元素周期表和元素周期律练习题答案

元素周期表及元素周期律

1.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同

的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )。

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

【点评】在周期表中，元素的原子序数差因周期表结构出现以下两种情况：(1)同主族，相邻周期元素原子序数之差的判断。①第ⅠA、ⅡA族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的种数。②第ⅢA～ⅦA族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的种数。

(2)同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。①ⅠA、ⅡA元素或ⅢA～ⅦA相邻元素相差1。②ⅡA、ⅢA元素：若为第二或第三周期则相差1，若为第四或第五周期相差11，若为第六或第七周期则相差25。

2.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为

A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )。A．原子序数：A

B．原子半径：A>B>C

C．离子半径：A2－>C－>B2＋

D．原子核外最外层电子数：A>C>B

3.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键

时共价键成分最少的是( )

A．Li，F B．Na，F C．Na，Cl D．Mg，O

4.下列说法正确的是( )。

①非金属元素不可能组成离子化合物②构成分子的粒子一定含有共价键③共价化合物中可能含有离子键④离子化合物中可能含有共价键⑤非极性键只存在于双原子单质分子里⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

A．①②④⑥ B．②④⑤⑥

C．①③⑤⑥ D．只有④

5.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分

别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )

A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z

6．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小

D．35

17Cl与

37

17Cl得电子能力相同

7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是

A．H3O＋和OH－B．CO和N2 C．HNO2和NO2－D．CH3＋和NH4＋

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

10．下列有关物质性质的说法错误的是

A．热稳定性：HCl> HI B．原子半径：Na> Mg

C．酸性：H2SO3>H2SO4。D．结合质子能力：S2-> Cl-

11．今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有A．碱性：KOH＞NaOH B．相对分子质量：Ar＞K

C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金属性：Mg＞Al

12．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

X Y

W Z

T

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

13．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2

A．熔融态不导电B．水溶液呈中性

C．熔点比BeBr2高D．不与氢氧化钠溶液反应

14．中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是 选项

规律 结论 A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸

B 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铝片中分别加入

足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝

片先溶解完

C

结构和组成相似的物质，沸点随相

对分子质量增大而升高

NH3沸点低于PH3

D

溶解度小的沉淀易向溶解度更小

的沉淀转化 ZnS 沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS 沉淀

15. “玉兔”号月球车用23894

Pu 作为热源材料。下列关于23894Pu 的说法正确的是 A ．23894 Pu 与23892

U 互为同位素

B ．23894 Pu 与23994

Pu 互为同素异形体 C ．23894 Pu 与23892

U 具有完全相同的化学性质 D ．23894 Pu 与23994

Pu 具有相同的最外层电子数

16. 元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R 单质

在

暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A ．非金属性：Z

B ．R 与Q 的电子数相差26

C ．气态氢化物稳定性：R

D ．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

17. 同周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X

原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z 原子比X 原子

的核外电子数多4。下列说法正确的是 （ ）

A. W 、Y 、Z 的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B. W 、X 、Y 、Z 的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z R X T Z Q