人教版高中化学必修1第二章化学物质及其变化第三节第二课时

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5．分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。 (1)CuO＋CO==△===Cu＋CO2 氧化剂：________，还原剂：________，氧化产物：________，还原产 物：________。 (2)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ 氧化剂：________，还原剂：________，氧化产物：________，还原产 物：________。 答案 (1)CuO CO CO2 Cu (2)H2SO4 Al Al2(SO4)3 H2
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(2)计算方法 ①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 ②找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数) ③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)× 变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
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(5)S＋2H2SO4(浓)==△===3SO2↑＋2H2O (6)6HCl(浓)＋KClO3==△===3Cl2↑＋KCl＋3H2O (7)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 答案
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答案
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解析 (1)CuO 中的铜元素由＋2 价降低到 0 价，得到电子，被还原，CuO 是氧化剂，Cu 是还原产物；CO 中的碳元素由＋2 价升高到＋4 价，失去电 子，被氧化，CO 是还原剂，CO2 是氧化产物。
(2)Al 由 0 价升高到＋3 价，失去电子，被氧化，Al 是还原剂，Al2(SO4)3 是氧化产物；H2SO4 中的氢元素由＋1 价降低到 0 价，得到电子，被还原， H2SO4 是氧化剂，H2 是还原产物。
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1．下列叙述中正确的是( ) A．氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子 B．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物 C．失电子多的还原剂，还原性不一定强 D．阳离子只有氧化性，阴离习效果检测
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答案
解析 氧化剂中至少有一种元素得到电子，并不一定是每一种元素都得 到电子，故 A 错误；还原剂一定是反应物，在同一反应中，还原剂不可能作 生成物，故 B 错误；还原剂的还原性强弱与还原剂在反应中失去电子的数目 无关，故 C 正确；阳离子不一定只有氧化性，如 Fe2＋具有还原性，阴离子不 一定只有还原性，如 MnO－4 具有氧化性，故 D 错误。
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4．在一定条件下可以发生如下反应：2Mg＋CO2=点==燃==2MgO＋C，下列 关于该反应的判断正确的是( )
A．Mg 元素化合价由 0 价升高到＋2 价，所以 MgO 是还原产物 B．由此反应可以判断氧化性 CO2>MgO，还原性 Mg>C C．CO2 作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D．Mg 原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
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提示
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氧化还原反应的基本规律 1．守恒规律 还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数或氧化剂化合价降低的总数＝还 原剂化合价升高的总数。 应用：氧化还原反应化学方程式的配平和相关计算。 (1)配平方法——化合价升降法
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2．24 mL 浓度为 0.05 mol/L 的 Na2SO3 溶液恰好与 20 mL 浓度为 0.02 mol/L 的 K2Cr2O7 溶液完全反应。已知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4，
则元素 Cr 在还原产物中的化合价为( )
答案 C
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解析 氧化性的强弱取决于得到电子的难易程度，而与得到电子的数目 多少没有关系，A 错误；Fe2＋既有氧化性又有还原性，MnO－ 4 、NO－3 具有氧 化性，B 错误；SO32－―失―2e→－ SO24－过程中，S 元素失电子，被氧化，必须加入 氧化剂才能实现，C 正确；能使石蕊溶液变红的溶液显酸性，CO23－会与 H＋ 反应而不能大量共存，D 错误。
答案
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答案
[明确学习目标] 1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。 2.会判断氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性或还原性的强弱。
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氧化剂和还原剂 1．基本概念
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2．常见的氧化剂和还原剂
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答案 B
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答案
解析 该反应中镁元素化合价升高，被氧化得 MgO，所以 MgO 是氧化 产物，氧化剂是 CO2，氧化性为 CO2>MgO，还原剂是 Mg，还原产物是 C， 还原性 Mg>C，所以 A 错误，B 正确；CO2 作氧化剂，化合价降低，被还原， 发生还原反应，C 错误；氧元素化合价没发生变化，所以氧原子不得电子， D 错误。
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方法规律 (1)氧化性、还原性的强弱只与该元素原子得失电子的难易程度有关，而 与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能 力越强，其还原性就越强。 (2)物质是否具有氧化性或还原性与物质的性质有关。有些物质只具有氧 化性，如 F2；有些物质只具有还原性，如 K、Ca 等；也有些物质既具有氧 化性又具有还原性，如 SO2 在反应 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 中表现氧化性， 而在反应 2SO2＋O2催化△剂2SO3 中表现还原性。
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[即时练] 1．下列说法正确的是( ) A．得电子越多，其氧化性越强 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．要完成 SO23－―→SO24－的转化，必须加入氧化剂 D．能使石蕊溶液变红的溶液中可大量存在下列离子：Na＋、K＋、NO－3 、 CO23 －
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3．在给定的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还 原剂>还原产物。
4．n(氧化剂)×化学式中降价元素的原子个数×化合价的降低值＝n(还 原剂)×化学式中升价元素的原子个数×化合价的升高值。
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提示：电子转移总数＝氧化剂得电子总数＝还原剂失去电子总数，即氧 化剂得到的恰恰是还原剂失去的电子，也就是发生转移的电子。
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提示
2．处于最高价态的元素具有强氧化性，处于最低价态的元素具有强还原 性。这句话是否正确？
提示：不正确。一般来说，处于最高价态的元素具有氧化性，但不一定 具有强氧化性；处于最低价态的元素具有还原性，但不一定具有强还原性。 例如，KCl 中 K 呈＋1 价，是钾的最高价态，但由于 K 的还原性很强，所以 K＋的氧化性很弱。
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3．氧化还原反应的存在 (1)有利于人类生活和生产的方面，如：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧 等。 (2)不利于人类生活和生产的方面，如：易燃物的自燃、食物的腐败、钢 铁的锈蚀等。
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1．在一个氧化还原反应中氧化剂得电子，还原剂失去电子，则在该反应 中电子转移总数是两者的和吗？
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2．强弱规律 在一个氧化还原反应中，各物质的氧化性、还原性强弱为：氧化性：氧 化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱，判断微粒间的反应，肯定是 强的生成弱的。
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3．先后规律 多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原；多种还 原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。 例如：把氯气通入 FeBr2 溶液时，还原性 Fe2＋>Br－，若氯气量不足时首 先氧化 Fe2＋；把氯气通入 FeI2 溶液时，还原性 I－>Fe2＋，若氯气量不足时首 先氧化 I－。 应用：判断物质的反应顺序。
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3．在常温下，发生下列几种反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO－4 ===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－ 根据上述反应，判断下列结论错误的是( ) A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．Z2 在①③反应中为还原剂 C．氧化性强弱的顺序为 XO－4 ＞Z2＞B2＞A3＋ D．X2＋是 XO－ 4 的还原产物
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4．价态规律 (1)高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既 有氧化性又有还原性。 应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。 (2)价态归中规律：同种元素不同价态的原子之间发生氧化还原反应时， 高价态＋低价态―→中间价态；即“只靠拢，不交叉”。 应用：判断元素在生成物中的价态。