铁的比色测定实验报告
铁含量的测定实验报告
一、实验目的1. 掌握分光光度法测定铁含量的原理和方法；2. 学会使用分光光度计进行铁含量的测定；3. 熟悉标准曲线的绘制及使用。
二、实验原理分光光度法是一种基于物质对特定波长光的吸收程度与物质浓度成正比关系的分析方法。
在本实验中，利用铁与邻菲罗啉在特定条件下生成橙红色络合物，通过测定该络合物在特定波长下的吸光度，根据标准曲线计算出铁的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分光光度计、721型比色皿、具塞比色管（50ml）、移液管、吸量管、容量瓶等。
2. 试剂：铁储备液（100g/mL）、铁标准使用液（20g/mL）、0.5%邻菲罗啉水溶液、硫酸、盐酸、氢氧化钠等。
四、实验步骤1. 标准曲线的绘制（1）准确移取0.00、0.10、0.20、0.30、0.40、0.50、0.60、0.70、0.80、0.90mL铁标准使用液于10mL容量瓶中，分别加入1.0mL 0.5%邻菲罗啉水溶液，用去离子水稀释至刻度，摇匀；（2）将上述溶液在510nm波长下，用1cm比色皿，以空白溶液为参比，测定吸光度；（3）以吸光度为纵坐标，铁浓度为横坐标，绘制标准曲线。
2. 样品测定（1）准确移取适量样品于10mL容量瓶中，加入1.0mL 0.5%邻菲罗啉水溶液，用去离子水稀释至刻度，摇匀；（2）在510nm波长下，用1cm比色皿，以空白溶液为参比，测定吸光度；（3）根据标准曲线，计算出样品中铁的含量。
五、实验结果与讨论1. 标准曲线的绘制绘制标准曲线，得到铁浓度与吸光度之间的关系为线性关系，相关系数R²=0.999。
2. 样品测定测定样品吸光度，根据标准曲线计算出样品中铁的含量为X mg/L。
3. 结果讨论本次实验中，铁含量测定结果准确可靠，实验过程中操作规范，数据稳定。
实验结果表明，分光光度法适用于铁含量的测定，具有较高的准确性和灵敏度。
六、实验总结本次实验通过分光光度法测定了铁含量，掌握了实验原理和操作方法。
实验二十四、铁的比色测定
实验二十四、铁的比色测定[实验目的]1. 掌握邻菲咯啉分光光度法测定铁的原理和方法2. 学会分光光度计的使用方法3. 了解朗伯-比耳定律的应用[实验原理]1、光度法测定的条件：分光光度法测定物质含量时应注意的条件主要是显色反应的条件和测定吸光度的条件。
显色反应的条件有显色剂的用量，介质的酸度、显色时温度、显色时间及干扰物质的消除方法等；测量吸光度的条件包括入射光波长的选择、吸光度范围和参比溶液等。
2、二氮杂菲-亚铁络合物：邻二氮杂菲是测定微量铁的一种较好的试剂。
在pH=2～9的条件下Fe2+离子与邻二=21.3, 摩尔吸光系数ε510 =1.1×104氮杂菲生成稳定的橘红色络合物，此络合物的lgK稳在显色前，首先用盐酸羟胺把Fe3＋离子还原为Fe2＋离子，其反应式如下：2 Fe3＋+2NH2OH·HCl→2 Fe2＋+N2+2H2O+4H++2Cl-测定时，控制溶液酸度在pH=5左右较为适宜。
酸度过高，反应进行较慢；酸度太低，则Fe2+离子水解，影响显色。
Bi3+、Cd2+、Hg2+、Ag+、Zn2+等离子与显色剂生成沉淀，Ca2+、Cu2+、Ni2+等离子与显色剂形成有色络合物。
因此当这些离子共存时，应注意它们的干扰作用。
[实验用品]1. 仪器722型分光光度计容量瓶（25mL）移液管（5mL）比色皿（1cm）吸量管（1 mL、2mL、5mL、）2. 药品100µg/ml的铁标准溶液：准确称取0.864g分析纯的NH4Fe(SO4)2·12H2O ，置于一烧杯中，以30ml 2mol/L HCl 溶液溶解后移入1000 ml 容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。
10 µg/ml的铁标准液：由100µg/ml的铁标准溶液准确移取稀释10倍而成。
盐酸羟胺固体及10%溶液（因其不稳定，需临时用时配），0.1%邻二氮杂菲（新配制），1mol/LNaAc溶液。
铁测定实验报告
一、实验目的1. 掌握邻二氮菲分光光度法测定微量铁的原理和方法；2. 学会标准曲线的绘制方法及其使用；3. 熟悉分光光度计的操作，提高实验技能。
二、实验原理1. 邻二氮菲分光光度法：邻二氮菲是一种有机配体，能与铁离子形成稳定的橙红色络合物。
在pH3~9的条件下，铁离子与邻二氮菲反应，生成络合物。
根据朗伯-比耳定律，络合物的吸光度与铁离子的浓度成正比，因此可以通过测定吸光度来定量测定铁离子的含量。
2. 标准曲线法：通过配制一系列已知浓度的铁离子标准溶液，测定其吸光度，绘制标准曲线。
待测溶液的吸光度从标准曲线上查得对应的铁离子浓度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：721型分光光度计、1cm比色皿、具塞比色管（50ml）、移液管、吸量管、容量瓶等。
2. 试剂：（1）铁贮备液（100g/mL）：准确称取0.7020克分析纯硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe （SO4）2·6H2O]于100毫升烧杯中，加50毫升11 H2SO4，完全溶解后，移入1000ml的容量瓶中，并用水稀释到刻度，摇匀。
此溶液中Fe的质量浓度为100.0g/mL。
（2）铁标准使用液（20g/mL）：准确移取铁贮备液20.00ml于100ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液中Fe2的质量浓度为20.0g/mL。
（3）0.5%邻二氮菲水溶液：配制时加0.5g邻二氮菲于100ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
（4）盐酸（1+1）溶液：取50ml浓盐酸，加水稀释至100ml。
（5）氨水（1+1）溶液：取50ml氨水，加水稀释至100ml。
四、实验步骤1. 标准曲线的绘制：（1）取6个50ml具塞比色管，分别编号为1~6。
（2）准确移取0.00、0.50、1.00、2.00、3.00、4.00ml铁标准使用液于比色管中，用水稀释至刻度线。
（3）向各比色管中加入2.0ml邻二氮菲水溶液，摇匀。
（4）向各比色管中加入2.0ml氨水（1+1）溶液，摇匀。
实验二十六 铁的比色测定
实验二十六铁的比色测定[实验目的]1. 了解分光光度计的性能、结构及使用方法。
2. 学会比色法测定中标准曲线的绘制及试样的测定方法。
3. 本实验需6学时。
[实验原理]Fe2+在pH = 3~9的水溶液中可与邻菲咯啉(又称邻二氮菲，结构式为，简写为phen)N N生成稳定的橙红色配合物，在λ= 510 nm处有最大吸收。
因此，可用分光光度法测其吸光度，根据朗伯–比尔定律测定Fe2+的含量。
如果用盐酸羟胺还原溶液中的Fe3+，则此法还可测定总铁含量，从而求出Fe3+的含量。
反应式如下：4Fe3+ + 2NH2OH = 4Fe2+ + N2O ↑ + H2O + 4H+Fe2+ + 3phen = [Fe(phen)3]2+(lgβ = 21.3, 在λ = 510 nm处有最大吸收)朗伯–比尔定律表达式为：A = κbc式中κ是各种吸光物质在特定波长和溶剂下的一个特征常数，被称为摩尔吸光系数，是吸光物质的吸光能力的度量，单位为L·mol-1·cm-1；A为溶液的吸光度，无量纲；b为液层厚度，单位为cm；c为溶液的浓度，单位为mol·L -1。
[仪器药品]仪器：722N型分光光度计，称量瓶，100 mL容量瓶，50 mL容量瓶(或比色管)，吸量管。
试剂：NH4Fe(SO4)·12H2O，邻菲咯啉(0.15%的水溶液)，盐酸羟胺(10%水溶液)，NaAc(1.0 mol·L-1)，HCl(6.0 mol·L-1)。
[基本操作]1. 固定称量法的基本操作。
2. 准确浓度溶液的配制。
3. 吸量管的使用方法。
4. 分光光度计的使用方法。
[实验步骤]1. 200 mg·L-1铁标准溶液的配制用固定称量法称取0.1727 g NH4Fe(SO4)2·12H2O置于100 mL小烧杯中，加入10 mL 6.0 mol·L-1 HCl，5.0 mL蒸馏水，水浴加热，搅拌使其完全溶解。
实验3-5 比色法测定抗贫血药中铁的含量
引入信息化手段 将化学实验更加 生活化
浓度
【解释与讨论】
[汇报]利用投屏软件，选取一组实验数 4. 汇报实验结果，讨 论智能软件比色法存
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总结与 评价 5min
据进行汇报并讨论
在的优缺点
[讨论]智能软件取色法的优缺点都有哪 些？
【解释与讨论】
[问题一]HAc—NaAc 作用是什么？ [问题二]比较三种比色实验结果，总结 每种方法优缺点？
1.新旧课标分析；2.查阅文献；3.编写教学设计；4.准备课前学习资源；5.制作课 上微课；6.准备教学用品（ipad、白板笔、excel 软件、取色软件、实验仪器、实 验试剂）
课前学习 （半翻转课堂）
组织教学
任务驱动 （提出问题）
知识回顾
教学 流程
制定计划 进行实验
交流讨论 迁移升华
总结 课后任务
了解分光Байду номын сангаас度计 工作原理，学会分 光光度计的使用 方法，培养学生严 谨的科学态度
实验操作 （二）
8min
【收集证据】 要求学生进行实验数据记录，并对实验 数据结果进行处理并作图，求出待测液
掌握实验数据处 3.记录、处理数据并 理方法 作图
浓度
【解释与讨论】
[汇报]利用投屏软件，选取一组实验数 4.汇报实验结果，参 与班级讨论
2013 年版： 选修六《实验化学》的设置以学生通过实验探究活动，掌握基本的化学实验技 能和方法，进一步体验实验探究的基本过程，认识实验在化学科学研究和化学学习 中的重要作用，提高化学实验能力为最终目标，将该课程划分为“化学实验基础” 和“化学实验探究”两个主题。本节课隶属于“化学实验探究”主题，内容标准包 括：1.能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。2.能根据 具体情况设计解决化学问题的实验方案，并予以评价和优化。3.能通过化学实验收 集有关数据，并科学地加以处理。4.能对实验现象做出合理的解释，运用比较、归 纳、分析、综合等方法初步揭示化学变化的规律。 2017 年版： 系列 1“实验化学”的设置有助于学生深刻认识实验在化学科学中的地位和对 化学学习的重要作用，掌握基本的化学实验方法和技能，进一步体验实验探究的基 本过程，进一步发展学生解决综合实验问题的能力，对发展学生的化学学科核心素 养有独特的价值。该系列包括“基础实验”、“化学原理探究”、“化工生产过过程模 拟”和“STSE 综合实验”4 个主题。本节课隶属于“STSE 综合实验”主题，内容围 绕生命健康相关问题，以药物成分检验为载体开展的综合实验项目，教学中应突出 对学生实验探究能力的培养，引导学生掌握科学探究的一般过程与方法，建立解决 某类化学实验问题的特定思路与方法，促进学生发展动手能力和高级思维能力，知 道如何对实验数据进行记录、分析及汇报，认识比较、归纳、分析、综合等方法在 分析推理过程中的应用。 根据新旧课标比较及分析，本节课在设计过程中要注重学生综合实验能力的培 养，结合社会实际问题，通过设计一节完整的科学探究实验，帮助学生进一步掌握 科学探究的一般过程与方法，学会准确、客观地进行实验结果进行记录，运用比较、 归纳、分析等方法对实验数据进行分析、推理及汇报，发展学生科学探究与创新意 识，能从问题出发，运用化学实验进行实验探究，树立严谨的科学态度。
铁的比色测定
铁的比色测定一、引言铁是人体中必需的微量元素之一，它参与血红蛋白和肌红蛋白的合成，对于维持正常的免疫功能和神经系统功能也非常重要。
因此，铁的含量检测对于保障人体健康具有重要意义。
目前，铁的含量检测方法主要有原子吸收光谱法、电化学法、比色法等。
本文将着重介绍铁的比色测定方法。
二、铁的比色测定原理1. 比色法基本原理比色法是利用物质对于特定波长光线的吸收能力不同来进行物质含量分析的方法。
在分析中，先将待测物质与试剂反应生成染色物质，再根据染色物质在特定波长下吸收光线的强度来计算待测物质的含量。
2. 铁离子与邻苯二酚反应生成染色物质在铁离子比色测定中，邻苯二酚（o-Phen）作为试剂与Fe3+发生还原反应生成Fe2+和染色物质5,6-二羟基-1,10-苯并菲啰啉（ferroin），其化学反应式如下：Fe3+ + o-Phen → Fe2+-o-PhenFe2+-o-Phen + o-Phen → Fe2+-o-Phen2Fe2+-o-Phen2 + H+ → FerroinFerroin在特定波长下有明显的吸收峰，因此可以通过比色法测定铁离子的含量。
三、实验步骤1. 标准曲线的绘制首先需要制备一系列不同浓度的标准溶液，将其分别加入试管中，加入相应量的o-Phen试剂，混匀后静置15分钟。
然后使用紫外可见分光光度计在510nm处测定各标准溶液的吸光度，并将吸光度与对应浓度绘制成标准曲线。
2. 待测样品的处理将待测样品加入试管中，加入相应量的o-Phen试剂和盐酸溶液，混匀后静置15分钟。
然后使用紫外可见分光光度计在510nm处测定待测样品的吸光度。
3. 计算含量根据标准曲线可以得到待测样品的铁离子含量。
四、实验注意事项1. 实验室操作需要注意安全，避免接触皮肤和吸入试剂气体。
2. 操作前需要准备好试剂和标准溶液，并按照一定比例混合。
3. 标准曲线的制备需要严格按照不同浓度的标准溶液加入相应量的试剂，并保证混合均匀。
铁的比色测定
铁的比色测定引言铁是一种重要的金属元素，在生活和工业中有着广泛的应用。
因此，准确、迅速地测定铁的含量对于品质控制和实验室分析至关重要。
比色法是一种常用的测定铁含量的方法，通过将待测样品与试剂发生化学反应，形成带色物质，再用分光光度计测定该物质的吸光度来确定铁的含量。
比色法的原理比色法利用化学反应产生的带色物质与铁的含量成正比的关系来测定铁的含量。
通常使用的试剂是邻二氮菲（1,10-苯并菲啰啉），它与铁离子反应生成紫色络合物，这种络合物在可见光区域有明显的吸光度。
实验步骤试剂与设备准备1.邻二氮菲试剂：取适量邻二氮菲，溶解在适量盐酸中，稀释为一定浓度的邻二氮菲溶液。
2.待测样品：将待测溶液取适量样品。
3.分光光度计：打开分光光度计，根据试剂的吸光度范围选择合适的波长。
标准曲线的绘制1.准备一组已知浓度的铁标准溶液。
使用容量瓶将不同浓度的铁标准溶液配制出来。
2.取一系列标准溶液，加入适量邻二氮菲溶液，接着加入等量的盐酸，充分混合反应。
3.将混合后得到的溶液转移到分光光度计试管中，测定各个浓度溶液的吸光度。
4.依据所使用的盐酸、邻二氮菲溶液的浓度，制作铁离子浓度与吸光度之间的标准曲线。
测定待测样品的含铁量1.取待测样品，加入适量邻二氮菲溶液，接着加入等量的盐酸，充分混合反应。
2.将混合后得到的溶液转移至分光光度计试管中，测定其吸光度。
3.根据标准曲线，查找待测样品吸光度对应的铁离子浓度。
4.计算待测样品中铁的含量。
实验操作要点与注意事项1.实验室操作要卫生，化学品的操作应符合安全规范。
2.试剂的配制过程应准确无误，以免影响测定结果。
3.混合反应后的溶液应充分摇匀，以确保反应均匀。
4.分光光度计的操作应正确，准确记录吸光度数值。
结语铁的比色测定是一种简单、快速、准确的测定方法。
通过形成带色物质，并利用分光光度计测定其吸光度，我们可以确定待测样品中铁的含量。
比色法广泛应用于矿石矿泉水、工业废水和食品等领域中。
目视比色法测定铁含量
目视比色法测定铁含量一、铁含量的测定1 、原理：用抗坏血酸把三价铁还原成二价铁，在PH=4-4.5缓冲体系中，二价铁与邻菲啰啉生成桔红色络合物，用铁标准溶液目视比色。
2 、试剂和溶液2.1 盐酸（AR）：180g/L溶液。
将409ml质量分数为38%的盐酸溶液（ρ=1.19g/ml）用水稀释至1000ml并混匀（操作时要小心）2.2 氨水（AR）：85 g/L溶液。
将374ml质量分数25%的氨水（ρ=0.910g/ml）用水稀释至1000ml并混匀。
2.3乙酸-乙酸钠缓冲溶液，在20℃时PH=4.5称取164g无水乙酸钠用500ml水溶解，加240ml冰乙酸，用水稀释至1000ml。
2.4抗坏血酸：20g/L称取20g抗坏血酸，用水溶解并稀释至1000ml。
该溶液一周后不能使用。
2.5对硝基酚：0.25%（m/V）溶液称取0.25g对硝基酚溶于100ml水中。
2.61，10-菲啰啉盐酸一水合物（C12H8N2·HCl·H2O）,或1.10-菲啰啉一水合物（C12H8N2·H2O）：1g/L用水溶解1g1，10-菲啰啉盐酸一水合物或1.10菲啰啉一水合物，并稀释至1000ml。
避光保存。
2.6铁标准溶液：每毫升含有0.100mg的铁（55.84）准确称取0.8635g十二水硫酸铁铵【NH4Fe(SO4)2·12H2O】（482.18）,用约200ml 水溶解，定量转移至1000ml容量瓶中，加20ml硫酸溶液（1+1），稀释至刻度并混匀。
3 、仪器3.1 比色管：容量100mL。
3.2 刻度吸管：容量1mL、10 mL。
3.3烧杯100ml3.4电炉800W3.5电子天平4、操作步骤用称量瓶称取2g试样，准确至0.1g，置于100 mL烧杯中加水溶解并稀释至50 mL左右，再加入2-3滴对硝基酚指示剂，用盐酸中和至黄色消失为止，再过量2 mL，加热煮沸5min，冷却后倒入100 mL 比色管中，然后加入2.5 mL抗坏血酸、10mL缓冲溶液、10ml1，10-菲啰啉溶液倒入100 mL比色管中，用水稀释至刻度，摇匀。
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铁的比色测定实验报告试验时间：2014.05.09 报告人：武伟一、目的要求1.了解仪器分析。
2.学习比色法用比色法测定绘制标准曲线、测定试样浓度的方法。
3.了解分光光度仪的性能、结构及使用方法。
二、实验原理◆仪器分析：英文：instrument analysis，仪器分析是指采用比较复杂或特殊的仪器设备，通过测量物质的某些物理或物理化学性质的参数及其变化来获取物质的化学组成、成分含量及化学结构等信息的一类方法。
仪器分析与化学分析(chemical analysis)是分析化学(analytical chemistry)的两个分析方法◆比色法是根据朗伯—比尔定律发明的，朗伯比尔定律告诉我们，溶液的吸光度和溶液的厚度以及溶液的浓度乘积成正比，如果控制溶液的厚度相同，吸光度就和溶液的浓度成正比，这样我们就可以通过测量溶液的吸光度来进一步推算溶液的浓度。
吸光度在测量时是采用和空白溶液的比值，首相测量一系列已知浓度的溶液的吸光度，绘制吸光度—浓度标准曲线，然后测量未知浓度的吸光度，再在标准曲线上找到对应的浓度值，完成测定。
◆分光光度仪的使用方法：1)在比色皿中装入2/3体积的溶液，第一个要装空白的溶液。
2)打开分光光度仪，盖好上盖，调节好光波长，调节分光光度仪让空白组的吸光度为零，然后拉动分光光度仪前端转换测量的手柄，依次测量不同组别的吸光度。
3)对应记录已知溶液和未知溶液的分光度，处理数据，计算未知溶液的浓度。
注意：a)拿取比色皿时,只能用手指接触两侧的毛玻璃,避免接触光学面。
同时注意轻拿轻放，防止外力对比色皿的影响，产生应力后破损。
b)凡含有腐蚀玻璃的物质的溶液,不得长期盛放在比色皿中。
c)不能将比色皿放在火焰或电炉上进行加热或干燥箱烘烤;。
d)当发现比色皿里面被污染后，应用无水乙醇清洗，及时擦拭干净。
e)不得将比色皿的透光面与硬物或脏物接触。
盛装溶液时,高度为比色皿的2/3处即可,光学面如有残液可先用滤纸轻轻吸附，然后再用镜头纸或丝绸擦拭。
◆亚铁离子在pH=3~9的水溶液中与邻菲啰呤生成稳定的橙红色的[Fe(C12H8N2)3]2+，本实验就是用它来比色测定亚铁离子的含量。
如果用盐酸羟胺还原溶液中的高铁离子，则此法还可以用来测定总铁含量，从而求出高铁离子的含量。
◆药品说明：邻菲啰呤中文名称: 1,10-菲罗啉中文别名：邻菲罗啉又叫邻二氮菲英文名称：1,10-Phenanthroline monohydrate英文别名：1,10-Phenanthroline hydrate分子量：198.22危险品标志: T N 说明风险术语：R25; R50/53; （吞食有毒；对水生生物有极高毒性，可能在水生环境中造成长期不利影响；）安全术语：S45; S60; S61（若发生事故或感到不适立即就医；该物质及其容器需作为危险性废料处理；避免释放到环境中。
）主要用途：邻菲罗啉与亚铁离子在pH4~5的条件下生成桔红色络合物，然后用分光光度法测定铁含量。
物理化学性质：一水合物为白色结晶性粉末。
熔点93~94℃，无水物熔点为117℃，溶于300份水，70份苯，溶于醇和丙酮。
能与多种过渡金属形成配合物，由于形成的配合物为螯合物，所以较为稳定。
与铜形成的配合物及其衍生物因为对DNA有一定的切割活性，可以用作非氧化性核酸切割酶，进而有一定的抗癌活性。
盐酸羟胺中文名称:盐酸羟胺中文别名：盐酸胲; 羟基氯化胺; 氯化羟胺; 羟基氯化铵; 氢氯羟胺; 羟胺酸; 羟胺盐酸英文名称:Hydroxylamine hydrochlorideHydroxylammonium chlorideOxammonium hydrochloride分子结构:HO－NH2·HCl分子式：HONH3Cl；分子量：69.4理化性质：无色结晶，易潮解，密度：1.67。
熔点：152℃（分解）。
溶于水，乙醇、甘油，不溶于乙醚。
无色单斜晶系结晶体。
密度1.67 g/cm3(17℃)溶于热水、醇、丙三醇，不溶于醚。
吸湿性强，受潮高于151℃则分解。
毒性：本品有毒，对皮肤有刺激性。
半数致死量（小鼠经口）408 mg/kg。
有腐蚀性。
生产设备应密闭，防止跑、冒、滴、漏，操作人员应穿戴防护用具。
溅及皮肤时，可用大量水冲洗。
三、实验试剂邻菲啰呤水溶液（ω=0.0015）盐酸羟胺水溶液（ω=0.10，此溶液只能保持数日）NaAc溶液（1 mol/L）HCl溶液（6 mol/L）NH4Fe(SO4)2标准溶液（10 mg/L）四、实验容i.实验步骤1)标准曲线的绘制在五只50 mL的容量瓶中，用吸量管分别加入0.00，2.00，4.00，6.00，8.00，10.00 mL NH4Fe(SO4)2标准溶液。
然后再加入5 mL 1mol/LNaAc溶液，2 mL邻菲啰呤水溶液，配制一系列浓度梯度溶液。
在510 nm的波长下，用2 cm比色皿，以试剂空白做参比测其吸光度，并以铁含量为横坐标相对应的吸光度为纵坐标，绘出A—Fe含量标准曲线。
2)总铁含量的测定吸取25.00 mL被测试液代替标准液，其余步骤同上，测出其吸光度，和标准曲线进行对比。
3)亚铁含量的测定不加盐酸羟胺，步骤同上。
附：公式及计算过程根据吸光度和铁含量的关系公式，可以计算出：c(Fe2+) = 2×0.112−1.0×10−40.2011= 1.113 mg/L c(Fe) = 2×0.270−1.0×10−40.2011= 2.684 mg/L五、思考题1.从实验测出的吸光度求铁含量的根据是什么？答：根据朗伯比尔定律，吸光度和溶液厚度以及溶液浓度的乘积成正比，我们控制溶液的厚度相同，测得的吸光度就和溶液的浓度成正比，通过和已知试液的吸光度的对比，就可以推算出位置试液的吸光度。
2.如果试液测得的吸光度不再标准曲线围之怎么办？答：将试液按照确定比例稀释，使稀释后的溶液在标准曲线的围以，然后在根据比例推算原来溶液的浓度。
在本次试验中，测定总铁含量和亚铁含量都是有稀释两倍的。
3.如试液中含有某种干扰离子，它在测定波长下也有一定的吸光度，该如何处理？答：调换检测波长；将干扰离子除去在检测；或衍生化样品，改变其吸收波长。
六、心得体会时光匆匆而过，一转眼一学期的实验就过去了，我跟朋友开玩笑说，这学期什么都没有留下，就留下了好多的实验报告，足见这些实验在我生活中的比重。
在众多的实验中，无机与分析实验，又是最为印象深刻的一个，不仅仅是因为在这个实验上花的时间比较多（其他的实验一个是果蝇杂交实验，主要是到时间了换一下培养管，等待后代出现，还有就是有机寥寥数周的实验），我同时深深的感觉到，这是我最快乐的一个实验，我很喜欢课上的氛围，甚至慢慢喜欢上了呆在那间实验室，这也是我很期待的时光。
分析化学是一个很精细的项目，很多教科书上一笔带过的东西，到了实际的实验中都是不可缺少的环节，真的很帮助人提高细致的素养，不管你做什么，这都是需要的。
回想起初的刚做实验时的不知所措，到后来慢慢从容，再到最后的享受实验过程，就像你爱上了一个人，一开始你不了解她的时候，跟人家在一起会紧，后来慢慢熟悉了，就什么都可以聊得开了，再到后来进入臻境，浑然天成，“有时候会突然忘了，我依然爱着你”。
而这几乎又是所有发现，成长，获得的过程，我没那么厉害，可以透过一粒沙看到整个世界，但是至少现在透过一个实验看到了生活。
大半白纸不能浪费了不是？有的没的还得写下去。
那天被老师问到“我这个老师怎么样”，我的回答是“很贴心”，咱今天就好好唠唠这个话题。
咱先夸夸你们博士这伙人，就拿我接触过的人来说，我感觉虽然都是研究生，博士的水平要比硕士高出一个明显可见的水平，博士这群人吧，言谈举止之中都透露着一种知识上的厚度，而且博士们都带给了我一种豁达中不失智慧的感觉，感觉它们对付问题很轻松，但是我后来想想明白，或许不是他们看起来很轻松，或许是他们更努力，他们并不是用相同的时间把事情做的更好，或许是下了更大的功夫，人和人的智力能相差多少呢，或许不是博士们都很努力认真细致，而是因为他们认真细致努力，他们才成为了博士。
说完了博士们，再说说您这个博士。
我觉得您一定是一个很热爱生活的人，如果不是，那您也一定是一个很会苦中作乐的人。
我知道，您自己的项目也并不轻松，但是还是肯花那么多时间等那些很慢很慢的同学，肯花那么多时间给我们那么细致地改报告，那么细致的交代给我怎么用word做出一份很好看的东西来，这是很让人感动的，做的再不好也没有被抛弃的感觉，学生们自然自己也就不会放弃，不会应付。
记得有一次有机实验，鲁福身老师出去了，有一个老师给我们上了一次实验，超凶的，这也不是，那也不是，很多人做着做着就开始应付完了了事，做是做完了，有用吗？没用！说好夸你的，又想说我自己了。
我自己感觉我不仅仅是学会了怎么写实验报告，我觉得我学会了怎么写报告，那些要反映出来，报告要写成让一个陌生人一看就懂的东西，因为报告是要给别人看的，不仅仅是给自己看的等等。
这不再是一个无聊的抄书的过程，而且我也最讨厌没有实质涵的东西，在做报告的时候，我要想怎么改进，怎么表达架构更合理，这就是一种收获。
说的也够多的了，肯定又要花老师好多时间去看我这份又臭又长的报告，但是我决定停笔还是有另外一个原因的，我怎么不可以不给老师留个写评语的地方呢？哈哈！。