江苏省苏州市星港学校2017-2018学年第二学期3月初三化学月考试题(答案手写版)

2017-2018学年第二学期星港学校3月单元练习九年级化学可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40Fe—56 Cu—64Ⅰ选择题（50分）一、选择题(每小题只有1个选项符合题意每题2分)1．下列各组物质中，都属于盐类的是A．烧碱、氯化钠B．硝酸钾、硫酸铜C．盐酸、碳酸钠D．消石灰、火碱2．实验室许多药品需要密封保存。

下列药品需密封保存的原因，解释错误的是A．浓盐酸——防止挥发B．NaOH溶液——防止与CO2反应C．浓硫酸——防止吸水D．生石灰——防止与氧气反应3．下列物质溶于水后，所得溶液不能使无色酚酞试液变色的是A．NaCl B．CaO C．NaOH D．Na2CO34．某同学的实验记录有如下数据，其中不合理的是A．用pH试纸测得某溶液的pH是8．1B．用托盘天平称得5．4 g的NaClC．用量筒量取7．4 mL盐酸D．用温度计测得某盐水溶液的温度为－0．1℃5．下列实验操作正确的是6．在蔬菜生长的过程中，常喷洒农药防治病虫害．据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低．浸泡买来的蔬菜时可以加入适量的A．纯碱B．白酒C．白糖D．食醋7．下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是A．橘子B．葡萄C．牛奶D．玉米粥8．下列反应中，属于中和反应的是A．Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑B．2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OC．SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O D．Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu9．下列有关肥料的说法中正确的是A．为增强肥效，将铵态氮肥和熟石灰混合施用B．KNO3属于复合肥料C．为提高农作物的产量，施用化肥越多越好D．为使养分还田，提倡秸秆就地焚烧10．在进行下列实验时，必须用指示剂才可以证明它们能否反应的是A．氢氧化铜与稀硫酸B．硝酸银溶液与稀盐酸C．碳酸钠溶液与稀硫酸D．氢氧化钠溶液与稀盐酸11．有甲、乙、丙、丁四种金属。

只有甲在自然界主要以单质存在。

丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。

这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．甲＞乙＞丁＞丙B．丙＞丁＞乙＞甲C．丙＞乙＞丁＞甲D．乙＞丁＞丙＞甲12．小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应的关系，如图所示（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。

若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是A．H2O B．H2SO4C．SO2D．KOH13．下列各组物质在给定条件下能大量共存的是A．在pH＝l的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4B．在pH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3C．在pH＝13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOHD．在pH＝14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl214．以下推理正确的是A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐15．化学变化使世界更加绚丽多彩。

如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中无色溶液X是A．稀盐酸B．澄清石灰水C．稀硫酸D．硫酸钠溶液16．下列关于物质用途的描述不正确的是A．食盐可用作调味品B．熟石灰可用于改良碱性土壤C．干冰可用于人工降雨D．盐酸可用于金属除锈1718．现用质量分数为98％的浓硫酸(密度是1．84 g·cm－3)配制560 g质量分数为14％的稀硫酸时，下列有关叙述中，正确的是A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯B．配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量C．将480 mL水倾倒入盛有80 mL 98％浓硫酸的500 mL量筒中D．将80 g 98％的浓硫酸沿1000 mL烧杯内壁缓缓倒入480 mL水中，并不断搅拌19．小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH 试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定．你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较A．偏低B．偏高C．不变D．无法判定20．要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和操作都正确的是A．CaCl2固体(CaCO3) 加足量稀硫酸、蒸发、结晶B．Na2SO4固体(Na2 CO3) 加足量稀盐酸、蒸发、结晶C．Fe粉(Cu) 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D．MnO2固体(KCl) 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥21．某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl－离子造成的，下列实验无意义的是A．观察KCl溶液没有颜色B．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液．振荡后静置，溶液黄色未消失D．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失22．下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是A．Cu→Cu(NO3)2B．K2SO4→KNO3C．Ba(OH)2→NaOH D．Fe2O3→Fe(OH)323．下列四种叙述均用图中所对应的图像表示，其中图像正确的是A．图像A表示向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液，其导电性与加入量的关系B．图像B表示向一定量的FeCl3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，沉淀质量与加入量的关系C．图像C表示一定量的KMnO4加热制O2的过程中，MnO2的质量分数与时间的关系D．图像D表示向一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH与加入量的关系24．20 g 20%的氢氧化钠溶液与20 g 20%的盐酸混合，充分反应后，滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色为A．蓝色B．红色C．紫色D．无色25．向实验室制取二氧化碳剩余的废液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量，该实验中溶液pH变化曲线如图所示（提示：氯化钙溶液呈中性）．则下列说法正确的A. 从a点看废液中含有氯化钙B. b点对应的溶液中的溶质是HCl和NaCl两种C. c→d发生反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClD. e点对应溶液中氯化钠的质量大于d点Ⅱ非选择题（50分）二、填空题（每空1分）26（6分）．现有如下物质：浓硫酸、烧碱、氯化钠、稀盐酸、熟石灰、干冰等物质。

请用它们的化学式．．．填写：(1)能用来改良酸性土壤的是_____________；(2)能用来人工降雨的是__________；(3)可干燥二氧化碳气体的是_____________；(4)在空气中易潮解的是__________；(5)能除去铁制品表面铁锈的是__________；(6)可用于调味和腌渍食品的是________．27（10分）．写出下列变化的化学方程式（1）生石灰做干燥剂，该反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）用稀盐酸除去铁锈，反应后溶液颜色变成。

（3）氢氧化镁治疗胃酸过多，该反应为（填反应类型）（4）湿法炼铜（铁和硫酸铜溶液反应），反应后固体质量（填“增大”或“减小”）。

（5）高温煅烧石灰石，该反应为（填反应类型）。

28（9分）．完成下列实验．（1）现提供下列装置：①写出上图中B装置甲仪器的名称．②实验室用A装置进行高锰酸钾制氧气的实验，化学方程式为，用D装置收集氧气，气体由导管进入（填“a”或“b”）③实验室用锌粒和稀盐酸制氢气，用C装置代替B装置的优点是：若要检验氧气中是否含有氯化氢气体，可将气体通过盛有溶液的D装置（填“AgNO3”或“饱和NaHCO3溶液”）（2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯．①实验主要步骤：称量与、过滤、蒸发；实验中多次使用玻璃棒．过滤时它的作用是；蒸发时，待蒸发皿中出现时停止加热．利用余热将滤液蒸干．②下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是（填序号）a．蒸发时液滴溅出b．过滤时，滤纸破损c．粗盐中加入过量的水d．过滤后，滤纸上的泥沙未用水冲洗．29（6分）.海水中含有丰富的氯化镁。

下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用(从我市有丰富的石灰石资源考虑)。

沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。

电解无水MgCl2的过程中能转化为能。

海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：。

30（7分）．一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示。

要求同学们进行探究：确认这瓶溶液到底是什么溶液。

【提出猜想】王老师提示这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种：①硫酸镁溶液、②硫酸钠溶液、③硫酸溶液、④硫酸铵溶液。

【查阅资料】①常温下，相关物质的溶解度如下：②(NH4)2SO4的水溶液显酸性。

【实验探究】(1)通过查阅资料，小明同学认为猜想_______（填序号）不成立，原因是。

(2)为确定其他几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，她的理由是_____________________。

(3)请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：31（8分）．某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识．请你一起研究学习，并回答有关问题．研究主题：水溶液中复分解反应的实质相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大．（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示．①写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式．②甲曲线M点时混合液体呈色；③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是（填序号）．A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4 B．M点时离子浓度几乎为零C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示．①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是（填序号）．A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大②N点时，溶液中含有的离子是（填离子符号）．③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度（填“增大”或“减小”）．（3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式．示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓仿写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式：．②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失．请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况．32（4分）．某地区石灰石资源丰富。