液体饱和蒸汽压的测定-数据处理
纯液体饱和蒸汽压的测定
华 南 师 范 大 学 实 验 报 告学生姓名 学 号 专 业 化学（师范） 年级班级 课程名称 物理化学实验 实验项目 纯液体饱和蒸汽压的测定 实验类型 □验证 □设计 √综合 实验时间 2013年11月5日 实验指导老师 李国良 实验评分【实验目的】（1） 明确纯液体饱和蒸汽压的概念及其与温度的关系，加深对克劳修斯-克拉伯龙方程的理解。
（2） 掌握测定纯液体饱和蒸汽压的原理及方法，学会用图解法求纯液体的平均摩尔汽化热和正常沸点。
（3） 了解数字式低真空测压仪，熟悉常用气压计的使用及校正方法，初步掌握真空实验技术。
【实验原理】1．饱和蒸气压、平均汽化热和正常沸点：在一定温度下，纯液体与其自身的蒸气达平衡时蒸气的压力称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称蒸气压。
蒸发1 mol 液体所吸收的热量称为该温度下该液体的摩尔气化热。
将蒸气视为理想气体，饱和蒸气压与温度的关系可用克劳修斯-克拉伯龙方程表示：2m vap d ln d RTH T p ∆= (1) 式中，T 为热力学温度，R 为摩尔气体常数，P 为纯液体在温度T 时的饱和蒸气压；Δvap H m 为在温度T 时纯液体的摩尔气化热。
假定Δvap H m 与温度无关，或因温度范围较小，Δvap H m 可以近似作为常数，积分上式，得： C TR H p +⋅∆-=1ln m vap (2) 其中C 为积分常数。
由此式可以看出，以ln p 对1/T 作图，应为一直线，直线的斜率为 R H m vap ∆-，由斜率可求算液体的Δvap H m 。
当蒸气压与外界压力相等时液体便沸腾。
因此在各沸腾温度下的外界压力就是相应温度下液体的饱和蒸气压。
外压为101.325kPa时的沸腾温度定义为液体的正常沸点。
2．静态法、低压技术：静态法测定液体饱和蒸气压，是指在某一温度下，直接测量饱和蒸气压，此法一般适用于蒸气压比较大的液体。
静态法测量不同温度下纯液体饱和蒸气压，有升温法和降温法二种。
纯液体饱和蒸汽压的测定
纯液体饱和蒸气压的测定一、实验目的1．用平衡管测定不同温度下液体的饱和蒸气压。
2．了解纯液体的饱和蒸气压与温度的关系，即克劳修斯-克拉贝龙方程式的意义，并学会用由图解法求其平均摩尔气化热和正常沸点。
3．掌握用静态法测定液体饱和蒸气压的操作方法，了解真空泵、恒温槽气压计的使用。
二、实验原理本实验采用的静态法，是指在某一温度下，直接测量饱和蒸气压。
平衡管A球和U型管B、C组成。
平衡管上接一冷凝管，以橡皮管与压力计相连。
A内装待测液体，当A球的液面上纯粹是待测液体的蒸气，而B管与C管的液面处于同一水平时，则表示B管液面上的（即A球液面上的蒸气压）与加在C管液面上的外压相等。
此时体系气液两相平衡，该温度称为液体在此外压下的沸点。
用当时的大气压减去数字压力计的读数（压差△P），即为该温度下液体的饱和蒸气压。
液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表示：dlnp∕dT=△H∕RT2式中R为摩尔气体常数；T为热力学温度,△H为在温度T时纯液体的摩尔气化热。
假定△H与温度无关，可近似为常数。
积分上式得：dlnp=-△H∕RT+C式中C为积分常数，，由此式可以看出，lnp对 1∕T作图应为一直线，直线的斜率为-△H∕R,由斜率可求算液体的△H。
三、仪器和试剂纯液体饱和蒸气压测定装置一套；真空泵一台；数字压力计一台；数字温度计；乙醇四、实验步骤装置仪器将待测液体装入平衡管，A球约2/3体积，B和C球各1/2体积，如下图。
排除A、B弯管空间内的空气将恒温槽温度调至45错误!未找到引用源。
，接通冷凝水，抽气减压至液体轻微沸腾观察温度槽上的实际温度与设定温度接近且稳定时，此时AB弯管内的空气不断随蒸气经C管溢出，可认为空气被排除。
饱和蒸气压的测定：当空气被排除干净，且体系温度恒定后，旋转上图中的阀1缓缓放入空气，直至B、C管中液面齐平，关闭阀1，记录温度与压力。
然后将恒温槽温度升高5错误!未找到引用源。
，当待测液体再次沸腾，体系温度稳定后，放入空气使B、C管液面再次齐平，记录温度和压力。
液体饱和蒸汽压的测定的数据处理
物理化学实验报告专业班级化工0410403班姓名陈孟序号 041040333指导老师王艳实验日期 2012年 4月27日实验名称液体饱和蒸汽压的测定实验目的1．理解液体饱和蒸气压的定义和气液两相平衡的概念，了解克劳修斯-克拉贝龙方程式2．了解真空泵、气压计、真空表的构造，掌握其使用方法3．学会用动态法测定液体的饱和蒸气压并求平均摩尔气化热实验原理饱和蒸气压是指在一定温度下纯液体处于平衡状态时的蒸气压力。
液体分子从表面逃逸而成蒸气，蒸气分子又会因碰撞而凝结成液相，当两者达到平衡时，气相中该分子具有的压力就称为饱和蒸气压。
当液体处于沸腾状态时，其上方的压力即为其饱和蒸气压。
温度不同，分子从液体逃逸的速度不同，因此饱和蒸气压不同。
饱和蒸气压与温度的关系可用克-克方程来表示：式中的 p*即为饱和蒸气压，Δvap H m为液体的摩尔气化热。
对该式进行积分，可得：此式表示在一定温度范围内，液体饱和蒸气压的对数值与温度的倒数成正比。
如果测定出液体在各温度下的饱和蒸气压，在坐标系中以ln p*对 1/T作图，可得一条直线，根据直线斜率可求出液体的摩尔汽化热。
将该直线外推到压力为常压时的温度，即为液体的正常沸点。
测定液体饱和蒸气压的方法有三种，分别为动态法、静态法和饱和气流法。
动态法是指在连续改变体系压力的同时测定随之改变的沸点；静态法是指在密闭体系中改变温度而直接测定液体上方气相的压力；饱和气流法是在一定的液体温度下，采用惰性气体流过液体，使气体被液体所饱和，测定流出的气体所带的液体物质的量而求出其饱和蒸气压。
本实验采用动态法进行测量。
用于动态法测定的仪器称为饱和蒸气压测定仪，它是由真空系统、平衡管、蒸馏装置、真空表等部分组成。
在蒸馏装置中加入要测定饱和蒸气压的液体后，将系统抽真空，对液体加热。
当液体沸腾时，同时读出体系的真空度和液体的温度（液体的饱和蒸气压为大气压读数值加真空度表的表压读数值，液体的温度即为沸点）。
【实验】【纯液体饱和蒸汽压的测定】
在一定外压时，测定不同温度下的饱和蒸气压，以 ln p ~ 1 作图，可得一直
T
线，由直线的斜率可求得实验温度范围内液体的平均摩尔汽化热 vap H m 。当外压 为 101325Pa、液体的蒸汽压与外压相等时，可从图中求得其正常沸点。
平衡管由三个相连的玻璃管 a、b 和 c 组成，a 管中储存被测液体，b 和 c 管 中也有被测液体在底部相通。当 a 和 c 管上部纯粹是待测液体的蒸汽，b 和 c 管 的液体在同一水平时， 则加在 b 管液面上的压力与加在 c 管液面上的蒸汽压相等，
靳凯
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______材料科学与工程________
专业班级：___材料科学与工程 Байду номын сангаас012 级 2 班___ 实验日期：________2014/3/18__________
一、摘要：
饱和蒸气压是指一定温度下与纯液体相平衡时的蒸汽压力，它是物质的特性 参数。 本实验将用等压计测定不同温度下环己烷的饱和蒸气压，初步掌握真空实 验技术， 并学会用图解法求被测液体在实验温度范围内的平均摩尔气化热与正常 沸点。
二、关键词： 温度、蒸汽压、平均摩尔汽化热、正常沸点 三、内容简介：
饱和蒸气压的测定方法有动态法、静态法和饱和气流法等。本实验采用静 态法， 将被测定物质放置在一个密闭的体系中，通过测定在不同外压下液体的沸 点，得到其蒸气压与温度间的关系。
四、实验原理：
液体饱和蒸气压与温度的关系可用克劳修斯-克拉珀龙方程式表示：
六、实验步骤：
1、系统检漏：取下平衡管洗净烘干。上端磨口涂抹真空脂后连接到系统上，冷 阱中放置冷却剂，检查系统的气密性， 。 2、装待测液体：取下平衡管，向其中加入环己烷液体，至 a 管高度的三分之二， 三管基本齐平后接在装置上。 3、抽空：接通冷却水，恒温水浴温度设为 25℃，开始搅拌。水温达到 25℃时， 将真空泵接到压力调节口接嘴上。数字压力计采零，读取实验室大气压数值。 关 闭阀门 1，打开阀门 2。开启真空泵，打开阀门 3 使体系中的空气被抽出。控制 阀门 3 的开启程度，保持 1~2 秒一个气泡的鼓泡，直至 a 管中的液体沸腾约 3-5 分钟。关闭阀门 2，等待液体鼓泡停止。真空泵继续运行 3 分钟后，关闭阀门 3， 关闭真空泵。 4、测定：观察 b、c 管的液面，缓缓打开阀门 1，漏入空气， b、c 管液面平齐 时关闭阀门 1；若液柱又发生变化，通过阀门 1，2 重新调节使之平齐。稳定后， 记下恒温槽温度和压力计上的压力值。 5、升温：将恒温水浴温度升高 5 度，升温过程中样为控制过度沸腾导致的样品 流失和污染真空系统，微微开启阀门 1 压制，使不产生气泡。达到设定温度后， 关闭阀门 1，恒温 5 分钟，按步骤 4 的方法调节，测定新温度下的样品蒸气压。 按上述方法依次测定 25℃、30℃、35℃、40℃时样品的蒸气压。 6、实验结束:依次慢慢打开阀门 1 和阀门 2，使压力计恢复零位。关闭冷却水、 恒温水浴和数字压力计，拔去所有的电源插头。将平衡管中样品全部倒出回收， 平衡管清洗烘干备用。
液体饱和蒸汽压的测定
1 将所读得得大气压数值进行仪器、温度及重力校正。
② 温度校正123125298.15-93.11-93.16-93.14-93.148.26228301.15-91.61-91.61-91.63-91.629.78331304.15-90.00-90.00-90.07-90.0211.38434307.15-88.07-88.09-88.03-88.0613.34537310.15-85.62-85.60-85.66-85.6315.77640313.15-83.08-83.20-83.18-83.1518.25743316.15-80.22-80.23-80.24-80.2321.17846319.15-76.69-76.75-76.78-76.7424.66108 液体饱和蒸汽压的测定-数据处理和实验结果大气压读数:(101.49MB+101.45MB)/2 = 101.47MB室温读数:(29℃+29.5℃)/2 = 29.25℃① 仪器误差校正:由于仪器本身的不精确引起的误差2、3 将实验数据列表。
由校正后的大气压数值(kPa)和数字压力计读数(kPa)计算不同温度 下的饱和蒸汽压p,并作p-T图p=p大气压(校)+p 计在天津地区,上值可取为:0.999382综上,经过校正得到的大气压数值为:10141Pa根据出厂标识为0.00MB即为: h 0=h t -1.63×10-4t·h t经校正得到气压值为:10146Pa③ 重力校正:经仪器误差校正与温度校正之后的数值乘以(1-2.6×10-3cos2φ-3.1×10-7H)T/℃T/K p 计/kPa计/kPa p/kPay = 2.2743 e 0.0520 xR² = 0.99960.005.0010.0015.0020.00 25.0030.0020 25 30 35 40 45 50饱和蒸汽压 p/kPa温度 T / ℃ p - T 图T/K 1/T p/kPa lnp1298.150.0033540168.26 2.111415.32625308.652301.150.0033206049.78 2.28033304.150.00328785111.38 2.43194307.150.00325573813.34 2.59085310.150.00322424615.77 2.75816313.150.00319335818.25 2.90427316.150.00316305621.17 3.05268319.150.00313332324.66 3.205241.14 kJ计算乙醇正常沸点:1.0717E-092.4037E-086.5189E-035 试导出Δvap H m 的误差传递表达式,并由此计算其标准误差4 以lnp-1/T作图，求直线斜率。
液体饱和蒸汽压的测定实验报告
液体饱和蒸汽压的测定实验报告
实验一
实验目的：
本实验旨在使用气体计/沸点仪测量液体饱和蒸汽压（SVP），比较实验室和理论值，了解液体沸点的变化会如何影响SVP。
实验原理：
液体饱和蒸汽压（SVP）是液体/蒸汽体系中液体和蒸汽的均衡温度，给定温度下，系统的饱和蒸汽压由系统中液体的饱和蒸汽压和系统中蒸汽的饱和蒸汽压的和求得。
它可以被定义为液体中蒸汽分子的力学平衡的作用，即根据热力学等式，在给定的温度条件下液体和蒸汽的压强相等。
实验材料：
1.烧杯
2.液体样品
3.气体计/沸点仪
实验步骤：
（1）将烧杯放置在气体计/沸点仪上，将液体样品加入烧杯，确保液体样品的温度不低于室温；
（2）将气体计/沸点仪设置为手动模式，调节温度至与室温相当的温度；
（3）将气体计/沸点仪的温度慢慢调节，观察液体样品是否有沸腾的现象，当液体样品沸腾时，检测气体计/沸点仪的读数，确定其对应的饱和蒸汽压；
（4）重复以上步骤，用不同的温度设置测量液体饱和蒸汽压；。
液体饱和蒸汽压的测定
液体饱和蒸汽压的测定【摘要】本实验根据克拉贝龙-克劳修斯方程,运用动态法研究环己烷的饱和蒸气压与温度的关系，并计算其摩尔汽化热。
在实验中了解了真空泵、气压计的使用方法及注意事项。
【关键词】饱和蒸气压 摩尔汽化热 动态法 克拉贝龙-克劳修斯方程 一、前言本实验研究的是单组分体系气-液相平衡:定温下把液体放在真空容器中，液体开始蒸发变成气体态，气态物质又可重新回到液体中。
达到平衡时，通过液体表面进出的分子数相等，定温下液体与其自身的蒸气达到平衡时的蒸气压就是液体的饱和蒸气压;蒸发1摩尔液体需要吸收的热量即为该温度下液体的摩尔汽化热∆H ;饱和蒸汽压与摩尔汽化热之间的关系可以用克拉贝龙-克劳修斯方程表示:d d v a p m l n p T H R T =∆2当液体与外界大气压相通，并且液体的饱和蒸气压与外界压强相等时，液体沸腾，此时的温度称为沸点.沸点是随着外压的改变而变化的。
若温度改变的区间不大，∆H 可视为为常数。
积分上式得：ln 'P A HRT =-∆或 lo g P A BT=-常数A A ='.2303，B H R =∆vap m 2303..log P 与1T 有线性关系。
作图可得一直线，斜率为－B 。
因此可得实验温度范围内液体的平均摩尔汽化热∆H 。
∆v a p mH R B =2303. 本实验采用的是在不同外部压力下测定液体沸点的动态法。
即测量多组不同气压下的沸点，并通过直线拟和计算出纯水的摩尔汽化热。
本实验操作较为复杂，应注意保证体系中不要混入空气，以免影响实验结果。
二、实验部分（一）仪器DTC-2AI控温仪南京南大万和科技有限公司WYB-I型真空稳压包南京南大万和科技有限公司U型压力计江苏省常州市东风仪表厂JJ-1型增力电动搅拌器江苏省金坛市环宇科学仪器厂1/10℃温度计福廷式压力计平衡管（二）药品环己烷液体（三）操作步骤1）装置概述平衡管由三个相连通的玻璃球构成，顶部与冷凝管相连。
【清华】实验3_液体饱和蒸汽压的测定_2006011835
实验3 液体饱和蒸汽压的测定唐盛昌 2006011835 分6同组实验者：徐培实验日期：2008-10-23，提交报告日期：2008-11-6带实验助教：尚培华1 引言（简明的实验目的/原理）1.1 实验目的：1.1.1 运用克劳修斯-克拉贝龙方程，求出所测温度范围内的平均摩尔气化焓及正常沸点。
1.1.2 掌握测定饱和蒸汽压的方法。
1.2 实验原理：在通常温度下(距离临界温度较远时)，纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称为蒸气压。
蒸发1摩尔液体所吸收的热量称为该温度下液体的摩尔气化热。
液体的蒸气压与液体的本性及温度等因素有关。
随温度不同而变化，温度升高时，蒸气压增大;温度降低时，蒸气压降低，这主要与分子的动能有关。
当蒸气压等于外界压力时，液体便沸腾，此时的温度称为沸点，外压不同时，液体沸点将相应改变，当外压为p θ(101.325kPa ）时，液体的沸点称为该液体的正常沸点。
液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯（Clausius ）-克拉贝龙（Clapeyron ）方程式表示：2)(ln RT H dT p d mvap ∆= 式中，R 为摩尔气体常数；T 为热力学温度；m vap H ∆为在温度T 时纯液体的摩尔气化热。
假定m vap H ∆与温度无关，或因温度变化范围较小，m vap H ∆可以近似作为常数，积分上式，得： B RTH p m vap +∆-=ln或 B TAp +-=ln Rm H m vap -=∆ 式中：B ——积分常数。
从上式可知：若将p ln 对T /1作图应得一直线，斜率R H A m m vap /∆-=-=由此可得 Rm H m vap -=∆ 同时从图上可求出标准压力时的正常沸点。
2 实验操作2.1 实验药品、仪器型号及测试装置示意图2.1.1 实验药品和仪器：乙醇（分析纯）等压管1支、稳压瓶1个、负压瓶1个、恒温槽1套、真空泵1台、压力计1台。