苏教版化学必修一物质的分类与转化PPT精品课件
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1.1.1物质的分类及转化(教学课件)——高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
( 复分解反应 )，
④ MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋CO2↑＋H2O
( 复分解反应 )。
(2)上述各反应中属于氧化还原反应的是 ① 。
2.物质间的转化如图
例 选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质
作为反应物，将图中指定序号的转化用化学方程式表示(所写化学方程式不
A、金属 B、化合物 C、混合物 D、氧化物
4．继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60。
一燃料定条，件N60下属N于60（中积累B的）巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭
A．金属单质 B．非金属单质
C．化合物
D．混合物
4．在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、
B.一种化合物
C.单质与化合物的混合物
D.可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物
二.化学反应分类
1.化学反应基本类型
（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 A + B ─→ AB
2H2+O2═2H2O CaO + H2O === Ca(OH)2 NH3 + CO2+ H2O ＝ NH4HCO3
6.判断下列反应能否发生： 1．Zn+HCl 2.Ag+HCl 3.Fe+H2SO4(稀) 4．Zn+CuSO4 5.Cu+ZnSO4 6.Zn+AgCl 7.BaCl2+H2SO4 8.Na2CO3+HCl 9.NaOH+H2SO4 10.NaCl+K2CO3 11. CaCO3+NaCl
➢金属与盐溶液发生置换反应的条件： ①前置后 ②盐必溶 ③K、Ca、Na不行
苏教版化学必修一物质的分类与转化精选课件PPT
硫酸盐
氯盐
以物质所含酸根的 不同进行划分
8
交叉分类法
交叉分类法就是将被分类的对象应用多种不同的 单一分类法进行分类，如对BaSO4、BaCl2、 MgSO4、MgCl2进行分类，就可以从物质类型入 手，分为钡盐、镁盐、硫酸盐和氯盐等。
注意：交叉分类法能从不同的角度 表达出同一事物的不同特点，弥补 了单一分类法的不足。交叉分类法 是以单一分类法为基础的，这是常 用的分类方法之一。
2021/3/2
17
碱性氧化物-碱-对应盐
碱性氧化 物
Na2O
Ca0
CuO
FeO Fe2O3
碱
NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
碱的名称
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化铜
氢氧化亚 铁
氢氧化铁
对应的盐 NaCl
CaCl2 CuCl2 FeCl2 FeCl3
根据碱的溶解性，NaOH、KOH是可溶性碱， Cu(OH)2、Fe(OH)3是难溶性减
2021/3/2
9
氧化物的分类
2021/3/2
10
• ◎把能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物， 如CO2、SO2。常见酸性氧化物多数能溶于水-除SiO2外
• CO2+Ca(OH)2 ===CaCO3 +H2O • SO2+Ca(OH)2 ===CaSO3+H2O
性质:①跟水反应生成酸:CO2+H2O==H2CO3 SO2+H2O==H2SO3 ②跟碱性氧化物反应生成盐: CaO+SiO2====CaSiO3 ③跟碱反应生成盐和水:CO2+2NaOH==Na2CO3
2021/3/2
氯盐
以物质所含酸根的 不同进行划分
8
交叉分类法
交叉分类法就是将被分类的对象应用多种不同的 单一分类法进行分类，如对BaSO4、BaCl2、 MgSO4、MgCl2进行分类，就可以从物质类型入 手，分为钡盐、镁盐、硫酸盐和氯盐等。
注意：交叉分类法能从不同的角度 表达出同一事物的不同特点，弥补 了单一分类法的不足。交叉分类法 是以单一分类法为基础的，这是常 用的分类方法之一。
2021/3/2
17
碱性氧化物-碱-对应盐
碱性氧化 物
Na2O
Ca0
CuO
FeO Fe2O3
碱
NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
碱的名称
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化铜
氢氧化亚 铁
氢氧化铁
对应的盐 NaCl
CaCl2 CuCl2 FeCl2 FeCl3
根据碱的溶解性，NaOH、KOH是可溶性碱， Cu(OH)2、Fe(OH)3是难溶性减
2021/3/2
9
氧化物的分类
2021/3/2
10
• ◎把能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物， 如CO2、SO2。常见酸性氧化物多数能溶于水-除SiO2外
• CO2+Ca(OH)2 ===CaCO3 +H2O • SO2+Ca(OH)2 ===CaSO3+H2O
性质:①跟水反应生成酸:CO2+H2O==H2CO3 SO2+H2O==H2SO3 ②跟碱性氧化物反应生成盐: CaO+SiO2====CaSiO3 ③跟碱反应生成盐和水:CO2+2NaOH==Na2CO3
2021/3/2
苏教版高中化学必修一 第一单元第1课时物质的分类与转化课件 (共31张PPT)
)
△ C．NaCl(固)＋H2SO4(浓)=====NaHSO4＋HCl↑ D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
答案：D
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 化合反应 不都是 氧化还原反应 分解反应 不都是 氧化还原反应 置换反应 都是氧化还原反应
复分解反应 都不是氧化还原反应 思考：
有单质参加和生成的反应肯定是氧化还原反应吗？
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、
碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
1、按物质的状态(常温下)分类
固态： 硫酸铵、铜、碘、石墨
液态： 乙醇、水 、碘酒、食盐水
气态： 空气、氧气
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
2、按物质的导电性分类 导体： 铜、石墨、食盐O2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 盐→氧化物 碱→盐 金属→盐 盐→盐
高温 CaCO3=====CaO＋CO2↑
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
绝缘体： 空气、乙醇、水、碘酒、碘、氧气、 硫酸铵 硫酸铵晶体不导电，其水溶液能导电。
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、
碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
3、按物质在水中的溶解能力分类 易溶： 乙醇、 硫酸铵、食盐水、碘酒
微溶： 碘
难溶： 空气、铜、氧气、石墨
气态物质 • 1.根据物质的状态：物质分为__________ 、 液态物质 固态物质 。 __________ 、__________ 导体 • 2.根据物质的导电性：物质分为________ 、 半导体 、________ 绝缘体 。 ________ • 3.根据物质的溶解性 类别 易溶物 可溶物 ______ 微溶物 ______ 难溶物 ______
高中化学苏教版必修一《1.1物质的分类与转化》课件
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一、物质的分类 1．根据物质的状态分类 物质分为气态 物质、液态 物质、固态 物质。 2．根据物质的导电性分类 物质分为导体 、 半导体 、绝缘体 。 3．根据物质在水中的溶解性分类 类别 易溶物 可溶物 微溶物 难溶物 溶解度/g >10 g 1～10 g 0.01～1 g <0.01 g
4．根据物质的组成分类
[解析] (1)只有NaClO中氯的化合价不同于其他三种； (2)只有Cl2中氯的化合价为0，其他均为＋5价； (3)只有HCl为无氧酸； (4)只有空气为混合物，其他为纯洁物； (5)只有钠属于活泼金属，在金属活动性顺序表中排在H的前面， 其他的为不活泼金属，排在H的后面。也能够根据金属在通常情形下 状态的不同分类，汞通常情形下是液态金属。 [答案] (1)NaClO (2)Cl2 (3)HCl (4)空气 (5)钠或汞
1．空气中有氮气 、氧气 、氩气、二氧化碳 和水蒸 气等多种成分，属于混、Al、Ar等元素中，属于金属 元素的是Na、 ，属于非金属元素的是H、He、C、Cl Ar 、 属于稀有气Al体元素的是 He、Ar 。
3．化学基本反应类型为：化合反应、分解反应、置换 反 应和 复分解 反应。
a．混合物 b．金属 c．非金属
(2) ①硫酸 ②碳酸钙 ③氧化钙 ④氢氧化钠
a．氧化物 b．酸 c．碱 d．盐
⑤葡萄糖
e．有机物
答案：(1)①—b ②—c ③—a
(2)①—b ②—d ③—a ④—c ⑤—e
2．下列说法中，正确的是
()
A．含氧的化合物一定是氧化物
B．酸根中不一定含有氧元素
C．盐的组成中一定含有金属元素
苏教版高中化学必修一1.1.1 物质的分类和转化 课件 (共17张PPT)
三、化学反应的分类
• 【回顾】四种基本反应类型 • 练习：对于有单质和化合物生成的反应，
下列说法中正确的是（ ） A.不可能是分解反应 B.一定是置换反应 C.可能是化合反应 D.一定不是复分解反应
思考：有水生成的反应一定是化合、分解、 置换、复分解吗？
三、化学反应的分类
氧化还原反应：
有元素化合价发生变化（升降）的反应。
【问题解决】
• 实验室中有下列物质，请根据物质的组成 对它们进行分类。
• 钠（Na）、氯气（Cl2）、氯化铁（FeCl3 ） 溶液、
• 硫酸（H2SO4）、碳酸钙（CaCO3）、氧化 钙（CaO）、
• 氢氧化钠（NaOH）、葡萄糖（C6H12O6）。
【思考】
• 某物质组成元素只有一种，该 物质一定是纯净物吗？请举例 说明理由。
非氧化还原反应：
元素化合价不发生变化（升降）的反应。
完成P6交流与讨论： 2-3
【课堂练习】
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下 列化学反应属于区域3的是（ ） A．CO+CuO=△==CO2+Cu
△
B．2NaHCO3===Na2CO3+CO2+H2O C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．Cl2+2KBr=Br2+2KBr
• 练习3、写出Mn2O7与KOH反应的化学方程式。 • 练化习学4方、程写式出。SO2、SO3分别与足量NaOH反应的 • 练应习的5化、学写方出程C式O2。、SO2分别与足量澄清石灰水反 • 练习6、写出Al2O3分别与盐酸、NaOH反应的化
学方程式。
【交流与讨论】
• 酸：HCl 、HNO3、 H2SO4 、H3PO4 • 已知次磷酸（H3PO2）与足量
化学课件《物质的分类和转化》优秀ppt 苏教版
不是
不是 是 是 是 不是
四种基本类型反应与氧化还原反应的关系
化合反应 分解反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
2、红磷在氧气里燃烧
3、铁丝在氧气里燃烧
4、铝在氧气里燃烧
5、蜡烛在氧气里燃烧
对上述五个化学反应可以从不同的角度进行分类
1、是不是化合反应：化学反应（1）（2）（3）（4）为一类， 都是化合反应 2、反应物的特点：化学反应（1）（2）为一类，都是非金属 单质和氧气反 应，化学反应（3）（4）为另一类，都是金属 单质和氧气反应
0 +2
0 +2
例：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
铁元素的化合价升高，铜元素的化合价降低。
思考：有没有你知道的化学反应也是氧 化还原反应？
练习
判断下列反应是否是氧化还原反应
1、 SO3+H2O=H2SO4 2、 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 3、 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 4、 Cl2+H2O=HCl+HClO 5、 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 6、 CO2+CaO=CaCO3
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
苏教版高中化学必修一1.1.1《物质的分类与转化》课件(共20张PPT)
物质的分类与转化
问题解决
用化学方程式表示由对应的氧化物制取NaOH、 H2CO3、H2SiO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3。
难溶于水的酸性氧化物(如SiO2)先与碱反 应生成盐再与酸反应生成对应的酸。难溶于水 的碱性氧化物(如CuO、FeO、Fe2O3)先与酸反 应生成盐再与碱反应生成对应的碱(氢氧化物)。
——物质的分类与转化
物质的分类与转化
交流与讨论
在我们日常生活中，常会接触到下列物质： 空气、乙醇、硫酸铵、蒸馏水、铜、碘酒、 碘、氢气、石墨、食盐水。 请将上述物质分类，并说明分类的依据。 对于同一种物质，分类依据(标准)不同， 得到的分类结果也不相同。
物质的分类与转化
物质
混合物
非均匀 混合物 均匀混 合物 金属单质 氧化物 单质
(如H2SO4、H2SO3、H2CO3)
……
(如H3PO4)
物质的分类与转化 四、碱的分类 根据溶解度 可溶性碱 (如NaOH、Ba(OH)2) 难溶性碱 (如Mg(OH)2、Cu(OH)2) 一元碱 (如NaOH、KOH) 根据碱能电离 出的OH-数目 二元碱
(如Ba(OH)2、Fe(OH)2 (如Fe(OH)3、Cr(OH)3)
物质的分类与转化
交流与讨论
电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯 气中燃烧又能生成氯化钙。请你根据已有知识，用化 学方程式写出物质间可能发生的转化。
CaCO3
CaO Ca(OH)2
Ca
CaCl2
物质的分类与转化 六、物质的转化类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
可能是氧化还原反应 也可能不是 一定是氧化还原反应
酸性氧化物 + 碱性氧化物 == 盐
苏教版高中化学必修一111 物质的分类和转化 课件共13张
锌和硫酸铜溶液反应： Zn+CuSO 4= ZnSO 4 + Cu
铜和硝酸汞溶液反应： Cu+Hg(NO 3)2==Cu(NO 3)2+Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜和稀盐酸反应：
两性氧化物 :氧化物能与 酸，又能与碱反应,生成盐和水。
如： Al 2O3 不成盐氧化物 :氧化物能与 酸或碱反应,生成不是盐和水。
如：Fe3O4 Na2O2 CO NO H 2O
盐：一类金属 离子或铵根离子 （NH4+）与酸根离子或 非金属离子结合的 化合物。 正盐： 不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子 如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁 ，乙酸铵，硫酸钙，氯化铜 醋酸钠 等。 酸式盐: 如：NaHSO4 NaHSO3 NaHCO3 NaHS
3）酸性氧化物 ------酸
CO2+H2O H2CO3 4）酸 -------盐 盐酸和烧碱起反应：
HCl + NaOH =NaCl +H 2O 盐酸和氢氧化铁反应
3HCl + Fe(OH) 3 = FeCl3 + 3H2O 5)碱 -------- 盐 氢氧化铝药物治疗胃酸过多
3HCl + Al(OH) 3 =AlCl 3 + 3H2O
碱 强碱
弱碱
NaOH KOH Ba(OH) 2
氨水
正盐 盐 酸式盐:
有机合物 碱式盐
混合物 (分散系 )
溶液 胶体
浊液
酸性氧化物 ：氧化物能与 碱反应,生成盐和水。 CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2O 如：绝大数非金属氧化物 ,CO2 SO2 SiO2
铜和硝酸汞溶液反应： Cu+Hg(NO 3)2==Cu(NO 3)2+Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜和稀盐酸反应：
两性氧化物 :氧化物能与 酸，又能与碱反应,生成盐和水。
如： Al 2O3 不成盐氧化物 :氧化物能与 酸或碱反应,生成不是盐和水。
如：Fe3O4 Na2O2 CO NO H 2O
盐：一类金属 离子或铵根离子 （NH4+）与酸根离子或 非金属离子结合的 化合物。 正盐： 不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子 如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁 ，乙酸铵，硫酸钙，氯化铜 醋酸钠 等。 酸式盐: 如：NaHSO4 NaHSO3 NaHCO3 NaHS
3）酸性氧化物 ------酸
CO2+H2O H2CO3 4）酸 -------盐 盐酸和烧碱起反应：
HCl + NaOH =NaCl +H 2O 盐酸和氢氧化铁反应
3HCl + Fe(OH) 3 = FeCl3 + 3H2O 5)碱 -------- 盐 氢氧化铝药物治疗胃酸过多
3HCl + Al(OH) 3 =AlCl 3 + 3H2O
碱 强碱
弱碱
NaOH KOH Ba(OH) 2
氨水
正盐 盐 酸式盐:
有机合物 碱式盐
混合物 (分散系 )
溶液 胶体
浊液
酸性氧化物 ：氧化物能与 碱反应,生成盐和水。 CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2O 如：绝大数非金属氧化物 ,CO2 SO2 SiO2
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NO2+H2O==HNO3+NO,而HNO3 对应的酸性氧化物是N2O5
2021/3/1
20
练习:完成下列转化的方程式
(1)Na
Na2O
(2）C
CO2
NaOH H2CO3
Na2CO3 CaCO3
2021/3/1
21
根据物质的组成对下列物质进行分类。
钠(Na) 氯气(Cl2)
氯化铁(FeCl3)溶液
2021/3/1
15
观察下列物质的组成和关系，思考酸性氧化物，碱性氧化物与对应的酸碱 存在什么样的关系,试着判断右边的物质是否是酸性氧化物或碱性氧化物
• N+1a2O——N+1aOH
+2
+2
• CaO——Ca(OH)2
+4
+4
• CO2——H2CO3
+4
+4
• SO2——H2SO3
+2 与HNO3对+应5的酸性氧化物是N2O5
• NO——HNO3
+6
+6
• SO3——H2SO4
与Cu(OH)2对应的碱性氧化物是CuO
+1
+2
• Cu2O —— Cu(OH)2
对应元素的化合物相同
如CO，NO，NO2等氧化物因无化合价与 之一致的酸或碱，故称其为不成盐氧化物
酸性氧化物-酸-对应盐
根据组成是否含有氧元素， 可分为有氧酸与无氧酸
硫酸盐
氯盐
以物质所含酸根的 不同进行划分
8
交叉分类法
交叉分类法就是将被分类的对象应用多种不同的 单一分类法进行分类，如对BaSO4、BaCl2、 MgSO4、MgCl2进行分类，就可以从物质类型入 手，分为钡盐、镁盐、硫酸盐和氯盐等。
注意：交叉分类法能从不同的角度 表达出同一事物的不同特点，弥补 了单一分类法的不足。交叉分类法 是以单一分类法为基础的，这是常 用的分类方法之一。
过氧化钠（Na2O2）与盐酸反应，生成了 氯化钠和氧气，并不是生成盐和水，所 以不是碱性氧化物。Na是金属元素，与 氧元素组成了Na2O2，所以是金属氧化物
2021/3/1
14
• 两性氧化物 • 能与酸或碱反应，生成盐和水的氧化物 • Al2O3+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
5
2021/3/1
6
某同学接到任务，要将下面4种药品分类，他想了好 久，不懂怎么分，你能不能帮帮他
MgCl2 BaSO4
MgSO4 BaCl2
2021/3/1
7
交叉分类法
01 BaSO4 02 MgCl2
03 MgSO4
04 BaCl2
以物质所含金属元 素的不同进行划分
2021/3/1
钡盐
镁盐
2021/3/1
17
碱性氧化物-碱-对应盐
碱性氧化 物
Na2O
Ca0
CuO
OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
碱的名称
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化铜
氢氧化亚 铁
氢氧化铁
对应的盐 NaCl
CaCl2 CuCl2 FeCl2 FeCl3
根据碱的溶解性，NaOH、KOH是可溶性碱， Cu(OH)2、Fe(OH)3是难溶性减
2021/3/1
3
简单分类法及其应用
分类法：把事物 按照事先设定的标准
进行归类分组的一种方法。
确定分类标准 分类一般步骤：
选择分类方法
得出正确的分类
分类的一般原则：行之有效，简单易行。
2021/3/1
4
一、物质的分类
Ø 根据物质组成、性质特点对其分类
物质
按照物质的种类
按照元素的种类
单质
化合物
2021/3/1
化学家眼中的物质世界
物质的分类与转化
w:
2021/3/1
1
某同学去拜访亲戚，需要去大润发超 市买点水果，但是超市太大，他不懂 在哪！你是生活有心人，来告诉他？
2021/3/1
2
• 世界上的物质极其繁多，为了简明有序地 掌握其性质及变化规律，常采用的方法之 一是进行分类研究。人们常根据物质的组 成、 性质、 结构等对物质进行分类。
2021/3/1
9
氧化物的分类
2021/3/1
10
• ◎把能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物， 如CO2、SO2。常见酸性氧化物多数能溶于水-除SiO2外
• CO2+Ca(OH)2 ===CaCO3 +H2O • SO2+Ca(OH)2 ===CaSO3+H2O
性质:①跟水反应生成酸:CO2+H2O==H2CO3 SO2+H2O==H2SO3 ②跟碱性氧化物反应生成盐: CaO+SiO2====CaSiO3 ③跟碱反应生成盐和水:CO2+2NaOH==Na2CO3
2021/3/1
12
(2)碱性氧化物:能跟酸反应生成盐和水的氧化物。
制法:①与氧气反应:Na+O2==Na2O Mg+O2====2MgO ②盐受热分解: CaCO3====CaO+CO2 ③难溶于水的碱受热分解:Cu(OH)2====CuO+H2O
2021/3/1
13
看你表演
• 思考：已知2Na2O2+4HCl === 4NaCl+O2 判断 Na2O2是否为碱性氧化物
2021/3/1
11
6 物质的性质
◎把能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物， 如除Na2O 、K2O、CaO、BaO外都难溶于水。 CaO+2HCl ===CaCl2+H2O Na2O+2HCl ===2NaCl+H2O
性质:①跟水反应生成碱:CaO+H2O==Ca(OH)2 ②跟酸性氧化物反应生成盐: CaO+SiO2====CaSiO3 ③跟酸反应生成盐和水:CaO+H2SO4==CaSO4+H2O
硫酸(H2SO4) 碳酸钙(CaCO3) 氧化钙(CaO)
氢氧化钠(NaOH) 葡萄糖(C6H12O6)
2021/3/1
22
举例说明表中所列物质的转化反应
物质的转化类型 (1)单质→化合物 (2)化合物→单质 (3)碱性氧化物→碱 (4)酸性氧化物→酸 (5)酸性氧化物→盐
实例 2_C_a_＋__O__2=_=_△_=_=_=_2_C_a_O__ _C_a_C__l2_=_电=_=_解=_=_C__a_＋__C_l_2↑__
2021/3/1
18
神探驾到
非金属氧化物不一定是酸性氧化物 如H2O，不成盐氧化物NO等
酸性氧化物不一定是非金属氧化物 如Mn2O7，它的对应物是HMnO4,是 酸性氧化物，但不是非金属氧化物
2021/3/1
19
神探驾到
金属氧化物也不一定是碱性氧化 物
碱性氧化物一定是金属氧化物
如Al2O3
与水反应生成酸的氧化物， 不一定是该酸的酸性氧化物
2021/3/1
20
练习:完成下列转化的方程式
(1)Na
Na2O
(2）C
CO2
NaOH H2CO3
Na2CO3 CaCO3
2021/3/1
21
根据物质的组成对下列物质进行分类。
钠(Na) 氯气(Cl2)
氯化铁(FeCl3)溶液
2021/3/1
15
观察下列物质的组成和关系，思考酸性氧化物，碱性氧化物与对应的酸碱 存在什么样的关系,试着判断右边的物质是否是酸性氧化物或碱性氧化物
• N+1a2O——N+1aOH
+2
+2
• CaO——Ca(OH)2
+4
+4
• CO2——H2CO3
+4
+4
• SO2——H2SO3
+2 与HNO3对+应5的酸性氧化物是N2O5
• NO——HNO3
+6
+6
• SO3——H2SO4
与Cu(OH)2对应的碱性氧化物是CuO
+1
+2
• Cu2O —— Cu(OH)2
对应元素的化合物相同
如CO，NO，NO2等氧化物因无化合价与 之一致的酸或碱，故称其为不成盐氧化物
酸性氧化物-酸-对应盐
根据组成是否含有氧元素， 可分为有氧酸与无氧酸
硫酸盐
氯盐
以物质所含酸根的 不同进行划分
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交叉分类法
交叉分类法就是将被分类的对象应用多种不同的 单一分类法进行分类，如对BaSO4、BaCl2、 MgSO4、MgCl2进行分类，就可以从物质类型入 手，分为钡盐、镁盐、硫酸盐和氯盐等。
注意：交叉分类法能从不同的角度 表达出同一事物的不同特点，弥补 了单一分类法的不足。交叉分类法 是以单一分类法为基础的，这是常 用的分类方法之一。
过氧化钠（Na2O2）与盐酸反应，生成了 氯化钠和氧气，并不是生成盐和水，所 以不是碱性氧化物。Na是金属元素，与 氧元素组成了Na2O2，所以是金属氧化物
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• 两性氧化物 • 能与酸或碱反应，生成盐和水的氧化物 • Al2O3+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
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2021/3/1
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某同学接到任务，要将下面4种药品分类，他想了好 久，不懂怎么分，你能不能帮帮他
MgCl2 BaSO4
MgSO4 BaCl2
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交叉分类法
01 BaSO4 02 MgCl2
03 MgSO4
04 BaCl2
以物质所含金属元 素的不同进行划分
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钡盐
镁盐
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碱性氧化物-碱-对应盐
碱性氧化 物
Na2O
Ca0
CuO
OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
碱的名称
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化铜
氢氧化亚 铁
氢氧化铁
对应的盐 NaCl
CaCl2 CuCl2 FeCl2 FeCl3
根据碱的溶解性，NaOH、KOH是可溶性碱， Cu(OH)2、Fe(OH)3是难溶性减
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简单分类法及其应用
分类法：把事物 按照事先设定的标准
进行归类分组的一种方法。
确定分类标准 分类一般步骤：
选择分类方法
得出正确的分类
分类的一般原则：行之有效，简单易行。
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一、物质的分类
Ø 根据物质组成、性质特点对其分类
物质
按照物质的种类
按照元素的种类
单质
化合物
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化学家眼中的物质世界
物质的分类与转化
w:
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某同学去拜访亲戚，需要去大润发超 市买点水果，但是超市太大，他不懂 在哪！你是生活有心人，来告诉他？
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• 世界上的物质极其繁多，为了简明有序地 掌握其性质及变化规律，常采用的方法之 一是进行分类研究。人们常根据物质的组 成、 性质、 结构等对物质进行分类。
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氧化物的分类
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• ◎把能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物， 如CO2、SO2。常见酸性氧化物多数能溶于水-除SiO2外
• CO2+Ca(OH)2 ===CaCO3 +H2O • SO2+Ca(OH)2 ===CaSO3+H2O
性质:①跟水反应生成酸:CO2+H2O==H2CO3 SO2+H2O==H2SO3 ②跟碱性氧化物反应生成盐: CaO+SiO2====CaSiO3 ③跟碱反应生成盐和水:CO2+2NaOH==Na2CO3
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(2)碱性氧化物:能跟酸反应生成盐和水的氧化物。
制法:①与氧气反应:Na+O2==Na2O Mg+O2====2MgO ②盐受热分解: CaCO3====CaO+CO2 ③难溶于水的碱受热分解:Cu(OH)2====CuO+H2O
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看你表演
• 思考：已知2Na2O2+4HCl === 4NaCl+O2 判断 Na2O2是否为碱性氧化物
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6 物质的性质
◎把能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物， 如除Na2O 、K2O、CaO、BaO外都难溶于水。 CaO+2HCl ===CaCl2+H2O Na2O+2HCl ===2NaCl+H2O
性质:①跟水反应生成碱:CaO+H2O==Ca(OH)2 ②跟酸性氧化物反应生成盐: CaO+SiO2====CaSiO3 ③跟酸反应生成盐和水:CaO+H2SO4==CaSO4+H2O
硫酸(H2SO4) 碳酸钙(CaCO3) 氧化钙(CaO)
氢氧化钠(NaOH) 葡萄糖(C6H12O6)
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举例说明表中所列物质的转化反应
物质的转化类型 (1)单质→化合物 (2)化合物→单质 (3)碱性氧化物→碱 (4)酸性氧化物→酸 (5)酸性氧化物→盐
实例 2_C_a_＋__O__2=_=_△_=_=_=_2_C_a_O__ _C_a_C__l2_=_电=_=_解=_=_C__a_＋__C_l_2↑__
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神探驾到
非金属氧化物不一定是酸性氧化物 如H2O，不成盐氧化物NO等
酸性氧化物不一定是非金属氧化物 如Mn2O7，它的对应物是HMnO4,是 酸性氧化物，但不是非金属氧化物
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神探驾到
金属氧化物也不一定是碱性氧化 物
碱性氧化物一定是金属氧化物
如Al2O3
与水反应生成酸的氧化物， 不一定是该酸的酸性氧化物