专题6 质量守恒定律和化学方程式
质量守恒定律及化学方程式
（1） C + CO2 高温 2 CO
（2） 4Al +3O2 点燃 2Al2O3
（3）2 CuO + C 高温 2 Cu + CO2
（4）2 C2H2 + 5 O2
点燃
2 H2O + 4 CO2
（5） 2H2S + O2 点燃 2S + 2H2O
H2 + O2
H2O
❖ 4.要正确使用“↑”“↓”“Δ”等符号，不能忽
视反应条件。
2H2O
=Δ==
2H2 + O2
课堂练习
根据已学知识判断下列反应方程式
是否正确。如有错误，请指出错误
之处。
（1）3Fe+2O2 加热 Fe3O4 （2）Mg+O2 点燃 MgO2
全错
（3）CH4+O2 点燃 CO2+H2O
五氧化二磷
P + O2
P2O5
磷在空气中燃烧的化学反应方程式
左
（短线连接）
右
反应物化学式
生成物化学式
磷 ＋ 氧气
五氧化二磷
4？P +？5 O2 点燃 2？P2O5
注意：什么时候需要标明“↑”、“↓”号？
化学方程式配平歌
❖ 左写反应物，
产物放右边；
❖ 写完分子式，
再把系数添；
❖ 配平连等号，
最后加条件，
化学方程式的配平
❖ 1、用最小公倍数法配平化学反应方程式 ❖ 2、用观察法配平化学反应方程式 ❖ 3、用奇数配偶法配平化学方程式
1、用最小公倍数法配平化学反应方程式
方法：
1.找出左右两边出现一次且原子个数最多的原子 入手；
中考化学专题相对原子质量质量守恒定律和化学方程式
老师姓名学生姓名教材版本浙教版学科名称年级上课时间课题名称相对原子质量相对分子质量质量守恒定律和化学方程式教学目标12、熟练掌握有关化学式的计算3、熟练应用化学方程式进行有关计算。
教学重点知识整理1、相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的作为标准，某原子的质量跟它相所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为符号为（书写时一般省略不写）。
2、相对分子质量：表示物质的化学式里所有原子的总和。
相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量，它也是一个比值，国际单位制单位为“-”符号为“1”难点解答1、怎样理解相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量？2、硫酸(H2SO4)的相对分子质量是98克，对吗?3、为什么质子数和中子数的和近似等于相对原子质量?4、如何计算胆矾(CuSO4·5H2O) 相对分子质量?5、能否根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物?如碳元素质量分数为12%的石灰石是纯净物吗？判断某物质是否纯净物的标准是什么？典型例题例题1、已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26千克，镁的相对原子质量为24，求一个镁原子的质量。
例题2、铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该氧化物的相对分子质量为( )A、 72B、 160C、 232D、 256例题3 一种含氧化铁的铁矿石，经测定含铁49%。
求矿石中氧化铁的质量分数。
强化练习1、已知一个碳-12原子的质量为 1.993×10-26K g，一个铁原子的质量为9.288×10-26Kg，则铁的相对原子质量为；氧原子的相对原子质量是16，则1个氧原子的质量是 Kg；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是。
专题 质量守恒定律化学方程式
化学方程式配平最小公倍数法：KMnO4── K2MnO4+MnO2+O2奇数配偶法：H2O2── H2O+O2观察法：Fe+O2 ── Fe3O4定一法：CH3OH＋O2──H2O＋CO2例题1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为( )A.23∶9B.16∶9C.32∶9D.46∶9例题2.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为( )A.12克B.44克C.56克D.100克例题3.在X+2O2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为( )A．CH4 B．C2H5OH C．CH3OH D．CH3COOH例题4.已知反应3A＋2B→2C＋D，A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D 共140g，则反应消耗B的质量是A. 60gB. 80gC. 90gD. 120g例题5.下列关于化学反应“X2＋3Y2===2Z”的叙述错误的是A. Z的化学式为XY3B.若mg X2和ngY2恰好完全反应，则生成(m+n)g ZC.若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N)D.若ag X2完全反应生成bg Z，则同时消耗(a－b)g Y2例题6.下列化学方程式书写错误的是A. B. Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑C. CH4＋O2＝CO2＋H2O D. HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O例题7.过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水。
实验室用双氧水制取氧气的反应如下：2H2O2MnO2===2H2O＋O2↑ 现有1000克双氧水，H2O2的质量分数为3.4%。
请计算：⑴1000克双氧水中含H2O2的质量是多少克？⑵用这些双氧水制氧气，可制得氧气多少克？（相对原子质量：H—1，O—16）练习题一、选择题1.“神舟五号”载人飞船的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经达到了国际领先水平。
质量守恒定律以及化学方程式配平要点
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学，在中学化学里有着承上启下的作用。
因此掌握好这个规律对同学们以后的学习是十分必要的。
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
a.质量守恒定律的宏观解释：①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化。
如钢铁厂把固态铁熔化成液态的铁水，这个过程铁由固态变化为液态，只是个物理过程而不涉及化学变化，因此就不能用质量守恒定律来解释。
②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。
例如物体的体积不一定守恒。
铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，在这个反应体系中，反应前有气体（氧气）参加反应，而反应后只生成固体（四氧化三铁），很明显这个反应体系中反应前后的体积发生了变化，也就说明了该反应体积是不守恒的。
③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应。
如Ⅰ.把银和锌的混合物和足量的盐酸反应生成氢气，运用质量守恒定律时，参加反应的金属质量就只能是锌的质量，因为银不和盐酸反应，也就是它并没有参加化学反应，因此也就不能把银的质量考虑进去；Ⅱ.12g 碳和40克氧气充分燃烧，生成的二氧化碳质量为44g，而不是52g 。
这是因为由C+O 2══CO 2可以知道，12g 碳在点燃的条件下只能和32g 氧气反应生成44g 二氧化碳，即参加反应的碳的质量为12g ，氧气的质量为32g 。
因此，考虑“参加反应的”不仅要考虑参加反应的物质是什么，而且还要考虑参加反应的物质的质量是多少。
b. 质量守恒定律的微观解释（即它的本质）：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
化学方程式的正确书写反应前后的各种数量关系示意图 点燃1.化学方程式的定义化学方程式指的是：用化学式来表示化学反应的式子。
化学方程式质量守恒定律
化学方程式质量守恒定律
在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这就叫做质量守恒定律。
因为在化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变。
从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
注意：
1.不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律；
2.注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；
3.此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；
4.正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
质量守恒定律化学方程式
北质量守恒定律、化学方程式质量守恒定律是化学反应的基本规律，化学方程式是化学反应的最简明且通用的表示方法，学习质量守恒定律和化学方程式的知识，对于从“量”的方面学习化学具有重要的意义。
课标要求：(1)认识质量守恒定律，理解质量守恒的微观实质。
(2)理解化学方程式的基本含义，能正确书写简单的化学方程式，初步学会化学方程式的配平。
(3)认识定量研究化学反应的意义。
学习难点：理解质量守恒定律及化学方程式中反应物、生成物间的质量关系。
规律方法指导一、质量守恒定律无数实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
1、微观解释质量守恒定律：化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程，在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
2、为了从宏观角度和微观角度理解质量守恒定律，可以将化学反应的过程归纳为五个不变，两个一定改变，一个可能改变：化学反应过程二、化学方程式——表示化学反应的式子用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。
1、书写化学方程式的两个原则：①必须以客观事实为依据，不能凭空臆造不存在物质的化学式和化学反应。
②必须遵守质量守恒定律，就是使反应前后，各原子的种类与数目保持不变。
2、书写化学方程式的步骤①根据反应事实写出反应物与生成物的化学式。
在式子的左边写出反应物的化学式，右边写生成物化学式，反应物、生成物若多种，则用“＋”相连，反应物与生成物之间用“－”相连。
②配平化学方程式：在左右两边的反应物，生成物化学式前面配上适当化学计量数，使得式子左右两边每一种元素的原子总数相等, 配平后把“－”改为“＝”。
③注明反应条件及生成物状态。
化学反应发生往往在一定条件下进行，要在化学方程式“＝”上方或下方写明。
如点燃、加热、催化剂等，通常用“Δ”表示加热。
质量守恒定律
专题质量守恒定律一、质量守恒定律【设问】化学反应是如何进行的？反应前后原子没有变化，物质的质量总和是否相等呢?【实验】1、白磷燃烧前后质量的比较实验现象：白磷燃烧，生成大量的白烟，前后质量没有变化－－天平保持平衡。
2、氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的比较实验现象：两种溶液混合，反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。
前后质量不变－－天平保持平衡。
【结论】在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就是质量守恒定律。
【解释】质量守恒定律的本质：化学反应的过程，就是反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。
反应前后原子的种类和数目既没有改变也没有增减，原子的质量也没有变化，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
【对质量守恒的理解】1、适用范围:化学变化2、守恒的方面:质量,不是体积3、参加化学反应的”----真正参与化学反应的那部分质量(注意过量的情况)【应用】用质量守恒定律解释下面两种现象：1、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了。
2、煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减少了。
【注意】宏观：物质的种类宏观：元素的化合价，物质的种数两一定变：两不一定变：微观：分子的种类微观：分子的数目宏观2不变：化学反应前后各物质的质量总和；化学反应前后各元素的种类五不变：微观3不变：原子的种类，原子的数目，原子的质量二、化学方程式定义：用化学式来表示化学反应的方程式叫化学方程式。
实例：C+O2CO21、化学方程式的读法例：C+O2CO2读法：碳和氧气在点燃的情况下生成二氧化碳。
2、化学方程式的书写规则(1)以客观事实为依据；(2)要遵守质量守恒定律，即在式子左、右两端各原子的种类和数目必须相等。
3、书写化学方程式的具体步骤(1)写：写出反应物与生成物的化学式：左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，中间连一短线。
如果反应物或生成物不止一种，就用“＋”连接。
3.3.1化学方程式质量守恒定律
2020浙教版八年级下科学同步提高必刷题训练第3章空气与生命3.31 化学方程式——质量守恒定律◆要点1 质量守恒定律的内容1.宏观解释：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和.2.微观解释：在化学反应前后，原子的种类和数量都没有改变，原子的质量也不改变，因此反应前后各物质的质量总和是一样的.◆要点2 使用质量守恒定律时应该注意的事项1.一切化学反应都遵循质量守恒定律.质量守恒定律对化学变化有意义、对物理变化无意义.2.只适用于质量守恒，而不是体积或分子数目守恒.3.在反应前的各物质的质量总和中，不包括反应物剩余部分的质量.Δ基础题系列1．（2020•浙江模拟）在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有Zn2（OH）2CO3．若该物质通过化合反应生成。
反应物除了Zn外，还有N2、O2、CO2、H2O中的（）A．一种B．两种C．三种D．四种【答案】C【知识点】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数和质量不变。
【解析】碱式碳酸锌中不含有氮元素，因此空气中的氮气没有参加反应；含有碳元素和氢元素，因此空气中的二氧化碳和水参加了反应；根据物质的化学式可知，如果锌只和水、二氧化碳反应时不能得到碱式碳酸锌，因此空气中的氧气参加了反应，即若该物质通过化合反应生成。
反应物除了Zn外，还有O2、CO2、H2O等三种物质。
2．（2019秋•兰溪市校级月考）水在直流电的作用下可以分解，在此过程中没有发生变化的是（）A．水分子的数目B．原子的种类C．物质的种类D．分子的种类【答案】B【知识点】物理变化中分子不变，改变的是分子之间的间隔和排列方式；化学变化中分子一定改变。
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
【解析】A、水在直流电作用水分子被分解，所以水分子的数目发生了改变，故A不符合题意；B、水在直流电作用水分子被分解，但是氢原子和氧原子不变，所以构成水分子的原子种类不变，故B 符合题意；C、水在直流电作用水分子被分解，所以物质的种类发生了改变，故C不符合题意；D、水在直流电作用水分子被分解，所以水分子的种类发生了改变，故D不符合题意。
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专题6 质量守恒定律和化学方程式
一、中考复习要求
1、 领会质量守恒定律的涵义，能用化学反应的实质解释该定律，并能运用它解释有关问题及进行某些计算。
2、准确描述化学方程式的含义，会正确书写并配平简单的化学方程式。
3、熟练应用化学方程式进行有关计算。
二、基础知识回顾 质量守恒定律是化学上的一个基本定律，是自然界一切化学变化所遵循的一个普遍规律。
化学方程式是重要的化学用语，是学习化学的工具。
1、质量守恒定律
（1）内容：参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。
（2）实质（为什么守恒）：从分子—原子观点看，化学变化实质上是参加反应的各物质（反应物）发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物。
在一切化学变化中，反应前后元素（原子）的种类 ，原子的数目 ，原子的质量也 ，所以，参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。
2、化学方程式
3、根据化学方程式计算
(1)一般步骤：
①写出正确的化学方程式；②找出反应物和生成物之间的质量比；③找出已知量和未知量的关系；④对含杂质的反应物或生成物必须换算成其纯量，然后再进行计算。
为什么?⑤列出比例求解。
(2)计算类型：
①已知反应物质量求生成物质量；②已知生成物质量求反应物质量；③已知一种反应物质量求另一种反应物质量；④已知一种生成物质量求另一种生成物质量。
三、重点疑点讨论
1、12ｇ碳在20ｇO 2中充分燃烧，能生成30ｇCO 2吗？反应物中没有参加反应的那一部分质量能否计算在反应物的“质量总和”中？
定义：用 表示 的式
书写原则：①以客观事实为依据 ②遵守 定律
①写 等号左边写 ，右边写 。
②配 依据： 方法：观察法、最小公倍数法和奇偶数法 化
学方程式 表示反应物与生成物各物质间的质量 。
表示反应物和生成物以及反应条件 书写步骤
注明点燃、加热“△”、高温等反应条件 注明生成物沉淀号“↓”和气体逸出号“↑” 表示意义 ③标 读法
④等 将短线改为等号
MnO 2 点燃 点燃 △ 点燃 △
2、书写化学方程式时，生成物中是否有气体逸出就画“↑”呢?
四、解题方法指导
例题1、某化合物X 燃烧的化学方程式为：2X + 5O 2 ＝ 4CO 2 + 2H 2O 试确定X 的化学式。
思考：反应后生成了几种物质？这些物质各是由什么元素组成？分别有多少个原子？反应前后各元素的原子个数有什么关系？
例题2、配平下列化学方程式： （1） C 2H 2 + O 2 — CO 2 + H 2O （2）Fe 2O 3 + CO — Fe + CO 2
（3）NH 3 + Cl 2 — N 2 + NH 4Cl
例题 3、下列化学方程式正确的是（ ）
①Fe + O 2 ＝ FeO 2 ② 2P + 5O ＝ P 2O 5 ③ Mg + O 2 ＝ MgO
④ S + O 2 ＝ SO 2 ⑤ KClO 3 ＝ KCl + O 2 ⑥ NaOH + CuSO 4 ＝ Na 2SO 4 + Cu(OH)2、
A 、①②③
B 、④⑤⑥
C 、①③⑤
D 、都不正确
例题4、含杂质10%的锌(杂质不参加反应)10ｇ，与足量的硫酸反应，可生成多少克氢气?同时生成多少克硫酸锌?(注意解题步骤和格式)
思考：该题涉及的化学方程式为 ，10ｇ可直接代入方程式计算吗?怎样将其换算为纯锌的质量?
五、知识能力训练
巩固知识
1、化学反应前后，肯定没有变化的是( ) 肯定有变化的是( )可能发生变化的是（ ）
A 、原子个数
B 、分子个数
C 、元素种类
D 、物质的总质量
E 、物质的种类
F 、原子的核电荷数
2、在化学反应A+ B ＝ C+ 2D 中，9.8ｇA 和8ｇB 完全反应生成14.2ｇC ，同时得到D 的质量是( )
A 、9.8ｇ
B 、3.6ｇ
C 、7.2ｇ
D 、14.4ｇ 3、在Mg + O 2 ＝ 2MgO 的反应中，反应物和生成物的质量关系正确的是（ ）
A 、 2ｇMg 和3ｇ氧气反应生成5ｇMgO
B 、 3ｇMg 和2ｇ氧气反应生成5ｇMgO
C 、 4ｇMg 和1ｇ氧气反应生成5ｇMgO
D 、 1ｇMg 和4ｇ氧气反应生成5ｇMgO
（提示：反应物中没有参加反应的那一部分质量是不能计算在“质量总和”中的）
4、下列5个化学方程式：
点燃
△ A 、2P ２ + 5O 2 ＝ 2P 2O 2 B 、C+ O 2 ＝ CO 2↑ C 、Fe + O 2↑＝ Fe 3O 4
D 、2HgO ＝ Hg ↓+ O 2
E 、NaOH + CuSO 4 ＝ Na 2SO 4 + Cu(OH)2
其中，(1)化学式写错的有( )；(2)未配平的有( )；(3)“↓”“↑”使用不当或有遣漏的有
( )；(4)反应条件应当注明而没注明的有( )
提高能力
5、下列物质混合，经点燃充分反应后一定得到纯净物的是( )
A 、质量比为4:7的氧气和一氧化碳
B 、体积比为5:2的空气和氧气
C 、分子数比为1:2的甲烷和氧气
D 、原子数比为2:1的氢气和氧气
6、烧杯中盛有稀盐酸，现向烧杯中加入一小块铁片，待铁片消失后，烧杯中物质的质量与原有的稀盐酸相比( )。
若铁片有剩余，烧杯中溶液的质量与原有的稀盐酸相比( )
A 、变小
B 、变大
C 、不变
D 、变化难以判断
7、X 、Y 、Z 三种物质各10ｇ，混合加热，至不再发生反应时，混合物中有16ｇZ ，8ｇ新物质W 和少量X ，则X 和Y 参加反应的质量比为多少?
8、红热的炭洒少量的水，炉火会燃烧得更旺，这是由于红热的炭能与水反应生成两种可燃性气体：一氧化碳和氢气。
这两种气体都能燃烧，写出涉及到的化学方程式。
9、写出下列变化的化学方程式
（1）发射通讯卫星的火箭用联胺（N 2H 4）作燃料和N 2O 4反应燃烧后的生成物是氮气和水。
（2）黑火药是我国古代的重要发明之一。
它是由硫磺、木碳和硝酸钾按一定比例混合制成的，燃烧
后生成氮气、二氧化碳和硫化钾。
10、一包铜粉和炭粉的混合物，在空气中充分灼烧，冷却称量，发现所得黑色固体，与原混合物质量相同，试求原混合物中炭粉的质量分数。
11、已知A + B ＝ C+ D ，现将A 、B 两物质各10ｇ，混合后加热，生成4ｇC 和8ｇD ，测得A 已完全反应，则A 与B 反应时的质量比为 。
12、某化合物在纯氧中燃烧，生成二氧化碳和二氧化硫，则在该化合物中一定含有 和 两种元素，可能含有 元素。
13、1.6ｇ某物质完全燃烧后，生成4.4ｇ二氧化碳和3.6ｇ水该物质的组成元素中一定含有的元素是( )
A 、只含有碳元素
B 、碳氧两种元素
C 、碳氢两种元素
D 、碳氢氧三种元素
14、3.2ｇ某物质完全燃烧，生成8.8ｇ二氧化碳和7.2ｇ水，该物质由什么元素组成?
15、6.4ｇ某物质完全燃烧，生成8.8ｇ二氧化碳和7.2ｇ水，该物质由什么元素组成?
16、铅丹 + 4HNO 3 ＝ PbO ２ + 2Pb(NO ３)２ + 2H ２O ，由此反应推测：铅丹的化学式为 。
17、在化学反应X 2O 3 + 3CO ＝ 2X + 3CO 2中，若CO 和X 的质量比为3:4，那么X 2O 3的化学式可能是 。
18、锌和氧化锌粉末的混合物34.1ｇ，通入足量的氢气，在高温下使氧化锌全部还原，将所得的全部固体加入20%的稀硫酸245ｇ，恰好完全反应，求原混合物中锌和氧化锌各多少克?
19、在反应X + 2Y ＝ R + 2M 中，已知R 和M 的相对分子质量之比为22：9，当1.6ｇX 与Y 完全反应后生成4.4ｇR ，则在反应中Y 和M 的质量比为( )
A 、 16：9
B 、 23：9
C 、 32：9
D 、 46：9
20、木炭在耐高温的容器中（内含足量空气），密封加热，下列各图中，能正确表示容器中所盛的物
质总质量变化的是（）。