{高中试卷}高一化学同步测试题-6[仅供参考]
2022-2023学年全国高中高一上化学人教版同步练习(含解析)
2022-2023学年全国高一上化学同步练习考试总分：100 分考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I（选择题）一、选择题（本题共计 8 小题，每题 5 分，共计40分）1.下列基本实验操作不正确的是（）编号①②③④操作示意图操作名倾倒液体取用块状固体稀释浓硫酸检查气密性称A.①③B.①②C.③④D.②④2. 对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签．下图所列物质与危险警告标签对应错误的是（ ）A.浓硫酸B.金属汞 C.四氯化碳 D.硝酸铵3. 实验室收集下列气体时，只能用排水法收集的是（ ）A.B.C.D.4. 茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A.将茶叶灼烧灰化，选用②、④和⑨B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D.检验滤液中的，选用③、⑧和⑩5. 下列各种混合物，能用分液漏斗分离的是（ ）A.水和苯B.水和乙醇C.碘和酒精D.乙醇和汽油NO 2NH 3Cl 2NOFe 3+6. 下列仪器中，有“”刻度的是（ ）A.量筒B.烧杯C.普通温度计D.容量瓶7. 粗盐中常含有、和等杂质，在粗盐提纯中一定会用到的实验仪器或操作是（ ） A. B. C. D.8. 水溶液中只可能溶有、、、、、、、中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如图所示实验，下列判断正确的是（ ）A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C.、和一定存在于溶液中0N S a 2O 4CaCl 2MgCl 2X Na +Mg 2+Al 3+AlO −2SiO 2−3SO 2−3CO 2−3NO −3Na +AlO −2SiO 2−3X C 2−N−D.和一定不存在于溶液中卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）9. 从铝土矿（主要成分是，含、、等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如图：请回答下列问题：（1）流程乙加入烧碱后生成的离子方程式为________。
人教版高一化学必修全套同步练习(附答案)
13、根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。在一
定温度和压强下， 1 体积的 A2气体和 3 体积的 B2 气体合成 2 体积的 C 气体，则 C 气体的化学式为：
A、 AB3 B、 AB C 、 A3 B D 、 A2 B3
14、 2.16 gＸ2O5 中含有 0.1 mol 氧原子，则 X 的相对原子质量为 (
，可用
(
方法 ) 证明胶体已经制
27、(2 分) 现有以下物质① NaCl 溶液②干冰 ( 固态的二氧化碳 ) ③冰醋酸 ( 纯净的醋酸 ) ④铜⑤ BaSO4 固
体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的 KNO3，其中属于电解质的是：
。
28．(10 分) 下列 4 组物质均有一种物质的类别与其它 3 种不同
A．CaO、Na2O、 CO2、 CuO
（ 1） 此浓盐酸的物质的量浓度是多少？ (列式计算 ) （ 2） 配制 100mL3.00mol/L 的盐酸，需以上浓盐酸多少 mL ？(列式计算 )
（ 3） 用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号） ：
。
①计算 ②装瓶③用 50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀
C． 0. 002mol/L
D．0. 005mol/L
22、能在溶液中大量共存的一组离子是
A、Cu2+、SO42- 、OH—、K+
C、H+、Cl -、NO3-、Ba2+
Dห้องสมุดไป่ตู้
B、Na、 CO32- 、H+、 Cl 、Ca2+、H+、CO32- 、NO3-
23．农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器
全国高一高中化学同步测试带答案解析
全国高一高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于氨气的说法中正确的是()A．氨气溶于水显碱性，所以氨气可以使湿润的酚酞试纸变蓝B．氨气可以用浓硫酸干燥C．用水吸收氨气可用右图的装置防止倒吸D．氨气本身没有毒，因此氨气泄漏时，人们没有必要采取任何防范措施2.制备干燥氨气所需的药品是()A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰B．饱和氨水C．NaOH溶液、NH4Cl溶液、浓硫酸D．NH4Cl固体、碱石灰、消石灰3.下图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是( )A．NO B．NO2C．NH3D．CO 4.化学与生活密切和关。
下列对应关系正确的是A. AB. BC. CD. D5.下列说法正确的是()A．铵盐化学性质都很稳定B．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物C．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存6.化学与生活密切和关。
下列对应关系正确的是A. AB. BC. CD. D7.某化学课外小组的学生提出实验室制氨气的以下几种方案，其中比较简便易行的是()A．硝酸铵固体与消石灰共热B．浓氨水逐滴加入到新制的生石灰中C．在一定条件下，氮气与氢气化合D．加热分解氯化铵固体8.如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。
气体X和液体Y不可能是()A．X是HCl，Y是饱和食盐水B．X是CO2，Y是稀硫酸C．X是SO2，Y是NaOH溶液D．X是NH3，Y是NaNO3溶液9.化学与生活密切和关。
下列对应关系正确的是A. AB. BC. CD. D二、实验题某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
请回答：(1)实验室制备氨气的化学方程式为__________。
2022-2023学年全国高中高一下化学鲁科版同步练习(含解析)
2022-2023学年全国高一下化学同步练习考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 下列排列顺序错误的是（ ）A.原子半径：B.热稳定性：C.碱性：D.酸性： 2.下图是第三周期号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（ ）A.轴表示的可能是第一电离能B.轴表示的可能是电负性C.轴表示的可能是原子半径D.轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数3.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）选项表述Ⅰ表述Ⅱ有漂白性可使溴水褪色具有碱性可使干燥的蓝色石蕊试纸变红常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸有强氧化性可用于自来水消毒Na >P >OHF >HCl >SH 2KOH >NaOH >Mg(OH)2C >Si >P H 2O 3H 2O 3H 3O 411∼17y y y y A SO 2SO 2BN ⋅O H 3H 2NH 3CDClO 2ClO 2AA.B.C.D.4. 常温时，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ）A.无色透明溶液中：、、、B.在能使酚酞变红的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.由水电离的的溶液中：、、、5. 已知、、、是四种原子序数依次增大的短周期元素，其中只有是金属。
、是人体中含量最高的物质的两种组成元素，与处于相邻位置。
则下列说法中正确的是（ ）A.由、、三种元素组成的盐的水溶液一定是中性的B.和的单质之间的化合反应不需要任何条件即可发生C.、、组成的化合物可能不溶于水D.的氢氧化物一定是强碱6. 根据元素在元素周期表中的位置，运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（ ）A.的碱性强于B.砹化银是难溶于稀硝酸的化合物C.锶是第五周期第Ⅱ族的元素，硫酸锶是难溶于水的白色固体D.硒是第四周期第族的元素，硒化氢是有毒的气体，比稳定7. 下列说法中，不正确的是（ ）A.稳定性比强B.失电子能力比弱C.与含有的化学键类型相同D.等物质的量的和含电子数相同8. 、、、四种离子晶体熔点的高低顺序是（ ）A.A BCDBa 2+NO −3Cl −Na+Mg 2+Cl −NO −3K +pH =1Na +C CO H 3O −Cl −NH +4c()=1×mol ⋅H +10−14L −1Ca 2+K +Cl −HCO −3X Y Z W W X Z Y Z W Y Z X Y X Z W W RbOH Ca(OH)2(AgAt)A (SrS )O 4VIA (Se)H 2S H 2HF HCl Mg Ca NaCl N Cl H 4C 2H 6H 2O 2MgO R O b 2CaO BaO MgO >R O >BaO >CaOb 2MgO >CaO >BaO >R ObB.C.D.卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）9.用价层电子对互斥理论（）判断下列分子或离子的空间构型10. 有、、、四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为，元素原子最外层电子数占核外电子总数的；元素原子最外层电子比同周期元素多个电子，和不属于同一主族。
全国高一高中化学同步测试带答案解析
全国高一高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列含有相同元素的化合物组是A．O2 O3B．CO CO2C．KCl AlCl3D．NaHCO3、NaHSO42.下列属于纯净物的是A．盐酸B．空气C．Fe3O4D．大理石3.给物质分类的好处在于A．有利于认识物质差异B．有利于弥补物质的先天不足C．有利于人们开拓视野D．有利于发现物质的有关规律，把握物质的本质属性和内在联系4.下列物质属于酸性氧化物的是A．Na2O B．CO C．CaO D．SO25.下列说法正确的是A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．非金属氧化物都是酸性氧化物C．金属氧化物都是碱性氧化物D．碱性氧化物都是金属氧化物6.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是A．硫酸，纯碱，石灰石B．醋酸，烧碱，硫酸铜C．磷酸，熟石灰，苛性钾D．醋酸，小苏打，熟石灰7.根据分散剂和分散质的状态不同可以组成( )种分散系A．3B．11C．9D．68.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A．分散质粒子不能透过滤纸B．具有丁达尔效应C．分散质很快就沉降下来D．所得分散系是溶液9.胶体与溶液的根本区别在于A．分散系是否有颜色B．分散质粒子是否带电荷C．外观是否均一D．分散质粒子的大小胶体的方法是10.制取Fe(OH)3A．将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中B．将饱和FeCl3溶液滴入热水中C．将0.01mol·L-1的NaOH溶液滴加入到0.01mol·L-1的FeCl3溶液中，并不断振荡D．将0.01mol·L-1的FeCl3溶液逐滴加入到0.01mol·L-1的NaOH溶液中，并不断振二、填空题1.请按下列线条提示，画出Fe 、Cu 、S 、H 2、HCl 、NaOH 、H 2So 4、Ba(OH)2、NaHCO 3、K 2O 、CuO 、NaCl 的树状分类图：2.现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3五种胶体溶液，按甲和丙、乙和丁、丙和乙、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体凝聚，则胶体微粒带负电荷的胶体溶液是 。
2022-2023学年全国高中高一上化学苏教版同步练习(含解析)
2022-2023学年全国高一上化学同步练习考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 用如图装置进行探究实验，甲中红色布条褪色，丙中红色布条不褪色，则乙中所盛有的试剂不可能是（ ）A.浓硫酸B.溶液C.溶液D.饱和食盐水2. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属于新能源的是（ ）①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能．A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外3. 下列制备并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是（ ） A.制取 B.干燥FeSO 4NaOH NH 3NH 3NH 3C.收集 D.吸收氨气4. 如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是（ ）A.实验正确的操作是先挤压出胶头滴管中的水，再打开止水夹B.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体，且氨水有碱性C.将烧瓶中形成的溶液加热，不会发生现象改变D.形成“喷泉”的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压5. 天然气因含有少量 等气体导致开采应用受限。
菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A.该脱硫过程 溶液可以循环使用B.脱硫过程中 作还原剂C.经上述过程处理得到的天然气不是纯净气体，还需要经干燥等处理D.脱硫过程中， 溶液不足时可能有 生成6. 像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠会使人中毒。
已知亚硝酸钠能发生如下反应：。
下列说法正确的是（ ）A.该反应的氧化剂为B.反应产物中能使淀粉变蓝的物质有、C.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为D.人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用溶液解毒7. 关于下列实验的说法中正确的是（ ）A.实验室中通过加热氯化铵固体制取氨气B.在胆矾中加入浓硫酸后，胆矾由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性NH 3S H 2T.F F (S e 2O 4)3S H 2F (S e 2O 4)3FeS NaNO 2(NaN )O 22NaN +4HI =2NO ↑++2NaI +2O O 2I 2H 2HII 2NaI1:1HIC.常温下，可以用铝罐贮存浓硫酸和浓硝酸，说明铝与浓硫酸和浓硝酸不反应D.将样品溶于稀硫酸，滴入溶液，溶液变红，说明原样品已变质8. 下列物质中找出属于酸的是（ ）A.B.C.D.卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 5 分 ，共计15分 ）9. 具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应。
全国高一高中化学同步测试带答案解析
全国高一高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在石油工业中，将重油制成乙烯的方法是()。
A．裂化B．裂解C．干馏D．分馏2.有关煤的叙述中不正确的是()。
A．煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要来源物质B．煤是由多种有机物组成的混合物，内含煤焦油等成分C．煤除了含有C元素外，还含有少量的N、H、S、O等元素D．煤等化石燃料的储量有限，节能和开发新能源是人类实现可持续发展的关键3.环境污染已成为人类社会面临的重大问题，各种污染数不胜数，下列词语与环境污染无关的是()。
①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭氧空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病⑨水华A．①③④⑨B．⑦⑧C．⑥⑦⑧D．②⑤⑦4.空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持，下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()。
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应速度5.“预防污染”要求我们利用各种手段减少各种污染物的排放，提高资源和能源的利用效率，绿色化学是“预防污染”的基本手段，下列各项中属于绿色化学的是()。
A．处理废弃物B．治理污染点C．减少有毒物排放D．杜绝污染源6.下列说法正确的是()。
A．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是取之不尽的B．煤是由无机物和有机物组成的复杂的混合物，主要含有碳和氢两种元素C．石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素D．煤和石油都是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的7.将煤块粉碎，经脱硫处理，在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是()。
①使煤充分燃烧，提高煤的利用率②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生，避免污染空气④减少CO2的产生，避免“温室效应”A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④8.下图是实验室模拟煤的干馏的实验装置，下列叙述错误的是()。
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全国高一高中化学同步测试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是（）
A．核电荷数为18B．核外有3个电子层
C．属于非金属元素的原子D．在化学反应中易得2个电子
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一、选择题
某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是（）
A．核电荷数为18B．核外有3个电子层
C．属于非金属元素的原子D．在化学反应中易得2个电子
【答案】B
【解析】解：A、由结构示意图可知该粒子的质子数为16，则核电荷数为16，故A错误；
B、由结构示意图可知该粒子核外有3个电子层，故B正确；
C、由结构示意图可知该粒子的质子数为16，电子数为18，是硫元素的离子，则属于非金属元素的离子，故C错误；
D、由结构示意图可知该粒子的核外电子数为18，最外层有8个电子，属于8电子稳定结构，不能得电子，故D
错误；
故选B．
【点评】本题考查了离子结构示意图，题目难度不大，注意把握结构示意图中，质子数=核外电子数，微粒为原子；质子数＞核外电子数，微粒为阳离子；质子数＜核外电子数，微粒为阴离子．。
高一化学必修一同步测试(第三章第四章)
C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
3．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量
Na 的保存方法正确的是
（）
A．保存在水中
B．密封，保存在广口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中
D．密封，保存在煤油中
4．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是
是利用了物质的颜色这一 _________性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测
是否正确，必须通过实验验证。
（ 2）假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价
铁元素。
实验原理：
。
实验用品：锤头、研钵（研杵） 、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、
（）
A． Al 是地壳中含量最多的元素
B． Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，发生剧烈燃烧
D． Al 箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的
Al 并不滴落
实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，
（）
D． AlCl 3 溶液中加入过量氨水： Al 3+＋4OH－ → AlO 2 ＋ 2H2O
14．过量的 NaHCO3 和 Na2O2 混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（
）
A． Na2O
B． Na2 CO3
C． Na2O2 和 Na2CO3 D．Na2O2 和 Na2O
一、选择题： （本题共 6 小题，每小题 3 分，共 18 分，每小题只有一个正确答案）
1．对氧化铝的分类中正确的是
全国高一高中化学同步测试带答案解析
全国高一高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中正确的是 ( )A ．任何一个水分子，其本身都是固体B ．逐渐加热升温，碳酸氢铵也可体现出三态变化C ．面包是固体，但在受压时体积缩小，故可以说固体易被压缩D ．在水蒸气、液态水和冰中，水分子都在不停地运动2.下列有关气体的叙述中，错误的是 ( )A ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B ．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22．4 L·mol -1C ．当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离D ．气态物质没有固定的形状，且容易被压缩3.由阿伏加德罗常数(N A )和一个水分子的质量(m 水)、一个水分子的体积(V 水)，不能确定的物理量有( ) A ．1摩尔水的质量 B ．1摩尔水蒸气的质量 C ．1摩尔水的体积 D ．1摩尔水蒸气的体积4.在标准状况下，2．24 L NO x 气体的质量为3．0 g ，则x 值为( ) A ．4 B ．3 C ．2D ．15.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 ( )A ．所含原子数相等B ．气体密度相等C ．气体质量相等D ．摩尔质量相等6.下列叙述中指定粒子的数目大于6．02×1023的是 ( ) A ．1．8 g 水中含有的电子数B ．0．1 mol F -中含有的电子数C ．标准状况下，11．2 L H 2和O 2混合气体中的原子数D ．1 mol Na 2SO 4中的Na +数7.依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是 ( ) A ．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C ．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之反比 D ．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比8.如图中两条直线分别表示1 g C 3H 6和1 g A 气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图像判断A 气体可能是 ( )A ．C 2H 4B ．CO 2C ．C 3H 8D ．H 2S9.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列物质中物质的量为1摩尔的是 ( ) A ．通常状况下22．4 L 氯气 B ．18毫升水 C ．N A 个H 2分子D ．标准状况下22．4 L H 2O10.如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。
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20XX年高中测试
高
中
试
题
试
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高一化学同步测试（6）—《物质的量》
一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
只有1个正确答案）
1．下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A．是表示物质的量的数量单位B．是表示物质质量的单位
C．是表示物质中所含的微粒数D．是表示物质的量的单位
2．在0.3mol NO2中，含有的原子数为（）A．0.3 B．0.3N A mol C．0.6N A mol D．0.9 N A mol
3．20g某元素中含有0.5N A个原子，则该元素的相对原子质量为（）A．2 B．4 C．40 D．20
△
4．在反应3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（）A．1：5 B．1：3 C．5：1 D．3：1
5．O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为（）A．2：4：5 B．1：2：3 C．1：1：1 D．2：2：3
6．将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰好使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（）A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5
7．下列叙述中正确的是（）A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数
B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子
C．1 mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子
D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol－1
8．在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，
则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．1：6
9．下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）A．1g H2所含的原子个数
B．4g氦气所含的原子个数
C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数
D．16g O2所含的分子个数
10．若下列物质均为1g，则含分子数最多的是（）A．CO B．CH4C．N2D．NO
二、选择题（共5小题，每小题4分，5×4'=20'。
有1-2个答案）
11．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1
B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和
C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A
D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A
12．现有A．B．C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18g B，49g C，还有D 生成。
已知D的相对分子质量为120XX。
现将22g A和11g B反应，能生成D的物质的量
为（）A．1 mol B．0.5 mol C．0.275 mol D．0.25 mol
13．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．4：3
14．已知在相同条件下，气体物质的量与气体的压强成正比。
同温同体积同质量的CO2、CO、
H2、O2的压强，按从大到小的顺序排列正确的是（）A．H2>O2>CO>CO2B．H2>CO>O2>CO2
C．CO2>O2>CO>H2D．CO2>H2>O2>CO
15．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．分子总数B．原子总数C．质子总数D．质量
三、填空题
16．（9分）0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42－g，共含有mol质子。
17．（6分）8g氧气为mol；在标准状况下，0.1mol氧气共有mol电子。
18．（3分）已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是g。
19．（6分）在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为，质子的总数为个。
20．（6分）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是，该溶液中Ｎa2SO4的质量为克。
21．（8分）燃烧FeS2生成Fe2O3和SO2时，转移的电子总数为a个，生成的SO2物质的量为
b mol
（1）写出配平的化学方程式：。
（2）通过计算，阿伏加德罗常数为。
四、计算题：（12'）
22．（6分）由钾和氧组成的某种离子晶体中，阳离子与阴离子的质量之比为13:8，其中阴离
子只有过氧离子（O22－）和超氧离子（O2－）两种。
在此晶体中，过氧离子与超氧离子的物质的量之比为多少？
23．（6分）某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm－3。
用X射线研究该固体的结果表明：在边长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量接近多少？
六、《物质的量》答案
一、选择题：1.D 2.D 3.C 4.A 5.C 6.D 7.B 8.C 9.D 10.B 二、选择题：11.AB 12.D 13.A 14.B 15.AB 三、填空题：
16．0.4； 57.6； ]3)4816(213[2.036⨯⨯++⨯⨯= 17．0.25； 1.6 18．g 23103.9-⨯
19．20N A
；30N A
20．0.025mol ； 3.55 21．（1）4FeS 2
+11O 2
2Fe 2
O 3
+8SO 2
（2）4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+8SO 2
8mol 转移 44×N A b mola b
a b a N A
112448==∴
22．设K 2O 2——x 物质的量
点燃
KO 2——y 物质的量 2
18
13
16)22(39)2(=∴
=⨯+⨯+y x y x y x 23．v m ⋅=ρ373)101(/5cm cm g -⨯⨯=g 21105-⨯=
20个原子重g 21
10
5-⨯g 150********
1002.6:1002.62123
23=⨯=⨯⨯⨯⨯-重
150=∴Mr 答：略。