《金属的化学性质》教学设计
《金属的化学性质》教学设计
《金属的化学性质》教学设计第一节课：金属的酸碱性质一、教学目标1.了解金属的酸碱性质。
2.掌握金属在酸性介质和碱性介质中的反应。
3.启发学生对金属的化学性质进行深入思考。
二、教学重点1.金属在酸性介质中的反应；2.金属在碱性介质中的反应。
三、教学内容1.金属与酸的反应：金属+酸→盐+氢气；2.金属与碱的反应：金属+碱→盐+水。
四、教学过程1.导入：通过举例子引入金属的酸碱性质，激发学生的兴趣。
2.理论讲解：讲解金属在酸性介质和碱性介质中的反应方程式和规律。
3.实验演示：进行实验验证金属在酸碱介质中的反应。
4.练习：让学生通过练习题加深对金属酸碱性质的理解。
5.总结：总结金属的酸碱性质，强调重点。
五、作业布置1.阅读相关资料，总结金属的酸碱性质；2.完成作业题目。
第二节课：金属的氧化性质一、教学目标1.了解金属的氧化性质。
2.掌握不同金属与氧气的反应。
3.培养学生的实验观察和实验设计能力。
二、教学重点1.金属的氧化反应；2.不同金属与氧气的反应条件和结果。
三、教学内容1.金属与氧气的反应方程式；2.不同金属在氧气中的反应情况。
四、教学过程1.导入：通过提问引入金属的氧化性质，激发学生的思考。
2.理论讲解：讲解金属与氧气的反应规律和条件。
3.实验演示：进行实验验证不同金属与氧气的反应结果。
4.分组讨论：让学生分组讨论实验结果，总结规律。
5.总结：总结金属的氧化性质，强调实验的重要性。
五、作业布置1.阅读相关资料，总结金属的氧化性质；2.设计实验验证其中一种金属与氧气的反应结果。
第三节课：金属的还原性质一、教学目标1.了解金属的还原性质。
2.掌握金属与非金属、金属氧化物的反应。
3.培养学生的实验设计能力和创新思维。
二、教学重点1.金属的还原反应；2.金属与非金属、金属氧化物的反应。
三、教学内容1.金属的还原反应方程式；2.金属与非金属、金属氧化物的反应方程式。
四、教学过程1.导入：通过举例引入金属的还原性质，激发学生的兴趣。
化学《金属的化学性质》教案
化学《金属的化学性质》教案一、教学目标1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 培养学生运用实验方法验证金属的化学性质的能力。
3. 引导学生通过观察、分析、归纳金属的化学性质，培养其科学思维。
二、教学重点与难点1. 教学重点：金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 教学难点：金属与酸、金属与盐溶液反应的原理。
三、教学方法1. 采用实验探究法，让学生通过观察实验现象，分析金属的化学性质。
2. 采用问题驱动法，引导学生思考金属的化学性质及其应用。
3. 采用小组合作学习法，培养学生的团队协作能力。
四、教学准备1. 实验器材：铁、铜、铝、镁等金属片，氧气，稀盐酸，硫酸铜溶液等。
2. 教学工具：多媒体课件。
五、教学过程1. 导入：通过展示金属的日常生活用品，引发学生对金属的兴趣，进而引入本节课的主题。
2. 金属与氧气的反应：a. 让学生观察铁丝在空气中的燃烧现象。
b. 引导学生分析铁丝燃烧的原因。
3. 金属与酸的反应：a. 让学生分组实验，观察金属与稀盐酸、硫酸铜溶液的反应现象。
b. 引导学生分析金属与酸反应的原理。
4. 金属与盐溶液的反应：a. 让学生观察铝与硫酸铜溶液的反应现象。
b. 引导学生分析金属与盐溶液反应的原理。
5. 课堂小结：回顾本节课学习的金属的化学性质，引导学生思考金属的化学性质在实际应用中的重要性。
6. 作业布置：让学生课后完成金属的化学性质的相关练习题。
六、教学反思1. 教师要在课后对自己的教学过程进行反思，思考是否有效地达到了教学目标，学生对知识点的掌握程度如何，教学方法是否适合学生等。
2. 对教学中的不足之处进行改进，提高教学效果。
七、学生评价1. 学生自我评价：学生可以对自己的学习情况进行评价，包括对金属的化学性质的理解程度，实验操作的准确性等。
2. 同伴评价：学生之间可以互相评价，促进彼此之间的学习和进步。
必修一金属的化学性质教案通用5篇
必修一金属的化学性质教案通用5篇必修一金属的化学性质教案通用5篇我们的教案立足于学生的需求和特点，关注学生的个体差异，致力于激发学生的兴趣和主动性。
下面是小编为大家整理的必修一金属的化学性质教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
必修一金属的化学性质教案（篇1）教学目标1.了解某些金属在化学性质中有相似的地方，但反应的难易和剧烈程度不同2.了解置换反应的特点，并能加以判断3.熟记常见金属的活动性顺序表4.会熟练运用金属活动性顺序表去判断金属能否在某些溶液中发生置换反应教学重难点金属活动性顺序。
对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
教学工具教师：制作多媒体课件学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管(若干)。
教学过程[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。
上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的[问]把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生大家动手做这个实验。
请大家写出以上反应的化学方程式请一个同学到黑板上来写[板书]一、金属与氧气的反应[问]铁在纯氧中点燃能反应吗若能，写出反应的化学方程式。
[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。
[板书]金属+氧气→金属氧化物[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗有什么不同[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢如果不是，能举出一些例子吗[问] “真金不怕火炼”说明了什么[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度。
《金属的化学性质》教案(最新6篇)
《金属的化学性质》教案（最新6篇）《金属的化学性质》教案篇一教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。
学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
课时安排2课时教学设计教学过程点评第一课时创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。
从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。
问题是否为各种金属的本质颜色？不是本质颜色的原因是什么？学生活动①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质本色观察到的颜色是否变色原因（猜想）②猜想镁条、镰刀变色的原因。
③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。
如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。
从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。
衔接生活小知识绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。
请同学们想一想这是为什么呢？教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。
绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。
问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？过渡自然。
由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。
化学《金属的化学性质》教案
化学《金属的化学性质》教案一、教学目标1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 培养学生运用实验方法探究金属的化学性质的能力。
3. 帮助学生掌握金属活动性顺序及其应用。
二、教学重点与难点1. 教学重点：金属的化学性质，金属活动性顺序的应用。
2. 教学难点：金属活动性顺序的理解和应用。
三、教学方法1. 采用实验法、讲授法、讨论法相结合的教学方法。
2. 以学生为主体，教师为指导，引导学生主动探究金属的化学性质。
四、教学准备1. 实验器材：铁、铜、锌、铝等金属片，氧气，稀盐酸，硫酸铜溶液等。
2. 课件：金属的化学性质相关图片、视频、动画等。
五、教学过程1. 导入：通过展示金属的日常生活用品，引发学生对金属的兴趣，进而引入金属的化学性质课题。
2. 金属与氧气的反应：（1）实验演示：铁片在空气中氧化铁锈。
（2）学生实验：分组进行金属与氧气的反应实验，观察金属表面的变化。
3. 金属与酸的反应：（1）实验演示：锌片与稀盐酸反应氢气。
（2）学生实验：分组进行金属与酸的反应实验，观察气体的产生。
4. 金属与盐溶液的反应：（1）实验演示：铁片与硫酸铜溶液反应铜。
（2）学生实验：分组进行金属与盐溶液的反应实验，观察金属表面的变化。
5. 金属活动性顺序：（1）讲解金属活动性顺序的概念和意义。
（2）学生实验：根据金属活动性顺序，分组进行金属置换实验，验证金属活动性顺序。
6. 总结与拓展：（1）总结本节课所学的金属的化学性质。
（2）拓展金属的化学性质在生活和工业中的应用。
7. 作业布置：根据金属活动性顺序，分析常见金属在自然界中的存在和提取方法。
六、教学目标1. 让学生了解金属的物理性质，包括金属的导电性、导热性、延展性等。
2. 培养学生运用实验方法探究金属的物理性质的能力。
3. 帮助学生掌握金属的分类及应用。
七、教学重点与难点1. 教学重点：金属的物理性质，金属的分类及应用。
2. 教学难点：金属的导电性、导热性、延展性的理解与应用。
《金属的化学性质》教学设计
【讲解】通过脱一脱我们知道钠的颜色和硬度，通过洗个澡我们知道钠的密度及熔沸点的情况，那我们总结一下钠有哪些物理性质？
【板书】一、金属的通性
1、物理性质：
【总结】颜色：有颜色和光泽
密度：大硬度：大熔沸点：高
有导电导热和延展性
【板书】2、化学性质：
【总结】（1）与非金属反应（2）与氧气反应
（3）与酸反应
回忆微课内容，所填学案内容与教师总结内容对比，对不完整的部分进行补充。
举例并写出化学方程式
让学生通过对微课的学习，培养学生观察、速记和总结的能力
出示刘谦的图片，我就给大家变一个魔术
向事先放好一小块金属钠的酒精灯的灯芯上滴几滴水，一会儿就把洒精灯点着了。在学生惊讶于魔术的神奇的时候顺势提出，我的玄机其实在这个灯芯上提前放了一小块金属钠，这个神奇的东西就是我们今天讲的内容
【板书】二、轻金属——钠
对老师提出的问题给以积极回答。
认真观察魔术。
利用名人效应导入，活跃了课堂气氛。
《金属的化学性质》教学设计
金属的化学性质教学设计
一、教学内容分析
本节课内容既是对初中学到知识的综合，又是下节课学习其他金属的基础，起到了承上启下的作用。由于化学性质的表现暴露了物质物理性质，把化学性质放在物理性质之前讲解。
二、教学目标
知识目标：了解金属元素的结构及金属的通性。
理解金属钠的特性及化学性质，了解钠在生产生活中的应用。
1．反应的现象，“骨灰”的颜色？
2．产物是否为Na2O，为什ห้องสมุดไป่ตู้？
【讲解】生成的淡黄色物质为过氧化钠（Na2O2）。
点燃
请写出化学方程式
【总结】【板书】2Na + O2=Na2O2
化学《金属的化学性质》教案
化学《金属的化学性质》教案化学《金属的化学性质》教案（精选14篇）化学《金属的化学性质》教案篇1一、设计思想1、生活即化学，化学即生活的思想新课程化学教材对元素化合物部分摒弃了传统的编写思路，倡导在自然界和生产生活的背景中进行元素化合物知识的教学，体现从“生活走进化学，从化学走向社会”，“从自然走进化学，从化学走向应用”的编写思路，表达了生活即化学，化学即生活的教学思想，化学不再只是一门科学性的高中课程，而是与我们的生活生产实际密切联系的科学。
因此在本教学设计中体现了“生活走进化学，从化学走向社会”新课程化学教材编写的意图。
2、课堂的动态生成思想走进新课程，教学的最高宗旨和核心理念是“一切为了每一个学生的发展”。
而“发展”是一个生成性的动态过程，有着一些我们无法预见的教学因素和教学情境。
我们在组织教学时，考虑最多的往往是目标意识：这个课如何达到预定目标，完成教学任务。
却很少去想学生的体验，去了解他们关注什么、需要什么、希望接受什么，学生的思维与活动总是被限制在教案的束缚中。
因此，课堂上，教师不要急于教给学生什么，也不要满足于教给学生什么。
重要的是，要不断地为学生创设一种“海阔凭鱼跃，天高任鸟飞”的广阔发展时空，要让学生有机会表达自己想关注的内容、希望接受的信息，从而产生动态课程效果。
3、实验探究教学思想现代化学教学观认为，化学教学不仅应使学生掌握基础知识和基本技能，更应注重对学生进行探索化学知识的过程和学习方法的训练，以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，形成求学所必需的质疑态度和批判精神，从而培养创新意识和创造能力。
实验探究的教学是以实验为中心主题的探究教学。
在实验的基础上，通过观察、分析、比较、抽象、概括、归纳等科学方法，对某些化学反应实质、现象以及化学实验装置从多角度、多层面做深入的研究探索，进行探究其规律的学习，有力地解释客观事实的实验属性，从而有效地强化学生的创新意识，拓展学生的创新思维，提高动手能力和实践创新能力。
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)《金属的化学性质》教案篇一【教学目标】（1）知识与技能目标：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应（2）过程与方法目标：①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯3．情感态度与价值观（1）激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。
【教学重难点】重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。
难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题1．金属活动性顺序。
运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。
【教学方法】问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
实验探究法、问题教学法、讨论法【学法指导】探究法、对比法、讨论法【教具准备】教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。
学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。
【课时安排】1课时【教学过程】【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。
为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？【互动合作】学生思考并回答问题。
回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。
3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3观察并记录实验现象。
请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。
学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。
听讲，进一步理解金属与氧气的反应。
【板书】课题2金属的化学性质【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。
我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【展示】镁、铁燃烧的图片【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。
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教师评价
1
金属的物理性质
2
钠的物理性质
3
钠与氧气的反应
4
钠与水的反应
5
综合评价
七、教学板书
第四章 重要的金属及其化合物
第一节 金属单质
一、金属的通性
1、物理性质
2、化学性质
（1）与非金属反应（2）与氧气反应
（3）与酸反应
二、轻金属——钠
1．化学性质
点燃
（1）和氧气的反应：4Na＋O2=2Na2O（白色）
动手书写方程式在题板上收藏好
培养学生的观察及快记能力。培养学生实事求是的科学态度。
使学生认识钠与氧气反应时，条件不同则产物不同。
【视频展示】潜水员
观看视频，增加知识面。
使学生了解过氧化钠的用途。
洗一洗，消失掉
【过渡】下面我们给它洗个澡又会怎样？
【板书】（2）和水的反应
做实验4-2，教师引导学生观察实验，并告知观察方向，①钠的位置。②钠的状态。③看水的变化并听声音
1．反应的现象，“骨灰”的颜色？
2．产物是否为Na2O，为什么？
【讲解】生成的淡黄色物质为过氧化钠（Na2O2）。
点燃
请写出化学方程式
【总结】【板书】2Na + O2=Na2O2
观看视频，对视频的内容进行强化记忆。
1．金属钠在空气中燃烧发出黄色的火焰，生成“骨灰”淡黄色的固体。
2．不是Na2O，因为产物的颜色是淡黄色，不是白色。
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
下边的学生各自先写，写好后互相讨论，把认为正确的写在题板上。
把老师的总结写在学案上。
供学生课下学习使用。
能写出并配平方程式。
【提问】既然钠受不了生活在水深火热中，金属钠如何保存？为何能保存在煤油中？
讨隔绝；又因为钠比煤油重且不与煤油反应，所以保存在煤油中。
【板书】一、金属的通性
1、物理性质：
【总结】颜色：有颜色和光泽
密度：大硬度：大熔沸点：高
有导电导热和延展性
【板书】2、化学性质：
【总结】（1）与非金属反应（2）与氧气反应
（3）与酸反应
回忆微课内容，所填学案内容与教师总结内容对比，对不完整的部分进行补充。
举例并写出化学方程式
让学生通过对微课的学习，培养学生观察、速记和总结的能力
若没看清楚再看一遍。
【总结】【板书】现象：浮、熔、游、响、红
试想为什么会发生那样的结果,小组讨论同样利用教师看题板，对各组加以评价，并对不全者稍加指导
【总结】现象分析：浮（密度比水小）、熔（熔点低）、游（有气体生成）、响（反应剧烈）、红（溶液呈碱性）
针对教师给出的实验观察方向，组内讨论并写出钠与水反应现象也就是看钠洗澡后的结果。
使学生认识：物质的保存方法与其性质密切相关。
【讲解】通过脱一脱我们知道钠的颜色和硬度，通过洗个澡我们知道钠的密度及熔沸点的情况，那我们总结一下钠有哪些物理性质？
【总结】【板书】2、钠的物理性质
银白、软、轻、低、导
讨论归纳出钠的物理性质：金属钠是银白色金属，质软，有延展性，导电、导热，熔、沸点低，密度小。
2Na + O2=Na2O2
（2）和水的反应：现象：浮、熔、游、响、红
化学方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
2、物理性质：银白、软、轻、低、导
八、教学反思
这堂课运用微课教学，不仅突破了金属结构这一难点，更让学生学会了自学的能力。在实验教学中巧妙地运用拟人化的语言，让学生感同身受，极大地提高了学生的学习兴趣。在分组讨论环节，学生分组时分工明确，使每个同学都有事可做，主观能动性发挥的淋漓尽致，让学生在热热闹闹的环境中学会了知识，教学效果很好。
五、教学策略选择与信息技术融合的设计
教师活动
预设学生活动
设计意图
【创设情景】教师展示一组日常生活中所用的金属的图片，教师提问：展示的图片有一个共同特征是：
【板书】第四章 重要的金属及其化合物
第一节 金属单质
从直观判断出：都是金属做成的。
创设情景，引入新课。激发学生的学习欲望。
微课学习，突破难点
总结微课内容，教师指导学生填写学案内容
出示刘谦的图片，我就给大家变一个魔术
向事先放好一小块金属钠的酒精灯的灯芯上滴几滴水，一会儿就把洒精灯点着了。在学生惊讶于魔术的神奇的时候顺势提出，我的玄机其实在这个灯芯上提前放了一小块金属钠，这个神奇的东西就是我们今天讲的内容
【板书】二、轻金属——钠
对老师提出的问题给以积极回答。
认真观察魔术。
利用名人效应导入，活跃了课堂气氛。
各自思考并回答问题，结果组内讨论把结果写在题板上。把正确的内容写在题板下方，供下次使用。
使学生在获得钠与水反应现象的知识。
培养分析推理的能力，领悟科学研究的方法，从中获得成功的喜悦。
【讲解】金属钠消失了，那它去了哪里？经测定本实验产生的气体氢气，有了反应物和生成物，写出方程式。
【总结】【板书】
化学方程式：
引起学生对学习金属钠的好奇心。
由于物质结构决定性质，性质决定用途我们先看一下纳的电子层排布是怎样的？
【总结】易失去一个电子变成钠离子，钠化学性质很活泼。
书写电子层排布
学生学会结构决定性质的学习方法
脱一脱，看本质
钠到底是什么样的？我们大家看一下
教师演示实验4—1：用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用刀切开观察断面颜色和光泽，切开部分有什么变化。
头脑活：学生底子薄，但动手能力强喜欢热闹，采用不同方式丰富课堂，让学生动起来。例如可以课下学习微课并填写学案，课上进行巩固。给学生分工包括实验观察员、实验记录员、实验报告员、实验监督员培养学生分析问题解决问题的能力和优良团队合作精神。人都是有感情的，在课堂中使用拟人化语言，容易让人感同身受。
四、教学过程
首先用图片导入本课——微课学习（突破难点总结微课内容，教师指导学生填写学案内容）——钠的结构(学生学会结构决定性质的学习方法)——钠与氧气的反应(培养学生的观察及快记能力。培养学生实事求是的科学态度。)——钠与水的反应(使学生在获得钠与水反应现象的知识。)——钠的物理性质(培养学生的总结知识的能力。)——小结本节课内容（对本节知识点系统掌握）。
能力目标：通过实验和小组讨论提高学生的观察和与人协作的能力。
情感目标：通过实验探究，亲身体验化学探究的一般方法。通过讨论，增进交流与表达意识。
教学重点：金属的通性， 钠的特性及化学性质。
教学难点：金属晶体的结构，钠与水反应的现象分析。
三、学习者特征分析
基础差：多贯穿初中知识，摆脱不想学，学起来不费劲才会更起劲。
学生观察发现断面的颜色变暗，并总结出这可能是钠和氧气发生了反应。动手书写方程式：
4Na＋O2=2Na2O（白色）
让学生误认为金属钠的颜色就是灰白色。
引导学生看到钠真正的颜色。
让学生认识到钠很软并且很快被氧化。
烧一烧，骨灰现
【过渡】我们认识到了善于伪装的钠，下面我们看一下它遇到火会有怎样的反应？
【视频展示】展示课下下载的金属钠在空气中燃烧的视频。
培养学生的总结知识的能力。
展示图片高压钠灯
看图片
让学生了解钠的用途
小结本节课内容
作业：课下以组为单位对本节课的内容进行知识竞赛
最后评出几组中的优秀组并命名为“剖钠之星”，鼓励学生把合影发到朋友圈。
课下强化训练，牢固知识。
六、教学评价设计
《金属单质》课堂活动评价表
姓名
组内成员
活动形式
活动组别
活动内容
自我评价
讲解：其实我们看到的只是它的外衣，那我们给他脱下它的外衣看看还认识它吗？其实它脱掉外衣很害羞，马上穿上一件新衣服，那这件衣服是什么？用刀可以切说明了什么？
【总结】【板书】
1、钠的化学性质
（1）和氧气的反应4Na＋O2=2Na2O（白色）
学生急于回答：金属钠的颜色是灰白色的。
学生回答:光亮的金属断面很快变暗。
金属的化学性质教学设计
一、教学内容分析
本节课内容既是对初中学到知识的综合，又是下节课学习其他金属的基础，起到了承上启下的作用。由于化学性质的表现暴露了物质物理性质，把化学性质放在物理性质之前讲解。
二、教学目标
知识目标：了解金属元素的结构及金属的通性。
理解金属钠的特性及化学性质，了解钠在生产生活中的应用。