初中化学金属教案

初中化学金属教案

——备战中考

教案

一．金属材料

［重点］①生铁和钢的成分、性能；

②关于不纯物质化学方程式的计算..

化学特性和用途.铁与已学过的金属镁、铜化学性质的比较.

1、金属材料：纯金属（90多种）；合金（几千种）

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

纯金属重金属：如铜、锌、铅等

有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等；

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

2、金属的物理性质：

①常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；

②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；

③有良好的导热性、导电性、延展性（又称可塑性→金属所具有的展性和延性：在外力的作用下能够变形，而且在外力停止作用以后仍能保持已经变成的形状和性质。各种金属的可塑性有差别；金属的可塑性一般是随着温度的升高而增大。）

3、金属之最：

①铝：地壳中含量最多的金属元素；

②钙：人体中含量最多的金属元素；

③铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；

④银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；

⑤铬：硬度最高的金属；

⑥钨：熔点最高的金属；

⑦汞：熔点最低的金属 ；

⑧锇：密度最大的金属；

⑨锂：密度最小的金属。

4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合 而成的具有金属特性的物质。

＊一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。不过，实际应用中还应考虑金属材料的价格、资源、是否美观、使

用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等。

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

优点：（1）熔点高、密度小 （2）可塑性好、易于加工、机械性能（3）抗腐蚀性能好

7.铁是日常生活中最常见的一种金属单质，它的化学性质比较活泼.通

过本节的学习，应掌握铁的化学性质，了解铁的重要物理性质，并对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识.铁的主要性质见下表：

二、金属的化学性质

常见考法:以选择题的形式考查金属的性质，金属在生产生活中的应用。而归于金属活动性顺序而言，考查的力度要大得多。可以是选择、填空、探究等题型，考查内容有金属的除杂、气体的制备、质量的变化等。

1、常见金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

在金属活动性顺序里：①金属的位置越靠前，它的活动性就越强；

②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）；

③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

2、大多数金属可与氧气的反应

▲ 3、金属 + 酸 → 盐 + H2↑（置换反应）

4、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

误区提醒

1、金属与盐溶液反应：

①参加反应的金属的活动性必须强于盐中的金属。

②参加反应的盐必须溶于水。避免写出下列错误的化学方程式：

　Fe+CuCO3=FeCO3+Cu Cu+2AgCl= CuCl2+2Ag

③参加反应的金属不能为钾钙钠。如把钠放入CuSO4溶液中，发生的反应不是　2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu　而是2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑，

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

三、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

（1）工业炼铁的基本知识：炼铁的原料是铁矿石［常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）］、焦炭、石灰石和空气，主要设备是高炉。炼铁的基本原理是：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

原理

（2）一氧化碳还原氧化铁的实

验：

a、装置图：见右图。

b、实验主要现象：红色粉末变为

黑色时，澄清的石灰水变浑浊，

尾气点燃产生淡蓝色火焰。

c、实验注意事项：

①先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热后，发生爆炸；

②实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却，防止高温下的铁与空气接触，被氧化为氧化铁。同时，实验过程中还可防止澄清石

灰水被倒吸；

③尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集或点燃，直接排放会污染空气；

④若实验中没有酒精喷灯，也可用酒精灯代替，不过要在火焰上加一个金属网罩，使火力更加集中，提高温度。

2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：

Fe2O3·XH2O） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）

（2）防止铁制品生锈的措施： ①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用：

①防止金属腐蚀；

②回收利用废旧金属；

③合理开采矿物；

④寻找金属的代用。

典型例题

例1 若赤铁矿中Fe2O3的质量分数为80%，600t这样的赤铁矿可炼出含碳等其他杂质质量分数为7%的生铁多少吨?

例2 下列有关铁反应的化学方程式，正确的是( )

A.3Fe+2O2 =Fe3O4

B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑