2018届湖北省八校高三第一次联考化学试卷及答案
湖北省部分重点中学届高三第一次联考高三化学试卷
湖北省部分重点中学2018届高三第一次联考高三化学试题考试时间：2017年11月9日上午14:00～15:30 试卷满分：100分答题时可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24Al-27Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-651、化学与科技、医药、工业生产均密切相关。
下列有关叙述正确的是A、离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阳离子交换膜B、“天宫一号”使用的炭纤维是一种新型的有机高分子材料C、我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D、用活性炭为糖浆脱色和用嗅氧漂白纸浆，二者所用原理相同2、设NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A、1molCl2完全溶于水后，所得氯水中HclO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAB、标准状况下，2,24L14N18O和3.1g13C18O气体中含有的中子数均为1.5NAC、将1.40gNa和5.4gAl同时投入到足量水中，产生的气体中所含原子数为2NAD、在1L0.5mol/LH2SO4溶液中，含有的氧原子数为2NA3、A、B、C、D四种单质（其中只有一种金属单质）分别由短周期元素w、x、y、z组成，它们的原子序数依次增大，且原子序数之和为26。
由这四种元素组成的几种物质（除A、B、C、D外，其它均为化合物）存在以下转化关系下列说法正确的是（）A、元素x位于第二周期 IVA族，含w、x、y三种元素的所有化合物都是有机物B、化合物E的电子式为：C、化合物I中既含离子键，又含非极性共价键D、1mol化合物F与足量的E或G完全反应，转移电子数的物质的量为1mol4、A、B是元素周期表中两种主族元素，且主族序数相差1.若A的原子序数为a，则B 的元素序数不可能是A、a-7B、a+18C、a-17D、a+195、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）6、下列叙述正确的是A、图Ⅰ装置中通入N2和O2的作用是相同的B、图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样C、图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极，②装置镁片是原电池的正极D、图Ⅳ分液漏斗中盛硝酸能证明非金属性N＞C＞Si，盛硫酸能证明非金属性S＞C ＞Si7、下列实验中对应的现象及结论都正确的是（）8、如图是金属镁和卤素单质（X 2）反应的能量变化示意图，下列说法正确的是（ ） A 、卤素单质（X 2）与水反应均可生成两种盐 B 、用电子式表示MgF 2的形成过程：C 、热稳定性：MgI 2＞MgBr 2＞MgCl 2＞MgF 2D 、由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为： MgI2(s)＋Cl2(g)＝MgCl2＋I2(g) △H ＝-277kj/mol 9、下列是某同学设计的物质鉴别方案：①用浓NaOH 溶液鉴别：NH 4Cl 、AlCl 3、FeCl 3、MgSO 4、NaHCO 3 ②用稀盐酸鉴别：NaAlO 2、Na 2S 2O 3、K 2CO 3、Na 2SiO 3、Na 2S ③用水鉴别：NH 4NO 3、NaOH 、BaSO 4、Cu(NO 3)2、Na 2O 2④用Ba(OH)2溶液鉴别：FeSO 4、CuCl 2、Na 2SO 4、NH 4Cl 、NH 4NO 3 ⑤用FeCl3溶液鉴别：KI 、Na 2SO 3、Na 2CO 3、Na 2SO 4、NaOH在不用其它试剂（必要时可加热）的情况下，上述实验方案中能够将五种试剂都鉴别出来的方案有A 、5种B 、4种C 、3种D 、2种10、如图所示是物质间发生化学反应的颜色变化，下列选项中正确的是（ ）11、下列说法正确的是A、上图可表示水分解过程中的能量变化B、若2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝-221.0kj/mol,则碳的燃烧热为110.5kj/molC、需要加热的反应一定是吸热反应。
【全国大联考】【湖北(新课标Ⅰ)】湖北省八市2018届高三3月联考理综化学试题(解析版)
【试卷整体分析】考试范围：高考内容难度：一般第I卷（选择题）1．化学与生产、生活密切相关,下列有关说法中正确的是A．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱B．铝及其合金广泛应用,是因为铝的性质稳定,不易被腐蚀C．塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应D．硅太阳能电池利用的是原电池原理【答案】A【解析】A、肥皂中含有高级脂肪酸钠，高级脂肪酸钠与Ca2＋反应生成高级脂肪酸钙沉淀，故A正确；B．Al 为活泼金属，容易被空气中氧气氧化成氧化铝薄膜，此薄膜阻碍反应的进行，保护内部铝不被腐蚀，故B错误；C、塑料老化的原因可能是发生加成反应，也可能是发生氧化反应，故C错误；D、硅太阳能电池利用太阳能转化电能，原电池原理是利用化学能转化成电能，故D错误。
2．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LHF所含分子数为0.1N AB．某温度下，2LpH=12的NaOH溶液中含OH-的数目为0.02N AC．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体分子中共用电子对总数为9N AD．化学反应中每生成1molO2，转移的电子数为4N A【答案】C3．下列关于有机物的说法正确的是A．有机反应中常说的卤化、硝化、酯化、水化都属于取代反应B．溴苯、硝基苯、乙酸和乙酸乙酯可用NaOH 溶液鉴别C．石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D．分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(-NH2)的同分异构体共14种【答案】D【解析】A、卤化、硝化、酯化属于取代反应，水化是加成反应，如乙烯与H2O反应生成乙醇，故A错误；B、溴苯和硝基苯不与NaOH反应，溴苯和硝基苯的密度都大于水，因此用NaOH无法区分溴苯和硝基苯，故B错误；C、石油的裂化目的是为了得到更多的轻质汽油，裂解的目的是得到更多的乙烯等气态。
2018届湖北省八校高三第一次联考化学试卷及答案
湖北省八校2018届高三第一次联考化学试题可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷选择题（共21小题，每小题6分，共126分）一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。
四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．下列有关物质应用的说法错误的是A．CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用B．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的。
C．Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质D．为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯。
8．下列有关物质性质的说法正确的是A．乙醇可以发生的反应类型有：取代反应、消去反应、加成反应B．乙酸和苯酚的水溶液都有酸性，都能和小苏打反应放出气体C．将Cl2和SO2的混合气体通入到品红溶液中，颜色肯定不褪去D．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始有沉淀生成，而后会溶解9．据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是A．电池放电时Na＋从a极区移向b极区B．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 molC．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用D．该电池的负极反应为：BH4－＋2H2O－8e－=== BO2－＋8H+10．某有机物的分子式为C4H8O2，有关其同分异构体数目的说法错误的是A．属于酯类的有4种B．属于羧酸的有2种C．既含有羟基又含有醛基的有3种D．存在分子中含有六元环的同分异构体。
11．CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列热化学方程式书写正确的是A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.31kJ/molB．2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-285.8kJ/molC ．CO (g )+ H 2O(g )= CO 2(g )+ H 2 (g ) ΔH=+175.3kJ/molD ．2CO (g )+ O 2(g ) = 2CO 2(g ) ΔH=-221 kJ/mol 12．甲、乙、丙、丁是由H +、Na +、Al 3+、Ba 2+、OH —、Cl —、HCO 3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是33B ．溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe 2+、NO 3—、SO 42— C ．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO 3—+ Ba 2++OH —= BaCO 3↓+ H 2O 。
【全国校级联考】湖北省孝感市八校2018届高三上学期期末考试理综化学试题(解析版)
湖北省孝感市八校2018届高三上学期期末考试理综化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-401. 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B. 天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素C. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D. 煤的干馏和煤的液化均是物理变化【答案】C【解析】A. 用活性炭为糖浆脱色利用活性炭的吸附作用，用次氯酸盐漂白纸浆利用次氯酸盐产生的次氯酸的强氧化性，二者原理不同，故A错误；B. 天然纤维的主要成分是纤维素，合成纤维的主要成分不是纤维素，故B错误；C. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等，故C正确；D. 煤的干馏和煤的液化有新物质产生，均是化学变化，故D错误。
故选C。
2. 已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大， Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z 元素的原子L层电子数为m+n， M层电子数为m-n，W与Z同主族，R 元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。
下列叙述错误的是A. Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高B. RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成C. Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W>ZD. X 与Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2【答案】B【解析】X的原子半径在短周期主族元素中最大，所以X是钠。
Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，说明电子充满L层，L层电子数为m+n=8，而Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，说明次外层是第一层且充满电子，所以n=2，m=6，Y是氧，Z是硅。
W与Z同主族，且W是短周期元素，所以W是碳。
R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1，所以R是硫。
A. 非金属性：O>S，所以Y的氢化物比R 的氢化物稳定，水分子之间存在氢键，所以水的熔沸点高，故A正确；B亚硫酸和碳酸的酸性弱于盐酸，所以RY2、WY2通入BaCl2溶液中均没有白色沉淀生成，故B错误；C.硫酸是强酸，碳酸、硅酸是弱酸，且硅酸酸性更弱，所以Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W>Z，故C正确；D. X与Y形成的两种化合物氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子的个数比均为1∶2，故D正确。
2018～高三第一次联考试卷化学试题(附答案)
2019～2019学年高三第一次联考试卷化学试题（附答案）化学复习重点内容是对基础的掌握和运用，以下是高三第一次联考试卷化学试题，请考生认真学习。
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分o 在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)1. 为建设蓝天常在、青山常在、绿水常在的美丽中国，2019年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。
下列做法不利于该目标实现的是A.推广使用无磷洗涤剂B.用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C.用工业污水直接灌溉农田D.含Cr3+的废水用适量石灰处理后排放2.有Br2参加的化学反应一定不属于A.置换反应B.取代反应C.加成反应D.复分解反应3.从化学看生活，你认为下列说法不合理的是A.塑料制品长期不使用也会老化B.食醋和料酒混合即可产生大量有香味的乙酸乙酯C.84消毒液可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性D.纯碱是Na2C03，小苏打是NaHC03，其水溶液均呈碱性4.下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是A.生产粗硅 B海水提镁. C.电解冶铝 D生产硫酸5.用NaOH固体配制100 mL 2.0 mol/LNaOH溶液时，一定不需要用到的仪器是6.下列叙述正确的是A.H2与T2互为同位素 B SO2、CO均属于酸性氧化物C.离子化合物中一定不含共价键 n氯化铵、氯化氢都属于强电解质7.图表归纳是学习化学的一种常用方法。
下列某同学归纳的表与图中对应关系正确的是8.以Kl为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。
下列物质中可能做稳定剂的是A.Na2S2O3 B FeCl3 C.NaHCO3 D. CaO9.下列离子方程式正确的是A.用NaOH溶液吸收Cl2：B .Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合C.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液D.向NaHC03溶液中加入澄清石灰水10.二氧化氯(ClO2)是一高效安全的杀菌消毒剂，还可用于除去水中的CN-，将其转化为两种无毒气体。
湖北省部分重点中学2018届高三上学期第一次联考化学试卷参考答案
湖北省部分重点中学2018届高三第一次联考高三化学试卷参考答案和评分标准一、选择题（每题3分，共42分）1. A2. C3. D4.B5. C6. C7.C8. D9. B 10. B 11.A 12.C 13.B 14.C二、非选择题（共58分）15.（11分）（1）HClO4（1分） S2－（1分）（2）H∶C⋮⋮C∶H（1分）（3）N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－640 kJ/mol（2分）（4）0.046（2分）（5）①2ClO2+2I－===2ClO2－+I2（1分）② ClO2－+4I－+4H+===Cl－+2I2+2H2O（1分）③0. 68（2分）16.（10分）（1）ab（1分）（2）0.075（2分） 0.56 （2分）（3）8.1（1分）,玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管（2分，答对2个给1分）（4）稀硫酸、酸性KMnO4溶液（1分）稀硫酸浸取炉渣所得溶液使酸性KMnO4溶液褪色（1分）17.（11分)（1）a d（1分）（2）①AS2S3（1分）②AS4S4+7O2===2AS2O3+4SO2（2分）（3）①6FeCl3+Bi2S3===2BiCl3+6FeCl2+3S（2分）②2Bi3++3Fe===3Fe2++2Bi（2分） Cl2（1分）③Pb－2e－===Pb2+（1分） Pb2++2e－===Pb （1分）18. (12分)（1）e接d，c接a，b接i，h接g ( 2分)（2）a(1分) 催化剂(1分)（3）通过观察气泡控制气流速度（或比例）( 1分)； SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl(1分) （4）合理，因为硫酰氯易分解，这样可防止硫酰氯分解( 1分)（5）吸收多余SO2、Cl2，防止污染；防止水蒸气进入收集器使产品水解。
( 2分，只答对其中一点给1分)（6）①蒸馏(1分)②取适量产品充分加热后加水稀释，分成两份，一份滴加紫色石蕊试液变红，另一份加入BaCl 2溶液产生白色沉淀，说明含有H 2SO 4 (2分)19.（14分）（1）A （1分）（2）343c b a -+或－33c 4b a --（2分） （3）B （1分） A （1分） C 12H 22O 11－48e −+13H 2O===12CO 2↑+48H +（2分） Mn 2+＋2H 2O －2e －===MnO 2＋4H +（2分）不变（1分） 89（2分） （4） 87 （2分）。
八校联考2018届高三上学期生物化学试卷及解析
C.稻田定期排水可避免水稻幼根无氧呼吸产生酒精而腐烂
D.利用麦芽和酵母菌在持续通气的发酵罐内可以生产啤酒
3.下列关于洋葱根尖有丝分裂的叙述，正确的是
A.中心体发出星射线形成纺锤体
B.同源染色体两两配对完成联会
C.赤道板向四周扩展形成新的细胞壁
D.染色体复制后平分到两个子细胞中
4.下列关于基因表达的叙述，错误的是
A.不同组织细胞中有相同的基因表达
B.细胞衰老过程中mRNA种类和含量不断变化
C.决定氨基酸的密码子是RNA上的3个相邻的碱基
D.白化症状体现了基因可通过控制酶的合成来控制生物体的性状
5.下列有关生物变异的叙述，正确的是
A.由环境引起的变异一定是不能够遗传的
B.染色体数目的变异一定不产生新的基因
C.受精作用的过程中会发生基因重组
D.同源染色体交叉互换会引起染色体变异
6.某同学利用性状分离比的模拟实验装置，进行了如下实验：甲乙两个容器中各放置两种小球，球上标记的A、a、B、b代表基因；实验时每次从甲乙两个容器中各随机抽出一个小球，记录组合情况，如此重复多次并计算各种组合间的比例，下列说法错误的是
若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围。
（3）电化学降解NO2-的原理如下图：
①电源的负极是（填A或B）阴极反应式为。
②若电解过程中转移了6mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差 为g。
C.不法商贩使用明矾与小苏打炸油条的化学原理与泡沫灭火器工作的化学原理类似
D.向CuSO4和FeCl3的混合溶液中加入过量氨水，只产生红褐色沉淀
高一化学-湖北省2018届化学联考试题(人教版) 最新
2018届湖北省重点中学高三化学联考试题（人教版）本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题：共48 分）一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．在2018年两会期间，许多代表认为环境污染已经成为当前中国发展中的一个重大问题。
在一些生产和生活中产生的某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是A ．NOB ．O 3C ．CO 2D ． 氟氯烃 2．“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小（直径一般小于10-7m ），不易沉降（可飘浮数小时甚至数年）。
它与空气中的SO 2、O 2等接触时，SO 2会部分转化成SO 3 ，使空气中的酸度增加。
在这种变化过程中，飘尘所起的主要作用是A ．氧化剂B ．还原剂C ．催化剂D ．吸附剂 3．下列说法不正确．．．的是 （ ） A ．胶体能发生电泳现象是由于胶体粒子带电B ．HF 的沸点比HCl 沸点高，是由于HF 分子之间存在氢键C ．SiCl 4的熔点比SiF 4的熔点高，是由于它们的晶体类型不同D ．常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应4. 被誉为"太空金属"的钛，在室温下不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，这是因为 ( )A ．氢氟酸的酸性比其他酸强B ．氢氟酸的氧化性比其他酸强C ．氢氟酸的还原性比其他酸强D ．钛离子易与氟离子形成可溶性难离解的物质 5．下列有关叙述正确的是（ ）A. “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。
B.“加碘食盐” “含氟牙膏”“富硒营养品” “高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。
最新-湖北武汉市部分学校2018届高三年级2018月联考(化
湖北省武市部分学校2018—2018学年度高三年级11月联考化学试题说明：本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
本试卷满分118分，试用时90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）注意事项：1．答第1卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需修改，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3．考试结束后，将答题卡、第Ⅱ卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H -1 L1-7 C-12 N-14 0-16 Na -23 Mg - 24 Al - 27 K-39 Ca -40 Fe -56 Cu -64 Zn -65 Rb - 85．5 Cs - 133 Ag - 118一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．减缓温室气体排放是2018年哥本哈根气候变化会议的议题，下列反应不产生温室气体的是（）A．用纯碱制取玻璃B．用煤炭作燃料C．用氨制取碳酸铵D．煅烧石灰石制生石灰2．下列实验正确的是（）A．用标准液滴定待测液B．转移溶液C．实验室制乙烯D．电解精炼铜3．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物。
下面关于氢化物的叙述正确的是（）A．D2O与H2O是同位素B．SiH4的稳定性>CH4的稳定性C．氢氟酸的酸性>盐酸的酸性D．NaH是离子化合物，其电子式为Na+[ xH]4．将一块金属钠分别投入到下列物质中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A．CuSO4溶液B．稀盐酸C．NaCI溶液D．蒸馏水5．下列各组物质中，不能按（“一”表示一步完成）关系相互转化的是（）6．含有NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量。
能正确表示该反应中和热的热化学方程式是（）A．NaOH +HCI NaCI+H2O △H=- 28．7 kj/molB．NaOH（aq）+HC1（aq）NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.4 kJ/molC．NaOH（1）+HCl（1）NaCl（l）+H2O（1）△H=- 57.4 kJ/molD．NaOH（aq）+HCl（aq）NaCI（aq）+H2O（1）△H=- 57.4 kJ/mol7．下列各组离子，在pH =l的溶液中能够大量共存的是（）A．Na+、NH4+、S2—、Cl—B．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl—c．Ba2+、Ca2+、SiO32—、NO—3D．K+、Na+、SO42—、SO32—'8．下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是（）A．氦B．氨C．铜D．二氧化硅9实验室新购买一些活性炭，应该将它存放在（）A．甲柜B．乙柜C．丙柜D．丁柜10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，2.24 L O3所含有的电子数为2．4N AB．含有N A个Na+的Na2O溶解于1L蒸馏水中，所得溶液中c（Na+）=l mol/LC．42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD．25℃，l L纯水中含有的H+数为l×10-7N A11．纳米泡沫碳是一种固体单质碳，外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
湖北部分重点中学18-19高三上第一次联考试题-化学
湖北部分重点中学18-19高三上第一次联考试题-化学高三化学试卷考试时间：2018年11月15日上午10:30—12:00试卷总分值：100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32Cu—64Fe—56Mg—24Al—27Cl —35.5第I卷〔选择题,44分〕【一】选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分〕1、以下物质与其用途完全符合的有几条①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱；⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料A、4B、5C、6D、72、以下五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，事实上质相同的是①品红溶液②酸化KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A、①④B、①②③C、②③⑤D、②③④3、以下金属冶炼的原理错误的选项是A、Cu2S+O2高温2Cu+SO2B、Fe2O3+2Al高温Al2O3+2FeC、MgO+C高温Mg↑+CO↑D、2Cr+Al2O3高温2Al+Cr2O34.以下离子方程式正确的选项是A、钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑B、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓C、0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD、浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3－+6H+△Fe3++3NO2↑+3H2O5、C3N4晶体特别可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。
以下关于C3N4晶体的说法正确的选项是A、C3N4晶体是分子晶体B、C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石的C-C键的键长要长C、C3N4晶体是每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子D、C3N4晶体中微粒间通过离子键结合6、在以下给定的溶液中一定．．能大量共存的离子组是A、K w/c〔H+〕=0.lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—B、水电离的H+浓度为1×10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—C、加入NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、S2-D、加金属铝能产生氢气的溶液中：Ca2+、NH4+、Cl—、HSO3—7、以下实验设计和结论相符的是A、某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性B 、在含FeCl 2杂质的FeCl 3溶液中通足量Cl 2后，充分加热，除去过量的Cl 2，即可得到较纯净的FeCl 3溶液C 、某无色溶液中加Ba 〔NO 3〕2溶液，再加入稀盐酸，溶液中有白色沉淀，那么原溶液中一定有SO 42-D 、将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，上层溶液呈紫色 8.能够验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①H 2S 水溶液是弱酸，HCl 水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铁和铜反应，其产物是FeS 、Cu 2S 、FeCl 3、CuCl 2④高氯酸〔HClO 4〕的酸性比硫酸强 A.①②④B.②④C.②③④D.①②③④9、NO 2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。
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26．（15 分）氯酸镁[Mg(ClO3) 2] 常用作催熟剂、除草剂等， 实验室制备 少量 Mg(ClO3) 2· 6H2O的流程如下：
KMnO 4
BaCl 2
MgO 调节 pH=4
NaClO 3 饱和溶液
卤块
氧化
沉淀
过滤
反应
Mg(ClO 3)2﹒ 6H 2O
已知：①卤块主要成分为 MgCl2·6H2O，含有 MgSO4、FeCl2 等杂 质。
湖北省八校 2018 届高三第一次联考
化学试题
可能用到的相对原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第 I 卷 选择题（共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分） 一、选择题（本大题共 13 小题，每小题 6 分。四个选项中，只有一
作原料的燃料电池，负极材料采用 Pt/C ，正极材料采用 MnO2， 可用作空军通信卫星电源， 其工作原理如图所示。 下列说法正确 的是
A．电池放电时 Na＋从 a 极区移向 b 极区 B．每消耗 3 mol H 2O2，转移的电子为 3 mol C．电极 a 采用 MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 D．该电池的负极反应为： BH4－ ＋2H2O－ 8e－ === BO2－ ＋8H+
②四种化合物的溶解度 ( S) 随温度 ( T) 变化曲线如图所 示。
（1）过滤所 需要的主要 玻璃仪器
有
，
（2）加入 BaCl2 的目的是
，加 MgO后过滤所得滤渣的
主要成分为
。
（ 3 ） 加 入 NaClO3 饱 和 溶 液 后 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式
为
，再进一步制取
Mg(ClO3) 2 · 6H2O 的 实 验 步 骤 依 次 为 ： ① 蒸 发 结 晶 ；
项是符合题目要求的）
7．下列有关物质应用的说法错误的是 A．CCl4 曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，
现已被禁用 B．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计
的。 C．Li 是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理
想物质 D．为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的 硅土吸收水果或花朵产生的乙烯。
kJ/mol ，下列热化学方程式书写正确的是
A．CH4( g)+2O2( g)=CO2( g)+2H2O(g) ΔH=-890.31kJ/mol
B． 2H2( g)+ O 2( g)= 2H 2O(l )
ΔH=-285.8kJ/mol
C． CO (g)+ H 2O(g)= CO2( g)+ H 2 ( g)
13．化学是以实验为基础的学科，下列有关实验的描述正
确的是
A．向两支分别装有碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中各
加几滴水，前者温度降低，后者温度升高
B．向 100mL容量瓶中加入 4.0gNaOH固体，然后加水到
刻度线，配制
1.0mol/L 的 NaOH溶液
C ．向酸性重铬酸钾溶液中加 NaOH，溶液颜色由橙色慢慢变为黄
8．下列有关物质性质的说法正确的是 A．乙醇可以发生的反应类型有：取代反应、消去反应、加成反
应
B．乙酸和苯酚的水溶液都有酸性，都能和小苏打反应放出气体
C．将 Cl 2 和 SO2 的混合气体通入到品红溶液中，颜色肯定不褪去
D．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始有沉淀生成，而后会溶
解 9． 据报道，以硼氢化合物 NaBH4(B 元素的化合价为＋ 3 价) 和 H2O2
色
D．如图所示，随着空气的通入，试管内液面会慢慢上升至充满
整支试
管，而后液面又下降。
第Ⅱ卷 非选择题（共 174 分）
三、非选择题：（包括必考题和选考题两部分．第 22 题~32 题为必考 题，每个试题考生都必须作答．第 33 题~40 题为选考题，考生 根据要求作答．）
（一）必考题（共/mol
D．2CO (g)+ O 2( g) = 2CO 2( g)
ΔH=-221 kJ/mol
12．甲、乙、丙、丁是由 H+、Na+、 Al 、 3+ Ba2+、OH—、Cl — 、HCO3— 离子
中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是
白色沉淀 C
无色溶液 D
NaCl 溶液
②
；③
；④过滤、洗涤 。
（ 4）产品中 Mg(ClO3) 2· 6H2O含量的测定：
步骤 1：准确称量 3.50 g 产品配成 100 mL 溶液。
步骤 2：取 10.00 mL于锥形瓶中，加入 10.00 mL稀硫酸和 20 .00mL
1.000 mol · L－1 的 FeSO4 溶液，微热。
步骤 3：冷却至室温，用 0.100 mol· L－ 1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的
Fe2＋至终点，此过程中反应的离子方程式为：
Cr
O ＋ 2－
27
6Fe2
10．某有机物的分子式为 C4H8O2，有关其同分异构体数目的说法错误
的是
A．属于酯类的有 4 种
B．属于羧酸的有 2 种
C．既含有羟基又含有醛基的有 3 种
D．存在分子中含有六元环的同分异构体。
11．CH4、H2、CO的燃烧热分别为 890.31kJ/mol 、285.8kJ/mol 、110.5
溶液丙
溶液丁 溶液甲
溶液乙
NaCl 溶液 白色沉淀 A
无色气体 B
无色气体 B
A．甲为 AlCl 3，乙为 NaHC3O B．溶液丙中还可以大量共存的离子有： Fe2+、NO3—、 SO42— C．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式： HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3
↓ + H2O。 D．白色沉淀 A 可能溶解在溶液 D 中。