湖北省武汉市第39中学2015届高三8月月考化学试题
湖北省部分重点中学2015届高中三年级化学第一次联考试题
省部分重点中学2015届高三化学第一次联考试题（扫描版)新人教版省部分重点中学2015届高三第一次联考高三化学试卷答案一、选择题（每小题3分，共45分）二、填空题（共55分）17（每空1分，共8分）I．H2O + H2O OH- + H3O+Ⅱ．（1）①2F2 + 2H2O ＝ O2+ 4HF ②O2+ 2H2S ＝ S + 2H2O（2）①Cl2 + H2O HCl + HClO 2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑ +Cl2↑②3NO2 + H2O ＝ 2HNO3+ NO 2NO2(g) N2O4(g)（3）C D18（12分）（1）－1 （1分） 1：1 (1分)（2）①反应吸热（2分）②(NH4)2SO3·H2O (2分)③防止亚硫酸铵被氧化（2分） BF (2分)（3）1.12℅ (2分)20（13分）（1）① Cu + 4HNO3(浓)＝ Cu(NO3)2+ 2NO2↑ + 2H2O (2分)②除去生成NO2气体中混有的水蒸气 (2分)；③ Na2O2+ 2NO2＝ 2NaNO3(2分)（2）①三颈烧瓶（1分）；铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生 (2分)；吸收未反应的NO (1分)②排出装置中的空气 (1分)③取D装置中产物少许于试管，加入足量稀盐酸。
若产生无色气体，且遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠。
反之为硝酸钠。
(2分)。
湖北省武汉市部分学校2015届新高三起点调研测试化学试卷(带解析)剖析
湖北省武汉市部分学校2015届新高三起点调研测试化学试卷（带解析）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是A．碳纤维是一种新型有机高分子材料B．“血液透析”利用了胶体的性质C．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂D．大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念【答案】A【解析】试题分析：A．碳纤维是碳元素的单质，是一种新型材料，但是不是有机高分，错误；B．“血液透析”是利用了血红蛋白不能透过半透膜，而毒素能够透过半透膜的性质，即胶体的渗析的性质，正确；C．“地沟油”在成分上属于油脂，油脂在碱性条件下水解可以产生高级脂肪酸钠盐和甘油，高级脂肪酸钠盐就是肥皂的主要成分，因此经过加工处理后可以用来制肥皂，正确；D．大量使用风能、太阳能、生物质能等新型能源，不仅充分利用了能源，还可以减少化石能源的开采和使用，减少CO2的排放，因此更符合“低碳”理念，正确。
考点：考查化学在科学、技术、社会、环境中的应用的知识。
2．下列有关化学用语正确的是A．次氯酸的结构式：H－Cl－O B．二氧化碳的比例模型：C．甲基的电子式：C HHH....... D．纤维素的通式：(C6H12O6)n【答案】C【解析】试题分析：A．次氯酸的结构式：H－O－Cl ，错误；在二氧化碳分子中C原子的半径比O原子大，所以比例模型不符合实际情况，错误；C．甲基的电子式：C HHH.......，正确；D．纤维素的单糖单元是C6H10O5，所以纤维素的通式：(C6H10O5)n，错误。
考点：考查有关化学用语的表达式的知识。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴人酚酞溶液显红色的溶液中： K+、 Na+、 Cu2+、SO24-B．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中： K+、CO23-、 NO、AlOC．水电离产生的。
(H+) = 10－13mol/L的溶液中： Na+、 Cl－、NO、CH3 COO－D ． pH = l 的溶液中： Na+、Fe2+、NO、 Cl－【答案】B【解析】试题分析：A．滴人酚酞溶液显红色的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中Cu2+与OH-会发生沉淀反应产生Cu(OH)2沉淀而不能大量共存，错误；B．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液是碱性、 NO、AlO不会发生任何反应，因此可以大量共存，正确；溶液，在碱性溶液中： K+、CO23C．水电离产生的。
高三化学上学期8月月考试卷(普通班,含解析)-人教版高三全册化学试题
2015-2016学年湖北省天门中学高三（上）月考化学试卷（8月份）（普通班）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共16小题）1．下列化学用语正确的是（）A．乙烯的结构式：CH2=CH2 B．Clˉ的结构示意图：C． I﹣131：I D． Na2S 的电子式：2．下列有关物质的分类合理的是（）A． C60、HD均属于单质B．漂白粉、明矾均属于混合物C．氯化铵、硫酸均属于离子化合物D． SO2、N x O y均属于酸性氧化物3．下列说法正确的是（）A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B．能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0C．焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe﹣3e﹣=Fe3+4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A． 10g 46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2N AB． 0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5N AC．标准状况下，2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3N AD． S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4N A5．某溶液中含有大量NH4+、Na+、HCO3ˉ、CO32ˉ、CH3COO﹣，加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（）A． Na+ B． CO32ˉ C． CH3COO﹣ D． NH4+6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．遇Fe（CN）63﹣生成特征蓝色沉淀的溶液：Ca2+、Clˉ、ClOˉ、Fe3+B．遇石蕊变红的溶液：Na+、NH4+、NO3ˉ、K+C．通有足量NO2的溶液：K+、Na+、SO32ˉ、AlO2ˉD．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、HCO3ˉ、Iˉ、Fe2+7．物质R2CO3的饱和溶液VmL，密度为ρg•cm﹣3，c（R+）=Pmol•L﹣1，溶质的质量分数为a%，溶质的式量为M，溶质的溶解度为sg．则下列表达式正确的是（）A． a= B． s=C． P=×2 D．V×ρ×a%=8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A． NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OB．向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣D． FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH﹣9．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）A． OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2OB． 2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OC． 2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+2H2OD． OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O10．甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素X．它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（）A． X元素可能为AlB． X 元素不一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应11．某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（）A．该反应的还原剂是Cl﹣B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强12．下列有关实验装置的说法中正确的是（）A．可制取干燥纯净的NH3B．可以完成“喷泉”实验C．可测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积D．可用于实验室制备Fe （OH）213．在常温下，将一定体积的某 NaOH 溶液分成两等分，与pH均为2的一元酸 HA、HB恰好中和，消耗两种酸溶液的体积分别为V1、V2（V1≠V2）．则下列叙述中正确的是（） A．若 V l＞V2，则说明HA的酸性比 HB的酸性强B．中和后得到的两种溶液的pH均为 7C．分别将两种酸溶液稀释10 倍后溶液的pH均为3D．分别往等体积的两种酸溶液中加人足量锌粉，充分反应后产生的H2的体积相等14．某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是（）A．石墨电极与直流电源负极相连B．用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色C．氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na+向石墨电极迁移D．铜电极的反应式为：2H++2e﹣═H2↑15．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（）A． NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）B． 0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c（CH3COO﹣）＞c（H+）﹣）＞c（CH3COOH）＞c（ClC．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．向1.00 L 0.3 mol/LNaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2气体，溶液中：c（Na+）＞c （CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）16．A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成份分析方案如下，下列分析不正确的（）A．当m1＞m2时，溶液a中阴离子只有1种B．生成蓝色溶液的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2﹣C．要确定混合物中是否含Al，可取A加入适量稀HClD．当m2﹣m3=2.96g，Fe3O4的质量至少为2.32 g二．非选择题17．（11分）（2015秋•天门校级月考）Na2O2与水的反应实际是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反应放出的热量使部分H2O2受热分解：2H2O2═2H2O+O2↑．为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：①称取过氧化钠固体2.00g②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，洗涤并将洗涤液也转入容量瓶，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切⑤取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L 的KMnO4溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLKMnO4溶液（此时锰全部以Mn2+存在）（1）有500mL、250mL、150mL的量筒备用，应选用量程为的量筒（2）该实验应选用（填“酸式”或“碱式”）滴定管（3）在步骤③测量气体体积时，必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行，若此时量筒内的液面高于水槽中液面（如图），立即读数会使Na2O2的纯度（填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是．（4）在步骤⑤中反应的离子方程式是判定滴定达到终点的依据是．（5）该过氧化钠的纯度为（用百分数表示，保留一位小数；实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）18．（11分）（2015秋•天门校级月考）能源问题是人类社会面临的重大课题．甲醇是未来重要的绿色能源之一．（l）已知：在25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.70kJ．请写出甲醇燃烧的热化学方程式．（2）由CO2和H2合成甲醇的化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）在其它条件不变的情况下，实验测得温度对反应的影响如图1所示（注：T1、T2均大于300℃）：①合成甲醇反应的△H0．（填“＞”、“＜”或“=”）．②平衡常数的表达式为：．温度为T2时的平衡常数温度为T1时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）③在T1温度下，将1mol CO2和 1molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强的比值为．（3）利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置．该装置中 Pt 极为极；写出b极的电极反应式．19．将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示．（1）当V1=140mL时，混合物中n（Mg）= mol，V2= mL（2）滴入的NaOH溶液mL 时，溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全．（3）若混合物中Mg的物质的量分数为a，当滴入的NaOH溶液为450mL时，所得沉淀中无Al（OH）3，则a的取值范围是．20．已知：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4（1）当反应中转移42mole‑时，有molFeS2被还原；（2）1molFeS2可以还原molFeS2．（3）当有14molCuSO4参加反应时，有molFeS2发生还原反应，被CuSO4氧化的FeS2有mol．21．（14分）（2015•江西二模）H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：已知：①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子．②RCH=CH2+CH2=CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′③D和G是同系物请回答下列问题：（1）用系统命名法命名（CH3）2C=CH2：．（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有．（3）写出D分子中含有的官能团名称：．（4）写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：．（5）写出E在铜催化下与O2反应生成物的结构简式：．（6）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）．2015-2016学年湖北省天门中学高三（上）月考化学试卷（8月份）（普通班）参考答案与试题解析一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共16小题）1．下列化学用语正确的是（）A．乙烯的结构式：CH2=CH2 B．Clˉ的结构示意图：C． I﹣131：I D． Na2S 的电子式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图．分析： A．乙烯的结构简式中必须表示出其官能团碳碳双键；B．氯离子的最外层达到8电子稳定结构；C．碘元素的质子数为53，质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角表示质量数、左上角表示质子数；D．硫化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷．解答：解：A．乙烯分子中存在存在碳碳双键，乙烯正确的结构式为，故A 错误；B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，氯离子正确的离子结构示意图为：，故B错误；C．碘元素的质子数为53，该碘原子的质量数为131，则该原子可以表示为：53131I，故C错误；D．硫化钠属于离子化合物，化学式中存在钠离子和硫离子，其电子式为，故D 正确；故选D．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法，题目都能中等，涉及结构式、离子结构示意图、电子式、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键．2．下列有关物质的分类合理的是（）A． C60、HD均属于单质B．漂白粉、明矾均属于混合物C．氯化铵、硫酸均属于离子化合物D． SO2、N x O y均属于酸性氧化物考点：单质和化合物；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质．分析： A．由一种元素组成的纯净物属于单质；B．漂白粉属于混合物、明矾属于化合物；C．氯化铵是由氨根离子与氯离子通过离子键形成离子化合物，硫酸属于共价化合物；D．酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物．解答：解：A．H、D属于氢元素的不同种原子，互称为同位素，HD是氢元素形成的单质，C60是由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故A正确；B．漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，明矾是十二水合硫酸铝钾，含有铝离子和钾离子两种阳离子，属于复盐，其化学式为：KAl（SO4）2•12H2O，属于纯净物，故B错误；C．氯化铵的电子式，是由氨根离子与氯离子通过离子键形成离子化合物，硫酸是共价键形成的共价化合物，故C错误；D．SO2是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，二氧化硫能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，N x O y不一定属于酸性氧化物，如NO不能和碱反应，不属于酸性氧化物，故D错误；故选A．点评：本题考查了物质的分类，掌握单质与离子化合物、酸性氧化物、纯净物与混合物等的特征并能灵活运用是解答此类题的关键，题目难度不大．3．下列说法正确的是（）A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B．能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0C．焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe﹣3e﹣=Fe3+考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；金属的电化学腐蚀与防护；焓变和熵变．专题：物质的分类专题；化学反应中的能量变化；电化学专题．分析： A．根据溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm；B．反应能否自发进行的判据为：△H﹣T△S，只有△H﹣T△S＜0的反应才能自发进行；C．焰色反应没有新物质生成；D．反应生成Fe2+．解答：解：A．因溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，所以分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故A正确；B．△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自发进行，取决于反应的温度，也可能自发进行，故B错误；C．焰色反应没有新物质生成，是物理变化，故C错误；D．负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误．故选A．点评：本题考查胶体、自发反应、焰色反应以及金属腐蚀，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A． 10g 46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2N AB． 0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5N AC．标准状况下，2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3N AD． S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4N A考点：阿伏加德罗常数．分析： A、分别计算出乙醇和水的物质的量，然后根据1mol乙醇中含6mol氢原子和1mol 水中含2mol氢原子来分析；B、熔融的NaHSO4只能电离为钠离子和HSO4﹣；C、标况下，甲醇为液态；D、S2和S8均由硫原子构成来分析．解答：解：A、10g46%的乙醇的物质的量为0.1mol，所含氢原子数目为0.6N A；10g46%的乙醇中含水5.4g，物质的量为0.3mol，所含氢原子数为0.6N A，共含有氢原子数为1.2N A，故A正确；B、熔融的NaHSO4只能电离为钠离子和HSO4﹣，故0.5mol熔融的NaHSO4中含1mol离子即N A 个，故B错误；C、标况下，甲醇为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误；D、S2和S8均由硫原子构成，故38.4g的混合物中含有的硫原子的物质的量n==1.2mol即1.2N A个，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．某溶液中含有大量NH4+、Na+、HCO3ˉ、CO32ˉ、CH3COO﹣，加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（）A． Na+ B． CO32ˉ C． CH3COO﹣ D． NH4+考点：钠的重要化合物．分析： Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na2O2具有强氧化性，能与OH﹣反应的离子和具有还原性的离子的浓度会发生改变．同时溶液中存在反应生成的离子，该离子浓度也会变化．解答：解：A、Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na+浓度增加，故A错误；B、HCO3﹣与OH﹣反应生成CO32﹣，则HCO3﹣离子浓度减小，CO32﹣离子浓度增大，故B错误；C、加入足量过氧化钠，溶液中生成氢氧化钠和氧气，CH3COO﹣﹣浓度基本不变，故C正确；D、Na2O2与水反应生成氢氧化钠，NH4+与OH﹣反应生成氨水，NH4+浓度会减少，故D错误；故选C．点评：本题考查Na2O2的性质以及离子反应，注意过氧化钠的强氧化性，熟悉离子之间的反应即可解答，难度不大．6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．遇Fe（CN）63﹣生成特征蓝色沉淀的溶液：Ca2+、Clˉ、ClOˉ、Fe3+B．遇石蕊变红的溶液：Na+、NH4+、NO3ˉ、K+C．通有足量NO2的溶液：K+、Na+、SO32ˉ、AlO2ˉD．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、HCO3ˉ、Iˉ、Fe2+考点：离子共存问题．分析： A．遇Fe（CN）63﹣生成特征蓝色沉淀的溶液中存在亚铁离子，次氯酸根离子能够氧化亚铁离子；B．遇石蕊变红的溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；C．二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸能够与亚硫酸根离子、偏铝酸根离子反应；D．与铝反应产生大量氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与亚铁离子发生双水解反应，碳酸氢根离子、亚铁离子都与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子反应．解答：解：A．遇Fe（CN）63﹣生成特征蓝色沉淀的溶液中含有亚铁离子，ClO﹣具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．遇石蕊变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，Na+、NH4+、NO3﹣、K+之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．NO2与水反应生成硝酸，硝酸能够与SO32﹣、AlO2﹣反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．与铝反应产生大量氢气的溶液为酸性或碱性溶液，HCO3﹣与Fe2+发生双水解反应，且二者都与氢氧根离子反应，HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．7．物质R2CO3的饱和溶液VmL，密度为ρg•cm﹣3，c（R+）=Pmol•L﹣1，溶质的质量分数为a%，溶质的式量为M，溶质的溶解度为sg．则下列表达式正确的是（）A． a= B． s=C． P=×2 D．V×ρ×a%=考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析： A．计算c（R2CO3），根据c=计算；B．根据n=cv，m=nM可知表示溶液中R+的质量；C．计算c（R2CO3），根据c=计算；D．V×ρ×a%表示溶质R2CO3的质量，而表示溶液中R+的质量．解答：解：A．c（R2CO3）=c（R+）=0.5P mol•L﹣1，根据c=可知，0.5P=，整理的a=，故A错误；B．溶液中m（R2CO3）=nM=，且溶解度对应的溶剂质量为100g，故B错误；C．c（R2CO3）=c（R+）=0.5P mol•L﹣1，根据c=可知，0.5P=，故P=×2，故C正确；D．V×ρ×a%表示溶质R2CO3的质量，溶液中m（R2CO3）=nM=，二者质量不相等，故D 错误，故选C．点评：本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度、质量分数、溶解度等，注意掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系，题目属于字母型计算，增大计算难度，为易错题目，难度中等．8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A． NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OB．向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣D． FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH﹣考点：离子方程式的书写．分析： A．反应至溶液呈中性时，二者以2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；B．电荷不守恒；C．二者反应生成氯离子、硫酸氢钙；D．二者反应生成铁离子和水．解答：解：A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：即NaHSO4与Ba（OH）2的物质的量之比为2：1，离子方程式为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A正确；B．不满足电荷守恒，应该为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故B错误；C．HClO能将HSO3﹣氧化，离子方程式为Ca2++2ClO﹣+2H2O+2SO2=CaSO4↓+4H++2Cl﹣+SO42﹣，故C 错误；D．酸性溶液中不可能得到OH﹣，应该是：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故D错误．故选A．点评：本题考查离子方程式正误判断，侧重考查复分解反应、氧化还原反应，为高考高频点，明确物质性质是解本题关键，注意C中不发生复分解反应而是氧化还原反应，为易错点．9．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）A． OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2OB． 2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OC． 2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+2H2OD． OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O考点：离子方程式的书写．分析：等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，盐酸少量时发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣，盐酸过量时发生反应：CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O，据此进行解答．解答：解：根据题意可知，等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中，含有的氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，A．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH﹣+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣，将两个方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2O，故A正确；B．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH﹣+2H+→2H2O，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣，盐酸不足之消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O，故B正确；C．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，剩余2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH﹣+2CO32﹣+4H+→2HCO3﹣+2H2O，即OH ﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2O，故C错误；D．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH﹣+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O，将两个方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O，故D正确；故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确氢氧根离子、碳酸根离子与氢离子反应的顺序和过程是解题关键，注意反应物的量对生成物的影响．10．甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素X．它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（）A． X元素可能为AlB． X 元素不一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：甲为单质，乙、丙为化合物，所以①②一定为氧化还原反应，据这两个反应特点知甲元素在①反应中化合价既升高，又降低，故甲一定不是金属，为非金属元素，①②不互为可逆反应，因为条件不同．解答：解：甲为单质，乙、丙为化合物，所以①②一定为氧化还原反应，又因为甲、乙、丙均含有元素X，因此反应①是歧化反应，根据这两个反应特点知甲元素在①反应中化合价既升高，又降低，甲中元素化合价为0，金属没有负价，故甲一定不是金属，为非金属元素，A．由上述分析可知，甲为非金属性，若甲为Al，铝和强碱反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠与氢气不能反应，故A错误；B．根据上述分析，甲元素一定是非金属元素，故B错误；C．反应①和②的反应条件不同，不能互为可逆反应，故C错误；D．反应①和②一定有元素的化合价升降，则一定均为氧化还原反应，故D正确．故选D．点评：本题以推断题形式，考查了氧化还原反应，涉及归中规律和歧化反应的应用，根据金属无负价，能发生归中反应和歧化反应的一定是非金属元素．11．某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（）A．该反应的还原剂是Cl﹣B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO﹣为反应物，由氯元素守恒可知Cl﹣是生成物，则反应的方程式应为3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+，以此解答该题．解答：解：方程式为3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+，A．由方程式可知反应的还原剂为NH4+，故A错误；B．N元素化合价由﹣3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故B错误；C．由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；D．反应生成H+，溶液酸性增强，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．12．下列有关实验装置的说法中正确的是（）A．可制取干燥纯净的NH3B．可以完成“喷泉”实验C．可测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积D．可用于实验室制备Fe （OH）2考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析： A．氨气的密度比空气小，可利用向下排空气法收集；B．氯气与NaOH反应可使瓶内气体减少；C．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应；D．Fe与电源负极相连，为阴极，不能失去电子．解答：解：A．图中为向上排空气法收集气体，而氨气的密度比空气小，应选用向下排空气法收集，故A错误；B．挤压胶头滴管，氯气与NaOH反应可使瓶内气体减少，从而产生压强差，引发喷泉实验，故B正确；C．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应，不能利用排水法测定体积，故C错误；D．Fe与电源负极相连，为阴极，不能失去电子，无法制备氢氧化亚铁，应将Fe与电源正极相连，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、气体的收集及电化学等，综合性较强，注重化学反应原理及化学实验技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．13．在常温下，将一定体积的某 NaOH 溶液分成两等分，与pH均为2的一元酸 HA、HB恰好中和，消耗两种酸溶液的体积分别为V1、V2（V1≠V2）．则下列叙述中正确的是（）A．若 V l＞V2，则说明HA的酸性比 HB的酸性强B．中和后得到的两种溶液的pH均为 7C．分别将两种酸溶液稀释10 倍后溶液的pH均为3D．分别往等体积的两种酸溶液中加人足量锌粉，充分反应后产生的H2的体积相等考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析： pH 均为2的一元酸HA、HB，两种溶液中H+离子浓度相等，酸越弱则酸的浓度越大，与氢氧化钠反应时消耗的体积越小，所以消耗的体积大的酸性较强；两种酸的酸性不同，则必定有弱酸，所以与氢氧化钠反应后溶液显碱性；根据酸性不同结合选项分析．解答：解：pH 均为2的一元酸HA、HB，两种溶液中H+离子浓度相等，酸越弱则酸的浓度越大，与氢氧化钠反应时消耗的体积越小，所以消耗的体积小的酸性较弱；两种酸的酸性不同，则必定有弱酸，所以与氢氧化钠反应后弱酸根离子水解溶液显碱性；A、由以上分析可知，V l＞V2，则说明 HA 的酸性比 HB的酸性强，故A正确；B、两种酸的酸性不同，则必定有弱酸，所以与氢氧化钠反应后弱酸根离子水解溶液显碱性，故B错误；C、两种酸的酸性不同，当PH相同时，溶液稀释10 倍后，若是强酸 pH 为3，若是弱酸PH 小于3，所以稀释后二者的PH不同，故C错误；D、由于两种酸的浓度不同，所以与足量的Zn反应生成的氢气体积不同，故D错误；故选A．点评：本题考查酸性强弱的定性判断，题目难度中等，本题注意两种酸溶液中H+离子浓度相等，酸越弱则酸的浓度越大这一特点．14．某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是（）A．石墨电极与直流电源负极相连B．用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色C．氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na+向石墨电极迁移D．铜电极的反应式为：2H++2e﹣═H2↑考点：原电池和电解池的工作原理．。
湖北武汉部分重点中学高三八月模拟考试化学
湖北省武汉市部分重点中学2011届高三年级八月模拟考试化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
总分值：110分，考试时间：90分钟。
请将所有答案填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Cl 35．5第Ⅰ卷选择题（共45分）本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案1．大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体大量排放，已使全球环境受到严重破坏。
控制二氧化碳排放，需要从人人做起，”低碳生活”成为新的时尚潮流。
下列不属于．．．“低碳生活”方式的是（）A．多用电邮、MSN等即时通讯工具，少用传真打印机B．尽量使用太阳能等代替化石燃料C．减少使用一次性餐具D．提倡塑料袋的无偿使用2．下列化学用语使用正确的是（）A．NH4H的电子式：B．丙烷分子的球棍模型C．次氯酸的结构式：H—Cl—O D．甲醇的分子式：CH3OH3．下列变化一定属于化学变化的是（）①铁在空气中缓慢被氧化②SO2使品红溶液褪色③无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色品体④导电⑤爆炸⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变成黄色A．①②③⑦⑧B．①②③⑤⑦C．①③④⑥⑧D．②③④⑦⑧4．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的，下列有机物命名正确的是（）A．1，4一二甲基丁烷 B．3一甲基丁烯C．2一甲基丁烷D．CH2Cl—CH2Cl二氯乙烷5．下列关于阿伏加德罗常数N A的说法正确的是（）A．铜与热的浓H2SO4反应放出l mol气体时转移的电子数为2N AB．1mol冰中含有的氢键数目为N AC．标准状况下，22．4 L CCl4含有的分子数为N AD．1 mol羟基含有的电子数为7N A6．下列各组物质不属于同分异构体的是（）A．2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇 B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2一甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯7．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（）①过量的Fe在Cl2中燃烧；②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；③Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸；④Fe和Fe2O3的混合物溶于稀盐酸。
高三8月月考化学试题(答案解析)72
湖北省武汉市江夏区第一中学【精品】高三8月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关说法中正确的是A ．1个甲基中含有9个电子B ．O 2与O 4互为同位素C ．C 60是有机物D ．H 2与D 2互为同素异形体2．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A ．两种原子的电子层上全部都是s 电子B ．3p 能级上只有一个空轨道的原子和3p 能级上只有一个未成对电子的原子C ．最外层电子排布为2s 22p 6的原子和最外层电子排布为2s 22p 6的离子D ．原子核外M 层上的s 能级和p 能级都填满了电子，而d 轨道上尚未有电子的两种原子3．在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是A ．在NaHCO 3溶液中：K +、Cl -、-2AlO 、2-4SOB ．在c (H +)＝0.1 mol·L -1的溶液中：K +、I -、Cl -、-3NOC ．在中性溶液中：Fe 3+、K +、Cl -、2-4SOD ．在弱碱性溶液中：Na +、K +、Cl -、-3HCO4．含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co 3O 4＋6ClF 3=6CoF 3＋3Cl 2＋4X 。
下列有关该反应的说法，正确的是( )A ．X 与O 3互为同位素B ．1 mol Co 3O 4在反应中转移9 mol 电子C ．ClF 3中氯元素为－3价D ．Co 3O 4在反应中作氧化剂5．肾上腺素是化学信使，随着血液走到身体各处，促使细胞发生变化，它的结构简式如下图。
下列有关肾上腺素的说法正确的是( )A ．分子式为C 9H 12NO 3B．该分子中至少有9个原子共平面C．属于酚类D．分子中含有2个手性碳原子6．以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图：下列说法错误的是A．反应①为取代反应，反应条件为氯气、光照B．反应②和反应④的反应条件均为NaOH的醇溶液、加热C．水解的离子方程式为+2OH-+2Br-D．分子中所有碳原子一定不在同一平面内7．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子立体构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是A．NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长短B．NCl3分子是非极性分子C．NCl3的VSEPR模型是三角锥形D．NBr3比NCl3沸点低8．下列分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是A．C6H6B．NF3C．PCl5D．N29．化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。
湖北省武汉市部分学校新2015届高三化学起点调研考试试题(含解析)新人教版
2014 ~2015 学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试卷注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分 100 分。
考试用时 90 分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3.选择题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
非选择题用黑色墨水的签字笔或钢笔直接答在答题卡上。
答在试题卷上无效。
【试题综析】本套试卷整体难度不大，较为基础，注重与生活、技术、社会等方面的联系，考查了常见的高考题型，如化学用语、元素推断、阿伏伽德罗常数、电化学等。
难度适中，但实验操作所占比例较多，如16、17、19、20，增大了难度，体现了高考对实际应用的考查，突出了高考特点，。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 K 39 Cr 52第I卷（选择题，共 42 分）一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）【题文】1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是A.碳纤维是一种新型有机高分子材料B.“血液透析”利用了胶体的性质C.“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂D.大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念【知识点】化学与环境 M4 H4【答案解析】A 解析：A、碳纤维是一种新型无机高分子材料，故A错误；B、胶体不能通过半透膜，血液是胶体，故B正确；C、地沟油属于酯类，在碱性条件下发生皂化反应，故C正确；D、风能、太阳能、生物质能减少了矿物质燃烧，符合低碳原理，故D正确；【思路点拨】本题考查了化学与生活，常见的高分子材料有聚合物、淀粉、纤维素、蛋白质等，常见的胶体有血液、豆浆、牛奶、烟、雾、云等。
本题主要考查学生的知识积累程度，难度不大。
湖北省武汉市第39中学2015届高三8月月考政治试题
湖北省武汉市第39中学2015届高三8月月考政治试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试用时90分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
非选择题用黑色墨水的签字笔或钢笔直接答在答题卡上。
答在试题卷上无效。
4.考试结束后，监考人员将本试题和答题卡一并收回。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共24题，每小题2分，共48分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 右图是某种商品从产生到退出市场的价格波动图，当该商品价格从A点运行到B点，说明A.该商品的社会劳动生产率提高B.该商品的生产者从赚钱到保本经营C.该商品生产者的个别劳动生产率降低D.生产该商品已无盈利空间2. 读漫画“铁路站票与坐票同价不合理”。
该观点的合理性在于①站票与坐票按相同价格出售违背价值规律②站票与坐票同价却无法享受同样的服务③票价的变化应以铁路客运市场需求为基础④服务性商品的价格应由其使用价值决定A.①②B.①③C.②③D.③④3. 2013年以来，越来越多的人响应“光盘行动”，拒绝“舌尖上的浪费”。
W市某餐厅为顾客提供“半份菜”、“小份菜”、“热菜拼盘”、免费打包等服务，并鼓励把没吃完的剩菜打包带走。
该餐厅的做法①根本目的在于引领消费行为，促进绿色消费②体现了消费对生产的反作用③凸显了该企业积极履行社会责任④鼓励消费者坚持量入为出的消费原则A.①③B.③④C.②③D.①②4. 据报道：不少国人跑到国外采购洋品牌，主要原因是比国内便宜。
洋品牌在我国的售价偏高与众多因素有关，与我国相关的因素有①通货膨胀率高，人民币升值快②消费者心理的影响③进口商品须交纳的关税普遍较高A. ①②B. ①③C. ③④D. ②④5. “风险”一词与人类的决策和行为后果联系越来越紧密。
湖北省部分重点中学2015届高三上学期起点考试化学试题 Word版含答案
湖北省部分重点中学2014-2015学年度上学期高三起点考试化学试卷命题人：武汉市第四十九中学审题人：武汉四中考试时间：本卷考试时间8:00-9:30 本卷满分100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64第Ⅰ卷（选择题，共42分）一．选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1. 化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确．．的是A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片C．汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一D．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋．有利于节约使用成本2. 化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确．．的是：A．Mg2+的结构示意图：B．Na2S的电子式：C．氨气的空间结构：三角形D．乙烯的结构简式：（CH2）23. 下列说法不正确．．．的是A. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程B. 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上C.（CH3）3CCH2CH3的一氯代物有3种D.甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作取代反应4. 下列有关实验操作中，正确．．的是A．用试管取出试剂瓶中的NaOH溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．银镜反应实验后的废液可先倒入水槽中，再用水冲入下水道C．向试管中滴加液体时，胶头滴管必须紧贴试管内壁，避免液体溅出D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能．．．大量共存的是A．0.1 mol·L－1 KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl－、SO42－B．无色透明的溶液：Cu2+、NH4＋、NO3－、CO32－C．使pH试纸变红的溶液：K＋、Ca2+、Cl－、ClO－D．水电离出的c(H＋)=10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－6. 下列说法正确．．的是A．碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同B．反应N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)是一个△S>0的反应C．1 mol FeCl3完全水解得到的Fe(OH)3胶体中胶粒数目为N A(N A为阿伏加德罗常数)D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质7. 已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。
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湖北省武汉市第39中学2015届高三8月月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 C —12 N —14 Si —28 Na —23 S —32 K —39 Ca —40 Al —27 Mg —24 Cl —35．5一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确．．．的是 （ ）A ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D ．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染3． 下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．将少量金属钠放人冷水中：Na + 2H 2O = Na + + 2OH －+ H 2↑B ．将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH － + 2H 2O = 2AlO 2-+ 3H 2↑C ．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO 32- + 2H + = SO 2↑ + H 2OD ．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2+ + 2OH － = CaCO 3↓ + H 2O4．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 （ ）A ．2HgO=====△2Hg ＋O 2↑B ．2NaCl （熔融） 电解 2Na ＋Cl 2↑C ．2MgO （熔融） 电解 2Mg ＋O 2↑D ． Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 25．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 ( )A.1∶4B.1∶5C.2∶3D.2∶56．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 （ ）A ．在18g 18O 2中含有N A 个氧原子B ．标准状况下，22．4L 空气含有N A 个单质分子C ．1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2N AD ．含N A 个Na +的Na 2O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol/L7．将足量CO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 （ ）A ．K ＋、SO 32－、Cl －、NO 3－B ．H ＋、NH 4＋、Al 3＋、SO 42－C ． Na ＋、S 2－、OH －、SO 42－D ．Na ＋、C 6H 5O －、CH 3COO －、HCO 3－8．下列离子方程式书写正确的是 （ ）A ．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3+ + 2SO 42－+ 2 Ba 2+ + 4OH －= AlO 2－+ 2BaSO 4↓+ 2H 2OB ．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe （OH ）2+2H + = Fe 2++2H 2OC ．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH 4++OH －=NH 3••H 2OD ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH 2BrCOOH+OH － CH 2BrCOO －+H 2O9．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确．．．的是 （ ）A ．称取3 g 左右的干海带——托盘天平B ．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿C ．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗D ．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗10．某物质A 在一定条件下受热分解，产物都是气体，有关的化学方程式为：2A ＝B ↑＋2C ↑＋2D ↑。
若生成的混合气体对氘气．．的相对密度为d ，则A 的相对分子质量为 （ ） Ａ．2d Ｂ．2．5d Ｃ． 5d Ｄ．10d11．氮化铝（AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al 2O 3 + N 2+ 3 C2 AlN +3 CO ，则下列叙述正确的是 （ ）A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．上述反应中，每生成1molAlN 需转移3mol 电子C ．AlN 中氮元素的化合价为＋3D ．AlN 的摩尔质量为41g 12．在标准状况下，将a LNH 3完全溶于水得到V mL 氨水，溶液的密度为ρg·cm －3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L 。
下列叙述中正确的是 （ ）① ω＝%1004.2235⨯ρV a ② C ＝V a 4.221000③ 上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的质量分数大于0．5ω ④上述溶液中再加入1．5V mL 同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：C （Cl －）＞C （NH 4+）＞C （H +）＞C （OH －）A ．①④B ．②③C ．①③D ．②④13.在100ml 含等物质的量的HBr 和H 2SO 3的溶液中通入0．025molCl 2，有一半Br －变为Br 2（已知Br 2能氧化H 2SO 3）。
则原溶液中HBr 和H 2SO 3的浓度都等于 （ ）A ．0．16mol/LB ．0．02mol/LC ．0．20mol/LD ．0．25mol/L14．25℃时，氢氧化钠的溶解度为40 g ，向100 g 水中投入一定量金属钠，反应完全后，恢复至25℃，此时溶液恰好处于饱和状态且无晶体析出，则投入的钠的质量约为 （ ）A ．23．5 gB ．11．5 gC ．19．5 gD ． 23．0 g第Ⅱ卷（非选择题，五大题，共58分）15．（10分）工业盐中含有NaNO 2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0．3g ～0．5g 。
已知NaNO 2能发生如下反应：2NO -2 + xI - + yH + = 2NO ↑+ I 2 + zH 2O ，请回答下列问题：∆−−→气体 体积不变 6.72L 气体 碱石灰 浓硫酸 ② 5.80g 无明显变化 久置 ③ 无色溶液 白色沉淀 沉淀溶解 适量稀盐酸 过量稀盐酸 ④ ⑤ （1）上述反应中，x 的数值是 ，y 的数值是 。
（2）根据上述反应，可用化学试纸的生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为 。
（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO 2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO 2转化为不引起污染的N 2，该物质是 ，a ．NaClb ．H 2O 2c ．NH 4Cld ．浓H 2SO 4所发生反应的离子方程式为： 。
16．（12分） 某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1．0 mol/L 的NaOH 溶液和稀H 2SO 4各450mL 。
提供的试剂是：NaOH 固体和98%的浓H 2SO 4（密度为1．84 g/cm 3）及蒸馏水。
（1）配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是____________________________________ 。
（2）应用托盘天平称量NaOH ___________g ，应用量筒量取浓H 2SO 4________mL 。
（3）配制时，先要检查容量瓶是否漏水，其方法是。
（4）浓硫酸溶于水的正确操作方法是_____ ___________。
（5）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_________________A ．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线B ．称量固体NaOH 时，将砝码和物品的位置颠倒（没有使用游码）C ．溶解H 2SO 4操作时没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作。
D ．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液E ．没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中F ．将量筒洗涤2—3次，并全部转移至容量瓶中G ．容量瓶中原来存有少量蒸馏水H ．胶头滴管加水定容时俯视刻度17．（9分）某固体混合物可能含Al 、（NH 4）2SO 4、MgCl 2、A1Cl 3、FeCl 2、NaCl 中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：回答下列问题： （1）混合物中是否存在FeCl 2 ___（填“是”或“否”）；（2）混合物中是否存在（NH 4）2SO 4 ___（填“是”或“否”），你的判断依据是 。
（3）写出反应④的离子反应式： 。
（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl 3 ___（填“是”或“否”）,你的判断依据是 。
18．（11分）下图是中学常见物质间的转化关系。
已知：（a ）A 为淡黄色固体，B 为导致“温室效应”的主要物质；（b ）E 为常见金属，J 为红褐色沉淀；（c ）G 在实验室中常用于检验B 的存在；（1）A的电子式。
（2）反应①的化学方程式为，反应②的离子方程式为，（3）若参加反应的A的质量为39g，则转移的电子数目为。
（4）向含n g L的稀溶液中加入m g E，两者恰好完全反应，若L只被还原为+2价化合物，则n∶m不可能为。
A．5∶1 B．9∶2 C．3∶1 D．4∶119．（7分）将标准状况下4．48 L的CO2通入适量的NaOH溶液中充分反应后，溶液中生成盐的质量为19．0 g。
（1）若要使生成的盐的质量变为25．2 g，则应继续向溶液中通入CO2________g。
（写出计算过程）（2）向生成的19．0 g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21．2 g Na2CO3固体。
则：①若只能加入0．05 mol某物质，则加入的物质可以是________或________。
②若只能加入0．10 mol某物质，则加入的物质可以是________或________。