化学反应中的热量变化1

④H2O(g) = H2(g) +1/2 O2(g)
△H = + 241.8 kJ •mol-1
1.化学方程式与热化学方程式有什么不同?
2.找出以上三个热化学方程式的不同与联系?
热化学方程式
1．标明物质的状态，用g、l、s分别代表气态（gas）、液态
(liquid)、固态(solid)。 2 ．用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负 值，吸热为正值。 3．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，
1化学反应
练习
1.下列说法正确的是 （ ） CD
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热 还是吸热
D.吸热反应在一定条件下（常温、加热等）也 能发生反应
(06上海高考题) 2、下列反应中生成物的总能量高于反应物总 能量的是（ A ） A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉和氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水
放出能量431.8×2kJ/mol
结论： 1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol
HCl时， 放出184.5kJ的热量
从微观角度分析
吸热反应:
断开化学键所吸收 的能量
> 形成化学键所放出的能量
放热反应:
断开化学键所吸收 的能量
< 形成化学键所放出的能量
二．反应热
在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫 做反应热，用符号H表示，单位：kJ/mol
C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol D、 1/2 CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2 CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol
问 题 解 决
判断下列反应是放热反应还是吸热反应：
化学反应中的热量变化
常见的放热反应: （1）所有燃烧反应。 （2）金属跟酸反应。 （3）大多数化合反应。
（4）酸碱中和反应。
化学反应中的热量变化
常见的吸热反应:
（1）大多数分解反应。 （2）C CO 2 高温 2CO （3 ） C H 2 O 高温 CO H 2 （4）Ba(OH)2＋2NH4Cl＝BaCl2＋2H2O＋2NH3
体、氯化铵各1药匙，立即用玻璃棒搅拌， 用手 触摸试管外壁，有什么感觉？ 从热量变化角度看化学反应
思考：
1.实验观察到的现象说明什么问题？ 2.从热能变化的角度分，化学反应有哪些类型？
回答：
1.化学反应伴随能量变化,它通常表现为热量 的变化; 2.放出热量的化学反应叫做放热反应;
吸收热量的化学反应叫做吸热反应.
键断裂
Cl Cl
HH
H + Cl 键 形 成 H Cl
+ +
H + Cl 键 形 成 H Cl
H H H
H
吸收能量436.4kJ/mol
Cl Cl Cl H H Cl Cl Cl
共吸收总能量 679.1kJ/mol
吸收能量242.7kJ/mol
H H Cl Cl
共放出总能 量863.6kJ/mol
(1)镁条的燃烧；
(2)氯化氢在一定条件下的分解反应 (3)高温下木炭与二氧化碳分生成一氧化碳；
C(s)+ CO2(g) =2CO(g) △H =+172.5 kJ •mol-1
需要加热或者高温下进行的反应 是否就是吸热反应?
小结
吸热反应：反应物总能量小 于生成物总能量 放热反应：反应物总能量 大于生成物总能量 2热化学反应方程式的书写
2．热化学方程式表示的意义：
观察与比较
氢气燃烧的化学方程式：2H2 + O2 == 2H2O 氢气燃烧的热化学方程式：
点燃
① 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ② H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) ③ H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g)
△H =－571.6 kJ •mol- 1 △H =－285.8 kJ •mol- 1 △H =－241.8 kJ •mol-1
物质发生化学变化的实质： 物质发生化学变化的过程，实 质上就是旧的化学键断裂和新的化学 键形成过程。 断开化学键：吸收能量 形成化学键：放出能量
[问题探究1]： 1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl时，实验测得放出184.6kJ的热 量，它是从哪来的?
反应的能量示意图
键断裂
第二单元 化学反应中的热量
化学反应中的热量变化
镁 条 的 燃 烧
原 电 池 放 电
石 油 气 的 燃 烧
闪 电 产 生 氮 氧 化 物
高 温 冶 炼 铁
实验1：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁 条，加入1mL2mol/L的盐酸，用手触
摸试管外壁，有什么感觉？ 实验2：在一支小试管中分别加入氢氧化钡晶
判断下列反应是放热反应还是吸热反应。 （1）镁条的燃烧。
（2）高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。
（3）氧化钙与水的反应。
化学反应中的热量变化
化学反应的本质 （1）有新物质的生成。 （2）化学反应前后能量守衡 （3）旧分子拆成原子， 原子重新组合成新的分子。 （4）旧化学键断裂，新化学键形成。
H 为“ — ” 或 H < 0时，为放热反应
H 为“ + ” 或 H > 0时，为吸热反应
三、热化学方程式
用来表示化学反应中放出或吸收的热量 的化学方程式叫热化学方程式
例如：
H2(g) + Cl2 (g) = 2HCl (g) △H =－184.5 kJ •mol- 1
三．热化学方程式
1．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式 叫做热化学方程式。
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) 2H2(g)+ O2 (g)=2H2O (g) (1)化学反应中的物质变化 (2)化学反应中的能量变化 H= -241.8KJ/mol H= -285.8KJ/mol H= -483.6KJ/mol
练习：
沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4 完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则 下列热化学方程式中正确的是（C ） A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2 CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = －890 kJ/mol
只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。
4．对于相同物质的反应，当化学计量数不同时， 其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比。 5．同种物质在不同状态下的热效应是不同的
写出下列反应的热化学方程式
1).1molN2(g)与适量的H2发生反应,生成 NH3(g),放出92.2KJ热量
练 习
2). 1molCu(s)与适量的O2(g)发生反应, 生成CuO(s),放出157KJ热量 3). 卫星发射时可用肼(N2H4)燃料. 1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧,生成N2(g)和 H2O(g),放出534KJ热量
从宏观角度分析
生成物的总能量高 反应物的总能量高
吸热反应
放热反应
反应物的总能量低
生成物的总能量低 吸热反应
反应物的总能量小于ຫໍສະໝຸດ 成物的总能量反应物的总能量大于生成物的总能量
放热反应
练习：对于放热反应：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)，下列说 法中，正确的是 （ B）
A生成物H2O所具有的总能量高于反应物H2 和 O2所具有 的总能量 B反应物H2和 O2的总能量高于生成物H2O所具有所具有 的总能量 C反应物H2和 O2的总能量等于生成物H2O所具有所具有 的总能量 D反应物H2和 O2 所具有的能量相等