微粒间作用力与物质性质
微粒间作用力及物质的性质
3.晶体的内部微粒在空间按一定规律呈 周期性的有序排列，晶胞是晶体结构中的 基本单元。晶体有分子晶体、原子晶体、 金属晶体和离子晶体四种类型，这四种晶 体存在的微粒分别是 、 分子 原子 、 金属阳离子和自 由电子和 阴阳离子，晶体中的作用力分别是
分子间作用力、共价键 、金属键和 离子键。
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重点知识归纳 1.共价键
不偏向任何一方
续表
非极性键
成键原子 的电性判 断依据 不显电性 单质分子（如H2、 Cl2）和某些化合物 （如Na2O2、H2O2） 中含有非极性键
极性键
显电性 气态氢化物，非金 属氧化物、酸根和 氢氧根中都含有极 性键
举例
③配位键：一类特殊的共价键，一个原 子提供空轨道，另一个原子提供一对电子所 形成的共价键。
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2.范德华力是指分子之间存在的相互作用 力，范德华力很弱，它主要对物质的熔点、 沸点、密度等物理性质产生影响。结构相似 的分子，相对分子质量 ，范德华力 ； 越大 越大 分子极性越强，范德华力越大。氢键存在于 由已经与N、O、F等电负性很大的原子形成 共价键的氢原子与另外的N、O、F等电负性 很大的原子之间。一般用A—H…B—表示。 氢键主要影响着物质的熔点、沸点等物理性 质。 4
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基础知识回顾 1.化学键有离子键、共价键 和金属键 三 饱和性 种基本类型。共价键具有 方向性 和 两个特征，共价键的键型有两种，一种是σ 键，其成键电子云成轴对称，一种是π键， 其成键电子云成镜像对称；这两种键相对 不稳定的是π键。描述共价键性质的参数 键 有 长、键角和键能 。 2
配位键是指共用电子对由一个原子单 方面提供给另一原子共用所形成的共价键。 配位键可能存在于简单离子中，如铵根离 + 子(或 NH 4 )，也可能存在于配离子中，如 四水合铜离子或［Cu(H2O)4］2+。
物质变化与微粒间作用力
物质变化与微粒间作用力1．分子间作用力(1)定义把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
(2)特点①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。
但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。
(3)变化规律一般来说，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。
例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。
2．氢键(1)定义分子间存在的一种比范德华力稍强的相互作用。
(2)形成条件除H外，形成氢键的原子通常有O、F、N。
(3)氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。
分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。
3．物质的溶解或熔化与微粒间作用力变化的关系(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
(2)共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，生成物发生电离，其分子内共价键被破坏，如CO2、SO2等。
②有些共价化合物溶于水后，发生电离，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的化学键不被破坏，而破坏分子间作用力，如蔗糖、酒精等。
④某些非金属或共价化合物熔化时破坏分子间作用力或氢键，如I2熔化破坏分子间作用力，而冰融化主要破坏氢键。
(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl 2、F 2等。
1．(2019·武汉调研)下列过程中，共价键被破坏的是( )①碘升华②溴蒸气被炭吸附 ③乙醇溶于水④HCl 气体溶于水 ⑤冰融化⑥NH 4Cl 受热 ⑦氢氧化钠熔化A ．①④⑥⑦B ．③④⑥C ．①②④⑤D ．④⑥ 答案 D2．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )A ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑B ．Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑C ．Cl 2＋H 2O HClO ＋HClD ．NH 4Cl ＋NaOH=====△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O答案 A3．下列变化需克服相同类型作用力的是( )A ．碘和干冰的升华B ．硅和C 60的熔化C ．氯化氢和氯化钾的溶解D ．溴和汞的汽化答案 A4．下图中每条折线表示元素周期表中第Ⅳ A ～第Ⅶ A 族中的某一族元素氢化物的沸点变化。
微粒间作用力与物质性质考点
微粒间作用力与物质性质考点一晶体的常识和常见四种晶体性质(频数：★★★难度：★★☆)名师课堂导语本考点主要考查晶体类型判断，以及借助晶体类型比较熔沸点高低。
1.晶体(1)晶体与非晶体对固体进行X射线衍射实验①概念：描述晶体结构的基本单元。
②晶体中晶胞的排列——无隙并置a.无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
b.并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
(3)晶格能①定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol－1。
②影响因素a.离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。
b.离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。
③与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。
①具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。
②晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性。
③晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。
2.四种晶体类型的比较(1)不同类型晶体熔、沸点的比较①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
(2)同种晶体类型熔、沸点的比较 ①原子晶体：如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅。
②离子晶体：a.一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO ＞MgCl 2＞NaCl ＞CsCl 。
b.衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。
晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。
③分子晶体：a.分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。
如H 2O ＞H 2Te ＞H 2Se ＞H 2S 。
b.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH 4＞GeH 4＞SiH 4＞CH 4。
c.组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。
高中化学第2章微粒间相互作用与物质性质化学键范德华力和氢键的判断与应用能力练习鲁科版选择性必修2
化学键、范德华力和氢键的判断与应用(建议用时：40分钟)1．在“石蜡―→液体石蜡―→石蜡蒸气―→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( )A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键B[“石蜡―→液体石蜡―→石蜡蒸气”属于石蜡的“三态”之间的转化，由于石蜡属于分子晶体，所以转化的过程中需克服分子间作用力；“石蜡蒸气―→裂化气”属于化学变化，要破坏共价键。
]2．下列关于微粒间的作用力说法正确的是( )A．离子化合物中只存在离子键，没有共价键；共价化合物中只存在共价键，没有离子键B．非极性共价键只存在于非金属单质分子(如Cl2)中C．水分子很稳定是因为水分子间易形成氢键D．NaHSO4熔化时离子键被破坏而共价键未被破坏D[离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故A错误；非极性共价键可存在于双原子单质分子中，也可存在于化合物中，如过氧化氢、过氧化钠、乙烷中都存在非极性共价键，故B错误；分子的稳定性是化学性质，与氢键无关，故C错误；硫酸氢钠熔化只有离子键被破坏，而共价键未被破坏，故D正确。
]3．(2021·天津二十中检测)下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是( ) A．过氧化钠、硫酸四氨合铜、氢化钠B．硝酸铵、氢氧化二氨合银、氯化铵C．氯化氢、氢氧化钠、氢氧化钡D．氯化铵、过氧化氢、过氧化钙B[本题考查化学键类型的判断。
A项，Na2O2中含离子键和非极性键，[Cu(NH3)4]SO4中含离子键、极性键和配位键，NaH中只含离子键，错误；B项，三种物质中都含离子键、极性键和配位键，正确；C项，HCl中含极性键，NaOH中含离子键和极性键，Ba(OH)2中含离子键和极性键，错误；D项，NH4Cl中含离子键、极性键和配位键，H2O2中含极性键和非极性键，CaO2中含离子键和非极性键，错误。
]4．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中A[液溴和苯分别受热变为气体都需克服分子间作用力，A符合题意；干冰受热变为气体克服分子间作用力，而氯化铵受热会发生分解反应，破坏的是化学键，B不符合题意；二氧化硅受热熔化破坏共价键，铁受热熔化破坏金属键，C不符合题意；食盐溶解在水中破坏的是离子键，葡萄糖溶解在水中，破坏的是分子间作用力，D不符合题意。
微粒间作用力与物质性质【速记清单
专题3 微粒间作用力与物质性质必背知识清单01 金属键金属晶体一、金属键与金属特性1．金属键的概念金属离子与自由电子之间强烈的相互作用。
金属单质和合金中都存在金属键。
2．金属键的形成(1)金属原子失去部分或全部外围电子形成的金属离子与“脱落”下的自由电子之间存在强烈的相互作用。
(2) 成键微粒：金属离子和自由电子3．金属键的本质和特点(1)金属键的本质是一种电性作用，即金属阳离子和自由电子之间的静电作用。
(2)金属键没有方向性和饱和性。
金属中的电子在整个晶体内运动，属于整块金属。
二、金属特性1．导电性通常情况，金属内部自由电子的运动无固定的方向性，在外加电场作用下，自由电子发生定向移动形成电流。
温度升高，金属阳离子的振动频率加大，阻碍了电子的定向移动，金属的导电性减弱。
2．导热性金属受热时，自由电子与金属离子碰撞频率增加，自由电子把能量传给金属离子，从而把能量从温度高的区域传到温度低的区域。
3．延展性金属键没有方向性，在外力作用下，金属原子间发生相对滑动时，各层金属原子间仍然保持金属键的作用，不会断裂。
三、金属键的强弱与金属的物理性质的关系1．原子化热金属键的强弱可以用金属的原子化热来衡量。
金属的原子化热是指1mol金属固体完全气化成相互远离的气态原子时吸收的热量。
2．影响金属键强弱的因素金属的原子半径和单位体积内自由电子数目的多少及金属阳离子所带电荷的多少。
(1)金属键的强弱差别较大。
如钠、钾的熔、沸点低，存在的金属键较弱；铬的硬度大，熔、沸点高，存在的金属键较强。
(2)同一周期，从左到右，金属元素的原子半径逐渐减小，价电子数逐渐增多，单位体积内自由电子数逐渐增多，金属键逐渐增强，金属的熔、沸点逐渐升高，硬度逐渐增大。
(3)同一主族，从上到下，金属元素原子的价电子数不变，原子半径逐渐增大，单位体积内自由电子数逐渐减少，金属键逐渐减弱，金属的熔、沸点逐渐降低，硬度逐渐减小。
3．金属键的强弱与金属的物理性质的关系(1)金属的延展性、导电性、导热性、熔沸点等均与金属键有关。
选修3专题3微粒间作用力与物质的性质第四单元分子间作用力分子晶体930
选修3专题3微粒间作用力与物质的性质第四单元分子间作用力分子晶体测试题 2019.91,某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如右图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（）A．B2A B．BA2C．B7A4D．B4A72,下列分子中，属于平面三角形结构的分子是（）A．BF3 B．NH3 C．CS2 D．P43,下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl54,如图所示在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为（）A．十二面体 B．八面体C．正六面体 D．正四面体5,下列说法正确的是（）A．金属阳离子被还原一定得到金属单质B．某物质经分析，只含一种元素，则此物质一定是纯净物C．含金属元素的离子一定都是阳离子D．在氧化还原反应中非金属单质不一定是氧化剂6,判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力的大小D．金属晶体：晶体是否能够导电7,下列化学式共含有_______种元素，______种原子，代表_______种分子。
（填数字）1H216O，2H218O，1H35Cl，1H37Cl，2H35Cl，12C18O2，12C16O2，14C16O2（2）配平下列反应方程式，指出氧化剂和还原剂，并标出电子转移方向和数目a． MnO2 + HCl - MnCl2 + Cl2 + H2O 氧化剂是___________; 若有1molCl2生成，则被氧化的HCl是______mol。
b． KClO3 + HCl - KCl + Cl2 + H2O 还原剂是___________8,下列八种晶体：A．水晶、B．冰醋酸、C．氧化镁、D．白磷、E．晶体氩、F．氯化铵、G．铝、H．金刚石。
（用字母填空）（1）属于原子晶体的化合物是___________，由原子直接构成的分子晶体是__________。
金属键与金属特性
例如，黄铜是铜和锌的合金（含铜67%、锌 33%）；青铜是铜和锡的合金（含铜78%、锡 22%）；钢和生铁是铁与非金属碳的合金。故 合金可以认为是具有金属特性的多种元素的混 合物。
(2) 合金的特性
① 合金的熔点比其成分中金属 低 (低， 高，介于两种成分金属的熔点之间；) ②具有比各成分金属更好的硬度、强度和 机械加工性能。
练
习
1. 右图是钠晶体的晶胞结构， 则晶胞中的原子数是8×1/8 +1=2 .
钠晶体的晶胞
如某晶体是右图六棱柱状晶胞， 则晶胞中的原子数是12×1/6+2× . 1/2 + 3 = 6
练
习
2. 最近发现一种由某金属原子M和非金 属原子 N 构成的气态团簇分子，如图所 示．顶角和面心的原子是 M原子，棱的 中心和体心的原子是 N 原子，它的化学 式为( C ) A． M 4 N 4 C． M14 N13 D．条件不够，无法写出化学式 B．MN
金属阳离子和自由电子 金属单质和合金中
无方向性
2.
金属的物理性质
具有金属光泽,能导电,导热,具有良好的延展 性,金属的这些共性是有金属晶体中的化学 键和金属原子的堆砌方式所导致的 （1）导电性 （2）导热性 （3）延展性
（1）导电性
通常情况下金属晶体内部电子的运动是自 由流动的，但在外加电场的作用下会定向 移动形成电流,所以金属具有导电性。
1 6 5
2 3 堆积金、银、铜、铝等属于面心立方堆积
第四层再排 A，于是形成 ABC ABC 三层一个周期。 这种堆积方式可划分出面心 立方晶胞。 A C B 1 6 2 3 A C B 配位数 12 ( 同层 6， 上下层各 3 ) A 此种立方紧密堆积的前视图
《微粒之间的相互作用力》 讲义
《微粒之间的相互作用力》讲义在我们所处的这个奇妙的物质世界中，微粒（原子、分子、离子等）并非孤立存在，它们之间存在着各种各样的相互作用力。
这些相互作用力决定了物质的性质和状态，从坚硬的固体到流动的液体，再到无处不在的气体，无一不是微粒间相互作用的结果。
首先，让我们来了解一下离子键。
当活泼的金属元素（如钠、钾）与活泼的非金属元素（如氯、氟）相遇时，它们之间容易发生电子的转移。
金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子得到电子形成阴离子。
由于正负电荷之间的强烈吸引，阳离子和阴离子紧密结合，形成了离子键。
离子键的强度较大，因此由离子键构成的化合物（如氯化钠）通常具有较高的熔点和沸点，在固态时不导电，而在熔融状态或水溶液中能够导电。
与离子键不同，共价键则是原子之间通过共用电子对形成的相互作用。
例如，氢分子中的两个氢原子，它们各自提供一个电子，形成共用电子对，从而将两个氢原子结合在一起。
共价键又分为极性共价键和非极性共价键。
在极性共价键中，成键原子对共用电子对的吸引力不同，导致电子对有所偏移，使得分子呈现极性；而非极性共价键中，成键原子对共用电子对的吸引力相同，电子对不偏移，分子呈非极性。
金属键是存在于金属单质或合金中的一种特殊的相互作用力。
在金属晶体中，金属原子的部分或全部外层电子会脱离原子，形成“自由电子”，这些自由电子在整个金属晶体中自由运动，将金属原子或离子“胶合”在一起。
金属键没有方向性和饱和性，这使得金属具有良好的延展性、导电性和导热性。
除了上述三种主要的化学键，微粒之间还存在着分子间作用力。
分子间作用力包括范德华力和氢键。
范德华力普遍存在于分子之间，其强度相对较弱。
一般来说，随着分子相对质量的增大，范德华力也会增大，物质的熔沸点也会相应升高。
氢键则是一种特殊的分子间作用力，它比范德华力要强一些。
当氢原子与电负性大、半径小的原子（如氮、氧、氟）结合时，氢原子与另一个电负性大的原子之间会产生一种较强的相互作用，这就是氢键。
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1．下列说法中不正确的是()A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键解析选C气体单质分子中，可能有σ键，如Cl2，可能有π键，如N2，也可能没有化学键，如稀有气体分子为单原子分子。
2．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是()A．MgO>CaO，NaCl>KCl B．HI>HBr>HCl>HF C．金刚石>晶体硅>碳化硅D．纯铁>铁铝合金>Rb>K>Na解析：选A离子半径越小，所带电荷越多，离子晶体熔、沸点越高，离子半径r(Mg2＋)<r(Ca2＋)，r(K＋)>r(Na＋)，A正确；组成、结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，但HF中含有氢键，因此HF熔、沸点较高，B错误；原子半径越小，共价键越短，原子晶体熔、沸点越高，键长：C—C<C—Si<Si—Si，C错误；金属晶体熔、沸点变化较大，但碱金属随核电荷数增加熔沸点降低，3．下列说法正确的是()A．离子键具有饱和性和方向性B．在形成离子键时，原子总是尽可能沿着原子轨道最大重叠的方向成键C．s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键没有方向性D．s轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键解析：选D离子键不具有方向性和饱和性，A错误；离子键是阴、阳离子间强烈的静电作用，B错误；s轨道和s轨道形成的共价键没有方向性，但p轨道参与成键的共价键仍有方向性，C错误；共价键的方向性就是因为p轨道参与成键时只有沿着一定的方向才能使电子云最大程度重叠，D正确。
4．下列关于N—H键键能的含义表述正确的是()A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B．把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量D．形成1个N—H键所放出的能量解析：选C N—H键的键能是指形成1 mol N—H键放出的能量或拆开1 mol N—H键所吸收的能量，不是指形成1个N—H键释放的能量，1 mol NH3分子中含有3 mol N—H键，拆开1 mol NH3或形成1 mol NH3吸收或放出的能量应是N—H键键能的3倍。
5．下列物质发生变化时，所克服的微粒间相互作用属于同种类型的是()A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中解析：选A液溴和苯分别受热变为气体都需克服范德华力，A正确；干冰受热变为气体克服范德华力，而氯化铵受热会发生分解反应，破坏的是化学键，B错误；二氧化硅受热熔化破坏共价键，铁受热熔化破坏金属键，C错误；食盐溶解在水中需破坏离子键，葡萄糖溶解在水中，破坏的是范德华力，D错误。
6．下列各项所述的数字不是6的是()A．在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Cl－的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的层状结构中，最小的环上的碳原子个数解析：选C二氧化硅晶体中，每个最小的环上有6个O原子和6个Si原子共12个原子。
7.高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。
如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。
则下列有关说法正确的是()A．KO2中只存在离子键B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O－2C．晶体中与每个K＋距离最近的O－2有6个D．晶体中，所有原子之间都以离子键相结合解析：选C根据题给信息，超氧化钾晶体是面心立方晶体，超氧化钾晶体(KO2)是离子化合物，阴、阳离子分别为K＋、O－2，晶体中K＋与O－2间形成离子键，O－2中O—O键为共价键．作为面心立方晶体，每个晶胞中含有8×18＋6×12＝4个K＋，1＋14×12＝4个O －2，晶胞中与每个K ＋距离最近的O －2有6个。
8．根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法，其中错误的是( )A.SiCl 4是分子晶体 B ．单质B 可能是原子晶体 C ．AlCl 3加热能升华 D ．NaCl 的键的强度比MgCl 2小 解析：选D 由表中所给熔、沸点数据可知，SiCl 4的熔、沸点最低，应为分子晶体；单质B 的熔、沸点最高，因此可能为原子晶体；AlCl 3的沸点低于熔点，故可升华；NaCl 的熔点高于MgCl 2的熔点，表明Na —Cl 键断裂较Mg —Cl 难，所以NaCl 的键的强度比MgCl 2大。
二、不定项选择题(本题包括4小题，每小题5分，共20分)9．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。
下列关于它们的说法中，正确的是( ) A ．金属晶体导电，离子晶体在一定条件下也能导电 B ．CsCl 晶体中，每个Cs ＋周围有6个Cl －C ．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式D ．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性解析：选AC 金属晶体中有自由电子，能导电，离子晶体溶于水或熔融状态下可以导电，A 正确；CsCl 晶体中，每个Cs ＋周围有8个Cl －，B 不正确；D 中离子晶体没有延展性，不正确。
10．下列关于晶体的说法中正确的组合是( )①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC 、NaF 、NaCl 、H 2O 、H 2S 晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤CaTiO 3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti 4＋和12个O 2－相紧邻 ⑥SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦氯化钠熔化时离子键被破坏（ ） A ．①②③⑥ B ．①②④ C ．③⑤⑥ D ．③⑤⑦ 解析：选D 可用举例法一一排除。
若稀有气体构成分子晶体，则晶体中无共价键，①错误；构成离子晶体的微粒是阴阳离子，构成金属晶体的微粒是金属离子和自由电子，②错误；在离子晶体NaOH 中，既有离子键，又有共价键，④错误；SiO 2是原子晶体，形成空间网状结构，每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合，⑥错误。
11.右图是氯化铵晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的NH ＋4核间距离为a cm ，氯化铵的摩尔质量为M ，N A为阿伏加德罗常数，则氯化铵晶体的密度(单位g·cm －3)为( )A.8M a 3N A B.a 3M 8N A C.M a 3N A D .a 3M N A 解析选C 一个晶胞中含NH ＋4：8×18＝1，含Cl －：1个，即1 mol 晶胞含1 mol NH 4Cl ，则有：a 3·ρ＝1N A ·M ，解得：ρ＝M a 3N A。
12.CaC 2晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似(如图所示)，但CaC 2晶体中含有的哑铃形C 2－2的存在，使晶胞沿一个方向拉长(该晶胞为长方体)。
下列关于CaC 2晶体的说法中正确的是( )A ．1个Ca 2＋周围距离最近且等距离的C 2－2数目为6B ．6.4 g CaC 2晶体中含阴离子0.1 molC ．该晶体中存在有离子键和共价键D ．与每个Ca 2＋距离相等且最近的Ca 2＋共有12个解析：选BC 此晶胞为长方体，上下棱长与左右、前后棱长不等，因此以晶胞中心的钙离子为基准，距其最近且等距离的C 2－2数目为4，距其最近且等距离的Ca 2＋数目为4，A 、D 错误；6.4 g CaC 2的物质的量为0.1 mol ，每个化学式中只有一个阴离子，故阴离子的物质的量为0.1 mol ，B 正确；CaC 2晶体的C 2－2中，两个碳原子间存在共价键，C 正确。
物质 NaCl MgCl 2 AlCl 3 SiCl 4 单质B 熔点/℃ 810 710 180 68 2 300 沸点/℃ 1 465 1 418 160 57 2 50013．(12分)下列7种物质：①白磷(P 4)；②水晶；③氯化铵；④氢氧化钙；⑤氟化钠；⑥过氧化钠；⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题(填写序号)：(1)不含金属离子的离子晶体是________，只含离子键的离子晶体是________，既有离子键又有非极性键的离子晶体是________，既有离子键又有极性键的离子晶体是________。
(2)既含范德华力，又含非极性键的晶体是______，熔化时既要克服范德华力，又要破坏化学键的是________，熔化时只破坏共价键的是________。
解析：(1)属于离子晶体的有③④⑤⑥，其中NH 4Cl 只含非金属元素，NaF 中只含离子键，Na 2O 2中有离子键和非极性共价键，NH 4Cl 和Ca(OH)2有离子键和极性共价键。
(2)分子晶体中含范德华力，白磷、石墨晶体中既有范德华力又有共价键，水晶中只含共价键。
答案：(1)③ ⑤ ⑥ ③和④ (2)①⑦ ⑦ ②14．(14分)如图所示表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl 、CsCl 、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分：(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)____，其中每个碳原子与____个碳原子最接近且距离相等。
金刚石属于________________晶体。
(2)代表石墨的是______，每个正六边形占有的碳原子数平均为____个。
(3)代表NaCl 的是______，每个Na ＋周围与它最接近且距离相等的Na ＋有____个。
(4)代表CsCl 的是________，它属于________晶体，每个Cs ＋与______个Cl －紧邻。
(5)代表干冰的是______，它属于______晶体，每个CO 2分子与____个CO 2分子紧邻。
解析：根据不同物质晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。
NaCl 晶体中，每个Na ＋与6个Cl －紧邻，每个Cl －又与6个Na＋紧邻，但观察与Na ＋距离最近且等距离的Na ＋数时要抛开Cl －，从空间结构上看是12个Na ＋，即x 轴面上、y 轴面上、z 轴面上各4个。
CsCl 晶体中，Cl －紧邻8个Cs ＋，Cs ＋紧邻8个Cl －。
干冰晶体中每个CO 2分子在三维空间的三个面各紧邻4个CO 2，共12个CO 2分子。
金刚石的基本单元是正四面体，每个碳原子紧邻4个其他碳原子。
石墨的片层由正六边形结构组成，每个碳原子紧邻另外3个碳原子，即每个六边形占有每个碳原子的13，每个六边形占有的碳原子数是6×13＝2个。
答案：(1)D 4 原子 (2)E 2 (3)A 12 (4)C 离子 8 (5)B 分子 1215．(14分)(全国卷Ⅰ节选)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。