从海带中提取碘
从海带中提取碘教学设计
教学环节6 进一步探索、提高【引导】在上面的实验里已经将碘单
质富集在四氯化碳中, 那么, 如何将
碘单质从中分离出来呢？
猜想、假设、分析、推理、
表达。
若有富余时间,
针对同学可能存
在的困惑进行讨
论, 提升。
教学流程图
七、板书设计
从海带中提取碘
一、实验目的
二、实验原理
实验步骤: 3g干海带灼烧成灰加10ml蒸馏水搅拌煮沸
加淀粉显蓝色, 则有I2
过滤滤液
不显蓝色, 则无I2 颜色变化？
不显蓝色，则无I2 颜色变化？
不显蓝色，则无I2 颜色变化？
八、教学评价设计
通过小组同学间互评, 对学生在本节课上的学习表现进行肯定和评价。
加稀硫酸。
教案从海带中提取碘的教学设计
从海带中提取碘的教学设计一、教学目标1. 让学生了解碘的性质和海带中碘的含量，掌握从海带中提取碘的基本方法。
2. 培养学生的实验操作能力，提高他们对化学实验的兴趣。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，强化绿色化学观念。
二、教学内容1. 碘的性质及其在海带中的含量2. 从海带中提取碘的原理及方法3. 实验操作步骤及注意事项4. 实验结果的检测与分析三、教学重点与难点1. 教学重点：从海带中提取碘的原理、实验操作步骤及注意事项。
2. 教学难点：实验操作步骤的熟练掌握，实验结果的准确分析。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考为什么要从海带中提取碘，如何提取等问题。
2. 采用实验教学法，让学生亲自动手进行实验，培养实验操作能力。
3. 采用案例分析法，分析实验结果，提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。
五、教学准备1. 实验材料：海带、碘化钾、淀粉、稀硫酸、氯仿等。
2. 实验仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、容量瓶、滴定管等。
3. 教学课件：有关碘的性质、海带中碘的含量、提取碘的原理和方法等内容。
教案内容请参考下述格式：【导学环节】1. 引入课题：讲解碘的生理功能，引导学生关注海带中碘的含量。
2. 提出问题：为什么要从海带中提取碘？如何提取？【自主学习环节】1. 让学生通过查阅资料，了解碘的性质及其在海带中的含量。
2. 学生分组讨论，分析从海带中提取碘的原理及方法。
【实验操作环节】1. 教师演示从海带中提取碘的实验操作步骤，强调注意事项。
2. 学生分组进行实验，动手操作，观察实验现象。
【实验结果分析环节】1. 学生提交实验结果，教师进行点评。
2. 引导学生运用化学知识分析实验结果，探讨提取碘的优化方法。
【课堂小结环节】1. 教师总结本节课的主要内容，强调从海带中提取碘的原理及方法。
2. 学生分享学习收获，提出改进实验的建议。
【课后作业环节】2. 布置思考题，引导学生深入思考如何提高从海带中提取碘的效率。
从海带中提取碘
从海带中提取碘
一．实验目的
1.了解从植物中提取无机物的一般方法；
2.学习萃取的原理和操作；
3.利用氧化还原反应将待提取物转化为易于提取的物质，体会转换的方法在物质分离中的应用；
二．实验原理
海带中的碘是以离子的状态存在的，而我们得到的滤液中还有许多其他的可溶性无机盐，直接将碘化物与这些无机盐分离比较困难。
可以先将I- 氧化为碘单质，再用萃取法将其萃取出来。
三．实验仪器和药品
酒精灯，坩埚，泥三角，小烧杯，漏斗，滤纸，分液漏斗；
酒精，海带，饱和氯水，四氯化碳
四．实验步骤
1.灼烧称取5g干海带，剪成小块，放入坩埚中。
把坩埚置于泥三角上，用酒精灯加
热灼烧，将海带烧成灰烬后，自然冷却待用。
2.侵取和过滤将海带灰转移到小烧杯中，加入20mL蒸馏水，搅拌，煮沸2～3分钟溶
解可溶物。
过滤，手机滤液待用，弃去滤渣。
3.氧化向滤液中加入1mL饱和氯水，振荡，溶液由白色变为棕溶液黄色。
4.萃取将经氧化处理后的溶液转入分页漏斗中，再加入2mL四氯化碳萃取。
静置后收
集下层四氯化碳层。
五．相关问题探讨
1.步骤3中加入的氯水为什么只能是1ML？如果多了会怎样？少了呢？
2.怎样从四氯化碳中将碘单质提取出来？。
海带中碘的提取
海带中碘的提取
【实验目的】：提取海带中的碘元素
【实验原理】：利用氧化剂把碘离子氧化成碘单质，再用淀粉检验
2KI +Cl2== I2 +2KCl I2 遇到淀粉变蓝
【实验需要的仪器】：天平，镊子，剪刀，铁架台，酒精灯，坩埚，坩埚钳，泥三角，玻璃棒，分液漏斗
【实验药品的选择】：海带，氯化铁溶液，淀粉溶液，四氯化碳
【实验步骤及现象】：
①5g干海带，用刷子把海带表面的附着物（不要用水洗），放在坩埚中。
海带表面原理有较多白色的附着物，不用水洗是为了防止海带中的碘化物溶于水而损失。
②把坩埚置于泥三角上，用酒精灯加热灼烧海带成至成灰，停止加热，自然冷却，干海带烧成灰色灰烬，将有机碘化物转化为无机碘化物。
③将海带灰转移到小烧杯中，加入20ml蒸馏水，搅拌，使可溶物溶解，使碘离子进入溶液。
④过滤，收集滤液，弃去滤渣，得到碘离子溶液。
⑤向滤液中滴入1ml氯化铁溶液，振荡。
⑥取少量滤液加入淀粉，观察现象。
⑦将氧化后溶液转移到分液漏斗中，向其中加入2mlccl4，振荡，静置。
【实验结果】
滤液加入淀粉之后未出现蓝色，而依旧是浑浊的米黄色液体。
将氧化后的溶液用四氯化碳萃取碘，四氯化碳也未出现紫红色。
实验失败。
【实验反思】
1、将海带灰溶解时，未将其放在酒精灯上加热，导致可溶物未充分溶解，未使大多碘离子
进入溶液，导致了实验的失败。
2、加入的氯化铁溶液可能过量，氯化铁溶液浓度可能过大，导致碘单质被氧化成碘酸。
3、滤液的量可能过少。
4、实验分工不够明确，组员对于实验流程不大了解，导致效率低下，实验质量较低。
从海带中提取碘
质疑再探
将碘的四氯化碳溶液进行蒸馏。
【练习】海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 请填写下列空白：
海 藻
①灼烧
海 藻 灰
海藻灰 悬浊液
含碘离 子溶液
含碘 水溶液
含碘 苯溶液
②浸泡
③
④MnO2+ 稀H2SO4
⑤提取碘
⑥
单质碘
运用拓展
取约1滴管过滤液
设疑自探
1、适用范围 ：
一贴
固体（不溶）— 液体分离如除去粗盐中的泥沙。
过滤操作要点：
二低
三靠
2、注意事项
设疑自探
二. 海带中碘的提取实验
1、实验原理(氧化还原反应原理)
2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O
2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
解疑合探
5、你认为最好选用哪种氧化剂？
2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2 （利用卤素单质的性质）
注意： 若氯水过量，则Cl2能进一步将碘单质氧化。
I- + 3Cl2+ 3H2O= 6Cl- + IO3-+6H+
思考：若用碘盐中的KIO3作氧化剂,在酸性溶液中氧化I-,写出反应的离子方程式.
①操作要点： 向小烧杯中加入约15ml蒸馏水，煮沸2-3min， 过滤，并用约1ml蒸馏水洗涤沉淀得滤液。
设疑自探
③实验注意事项： 应隔着石棉网加热小烧杯中的混合物。 加热过程中应不断搅拌，加快溶解，同时防止液 体受热不均而溅出。 过滤操作应注意“一贴、二低、三靠” 。
用离子交换法从海带中提碘
实验八用离子交换法从海带中提碘一、目的要求：用离子交换法从海带中提碘涉及一系列物理化学过程，有助于学生理解卤素单质及化合物的氧化还原性，了解歧化反应的实用意义，并能初步掌握离子交换剂应用技术。
二、方法概述：海带中所含的碘一般以I－离子状态存在。
用水浸泡海带，I－离子及其它可溶性有机质如褐藻糖胶等进入浸出液中。
若用海带重量13－15倍的水量浸泡海带，可使浸出液中I－离子含量达到0.5～0.55克/升。
海带浸出液中褐藻糖胶的存在妨碍碘的提取，应预先除去。
一般采用碱化絮凝法使其生成褐藻酸钠絮状沉淀而沉降。
由于强碱性阴离子交换树脂对多碘离子I3－或I5－离子的交换吸附量（700～800克/升树脂）远远大于对I－离子的吸附量（150～170克/升树脂），因此常将海带浸出液中的I－离子部分氧化使生成I3－或I5－离子，再被树脂交换吸附。
一般采用在酸性条件下加入适量氧化剂，如NaClO或H2O2的方法使I－离子氧化并生成多碘离子以利于交换吸附，氧化及交换反应方程式如下：2I－＋ClO－＋2H+ = I2＋Cl－＋H2O 或2I－+2H++H2O2=I2+2H2OI2＋I－= I3－R－Cl＋I3－= R－I3＋Cl－吸附碘达饱和的树脂呈黑红色。
先后用氢氧化钠溶液及氯化钠溶液处理树脂，可以将碘洗脱。
氢氧化钠溶液洗脱碘主要是发生了歧化反应，洗脱液中含有I－和IO3－离子：3R－I3＋6NaOH = 3R－I＋5NaI＋NaIO3＋3H2O氯化钠溶液洗脱碘则是发生了如下的交换反应，I－离子进入洗脱液中，树脂同时被再生为氯型：R－I＋NaCl = R－Cl＋NaI往碱性洗脱液中加酸，由于溶液pH值的变化，发生逆歧化反应而析出泥状粗碘：5NaI＋NaIO3＋3H2SO4 = 3I2＋3Na2SO4＋3H2O氯化钠洗脱液经酸化后再加氧化剂如NaNO2或KClO3溶液，也能使I－离子氧化生成I2。
NaNO2使I－离子氧化生成碘的离子方程式如下：2I－＋2NO2－＋4H+ = I2＋2NO＋2H2O通过离心分离即获得泥状粗碘。
实验23从海带中提取碘4
一、实验仪器 刷子、剪刀、坩埚、坩埚钳、铁架台、
三角架、泥三角、火柴、酒精灯、烧杯、玻 璃棒、试管、量筒、胶头滴管、漏斗、滤纸 。 二、实验药品
干海带、酒精、过氧化氢溶液（3%）、 稀硫酸溶液（3mol/L）、淀粉溶液（1%）、 CCl4。
三、实验流程、实验过程、步骤:
反应的离子方程式?
CCl4
实验2-3 从海带中提取碘
碘是一种重要的工业原料，主要存在于海水和海洋 植物中，由于碘在海水中含量太低,目前还不能直接从 海水中提取碘。海洋植物,如海带、马尾藻等能把海水 中的碘富集到是海水中的10万倍以上。所以我们所应 用的碘通常来自于海带等海洋植物，那么如何从海带 中提碘呢？
海带中的碘与有机基团（R)结合成碘化物（RI）。游 离态的碘可用萃取的方法分离出来，化合态的碘难以 直接分离，可用氧化剂氧化成单质碘，然后萃取分离 。
六、实验现象和结论
试管 1号
加入试剂
实验现象
实验结论
稀硫酸、H2O2、 淀粉液
溶液由褐色变 成蓝色
发生反应：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O 由淀粉溶液变蓝可知有碘单质生成， 证明海带中有碘元素
发生反应：
甲 新制的饱和氯 溶液由褐色变 2I-+Cl2=I2+2Cl-生成碘单质,溶液使
2号
碘元素主要以碘离子形式存在
四、实验记录（参考） 实验步骤简述 现象
1 2 3 4 5 6 7
解释或结论
五、问题与讨论
（1）碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶 解度，萃取碘不可使用酒精，因为酒精和水 可任意混溶，达不到萃取的目的。
（2）萃取实验中，要使碘尽可能全部地转 移到CCl4中，应加入适量的萃取剂，同时采 取多次萃取的方法。
从海带中提取碘实验报告
一、实验目的1. 了解海带中碘的化学性质及提取方法。
2. 掌握提取海带中碘的基本实验操作。
3. 通过实验，验证提取海带中碘的有效性。
二、实验原理海带是一种富含碘的海产品，其碘主要以碘化物的形式存在。
本实验采用以下步骤提取海带中的碘：1. 灼烧海带：将海带灼烧成灰，使有机碘化物转化为无机碘化物。
2. 溶解：将海带灰溶解于水中，使碘离子进入溶液。
3. 氧化：向溶液中加入氧化剂，将碘离子氧化成碘单质。
4. 萃取：用有机溶剂萃取碘单质。
5. 浓缩：将萃取后的溶液进行浓缩，得到碘单质。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：电子天平、烧杯、漏斗、滤纸、分液漏斗、玻璃棒、酒精灯、泥三角、酒精、蒸馏水、氯水、四氯化碳、淀粉溶液。
2. 试剂：海带、氯化钠、氯水、淀粉溶液、四氯化碳。
四、实验步骤1. 准备海带溶液：取一定量的海带，加入适量的氯化钠溶液，用磁力搅拌器搅拌溶液。
2. 灼烧海带：将搅拌好的海带溶液倒入烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，然后加入适量的氯水，继续煮沸2-3分钟。
3. 氧化：将煮沸后的溶液过滤，收集滤液。
4. 萃取：向滤液中加入适量的四氯化碳，用玻璃棒搅拌均匀，静置分层。
5. 分离：用漏斗分离出有机层（四氯化碳层），将其收集在另一个烧杯中。
6. 浓缩：将分离出的有机层进行浓缩，直至出现碘单质。
7. 干燥：将浓缩后的碘单质进行干燥，得到纯净的碘。
五、实验结果与分析1. 通过实验，成功从海带中提取出碘单质。
2. 在实验过程中，发现加入氯水可以有效地将碘离子氧化成碘单质，而四氯化碳则可以有效地萃取碘单质。
3. 实验过程中，需要注意控制反应条件，如温度、时间等，以确保提取效果。
六、实验结论1. 海带中碘的提取方法可行，实验结果符合预期。
2. 通过本实验，掌握了提取海带中碘的基本实验操作，为进一步研究碘的应用奠定了基础。
3. 在实际应用中，可以从海带中提取碘，为我国碘资源开发提供参考。
4. 实验过程中，需要注意安全操作，避免发生意外事故。
综合实验3海带中碘元素的提取和检验
综合实验3海带中碘元素的提取和检验一、实验原理海带中的碘主要以无机碘形式存在，其化学式为I2、我们可以通过将其与酸反应，生成可溶于水的离子态碘，然后用物质检测方法测定其含量。
二、实验步骤1.调制硫酸铜溶液：称取1.36g硫酸铜溶于少量蒸馏水中，然后加入蒸馏水稀释至100mL。
2.准备海带样品：将200g海带洗净，切成小块备用。
3.提取海带中的碘：将切好的海带放入研钵中，加入足够的硫酸铜溶液，用玻璃棒搅拌均匀。
然后放入水浴中加热，并持续搅拌，直至液体变为浓绿色。
4.收集溶液：将导管漏斗放到实验室提取器内，用滤纸搭上漏斗，加热时将玻璃棒重新插入海带块中，使其局部加热。
然后将加热均匀的样品倒入过滤器中，使溶液经滤纸滤出。
5.搅拌海带块：用少量蒸馏水洗涤研钵和海带块，在研钵中加入蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀。
6.再次提取海带：将搅拌过的海带块放入滤纸上，加入少量的硫酸铜溶液，同样使用加热和搅拌方法进行提取。
7.重复提取：经过多次提取，将海带中的碘元素提取至溶液中。
8.碘的检验：取部分碘溶液，滴加淀粉试液，如果溶液变为深蓝色，则为阳性反应，表示溶液中有碘元素存在。
9.确定碘的含量：取适量碘溶液，用溴化钾溶液标定其浓度，以确定溶液中碘的含量。
三、实验注意事项1.实验操作时要戴上手套和安全眼镜，避免直接接触和吸入化学药品。
2.实验过程中要注意加热均匀，以保证提取的均匀性。
3.碘溶液对人体有一定的危害，实验结束后要妥善处理废液和废料。
四、影响提取产率的因素1.海带样品的选择：不同的海带品种和产地碘含量不同，可以选择碘含量较高的海带提取。
2.浸泡时间：海带样品在硫酸铜溶液中浸泡的时间越长，越有利于碘的提取。
3.浸泡温度：适当提高浸泡温度可以促进碘的提取，但过高的温度可能导致溶液中碘的挥发和损失。
4.浸泡液的浓度：增加硫酸铜溶液的浓度可提高碘的提取效率，但过高的浓度可能导致其他物质的溶解和生成反应的副反应。
五、实验结果和讨论本次实验通过提取和检验海带中的碘元素，可以得到碘溶液，并通过溴化钾溶液标定其浓度，从而确定碘的含量。
提取碘实验报告
一、实验目的1. 了解海带中碘的提取原理和方法。
2. 掌握从海带中提取碘的实验步骤和操作技巧。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
二、实验原理海带中含有丰富的碘元素，碘主要以碘化物的形式存在。
在实验中，通过氧化、萃取和分液等方法，将碘从海带中提取出来。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、锥形瓶、分液漏斗、磁力搅拌器、滴定管、蒸发皿、酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、接收瓶等。
2. 试剂：海带、硫酸、氢氧化钠、氯水、四氯化碳、碘化钾溶液、淀粉溶液、碘酸钾溶液等。
四、实验步骤1. 准备海带溶液：取一定量的海带，用剪刀剪成小块，放入烧杯中，加入适量的水，煮沸30分钟，过滤，得到海带溶液。
2. 氧化：向海带溶液中加入适量的硫酸，搅拌均匀，再加入氯水，使碘化物氧化成碘单质。
3. 萃取：将氧化后的溶液转移到分液漏斗中，加入适量的四氯化碳，充分振荡，静置分层。
4. 分液：将分液漏斗中的下层四氯化碳溶液取出，弃去上层水相。
5. 蒸发：将四氯化碳溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，直至四氯化碳完全挥发，得到碘单质。
6. 检验：取少量碘单质，加入淀粉溶液，观察是否出现蓝色，以检验碘单质的存在。
五、实验结果与分析1. 实验结果：通过实验，成功从海带中提取出碘单质，并观察到淀粉溶液变蓝的现象。
2. 分析：海带中的碘主要以碘化物的形式存在，通过氧化反应，碘化物被氧化成碘单质。
在萃取过程中，四氯化碳作为萃取剂，将碘单质从水相中提取出来。
最后，通过蒸发得到纯净的碘单质。
六、实验讨论与总结1. 讨论：从海带中提取碘的实验，涉及氧化、萃取和分液等多个操作步骤，需要掌握相应的实验技巧。
在实验过程中，要注意控制反应条件，确保实验结果的准确性。
2. 总结：通过本次实验，我们了解了从海带中提取碘的原理和方法，掌握了实验操作技巧，提高了实验能力。
同时，实验过程中也培养了我们严谨的科学态度和团队协作精神。
七、注意事项1. 在氧化过程中，要控制氯水的加入量，避免氧化过度。
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1从海带中提取碘
实验相关内容
实验目的
了解从海带中提取碘的生产原理。
实验原理
海带有含有碘化物，利用H2O2可将I-氧化成I2。
本实验先将干海带灼烧去除有机物，剩余物用H2O2-H2SO4处理，使得I-被氧化成I2。
生成的I2又与碱反应。
2I-+H2O2+2H+ = I2+2H2O
3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
疑点难点
干海带表面附着物不要用水洗，是为了防止海带中的碘化物溶于水而造成损失。
实验演示与步骤
1.称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净（不要用水洗）。
将海带剪碎，
酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。
2. 用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完成成灰，停止加热，冷却。
3. 将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10ml蒸馏水，搅拌，煮沸2min－3min，使可溶物溶解，过滤。
4. 向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1ml H2O2溶液。
观察现象。
5. 取少量上述滤液，滴加几滴淀粉溶液。
观察现象。
6. 向剩余的滤液中加入1ml淀粉溶液，振荡、静置。
观察现象。
7. 向加有淀粉的溶液中加入NaOH溶液，充分振荡后，将混合液倒入指定的容器中。
2从海带中提取碘
1、称取40g干燥的海带，放在铁皿中焙烧，使海带完全灰化。
2、将海带灰倒在烧杯中，依次加入40ml、20ml、10ml蒸馏水熬煮，每次熬煮后，倾泻出上层清夜，抽滤。
将滤液和三次浸取液合并在一起，总体积不宜超过30ml。
3、往滤液里加2mol/L 硫酸溶液酸化至pH值显中性。
（海带灰里含有碳酸钾，酸化使其层中性或弱酸性对下一步氧化析出碘有利。
但硫酸加多了则易使碘化氢氧化出碘而损失）。
4、把酸化后的滤液在蒸发皿中蒸发至干并尽量炒干，研细，并且加入2g重铬酸钾固体与之混合均匀。
5、将上述混合物放入干燥的高筒烧杯中，将装有水冷却的烧瓶放在烧杯口上。
加热烧杯使生成的碘升华。
碘蒸气在烧瓶底部凝聚。
当在无紫色碘蒸气产生时，停止加热。
取下烧瓶，将烧瓶凝聚的固体碘刮到小称量瓶中，称重。
计算海带中碘的百分含量。
将新得的碘回收在棕色试剂瓶内。
2.（注：5中冷却速度应控制在蒸馏烧瓶外无冷凝水层为宜。
）
3.实验2-3 从海带中提取碘
1．实验目标
（1）掌握萃取、过滤的操作及有关原理。
（2）了解从海带中提取碘的过程。
（3）复习氧化还原反应的知识。
2．预习指导
引导学生预习教材中本实验的原理部分。
将海带烧成灰是为了将其中各种成分转移到水溶液中，加一些酒精是为了使其燃烧更加充分。
碘在海带灰中主要以碘化物的形式存在，如以碘化钾，碘化钠的形式存在。
过滤中要注意两“低”三“靠”。
滤纸比漏斗上沿低，溶液比滤纸低；滤纸紧靠漏斗内壁，引流的玻璃棒紧靠滤纸三层处，漏斗下面的导管紧靠烧杯内壁。
海带中含有丰富的碘元素，碘元素在其中主要的存在形式为化合态，例如，KI及NaI。
灼烧海带，是为了使碘离子能较完全地转移到水溶液中。
由于碘离子具有较强的还原性，可
被一些氧化剂氧化生成碘单质。
例如：，生成的碘单质在
四氯化碳中的溶解度大约是在水中溶解度的85倍，且四氯化碳与水互不相溶，因此可用四氯化碳把生成的碘单质从水溶液中萃取出来。
萃取的原理：利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异性，进行分离的过程。
溶质一般是从溶解度小的溶剂中向溶解度大的溶剂中运动。
在实验室中用分液漏斗进行萃取分离。
3．实验要求
（1）加热灼烧中要盖紧坩埚盖，防止海带飞出。
最好带防护眼镜，防止迷眼。
（2）将海带灰转移到小烧杯中，向烧杯中加入10 mL蒸馏水，搅拌，煮沸2～3 min，过滤。
加水要适量。
（3）向滤液中滴加几滴硫酸，再加入约1 mL H2O2溶液，应观察到溶液由无色变为棕褐色。
（4）取少量上述滤液，滴加几滴淀粉，观察现象，溶液应变为蓝色。
（5）将滤液放入分液漏斗中，再加入1 mL CCl4，振荡，静置。
引导学生观察描述分液现象：CCl4层为紫红色，水层基本无色。
4．问题与讨论
（1）碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取碘不可使用酒精，因为酒精和水可任意混溶，达不到萃取的目的。
（可以通过演示实验的方法，来说明萃取对溶剂的要求──互不相溶。
）
（2）萃取实验中，要使碘尽可能全部地转移到CCl4中，应加入适量的萃取剂，同时采取多次萃取的方法。
（3）如果用其他氧化剂（如浓硫酸，氯水，溴水等），要做后处理，如溶液的酸碱度即pH的调节，中和酸性到基本中性。
当选用浓硫酸氧化I-离子时，先取浸出碘的少量滤液放入试管中，加入浓硫酸，再加入淀粉溶液，如观察到变蓝，可以判断碘离子氧化为碘。
（4）要将萃取后碘的CCl4溶液分离，可以采取减压蒸馏的方法，将CCl4萃取剂分离出去。
5．建议与改进
（1）实验预习要结合理论知识的学习，介绍萃取的实验原理、实验操作的要点。
（2）实验中要引导学生严格按步骤操作。
6．拓展实验
（1）将草木灰用水充分溶解，搅拌，静置后取上面的清液过滤，然后蒸发结晶即可以得到碳酸钾晶体。
（2）从紫菜中提取碘，方法同海带制碘的实验操作。
因此可以在实验中指定一些实验组做该实验。
4从海带中提取碘
实验计划: 第一步:将小组成员分成两个小组,同时去查找有关海带及碘的资料,将两组各自的调查结果进行分析,整理成一份详细的提纲; 第二步:得出从海带中提取碘的最佳工艺方法; 第三步:准备实验药品,器材到实验室进行操作; 第四步:得出结论.
实验步骤: 第一步: 准备药品:5%的过氧化氢, 酒精, 淀粉溶液, 氢氧化钠溶液, 四氯化碳溶液, 稀硫酸, 蒸馏水, 海带.
第二步: 准备实验仪器: 四支试管, 两只烧杯, 试管架, 坩埚, 坩埚盖, 坩埚钳, 泥三角, 酒精灯, 三角架, 玻璃棒, 石棉网, 胶头滴管, 废液缸, 过滤装置.
第三步: 进行实验操作. 我们首先将食用干海带分成两部分.一部分将它们洗净晒干,另一部分用刷子刷去表面黏附物,不用水洗,进行一个对照实验. 将经过一天阳光暴晒后的海带用剪刀剪成一小片,一小片,放入坩埚中,压紧再加入少量的酒精.三角架上放上垫有石棉网的泥三角,将坩锅放在上面,点燃酒精灯.经过几分钟后,我们以为已经烧成灰了,就用坩锅钳打开坩埚盖.一看,里面还是一片片的干海带.我们继续加入酒精,使它超过海带面,然后再盖上坩埚盖.这次我们看到了坩锅在猛烈地燃烧.想想这次应该烧成灰了.在火焰没了的时候,我们又打开了锅盖看,虽然比上次要有进步了,可还是没有成灰的效果.我们再加酒精.再烧,过了五分钟左右.我们就灭了酒精灯.取下坩埚.将海带倒入外壁干燥的烧杯内.加入蒸馏水.可一浸泡,我们发现这海带并没有成灰.反而成了海带汤.我们知道这次肯定失败了.就不再进行.大伙合在一起分析失败的原因.我们从实验操作的第一步开始检查到最后一步.结果我们总结出了一些关键的原因:(1)没有将海带剪碎.这样就不能使海带快速地燃烧;(2)第一次加入酒精就要满过海带,使海带充分燃烧.(3)实验过程中不要常打开坩埚盖,这样会使海带燃烧受影响.在得出这些原因之后,我们重新开始了实验.将海带剪碎,放入坩埚压紧,加入足量的酒精.放在三角架上盖上锅盖.坩埚外也还是猛烈燃烧着.在火焰退却后,我们并没有急着打开盖,还是让海带继续燃烧.等到坩埚上冒了烟,烟多了以后,我们才熄灭了酒精灯,取下坩埚,让其冷却.这次我们看到了坩埚内的海带灰.大家都很高兴,脸上一副副灿烂的笑容.待冷却后,我们按照原计划把海带灰倒入外壁干燥的烧杯上,加入蒸馏水.从三角架上取下泥三角,放上烧杯,点燃酒精灯.沸腾
2-3分钟之后,熄灭酒精灯.待烧杯冷却之后,我们观察到这溶液灰灰的,也很浑浊.这时指导老师过来看了.询问之后告诉我们:在加热时不可以用玻璃棒搅拌,由于过度搅拌会使海带中的色素也被大量溶解,颜色就会这么深.我们点点头.也就只好重新再来一次了.
按照两次实验的失败经验,我们又进行了一次实验.依据以上步骤,我们顺利地完成了燃烧的步骤.然后我们将滤纸垫在长颈漏斗上,按照过滤步骤将海带灰过滤.然后取滤液,往其中加入稀硫酸和5%的过氧化氢.搅拌,再小心倒入两只试管中,使其匀分.往其中一只试管滴加淀粉溶液,另一只试管滴加四氯化炭溶液.我们并没有看到明显的现象,就先把着两只试管放在试管架上.进行另一组操作.这次我们使用食用干海带.没有进行洗涤过的,只是用刷子刷过.然后按照步骤进行操作.这次我们明显看到了滴入淀粉溶液的试管变成了蓝色,而加入四氯化碳溶液的试管分层了,下层为紫色.与上一次实验相比,我们知道我们的实验中终于成功了.
实验结论:
在这次实验中我们这个组虽然经历了多次失败但这并不是一件坏事.相反,这有助于我们更加理解实验过程中的一步步的细小环节的重要性.
实验操作除了要细心之外,还要谨慎,仔细,化学操作是一件极富危险与挑战的事情,要集中精神去观察,研究.
既然海带中富含我们人体所需要的碘,为了我们身体的健康成长,智力充分发展,不受阻碍,为了后代的健康,我们应该每天定量补充碘及其它微量元素,海带就是一个不错的选择.。