人教版九年级下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱——《酸的化学性质》课堂学习活动方案
(含答案)九年级化学人教版下册课时练《第十单元课题1 常见的酸和碱》(2)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！人教版九年级化学下册《第十单元课题1常见的酸和碱》课堂练习第1课时什么是酸和碱酸碱指示剂1．实验室常用的紫色石蕊溶液是由以下哪位科学家发现的（）A．拉瓦锡B．阿伏加德罗C．波义耳D．道尔顿2．实验室有一瓶保管不当使标签残缺的试剂（如图），其溶质可能是（）A．单质B．氧化物C．碱D．酸3．下列试剂能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变色的是（）A．石灰水B．氯化钠溶液C．盐酸D．乙醇溶液4．下列说法正确的是（）A．能使石蕊变蓝的溶液一定是碱溶液B．显酸性的溶液不一定是酸溶液C．不能使酚酞变红的溶液一定显酸性D．酸和碱中一定都含有氢、氧元素5．分类是化学学习和研究常用的方法之一。
课题1 常见的酸和碱(第3、4课时)(课件)九年级化学下册(人教版)
CaSO3 ↓+H2O
新课讲解 【交流讨论 】
⑴氢氧化钠要密封保存，为什么？氢氧化钙也需要 密封保存吗？它们敞口放置质量是增大、减小还是不变？
⑵刚才学习的碱的3点化学性质，是氢氧化钠、氢氧 化钙的性质，还是碱一般都具有的性质？
新课讲解
【试验探究】
1、将二氧化碳通入石灰水中，可以看到的现象是 澄_清__石__灰__水___变__浑__浊____反应的方程式是
典例精讲
【答案】A 【解析】A、氮气化学性质不活泼，可用作粮食瓜果保护气，符合 题意；B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不可作火箭推进燃料， 不符合题意；C、氢氧化钠具有碱性，但是碱性和腐蚀性强，不可 用于治疗胃酸过多，不符合题意；D、活性炭具有吸附性，但是不 能除去可溶性杂质，不可使硬水软化，不符合题意。故选A。
改良酸性土壤
新课讲解
用途： 建筑上用熟石灰和沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁，熟石灰还可用来改良酸性土壤；实验室中用 澄清石灰水检验二氧化碳。
新课讲解
新课讲解
氢氧化钙微溶于水，其水溶液俗称石灰水，当石灰水中存在 较多未溶解的氢氧化钙时，就称为石灰乳或石灰浆。
氢氧化钙的制取： CaO + H2O = Ca(OH)2
新课讲解
除了NaOH、Ca(OH)2外， 常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）
新课讲解
2、碱的化学性质
视频：碱的化学性质
新课讲解
【试验探究】
2、碱的化学性质
（1）碱与指示剂作用
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液 变蓝色 变红色
典例精讲
下列说法正确的是( ） A.步骤一说明常温下Ca(OH)2不溶于水 B.步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca2+ C.步骤三中消失的Ca(OH)2固体溶解在稀盐酸所含的水中 D.步骤三中溶液由红色变为无色的原因是
人教版化学九年级下说课 酸的化学性质说课PPT(11张)
五原第五中学化学说课课件
教材分析
◆本节教材的内容
本节教材是初中化学十单元酸和碱的课题一 《常见的酸和碱》第二课时的内容，包括酸的物理 性质、化学性质及重要用途。
◆本节教材的地位及作用
本节是在学生已学过盐酸、硫酸的物理性质、 用途的基础上，学习酸的化学性质的知识。研究酸 的化学性质对以后参加实际工作或进一步深造都是 很有必要的，同时只有让学生掌握酸的化学性质， 才能使他们进一步掌握酸的通性，所以本节内容在 本章中既是重点又是难点。
EXIT
教 学 流 程
◆在讲授完一点化学性质后及时与稀酸都 含有H+相联系，并将将所学知识运用到 生活中去。 ◆最后小结时再将本节课的知识重新串联 由学生自己总结规律，初步加以综合运 用
EXIT
课 堂 练 习
结合生活实际，我在教学过程中安排了如下的思 考题 1. 如何区分稀盐酸和 水？ 2. 将一只生锈的铁钉浸入足量的稀盐酸中，可看到 现象， ◆ 化学方程式为 ， ◆ 过一会儿可 ， ◆ 化学方程式为 ， 3.如何区分氧化铜、铁粉和碳粉三种黑色粉末？
EXIT
教 学 流 程
运用现有教学设施，创设情境，为 学生提供丰富、生动、直观的实验，激 发学生学习的积极性和主动性。教学过 程如下：
EXIT
教 学 流 程
◆以回顾旧知识导入新课，简洁明了。 在 讲授新课中，通过实验探究由典例到整 体。归纳推理出酸的化学性质。由浅入 深，由简单反应到复杂的化学反应逐步 通过已知的一些化学性质加以实验验证 培养学生的观察能力，学生结合已有知 识探究出酸的化学性质。
EXIT
学 法 指 导
◆根据学生知识基础差，解决问题能力差的特点， 采用实验探究，调动学生学习的积极性，期望 让每个学生都学有所得。启发学生叙述操作描 述现象会做记录分析归纳总结，让学生参与进 来，将得到的知识运用到实际中去，最后将知 识转化为能力。 ◆在实际开展教学活动时力求把讲授转变为启发 诱导，把学生的被动接受转化为主动探索，以 教师为主导，学生为主体，促使学生动眼看、 动口说、动脑想，使学生的学习过程和认识过 程统一为一个整体。
10.1常见的酸和碱课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册++
几种常见的酸
胃酸
课堂小结
当堂检测
1．下列生活中的常见物质中不含酸的是( C )
A、食醋 B、柠檬 C、炉具清洁剂 D、汽车用铅酸蓄电池
2．向紫色石蕊溶液中通入CO2气体,再进行加热,溶液颜色变化顺
序正确的是( B )
A、红色—紫色—红色
B、紫色—红色—紫色
酸雨
食醋
碳酸 H2CO3
汽水 雨水
名称角度
从名称上来看一般叫 某酸 .
组成角度
从组成上看都含 氢 元素.
性质角度
从性质上看酸溶液都呈 酸 性.
碳酸
初识酸碱
生活中常见的碱
1
2
3
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中， 利用灰汁洗浴、印染等。
初识酸碱
实验室中常见的碱
蓝色沉淀 Cu(OH)2
手的感觉
发热或烫
分 析 浓硫酸溶于水放出大量的热
• 稀释要领: 酸入水 沿器壁 慢慢倒 不断搅
玻璃棒作用:__搅__拌__,_使__溶__液___混__合__均__匀_ ；散热
For industrial production
化肥 农药 火药 燃料 冶炼金属 精炼石油 金属除锈
Laboratory desiccant
白
蒸石 馏灰
醋 水水
取酸碱溶液
白
蒸 馏
石 灰
醋水水
的胶头滴管
清洗后再取
苹 果 汁
氢氧 下一种溶液
苹
化钠
果
溶液
汁
氢氧 化钠 溶液
A组：分别向井穴板的5个 孔中滴一滴管的对应试剂， 然后向每个孔中滴入2-3滴 紫色石蕊溶液，观察并记 录现象
《常见的酸和碱》说课稿
《常见的酸和碱》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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人教版化学 九年级下册 10.1常见的酸和碱 知识点讲义(无答案)
知识点讲义——第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱知识点1 酸、碱与指示剂1．酸碱指示剂（1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
（2）常用酸碱指示剂：紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液。
2．酸碱指示剂在酸、碱中的变色情况②向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。
观察现象。
【实验现象】如下表【实验结论】石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
（2）酸碱指示剂在酸、碱中的变色情况3【实验目的】探究自制酸碱指示剂的方法并试验自制酸碱指示剂。
【实验步骤】①取几种植物的花瓣或果实，如牵牛花、月季花、紫甘蓝，分别在研钵中捣碎，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡；②用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；③试验指示剂在白醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液中的颜色变化。
【【实验结论】牵牛花、月季花、紫甘蓝汁液在酸、碱溶液中的颜色变化明显，可做指示剂。
【易错点津】（1）溶质只是能溶解的一部分，没有溶解的部分不能算溶；（2）洁净水合物溶解于水时，其溶质是指不含水的化合物，结晶水是溶剂，如：蓝矾（CuSO4●5H2O）溶解于水,溶质是（CuSO4），而结晶水则转为溶剂；（3）有些物质溶于水时，如果和水发生反应，溶质就不是加入的物质，而是反应后生成的物质。
如将SO3通入水中将发生如下反应：SO3 + H2O == H2SO4，其溶质不是SO3 ,而是生成的H2SO4 .知识点2 常见的酸（重、难点）1.几种常见的酸（1）探究盐酸、硫酸的物理性质【实验目的】探究盐酸、硫酸的物理性质【实验步骤】①观察盐酸、硫酸的颜色和状态；②分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味。
①浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，这是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
人教版九年级化学下册第十单元--课题1--第二课时--常见的酸(共21张PPT)
利用上面的反应可以清除金属制品表面的
锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？ 为什么？
四、酸的用途
盐酸：重要的化工产品。 用于金属表面除锈、 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； 人体中的胃酸可帮助消化。
硫酸：重要化工原料。 用于生产化肥、农药、火药、染料以及
冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
练习
练习：请写出下列物质的化学式
盐酸
HCl
硫酸
H2SO4
硝酸
HNO3
碳酸
H2CO3
氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2
一、1）凡有H开头的是酸（除H2O ，H2O2）
如：HCl
盐酸
H2SO4 硫酸
HNO3 硝酸
. 2）凡以OH结尾的是碱 (氨水NH3 H2O也是碱）
氧化物：__N_a_2_O___S_O_2 __C__aO____C_O_2___C_u_O____
3、盐酸，即
液体，易
有刺
激性
；硫酸，
液体，不易
，
4、打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口上方会看
到
这是因为浓盐酸易挥发
气
体，该气体与空气中的水蒸气结合形成
小液滴，所以瓶口上方会有
。
一、浓硫酸和浓盐酸的物理性质
白醋
红色
不变色
盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液
红色
蓝色 蓝色
不变色 红色
红色
指示剂变色规律
化学变化
11.紫.根色据石实验蕊现溶象液，遇上酸述性溶液溶可液以变分红为，哪遇几类碱？性溶液变蓝。
简2.记使用：石石蕊蕊和遇酚酸酞变试液红的，目遇的碱是变什蓝么？。
第十单元课题1常见的酸和碱
紫色
无色酚酞溶液
无色
红色
无色
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
特别提醒 (1)酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时,是酸或碱溶液使酸碱指示 剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸或碱溶液变色。(2)指示剂颜色的变 化,只能说明被测溶液显酸性或碱性,而不能确定此溶液一定是酸溶液或一 定是碱溶液。
课题1 常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱
2.干燥剂和干燥器的选择
栏目索引
(1)干燥剂的选择:根据被干燥气体的性质选择,不能让干燥剂与被干燥的
气体反应。
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
酸性 碱性
浓硫酸
H2、O2、CO、CO2、 HCl、CH4、N2、SO2
固体NaOH、碱石灰、 H2、N2、CH4、NH3 生石灰
NH3 CO2、SO2、HCl等
几乎不吸收水分
有强腐蚀性
有较强腐蚀性
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
制法 用途
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
作气体干燥剂、去除 油污
CaO+H2O Ca(OH)2
作建筑材料、改良 酸性土壤
拓展延伸 (1)由于氢氧化钠易溶于水,同时吸收空气中的二氧化碳发生变 质,所以氢氧化钠必须密封保存。(2)保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞,不 能用玻璃塞。
3.浓硫酸的稀释
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
图10-1-1
4.酸的化学性质
性质 与酸碱指示剂反应 与活泼金属反应
与金属氧化物反应
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
一般规律
特别提醒
使紫色石蕊溶液变红,使无色酚 发生颜色改变的是酸碱指示剂
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《酸的化学性质》课堂学习活动方案
【学习目标】
1、知道酸与哪几类物质发生化学反应，且能写出反应化学方程式和现象。
2、能利用酸的化学性质解决问题。
【学习重点】酸与金属氧化物的反应
【学习难点】酸与金属氧化物的反应
【课时】1课
【课型】问题综合解决评价课
【课堂学习活动流程】：
问题导入，明确目标
1、温故知新：盐酸，硫酸有哪些主要的物理性质和用途?
2、设置情景：教师在整理实验室的药品时发现有两瓶无色液体的标签模糊不清，
但可以肯定的是它们是蒸馏水和稀盐酸溶液，你利用已学知识能帮助老师确定
它们的身份？你提出的这些方案依据什么知识？(引入课题、板书课题)
3、明确目标：（1）出示目标；（2）咀嚼目标：齐读目标或指名读，教师强调。
二、问题学习，探究解决
活动一：酸与指示剂和活泼金属的反应
出示自学要求：自学课本p54，在课本上圈点批注，思考以下问题，3分
钟后，各组学科长指定一名同学展讲，并由其他组同学进行质疑和补充，老师点
拨指导。
问题一、酸与酸碱指示剂反应的规律是什么？
问题二、回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸，稀硫酸反应的现象是什么？
想想：分别用肢体语言、表情、声音表演他们的反应情况。
问题三、写出化学方程式，总结这些反应的生成物有什么共同之处？
2、学生自主学习，教师巡视指导
3、学生直接展讲，教师引导点拨
活动二：探究酸与金属氧化物反应
演示实验1：将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸或稀硫酸的试管里，过一会儿取出。
演示实验2：稀硫酸与氧化铜反应。
问题一、生锈的铁钉与稀盐酸、氧化铜与稀硫酸反应分别能观察到什么现象？
问题二、利用上面的反应可以以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品
长时间浸在酸中？为什么 ?
问题三、分析上面反应的化学方程式，总结生成物有什么共同之处？
2、开展小组讨论，时间2分钟
3、学生展讲，教师引导点拨
问题深化、拓展延伸
出示自学要求：先独立思考1分钟，然后小组讨论，各派代表展示，其他小组补充，教师归纳总结。
问题一、结合已有知识，酸还可以跟什么物质反应？举例说明
问题二、稀盐酸、稀硫酸都可以除锈，用哪种更合适？为什么？
2、开展小组讨论，时间3分钟
3、学生展学，教师点拨指导
问题梳理，总结提升
1、各小组对本节课的收获讨论交流一分钟，然后在全班分享。
2、教师总结提升。
（见板书）
问题训练，巩固提高
下面请同学们用4分钟的时间完成问题训练单上的内容，要求像考试一样认真审题，独立完成。
【板书设计】
酸的化学性质
1、酸与指示剂的作用---石蕊红，酚酞无
2、酸+活泼金属→盐+氢气
3、酸+金属氧化物→盐+水
《酸的化学性质》问题导学单
【学习目标】
1、知道酸与哪几类物质发生化学反应，且能写出反应化学方程式和现象。
2、能利用酸的化学性质解决问题。
【活动方案】：
活动一：探究酸与指示剂和活泼金属的反应
1、出示自学要求：自学课本p54，在课本上圈点批注，思考以下问题，3分钟后，各组学科长指定一名同学展讲，并由其他组同学进行质疑和补充，老师点拨指导。
问题一、酸与酸碱指示剂反应的规律是什么？
问题二、回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸，稀硫酸反应的现象是什么？
想想分别用肢体语言、表情、声音表演他们的反应情况。
问题三、写出化学方程式，总结这些反应的生成物有什么共同之处？
2、学生自主学习，教师巡视指导
3、学生直接展讲，教师引导点拨
活动二：探究酸与金属氧化物反应
1、演示实验1：将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸或稀硫酸的试管里，过一会儿取出。
演示实验2：氧化铜与稀硫酸反应。
问题一、生锈的铁钉与稀盐酸、氧化铜与稀硫酸反应分别能观察到什么现象？
问题二、利用上面的反应可以以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品
长时间浸在酸中？为什么 ?
问题三、分析上面反应的化学方程式，总结生成物有什么共同之处？
2、开展小组讨论，时间2分钟
3、学生展讲，教师引导点拨
【拓展延伸】
1、出示自学要求：先独立思考1分钟，然后小组讨论，各派代表展示，其他小组补充，教师归纳总结。
问题一、结合已有知识，酸还可以跟什么物质反应？举例说明
问题二、稀盐酸、稀硫酸都可以除锈，用哪种更合适？为什么？
2、开展小组讨论，时间3分钟
3、学生展学，教师点拨指导
【总结提升】
1、各小组对本节课的收获讨论交流一分钟，然后在全班分享。
我的收获是：
________________________________________________。
2、教师点拨，总结提升：（见板书设计）
【多元评价】
【作业布置】
《酸的化学性质》问题训练评价单
【小试牛刀】：
1、下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是（）
A. Cu(OH)2
B. NaOH
C. CO2 D . NaCl
2、下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（）
A. Fe Al Mg Zn
B. Mg Al Zn Fe
C. Mg Fe Al Zn
D. Zn Fe Mg Al
3、某无色溶液滴加到紫色石蕊试溶液变为红色，则不可能是（）
A. HCl
B. H2SO4
C. Na Cl
D.CH3COOH
4、小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是（）A．汽油 B．食盐水 C．白醋 D．米酒
5、不能用金属和酸直接反应得到的物质是（）
A. MgCl2
B. FeCl3
C. ZnSO4
D. FeCl2
【中考链接】：
1、（2017福建）泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，
它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。
下列建筑材料最
不容易被白蚂蚁腐蚀的是（）
A.钢筋
B.大理石
C.铜制品
D.铝合金
2、（2018南京）盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用它
们化学性质中的（）
A．能与碱反应 B．能与金属反应
C．能与某些金属氧化物反应D．能与紫色的石蕊反应
3、（2018广州）将一枚表面有锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，开
始观察到的现象是：_____________ 化学方程式是：
______________。
较长时间后观察到的现象是：______________化
学方程式是：______________。