2014届高三理综化学“7 5”专题强化训练(18)

O O R'R O 化学7+5（十八）7．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．由2H 和18O 所组成的水11g ，所含的中子数为4N AB ．1mol CO 2中含有的共价键的数目为2N AC ．在0.1mol/L K 2CO 3溶液中，阴离子数目大于0.1N AD ．NO 2和H 2O 反应毎生成2mol HNO 3时的电子数目为2N A 8．常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（ ）A ．无色透明溶液中：Al 3+、Ca 2+、Cl -、HCO 3-B ．含大量Fe 3+的溶液中：K +、I -、SO 42-、NO 3-C ．与Al 反应放出H 2的溶液中：NH 4+、Na +、NO 3-、F -D ．由水电离出的c (H +) = 1.0×10-14mol/L 的溶液中：Mg 2+、K +、Cl -、SO 42-9．分子式为C 4H 8O 2可发生水解的同分异构体有（不考虑立体异构）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种10．2012年12月，酒鬼酒塑化剂事件引起大家关注，塑化剂中主要含有的是邻苯二甲酸酯（ R 和R ’为不同的烷基）类物质，关于邻苯二甲酸酯的下列叙述正确的是( )A ．若R 为甲基，R ’为乙基，其分子式为C 11H 13O 4B ．1mol 邻苯二甲酸酯可以和2mol NaOH 反应C ．1mol 邻苯二甲酸酯可以和5mol H 2加成D ．苯环上的一氯代物有2种 11．下列实验操作能达到目的的是( )A ．可用图①所示装置收集SO 2B ．可用图②所示装置比较KMnO 4、Cl 2、S 的氧化性强弱C ．可用图③所示装置除去CH 4中混有的少量C 2H 4D ．可用图④所示装置防止铁钉生锈12．目前人们掌握了可充电锌—空气电池技术，使这种电池有了更广泛的用途。

这种电池使用特殊技术吸附空气中的氧，以苛性钠溶液为电解质，电池放电时的总反应为2Zn + O2= 2ZnO，下列判断正确的是( )A．放电时，OH-向负极方向移动B．放电时，正极反应式为Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2OC．充电时，Zn发生氧化反应D．充电时，阴极反应为O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-13.单质碳和氧化铜在一定温度下反应时，氧化铜可被还原为Cu20、Cu。

现将2.OO g C 与16.Og CuO的混合物，隔绝空气加热一段时间后,将生成的气体通过足量的澄淸石灰水，共收集到1.12 L气体(标准状况）,生成沉淀的质量为5.00 g。

下列说法错误的是（）A. 反应后的固体混合物中还含有碳B. 反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 gC. 反应后的固体混合物总质量为14.4 gD. 反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为O.05mol26．（14分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、A13+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是__________和__________（2）物质C中含有离子X。

为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴人足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体。

则X为__________（填字母）。

A．Br-B．SO42-C．CH3COO-D．HCO3-（3）将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式_______________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是__________（4）若用惰性电极电解C和D的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出通电后阴极析出固体的质量m与通过电子的物质的量n的关系。

（标明纵坐标数值）（5）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为___________ _。

27．（14分）肼(N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。

（1）发射火箭时，肼（N2H4）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知 1.6g N2H4(l)在上述反应中放出64.22 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_____ ________________________________________________________________________________ （2）肼(N2H4)也可与NO2发生反应生成N2和H2O，配平方程式并标出电子转移的方向和数目。

□N2H4 + □NO2——□N2 + □H2O（3）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：N2H4 + H2O = N2H5+ + OH-IN2H5+ +H2O = N2H62+ + OH-II①常温下，某浓度N2H6C12溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c(H+)为____。

②已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度。

常温下，若0.2mol/L N2H4溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为_______________。

（4）肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如右图）：温度较低时主要发生反应a ：N 2H 4(g) + O 2(g) = N 2(g) + 2H 2O(g) 温度较高时主要发生反应b ：N 2H 4(g) + 2O 2(g) = 2NO(g) + 2H 2O(g)①若反应b 在1000℃时的平衡常数为K 1，1100℃时的平衡常数为K 2，则K 1____K 2。

（填“>”、“<”或“=”）②某温度下，容积固定的密闭容器中，下列描述可说明反应a 达到平衡的是____。

A ．v (N 2) = v (N 2H 4)B ．c (N 2H 4): c (O 2):c ( N 2) = 1:1:1C ．体系的压强不再发生变化D ．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化③1000℃，反应b 达到平衡时，下列措施能使容器中2(NO)(O )c c 大的是__________。

A ．恒容条件下，充入HeB ．增大容器体积C ．恒容条件下，充人N 2H 4D ．使用催化剂28．（15分）镁、铝、锌是生活中常见的三种金属，查阅资料获得如下信息： ①镁、铝、锌都是银白色的金属②锌(Zn)可以与NaOH 溶液反应生成H 2③Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH 3·H 2O④Zn 2+易形成配合物如[Zn(NH 3)4]2+，该配合物遇强酸分解生成Zn 2+、NH 4+（1）甲同学取镁铝合金进行定量分析，用右图所示装置进行实验，获得如下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴人液体体积对气体体积的影响）①检查该装置的气密性的方法是______________________________________________。

②若分液漏斗装的是NaOH 溶液，则圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为-________________________________________③计算出镁铝合金中镁的质量分数为____________________④本实验对量气管多次读数，读数时应注意：a ．将实验装置恢复到室温，b ．__________，c ．_______________（2）乙同学取镁铝锌合金设计如下实验方案：（可用试剂：样品、pH 试纸、稀硫酸、NaOH 溶液、氨水）①试剂I是__________；沉淀B是__________。

②过程I是：在滤液中逐滴加入__________，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的__________，过滤。

③沉淀C与氨水反应的离子方程式为______________________________。

37．【化学—选修3物质结构与性质】（15分）Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。

（1）N位于周期表中第__________周期__________族，与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是__________。

（2）Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因__________。

（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是__________，乙醛分子中H—C—O的键角__________乙醇分子中的H—C—O的键角。

（填“大于”、“等于”或“小于”）（4）Cu+的电子排布式为___________，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O____________________。

（5）[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[Cu(H2O)2(Cl)2]具有极性的分子的结构式__________。

（6）Cu3N的晶胞结构如右图，N3-的配位数为__________，Cu+半径为a pm，N3-半径为b pm，Cu3N的密度__________g/cm3。

（阿伏加德罗为常数用N A表示）38．【化学—选修5有机化学基础】（15分）某芳香族化合物A，核磁共振氢谱显示有六组峰，苯环上的一氯代物有两种，分子结构中不含有甲基，一定条件下可以发生如下图所示的转化关系。

（1）E 中含有的官能团名称为__________。

（2）D 的结构简式为__________。

（3）C 的分子式为_________，在一定条件下，可能发生的化学反应类型有_________。

（填序号） ①水解反应②取代反应③消去反应④加成反应⑤加聚反应（4）A→E 反应的化学方程式为______________________________________________。

A→B 反应的化学方程式为______________________________________________。

（5）F 在加热条件下与过量NaOH 水溶液反应的化学方程式为___________________。

（6）符合下列条件的A 的同分异构体有____________种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为__________。