28. 镁和稀硫酸29. 铝和稀硫酸30. 锌和稀盐酸31. 铁和稀盐酸32. 镁和稀盐酸33. 铝和稀盐酸⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：35. 锌和硫酸铜溶液反应：36. 铜和硝酸汞溶液反应：⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：38. 氧化铁和稀硫酸反应：39. 氧化铜和稀盐酸反应：40. 氧化铜和稀硫酸反应：41. 氧化镁和稀硫酸反应：42. 氧化钙和稀盐酸反应：⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质44．苛性钠吸收二氧化硫气体45．苛性钠吸收三氧化硫气体：46．消石灰放在空气中变质：47. 消石灰吸收二氧化硫：⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：49. 盐酸和氢氧化钾反应：50．盐酸和氢氧化铜反应：51. 盐酸和氢氧化钙反应：52. 盐酸和氢氧化铁反应：53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：54.硫酸和烧碱反应：55.硫酸和氢氧化钾反应：56.硫酸和氢氧化铜反应：57.硫酸和氢氧化铁反应：58.硝酸和烧碱反应：⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：60．碳酸钠与稀盐酸反应:61．碳酸镁与稀盐酸反应:62．盐酸和硝酸银溶液反应63.硫酸和碳酸钠反应：64.硫酸和氯化钡溶液反应：⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：66．氢氧化钠与氯化铁：67．氢氧化钠与氯化镁：68. 氢氧化钠与氯化铜：69. 氢氧化钙与碳酸钠：⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：71．硫酸钠和氯化钡：五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：73．生石灰溶于水：74．氧化钠溶于水：75．三氧化硫溶于水：76．硫酸铜晶体受热分解：77．无水硫酸铜作干燥剂：化学方程式反应现象应用剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹银白液、生成红色固体拉瓦锡实验红色金属变为黑色固体银白金属变为白色固体剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验水通电分解为氢气和氧气电解水绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性冶炼金属钨、利用氢气的还原性冶炼金属钼、利用氢气的还原性剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因蓝色火焰煤气燃烧黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属冶炼金属冶炼金属碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性石蕊红色褪去澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头工业制备二氧化碳和生石灰固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属冶炼金属原理冶炼金属原理冶炼金属原理醋酸与烧碱的反应甲醇的燃烧蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈白色固体溶解白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解蓝色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O蓝色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解蓝色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色吸收CO、O2、H2中的CO2处理硫酸工厂的尾气（SO2）溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成有白色沉淀生成溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆有白色沉淀生成初中一般不用有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱有白色沉淀生成有白色沉淀生成蓝色晶体变为白色粉末白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子有白色沉淀生成有白色沉淀生成生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
九上化学方程式大全
1 ∆ 上册化学方程式汇总1．红磷燃烧 4P ＋5O 2 点燃 2P 2O 5 （产生大量白烟）2．硫燃烧 S ＋O 2 点燃 SO 2 （空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰）3．木炭充分燃烧 C ＋O 2 点燃 CO 2 （空气中发出红光，氧气中发出白光）4．木炭不充分燃烧 2C ＋O 2 点燃 2CO （CO 有毒性）5．铁丝在氧气中燃烧 3Fe ＋2O 2 点燃 Fe 3O 4 （剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体）6．镁条燃烧 2Mg ＋O 2 点燃 2MgO （发出耀眼的白光、生成白色固体）7．铝在氧气中燃烧 4Al+3O 2 点燃 2Al 2O 3 （发出耀眼的白光、生成白色固体）8．双氧水与二氧化锰混合制氧气 2H 2O 2 MnO 2 2O ＋O 2 ↑9．加热高锰酸钾制氧气 2KMnO 4 ∆ K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑10．氯酸钾与二氧化锰混合制氧气 2KClO 3 MnO 2 2KCl ＋3O 2↑11．氢气在空气中燃烧 2H 2＋O 2 点燃 2H 2O （淡蓝色火焰）12．锌粒和稀硫酸反应制备氢气 Zn ＋H 2SO 4==ZnSO 4＋H 2 ↑13．电解水 2H 2 通电 2H 2↑＋O 2 ↑14．木炭还原氧化铜 C ＋2CuO 高温 2Cu ＋CO 2↑ （黑色固体变红色）15．木炭还原氧化铁 3C ＋2Fe 2O 3 高温 4Fe ＋3CO 2↑16．二氧化碳和碳反应 C+CO 2 高温 2CO （吸热反应）17．二氧化碳和水反应 CO 2+H 2O==H 2CO 318．二氧化碳通入澄清石灰水 CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O （检验二氧化碳）19．碳酸分解 H 2CO 3 ==CO 2↑+H 2O20．一氧化碳的燃烧 2CO ＋O 2 点燃 2CO 2 （蓝色火焰）21．一氧化碳还原氧化铜 CO ＋ ∆ Cu ＋CO 2 （黑色固体变红色）22．一氧化碳还原氧化铁 Fe 2O 3＋ 高温 2Fe ＋3CO 2 （红色固体变黑色）23．一氧化碳还原四氧化三铁 Fe 3O 4＋ 高温 3Fe ＋4CO 224．氢气还原氧化铜 H 2 ∆ Cu ＋H 2O （黑色固体变红色）25．氢气还原氧化铁 3H 2+Fe 2O 3 ∆ 2Fe +3H 2O （红色固体变黑色）26．实验室制二氧化碳 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ （产生大量气泡，固体逐渐溶解）27．工业高温煅烧大理石制取二氧化碳 CaCO 高温 CaO+CO 2↑28．生石灰与水反应 CaO+H 2O == C a (O H )2 （放出大量的热）29．甲烷的燃烧 CH 4＋2O 2 点燃 CO 2＋2H 2O （蓝色火焰）30．酒精的燃烧 C 2H 5OH ＋3O 2 点燃 2CO 2＋3H 2O31．盐酸和碳酸钠反应 2HCl +Na 2CO 3==2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑32．铁钉放入硫酸铜溶液 Fe ＋CuSO 4==FeSO 4＋Cu （铁钉表面覆盖红色固体）33．镁条与盐酸反应 Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ （放出大量的热）34．汞在空气中加热 2Hg+O 2 ∆ 2HgO 35．氧化汞加强热 ∆ 2Hg+O 2↑下册化学方程式汇总✧铜片加热：2Cu+O∆ 2CuO （红色固体变黑色）◆镁与稀硫酸：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑◆锌与稀盐酸：Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑◆铁和稀硫酸：Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑ （得到浅绿色溶液）◆铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（得到浅绿色溶液）◆铝和稀硫酸：2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑◆铝和稀盐酸：2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑✧铜和硝酸银溶液：Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)2 （铜丝表面覆盖银白色固体）✧铝和硫酸铜溶液：2Al＋3CuSO4==3Cu＋Al2(SO4)3 （铝丝表面覆盖红色固体）✧锌和硫酸铜溶液：Zn＋CuSO4==ZnSO4＋Cu （锌表面覆盖红色固体）✧铁和硝酸银溶液：Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag （铁片表面覆盖银白色固体）◆稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （得到黄色溶液）◆稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O （得到黄色溶液）◆氧化铜与稀盐酸：CuO+2HCl==CuCl2+H2O （得到蓝色溶液）◆氧化铜与稀硫酸：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O （得到蓝色溶液）◆氧化铝与稀盐酸：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O◆氧化铝与稀硫酸：Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O✧NaOH固体变质的原因：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O✧用氢氧化钠溶液吸收SO2：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O✧用氢氧化钠溶液吸收SO3：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O✧石灰水吸收SO2：Ca(OH)2+SO2==CaSO3+H2O✧石灰水吸收SO3：Ca(OH)2+SO3==CaSO4+H2O◆氢氧化钠溶液与稀盐酸：NaOH+HCl==NaCl+H2O◆氢氧化钠溶液与稀硫酸：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O◆氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O（有沉淀生成的中和反应）◆氢氧化铝中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O◆氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O◆熟石灰中和含硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O◆熟石灰中和盐酸：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O✧实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑✧泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑✧误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑✧用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑2◆硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl== AgCl↓+ HNO3◆硝酸钡与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4== BaSO4↓+ 2HNO3◆硝酸钡与稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4== BaSO4↓+2HCl◆工业制取烧碱：Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH◆生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4◆生成红褐色沉淀的反应：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl◆配制波尔多液发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2== Cu(OH)2↓+ CaSO4✧盐与盐之间的反应：NaCl+AgNO3== AgCl↓+ NaNO3CaCl2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3== BaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2SO4== BaSO4↓+2NaCl◆氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O （闻到刺激性气味）◆硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3↑+2H2O◆将熟石灰与氯化铵一起研磨：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O◆将熟石灰与硫酸铵一起研磨：(NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3↑+2H2O✧硫酸铵与硝酸钡溶液：（NH4)2SO4+Ba(NO3)2 == BaSO4↓+2NH4NO3✧氯化铵与硝酸银溶液：NH4Cl+AgNO3== AgCl↓+NH4NO3✧氨水与其它盐的反应：AlCl3 +3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl；✧氨水中和硫酸：2NH3·H2O+H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2H2O其它反应的化学方程式◆水煤气的形成：C+H2高温H2+CO（注意没有气体生成符号↑）◆石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 （过量CO2通入石灰水中）Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O◆金属钠投入水中：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑◆两性金属铝和碱反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑◆铁与氧气、水反应生锈：4Fe + 3O2 + xH2O == 2Fe2O3·xH2O◆铜长期暴露在空气中生成铜绿：2Cu+CO2+H2O+O2== Cu2(OH)2CO3◆碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 ∆ 2CuO+H2O+CO2↑◆醋酸与氢氧化钙反应：2CH3COOH+Ca(OH)2==(CH3COO)2Ca+2H2O◆碳酸氢铵分解出刺激性气味：NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O◆侯氏制碱法主要反应：NH3+CO2+H2O==NH4HCO3NaCl+NH4HCO3 ==NaHCO3↓+NH4Cl （NaHCO3的溶解度较小，会沉淀）2NaHCO3 ∆ Na2CO3+H2O+CO2↑ （制得纯碱）◆葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O酶6CO2+6H2O3。
九年级化学方程式默写
九年级化学方程式默写篇一：初中化学方程式大全默写初中化学方程式化合反应1.镁在空气中燃烧2、铁在氧气中燃烧：3.铝在空气中的燃烧：4、氢气在空气中燃烧：5.红磷在空气中的燃烧：6、硫粉在空气中燃烧：7.碳在氧气中充分燃烧：8、碳在氧气中不充分燃烧9.二氧化碳通过热碳层：10、一氧化碳在氧气中燃烧：11.二氧化碳与水的反应（二氧化碳变成紫色石蕊试液）：12、生石灰溶于水：13.无水硫酸铜作为干燥剂：14、钠在氯气中燃烧：分解反应15、实验室用双氧水制氧气：16.高锰酸钾加热：17、水在直流电的作用下分解：18.不稳定碳酸导致的分解：19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：21.锌和稀硫酸之间的反应（实验室制氢）：22、镁和稀盐酸反应：23.氧化铜的氢还原：24、木炭还原氧化铜：25.水蒸气通过热碳层：26、焦炭还原氧化铁：其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应：28、甲烷在空气中燃烧：29.酒精在空气中燃烧：32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：33.氢氧化钠和二氧化碳之间的反应（去除二氧化碳）：34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：35.碳酸钠与浓盐酸的反应（泡沫灭火器原理）一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧的反应：1.镁在空气中燃烧：2.铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中的燃烧：5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中的燃烧：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：11.甲烷在空气中的燃烧：12.酒精在空气中燃烧：二、几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：14.加热碳酸铜基：15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16.高锰酸钾加热：17.碳酸不稳定而分解：18.高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应：19.氧化铜的氢还原：20.木炭还原氧化铜：21.焦炭还原氧化铁：22.焦炭还原四氧化三铁：25.通过一氧化碳还原Fe3O4：四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属元素+酸-盐+氢（置换反应）26.锌和稀硫酸27.铁和稀硫酸28.镁和稀硫酸29.铝和稀硫酸30.锌和稀盐酸31.铁和稀盐酸32.镁和稀盐酸33.铝和稀盐酸⑵金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液之间的反应：35.锌和硫酸铜溶液反应：36.硝酸汞溶液和硝酸铜溶液之间的反应：⑶碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁与稀盐酸的反应：38.氧化铁和稀硫酸反应：39.氧化铜与稀盐酸的反应：40.氧化铜和稀硫酸反应：41.氧化镁与稀硫酸的反应：42.氧化钙和稀盐酸反应：（4）酸氧化物+碱-盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质44.烧碱吸收二氧化硫气体45．苛性钠吸收三氧化硫气体：46.熟石灰在空气中变质：47.消石灰吸收二氧化硫：（5）酸+碱-盐+水48．盐酸和烧碱起反应：49.盐酸和氢氧化钾的反应：50．盐酸和氢氧化铜反应：51.盐酸和氢氧化钙的反应：52.盐酸和氢氧化铁反应：53.用于治疗胃酸过多症的氢氧化铝：54.硫酸和烧碱反应：55.硫酸和氢氧化钾的反应：56.硫酸和氢氧化铜反应：57.硫酸和氢氧化铁的反应：58.硝酸和烧碱反应：（6）酸+盐-另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：60.碳酸钠与稀盐酸的反应：61．碳酸镁与稀盐酸反应:62.盐酸与硝酸银溶液的反应63.硫酸和碳酸钠反应：64.硫酸和氯化钡溶液的反应：⑺碱+盐--------另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠和硫酸铜：66．氢氧化钠与氯化铁：67.氢氧化钠和氯化镁：68.氢氧化钠与氯化铜：69.氢氧化钙和碳酸钠：⑻盐+盐-----两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：71．硫酸钠和氯化钡：五、其他反应：72．二氧化碳溶解于水：73.溶解在水中的生石灰：74．氧化钠溶于水：75.溶解在水中的三氧化硫：76．硫酸铜晶体受热分解：77.无水硫酸铜作为干燥剂：化学方程式反应现象应用它猛烈燃烧耀眼的白光，形成白色固体放热，产生大量白烟和白色耀斑银白液、生成红色固体拉瓦锡实验红色金属变成黑色固体银白金属变为白色固体强烈燃烧，火星射击，黑色固体形成，放热剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊强烈燃烧、放热、刺鼻的气体、空气中的浅蓝色火焰、氧气中的蓝紫色火焰淡蓝火焰、放热、生成使无水cuso4变蓝的液体（水）高能燃料强烈的燃烧、大量的白烟、热量释放和白色固体的形成证明了空气中的氧含量蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧蓝色火焰、热释放、黑烟、产生液体（水）氧乙炔火焰，使石灰水浑浊，无水硫酸铜呈蓝色、焊接和切割金属以产生气体，用火花重建木条、实验室氧气制备紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气红色变成银白色，并产生一种气体，使木条与火星重新点燃。
初三九上化学方程式知识点汇总
11. 二氧化碳通过灼热的碳层：C + CO2 === 2CO
高温
12. 木炭还原氧化铜：C + 2CuO === CO2↑+ 2Cu（黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊）
高温
13. 木炭还原氧化铁：3C + 2 Fe2O3 === 3CO2↑+ 4Fe（ Fe2O3 为红色，铁粉为黑色，）
14. 实验室用石灰石和稀盐酸制二氧化碳：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
24. 实验室用锌与稀硫酸制氢气：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 25. 加热氧化汞：2HgO =△=== 2Hg + O2 ↑（HgO 为红色）
26. 碳酸钠和稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
27. 生石灰与水反应：CaO + H2O === Ca(OH)2（放出大量的热） 28. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O（淡蓝色火焰） 29. 乙醇（酒精）燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（ 蓝色火焰）
下册第八单元化学方程式：
（1） 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 29. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （实验室制取氢气） 30. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑ 31. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 32. 铝和稀硫酸 2Al +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 33. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 34. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 35. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 36. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 37. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 38. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 39. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2 AgNO3=== Cu(NO3)2 + 2 Ag 40. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg FeSO4 、FeCl2（含 Fe2+）溶液颜色为浅绿色；Cu(NO3)2 、CuSO4（含 Cu2+）溶液为蓝色
九年级上册化学方程式汇总(学生默写用)
精品文档单元化学方程式汇总（学生默写用）
1.镁在空气中燃烧：
2.铁在氧气中燃烧：
3.硫粉在空气（或氧气）中燃烧：
4.碳在氧气中燃烧：
5.红磷在空气中燃烧：
6.氢气中空气中燃烧：
7.铜在空气中受热：
8.水在直流电的作用下分解：
9.过氧化氢溶液制氧气：
10.加热氯酸钾：
11.加热高锰酸钾：
12.高温煅烧石灰石：：
16.碳在氧气中不充分燃烧：
17.二氧化碳通入炽热的碳：
18.木炭还原氧化铜：
19.焦炭还原氧化铁：
20.碳酸不稳定而分解：
21.大理石与稀盐酸反应：
22.碳酸钠与稀盐酸反应 :
23.二氧化碳通入紫色石蕊溶液（和水反应）：
24.二氧化碳和石灰水反应：
.
精品文档
25.一氧化碳在氧气中燃烧：
26.一氧化碳还原氧化铜：
27.一氧化碳还原氧化铁：
28.生石灰与水反应：
29.锌和稀硫酸反应：
30.甲烷在空气中燃烧：
.。
九年级上册化学方程式大全
1.可燃性
反应方程式
基本类型
反应现象
用途
（O2充足）点燃
C+O2====CO2
化合
碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊
煤,木炭的主要成分,做燃料
（O2不充足）点燃
2C+O2====2CO
化合
碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体有毒
复分解
反应剧烈,产生大量气泡,白色固体溶解
可治疗胃酸过多
高温
CaCO3====CaO+CO2↑
分解
工业上用煅烧石灰石制取CO2
分解
实验室制取O2
MnO2
2KClO3=====2KCl+3O2↑
△
分解
MnO2
2H2O2====2H2O+O2↑
分解
产生大量无色气泡
通电
2H2O====2H2↑+O2↑
分解
正负电极上分别产生无色气泡，负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍
△
2HgO =====2Hg+O2↑
分解
红色固体渐消失，产生银白色液体
反应现象
用途
点燃
2CO+O2=====2CO2
化合
一氧化碳在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊
煤气主要成分,做燃料
2.还原性
反应方程式
基本类型
反应现象
用途
△
CuO+CO====Cu+CO2
黑色的粉末逐渐变成红色的粉末,且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体
九年级化学方程式默写(最新整理)
1.碳在氧气中完全燃烧：2.双氧水制氧气：3.铁与盐酸反应：4.盐酸除铁锈：5.中和胃酸：第二天1.碳在氧气中不完全燃烧：2.高锰酸钾制氧气：3.氢气还原氧化铜：4.铝与盐酸的反应：5.硫酸除铁锈：第三天1硫在氧气中燃烧火焰颜色（），在空气中燃烧火焰的颜色（）化学方程式：2.氯酸钾制氧气：3.碳还原氧化铜：4.铁与硫酸的反应：5.盐酸与氢氧化钠：1.红磷在氧气中燃烧（测空气中氧气的含量）：2.电解水：3.木碳还原氧化铁：4.熟石灰与硫酸的反应：5.铝与硫酸的反应：第五天1.氢气的燃烧：2.碳酸不稳定易分解：3.一氧化碳还原氧化铁4.铁与硫酸铜反应：5.氢氧化钠吸收二氧化碳：第六天1.铁丝在纯氧中燃烧：2.工业制二氧化碳：3.一氧化碳还原四氧化三铁：4.铝与硫酸铜反应：5.检验二氧化碳：1.镁条燃烧：2.碳还原二氧化碳（吸热反应）：3.铜与硝酸银反应：4.氧化铜与硫酸放映：5.盐酸与硝酸银反应：第八天1.一氧化碳在氧气中燃烧：2.氧化汞受热分解：3.一氧化碳还原氧化铜（CO早到晚退，CuO迟到早退）：4.锌与盐酸反应：5.氢氧化钠与二氧化硫反应：第九天1.铝在空气中形成氧化膜：2.实验室制氢气：3.氧化铜与氢氧化钠反应：4.碳酸钠与氢氧化钙反应（工业制氢氧化钠）：5.氢氧化钠与三氧化硫反应：1.铜在空气中加热：2.泡沫灭火器原理（碳酸钠与盐酸的反应）：3.镁与氯化铝反应：4.氢氧化钠与二氧化硅反应（碱溶液不能用玻璃塞）：5.验证二氧化碳：第十一天1.二氧化碳溶于水：2.生石灰制熟石灰：3.氢气与氯气点燃制氯化氢：4.氢氧化钡与硫酸反应：5.甲烷燃烧：第十二天1.熟石灰与硫酸反应：2.配置波尔多液（氢氧化钙与硫酸铜）：3.实验室制二氧化碳：4.硝酸银与盐酸反应：5.氢氧化钡与硫酸铜反应：第十三天1.氢氧化钡与硫酸铁反应：2.实验室制氧气（反应装置中塞棉花）：3.实验室制二氧化碳：4.氢氧化钠与氯化铁：5.氯化铵与氢氧化钠：第十四天1.酒精燃烧：2.检验二氧化碳：3.盐酸除铁锈：4.一氧化碳还原氧化铁：5.铝与盐酸反应：第十五天1.生石灰制熟石灰：2.工业制二氧化碳：3.氯酸钾制氧气：4.铁与盐酸放：5.硫酸除铁锈：“”“”At the end, Xiao Bian gives you a passage. Minand once said, "people who learn to learn are very happy people.". In every wonderful life, learning is an eternal theme. As a professional clerical and teaching position, I understand the importance of continuous learning, "life is diligent, nothing can be gained", only continuous learning can achieve better self. Only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise development and innovate to meet the needs of the market. This document is also edited by my studio professionals, there may be errors in the document, if there are errors, please correct, thank you!。
人教版九年级全册化学方程式默写(共19页)
43.铝和硝酸铜溶液： 2Al + 3Cu(NO3)2
3Cu + 2Al(NO3)3
Fe+ ZnSO4
44.锌和硫酸亚铁溶液： Zn +FeSO4
45.铝和硫酸亚铁溶液： 2Al + 3FeSO4 3Fe+ Al2(SO4)3 46.锌和氯化亚铁溶液： Zn + FeCl2
Fe + ZnCl2
47.铝和氯化亚铁溶液： 2Al + 3FeCl2 3Fe + 2AlCl3
四、复分解反应
48.氧化铜和稀盐酸反应 ： CuCl2 + H2O CuO + 2HCl 49. 氧化镁和稀盐酸反应 ： MgO + 2HCl MgCl2 + H2O 50.氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl Al2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 51.氧化铝和稀盐酸反应：
MgCl2 + H2 ↑
28.铝和稀盐酸:2Al + 6HCl
2AlCl3 + 3H2 ↑
Zn + H2SO4 29.锌和稀硫酸：
ZnSO4+ H2 ↑
Fe + H2SO4 30.铁和稀硫酸：
Mg + H2SO4 31.镁和稀硫酸： 32.铝和稀硫酸： 2Al +3H2SO4
FeSO4+ H2 ↑
一、化合反应
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2
点燃
2MgO
Fe3O4 2P2O5 2Al2O3 2CuO
点燃 点燃
4P + 5O2 3.红磷在氧气中燃烧： 4.铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 5.铜在空气中受热： 2Cu + O2 6.硫在氧气中燃烧 ： S + O2 7.碳在氧气中燃烧： C + O2
初三上册化学考试必背方程式
初三上册化学考试必背方程式化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。
化学方程式反映的是客观事实。
用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。
搜集的《初三上册化学考试必背方程式》，期望对同学们有帮。
初三上册化学考试必背方程式篇一一、燃烧反应1、碳充分燃烧：C+O2=点燃CO22、碳不充分燃烧：2C+O2=点燃2CO3、硫燃烧：S+O2=点燃SO24、磷燃烧：4P+5O2=点燃P2O55、铁燃烧：3Fe+2O2=点燃Fe3O46、镁燃烧：2Mg+O2=点燃2MgO7、氢气燃烧：2H2+O2=点燃2H2O8、一氧化碳燃烧：2CO+O2=点燃2CO29、甲烷燃烧：CH4+2O2=点燃CO2+2H2O10、乙醇燃烧：C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O二、容易见到气体制备方程式制取氧气1、过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H2O2=MnO22H2O+O2↑2、加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO3=MnO22KCl+O2#3、加热高锰酸钾：2KMnO4=加热K2MnO4+MnO2+O2↑4、加热氧化汞：2HgO=加热2Hg+O2↑5、电解水：2H2O=通电H2↑+O2↑制取二氧化碳1、石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2、碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑3、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温CaO+CO2↑制取氢气1、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2、锌跟稀盐酸：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑3、镁跟稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑三、其他方程式1、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：Ca2+CO2=CaCO3↓+H2O2、二氧化碳溶于水：CO2+H2O=H2CO33、木炭粉跟氧化铜高温共热：C+2CuO=高温2Cu+CO2↑4、木炭粉还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温4Fe+3CO2↑5、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=加热Cu+CO26、H2还原氧化铜：H2+CuO=加热Cu+H2O7、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO28、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4=高温3Fe+4CO2四、金属与盐溶液反应1.铁与硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO42.铝与硫酸铜溶液：2Al+3CuSO4=Al23+3Cu3.锌与硫酸铜溶液：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO44.铁与硝酸银溶液：Fe+2AgNO3=Fe2+2Ag5.铜与硝酸银溶液：Cu+2AgNO3=Cu2+2Ag6.锌与硝酸银溶液：Zn+2AgNO3=Zn2+2Ag初三上册化学考试必背方程式篇二C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca2现象：白色固体渐渐溶解Ca△====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu22CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色渐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2现象：固体由黑色渐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色渐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成初三上册化学考试必背方程式篇三1.氢氧化钠与酸性氧化物反应与二氧化碳反应，化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;实验现象：没有明显现象。
九年级上册化学方程式汇总
23、空气中加热铜粉
2Cu + O2
2 CuO
24、氧化汞分解
2HgO
2 Hg + O2
25、二氧化碳与水反应
CO2 + H2O
26、生石灰与水反应
CaO + H2O
27、碳酸分解
H2CO3
H2CO3 Ca(OH)2 CO2 + H2O
28、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
CO2 + Ca(OH)2
CaCO3 + H2O
点燃
2C + O2
2 CO
18、碳与二氧化碳反应
高温
C + CO2
2 CO
19、木炭还原氧化铜
高温
C + 2CuO
2Cu + CO2
20、焦炭还原氧化铁
高温
3C + 2Fe2O3
4Fe + 3CO2
21、一氧化碳还原氧化铜
CO + CuO
Cu + CO2
22、一氧化碳燃烧
点燃
2CO + O2
2 CO2
1、红磷与氧气反应
4P + 5 O2
点燃
2 P2O5
2、木炭与氧气充分反应
点燃
C + O2
CO2
3、硫与氧气反应
点燃
S + O2
SO2
4、铁丝与氧气反应
点燃
3Fe + 2 O2
5、铁在空气中缓慢氧化
Fe3O4
4Fe + 3 O2
6、高锰酸钾制取氧气
2FO2 + O2
12、氢气与氧气反应
点燃
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学式及化学符号默写
氢气氧气氮气氦气氖气氩气铁铜锌镁银铝碳
硫磷氯气溴单质碘单质氟气臭氧
单质
氧化钠氧化钾氧化钙氧化镁氧化钡氧化锌氧化铝氧化铜氧化亚铜
氧化铁氧化亚铁四氧化三铁五氧化二磷二氧化碳一氧化碳二氧化硫二氧化氮二氧化氯二氧化锰水双氧水
氧化物硝酸盐酸硫酸碳酸
酸
氨水氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氢氧化镁氢氧化钡氢氧化锌氢氧化铝氢氧化铜氢氧化亚铁氢氧化铁
碱氯化铵氯化钾氯化钠氯化银氯化钙氯化镁氯化钡氯化锌氯化铝
氯化铜氯化铁氯化亚铁
硝酸铵硝酸钠硝酸钾硝酸银硝酸钙硝酸镁硝酸钡硝酸锌
硝酸铝硝酸铜硝酸铁硝酸亚铁
硫酸铵硫酸钾硫酸钠硫酸钙硫酸镁硫酸钡硫酸锌
硫酸铝硫酸铜硫酸铁硫酸亚铁
碳酸铵碳酸钠碳酸钾碳酸钙碳酸钡
高锰酸钾锰酸钾氯酸钾甲烷乙醇
3个氧原子 3个氧分子 3个氧离子 2个水分子 2个氢原子 2个氢分子铜原子
2个氢离子硫酸分子 5个硫酸根离子铵根离子甲烷分子 4个水分子硝酸根离子 2个碳酸根离子 1个铜离子 2个亚铁离子双氧水分子硫离子
镁离子钙离子氯离子 3个铝离子 2个碳酸分子氮原子氮分子硫酸钙中的阴离子硝酸镁中的金属离子碳酸铵中的阳离子
氧化铝中铝元素的化合价氧化铁中铁元素的化合价过氧化氢中氧元素的化合价写出下列物质（或主要成分）的化学式
大理石生石灰熟石灰（石灰浆/石灰水）石墨金刚石。