高考化学大二轮复习 专题10 金属及其化合物课件
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高考化学大二轮复习 专题10 金属及其化合物
△ Cu＋4HNO3(浓)=====Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (3)铜与FeCl3溶液反应的化学方程式为： Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2 (4)铜的锈蚀： 2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3
课件ppt
[精华提取] 1. 区分7种物质的颜色： Na2O2是淡黄色；Al2O3和Al(OH)3是白色；Fe2O3是红棕 色；Fe3O4是黑色；Fe(OH)2是白色；Fe(OH)3是红褐色。 2. 熟记4种物质的俗名： Na2CO3—纯碱、苏打，NaHCO3—小苏打， KAl(SO4)2·12H2O—明矾，CuSO4·5H2O—蓝矾、胆矾。
白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 。
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4. 镁及其化合物
(1)Mg与O2、N2、CO2反应的方程式为ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱMg＋O2
点燃 =====
点燃
点燃
2MgO、3Mg＋N2=====Mg3N2、2Mg＋CO2=====2MgO＋C。
(2)Mg(OH)2与强酸反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋
===Mg2＋＋2H2O。
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5. 铜及其化合物 (1)铜与S、Cl2发生反应的化学方程式为：
△ 2Cu＋S=====Cu2S
点燃 Cu＋Cl2=====CuCl2
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(2)铜与浓H2SO4、浓HNO3发生反应的化学方程式为： Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
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3. 掌握两个数据： 等量的铝与足量的NaOH溶液、盐酸反应，产生H2的量相 等，消耗NaOH、HCl的物质的量之比为1∶3。 4. 熟悉两个三角转化关系： (1)铝三角。(2)铁三角。
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[精华提取] 1. 区分7种物质的颜色： Na2O2是淡黄色；Al2O3和Al(OH)3是白色；Fe2O3是红棕 色；Fe3O4是黑色；Fe(OH)2是白色；Fe(OH)3是红褐色。 2. 熟记4种物质的俗名： Na2CO3—纯碱、苏打，NaHCO3—小苏打， KAl(SO4)2·12H2O—明矾，CuSO4·5H2O—蓝矾、胆矾。
白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 。
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4. 镁及其化合物
(1)Mg与O2、N2、CO2反应的方程式为ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱMg＋O2
点燃 =====
点燃
点燃
2MgO、3Mg＋N2=====Mg3N2、2Mg＋CO2=====2MgO＋C。
(2)Mg(OH)2与强酸反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋
===Mg2＋＋2H2O。
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5. 铜及其化合物 (1)铜与S、Cl2发生反应的化学方程式为：
△ 2Cu＋S=====Cu2S
点燃 Cu＋Cl2=====CuCl2
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(2)铜与浓H2SO4、浓HNO3发生反应的化学方程式为： Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
课件ppt
3. 掌握两个数据： 等量的铝与足量的NaOH溶液、盐酸反应，产生H2的量相 等，消耗NaOH、HCl的物质的量之比为1∶3。 4. 熟悉两个三角转化关系： (1)铝三角。(2)铁三角。
高考化学二轮复习简易通知能提升课件第10讲金属元素及其化合物(64张PPT高考命题视角考场失分防范学
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_____________________________________________________。
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
解析 本题以汽车安全气囊为载体，主要考查常见单质及其 化合物的相互转化关系。题目体现了能力立意，侧重考查考 生的推理能力和运用所学知识综合解决实际问题的能力。 (1)粉末由两种物质混合而成，且仅含 Na、Fe、N、O 四种 元素，所以难溶性红棕色物质应是 Fe2O3。甲分解得到氮气 和单质乙，则甲中只有两种元素，必定为 N 和 Na。n(N2)＝ 22.46.L72·mLol－1＝0.3 mol，m(N2)＝0.3 mol×28 g·mol－1＝8.4 g， 则 n(Na)＝132.30gg·－mo8l.－41g＝0.2 mol，因此 Na 与 N 元素的物质 的量之比：0.2 mol∶0.6 mol＝1∶3，因此化合物甲为 NaN3。
2．Fe在Cl2中燃烧时，是否是Fe过量生成FeCl2，Cl2过量生成 FeCl3? 答案 Fe在氯气中燃烧与氯气过量与否没有关系，只能生 成FeCl3 。
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
3．焰色反应是大多金属元素的性质，属于化学变化。钠元素 焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，这种说法对吗？ 答案 焰色反应是大多金属元素的性质，属于物理变化。 钠元素焰色为黄色，钾元素焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃片 观察)。
量的Na2O2充分反应，恢复到原条件，剩余5 L气体 解析 Na2O与CO2反应产物只有Na2CO3，Na2O2与CO2反应 产物有Na2CO3和O2。 答案 A
2020年高考化学二轮复习：金属元素及化合物的性质(第二课时)(共19张PPT)
A.铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈
B.除去铜粉中混有的CuO,可以加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥
C.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作,是因为FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜
D.Fe2O3(s)
Fe(s)
FeCl3(aq),物质间转化均能实现
变式 NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ( B )
3.[2019·江苏卷] 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( B )
A.NaCl(aq) Cl2(g)
FeCl2(s(s)
C.S(s)
SO3(g)
H2SO4(aq)
D.N2(g)
NH3(g)
Na2CO3(s)
【2020预测】 4.以太阳能为热源分解Fe3O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程 如图所示。下列叙述不正确的是( B ) A.过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能 B.过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子 C.过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O Fe3O4+H2↑ D.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点
2.（2018年全国卷Ⅱ） ） K3[Fe(C2O4)3]•3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝 图。晒制蓝图时， 用 K3[Fe(C2O4)3]•3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应
光照
的化学方程式为：2K3[Fe（C2O4）3] = 2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学反应方程式为 ________3_F_e_C__2O__4_+_2_K__3[_F_e_(_C__N_)_6_]=__F_e_3_[F__e_(C__N_)_6_]_2+__3_K_2_C2O4
高考化学二轮复习专题突破：金属及其化合物化学课件PPT
[二轮备考讲义] 第一部分 第10讲 第15页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
(4)Al2O3 和 稀 硫 酸 的 反 应 ： ____________________
基
础 ____________________________________________________
记
试
忆
(5)Al(OH)3 和 NaOH 溶液的反应：___________________
提
能
专
训
题 源 追 跟
[二轮备考讲义] 第一部分 第10讲 第8页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
基
(10)NaHCO3 溶 液 与 过 量 澄 清 石 灰 水 混 合 ：
础
记 _______________________________________________________
忆
试 做
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
基
础
记
试
忆
做
真
题
热 点 盘
第10讲 金属及其化合物
点
提
能
专
训
题 源 追 跟
[二轮备考讲义] 第一部分 第10讲 第3页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
基
础
记
试
忆
做
真
题
基础记忆 思维对接
热
点 盘
实现一二轮无缝对接
点
提
能
专
训
题 源 追 跟
[二轮备考讲义] 第一部分 第10讲 第4页
[二轮备考讲义] 第一部分 第10讲 第16页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
第10讲 常见金属及其重要化合物(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
①铜分别与 Cl2、S 的反应。
Cu+Cl2
CuCl2,2Cu+S
Cu2S
②铜在潮湿的空气中生锈。
2Cu+O2+H2O+CO2
Cu2(OH)2CO3
③将 Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
④Cu 与稀硝酸反应的离子方程式。
+2N
+
3Cu+8H
3Cu2++2NO↑+4H2O
HC +H+
HC
H2O+CO2↑
④用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
(3)扫除易忘知识盲点。
钠能够置换出金属性比其弱的金属
①钠与盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,钠与熔融的盐反应才可能置
换出盐中的金属。
⑤常用FeCl3溶液腐蚀铜板(用离子方程式表示)。
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
⑥用离子方程式表示将氨水逐滴滴入CuSO4溶液的反应过程。
Cu2++2NH3·H2O═Cu(OH)2↓+2N+
Cu(OH)2+4NH3·H2O═[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
(3)知识盲点。
3+
Al
+3HC
Al(OH)3↓+3CO2↑
⑥用离子方程式分别表示
3+
Cu+Cl2
CuCl2,2Cu+S
Cu2S
②铜在潮湿的空气中生锈。
2Cu+O2+H2O+CO2
Cu2(OH)2CO3
③将 Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
④Cu 与稀硝酸反应的离子方程式。
+2N
+
3Cu+8H
3Cu2++2NO↑+4H2O
HC +H+
HC
H2O+CO2↑
④用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
(3)扫除易忘知识盲点。
钠能够置换出金属性比其弱的金属
①钠与盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,钠与熔融的盐反应才可能置
换出盐中的金属。
⑤常用FeCl3溶液腐蚀铜板(用离子方程式表示)。
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
⑥用离子方程式表示将氨水逐滴滴入CuSO4溶液的反应过程。
Cu2++2NH3·H2O═Cu(OH)2↓+2N+
Cu(OH)2+4NH3·H2O═[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
(3)知识盲点。
3+
Al
+3HC
Al(OH)3↓+3CO2↑
⑥用离子方程式分别表示
3+
高中化学高考化学第二轮专题复习 金属及其化合物ppt实用资料
4、金属与氧气的反应：
钠 、镁、铝、 铁分别与空气或 氧气的反应（现象和反应方程式）
知识清单
一、金属的化学性质
5、金属与水的反应：（现象与反应式）
（1）钠与水的反应：
离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H。2↑
（2）铁与水蒸气的反应： 反应式：3Fe+4H2O 高温 Fe3O4+4H2 。
离子方程式： Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ ；
离子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ ； 总方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH；)3
二、几种重要的金属化合物
2、金属的氢氧化物
（1）铁的氢氧化物
②与酸的反应——生成盐和水；
Fe(OH)2+ 2 HCl = FeCl2+2H2O
④铁的不同价态物质间的转化
三价铁离子的检验: 离子方程式： Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 ；
二价铁离子的检验:(转化为Fe3+再检验) 离子方程式： Fe2+ + Cl2 = Fe3++2Cl- ；
在一定条件下Fe、Fe2+、Fe3+之间 会相互转化。
二、几种重要的金属化合物 2、金属的氢氧化物
1、金属基础知识：
况吗？
人类最早发现和使用的金属是铜 ，
应用最广泛的金属是 铁 ，地壳中含量
最多的三种金属，按含量由大到小的 顺序排列分别是： 铝、铁、钙 。
2、金属原子的最外层电子数一般少于 4个，因此在化学反应中容易失去 电子 而成为金属离子 。
知识清单
钠 、镁、铝、 铁分别与空气或 氧气的反应（现象和反应方程式）
知识清单
一、金属的化学性质
5、金属与水的反应：（现象与反应式）
（1）钠与水的反应：
离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H。2↑
（2）铁与水蒸气的反应： 反应式：3Fe+4H2O 高温 Fe3O4+4H2 。
离子方程式： Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ ；
离子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ ； 总方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH；)3
二、几种重要的金属化合物
2、金属的氢氧化物
（1）铁的氢氧化物
②与酸的反应——生成盐和水；
Fe(OH)2+ 2 HCl = FeCl2+2H2O
④铁的不同价态物质间的转化
三价铁离子的检验: 离子方程式： Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 ；
二价铁离子的检验:(转化为Fe3+再检验) 离子方程式： Fe2+ + Cl2 = Fe3++2Cl- ；
在一定条件下Fe、Fe2+、Fe3+之间 会相互转化。
二、几种重要的金属化合物 2、金属的氢氧化物
1、金属基础知识：
况吗？
人类最早发现和使用的金属是铜 ，
应用最广泛的金属是 铁 ，地壳中含量
最多的三种金属，按含量由大到小的 顺序排列分别是： 铝、铁、钙 。
2、金属原子的最外层电子数一般少于 4个，因此在化学反应中容易失去 电子 而成为金属离子 。
知识清单
高考化学二轮复习金属元素及其化合物课件
目录
Content
01 考法1 碱金属元素及其化合物 02 考法2 镁、铝及其化合物的性质与应用 03 考法3 铁、铜及其化合物的性质与应用
PART 01
考法1 碱金属元素及其化 合物
钠及其化合物
钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA族活 泼金属的一般性质。
1.知识网络构建
新教材新高考
2023届高考化学二轮复习 讲重难
专题四 金属元素及其化合物
考情预测
考情预测
核心素养
金属元素及其化合物是高考的重点考查内容，对钠、镁及其化合
物的主要性质单独考查的题目很少,一般与其他专题内容同时考查,考
查题型多是与其有关的工艺流程题或实验题。铁、铜及其化合物的性
质是高考热点之一,铁盐(Fe3+)、亚铁盐(Fe2+)的性质是考查的重点。 估计在2023年高考中，仍会结合社会热点综合物质性质,以转
Fe2+、Fe3+的检验
标题内容
单击此处添加文字阐述，添加简短 问题说明文字
铜及其化合物
铜是“氢后”且是“变价”金属的代表，它是典型的有色金属，也是典型的重金属。
标题内容
单击此处添加文字阐述，添加简短 问题说明文字
铜的性质
铜在潮湿的空气中生锈
铜锈俗称铜绿，其主要成分为碱式碳酸铜：2Cu＋O2＋H2O＋CO2==Cu2(OH)2CO3。 用于制油漆颜料、烟火、杀虫剂、其他铜盐和固体荧光粉激活剂等，也用于种子 处理及作杀菌剂等。也用作颜料。
盐溶液液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油（不能用CCl4），
以防空气与生成的Fe(OH)2接触产生反应。
标题内容
单击此处添加文字阐述，添加简短 问题说明文字
高考化学二轮复习 《金属及其化合物》ppt课件
3．实验现象强化记忆 (1)钠和水反应的实验现象________________________ (2)钠和乙醇反应的实验现象______________________ (3)钠和氯气反应的实验现象_________________________ (4)钠在盛有水和煤油的烧杯中反应的现象_______________
(10)NaHCO3 溶 液 与 过 量 澄 清 石 灰 水 混 合 ： _______________________________________________________ (11)NaHCO3 溶 液 与 少 量 澄 清 石 灰 水 混 合 ： _______________________________________________________ (12)电解熔融氯化钠： _________________________________ (13)电解饱和食盐水：___________________________ (14) 向 饱 和 食 盐 水 中 通 入 NH3 与 CO2 气 体 ： _______________________________________________________ (15)Na2O2 与 SO2 反应： _______________________________
(5) 将 一 小 块 Na 放 入 FeCl3 溶 液 中 ， 有 什 么 现 象 ？ _______________________________________________________ _______________________________________________________ (6)将水滴入用脱脂棉包住的 Na2O2 中，有什么现象？ ___________________________________________________
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例1[2014·龙岩一模]如图所示，甲、乙、丙、丁分别代表 Na2CO3、NaOH、NaHCO3、CO2四种物质，a、b、c、d、e、f 分别表示两种物质间的转化关系。对于图中两种物质间的转 化，通过一步反应就能实现的有( )
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17
A. 只有a、b、c、d C. 只有c、d、e、f
B. 只有b、c、d、e D. a、b、c、d、e、f
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[精华提取] 1. 区分7种物质的颜色： Na2O2是淡黄色；Al2O3和Al(OH)3是白色；Fe2O3是红棕 色；Fe3O4是黑色；Fe(OH)2是白色；Fe(OH)3是红褐色。 2. 熟记4种物质的俗名： Na2CO3—纯碱、苏打，NaHCO3—小苏打， KAl(SO4)2·12H2O—明矾，CuSO4·5H2O—蓝矾、胆矾。
答案：D
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21
钠及其化合物的认识误区 (1)错误地认为在空气中Na2O可直接转化为Na2CO3，实际 上Na2O更易与水反应，所以是Na2O先和水反应生成NaOH， NaOH再与CO2反应生成Na2CO3。 2过氧化钠中Na＋与 之比为2∶1而非1∶1。
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3焰色反应呈黄色时，一定含有钠元素，易忽略还可能含 有钾元素。
(2)Al2O3与强酸、强碱发生反应的离子方程式分别为 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、Al2O3＋2OH－===2AlO－2 ＋H2O 。
(3)Al(OH)3与强酸、强碱发生反应的离子方程式分别为 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－===AlO－2 ＋2H2O。
专题三 元素 无机物和有机物
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1
第十讲 金属及其化合物
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2
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3
Z主干整合•认知盲区清
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4
[串联拾忆]
1. 钠及其化合物
(1)Na与冷水剧烈反应的化学方程式为 2Na＋2H2O===2Na＋ ＋2OH－＋H2↑。钠与盐溶液先与水反应，生成的碱与盐可能发生
复分解反应，例如与CuSO4溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋ H2↑，2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓。
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5. 铜及其化合物 (1)铜与S、Cl2发生反应的化学方程式为：
△ 2Cu＋S=====Cu2S
点燃 Cu＋Cl2=====CuCl2
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(2)铜与浓H2SO4、浓HNO3发生反应的化学方程式为： Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
△ Cu＋4HNO3(浓)=====Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (3)铜与FeCl3溶液反应的化学方程式为： Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2 (4)铜的锈蚀： 2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3
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(1)Na2CO3、NaOH、NaHCO3、CO2四种物质 相互转化的化学方程式你能写出多少呢？
(2)Na区别于其他金属单质的性质有哪些？
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提示：(1)Na2CO3－NaOH Na2CO3＋Ba(OH)2===2NaOH＋BaCO3↓ Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH NaOH－Na2CO3 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O等。 (2)钠保存在煤油中，原因是Na与O2、H2O都反应；其焰色 反应为黄色；Na与盐溶液反应先与水反应，而不是置换出金属 单质。
白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 。
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4. 镁及其化合物
(1)Mg与O2、N2、CO2反应的方程式为2Mg＋O2
点燃 =====
点燃
点燃
2MgO、3Mg＋N2=====Mg3N2、2Mg＋CO2=====2MgO＋C。
(2)Mg(OH)2与强酸反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋
===Mg2＋＋2H2O。
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解析：分析转化关系结合物质性质可知，甲物质Na2CO3与 Ca(OH)2反应生成乙物质NaOH，NaOH和适量CO2反应生成丙 物质NaHCO3，NaHCO3和酸反应生成丁物质CO2，CO2与足量 NaOH反应生成甲物质Na2CO3，Na2CO3与CO2、H2O反应生成 丙物质NaHCO3，NaHCO3分解生成甲物质Na2CO3，所以，a、 b、c、d、e、f都可以一步反应实现转化，故D正确。
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3. 掌握两个数据： 等量的铝与足量的NaOH溶液、盐酸反应，产生H2的量相 等，消耗NaOH、HCl的物质的量之比为1∶3。 4. 熟悉两个三角转化关系： (1)铝三角。(2)铁三角。
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14Leabharlann [疑点登记] 记下疑问点，课堂重点突破
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R热点探究•高考方向明
精品
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考点一 钠及其化合物 [案例探究]
4Na2O2与SO2反应的化学方程式是Na2O2＋SO2=== Na2SO4，而非2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2。
精品
8
3. 铁及其化合物
(1)铁与S、Cl2发生反应的化学方程式分别为
△
点燃
Fe＋S=====FeS、2Fe＋3Cl2=====2FeCl3
。
(2)Fe与CuSO4、FeCl3溶液反应的离子方程式分别为
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 。
(3)Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，其反应 方程式为 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 ，其现象为
精品
5
(2)Na2O2与CO2、H2O反应的化学方程式分别为 2Na2O2＋ 2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 Na2O2与HCl、SO2反应方程式：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋ O2↑＋2H2O、Na2O2＋SO2===Na2SO4。
(3)NaHCO3受△热分解的化学方程式为 2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 。
精品
6
(4)饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体发生反应的化学 方程式为 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ 。
精品
7
2. 铝及其化合物 (1)铝能与盐酸反应生成 AlCl3 ，也能与NaOH溶液反应生 成 NaAlO2 。
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A. 只有a、b、c、d C. 只有c、d、e、f
B. 只有b、c、d、e D. a、b、c、d、e、f
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12
[精华提取] 1. 区分7种物质的颜色： Na2O2是淡黄色；Al2O3和Al(OH)3是白色；Fe2O3是红棕 色；Fe3O4是黑色；Fe(OH)2是白色；Fe(OH)3是红褐色。 2. 熟记4种物质的俗名： Na2CO3—纯碱、苏打，NaHCO3—小苏打， KAl(SO4)2·12H2O—明矾，CuSO4·5H2O—蓝矾、胆矾。
答案：D
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钠及其化合物的认识误区 (1)错误地认为在空气中Na2O可直接转化为Na2CO3，实际 上Na2O更易与水反应，所以是Na2O先和水反应生成NaOH， NaOH再与CO2反应生成Na2CO3。 2过氧化钠中Na＋与 之比为2∶1而非1∶1。
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3焰色反应呈黄色时，一定含有钠元素，易忽略还可能含 有钾元素。
(2)Al2O3与强酸、强碱发生反应的离子方程式分别为 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、Al2O3＋2OH－===2AlO－2 ＋H2O 。
(3)Al(OH)3与强酸、强碱发生反应的离子方程式分别为 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－===AlO－2 ＋2H2O。
专题三 元素 无机物和有机物
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1
第十讲 金属及其化合物
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Z主干整合•认知盲区清
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4
[串联拾忆]
1. 钠及其化合物
(1)Na与冷水剧烈反应的化学方程式为 2Na＋2H2O===2Na＋ ＋2OH－＋H2↑。钠与盐溶液先与水反应，生成的碱与盐可能发生
复分解反应，例如与CuSO4溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋ H2↑，2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓。
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5. 铜及其化合物 (1)铜与S、Cl2发生反应的化学方程式为：
△ 2Cu＋S=====Cu2S
点燃 Cu＋Cl2=====CuCl2
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(2)铜与浓H2SO4、浓HNO3发生反应的化学方程式为： Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
△ Cu＋4HNO3(浓)=====Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (3)铜与FeCl3溶液反应的化学方程式为： Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2 (4)铜的锈蚀： 2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3
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(1)Na2CO3、NaOH、NaHCO3、CO2四种物质 相互转化的化学方程式你能写出多少呢？
(2)Na区别于其他金属单质的性质有哪些？
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提示：(1)Na2CO3－NaOH Na2CO3＋Ba(OH)2===2NaOH＋BaCO3↓ Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH NaOH－Na2CO3 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O等。 (2)钠保存在煤油中，原因是Na与O2、H2O都反应；其焰色 反应为黄色；Na与盐溶液反应先与水反应，而不是置换出金属 单质。
白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 。
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4. 镁及其化合物
(1)Mg与O2、N2、CO2反应的方程式为2Mg＋O2
点燃 =====
点燃
点燃
2MgO、3Mg＋N2=====Mg3N2、2Mg＋CO2=====2MgO＋C。
(2)Mg(OH)2与强酸反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋
===Mg2＋＋2H2O。
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解析：分析转化关系结合物质性质可知，甲物质Na2CO3与 Ca(OH)2反应生成乙物质NaOH，NaOH和适量CO2反应生成丙 物质NaHCO3，NaHCO3和酸反应生成丁物质CO2，CO2与足量 NaOH反应生成甲物质Na2CO3，Na2CO3与CO2、H2O反应生成 丙物质NaHCO3，NaHCO3分解生成甲物质Na2CO3，所以，a、 b、c、d、e、f都可以一步反应实现转化，故D正确。
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3. 掌握两个数据： 等量的铝与足量的NaOH溶液、盐酸反应，产生H2的量相 等，消耗NaOH、HCl的物质的量之比为1∶3。 4. 熟悉两个三角转化关系： (1)铝三角。(2)铁三角。
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14Leabharlann [疑点登记] 记下疑问点，课堂重点突破
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R热点探究•高考方向明
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考点一 钠及其化合物 [案例探究]
4Na2O2与SO2反应的化学方程式是Na2O2＋SO2=== Na2SO4，而非2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2。
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3. 铁及其化合物
(1)铁与S、Cl2发生反应的化学方程式分别为
△
点燃
Fe＋S=====FeS、2Fe＋3Cl2=====2FeCl3
。
(2)Fe与CuSO4、FeCl3溶液反应的离子方程式分别为
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 。
(3)Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，其反应 方程式为 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 ，其现象为
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(2)Na2O2与CO2、H2O反应的化学方程式分别为 2Na2O2＋ 2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 Na2O2与HCl、SO2反应方程式：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋ O2↑＋2H2O、Na2O2＋SO2===Na2SO4。
(3)NaHCO3受△热分解的化学方程式为 2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 。
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(4)饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体发生反应的化学 方程式为 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ 。
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2. 铝及其化合物 (1)铝能与盐酸反应生成 AlCl3 ，也能与NaOH溶液反应生 成 NaAlO2 。