高一化学必修一知识点：铁三角教学设计
高中化学 3.2《几种重要的金属化合物》(第3课时)教学设计 新人教版必修1
2+
3+
回答。 Fe
3+
Fe
2+
完成练习。
巩固知识， 学练 结合。
) C. 氯水
3+
D.Fe
2、可用来分离 Fe 和 Al 两种离子的试剂是( B ) A.盐酸 B.氢氧化钠溶液
C.氨水
D.硫氰化钾溶液
3、在 Fe2O3、CuCl2 和 HCl 混合溶液中加入 Fe 粉，待 反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则 反应后溶液中存在较多的阳离子是（ C ） A.Cu
【教学方法、手段】 ： 教学方法：通过讨论、发现问题、实验探究、类比、构建思维导图等方法 教学手段：多媒体辅助，魔术表演（沾 KSCN 溶液的白花） 【课前准备】 ： 1．实验药品：铁粉、铜粉、氯水（Cl2 的水溶液） 、KMnO4 溶液、Vc、KSCN 溶液 NaOH 溶液、FeCl3 溶液、FeSO4 溶液（带铁粉） 2．实验仪器：试管 10 个，药匙，擦纸，胶头滴管 2 支，喷壶（FeCl3 溶液） 3．要求学生认真预习铁的相关内容并提出需要解决的问题。 【教学过程设计】 ： 教学过程 学生活动 设计意图
2+
B.Fe
3+
C.Fe
2+
D.H
+ห้องสมุดไป่ตู้
培养学生自学， 对比， 归纳的能 力 培养学生逐步 思考探索能力， 相互合作精神
补充完善
学生思考，讨论
让学生根据课 题进行思考讨 论和设计， 培养 科学探索问题 的方法
[演示实验] 铁。
[实验 3-9]制取氢氧化铁和氢氧化亚
学生观察实验现 象，思考。
培养学生从现 象找到本质的 能力
人教版高中化学必修第一册精品课件 第3章 铁 金属材料 微专题5 “铁三角”的相互转化及应用
专题阐释 1.从物质类别和元素价态角度建构铁及其化合物的“价—类”二维图
例1 部分含铁物质的“价—类”二维图关系如图所示。下列推断不合理的 是( D ) A.c既可被氧化,也可被还原 B.a可与f反应生成c C.通过化合反应或复分解反应均能直接得到e D.g→e的转化能由一步反应实现
解析 根据含铁物质的“价—类”二维图关系可知a是Fe,b是FeO,c是亚铁盐,d是
4.某工厂的工业废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、Cu2+和少量Na+。工厂计划 从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜,设计如下流程。
下列说法正确的是( B ) A.加入过量A,发生的反应均为置换反应 B.固体B为混合物而固体E为纯净物 C.物质D既可以用稀硫酸也可以用稀盐酸 D.滤液C和滤液F组成完全相同
专题精练
1.[2023辽宁辽阳高一期中]向含有一定物质的量的FeCl3和CuCl2的混合溶 液中逐渐加入Fe粉至过量,该溶液的质量随加入铁粉的质量的变化关系图 为( A )
解析 FeCl3和CuCl2的混合溶液中逐渐加入Fe粉至过量,可先后发生反 应:2FeCl3+Fe ══ 3FeCl2、CuCl2+Fe ══ FeCl2+Cu。Fe先与FeCl3溶液反应, 溶液的质量增加,FeCl3反应完全后再与CuCl2溶液反应,由于Fe的相对原子 质量小于Cu的相对原子质量,导致溶液质量减小,当FeCl3和CuCl2全部反应 完全,溶液质量保持不变,故A图像正确。
铁三角的构建及应用(课件) -高一化学人教版(2019)必修第一册
2.补铁剂中的Fe2＋在空气中很容易被氧化成Fe3＋， 影响铁元素在人体中的吸收利用。如何检验补 铁剂是否部分变质？
【思考与交流】 3.为什么补铁剂与维生素C一起服用效果更好？验证补铁剂和维生素C一起服 用的科学性。
缺铁性贫血患者应补充 Fe2+ ，一些补铁剂用硫酸亚铁 制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作 用是_______。
二、铁极其化合物转化关系的应用
应用一：含Fe2＋、Fe3＋的分离、除杂方法
(1)如何除去FeCl2溶液中的少量Fe3＋，写出有关反应的离子方程式。实验室中 应该怎样保存亚铁盐溶液？
一、运用价类二维图构建铁极其化合物的转化关系
资料卡片 硫酸亚铁补铁剂的有效成分 为Fe2+， Fe2+有助于人体内红 细胞执行功能，它会与氧发 生可逆反应结合，在人体内 形成氧合血红蛋白，因此， Fe2+有造血、载氧能力
如何制备补铁剂的主要成分——硫酸亚铁?请你写出尽可能多的化学方程式。
【思维建模】 运用价类二维图可从元素价态和物质类别两个角度可设计铁及其化合物的转化路径
转化思路
转化路径
价态转化
物质类别转 化
SO2 H2S S2- SO32- I-
Fe、Fe2+、Fe3+相互转化 氧化剂
还原性 O2、Cl2、Br2、 KMnO4 HNO3 H2O2
Fe２＋
Fe３＋
氧化性
还原剂
氧化性
Fe Cu SO2 H2S S2- SO32- I-
还原性
Fe
【思考与交流】
1.如何检验补铁剂中的铁元素的存在形式？ 描述实验操作和现象。
高中化学_铁三角为载体的氧化还原突破教学设计学情分析教材分析课后反思
以“铁三角”为载体的氧化还原突破——教学设计一、教学设计理念高中化学课标“以进一步提升学生的科学素养为宗旨”，提出“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力”的理念。
本节课旨在设置问题组，方法导引，通过科学探究引导学生主动探索发现内部的联系，建构概念理解，提升科学素养。
具体表现为：①知识上引导学生探究并掌握铁及其化合物的性质，Fe2+和Fe3+的检验方法；②过程与方法：从氧化还原角度预测和研究物质性质的方法；③能力培养：具备预测和研究陌生物质性质的能力。
二、教材说明本节课“以“铁三角”为载体的氧化还原突破”是高三化学一轮复习“元素化合物”金属元素部分。
授课内容包括铁及其化合物的化学性质，Fe2+和Fe3+的检验方法，铁的综合实验题分析能力的培养。
本节课从铁单质及其化合物，铁盐和亚铁盐的化学性质复习切入，以思维导图的形式，结合话剧表演等丰富的课堂组织形式，激发学生的学习热情，将零散的元素化合物知识围绕氧化还原理论加以整合便于理解和识记。
通过本节课学习，学生将 1.加深对物质氧化还原性的认识。
2.形成从氧化还原角度学习和探究无机元素化合物性质的思路和方法。
3.为之后其他类型的元素化合物知识的复习深化奠定基础。
三、学情说明学生通过初中化学和高中氧化还原理论的学习，知道金属铁及其化合物是生产生活，更是中学化学理论学习的重点内容。
通过必修一新授课的学习知道铁单质具有非金属的通性——实际即主要体现为还原性，以及利用氧化还原规律，知道铁盐既有还原性又有氧化性。
知道利用KSCN检验Fe3+。
有待提升之处在于：1.没有系统从氧化还原角度认识不同价态铁的性质及价值。
2.未能主动从分析物质所含核心元素化合价的角度去预测某元素化合物的性质。
3.没有整合从核心元素化合价两种角度整体预测研究物质性质的一般思路方法。
四、教学目标说明本节课贯彻落实新课程理论背景下的课堂三维目标。
高考化学重难点复习教案金属及其重要化合物铁及其重要化合物之“铁三角”的转化、应用及Fe2+、Fe3+的检验
金属及其重要化合物铁及其重要化合物之“铁三角”的转化、应用及Fe2＋、Fe3＋的检验ZHI SHI SHU LI知识梳理1．“铁三角”中的转化关系完成下列变化的离子方程式，体会Fe2＋与Fe3＋转化条件。
(1)将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：__H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋___。
(2)将FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝：__2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋___。
(3)用FeCl3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔：__Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋___。
(4)将H2O2溶液滴入酸性FeCl2溶液中：__2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O___。
(5)将FeCl2溶液滴入HNO3溶液中，有无色气体放出：__3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O___。
2．“铁三角”的重要应用：(1)除杂。
(2)Fe 2＋不共存NO －3(H ＋)、ClO －、MnO －4(H ＋) Fe 3＋不共存S 2－、I －、SO 2－3Fe 2＋、Fe 3＋不共存HCO －3、CO 2－3等发生水解相互促进(3)盐溶液的配制与保存。
(4)物质的制备。
3．Fe 2＋、Fe 3＋的检验的常用方法：(1)Fe 2＋检验。
①样品溶液――→滴加KSCN 溶液无现象――→滴加氯水溶液变红色，证明含有Fe 2＋。
反应的离子方程式：__Cl 2＋2Fe 2＋===2Cl －＋2Fe 3＋___ __Fe 3＋＋3SCN－Fe(SCN)3___。
②样品溶液――→滴加K 3[Fe (CN )6](铁氰化钾)溶液产生蓝色沉淀Fe 3[Fe(CN)6]2，证明含有Fe 2＋。
反应的离子方程式为：__3Fe 2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe 3[Fe(CN)6]2↓___。
③样品溶液――→加入氢氧化钠溶液产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe 2＋。
2020版高考化学一轮复习专项突破8“铁三角”关系及其应用教学案鲁科版201906261139
“铁三角”关系及其应用1．“铁三角”中的转化关系2．“铁三角”的重要应用 (1)离子共存分析与Fe 2＋、Fe 3＋因发生氧化还原反应不能共存的粒子： ①Fe 2＋――→不共存NO －3(H ＋)、ClO －、MnO －4、H 2O 2、Cl 2、Br 2、Cr 2O 2－7等。
②Fe3＋――→不共存S 2－、I －、SO 2－3、HS －、HSO －3、H 2SO 3、H 2S 等。
提醒：Fe 2＋、Fe3＋――→不共存HCO －3、CO 2－3、AlO －2等水解相互促进的离子。
(2)常见的离子除杂方法1．A 、B 、C 三种物质中均含有同一种元素M ，它们之间有如图所示的转化关系。
A 为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。
反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。
下列有关说法不正确的是( )A ．①中所加试剂可能是氯气B ．③中需要加具有氧化性的试剂C．A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化D．元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现C[Fe与稀硝酸反应，当Fe过量时生成Fe2＋，当Fe少量时生成Fe3＋。
]2．(2019·长沙模拟)在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是( )A．残余固体是铜和铁B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋C．将残余固体加入稀硫酸中，有气泡产生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋B[因为a＞c，说明b g铁完全反应，溶液中含Cu2＋、Fe2＋，不含Fe3＋。
]3．(2018·洛阳一模)下列各组离子一定能大量共存的是( )A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、S2－B．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3C．含有I－的溶液中：K＋、Fe3＋、SO2－4、Fe2＋D．常温下在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－3B[A项，Fe3＋氧化S2－；C项，Fe3＋氧化I－；D项，酸性条件NO－3氧化Fe2＋。
3.2.6Fe2+、Fe3+ 的检验与铁三角 导学案-2021-2022学年高一化学人教版必修1
第三章第二节几种重要的金属化合物导学提纲（6）Fe2+、Fe3+的检验与铁三角学习目标：1、Fe2+、Fe3+的检验；2、Fe2+、Fe3+的相互转换；3、铁三角的相互转换（Fe2+、Fe3+、Fe的相互转换）。
4、明确合金的概念及合金的性质。
重点：Fe2+、Fe3+的检验难点：铁三角的相互转化一、了解感知（导1、思5）导：在地壳中含量第二的金属是什么？通常是以什么形式存在？思：回顾铁的氧化物以及铁的氢氧化物的性质(写出下列反应的离子反应方程式)氧化亚铁和稀盐酸反应离子方程式：氧化铁和稀盐酸反应离子方程式：四氧化三铁和稀盐酸反应离子方程式：氢氧化亚铁的制备离子方程式：氢氧化铁的制备离子方程式：Fe(OH)2 转换为Fe(OH)3 化学方程式：Fe(OH)2 转换为Fe(OH)3 的实验现象：二、深入学习（议10、展8、评10）请阅读教材61-62页，完成下列内容1、Fe2+、Fe3+的检验：Fe3+Fe2+操作方法向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再向其中加入新制的氯水。
.实验现象溶液变色开始无明显现象，滴加完新制氯水后溶液变为色。
离子方程式结论Fe 3+ 遇到KSCN 显 色 可以利用此现象检验Fe 3+ 的存在 加入新制氯水后，Fe 2+ 被氧化成Fe 3+ ，可以先加KSCN 溶液再加新制氯水的方法检验Fe 2+ 的存在2、Fe 2+与Fe 3+ 之间的相互转化实验操作 向FeCl 3 溶液中加入过量的铁粉，再向其中加入KSCN 溶液，观察现象；再取上层清液于试管中向其中加入新制氯水，再观察现象。
实验现象 加入过量的铁粉震荡后，溶液变成 色，再加入KSCN 溶液，溶液颜色 上层清液中滴加新制氯水后，溶液颜色变成离子方程式3、Fe 2+、Fe 3+、Fe 之间的相互转化（1）可以填哪些物质: 试举一例写出离子反应方程式：（2）可以填哪些物质: 试举一例写出离子反应方程式： （3）可以填哪些物质:试举一例写出离子反应方程式：（4）可以填哪些物质: ；试举一例写出离子反应方程式：（5）可以填哪些物质: ；试举一例写出离子反应方程式：（6）可以填哪些物质: ；试举一例写出离子反应方程式：数轴法分析铁与稀硝酸反应的产物一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判断。
探究“铁三角”的奥秘教学设计
《探究“铁三角”的奥秘》教学设计一、学习内容分析本节课基于高中化学鲁科版(必修一)第二章第三节第三课时——探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
本课时教学是前面氧化还原反应及氧化剂还原剂的应用，让学生学会用氧化还原的思想预测并探究物质的氧化性或还原性。
二、学情分析本节课教学对象是高一年级的新生，通过前两个课时的学习他们已经对氧化还原反应有了一定程度的掌握，已初步建立了氧化还原的思想，他们已经具备本节课探究的知识背景。
但是学生们对于自主学习方法的运用，抽象思维能力的形成还有一定程度的欠缺，还需要教师的启发和引导。
三、教学目标1、知识与技能通过探究实验，掌握0价铁、+2价铁、+3价铁之间的相互转化关系。
2、过程与方法运用氧化还原理论和研究物质性质的方法和程序，探究金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性或还原性。
3、情感态度与价值观提高学生学习化学的兴趣，体验科学探究成功的喜悦，培养善于与他人合作的良好心理品质。
四、教学重点、难点教学重点：金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系。
教学难点：实验探究铁及其化合物的氧化性或还原性的过程。
五、教学准备实验试剂：脱氧剂、稀盐酸、FeCl2溶液、FeCl3溶液、氯水、KSCN溶液、铜片。
教具：多媒体、数字化实验仪器、食品六、教学方法类比法、演绎法、实验探究法七、教学流程创设情境，引入课题——提出问题，交流研讨——实验探究，得出结论——拓展升华，课堂反馈——感悟收获，体验成功八、教学过程【引入】同学们大家好，初次见面给同学们带了一些礼物。
这个礼物中除了吃的东西以外还有一个小包装袋，请猜一猜这包东西的作用是什么？【过渡】它还有一个重要的作用就是吸收氧气、防止食品的氧化腐败？【交流研讨】什么样的物质可能会有这样的作用呢？【过渡】下面我们就拆开包装，揭开它神秘的面纱。
请同学们拆开包装，将其中的固体物质全部放置在滤纸上。
观察其颜色和状态。
【交流研讨】脱氧剂的颜色和状态怎样？它可能是哪种物质？【过渡】其实这里的有效成分就是铁。
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高一化学必修一知识点：铁三角教材定制 / 提高课堂效率 /内容可修改
A compulsory knowledge point for high school chemistry: Audio-
Technica
教师：风老师
风顺第二中学
编订：FoonShion教育
高一化学必修一知识点：铁三角
铁是高中化学重要的金属，主要有铁、氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铁。
高考化学中铁的考点主要集中的三价铁和二价铁及其相互转化。
一、铁
铁是银白色光泽的金属，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。
铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。
铁是一种副族元素，化合价主要有0价、+2价和+3价，+6价（高铁）不常见。
1.铁与非金属反应
铁可以与许多非金属单质发生反应，与氧化性较强的反应生成三价铁，如氯气，液溴；与氧化性较弱的反应生成二价铁，如硫、碘。
（1）生成三价铁：2fe+3cl2点击图片可在新窗口打开2fecl3；2fe+3br2=2febr3；
（2）生成二价铁：fe+s点击图片可在新窗口打开fes；fe+i2点击图片可在新窗口打开fei2；
（3）铁在氧气中生成四氧化三铁：3fe+2o2点击图片可
在新窗口打开fe3o4，四氧化三铁中含有1/3的二价铁和2/3的三价铁。
2.铁与水反应
铁在高温下可以与水蒸气反应：3fe+4h2o(g)点击图片可在新窗口打开fe3o4+4h2；
3.铁与酸反应
非氧化性酸反应，主要指稀硫酸或稀盐酸：fe+2hcl=fecl2+h2↑；离子反应方程式：fe+2h+=fe2++h2↑；
与氧化性酸反应，铁遇冷的浓硫酸会发生钝化反应。
4.铁与某些盐发生置换反应
铁可以与金属活动顺序中排在它后面的金属的盐发生置换反应：fe+cuso4=cu+feso4。
二、铁的氧化物
铁的氧化物有氧化亚铁（feo），氧化铁（fe2o3）和四氧化三铁（fe3o4），铁的氧化可以与酸反应，也可以在高温条件下被还原性物质还原。
1.氧化铁与非氧化性酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o；
2.一氧化碳还原氧化铁：fe2o3+3co点击图片可在新窗口打开2fe+3co2；
3.铝热反应：fe2o3+2al点击图片可在新窗口打开al2o3+2fe；
三、铁的氢氧化物
铁的氢氧化物主要有氢氧化铁（fe(oh)3）和氢氧化亚铁（fe(oh)2），氢氧化亚铁是白色固体，容易被氧化；氢氧化铁是红褐色固体，经常出现在推断题中。
1.亚铁离子与氢氧根生成氢氧化亚铁：fe2++2oh-=fe(oh)2↓；
2.铁离子与氢氧根生成氢氧化铁：fe3++3oh-=fe(oh)3↓；
3.氢氧化亚铁与酸发生中和反应：fe(oh)2+2hcl=fecl2+2h2o；
4.氢氧化铁与酸发生中和反应：fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o；
5.氢氧化亚铁被氧化：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3；
6.氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3点击图片可在新窗口打开fe2o3+3h2o；
四、三价铁与二价铁的鉴别
1.两种溶液颜色不同，浅绿色的二价铁溶液，黄色的是三价铁溶液。
2.加入kscn溶液，显血红色的溶液是三价铁溶液，不显红色，再滴氯水则变红的是二价铁溶液。
3.加入naoh溶液，生成红褐色沉淀的是三价铁溶液。
生成白色沉淀，沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，溶液为二价铁溶液。
更多鉴别方法参看：化学竞赛中三价铁与二价铁鉴别方法；三价铁中含有二价铁离子的检验；
五、铁三角，铁单质，亚铁离子和铁离子之间的转化
点击图片可在新窗口打开
铁单质化合价为0价，只有还原性；亚铁离子为+2价，既有氧化性又有还原性；铁离子为+3价，只有氧化性。
1.铁单质变为亚铁离子，需要与氧化性较弱的物质反应，如稀硫酸、稀盐酸、硫、碘等反应。
2.亚铁离子变为铁单质，需要与还原剂反应，如氢气、一氧化碳、碳、铝、镁、锌等。
feo+co点击图片可在新窗口打开fe+co2；fecl2+zn=zncl2+fe；
3.铁单质变为铁离子，需要与氧化性较强的物质反应，如氯气、液溴、稀硝酸、浓硝酸等。
4.铁离子变为铁单质，需要与还原性较强的物质反应，如氢气、一氧化碳、碳、铝等。
5.亚铁离子变为铁离子，需要与氧化性强的物质反应，如氯气、溴水、硝酸等。
2fecl2+cl2=2fecl3；
6.铁离子变为亚铁离子，需要与还原性较弱的物质反应，如铜、铁等。
2fecl3+fe=3fecl2；2fecl3+cu=2fecl2+cucl2。
有兴趣的同学可以将其他化学方程式自己补充一下。
FoonShion教育研究中心编制
Prepared by foonshion Education Research Center。