高中化学2.1原子核外电子的运动教学案(无答案)苏教版选修3
原子核外电子运动教案苏教版(教案)
专题 原子构造与元素的性质第一单元原子核外电子的运动[ 学习目标 ]．在必修化学的基础上，进一步认识卢瑟福和波尔的原子构造模型 ．认识核外电子的运动状态．认识原子构造的构造原理，知道原子核外的能级分布 ．能用电子排布式表示号元素的核外电子排布．知道核外电子在必然条件下会发生越迁，认识其简单的应用 [ 课时安排 ] 课时第一课时[ 学习内容 ] 必修知识回顾1. 原子序数：（）原子序数与组成原子的粒子间的关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数（）原子组成的表示方法. 原子符号：质量数 质子数质子 个原子 ( z A X )原子核Z )个中子( A 核外电子 Z. 原子构造表示图： . 电子式：（）特别构造微粒汇总：无电子微粒无中子微粒 微粒 微粒 微粒．元素周期表：（）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递加的序次从左到右排成横行叫周期； 再把不相同横行中最外层电子数相同的元素， 按电子层数递加的序次有上到下排成纵行， 叫族。
（）构造： 各周期元素的种数 族元素的原子序数第一周期 第二周期短周期第三周期第四周期 ①周期第五周期（共七个） 短周期第六周期不完好周期 第七周期②族族序数数字用表示；主族用表示；副族用表示。
主族个副族个（共个）第族是第、、行零族是第行阿拉伯数字：数字：、（）元素周期表与原子构的关系：①周期序数＝子数②主族序数＝原子最外子数＝元素最高正化合价数() 元素族的称：①第Ⅰ族：碱金属第Ⅰ族：碱土金属②第Ⅶ族：族元素③第族：稀有气体元素3、相关看法：（1）量数（）＝子数（）＋中子数（）（2）元素：拥有相同子数（核荷数）的同一原子的称。
（3）核素：拥有必然数目的子和必然数目中子的一种原子。
（4）同位素：子数相同而中子数不相同不相同的同一元素的不相同原子，互称同位素。
（5）同位素的性：①同位素的化学性几乎完好相同②在天然存在的某种元素里，无是游离是化合，各种元素所占的百分比是不的。
高中化学21原子核外电子的运动教学案无答案苏教版选修31
江苏省连云港市赣榆县海头高级中学高中化学 2.1 原子核外电子的运动教学案（无答案）苏教版选修3 教学目的1．理解核外电子的运动状态2．理解原子构造的构造原理，知道原子核外的能级分布3．能用电子排布式表示1~36号元素的核外电子排布4．知道核外电子在肯定条件下会发生越迁，理解其简洁的应用教学重点1、原子构造的构造原理，知道原子核外的能级分布2、用电子排布式表示1~36号元素的核外电子排布教学过程必修2学问回忆1．原子序数：（1）原子序数及构成原子的粒子间的关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数（2）原子组成的表示方法a. 原子符号：A z X A质量数 z质子数b.原子构造示意图：c.电子式：（3）特别构造微粒汇总：无电子微粒无中子微粒2e-微粒10e-微粒18e-微粒2．元素周期表：（1）编排原则：（2）构造：（3）元素周期表及原子构造的关系：（4）元素族的别称：3．有关概念：（1）质量数（2）元素：（3）核素：（4）同位素：（5）同位素的性质：（6）元素的相对原子质量：4．元素周期律：（1）含义（2）本质：（3）详细表达5．推断元素金属性或非金属性的强弱的根据6．比拟微粒半径的大小（1）核电荷数一样的微粒，电子数越多，则半径越大（2）电子数一样的微粒，核电荷数越多则半径越小．如：（3）电子数和核电荷数都不同的微粒：7．核外电子排布的规律：一、原子核外电子的运动（一）原子核外电子的运动特点1．原子核外电子以极高的速度、在微小的空间内作永不停顿的运动。
2．核外电子的运动不遵循宏观物体所具有的运动规律（不能测出在某一时刻的位置、速度，即不能描画出它的运动轨迹）。
描绘核外电子运动通常采纳统计的方法---电子云*对“电子云”图的相识：（1）电子云是人们形象虾地描绘电子在原子核外空间出现的时机的多少（2）电子云图通常是用小黑点的疏密来描绘电子在原子核外空间出现的时机的多少所得到的图形，即小黑点的疏密及电子在该区域内出现的时机大小成正比。
高中化学《原子核外电子运动》教案2 苏教版选修3
专题2：原子结构与元素的性质第一单元原子核外电子的运动【课标要求】1.了解原子核外电子的运动状态。
2.了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。
【教材内容展示】一、人类对原子结构的认识历史1．认识原子结构的历史（第一节已学）2．以氢原子为例，简述原子核外电子运动状态的方法——电子云。
二、原子核外电子的运动特征1．电子层2．原子轨道3．电子自旋三、原子核外电子的排布1．原子核外电子的排布所遵循的原理能量最低原理泡利不相容原理洪特规则2．电子排布式、外围电子排布式、价电子3．轨道表示式【教学内容选取建议】1.建议补加“电子的运动特点”。
2.一定要充分利用实验室以前保存的电子云演示仪、轨道模型等，避免抽象理论的枯燥无味。
3.对各电子层包含何种原子轨道（形状）及其轨道的个数（伸展方向），是一难点，教材是以“量子力学研究表明……”告知结论，学生难于很快、透彻理解。
所以最好能设置问题情景、步步引导、归纳规律，以讲细、讲透。
如s轨道呈球形而不是圆形，p轨道的三个垂直的伸展方向等，否则将很难理解后面要学的轨道杂化和共价键形成问题。
再如：第n电子层包含n种原子轨道、n2个轨道、最多容纳2 n2个电子，数字规律：1、2、3、4…电子层或该电子层原子轨道种数，1、3、5、7、…各种原子轨道的轨道个数，2、6、10、14…各种轨道所能容纳的电子数，1、4、9、16…各电子层中的轨道个数，2、8、18、32…各电子层最多容纳的电子数。
4.关于轨道的能量高低的比较，建议在学习小标题2中的原子轨道能量高低的规律之后，接着将小标题3中的原子轨道能量顺序图提上来讲，这样既使能量高低问题学习完整，又可在下一课时有较多的时间学习重点——核外电子排布规律和电子排布式、轨道表示式书写。
5.在练习原子的电子排布式、轨道表示式书写的同时，顺便提及成对电子、未成对电子、和简单离子的电子排布式、轨道表示式的书写。
2018_2019学年高中化学专题2第一单元原子核外电子的运动学案含解析苏教版选修3
原子核外电子的运动[课标要求]．了解原子核外电子的运动状态。
．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的轨道分布，能用电子排布式表示常见元素(～号)原子核外电子的排布。
原子结构模型的演变.电子层的值与该层原子轨道类型数相等。
．轨道呈球形，轨道呈纺锤形。
、、、含有的原子轨道数分别为、、、。
．电子进入原子轨道的顺序为： …… ．氮原子的核外电子排布()原子结构示意图：()电子排布式：()轨道表示式：．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
()门捷列夫提出原子学说，并发现元素周期律。
()()氢原子外围只有一个电子，故氢原子光谱只有一条谱线。
()()氢原子光谱属于线状光谱。
()()基态氢原子转变成激发态氢原子时释放能量。
()()焰色反应与电子跃迁有关，属于化学变化。
()答案：()×()×()√()×()×．在物质结构研究的历史上，根据量子论的观点，首先提出原子核外电子在一系列稳定轨道上运动并较好地解释了氢原子光谱的科学家是()．汤姆生．卢瑟福．玻尔．道尔顿解析：选玻尔引入量子论观点，指出电子在原子核外空间内一定的轨道上绕核做高速圆周运动，这些轨道的能量是不连续的，很好地解释了氢原子光谱。
．原子结构模型的建立经历了若干个阶段，下列是这几个阶段中的主要成果和代表人物，请用线连接起来。
ⅠⅡ葡萄干面包模型道尔顿实心球体模型卢瑟福核式模型汤姆逊核外电子分层排布模型玻尔解析：原子结构模型在不同时期的主要成果和代表人物分别是：年英国化学家道尔顿创立的原子学说→年汤姆逊的葡萄干面包模型→年卢瑟福的核式模型→年玻尔核外电子分层排布模型→世纪年代的量子力学模型。
答案：．电子层()原子轨道多电子原子中，电子填充原子轨道时，按照能量由低到高的顺序填充。
原子轨道能量的高低存在如下规律：①处于相同电子层的原子轨道能量的高低：<<<。
②形状相同的原子轨道能量的高低：<<<……③电子层和形状相同的原子轨道的能量相等，如、、(其他合理均可)轨道的能量相等。
高中化学专题2第1单元原子核外电子的运动第1课时原子核外电子的运动特征教案苏教版选修3
第 1 课时原子核外电子的运动特色[ 中心修养发展目标] 1. 认识原子核外电子运动的特色，能说明微观粒子的运动状态与宏观物体运动特色的差别，培育宏观辨别与微观探析的学科中心修养。
2. 理解“电子云”的观点，会用电子云和原子轨道的模型来描绘原子核外电子运动的特色，培育凭证推理和模型认知的学科中心修养。
一、核外电子运动的特色及电子云1．原子核外电子的运动特色(1)电子的质量很小，带负电荷。
(2)相对于原子和电子的体积而言，电子运动的空间很大。
(3)电子运动的速度很快，靠近光速。
2．电子云图：用小点的疏密来描绘电子在原子核外空间出现的时机的大小所获得的图形。
3．电子云轮廓图：是指量子力学描绘电子在原子核外空间运动的主要地区。
一般是将出现的概率约为90%的空间圈出来，制作电子云的轮廓图，称为原子轨道。
如氢原子核外电子的电子云轮廓图的绘制：(1) 电子云中的小黑点其实不代表一个电子而是代表电子在该处出现过一次。
小黑点的疏密程度表示电子在原子核出门现的概率大小。
小黑点稀少的地方，表示电子在该处出现的概率小；小黑点密集的地方，表示电子在该处出现的概率大。
(2)离核越近，电子出现的概率越大，小黑点越密集。
例 1 以下对于氢原子电子云图的说法正确的选项是 ( ) A．往常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数量多B．黑点密度大，单位体积内电子出现的时机多C．往常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动D．电子云图是对运动无规律性的描绘答案B分析黑点的疏密表示电子出现的概率大小，不表示电子数量的多少，黑点密度大，电子出现的频次高，故 A 错误， B 正确；小黑点表示电子在核外空间某处出现的时机，不代表电子的运动轨迹，故 C 错误；电子云图反应电子在核外无规则运动时在某点出现的概率，是对运动的描绘，故D错误。
二、核外电子运动状态的描绘对于多电子原子来说，常从以下几个方面来描绘：1．电子层(1)电子层：如下图，在多电子原子中，核外电子是分层运动的，能量高的电子在离核远的地区里运动，能量低的电子在离核近的地区里运动。
《原子核外电子的运动》学案2(苏教版选修3)1
《原子核外电子的运动》学案2（第二课时）重难点：正确并熟练的书写电子排布式及轨道表示式。
［思考与练习］1.原子核外电子的运动状态涉及那几个方面？2.画出原子轨道能量顺序图三、原子核外电子的排布（一）电子排布式及轨道表示式的书写及其所遵循有关的原理：我们已经知道核外电子分层排布是遵循能量最低原理，而核外电子按轨道排布肯定也应遵循能量最低原理。
[例1]：写出氢、氦、锂的电子排布式。
[说明]：书写电子排布式的格式：（1）元素符号；（2）轨道符号(带电子层数)；（3）电子个数（右上角）。
[总结]：1.能量最低原理：先；占有；低；然后；依次；较高；能量最低。
2.泡利不相容原理：最多；两个；自旋状态不同。
[例2]：写出锂的轨道表示式。
[说明]：书写轨道表示式的格式：（1）元素符号；（2）轨道框（一个轨道一个框，能量相同的轨道可连在一起）；（3）电子及其自旋状态；（4）轨道符号（在轨道框下面）。
[练习1]：写出He、Na、Mg的电子排布式及轨道表示式。
[练习2]：写出碳原子的电子排布式及轨道表示式。
[总结]：3.洪特规则:（1）能量相同的各个轨道；（2）尽可能分占不同轨道；（3）自旋状态相同；（4）能量最低。
[分组练习]写出下列原子或离子的电子排布式和轨道表示式1．Be、Ca； O、S、Se2．B、Al、Ga； P、As3．Li+、K +； F-、Cl-、Br4． Si、Ge； He、Ne、Ar、Kr5．钪、钛、钒、锰6．铁、钴、镍、锌7．铬、铜[总结]：洪特规则特例当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(s0,p0,d0,f0)、半满(s1,p3,d5,f7)、全满(s2,p6,d10,f14) 时，原子能量较低，稳定。
（二）原子实——原子核外电子排布中内层电子达到稀有气体结构的部分。
原子的外围电子排布式——以教材后所附元素周期表中所列的外围电子排布为准。
[注意]：电子排布式≠原子实+外围电子排布式，如：Br [Ar]3d104s24p5 溴的外围电子排布式是4s24p5。
苏教版高中化学选修三2.1《原子核外电子的排布》参考教案
：
[课后练习]
1．某同学在总结“构造原理、能量最低原理、泡利原理、洪特规则”后得出了：“在同一原子里，没有运动状态完全相同的电子存在”的结论。
你认为此结论是否正确，请说明理由。
2．按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。
A的原子中只有一个能层且只含1 个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；D的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的外围电子排布为3s23p6。
（1）写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式（至少写出5个）：
；（2）写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式（至少写出2个）：
、
；（3）检验某溶液中是否含有D+的离子，可通过______________反应来实现；
检验某溶液中是否含有B—的离子，通常所用的试是_________和_______
（4）写出E的元素符号___________，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是。
苏教版高中化学选修三2.1《原子核外电子的运动特征》参考教案完美版(可编辑修改word版)
同一电子层（即同一能层）中不同形状的轨道也具有不同的能量（因此一定电子层中具有一定形状的轨道也称为能级），但同一能级的不同伸展方向的能级具有相同的能量
（3）轨道能量（能级）的高低顺序
1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f＜5d＜6p＜7s＜5f
教
专题
专题2原子结构与元素的性质
学
课题
单元
第一单元原子核外电子运动
节题
原子核外电子的运动特征
教学目标
知识与技能
1、了解核外电子的运动状态
2了解原子结构的构造原理，知道原子核外的能级分布
过程与方法
进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能
力和窨想象能力。
情感态度
与价值观
从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程
*对“电子云”图的认识：
（1）子云是人们形象虾地描述电子在原子核外空间出现的机会的多少
（2）电子云图通常是用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会的多少所得到的图形，即小黑点的疏密与电子在该区域内出现的机会大小成正比。
【讨论后口述】
（不能测出在某一时刻的位置、速度，即不能描画出它的运动轨迹）
和方法，增强学习化学的兴趣；
教学重点
了解核外电子的运动状态
教学难点
原子核外的能级分布
教学方法
探究讲练结合
教学准备
教学过程
教师主导活动
学生主体活动
[基础知识]
一、原子核外电子的运动
（一）原子核外电子的运动特点
1.原子核外电子以极高的速度、在极小的空间内作永不停止的运动。
2020高中化学 2.1原子核外电子运动学案 苏教版选修3
2.1 原子核外电子运动学案（苏教版选修3）新知预习一、人类对原子结构的认识历史1.1913年，丹麦物理学家______________研究了氢原子光谱后，根据量子论的观点，突破传统束缚，提出了新的原子结构模型：原子核外电子在一系列稳定轨道上运动，核外电子在这些稳定轨道上运动时，既不放出能量也不吸收能量。
2.原子核外电子质量小，运行速度快且无规则，像一团带负电荷的云雾笼罩在原子核上，我们称为______________。
通过电子云图，科学家们发现电子在原子核外出现的机会是有规律的。
运动区域离核越______________，电子出现的机会越大；运动区域离核越______________，电子出现的机会越小。
二、原子核外电子的运动特征1.在多电子原子中，电子的能量往往是不同的。
人们根据电子的______________和______________，认为核外电子分处在不同的电子层上。
原子中由里向外的电子层数n可取1、2、3、4、5等正整数，对应电子层符号分别为______________、______________、______________、______________、O等。
2.量子力学研究表明，当不同电子处于同一个电子层时，也可以在不同类型的原子轨道上运动。
轨道的类型不同，形状也不同。
用小写英文字母s、p、d、f表示不同形状的轨道。
s 轨道呈______________，p轨道呈______________，d轨道呈花瓣形等。
(原子轨道是描述电子在原子核外空间运动主要区域的)3.形状相同的原子轨道在原子核外空间还具有不同的伸展方向。
s轨道是球形对称的，所以s轨道只有1个轨道；p轨道在空间有x，y，z三个伸展方向，所以p轨道包括p x、______________、______________3个轨道；d轨道有5个轨道，f轨道有7个轨道。
4.我们要想描述原子核外电子所在的原子轨道，那么我们首先要确定______________，然后确定轨道的______________、______________，如2s、3p x。
《第一单元 原子核外电子的运动》教学设计
《第一单元原子核外电子的运动》教学设计一、教学目标1. 知识与技能目标- 了解原子核外电子的运动状态，理解电子云的概念。
- 掌握能层、能级、原子轨道等概念及其相互关系。
- 能够根据构造原理写出1 - 36号元素原子的电子排布式。
2. 能力与目标- 通过对原子核外电子运动状态的探究，培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。
- 利用图表、模型等教学资源，提高学生分析数据、归纳总结的能力。
- 在讨论原子轨道的形状和伸展方向等问题时，锻炼学生的空间想象能力。
3. 情感态度与价值观目标- 感受微观世界的奇妙，激发学生对化学微观结构探索的兴趣。
- 体会科学研究的严谨性，培养学生尊重科学、实事求是的态度。
- 认识到原子结构理论的发展是众多科学家不断探索、创新的结果，培养学生勇于创新的精神。
二、学情分析高中学生已经具备了一定的化学基础知识，如原子的构成、元素周期律等。
他们的逻辑思维能力正在逐步发展，但对于微观世界的抽象概念理解起来可能会有一定难度。
在学习风格上，这个阶段的学生更倾向于通过直观的图像、实例和小组讨论来学习新知识。
他们对未知的微观世界充满好奇，例如对于电子在原子中的运动方式就有很强的探索欲望。
然而，由于微观粒子的运动规律与宏观物体有很大差异，学生可能会受到宏观概念的干扰，需要教师引导他们从微观角度重新认识物质的结构。
三、教学重难点1. 教学重点- 原子核外电子的运动状态，包括能层、能级、原子轨道等概念。
- 原子的核外电子排布规律，尤其是构造原理。
2. 教学难点- 电子云概念的理解，它的抽象性对学生来说是一个挑战。
- 运用构造原理准确写出元素原子的电子排布式，特别是一些特殊元素的电子排布。
四、教学方法讲授法、讨论法、模型演示法、多媒体辅助教学法五、教学过程（一）导入新课同学们，我给你们讲个我小时候的事儿。
那时候我特别喜欢看星星，一到晚上就抬头望着天空，想象着那些星星到底是什么东西。
后来我知道了星星大多是恒星，就像我们的太阳一样，是由无数的原子组成的。
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教学目标
1．了解核外电子的运动状态
2．了解原子结构的构造原理，知道原子核外的能级分布
3．能用电子排布式表示1~36号元素的核外电子排布 4．知道核外电子在一定条件下会发生越迁，了解其简单的应用
教学重点
1、原子结构的构造原理，知道原子核外的能级分布
2、用电子排布式表示1~36号元素的核外电子排布
教学过程 必修2知识回顾
1．原子序数：
（1）原子序数与构成原子的粒子间的关系： 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
（2）原子组成的表示方法
a. 原子符号： A z X A 质量数 z 质子数
b.原子结构示意图：
c.电子式：
（3）特殊结构微粒汇总：
无电子微粒 无中子微粒 2e-微粒
10e-微粒 18e-微粒
2．元素周期表：
（1）编排原则： （2）结构： （3）元素周期表与原子结构的关系：
（4）元素族的别称：
3．有关概念：
（1）质量数（2）元素：（3）核素：（4）同位素：（5）同位素的性质：
（6）元素的相对原子质量：
4．元素周期律：
（1）含义 （2）本质： （3）具体体现
5．判断元素金属性或非金属性的强弱的依据
6．比较微粒半径的大小
（1）核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大
（2）电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小．如：
（3）电子数和核电荷数都不同的微粒：
7．核外电子排布的规律：
一、原子核外电子的运动
（一）原子核外电子的运动特点
1．原子核外电子以极高的速度、在极小的空间内作永不停止的运动。
2．核外电子的运动不遵循宏观物体所具有的运动规律（不能测出在某一时刻的位置、速度，⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧-Z
Z A Z X A z 核外电子个
中子个质子原子核原子)()(
即不能描画出它的运动轨迹）。
描述核外电子运动通常采用统计的方法---电子云 *对“电子云”图的认识：
（1）电子云是人们形象虾地描述电子在原子核外空间出现的机会的多少
（2）电子云图通常是用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会的多少所得
到的图形，即小黑点的疏密与电子在该区域内出现的机会大小成正比。
小黑点密表示电子在该区域出现的机会多，小黑点疏表示电子在该区域出现的机会少
（二）核外电子的运动状态
1．电子层（n ）1 2 3 4 5 6 7
符号 K L M N O P Q
分层依据：电子运动的能量不同、电子运动的主要区域离核的远近不同
2．原子轨道
分 类： s 、p 、d 、f
分类依据：同一电子层中电子运动的能量仍有区别，电子云的形状也不相同
（1）原子轨道形状----决定轨道的类型
s----球形
p---仿锥形
d 、f 轨道较复杂
（2）原子轨道的空间伸展方向----决定该种轨道类型的个数
s------1 p-----3 d-------5 f-----7
3．电子的自旋：原子核外电子有两种不同的自旋方式。
通常“↑”和“↓”用表示
4．填表
小结：
（1）原子核外电子的运动状态是由该电子所处的点子层、原子轨道（包括形状和伸展电子层 原子轨道类型 原子轨道数目 可容纳电子数 1 2 3 4 n
方向）、电子自旋几个方面决定
（2）从能量角度看，不同的电子层具有不同的能量（因此电子层也称为不同的能层）；
同一电子层（即同一能层）中不同形状的轨道也具有不同的能量（因此一定电子
层中具有一定形状的轨道也称为能级），但同一能级的不同伸展方向的能级具有
相同的能量
（3）轨道能量（能级）的高低顺序
1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f＜5d＜6p＜7s＜5f＜6d （注意从3p开始出现能级交错现象）
二、原子核外电子的排布
（一）原子核外电子排布遵守的原理
1．构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：
1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f……
构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
从中可以看出，不同能层的能级有交错现象，
如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、
E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等。
构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，
也是绘制基态原子电子排布图（即轨道表示式）
的主要依据之一。
2．能量最低原理：原子核外电子尽先占有能量最低的轨道（即优先进入能量低的能级）3．泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋方向不同的2个电子
4．洪特规则：在能量相同轨道上的电子，将尽先分占不同轨道且自旋方向相同
5．洪特规则特例：当原子核外电子排布在能量相等的原子轨道形成全空（s0、p0、d0、f0）、半满（s1、p3、d5、f7）全满（s2、p6、d10、f14）时，原子能量、稳定。
（二）原子核外电子的表示
1．电子排布式
电子排布式的书写格式：
①元素符号；②轨道符号；③轨道顺序按电子层由里到外和s 、p、d、f的顺序；
④电子个数（右上角）如Na：1s22s22p63s1
2．轨道表示式
轨道表示式的书写格式
①元素符号；②轨道框（一个轨道一个框，能量相同的轨道连在一起）；③电子自旋状
态（用“↑”、“↓”表示）；④轨道符号（轨道框下面）
如Na：
几个名词：
1．原子实：原子核外内层电子已达到稀有气体结构的部分
2．外围电子排布式：原子电子排布式中省去原子实的剩余部分
3．价电子：主族元素的外围电子排布式，也就是主族元素的最外层电子
4．基态：最低能量状态。
如处于最低能量状态的原子称为基态原子。
5．激发态：较高能量状态（相对基态而言）。
如基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级成为激发态原子。
[课堂检测]
1．对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的；各能层最多容纳的电子数为。
对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的；
能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按的顺序升高，即E（s）＜E（p）＜E（d）＜E（f）。
2．以下能级符号正确的是（）
A. 6s
B.2d
C.3f
D.7p
3．下列能级中轨道数为5的是（）A．s能级 B.p能级 C.d能级 D.f能级
4．比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低
（1）1s,3d (2) 3s,3p,3d (3)2p,3p,4p 5．下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：
（1）s电子的原子轨道呈形，每个s能级有个原子轨道；p电子的原子轨道呈形，每个p能级有个原子轨道。
（2）s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？
6．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Al 1s22s22p63s23p1B．O2- 1s22s22p6
C．Na+ 1s22s22p6D．Si 1s22s22p2
7．写出下列基态原子的电子排布式和轨道表示式（）（1）N （2）Ne （3）29Cu （4）Ca
8．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素基态原子中共有3个电子
B．该元素原子核外有5个电子层
C．该元素原子最外层共有3个电子
D．该元素原子M能层共有8个电子。