最新整理高三化学NA复习教学文案
2023高考化学复习教案内容七篇大全
2023高考化学复习教案内容七篇大全2023高考化学复习教案内容七篇大全高考化学复习教案内容如何写？如果从字面上解释“化学”这个中文单词，它就是“变化的科学”。
化学和物理一样，是自然科学的基础科学。
下面是为大家带来的2023高考化学复习教案内容七篇，希望大家能够喜欢！2023高考化学复习教案内容篇1教学目标：知识目标：1.饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2.溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。
能力目标：1.培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。
2.利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。
情感目标：通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。
教学建议教材分析本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。
学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。
教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。
接着教材分别安排了两组实验[实验7-2]、[实验7-3]和[实验7-4]，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中(彼此互溶者除外)。
由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。
1.通过[实验7-2]，学生应该了解：(1)要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。
(2)当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。
学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时(如果条件不变)，溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。
这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。
如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢?教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。
高三化学复习教案
高三化学复习教案教案标题：高三化学复习教案教学目标：1. 复习高三化学课程的重要知识点，巩固学生的基础知识。
2. 提高学生的解题能力和应试技巧，为高考化学科目做好准备。
教学内容：1. 复习有机化学知识点：有机物的命名、结构、性质及反应等。
2. 复习无机化学知识点：元素周期表、化学键、化学反应等。
3. 复习化学方程式的平衡与计算。
4. 复习化学实验操作技巧。
教学步骤：一、导入（5分钟）引入化学复习的重要性，激发学生对化学学习的兴趣。
二、复习有机化学知识点（30分钟）1. 复习有机物的命名规则，包括碳链命名、官能团命名等。
2. 复习有机物的结构与性质，重点关注官能团的特性及影响。
3. 复习有机反应的类型和机理，重点强化常见有机反应的反应条件和特点。
三、复习无机化学知识点（30分钟）1. 复习元素周期表的结构和特点，重点关注元素的周期性趋势和周期表的应用。
2. 复习化学键的类型和性质，重点强化离子键、共价键和金属键的特点。
3. 复习常见无机化学反应的类型和方程式，重点强化氧化还原反应和酸碱反应的原理和应用。
四、复习化学方程式的平衡与计算（20分钟）1. 复习化学方程式的平衡原理和方法，重点强化平衡常数和反应热的关系。
2. 复习化学方程式的计算方法，重点强化摩尔比和质量比的计算。
五、复习化学实验操作技巧（15分钟）1. 复习化学实验中的常见操作技巧，如称量、制备溶液、过滤等。
2. 复习化学实验中的安全注意事项和实验报告的撰写要求。
六、巩固训练与反馈（20分钟）1. 给学生提供一定数量的练习题，包括选择题、填空题和解答题等。
2. 对学生的答题情况进行及时反馈，解析易错题，强化重点知识点。
七、课堂总结与布置作业（5分钟）对本次复习课进行总结，并布置相关的复习作业，鼓励学生继续巩固所学知识。
教学评估：1. 课堂练习题的答题情况和解析。
2. 学生对复习内容的理解和掌握情况。
3. 学生在课堂互动中的积极参与程度。
2024年高三化学高考复习备考教学计划
2024年高三化学高考复习备考教学计划一、指导思想在新的教育理念下，高考化学总复习要面向全体学生，加强复习的计划性，加强对学生的化学学科素养的培养，提高化学的教学质量。
二、情况分析从化学科总体情况来看，由于高一年级时课时紧，任务重，学生基础普遍较差，学习习惯差，复习时间不充足。
同时，相当部分学生对一些简单的知识都没有掌握好，所以必须在高三第一轮总复习过程中注意打好基础。
三、教学主要任务与要求完成化学教材（人教版）上所有的选修模块的复习，包括《化学与生活》、选修四《化学反应原理》、选修六《实验化学》等内容的复习。
四、具体措施（一）做好教学常规工作1. 认真钻研教材、教纲和课程标准，了解教材的重点、难点，写出详细教案。
2. 上好每一节课，充分考虑到每班学生的实际情况，统一提问、统一布置作业、并及时批改作业。
及时发现并解决问题。
3. 努力增加学生的做题量，充分利用各种资料，提高学生的解题能力。
4. 认真做好试卷命题、审题、阅卷、分析讲评工作。
认真制定复习计划，系统复习，加强复习的计划性，避免复习的盲目性。
每次考试后，认真写出考试分析，总结经验和不足，及时调整教学策略。
（二）重视对学生能力的培养。
1. 培养分析问题、解决问题的能力。
学生在解物理习题时，要认真审题，仔细分析题意，灵活运用所学的数学知识解答问题，逐步提高分析、解决问题的能力。
2. 培养独创性。
鼓励学生独辟蹊径、标新立异、主动探索的精神，使学生能在已有的知识、经验的基础上发表不同的新见解、发现新问题，提出新方法，创造性地解决实际问题。
3. 培养表达能力。
加强化学用语的教学，使学生会正确使用化学用语来表达化学概念和化学现象，既能清楚表达又能意思完整，培养表达能力。
（三）加强课堂教学改革和听课评课活动。
1. 深化教育理念，进一步推动课堂教学改革。
本学期继续落实“学生为主体，教师为主导”的教学原则，积极实践有效的小组合作学习模式，提高课堂教学效率。
高三化学教学(复习)计划
高三化学教学（复习）计划1. 引言本教学计划是针对高三化学的复习阶段设计的，旨在帮助学生复习和巩固化学的核心知识和概念，提高他们的学习成绩和应对高考化学考试的能力。
本计划将重点关注高考化学考试的主要内容，并提供详细的复习安排和学习资源，以确保学生可以有效地复习和巩固他们的知识。
2. 复习内容本教学计划将涵盖以下化学知识和概念的复习：•无机化学•有机化学•物理化学•分析化学3. 复习安排第一阶段：复习基础知识（2周）在这个阶段，学生将复习和巩固他们在中学阶段学到的基础化学知识。
这包括复习元素周期表，化学键的概念，化学方程式的平衡和反应类型等基本概念和原理。
老师将组织学生参加小组讨论和解决一些相关的练习题，以帮助学生巩固他们的知识。
第二阶段：重点章节复习（4周）在这个阶段，学生将重点复习高考化学考试中的重要章节和概念，包括无机化学、有机化学、物理化学和分析化学的相关内容。
老师将通过讲解、示范和实验等方式教授这些重点章节，并提供大量的练习题供学生练习。
第三阶段：模拟考试和评估（2周）在这个阶段，学生将参加模拟考试，以评估他们在复习期间所学的知识和技能。
学生将被要求完成一套完整的模拟试卷，并在规定时间内进行答题。
完成后，老师将对学生的试卷进行评估，为学生提供反馈和建议，帮助他们进一步巩固和改进他们的化学知识和技能。
4. 学习资源为了帮助学生有效地进行复习和巩固化学知识，我们将提供以下学习资源：•教科书和参考书籍：学生将有机会使用化学教科书和相关参考书籍进行自主学习和查阅。
•教学视频：老师将录制并分享一系列教学视频，涵盖复习的重点章节和概念，并提供解题示范和技巧。
•练习题和试卷：老师将提供大量的练习题和模拟试卷，供学生练习和检验自己的学习进展。
•讨论和互动：学生将有机会参与小组讨论和在线互动，与老师和同学分享学习心得和疑问，并相互支持和帮助。
5. 教学方法本教学计划将采用多种教学方法和策略，以确保学生能够有效地理解和掌握化学知识。
2024年高三化学第一轮复习计划指导(二篇)
2024年高三化学第一轮复习计划指导高三化学第一轮复习计划第一个要构建知识网络，巩固基础知识。
第二个就是要抓好横向联系，第三个要总结规律，突出重点，在基础知识上进行突破。
具体的化学一轮复习计划安排如下：1.构建知识网络，使知识系统化、结构化复习元素及其化合物的知识，采用知识主线-知识点-知识网的方式，____以下____条线，将元素及其化合物知识结构化，从而达到条理化、系统化、整体化。
（1）知识线a）以某种具体物质为线索。
金属单质（非金属单质）-重要化合物-主要性质-应用-对环境影响。
其中对性质的复习应归纳为：物质类属的通性、氧化性、还原性、在水溶液中的行为等方面。
应用则包括：物质制备、物质检验、物质的分类提纯、环保科研中的应用等。
b）以某种元素为线索。
元素-单质-氧化物-对应水化物-盐，掌握元素单质及其化合物之间的转化关系。
c）以元素的化合价变化为线索。
掌握物质的化学性质及规律，以及它们之间的转化关系。
（2）方法线（3）价值线a）无机物在生产、生活和科技中的应用价值。
b）无机物及性质与科技、经济和社会的联系价值。
c）无机物及性质对人类生产、生活、环境的影响价值。
2.抓好三个结合，进行横向联系元素及其化合物知识与基本理论、实验和计算密切联系，在复习元素及其化合物时要将这三块内容穿插其中，使元素及其化合物与理论、实验、计算融为一体。
（1）与基本理论结合在复习元素及其化合物知识时，运用物质结构、元素周期律、氧化还原、化学平衡等理论加深理解某些元素化合物知识，同时又能加深对基本理论的理解并灵活运用。
（2）与实验结合化学是一门以实验为基础的学科。
复习元素及其化合物时，必须结合一些典型实验进行教学，不但能提高学习兴趣，而且能加深对知识的理解和运用。
（3）与计算结合3.总结规律，突出重点（1）在复习主族元素时，从相似性、递变性、特殊性入手，帮助学生总结规律。
（2）适时总结规律，有利于突出重点，强化记忆。
4.运用比较，同中求异在元素化合物中有一些元素化合物之间存在着相同点、不同点和相互联系，容易引起混淆，对于这些物质，可采用比较法，进行综合分析，一一进行对照比较分析，找出其共性和差异，以获得牢固、系统、准确的知识。
高考化学复习课程教案七篇
高考化学复习课程教案七篇高考化学复习课程教案（篇1）一、教材分析：化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质及其变化和应用的科学。
要研究物质的宏观性质，必须从微观粒子入手，才能寻找到原因。
化学学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要的是原子。
只要了解了原子的结构，才可以进一步了解分子、离子结构，进而深入认识物质的组成和结构，了解化学变化规律。
在初中，学生已初步了解了一些化学物质的性质，因此有必要让学生进入微观世界，探索物质的奥秘。
通过本节了解原子构成、核素、同位素概念，了解质子数、中子数和质量数间的关系，为后续周期律的学习打好基础。
二、教学目标知识目标：1.明确质量数和AZX的含义。
2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
能力目标：提高同学们辨别概念的能力。
情感、态度与价值观目标：通过对原子结构的研究，激发学生从微观角度探索自然的兴趣。
三、教学重点难点：重点：明确质量数和AZX的含义。
难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
四、学情分析：同学们在初中已经有了关于原子结构的知识，所以这节课原子表示方法比较容易接受，但对于核素同位素的概念是新知识。
五、教学方法：学案导学六、课前准备：学生学习准备：导学案教师教学准备：投影设备七、课时安排：一课时八、教学过程：(一)、检查学案填写，总结疑惑点(主要以学生读答案展示的方式)(二)、情景导入，展示目标原子是构成物质的一种微粒(构成物质的微粒还有离子、分子等)，是化学变化中的最小微粒。
物质的组成、性质和变化都都与原子结构密切相关,同种原子性质和质量都相同。
那么原子能不能再分?原子又是如何构成的呢?这节课我们一起来学习有关原子的几个概念。
(三)、合作探究，精讲点拨探究一：核素和同位素1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。
高三化学第一轮复习碱金属复习教案
碱金属教、学法指导1.主要内容：①碱金属元素的原子结构特点，碱金属原子的性质与原子结构的关系。
②碱金属元素制法、用途、存在与碱金属元素性质的关系。
③碱金属元素性质的相似性和递变性，碱金属元素单质和重要化合物性质、制法、用途及焰色反应。
（4）有关平均值、极值法的计算2.学习重点：钠的化学性质和碱金属元素性质比较。
考点与命题钠是典型的活泼金属，其化合物Na202、NaOH、 Na2C03、NaHC03分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而都成为命题的重点物质，它们是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。
近几年的高考命题主要侧重于三方面：一是钠及其化合物的性质推断；二是碱金属元素性质；三是有关钠及其化合物的计算。
后者主要出现在选择题中。
金属知识主线：单质氧化物氧化物对应水化物相应盐Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3、NaHCO3钠及其化合物第一节钠1.钠的性质金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度还小；而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低。
(1)跟氧气反应：与空气接触缓慢氧化：4Na+02=2Na20在空气(或氧气)中燃烧：2Na+02Na202(黄色火焰)以上反应说明Na202比Na20稳定。
(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =NaCl(白烟)(3)钠与硫混合研磨即生成Na2S 2Na+S=Na2S(4)钠与水反应，可见到下列现象：①钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。
②钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。
④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。
(5)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。
2Na+2H2O =2NaOH +H2↑2.钠的存放和取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。
钠及其化合物高三化学第一轮复习教案新课标人教版
钠及其化合物高三化学第一轮复习教案新课标人教版钠及其化合物高三化学第一轮复习教案引言：伟大的物理学家爱因斯坦有个公式：A=X+Y+ZA代表成功，X代表艰苦劳动，Y代表正确方法，Z代表少说废话。
这个公式用在学习上，就是说，要想在学习上取得成功，一要靠勤奋，二要靠学习方法，三要靠效率。
化学复习中必须注意的四个招数招数一：善待课本，巩固双基，挖掘隐形关系招数二：经常联想，善于总结，把握知识网络招数三：讲究方法，归纳技巧，勇于号脉高考招数四：把握重点，消除盲点，切实做好纠错方法指导原子结构夯基固本物理性质软（质软、硬度小）、亮（银白色金属光泽）、轻（密度小于水）、低（熔沸点较低）、导（导电、导热）[少量Na煤油保存，Li用蜡密封]化学性质：活泼（强还原性）㈠与氧气，硫，氯的反应㈡与水的反应㈢与硫酸铜容液、盐酸的反应考点突破1、钠的化学性质★金属钠露置在空气中的变化过程Na →Na2O→NaOH→Na2CO3.10H2O→Na2CO3★钠与含－OH物质的反应规律：取决于－OH氢原子的活泼性★与盐溶液的反应2、过氧化钠的结构及性质特点可表现氧化性、还原性，还可在一定条件下发生歧化反应，但主要以氧化性为主例（1）过氧化钠投入FeCl2溶液中：剧烈反应，有无色气体逸出，溶液中产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。
（2）过氧化钠投入品红溶液中：剧烈反应，有无色气体逸出，品红溶液褪色，加热也不恢复原色。
网络构建金属金属氧化物氧化物对应的氢氧化物常见盐夯基固本碱金属元素原子相同点：最外层上电子数相等均有1个电子结构特递变性：从锂到铯原子序数依次递增征电子层数依次增多原子半径依次增大焰色反应钠：黄色钾：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）典例分析1、将钠加到下列溶液中a、水b、1 mol/L NH4Cl 溶液c、1 mol/L的盐酸溶液d、 1 mol/L 的氢氧化钠溶液e、乙醇溶液，反应剧烈程度由强到弱的是c b a d e感悟归纳溶液中c（H＋）越大，反应就越剧烈2、在烧杯中加入水和苯（苯的密度为0.88g/cm3,与水互不相溶，且不与钠反应）各50ml，将一小粒金属钠（密度为0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能（）A 钠在水层中反应并四处游动B 钠停留在苯层中不发生反应C 钠在苯的液面上反应并四处游动D 钠在苯与水的界面上反应并可上下跳动感悟归纳钠与水和苯混合物反应时，现象与纯水不同3、同样大小的金属Na分别投入（1）饱和NaCl溶液；（2）NaHCO3溶液；（3）MgCl2溶液；（4）饱和NH4Cl溶液。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学专题学案------------关于N A的计算常错考点一看清“状态、状况”1.标况下（0℃，1大气压），只有气体（混合气体）的Vm = 22.4L/mol, 固体、液体不是。
2.混合气体要注意是否反应，及反应后体积变化3.气体质量与条件（标况）无关例1.常温常压下，22.4LO2所含的原子数为2N A （）2. 标准状况下, 2.24LH2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1N A ( )3. 常温常压下，3.2克O3所含的氧原子数为0.2N A( )4. 标准状况下，8克SO3所含原子数为0.4N A ( )5.标准状况下，22.4L 己烷所含分子数为N A （）常错考点二牢记物质的“组成、结构”1.惰性气体是单原子分子；离子晶体、原子晶体中无分子2.最简式相同的物质的混合计算可以将混合物看成一种物质进行相关计算3.熟记分子量相同的物质：N2、CO、C2H44.注意同位素分子量的变化(T2O D20 18O2等)例6. 常温常压下,1摩尔氦气所含原子数为NA (对) ；58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子（）7. 28 g乙烯、丙烯混合物中含有6 N A对共用电子( )；相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同( )8. m g CO与N2混合气体中所含分子数目为m/28 N A( )9. 3.1g白磷中含P-P键N A ;30 g甲醛中含共用电子对总数为；6.0g SiO2中含个Si-O键10. 在常温常压下，32 g 18O2中含有2N A个氧原子( ) ；17 g -OH与17 g OH－所含电子数均为10N A( ) 常错考点三溶液中离子数目判断1.看清是否指明了溶液体积、浓度2.注意水中也含H+ 、OH- 、H、O3.注意弱离子部分水解、弱电解质部分电离例11. 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A（）等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N A( )12. 25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A( )10g 46％的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A13. 1L 1mol/L NH4Cl溶液中，所含NH4+的总数为N A（）；1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO—小于N A（）1L1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO—和CH3COOH的总数为N A ( )常错考点四氧化还原反应电子转移判断1.正确判断：氧化剂、还原剂、产物化合价2.量不同，按量少的计算3.注意氧化还原顺序（如：向FeI2溶液中通入Cl2 ，首先氧化I－，再氧化Fe2＋）例14. 标准状况下,2.24L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2N A ()1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2N A ( )1molCl2与足量Fe反应，转移2mole- ( )15. 0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N A( )1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A( )16. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为N A( ）常错考点五注意可逆反应（KI+FeCl3 、SO2+O2、N2+H2 、Cl2+H2O ）例17. 0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1N A（）标准状况下，2.24L Cl 2完全溶于水转移电子数为0.1N A （ ）解题方法与策略：1、忽视某些物质在标准状况下不是气体及使用“22.4L/mol”的条件。
2、忽视某些盐的水解、弱电解质电离对离子或分子数目的影响。
3、忽视金刚石、石墨、SiO 2等微观结构（如上题中石墨为正六边形，用均摊法算其碳原子数）4、忽视NO 2的隐性反应（2NO 2N 2O 4）、铁价态的特殊性。
5、忽视过氧化物生成O 2时转移的电子数目、可逆反应消耗原料数量的特殊性。
6、阿伏加德罗定律的关系：同温同压下，气体的体积之比=物质的量之比=分子数之比；同温同压下，气体的密度之比=摩尔质量之比；同温同体积下，气体的压强之比=物质的量之比。
这类试题解题过程中一般采用的分析方法为：阿伏加德罗常数类试题具有较强的综合性，在复习备考中除了需要注意相关的解题技巧外，还需要对相关知识有个比较深入的认识，将知识准确、合理的应用。
【领悟学考真题】1.(2015·浙江10月选考，22)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.N A 个氧分子与N A 个氢分子的质量之比为8∶1B.100 mL 1.0 mol·L －1 FeCl 3溶液与足量Cu 反应，转移的电子数为0.2N AC.标准状况下，11.2 L CCl 4中含有C —Cl 键的数目为2N AD.N A 个D 2O 分子中，含有10N A 个电子2.(2016·浙江4月选考，22)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1 mol FeI 2与1 mol Cl 2反应时转移的电子数为3N AB.2 g H 182O 与D 162O 的混合物中所含中子、电子数目均为N AC.273 K 、101 kPa 下，28 g 乙烯与丙烯混合物中含有C —H 键的数目为5N A 明确研究对象 审题 析题 解题 物质的量的研究对象是微观粒子，分子、原子、离子、质子、中子、电子、电子对等，找到微观粒子和宏观物质之间的联系，进行相关的计算巧避陷阱 ①状态陷阱、②化学键数目的陷阱、③水解陷阱、④电子转移陷阱等。
得出结果 结合上面两步，狠抓题目的关键信息和特定条件，采用正向判断或排除的方法得到答案。
D.pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的数目为2N A3. (2016·浙江10月选考，22)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.2.8 g铁粉与50 mL 4 mol·L－1盐酸反应转移电子的数目为0.15N AB.常温下1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为0.1N AC.标准状况下，8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2N AD.1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4N A4．(2017·浙江4月选考，22)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 N AB．1 L 0.1 mol·Lˉ1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 N AC．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 N AD．0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 N A5．(2017·浙江11月选考，22)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是（）A．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 N AB．25℃时，pH＝3的醋酸溶液1 L，溶液中含H+的数目小于0.001 N AC．任意条件下，1 mol苯中含C－H键的数目一定为6 N AD．a mol R2+（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a (A－N－2)N A6．(2018·浙江4月选考，2).设N A阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是（）A. 10g的1H216O含有的质子数与中子数均为5N AB. 32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6N AC. 26gC2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2N AD. 120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N A【仿真模拟集训】1. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，含N A个分子的H2、CO 混合气体的体积约为22.4LB. 56g 铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定是3N AC. 28g 乙烯与C3H8的混合物中含有C – H 键的数目为4N AD. 常温下，pH=11 的NaOH 溶液中由水电离出的H+数目为0.001N A2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 将1molCl2通入H2O 中，生成N A个HClO 分子B. 32g 硫在空气中燃烧，该反应转移6N A个电子C. 标准状况下，2.24L CO 气体中约含有1.4N A个质子D. 室温下，1L pH=3 的H2SO4溶液中，H2SO4电离出2×10 -3NA个H+3.下列说法正确的是（）A. 5.6g Fe与一定量的氯气反应，转移电子数一定为0.3N AB. 1molCl2与足量的Fe反应，转移电子数是2N AC. 标准状况下,2.24L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2N AD. 足量的Fe与6.72L Cl2反应转移的电子数为0.6N A4.下列说法正确的是（）A.足量Cu与100ml 18mol.L-1浓硫酸在加热条件下反应转移电子数为1.8N AB.500ml 1.0mol.L-1浓盐酸与0.435g MnO2共热后，生成Cl2分子数为0.005N AC.4.6g Na与100ml 0.1mol/L HCl的盐酸溶液反应，转移的电子数为0.1N AD.2mol Na与1mol乙醇的酒精溶液反应，放出1mol H25.下列说法正确的是（）A. 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N AB. 0.1 mol NaHSO4固体(熔融）中含有的阳离子数目为0.2N AC. 53g Na2CO3固体中含CO32-数目小于0.5N AD. 等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N A6. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．足量铜与100mL 18mol/L 的浓硫酸在一定条件下反应转移的电子数目为1.8N A B．常温下pH=13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为10 -13 N AC．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N AD．加热条件下，16g O2与足量镁粉充分反应转移的电子数目为2N A7.（2016 温州3 月选考模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 分子数为N A的CO 和C2H4混合气体的体积约为22.4LB. 标准状况下，4.48L 重水（D2O）中含有的中子数为2N AC. 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5molCl2则转移电子数为N AD. 0.1L 3.0mol·L －1的NH4NO3溶液中含有NH4+的数目为0.3N A8. （2016.3 宁波模拟）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 32g O3中含有氧原子的个数为2N AB. 17g NH3所含的电子数是17N AC. 5.6g Fe 与足量盐酸完全反应，Fe 失去的电子数为0.3N AD. 标准状况下，11.2L H2O 中含有O –H 键的数目为N A9．（2016.10 学考模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，22.4L CHCl3中含有氯原子为3N AB. 常温常压下，14g 乙烯与丁烯混合气体中含有C 原子的数目为N AC. 常温常压下，将0.1mol 的氯气投入足量NaOH 溶液中，转移的电子是0.2N AD. 25℃时，pH=1 的H2SO4溶液中含H+的数目为0.1N A10.下列说法正确的是（）A. 25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AB. 1L PH=1的稀硫酸中含有的H+数目大于0.1N AC. 常温下1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为10-13N AD. 1 L 0.1 mol·Lˉ1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 N A11.下列说法正确的是（）A. 0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1N AB. 标准状况下，2.24L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1N AC. 密闭容器中，1molN2和4molH2反应生成的NH3分子数小于2N AD. 4.6 g 有机物C2H6O的分子结构中碳氢键数目一定为0.5N A12.（2017 宁波选考模拟）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 足量Mg 与2.8g N2完全反应后失去0.2N A电子B. 3.0g 由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3N AC. 常温常压下，2.8g C2H4含有共用电子对的数目为0.6 N AD. 16g 18O2含有N A个18O 原子13.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．足量铜与100mL 18mol/L 的浓硫酸在一定条件下反应转移的电子数目为1.8 N A B．常温下pH=13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为10 -13 N AC．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N AD．加热条件下，16g O2与足量镁粉充分反应转移的电子数目为2N A14.（2016 温州3 月选考模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 分子数为N A的CO 和C2H4混合气体的体积约为22.4LB. 标准状况下，4.48L 重水（D2O）中含有的中子数为2N AC. 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5molCl2则转移电子数为N AD. 0.1L 3.0mol·L －1的NH4NO3溶液中含有NH4+的数目为0.3N A15.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1mol 的羟基与1mol 的氢氧根离子所含的电子数均为10N AB. 4℃时，5.4mL 的H2O 中有0.3N A个水分子C. 0.1mol Cl2与足量NaOH 溶液反应，转移电子数为0.2N AD. 25℃时，pH=13 的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N A16. （2017 浙江十校联盟）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 20g D2O 与20g 氖气所含有的电子数相同B. 标准状况下，2.24L 三氯甲烷中含有碳氯键的数目为0.3N AC. 0.1mol 氯气溶于水后转移电子数目为0.1N AD. 1mol KHSO4固体中含有的阳离子数目为2N A17. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值。