《物质结构基础知识》课件
高中化学知识点总结( 物质与结构)
《物质结构基础》第一部分原子的结构和性质第一节原子的结构1、能层（1）原子核外的电子是分层排布的。
根据电子的能级差异，可将核外电子分成不同的能层。
（2）每一能层最多能容纳的电子数不同：最多容纳的电子数为2n2个。
（3）离核越近的能层具有的能量越低。
（4）能层的表示方法：能层一二三四五六七……符号K L M N O P Q ……最多电子数 2 8 18 32 50 ……离核远近由近————————————→远能量高低由低————————————→高2、能级在多电子的原子中，同一能层的电子，能量也可以不同。
不同能量的电子分成不同的能级。
【提示】①每个能层所包含的能级数等于该能层的序数n，且能级总是从s能级开始，如：第一能层只有1个能级1s，第二能层有2个能级2s和2p，第三能层有3个能级3s、3p、3d，第四能层有4个能级4s、4p、4d和4f，依此类推。
②不同能层上的符号相同的能级中最多所能容纳的电子数相同，即每个能级中最多所能容纳的电子数只与能级有关，而与能层无关。
如s能级上最多容纳2个电子，无论是1s还是2s；p能级上最多容纳6个电子，无论是2p还是3p、4p能级。
③在每一个能层（n）中，能级符号的排列顺序依次是ns、np、nd、nf……④按s、p、d、f……顺序排列的各能级最多可容纳的电子数分别是1、3、5、7……的两倍，即分别是2、6、10、14……3、基态原子与激发态原子（1）基态原子为能量最低的原子。
基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
（2）基态原子与激发态原子相互转化与能量转化关系：4、构造原理与基态原子的核外排布随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子的排布将遵循如图的排布顺序，我们将这个顺序成为构造原理。
（1）它表示随着原子叙述的递增，基态原子的核外电子按照箭头的方向在各能级上依此排布：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s……这是从实验得到的一般规律，适用于大多数基态原子的核外电子排布。
高一化学必修一课件
contents
目录
• 化学基础知识 • 物质结构与性质 • 化学反应原理 • 有机化学基础 • 实验探究与实践
01
化学基础知识
化学基本概念
01
02
03
物质分类
根据物质的组成和性质， 将物质分为纯净物、混合 物、单质、化合物等。
化学式与分子式
表示物质组成和结构的式 子，包括分子式、实验式 、结构式等。
化学实验安全
实验操作规程
掌握实验操作规程，遵守 实验安全规则，确保实验 安全。
实验安全防护
了解常见的实验安全防护 措施，如戴防护眼镜、手 套、口罩等。
实验事故处理
掌握常见的实验事故处理 方法，如火灾、烫伤、触 电等事故的处理措施。
02
物质结构与性质
原子结构与元素周期表
原子结构
原子的核式结构、原子核的组成 、电子云等概念。
化学实验安全与环保意识
实验安全知识
01
了解化学实验中存在的安全风险，掌握常见事故的预防和处理
方法，确保实验过程的安全性。
环保意识培养
02
强调绿色化学理念，提倡减少实验废弃物的产生，合理处理实
验废弃物，降低对环境的负面影响。
实验室安全管理制度
03
遵守实验室安全管理制度，正确使用实验室安全设施，积极参
分类。
有机化合物结构与性质
共价键理论
了解共价键的形成原理、极性共价键 等基本概念，以及共价键的类型和特 点。
分子轨道理论
了解分子轨道的基本概念和原理，以 及分子轨道的能级图和电子云的排布 。
有机化合物的物理性质
了解有机化合物的熔点、沸点、溶解 度等物理性质，以及影响因素。
《结构化学》课件
contents
目录
• 结构化学简介 • 原子结构与性质 • 分子的电子结构与性质 • 晶体结构与性质 • 结构化学实验结构化学的定义
总结词
结构化学是一门研究物质结构与 性质之间关系的科学。
详细描述
结构化学主要研究原子的排列方 式、电子分布和分子间的相互作 用，以揭示物质的基本性质和行 为。
晶体的电导率、热导率等性质取决于其内 部结构，不同晶体在这些方面表现出不同 的特性。
晶体的力学性质
晶体材料的应用
晶体的硬度、韧性等力学性质与其内部原 子排列密切相关，这些性质决定了晶体在 不同工程领域的应用价值。
晶体材料广泛应用于电子、光学、激光、 半导体等领域，如单晶硅、宝石等。了解 晶体的性质是实现这些应用的关键。
分子的选择性
分子的选择性是指分子在化学反应中对反应物的选择性和对产物的选择性。选择性强的分 子可以在特定条件下优先与某些反应物发生反应，产生特定的产物。
04
晶体结构与性质
晶体结构的基础知识
晶体定义与分类
晶体是由原子、分子或离子在空 间按一定规律重复排列形成的固 体物质。根据晶体内部原子、分 子或离子的排列方式，晶体可分 为七大晶系和14种空间点阵。
电子显微镜技术
• 总结词：分辨率和应用 • 电子显微镜技术是一种利用电子显微镜来观察样品的技术。相比光学显微镜，
电子显微镜具有更高的分辨率和更大的放大倍数，因此可以观察更细微的结构 和组分。 • 电子显微镜技术的分辨率一般在0.1~0.2nm左右，远高于光学显微镜的分辨 率（约200nm）。因此，电子显微镜可以观察到更小的晶体结构、病毒、蛋 白质等细微结构。 • 电子显微镜技术的应用范围很广，例如在生物学领域中，可以用于观察细胞、 病毒、蛋白质等生物样品的结构和形态；在环境科学领域中，可以用于观察污 染物的分布和形态；在材料科学领域中，可以用于观察金属、陶瓷、高分子等 材料的表面和断口形貌等。
《物质结构与性质》基础
《物质结构与性质》基础【考试要求】原子结构与性质●了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。
●了解同一周期、同一主族中元素电离能和电负性的变化规律。
化学键与物质的性质●了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求）。
●了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异。
●能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型（对d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求）。
●了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用。
●了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）。
●了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征。
●能根据离子化合物的结构特征和晶格能解释离子化合物的物理性质。
●了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
●理解金属键的含义，能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质。
●知道金属晶体的基本堆积方式，了解常见金属晶体的晶胞结构（晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求）。
分子间作用力与物质的性质●知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别。
●知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。
●了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）。
●了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
【命题趋势】本专题考查表现为一道独立的综合题，占15分。
覆盖原子结构、分子结构、晶体结构等核心概念，知识点全面，但整体难度不大。
【要点梳理】原子结构与性质1．构造原理①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图箭头所示的顺序。
②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。
高考化学大二轮复习专题六物质结构与性质16物质结构与性质课件
-6-
最新考纲
高频考点
题型预测
(2)了解晶格能的概念,了解晶格能对离
子晶体性质的影响。
(3)了解分子晶体结构与性质的关系。
(4)了解原子晶体的特征,能描述金刚 5.根据晶胞确 石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质 定晶体的组成
的关系。
并进行相关的
(5)理解金属键的含义,能用金属键理论 计算(宏观辨识
解释金属的一些物理性质。了解金属晶 与微观探析) 体常见的堆积方式。
Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm。则熔点NiO
(填“>”“<”或“=”)FeO,原因是
。
答案:(1)①3d104s1 ②7 (2)①O>Cl>C ②3∶1 sp2 ③> 两 者均为离子晶体,且阴阳离子电荷数均为2,但Fe2+的离子半径较大, 离子晶体晶格能小,因此其熔点较低
,空间构
3.杂化轨道只用于形成 σ键 或者用来容纳未参与成键的孤电 子对,未参与杂化的p轨道可用于形成 π键 。
考情分析
-24-
精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
1.(2018课标Ⅱ,35节选)硫及其化合物有许多用途,相关物质的物 理常数如下表所示:
熔点/℃ 沸点/℃
H2S -85.5 -60.3
考情分析
-16-
精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
(2)电负性大小判断。
规律 方法
在周期表中,电负性从左到右逐渐增大,从上往下逐渐减小
常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小,如 O 与 Cl 的电负性比较:①HClO 中 Cl 为+1 价、O 为-2 价,可知 O 的 电负性大于 Cl;②Al2O3 是离子化合物、AlCl3 是共价化合 物,可知 O 的电负性大于 Cl
苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 元素第一电离能的周期性变化 元素电负性的周期性变化
变式训练1 下列四种元素中,第一电离能由大到小顺序正确的是( A ) ①原子含有未成对电子最多的第2周期元素 ②原子核外电子排布为1s2的元素 ③元素周期表中非金属性最强的元素 ④原子最外层电子排布为2s22p4的元素 A.②③①④ B.③①④② C.①③④② D.②③④① 解析 根据题意可知①为N元素、②为He元素、③为F元素、④为O元素。 He为稀有气体元素,难以失去电子,第一电离能最大。同周期元素从左到 右第一电离能呈增大趋势,N原子的最外层p能级为半充满结构,第一电离 能大于相邻的O元素,则第一电离能由大到小的顺序为②③①④。
应用体验
【例1】(2021福建厦门高二检测)
(1)Mg元素的第一电离能比Al元素的第一电离能
;第2周期元素中,
元素的第一电离能比铍大的元素有 种。
(2)碳原子的核外电子排布式为
。与碳同周期的非金属元素N
的第一电离能大于O的第一电离能,原因是
。
(3)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据,写出B原子的电子排布式:
锂和镁的相似性: ①在氧气中燃烧生成氧化物 Li2O 、 MgO ,而其他碱金属则易生成 过氧化物、超氧化物; ②能直接与氮作用,生成氮化物 Li3N 、Mg3N2,而其他碱金属不与氮直 接反应; ③氟化物、碳酸盐、磷酸盐都难溶于水,而其他碱金属的相应盐易溶于水 等。 铍和铝的相似性: ①单质在冷的浓硝酸中钝化; ②氧化物、氢氧化物都有 两 性; ③氯化物都是 共价 化合物,易汽化,能升华,能溶于有机溶剂等。
易错辨析 判一判 (1)金属元素的电负性一定大于1.8。( × ) 提示 (1)金属元素的电负性一般小于1.8。 (2)同周期元素中,稀有气体的电负性数值最大。( × ) 提示 (2)同周期元素中,卤族元素的电负性数值最大。 (3)根据“对角线规则”,B和Mg元素的电负性接近。( × ) 提示 (3)根据“对角线规则”,B和Si元素的电负性接近。 (4)与第一电离能相比,电负性是与物质宏观性质表现关联性更强的参数。
化学：高考一轮复习《物质结构与性质·第一单元》课件(苏教版选修3)
•热 点 透 视
•1. 原子核外电子排布式与原子核外电子排布 的关系。 •2. 元素性质周期性变化的规律，包括原子半 •5. 晶胞的概念及晶胞中微粒数的求算。 径、电离能、电负性等。 •6. 晶体结构的确定及晶体物理性质的比较， •3. 通过共价键的形成过程，了解共价键的本 晶体中微粒间的相互作用，晶体 质，能用键参数(键角、键能、 • 的空间结构。 • 键长)解释分子的空间结构和性质。
• 5．原子轨道的图形描述 • 原子轨道图形是描述原子核外电子在空 间的运动状态的图形。s轨道在三维空间分 • 布图形为球形。p轨道在空间的分布特点是 6．核外电子的运动特征 没有 • 分别相对于x、y、z轴对称，呈纺锤形。电 (1)在原子核外很小的空间做高速运动， 子的运动状态决定了电子的能量，电子在 (填“有”或“没有”)确定的轨道。 原子轨道上的特点决定了它的反应性能。 • (2)不能准确测定其所处的位置和速度，
• 2．电离能 一个 • 元素周期表中的同周期主族元素从左到 • (1)第一电离能：气态电中性基态原子失 右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上 去 电子转化为气态基态一价阳离子所 到下，原子半径逐渐 。
•(2)规律
最小
•同周期：第一个元素的第一电离能
小
，最后
一个元素的第一电离能最大，同周期中第ⅡA
大
族元素比ⅢA族元素，ⅤA族元素比ⅥA族元素 的第一电离能大。 •同族元素：从上到下第一电离能变 。
•3.电负性
键合电子
• (1)含义：用来描述不同3) 变 化 规 律 ： 在 元 素 周 期 表 中 ， 合电子的吸引力越大。 减小 从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族 • (2)标准：以氟的电负性为4.0和锂的电负 中从上到下元素的电负性逐渐 。 性为1.0作为标准，得出了各元素的电负 •(4)应用：判断元素金属性、非金属性的强 性。
高中化学《选修三物质结构与性质》知识归纳
高中化学《选修三物质结构与性质》知识归纳选修三《物质结构与性质》是高中化学课程中的一本重要教材。
本书主要介绍了物质的结构与性质的关系，以及有机化合物、配位化学、无机材料等内容。
下面是关于该教材的知识归纳。
第一章物质的结构和性质1.物质的微观结构：原子、离子和分子是物质的微观结构。
2.物质的宏观性质：密度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性等是物质的宏观性质。
3.物质的宏观性质与微观结构的关系：物质的性质与其微观结构相关，如金属的导电性、晶体的硬度等。
第二章有机化合物的结构和性质1.有机化合物的元素组成：有机化合物主要由碳、氢和少量氧、氮、硫等元素组成。
2.有机化合物的结构：有机化合物由分子构成，分子由原子通过共价键连接。
3.有机化合物的性质：有机化合物具有燃烧性、酸碱性、氧化还原性、流动性、挥发性等特性。
4.有机物的分类：根据分子中所含的官能团，有机物可分为醇、酮、醛、酸、酯、醚、芳香化合物等不同类型。
第三章有机反应与有机合成1.有机反应的定义：有机反应是指有机化合物在适当条件下发生变化，形成具有新性质的有机化合物。
2.脱水反应：脱水反应是指有机化合物中的水分子与有机分子发生反应，生成新的有机化合物。
3.氢化反应：氢化反应是指有机化合物中的氢气与有机分子发生反应，生成新的有机化合物。
4.酸碱催化：酸碱催化是指在酸碱存在的条件下，有机化合物的反应速率增加。
第四章金属配合物1.配位化合物的概念：配位化合物是指由一个或多个给体与一个或多个受体之间通过配位键结合形成的化合物。
2.配位键：配位键是指由配体中的一个或多个电子对与金属离子形成的共价键。
3.配位数：配位数是指一个金属离子周围配位体的数目。
4.配位化合物的性质：配位化合物具有明显的颜色、溶解度、稳定性等特性。
第五章无机材料1.无机材料的分类：无机材料可分为金属材料、非金属材料和无机非金属材料。
2.无机材料的性质：金属材料具有导电性、延展性、塑性等特性；非金属材料主要用于绝缘材料、陶瓷材料等；无机非金属材料具有耐高温、耐腐蚀等特性。
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准确掌握好物质结构的有关知识。二要注意
强化这部分知识与其他知识之间的联系，提
高运用基础知识分析问题的能力。
2
• 基础知识回顾
• 1.原子结构
• (1)原子的构成
• 原子是物质进行化学变化 的最小微粒 。原子原由子核 核和外电子 构成原，子核 在原子的中心，由带正质电子的 与不带中电子
的。
电子
• 构成，带负电的 绕核做高速运动。也 就是说，质子、中子和电子是构成原子的
32
•
（考查核外电子排布规律和化
学键知识的综合运用）元素A和元素B的原
子序数均小于18，已知A元素原子的最外
层电子数为a，次外层电子数为b，B元素
原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为
(为a+b)，则氧A，元(或两素O种为) 元素形成的，化硅B元学(或素键Si为)
键。
共价
33
•
当M层有电子时，L层的电子数必
数和电子排布的先后顺序)，核外电子排布
规律是理解元素周期律的基础，也是解决
有关元素推断问题的关键点。
34
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
24
• 4.不同类型晶体的性质特
点
晶体类型
离子晶 原子晶 分子晶
体
体
体
金属晶体 （不要求）
构成 结 微粒 构 微粒间
作用力
阴、阳 离子
离子键
原子 共价键
分子
金属阳离子、 自由电子
分子间 作用力
*金属键
物 熔沸点 理
性 质
硬度
较高 较硬
很高 很硬
较低
一般很 软
一般高， 少部分低
一般较硬， 少部分软
25
• (6)20世纪初，现代科学家提出的 量子力学原子结构模型。
11
• 2.原子的表示方式：AZX • 3.构成原子或离子的各基本微粒间的数
量关系 • (1)质子数+中子数=质量数=原子的近
似相对原子质量 • (2)原子的核外电子数=核内质子数=核
电荷数 • (3)阳离子核外电子数=核内质子数-离
子电荷数 • (4)阴离子核外电子数=核内质子数+离
氯化铵等 化硅等
干冰、硫、 冰等
钠、钨、 铝等
26
• 5.同素异形体、同位素、同分异构体的比
类别较 同位素
同素异形体 同分异构体
质子数相同、 定义 中子数不同
的原子
同一种元素形 成的不同单质
分子式相同，结 构不同的化合物
化学 式
性质
原子符号不 同如：1H、 2H、3H
单质的物理 性质不同， 化学性质基 本相同
为8个，根据B元素的电子层结构可判断
a+b=8和a>b，从A的次外层电子数为b，
可以判断b一定为2，则a为6，即A元素原
子的电子层上的电子数依次为2、6，B元
素原子的电子层上的电子数依次为2、8、
4。故A为氧元素，B为硅元素。
• 方法指导：分析本题时要利用好核外电子
的排布规律(每个电子层最多能容纳的电子
离子化合物（离 分子晶体、原子晶体、
子晶体）
离子晶体
NaCl、NaOH、 CO2、SiO2、NaOH
CaO等
等
23
• 3.化学键与物质类别的关系 • (1)离子化合物中一定含有离子键，可能
还有共价键，如KCl、NaOH、NH4Cl、 Na2O2等。 • (2)共价化合物中一定没有离子键，只有 共价键，如HCl、CO2、H2O等。 • (3)非金属单质中只有共价键（稀有气体 因只由原子构成，无化学键）
17
• 原子结构示意图可以体现原子核外电子的排 布，如钠原子结构示意图：
18
• 7.元素的性质与元素的原子核外电子排布 的关系
• (1)稀有气体的不活泼性：稀有气体元素 的原子最外层有8个电子（氦是2个电 子），处于稳定结构，因此化学性质稳 定，一般不跟其他物质发生反应。
19
• (2)非金属性与金属性（一般规律）：
物质结构基础知识
1
• 热点知识剖析
• 本部分的知识主要包括原子结构、核外电子
排布和化学键的知识，在高考试题中一是常
以重大科技成果知识为背景，考查原子组成、
微粒数的关系和同位素的知识，二是将这部
分知识与元素周期律、元素化合物知识相结
合，考查运用知识分析问题的能力。在这部
分知识的复习中，一要注意通过归纳和对比，
在的强烈的相互作用；离子键是阴、阳离 子间通过静电作用所形成的化学键；共价 键是原子间通过共用电子对所形成的化学 键。依据共用电子对是否发生偏移，可以 将共价键分为极性共价键和非极性共价键 。
8
• 重点知识归纳
9
• 一、原子结构 • 1.原子结构模型的演变 • (1)公元前5世纪，古希腊哲学家提出
4
电子层序数
1 2 34 5 67
电子层符号
K L MN O PQ
电子层与核的距离 （ 近 ）
（ 远）
电子能量大小
（ 低）
（高）
•
②原子核外各电子层最多容纳2n2 个
电子。
• ③原子最外层电子数目最多不超过8 。
• 个（K层为最外层时不能超过2 个），次
外层电子数目不能超18过 个，倒数第三
层电子数目不能32超过 个。
电子层，然后由里及外从能量较低的电子 层逐步向能量较高的电子层排布（能量最 低原理）； • (2)各电子层最多容纳的电子数为2n2（n 为电子层）； • (3)最外层电子数不超过8个（K层为最外 层时不超过2个），次外层电子数目不超 过18个，倒数第三层不超过32个。注： 以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。
古代原子学说,认为：万物都是由间断的 、不可分的原子构成。 • (2)19世纪初，英国科学家道尔顿的 近代原子学说。 • (3)1904年，英国科学家汤姆生的“葡 萄干面包式”原子结构模型。
10
• (4)1911年，英国物理学家卢瑟 福的带核的原子结构模型。
• (5)1913年，丹麦物理学家玻尔 的电子轨道 原子结构模型。
13
• 质量数和相对原子质量实质上都表示原子
的质量（相对质量）。因为原子质量取决
原子核的质量（电子质量非常小，可以忽
略不计），原子核质量取决于质子和中子
的质量，由于一个质子和一个中子的相对
质量取近似整数时均为1，所以相对原子
质量取整数时，在数值上等于质子数加中
子数，即等于质量数。在计算中往往将相
对原子质量和质量数等同起来，但它们是
• C.离子化合物中只含离子键
• D.共价化合物中不含离子键
30
•
从化学键类型及化合物分类可知
：凡含有离子键的化合物不管是否含有共
价键，一定属于离子化合物。在离子化合
物中可能不含共价键，如NaCl；也可能含
有共价键，如NaOH、CH3COONa。而共 价化合物中不可能含有离子键，不是所有
的金属和非金属化合都形成离子键，只有
三种微粒。在原子中，原子核带正电荷，
其正电荷数由所含质子数决定。
3
•
(2)原子组成符号含义ZA，X ，Z代表质子 。
•数 ，A代表质量数 ，N=A-Z为中子数 。
• (3)核外电子排布
• ①在含有多个电子的原子里，电子依能 量的不同分层排布，其主要规律是：
• 能量最低原则：核外电子总是尽先排布 在能量较 的电子层，然后由里向外，依次 排布在低能量逐步 的电子层。 增大
元素相同，化 学式可不同， 如金刚石与石 墨、O3与O2
相同
单质的物理性 单质的物理性质
质不同，化学 不同，化学性质
性质不同
也有所不同 27
•
（考查原子结构及相关概念）下列
叙述错误的是( D) • A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位
素
• B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相
等
• C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不
金属元素 非金属元素
最外层电子 数
＜4
＞4
得失电子趋 势
元素的性质
易失
金属性
易得
非金属性
20
• 二、化学键与分子间作用力 • 1.化学键与分子间作用力比较
化学键
分子间作用力
概念
直接相邻的原子或
离子之间存在的强 分子间存在的微弱
烈的相互பைடு நூலகம்用
的相互作用
强度比较
分子间作用力比化学键弱得多
对物质性 主要影响物质的化 主要影响物质的物
•
离子子：(：N23)N-1、a8+O电、2子-M、微gF2-粒+、、OAHl3-N+、、NH H-2
+ 4
、H3O+;阴离 。
• • •
分子： Ar、F2、HCl、H2S、；P阳H离3、子：。
H2O2、N2H；4阴、离C2子H6：、CH3OH