2020年广东省潮州市高考化学二模试卷 (含答案解析)

2020年广东省潮州市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……”在实验室中模拟上述过程，用到的仪器是()A. 蒸馏烧瓶B. 蒸发皿C. 球形冷凝管D. 分液漏斗2.设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()A. 常温常压下，92 g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AB. 5.6 g金属铁与足量稀盐酸反应，失去的电子数为0.3N AC. 标准状况下，ll.2LSO3含有的分子数为0.5N AD. 25℃、101 kPa时，64 g SO2中含有的氧原子数为3 N A3.将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()A. 盐桥中的Cl−向乙烧杯方向移动B. 盐桥中有电子通过C. 乙中的铜棒逐渐变细D. 片刻后可观察到滤纸a点变红色4.有机物X的结构简式如图，下列说法正确的是()A. X分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物B. X分子环上的一氯取代物只有三种C. X分子中至少有12个原子在同一平面上D. 在一定条件下，X能发生取代反应、氧化反应、聚合反应5.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为19.则下列说法正确的是()X YW ZA. 氢化物的沸点：Y<ZB. 原子半径大小：Y>WC. 工业上用电解熔融的W与Y所形成的化合物来制取WD. W可与X和Y形成的一种化合物发生反应6.下列实验操作、现象及所得出的结论与解释均正确的是()选项实验操作现象结论与解释①用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在 pH 试纸上试纸最终显蓝色次氯酸钠溶液显碱性②向废FeCl3 蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡未出现红色固体X 中一定不含Cu2+③将0.1mol⋅L−1MgSO4溶液滴入 NaOH 溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol⋅L−1CuSO4溶液白色沉淀变为蓝色沉淀K sp：Cu(OH)2的比Mg(OH)2的小④用 3 mL 稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液迅速产生无色气体形成Zn−Cu原电池加快了制取H2 的速率A. ①B. ②C. ③D. ④7.25℃时，向50mL0.1mol·L−1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L−1的醋酸，溶液的pH随所加醋酸的体积变化曲线如图。

下列说法正确的是A. 在A、B之间任意一点都满足：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)B. 在B点：a>25，且c(Na+)=c(CH3COO−)=c(OH−)=c(H+)C. 在C点：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−)D. 在D点：c(OH−)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(H+)二、填空题（本大题共1小题，共14.0分）8.CH3OCH3是绿色能源，也是化工原料．(1)已知几种共价键的键能数据如下：化学键H−H C−O H−O C−HE/(kJ⋅mol−1)436E2E1465413用CO 和H 2合成根据上述信息，表格中E 1−E 2=________kJ ⋅mol −1．(2)在恒容密闭容器中充入2molCH 3OH (g )，发生反应，测得CH 3OH 平衡转化率与温度的关系如图所示．①ΔH ________0(填“>”“<”或“=”)，判断依据是________． ②T 2K 下，平衡常数K =________．(3)在T 1K 下，CO 和CH 4混合气体发生反应：CO(g)+CH 4(g)⇌CH 3CHO(g)ΔH <0，反应速率v =v 正−v 逆=k 正c (CO )⋅c (CH 4)−k 逆c (CH 3CHO )， k 正、k 逆分别为正、逆反应速率常数．达到平衡后，若加入高效催化剂，v 正v 逆将________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；若升温，k 正k 逆将________．(4)在T 2K 下，在2L 真空容器中充入1molCH 3OCH 3(g )， 发生反应：．在不同时间测定容器内的总压数据如下表所示： t/min 0510 15 20∞p 总/kPa 50.0 55.0 65.0 83.2 103.8 125.0在该温度下，CH 3OCH 3的平衡转化率为________．(5)科研人员电解酸化的CO 2制备CH 3OCH 3，装置如图所示．阴极的电极反应式为________．三、流程题（本大题共1小题，共15.0分）9. 二硫化钼(MoS 2，其中Mo 的化合价为+4)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS 2、SiO 2以及CuFeS 2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)“酸浸”中加入氢氟酸是为了除去杂质SiO 2，该反应的化学方程式为___________。

(2)在“氧化焙烧”过程中主要是将MoS 2转化为MoO 3，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(3)若氧化焙烧产物产生烧结现象，在“氨浸”前还需进行粉碎处理，其目的是___________；“氨浸”后生成(NH 4)2MoO 4，反应的化学方程式为___________。

(4)向“氨浸”后的滤液中加入Na 2S 后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH 4)2MoS 4]，加入盐酸后，(NH 4)2MoS 4与盐酸反应生成MoS 3沉淀，沉淀反应的离子方程式为___________。

(5)高纯MoS 2中仍然会存在极微量的非整比晶体MoS 2.8等杂质，在该杂质中为保持电中性，Mo 元素有+4、+6两种价态，则MoS 2.8中Mo 4+所占Mo 元素的物质的量分数n(Mo 4+)n(Mo)为___________。

(6)钼酸钠晶体(Na 2MoO 4·2H 2O)是一种无公害型冷却水系统金属缓蚀剂，可以由MoS 2制备。

在制备过程中需加入Ba(OH)2固体除去SO 42−，若溶液中c(MoO 42−)=0.4mol ⋅L −1，c(SO 42−)=0.05mol ⋅L −1常温下，当BaMoO 4即将开始沉淀时，SO 42−的去除率为___________[忽略溶液体积变化。

已知：25℃，K sp (BaMoO 4)=4.0×10−8，K sp (BaSO 4)=1.1×10−10]。

四、实验题（本大题共1小题，共14.0分）10.某同学探究Mg与NO2的反应产物，通过网络查找相关知识得，Mg与NO2反应可生成MgO和N2，设计如下实验。

(1)实验室利用Cu和浓HNO3制备NO2，选用的装置是________(填字母)。

发生反应的化学方程式为________。

A.B.C.(2)选用如图所示装置完成Mg与NO2的实验。

①装置E的作用为________。

②装置D中的现象是________；装置F中NaOH溶液的作用为________。

③该装置________(填“能”或“不能”)准确测量N2体积，原因为________。

(3)有同学认为固体成分中可能含有Mg3N2，请设计实验检验该同学的推测：________。

五、简答题（本大题共2小题，共20.0分）11.原子序数小于 36 的 Y、Z 和铜三种元素，Y 基态原子中的电子占有 5 个轨道，有 2 个未成对电子，Z 的原子序数为 24．(1)Z原子基态电子排布式为______．(2)H2Y2中 Y 原子轨道的杂化类型为______．(3)+3价 Z 的配合物K[Z(C2O4)2(H2O)2]中的配位体是______；与C2O4 2−互为等电子体的一种分子的化学式为______．(4)Cu2O的晶胞如图 1 所示，Cu 原子配位数为______．(5)科学家通过 X 射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图 2 所示，则胆矾的化学式用配合物的形式表示为______．12.G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．G的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：已知：①RCH=CH2+CH2=CHR′△CH2=CH2+RCH=CHR′；②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；③D和F是同系物．请回答下列问题：(1)(CH3)2C=CH2的系统命名法名称为______．(2)A→B反应过程中涉及的反应类型依次为______、______．(3)G的结构简式为______．(4)生成E的化学方程式为______．(5)同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F 的同分异构体有______种(不包括立体异构)；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为______．(6)模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α−羟基丙酸()的合成线路：-------- 答案与解析 --------1.答案：A解析：本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重化学与生后的考查，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大。

根据“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……”可知，酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸烧的方法分离，为蒸馏操作，需要用到的仪器为蒸馏烧瓶，故选：A。

2.答案：A解析：解：A、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量为2mol，故含6N A个原子，故A正确；B、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁失去0.2N A个电子，故B 错误；C、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而二氧化硫中含2个氧原子，故1mol二氧化硫中含2N A个氧原子，故D错误．故选A．A、NO2和N2O4的最简式均为NO2；B、求出铁的物质的量，然后根据铁和盐酸反应后变为+2价来分析；C、标况下三氧化硫为固体；D、求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫中含2个氧原子来分析．本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3.答案：D解析：解：A.Zn易失电子作负极、Cu作正极，盐桥中的Cl−向负极甲烧杯方向移动，故A错误；B.盐桥中没有电子通过，盐桥中阴阳离子定向移动形成电流，故B错误；C.乙中反应式为Cu2++2e−=Cu，所以铜棒逐渐变粗，故C错误；D.a电极反应式为2H2O+2e−=H2↑+2OH−，溶液呈碱性，无色酚酞遇碱变红色，所以a点变红色，故D正确；故选D．该装置中，甲、乙装置构成原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn−2e−=Zn2+、正极反应式为Cu2++2e−=Cu，则a是阴极、b是阳极，a电极上氢离子放电，电极反应式为2H2O+ 2e−=H2↑+2OH−、b电极上电极反应式为2H2O+4e−=O2↑+4H+，据此分析解答．本题考查了原电池和电解池原理，根据金属活泼性强弱确定正负极，再结合离子放电顺序分析电解池，会正确书写电极反应式，题目难度不大．4.答案：A解析：解：A.与环己醇结构相似，分子式不同，互为同系物，故A正确；B.结构不对称，环上的一氯取代物有6种，故B错误；C.该分子中六元环不是苯环，不可能至少12个原子共面，故C错误；D.只含1个羟基，不含不饱和键，不能发生聚合反应，故D错误。