物理化学概念与术语
物理化学概念与术语
BET公式BET formula
DLVO理论DLVO theory
HLB法hydrophile-lipophile balance method
pVT性质pVT property
ζ电势zeta potential
阿伏加德罗常数Avogadro'number
阿伏加德罗定律Avogadro law
阿累尼乌斯电离理论Arrhenius ionization theory
阿累尼乌斯方程Arrhenius equation
阿累尼乌斯活化能Arrhenius activation energy
阿马格定律Amagat law
艾林方程Erying equation
爱因斯坦光化当量定律Einstein's law of photochemical equivalence
爱因斯坦-斯托克斯方程Einstein-Stokes equation
安托万常数Antoine constant
安托万方程Antoine equation
盎萨格电导理论Onsager's theory of conductance
半电池half cell
半衰期half time period
饱和液体saturated liquids
饱和蒸气saturated vapor
饱和吸附量saturated extent of adsorption
饱和蒸气压saturated vapor pressure
爆炸界限explosion limits
比表面功specific surface work
比表面吉布斯函数specific surface Gibbs function
比浓粘度reduced viscosity
标准电动势standard electromotive force
标准电极电势standard electrode potential
标准摩尔反应焓standard molar reaction enthalpy
标准摩尔反应吉布斯函数standard Gibbs function of molar reaction
标准摩尔反应熵standard molar reaction entropy
标准摩尔焓函数standard molar enthalpy function
标准摩尔吉布斯自由能函数standard molar Gibbs free energy function 标准摩尔燃烧焓standard molar combustion enthalpy
标准摩尔熵standard molar entropy
标准摩尔生成焓standard molar formation enthalpy
标准摩尔生成吉布斯函数standard molar formation Gibbs function
标准平衡常数standard equilibrium constant
标准氢电极standard hydrogen electrode
标准态standard state
标准熵standard entropy
标准压力standard pressure
标准状况standard condition
表观活化能apparent activation energy
表观摩尔质量apparent molecular weight
表观迁移数apparent transference number
表面surfaces
表面过程控制surface process control
表面活性剂surfactants
表面吸附量surface excess
表面张力surface tension
表面质量作用定律surface mass action law
波义尔定律Boyle law
波义尔温度Boyle temperature
波义尔点Boyle point
玻尔兹曼常数Boltzmann constant
玻尔兹曼分布Boltzmann distribution
玻尔兹曼公式Boltzmann formula
玻尔兹曼熵定理Boltzmann entropy theorem
玻色-爱因斯坦统计Bose-Einstein statistics
泊Poise
不可逆过程irreversible process
不可逆过程热力学thermodynamics of irreversible processes 不可逆相变化irreversible phase change
布朗运动brownian movement
查理定律Charle's law
产率yield
敞开系统open system
超电势over potential
沉降sedimentation
沉降电势sedimentation potential
沉降平衡sedimentation equilibrium
触变thixotropy
粗分散系统thick disperse system
催化剂catalyst
单分子层吸附理论mono molecule layer adsorption
单分子反应unimolecular reaction
单链反应straight chain reactions
弹式量热计bomb calorimeter
道尔顿定律Dalton law
道尔顿分压定律Dalton partial pressure law
德拜和法尔肯哈根效应Debye and Falkenhagen effect
德拜立方公式Debye cubic formula
德拜-休克尔极限公式Debye-Huckel's limiting equation
等焓过程isenthalpic process
等焓线isenthalpic line
等几率定理theorem of equal probability
等温等容位Helmholtz free energy
等温等压位Gibbs free energy
等温方程equation at constant temperature
低共熔点eutectic point
低共熔混合物eutectic mixture
低会溶点lower consolute point
低熔冰盐合晶cryohydric
第二类永动机perpetual machine of the second kind
第三定律熵third-law entropy
第一类永动机perpetual machine of the first kind
缔合化学吸附association chemical adsorption
电池常数cell constant
电池电动势electromotive force of cells
电池反应cell reaction
电导conductance
电导率conductivity
电动势的温度系数temperature coefficient of electromotive force 电动电势zeta potential
电动现象electrokinetic phenomena
电功electric work
电化学electrochemistry
电化学极化electrochemical polarization
电极电势electrode potential
电极反应reactions on the electrode
电极种类type of electrodes
电解池electrolytic cell
电量计coulometer
电流效率current efficiency
电迁移electro migration
电迁移率electromobility
电渗electroosmosis
电渗析electrodialysis
电泳electrophoresis
丁达尔效应Dyndall effect
定容摩尔热容molar heat capacity under constant volume
定容温度计Constant voIume thermometer
定压摩尔热容molar heat capacity under constant pressure
定压温度计constant pressure thermometer
定域子系统localized particle system
动力学方程kinetic equations
动力学控制kinetics control
独立子系统independent particle system
对比摩尔体积reduced mole volume
对比体积reduced volume
对比温度reduced temperature
对比压力reduced pressure
对称数symmetry number
对行反应reversible reactions
对应状态原理principle of corresponding state
多方过程polytropic process
多分子层吸附理论adsorption theory of multi-molecular layers 二级反应second order reaction
二级相变second order phase change
法拉第常数faraday constant
法拉第定律Faraday's law
法扬思-帕尼思规则Fajans- Pancth's rule
反电动势back E.M.F.
反渗透reverse osmosis
反应分子数molecularity
反应级数reaction orders
反应进度extent of reaction
反应热heat of reaction
反应速率rate of reaction
反应速率常数constant of reaction rate
范德华常数van der Waals constant
范德华方程van der Waals equation
范德华力van der Waals force
范德华气体van der Waals gases
范特霍夫方程van't Hoff equation
范特霍夫规则van't Hoff rule
范特霍夫渗透压公式van't Hoff equation of osmotic pressure 非基元反应non-elementary reactions
非体积功non-volume work
非依时计量学反应time independent stoichiometric reactions 菲克扩散第一定律Fick's first law of diffusion
沸点boiling point
沸点升高elevation of boiling point
费米-狄拉克统计Fermi-Dirac statistics
分布distribution
分布数distribution numbers
分解电压decomposition voltage
分配定律distribution law
分散系统disperse system
分散相dispersion phase
分体积partial volume
分体积定律partial volume law
分压partial pressure
分压定律partial pressure law
分子反应力学mechanics of molecular reactions
分子间力intermolecular force
分子蒸馏molecular distillation
封闭系统closed system
附加压力excess pressure
弗罗因德利希吸附经验式Freundlich empirical formula of adsorption 负极negative pole
负吸附negative adsorption
复合反应composite reaction
盖·吕萨克定律Gay-Lussac law
盖斯定律Hess law
甘汞电极calomel electrode
感胶离子序lyotropic series
杠杆规则lever rule
高分子溶液macromolecular solution
高会溶点upper consolute point
隔离法the isolation method
格罗塞斯-德雷珀定律Grotthus-Draoer's law
隔离系统isolated system
根均方速率root-mean-square speed
功work
功函work content
共轭溶液conjugate solution
共沸温度azeotropic temperature
构型熵configurational entropy
孤立系统isolated system
固溶胶solid sol
固态混合物solid solution
固相线solid phase line
光反应photoreaction
光化学第二定律the second law of actinochemistry
光化学第一定律the first law of actinochemistry
光敏反应photosensitized reactions
光谱熵spectrum entropy
广度性质extensive property
广延量extensive quantity
广延性质extensive property
规定熵stipulated entropy
过饱和溶液oversaturated solution
过饱和蒸气oversaturated vapor
过程process
过渡状态理论transition state theory
过冷水super-cooled water
过冷液体overcooled liquid
过热液体overheated liquid
亥姆霍兹函数Helmholtz function
亥姆霍兹函数判据Helmholtz function criterion
亥姆霍兹自由能Helmholtz free energy
亥氏函数Helmholtz function
焓enthalpy
亨利常数Henry constant
亨利定律Henry law
恒沸混合物constant boiling mixture
恒容摩尔热容molar heat capacity at constant volume
恒容热heat at constant volume
恒外压constant external pressure
恒压摩尔热容molar heat capacity at constant pressure
恒压热heat at constant pressure
化学动力学chemical kinetics
化学反应计量式stoichiometric equation of chemical reaction
化学反应计量系数stoichiometric coefficient of chemical reaction 化学反应进度extent of chemical reaction
化学亲合势chemical affinity
化学热力学chemical thermodynamics
化学势chemical potential
化学势判据chemical potential criterion
化学吸附chemisorptions
环境environment
环境熵变entropy change in environment
挥发度volatility
混合熵entropy of mixing
混合物mixture
活度activity
活化控制activation control
活化络合物理论activated complex theory
活化能activation energy
霍根-华森图Hougen-Watson Chart
基态能级energy level at ground state
基希霍夫公式Kirchhoff formula
基元反应elementary reactions
积分溶解热integration heat of dissolution
吉布斯-杜亥姆方程Gibbs-Duhem equation
吉布斯-亥姆霍兹方程Gibbs-Helmhotz equation
吉布斯函数Gibbs function
吉布斯函数判据Gibbs function criterion
吉布斯吸附公式Gibbs adsorption formula
吉布斯自由能Gibbs free energy
吉氏函数Gibbs function
极化电极电势polarization potential of electrode 极化曲线polarization curves
极化作用polarization
极限摩尔电导率limiting molar conductivity
几率因子steric factor
计量式stoichiometric equation
计量系数stoichiometric coefficient
价数规则rule of valence
简并度degeneracy
键焓bond enthalpy
胶冻broth jelly
胶核colloidal nucleus
胶凝作用demulsification
胶束micelle
胶体colloid
胶体分散系统dispersion system of colloid
胶体化学collochemistry
胶体粒子colloidal particles
胶团micelle
焦耳Joule
焦耳-汤姆生实验Joule-Thomson experiment
焦耳-汤姆生系数Joule-Thomson coefficient
焦耳-汤姆生效应Joule-Thomson effect
焦耳定律Joule's law
接触电势contact potential
接触角contact angle
节流过程throttling process
节流膨胀throttling expansion
节流膨胀系数coefficient of throttling expansion 结线tie line
结晶热heat of crystallization
解离化学吸附dissociation chemical adsorption 界面interfaces
界面张力surface tension
浸湿immersion wetting
浸湿功immersion wetting work
精馏rectify
聚(合)电解质polyelectrolyte
聚沉coagulation
聚沉值coagulation value
绝对反应速率理论absolute reaction rate theory 绝对熵absolute entropy
绝对温标absolute temperature scale
绝热过程adiabatic process
绝热量热计adiabatic calorimeter
绝热指数adiabatic index
卡诺定理Carnot theorem
卡诺循环Carnot cycle
开尔文公式Kelvin formula
柯诺瓦洛夫-吉布斯定律Konovalov-Gibbs law
科尔劳施离子独立运动定律Kohlrausch's Law of Independent Migration of Ions 可能的电解质potential electrolyte
可逆电池reversible cell
可逆过程reversible process
可逆过程方程reversible process equation
可逆体积功reversible volume work
可逆相变reversible phase change
克拉佩龙方程Clapeyron equation
克劳修斯不等式Clausius inequality
克劳修斯-克拉佩龙方程Clausius-Clapeyron equation
控制步骤control step
库仑计coulometer
扩散控制diffusion controlled
拉普拉斯方程Laplace's equation
拉乌尔定律Raoult law
兰格缪尔-欣谢尔伍德机理Langmuir-Hinshelwood mechanism
兰格缪尔吸附等温式Langmuir adsorption isotherm formula
雷利公式Rayleigh equation
冷冻系数coefficient of refrigeration
冷却曲线cooling curve
离解热heat of dissociation
离解压力dissociation pressure
离域子系统non-localized particle systems
离子的标准摩尔生成焓standard molar formation of ion
离子的电迁移率mobility of ions
离子的迁移数transport number of ions
离子独立运动定律law of the independent migration of ions
离子氛ionic atmosphere
离子强度ionic strength
理想混合物perfect mixture
理想气体ideal gas
理想气体的绝热指数adiabatic index of ideal gases
理想气体的微观模型micro-model of ideal gas
理想气体反应的等温方程isothermal equation of ideal gaseous reactions
理想气体绝热可逆过程方程adiabatic reversible process equation of ideal gases 理想气体状态方程state equation of ideal gas
理想溶液ideal solutions
理想稀溶液ideal dilute solution
理想液态混合物perfect liquid mixture
粒子particles
粒子的配分函数partition function of particles
连串反应consecutive reactions
链的传递物chain carrier
链反应chain reactions
量热熵calorimetric entropy
量子统计quantum statistics
量子效率quantum yield
临界参数critical parameter
临界常数critical constant
临界点critical point
临界胶束浓度critical micelle concentration
临界摩尔体积critical molar volume
临界温度critical temperature
临界压力critical pressure
临界状态critical state
零级反应zero order reaction
流动电势streaming potential
流动功flow work
笼罩效应cage effect
路易斯-兰德尔逸度规则Lewis-Randall rule of fugacity 露点dew point
露点线dew point line
麦克斯韦关系式Maxwell relations
麦克斯韦速率分布Maxwell distribution of speeds
麦克斯韦能量分布MaxwelIdistribution of energy
毛细管凝结condensation in capillary
毛细现象capillary phenomena
米凯利斯常数Michaelis constant
摩尔电导率molar conductivity
摩尔反应焓molar reaction enthalpy
摩尔混合熵mole entropy of mixing
摩尔气体常数molar gas constant
摩尔热容molar heat capacity
摩尔溶解焓mole dissolution enthalpy
摩尔稀释焓mole dilution enthalpy
内扩散控制internal diffusions control
内能internal energy
内压力internal pressure
能级energy levels
能级分布energy level distribution
能量均分原理principle of the equipartition of energy
能斯特方程Nernst equation
能斯特热定理Nernst heat theorem
凝固点freezing point
凝固点降低lowering of freezing point
凝固点曲线freezing point curve
凝胶gelatin
凝聚态condensed state
凝聚相condensed phase
浓差超电势concentration over-potential
浓差极化concentration polarization
浓差电池concentration cells
帕斯卡pascal
泡点bubble point
泡点线bubble point line
配分函数partition function
配分函数的析因子性质property that partition function to be expressed as a product of the separate partition functions for each kind of state
碰撞截面collision cross section
碰撞数the number of collisions
偏摩尔量partial mole quantities
平衡常数(理想气体反应)equilibrium constants for reactions of ideal gases
平动配分函数partition function of translation
平衡分布equilibrium distribution
平衡态equilibrium state
平衡态近似法equilibrium state approximation
平衡状态图equilibrium state diagram
平均活度mean activity
平均活度系统mean activity coefficient
平均摩尔热容mean molar heat capacity
平均质量摩尔浓度mean mass molarity
平均自由程mean free path
平行反应parallel reactions
破乳demulsification
铺展spreading
普遍化范德华方程universal van der Waals equation
其它功the other work
气化热heat of vaporization
气溶胶aerosol
气体常数gas constant
气体分子运动论kinetic theory of gases
气体分子运动论的基本方程foundamental equation of kinetic theory of gases
气溶胶aerosol
气相线vapor line
迁移数transport number
潜热latent heat
强度量intensive quantity
强度性质intensive property
亲液溶胶hydrophilic sol
氢电极hydrogen electrodes
区域熔化zone melting
热heat
热爆炸heat explosion
热泵heat pump
热功当量mechanical equivalent of heat
热函heat content
热化学thermochemistry
热化学方程thermochemical equation
热机heat engine
热机效率efficiency of heat engine
热力学thermodynamics
热力学第二定律the second law of thermodynamics
热力学第三定律the third law of thermodynamics
热力学第一定律the first law of thermodynamics
热力学基本方程fundamental equation of thermodynamics 热力学几率thermodynamic probability
热力学能thermodynamic energy
热力学特性函数characteristic thermodynamic function
热力学温标thermodynamic scale of temperature
热力学温度thermodynamic temperature
热熵thermal entropy
热效应heat effect
熔点曲线melting point curve
熔化热heat of fusion
溶胶colloidal sol
溶解焓dissolution enthalpy
溶液solution
溶胀swelling
乳化剂emulsifier
乳状液emulsion
润湿wetting
润湿角wetting angle
萨克尔-泰特洛德方程Sackur-Tetrode equation
三相点triple point
三相平衡线triple-phase line
熵entropy
熵判据entropy criterion
熵增原理principle of entropy increase
渗透压osmotic pressure
渗析法dialytic process
生成反应formation reaction
升华热heat of sublimation
实际气体real gas
舒尔采-哈迪规则Schulze-Hardy rule
松驰力relaxation force
松驰时间time of relaxation
速度常数reaction rate constant
速率方程rate equations
速率控制步骤rate determining step
塔费尔公式Tafel equation
态-态反应state-state reactions
唐南平衡Donnan equilibrium
淌度mobility
特鲁顿规则Trouton rule
特性粘度intrinsic viscosity
体积功volume work
统计权重statistical weight
统计热力学statistic thermodynamics
统计熵statistic entropy
途径path
途径函数path function
外扩散控制external diffusion control
完美晶体perfect crystalline
完全气体perfect gas
微观状态microstate
微态microstate
韦斯顿标准电池Weston standard battery
维恩效应Wien effect
维里方程virial equation
维里系数virial coefficient
稳流过程steady flow process
稳态近似法stationary state approximation
无热溶液athermal solution
无限稀溶液solutions in the limit of extreme dilution 物理化学Physical Chemistry
物理吸附physisorptions
吸附adsorption
吸附等量线adsorption isostere
吸附等温线adsorption isotherm
吸附等压线adsorption isobar
吸附剂adsorbent
吸附量extent of adsorption
吸附热heat of adsorption
吸附质adsorbate
析出电势evolution or deposition potential
析因子性质property that partition function to be expressed as a product of the separate partition functions for each kind of state
稀溶液的依数性colligative properties of dilute solutions
稀释焓dilution enthalpy
系统system
系统点system point
系统的环境environment of system
相phase
相变phase change
相变焓enthalpy of phase change
相变化phase change
相变热heat of phase change
相点phase point
相对挥发度relative volatility
相对粘度relative viscosity
相律phase rule
相平衡热容heat capacity in phase equilibrium
相图phase diagram
相倚子系统system of dependent particles
悬浮液suspension
循环过程cyclic process
压力商pressure quotient
压缩因子compressibility factor
压缩因子图diagram of compressibility factor
亚稳状态metastable state
盐桥salt bridge
盐析salting out
阳极anode
杨氏方程Young's equation
液体接界电势liquid junction potential
液相线liquid phase lines
一级反应first order reaction
一级相变first order phase change
依时计量学反应time dependent stoichiometric reactions
逸度fugacity
逸度系数coefficient of fugacity
阴极cathode
荧光fluorescence
永动机perpetual motion machine
永久气体Permanent gas
有效能available energy
原电池primary cell
原盐效应salt effect
增比粘度specific viscosity
憎液溶胶lyophobic sol
沾湿adhesional wetting
沾湿功the work of adhesional wetting
折射率index of refraction
真溶液true solution
真实电解质real electrolyte
真实气体real gas
真实迁移数true transference number
振动配分函数partition function of vibration
振动特征温度characteristic temperature of vibration 蒸气压下降depression of vapor pressure
正常沸点normal point
正吸附positive adsorption
支链反应branched chain reactions
直链反应straight chain reactions
指前因子pre-exponential factor
质量作用定律mass action law
制冷系数coefficient of refrigeration
中和热heat of neutralization
轴功shaft work
转动配分函数partition function of rotation
转动特征温度characteristic temperature of vibration 转化率convert ratio
转化温度conversion temperature
状态state
状态方程state equation
状态分布state distribution
状态函数state function
准静态过程quasi-static process
准一级反应pseudo first order reaction
自动催化作用auto-catalysis
自发过程spontaneous process
自由度degree of freedom
自由度数number of degree of freedom
自由焓free enthalpy
自由能free energy
自由膨胀free expansion
组分数component number
最低恒沸点lower azeotropic point
最高恒沸点upper azeotropic point
最佳反应温度optimal reaction temperature
最可几分布most probable distribution
最可几速率most propable speed
大学物理化学公式集
电解质溶液 法拉第定律:Q =nzF m = M zF Q dE r U dl ++ = dE r U dl --= t +=-+I I =-++r r r +=-+U U U ++=∞∞ +Λm ,m λ=() F U U F U ∞∞+∞+-+ r +为离子移动速率,U +( U -)为正(负)离子的电迁移率(亦称淌度)。 近似:+∞+≈,m ,m λλ +∞ +≈,m ,m U U m m Λ≈Λ∞ (浓度不太大的强电解质溶液) 离子迁移数:t B = I I B =Q Q B ∑B t =∑+t +∑-t =1 电导:G =1/R =I/U =kA/l 电导率:k =1/ρ 单位:S ·m -1 莫尔电导率:Λm =kV m =k/c 单位S ·m 2·mol -1 cell l R K A ρ ρ== cell 1K R kR ρ== 科尔劳乌施经验式:Λm =() c 1 m β-∞Λ 离子独立移动定律:∞Λm =()m,m,+U U F λλ∞∞∞∞ +-- +=+ m U F λ∞∞+,+= 奥斯特瓦儿德稀释定律:Φc K =() m m m 2 m c c ΛΛΛΛ∞∞Φ - 平均质量摩尔浓度:±m =() v 1v v m m - - ++ 平均活度系数:±γ=() 1v v -- +γγ+ 平均活度:±a =() v 1v v a a - - ++=m m γ± ± Φ 电解质B 的活度:a B =v a ±=v m m ?? ? ??Φ±±γ +v v v B + a a a a ± -- == m +=v +m B m -=v -m B ( ) 1 v v v B m v v m +±+-- = 离子强度:I = ∑i 2i i z m 21 德拜-休克尔公式:lg ±γ=-A|z +z --|I
初中物理化学基本概念概要
初中物理基本概念概要 一、测量 ⒈长度L:主单位:米;测量工具:刻度尺;测量时要估读到最小刻度的下一位;光年的单位是长度单位。 ⒉时间t:主单位:秒;测量工具:钟表;实验室中用停表。1时=3600秒,1秒=1000毫秒。 ⒊质量m:物体中所含物质的多少叫质量。主单位:千克;测量工具:秤;实验室用托盘天平。 二、机械运动 ⒈机械运动:物体位置发生变化的运动。 参照物:判断一个物体运动必须选取另一个物体作标准,这个被选作标准的物体叫参照物。 ⒉匀速直线运动: ①比较运动快慢的两种方法:a 比较在相等时间里通过的路程。b 比较通过相等路程所需的时间。 ②公式:1米/秒=3.6千米/时。 三、力 ⒈力F:力是物体对物体的作用。物体间力的作用总是相互的。 力的单位:牛顿(N)。测量力的仪器:测力器;实验室使用弹簧秤。 力的作用效果:使物体发生形变或使物体的运动状态发生改变。 物体运动状态改变是指物体的速度大小或运动方向改变。 ⒉力的三要素:力的大小、方向、作用点叫做力的三要素。 力的图示,要作标度;力的示意图,不作标度。 ⒊重力G:由于地球吸引而使物体受到的力。方向:竖直向下。 重力和质量关系:G=mg m=G/g g=9.8牛/千克。读法:9.8牛每千克,表示质量为1千克物体所受重力为9.8牛。 重心:重力的作用点叫做物体的重心。规则物体的重心在物体的几何中心。 ⒋二力平衡条件:作用在同一物体;两力大小相等,方向相反;作用在一直线上。 物体在二力平衡下,可以静止,也可以作匀速直线运动。 物体的平衡状态是指物体处于静止或匀速直线运动状态。处于平衡状态的物体所受外力的合力为零。 ⒌同一直线二力合成:方向相同:合力F=F1+F2 ;合力方向与F1、F2方向相同; 方向相反:合力F=F1-F2,合力方向与大的力方向相同。 ⒍相同条件下,滚动摩擦力比滑动摩擦力小得多。 滑动摩擦力与正压力,接触面材料性质和粗糙程度有关。【滑动摩擦、滚动摩擦、静摩擦】 7.牛顿第一定律也称为惯性定律其内容是:一切物体在不受外力作用时,总保持静止或匀速直线运动状态。惯性:物体具有保持原来的静止或匀速直线运动状态的性质叫做惯性。 四、密度 ⒈密度ρ:某种物质单位体积的质量,密度是物质的一种特性。 公式:m=ρV 国际单位:千克/米3 ,常用单位:克/厘米3, 关系:1克/厘米3=1×103千克/米3;ρ水=1×103千克/米3; 读法:103千克每立方米,表示1立方米水的质量为103千克。 ⒉密度测定:用托盘天平测质量,量筒测固体或液体的体积。 面积单位换算: 1厘米2=1×10-4米2, 1毫米2=1×10-6米2。 五、压强 ⒈压强P:物体单位面积上受到的压力叫做压强。 压力F:垂直作用在物体表面上的力,单位:牛(N)。 压力产生的效果用压强大小表示,跟压力大小、受力面积大小有关。
大学物理化学试题及答案
物理化学 试卷一 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是: ( C ) (A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度 (C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程 2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程: ( B ) (A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0 (B) 从同一始态出发,不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0 (C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同 (D) 可以达到同一终态,视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同 3. 理想气体等温过程的ΔF。 ( C ) (A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定 4. 下列函数中为强度性质的是: ( C ) (A) S (B) (G/p)T (C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV 5. 273 K,10p下,液态水和固态水(即冰)的化学势分别为μ(l) 和μ(s),两者的关系为:( C ) (A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定
6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干
时间后,两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A ) (A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯 (C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定 7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为: ( D ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=4 8. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下,能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C ) (A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 * S = 5 , R = 3 , R' = 0,C= 5 - 3 = 2 f*= 2 -Φ+ 1 = 0, 最大的Φ= 3 , 除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水含物与之共存。 9. 已知 A 和 B 可构成固溶体,在 A 中,若加入 B 可使 A 的熔点提高,则B 在此固溶体中的含量必 _______ B 在液相中的含量。 ( A ) (A) 大于 (B) 小于 (C) 等于 (D)不能确定 10. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下,标准平衡常数为 0.25,那么,在此条件下,氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为: ( C ) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 K (D) 1 * $p(2) = [K $p(1)]= (0.25)= 2 11. 若 298 K 时,反应 N2O4(g) = 2NO2(g) 的 K $p= 0.1132,则: (1) 当 p (N2O4) = p (NO2) = 1 kPa 时,反应将 _____( B )_____; (2) 当 p (N2O4) = 10 kPa,p (NO2) = 1 kPa 时,反应将 ____( A )____ 。
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2015年版医院感染管理质量控制指标 在数据收集统计及上报中如何使用2015年版医院感染管理质量控制指标臧金成河南省洛阳市中心医院编者按2015年国家卫计委发布13项医院感染管理质量控制指标,不少老师在数据收集统计中仍存在一定的困惑,作者根据一直以来的监测和小小经验,为大家简单梳理和解读一下这些指标的使用方法,抛砖引玉,希望老师们也多多提出宝贵意见,大家一起持续改进。再次说明,这仅仅是一篇来自基层入门者的简单解读哦,多有不足,欢迎斧正。1医院感染发病(例次)率定义:医院感染新发病例是指观察期间发生的医院感染病例,即观察开始时没有发生医院感染,观察开始后直至结束时发生的医院感染病例,包括观察开始时已发生医院感染,在观察期间又发生新的医院感染的病例。医院感染发病(例次)率是指住院患者中发生医院感染新发病例(例次)的比例。计算公式:意义:反映医院感染总体发病情况。一般指月发病(例次)率和年发病(例次)率。 解读(一)数据上报分为两个类,感染率和感染例次率,具体可由数据收集机构进行,建议两者都统计,以便当两者出现较大差距时候,检验数据及统计方法的可靠性。(二)要进行月发病(例次)率和年发病(例次)率。便于统计分析。(三)同时要进行临床科室的医院感染发病(例次)率的收集统计,进行横向和纵向的分析。2医院感染现患
(例次)率定义:确定时段或时点住院患者中,医院感染患者(例次)数占同期住院患者总数的比例。计算公式:意义:反映确定时段或时点医院感染实际发生情况,为准确掌握医院感染现状,判断变化趋势,采取针对性干预措施及干预效果评价提供基础。解读数据统计同样分为两个类,现患率和现患(例次)率,但囿于信息化软件和人力因素,建议此数据收集上报每年一次,已经实现信息化化的地区可随时查看。3医院感染病例漏报率定义:应当报告而未报告的医院感染病例数占同期应报告医院感染病例总数的比例。计算公式:意义:反映医疗机构对医院感染病例报告情况及医院感染监测、管理情况。解读可能需要区分迟报和漏报,有的地区将两者等同视之,并非不可,只是过于严苛,因需要设定两个时间点,如48小时内未上报视为迟报,超过48小时但未超过72小时视为漏报,这只是一个设定,数据收集者可根据医院情况自行设定,但在信息化软件没有设定的情况下,准确的漏报统计很难做到,建议考虑不同的抽样调查方法,获得较多数量的样本进行统计分析,可以得出基本接近的结果。4多重耐药菌感染发现率定义:多重耐药菌主要包括:耐碳青霉烯类肠杆菌科细菌(CRE)、耐甲氧西林金黄色葡萄球菌(MRSA)、耐万古霉素肠球菌(VRE)、耐碳青霉烯鲍曼不动杆菌(CRABA)、耐碳青霉烯铜绿假单胞菌(CRPAE)。多重耐药菌感染发现率是指多重耐药菌感染患者数(例次数)与同期住院患者总数的比例。计算公式:
物理化学公式大全
物理化学公式集 热力学第一定律 功:δW=δW e+δW f (1)膨胀功δW e=p外dV 膨胀功为正,压缩功为负。 (2)非膨胀功δW f=xdy 非膨胀功为广义力乘以广义位移。如δW(机械功)=fdL,δW(电功)=EdQ,δW(表面功)=rdA。热Q:体系吸热为正,放热为负。 热力学第一定律:△U=Q—W 焓H=U+pV 理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。 热容C=δQ/dT (1)等压热容:C p=δQ p/dT=(?H/?T)p (2)等容热容:C v=δQ v/dT=(?U/?T)v 常温下单原子分子:C v,m=C v,m t=3R/2 常温下双原子分子:C v,m=C v,m t+C v,m r=5R/2 等压热容与等容热容之差: (1)任意体系C p—C v=[p+(?U/?V)T](?V/?T)p (2)理想气体C p—C v=nR 理想气体绝热可逆过程方程: pVγ=常数TVγ-1=常数p1-γTγ=常数γ=C p/ C v 理想气体绝热功:W=C v(T1—T2)=(p1V1—p2V2) 理想气体多方可逆过程:W=(T1—T2) 热机效率:η=冷冻系数:β=-Q1/W 可逆制冷机冷冻系数:β=
焦汤系数:μJ-T==- 实际气体的ΔH和ΔU: ΔU=+ΔH=+ 化学反应的等压热效应与等容热效应的关系:Q p=Q V+ΔnRT 当反应进度ξ=1mol时,Δr H m=Δr U m+RT 化学反应热效应与温度的关系: 热力学第二定律 Clausius不等式: 熵函数的定义:dS=δQ R/T Boltzman熵定理:S=klnΩ Helmbolz自由能定义:F=U—TS Gibbs自由能定义:G=H-TS 热力学基本公式: (1)组成恒定、不作非膨胀功的封闭体系的热力学基本方程: dU=TdS-pdV dH=TdS+Vdp dF=-SdT-pdV dG=-SdT+Vdp (2)Maxwell关系: ==- (3)热容与T、S、p、V的关系: C V=T C p=T Gibbs自由能与温度的关系:Gibbs-Helmholtz公式=- 单组分体系的两相平衡: (1)Clapeyron方程式:=式中x代表vap,fus,sub。 (2)Clausius-Clapeyron方程式(两相平衡中一相为气相):= (3)外压对蒸汽压的影响:p g是在惰性气体存在总压为p e时的饱和蒸汽压。
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热力学第一定律 功:δW =δW e +δW f (1)膨胀功 δW e =p 外dV 膨胀功为正,压缩功为负。 (2)非膨胀功δW f =xdy 非膨胀功为广义力乘以广义位移。如δW (机械功)=fdL ,δW (电功)=EdQ ,δW (表面功)=rdA 。 热 Q :体系吸热为正,放热为负。 热力学第一定律: △U =Q —W 焓 H =U +pV 理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。 热容 C =δQ/dT (1)等压热容:C p =δQ p /dT = (?H/?T )p (2)等容热容:C v =δQ v /dT = (?U/?T )v 常温下单原子分子:C v ,m =C v ,m t =3R/2 常温下双原子分子:C v ,m =C v ,m t +C v ,m r =5R/2 等压热容与等容热容之差: (1)任意体系 C p —C v =[p +(?U/?V )T ](?V/?T )p (2)理想气体 C p —C v =nR 理想气体绝热可逆过程方程: pV γ=常数 TV γ-1=常数 p 1-γT γ=常数 γ=C p / C v 理想气体绝热功:W =C v (T 1—T 2)=1 1 -γ(p 1V 1—p 2V 2) 理想气体多方可逆过程:W =1 nR -δ(T 1—T 2) 热机效率:η= 2 1 2T T T - 冷冻系数:β=-Q 1/W 可逆制冷机冷冻系数:β= 1 21 T T T - 焦汤系数: μJ -T =H p T ???? ????=-()p T C p H ?? 实际气体的ΔH 和ΔU : ΔU =dT T U V ??? ????+dV V U T ??? ???? ΔH =dT T H P ??? ????+dp p H T ???? ???? 化学反应的等压热效应与等容热效应的关系:Q p =Q V +ΔnRT 当反应进度 ξ=1mol 时, Δr H m =Δr U m +∑B B γRT 化学反应热效应与温度的关系:()()()dT B C T H T H 2 1 T T m p B 1m r 2m r ? ∑??,+=γ 热力学第二定律
医院感染控制监测指标
医院感染控制监测指标 一、卫生学监测标准 1、各类环境空气、物体表面、医务人员手卫生标准 监测时间:根据不同的特殊重点部门,每1~3个月监测一次。当发生医院感染流行,高度怀疑或确定与空气、物体表面、医务人员手的污染有关时,可随时
进行监测。 2、医疗用品卫生标准 ①凡灭菌的医疗用品不得检出任何微生物,消毒的医疗用品不得检出致病微生物。 ②消毒后的内镜合格标准为:细菌总数<20cfu/件,不得检出致病微生物。 ③接触皮肤的医疗用品≤200 cfu/g或100cm2,不得检出致病微生物。 3、使用中消毒剂灭菌剂卫生标准 ①使用中的消毒剂细菌含量<100cfu/ml,不得检出致病性微生物,每季度监测一次。 ②使用中的灭菌剂不得检出任何微生物,每月监测一次。 二、紫外线消毒效果监测 日常监测:包括灯管应用时间、累计照射时间和使用人签名。 照射强度监测:对新的和使用中的紫外灯管应进行照射强度监测,新灯管的照射强度不得低于90uw/cm2,使用中灯管不得低于70uw/cm2,照射强度监测应每半年一次 物理监测:用于紫外线灯管安置后及使用前、使用中的灯管照射强度监测,应每6个月监测一次。 参考值:照射强度不低于70μW/cm2。新购进的灯管不低于90μW/cm2。 生物监测:消毒后,照射的物品或空气中的自然菌减少90%以上;人工染菌杀灭率应达到99.9%。
三、医院感染病例监测指标 1、医院感染率≤10%。 2、医院感染漏报率≤10%。 3、无菌手术切口感率≤0.5%。 4、医疗器械消毒灭菌合格率100% (四)压力蒸汽灭菌的监测: 化学监测应每包进行,手术包需进行中心部位的化学监测。预真空压力蒸汽灭菌器每天灭菌前进行B-D试验。 生物监测应每月进行,新灭菌器使用前必须先进行生物监测,合格后才能使用;对拟采用的新包装容器、摆放方式、排气方式及特殊灭菌工艺,也必须先进行生物监测,合格后才能使用。
物理化学重要概念公式总结
第一章 热力学第一定律 一、基本概念 系统与环境,状态与状态函数,广度性质与强度性质,过程与途径,热与功,内能与焓。 二、基本定律 热力学第一定律:ΔU =Q +W 。 焦耳实验:ΔU =f (T ) ; ΔH =f (T ) 三、基本关系式 1、体积功的计算 δW = -p e d V 恒外压过程:W = -p e ΔV 可逆过程: W =nRT 1221ln ln p p nRT V V = 2、热效应、焓 等容热:Q V =ΔU (封闭系统不作其她 功) 等压热:Q p =ΔH (封闭系统不作其她 功) 焓的 定义:H =U +pV ; d H =d U +d(pV ) 焓与温度的关系:ΔH =?2 1d p T T T C 3、等压热容与等容热容
热容定义:V V )(T U C ??=;p p )(T H C ??= 定压热容与定容热容的关系: nR C C =-V p 热容与温度的关系:C p =a +bT +c’T 2 四、第一定律的应用 1、理想气体状态变化 等温过程:ΔU =0 ; ΔH =0 ; W =-Q =?-p e d V 等容过程:W =0 ; Q =ΔU =?T C d V ; ΔH =?T C d p 等压过程:W =-p e ΔV ; Q =ΔH =?T C d p ; ΔU =?T C d V 可逆绝热过程: Q =0 ; 利用p 1V 1γ=p 2V 2γ求出T 2, W =ΔU =?T C d V ;ΔH =?T C d p 不可逆绝热过程:Q =0 ; 利用C V (T 2-T 1)=-p e (V 2-V 1)求出T 2, W =ΔU =?T C d V ;ΔH =?T C d p 2、相变化 可逆相变化:ΔH =Q =n Δ_H ; W=-p (V 2-V 1)=-pV g =-nRT ; ΔU =Q +W 3、热化学
物理化学公式集合
物理化学公式集合 kent 第一章 热力学第一定律 一、基本概念 系统与环境,状态与状态函数,广度性质与强度性质,过程与途径,热与功,内能与焓。 二、基本定律 热力学第一定律:ΔU =Q +W 。 焦耳实验:ΔU =f (T ) ; ΔH =f (T ) 三、基本关系式 1、体积功的计算 δW = -p e d V 恒外压过程:W = -p e ΔV 可逆过程: W =nRT { EMBED Equation.3 |1221ln ln p p nRT V V 2、热效应、焓 等容热:Q V =ΔU (封闭系统不作其他功) 等压热:Q p =ΔH (封闭系统不作其他功) 焓的定义:H =U +pV ;
d H=d U+d(pV) 焓与温度的关系:ΔH= 3、等压热容与等容热容 热容定义:; 定压热容与定容热容的关系: 热容与温度的关系:C p=a+bT+c’T2 四、第一定律的应用 1、理想气体状态变化 等温过程:ΔU=0 ; ΔH=0 ; W=-Q=p e d V 等容过程:W=0 ; Q=ΔU= ; ΔH= 等压过程:W=-p eΔV ; Q=ΔH= ; ΔU= 可逆绝热过程: Q=0 ; 利用p1V1γ=p2V2γ求出T2, W=ΔU=;ΔH= 不可逆绝热过程:Q=0 ; 利用C V(T2-T1)=-p e(V2-V1)求出T2, W=ΔU=;ΔH= 2、相变化 可逆相变化:ΔH=Q=nΔ_H; W=-p(V2-V1)=-pV g=-nRT; ΔU=Q+W 3、热化学
物质的标准态;热化学方程式;盖斯定律;标准摩尔生成焓。 摩尔反应热的求算: 反应热与温度的关系—基尔霍夫定律: 。 第二章热力学第二定律 一、基本概念 自发过程与非自发过程 二、热力学第二定律 1、热力学第二定律的经典表述 克劳修斯,开尔文,奥斯瓦尔德。实质:热功转换的不可逆性。 2、热力学第二定律的数学表达式(克劳修斯不等式) “=”可逆;“>”不可逆 三、熵 1、熵的导出:卡若循环与卡诺定理 2、熵的定义: 3、熵的物理意义:系统混乱度的量度。 4、绝对熵:热力学第三定律 5、熵变的计算
大学物理化学必考公式总结
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热力学第一定律 功:δW =δW e +δW f (1)膨胀功 δW e =p 外dV 膨胀功为正,压缩功为负。 (2)非膨胀功δW f =xdy 非膨胀功为广义力乘以广义位移。如δW (机械功)=fdL ,δW (电功)=EdQ ,δW (表面功)=rdA 。 热 Q :体系吸热为正,放热为负。 热力学第一定律: △U =Q —W 焓 H =U +pV 理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。 热容 C =δQ/dT (1)等压热容:C p =δQ p /dT = (?H/?T )p (2)等容热容:C v =δQ v /dT = (?U/?T )v 常温下单原子分子:C v ,m =C v ,m t =3R/2 常温下双原子分子:C v ,m =C v ,m t +C v ,m r =5R/2 等压热容与等容热容之差: (1)任意体系 C p —C v =[p +(?U/?V )T ](?V/?T )p (2)理想气体 C p —C v =nR 理想气体绝热可逆过程方程: pV γ=常数 TV γ-1=常数 p 1-γT γ =常数 γ=C p / C v 理想气体绝热功:W =C v (T 1—T 2)=1 1 -γ(p 1V 1—p 2V 2) 理想气体多方可逆过程:W =1 nR -δ(T 1—T 2) 热机效率:η= 2 1 2T T T - 冷冻系数:β=-Q 1/W 可逆制冷机冷冻系数:β=1 21T T T - 焦汤系数: μ J -T =H p T ???? ????=-()p T C p H ?? 实际气体的ΔH 和ΔU : ΔU =dT T U V ??? ????+dV V U T ??? ???? ΔH =dT T H P ??? ????+dp p H T ???? ? ??? 化学反应的等压热效应与等容热效应的关系:Q p =Q V +ΔnRT 当反应进度 ξ=1mol 时, Δr H m =Δr U m +∑B B γRT 化学反应热效应与温度的关系:()()()dT B C T H T H 2 1 T T m p B 1m r 2m r ? ∑??,+=γ 热力学第二定律
物理化学判断过程总结
物理化学判断过程总结 您需要登录后才可以回帖登录 | 注册发布 在这一学期的学习中,我们主要学习到了物理化学中的电化学,量子力学,统计热力学,界面现象与化学动力学的一些基础知识,这其中我个人还有许多地方存在问题,包括一些基础概念,公式,还有解题思路,都有些欠缺。这更能说明这是一门需要我们用心才能学好的课程,在这里请允许我自我检讨一下: 在这一学期的学习生活中,我并没有尽到一个好学生应尽的义务去认真负责的完成本学期的学习任务,导致在临近期末的时候脑海中实在搜刮不出一些讲得出口,拿得出手,上得了台面的知识与技巧,又实际上没有没什么可说的,没什么能说的出口的,可以说是虚度好一段大好时光。学习本如逆水行舟,不进则退。但学期末的总结也只能说是反省一下自我过失,谈不上后悔,和如果当初了......为了期末考试对于我来说我还是要好好复习。以弥补我在这个学期中对物理化学学习的不用功。 但是,这学期的课程中有很多我感兴趣的部分知识点,仍然学了些可以总结的东西,比如电化学。 电化学学习伊始,老师就提点了我们几点基本的学习要求:①理解原电池与电解池的异同点;理解电导‘电导率’摩尔电导率的定义及其应用。②掌握电解质的活度‘离子平均活度和离子平均活动系数的定义及计算。③掌握离子迁移数,离子电迁移率的定义了解迁移数的测定方法。掌握离子独立运动定律和德拜休克尔极限定律。④掌
握电池反应和电极反应的能斯特方程,会利用能斯特方程计算电池电动势和电极电动势。⑤了解浓差电池的原理,了解液接电势的计算。 ⑥了解分解电压和极化的概念以及极化的结果。 学习中我了解到电化学是研究化学能和电能相之间相互转化规律的科学。其中电解质的导电任务是由正,负离子共同承担,向阴,阳两极迁移的正负离子物质的量总和恰好等于通入溶液的总电量,等类似的基本概念。还学会了希托夫法测量离子迁移数的测定方法,电导定义,德拜休克极限公式和有关电池热力学方面的计算与测定。当然不能不提的还有电池的原设计,其中有氧化还原反应的,中和反应的,沉淀反应的以及浓差电池——扩散过程。 窥一斑而见全豹,从本学期的电电化学的学习中,我更加深了了解物理化学这门课的含义:即物理化学是在物理和化学两大学科基础上发展起来的。它以丰富的化学现象和体系为对象,大量采纳物理学的理论成就与实验技术,探索、归纳和研究化学的基本规律和理论,构成化学科学的理论基础。也更加明白了问什么说“物理化学的水平在相当大程度上反映了化学发展的深度”。 最后我想说的是物理化学是一门值得我们学生努力学习的一门课,它相对而言更难,更精,是我们化学专业领域的一块好工具,傻傻的我一开始并不清楚,只有失去才懂得追悔莫及。 经过对物理化学的学习,感觉很系统,很科学,我对这门课程有了进一步的了解与熟悉。物理化学的研究内容是:热力学、动力学、和电化学等,它是化学中的数学、哲学,学好它必须用心、用脑,
物理化学公式总结
第一章 气体的pVT 关系 1. 理想气体状态方程式 nRT RT M m pV ==)/( 或 RT n V p pV ==)/(m 式中p ,V ,T 及n 单位分别为Pa ,m 3,K 及mol 。 m /V V n =称为气体的摩尔体积,其单位为m 3 · mol -1。 R =8.314510 J · mol -1 · K -1,称为摩尔气体常数。 此式适用于理想气体,近似地适用于低压的真实气体。 2. 气体混合物 (1) 组成 摩尔分数 y B (或x B ) = ∑A A B /n n 体积分数 / y B m,B B * =V ?∑* A V y A m,A 式中∑A A n 为混合气体总的物质的量。A m,* V 表示在一定T ,p 下纯气体A 的摩尔体积。∑*A A m,A V y 为在一定T ,p 下混合之前各纯组分体积的总和。 (2) 摩尔质量 ∑∑∑===B B B B B B B mix //n M n m M y M 式中 ∑=B B m m 为混合气体的总质量,∑=B B n n 为混合气体总的物质的量。 上述各式适用于任意的气体混合物。 (3) V V p p n n y ///B B B B * === 式中pB 为气体B ,在混合的T ,V 条件下,单独存在时所产生的压力,称为B 的分压力。*B V 为B 气体在混合气体的T ,p 下,单独存在时所占的体积。 3. 道尔顿定律 p B = y B p ,∑=B B p p 适用于任意气体。 V RT n p /B B = 适用于理想气体 4. 阿马加分体积定律 V RT n V /B B =* 此式只适用于理想气体。 5. 范德华方程 RT b V V a p =-+))(/(m 2m n R T nb V V an p =-+))(/(22
大学物理化学核心教学方案计划教案第二版(沈文霞)课后标准参考答案第4章
第四章多组分系统热力学 一.基本要求 1.了解混合物的特点,熟悉多组分系统各种组成的表示法。 2.掌握偏摩尔量的定义和偏摩尔量的加和公式及其应用。 3.掌握化学势的狭义定义,知道化学势在相变和化学变化中的应用。 4.掌握理想气体化学势的表示式,了解气体标准态的含义。 5.掌握Roult定律和Henry定律的含义及用处,了解它们的适用条件和不同之处。 6.了解理想液态混合物的通性及化学势的表示方法,了解理想稀溶液中各组分化学势的表示法。 7.了解相对活度的概念,知道如何描述溶剂的非理想程度,和如何描述溶质在用不同浓度表示时的非理想程度。 8.掌握稀溶液的依数性,会利用依数性来计算未知物的摩尔质量。 二.把握学习要点的建议 混合物是多组分系统的一种特殊形式,各组分平等共存,服从同一个经验规律(即Rault定律),所以处理起来比较简单。一般是先掌握对混合物的处理方法,然后再扩展到对溶剂和溶质的处理方法。先是对理想状态,然后扩展到对非理想的状态。 偏摩尔量的定义和化学势的定义有相似之处,都是热力学的容量性质在一定的条件下,对任一物质B的物质的量的偏微分。但两者有本质的区别,主要体现在“一定的条件下”,即偏微分的下标上,这一点初学者很容易混淆,所以在学习时一定要注意它们的区别。偏摩尔量的下标是等温、等压和保持除B以外的其他组成不变(C B )。化学势的下标是保持热力学函数的两个特征变量和保持除B以外的其他组成不变。唯独偏摩尔ibbs自G由能与狭义化学势是一回事,因为Gibbs自由能的特征变量是,T p,偏摩尔量的下标与化学势定义式的下标刚好相同。 多组分系统的热力学基本公式,比以前恒定组成封闭系统的基本公式,在 d n时所引起的相应热最后多了一项,这项表示某个组成B的物质的量发生改变 B
最新版医院感染管理质量控制指标
2015年版医院感染管理质量控制指标 在数据收集统计及上报中如何使用2015年版医院 感染管理质量控制指标臧金成河南省洛阳市中心医院编者按2015年国家卫计委发布13项医院感染管理质量控制指标,不少老师在数据收集统计中仍存在一定的困惑,作者根据一直以来的监测和小小经验,为大家简单梳理和解读一下这些指标的使用方法,抛砖引玉,希望老师们也多多提出宝贵意见,大家一起持续改进。再次说明,这仅仅是一篇来自基层入门者的简单解读哦,多有不足,欢迎斧正。1医院感染发病(例次)率定义:医院感染新发病例是指观察期间发生的医院感染病例,即观察开始时没有发生医院感染,观察开始后直至结束时发生的医院感染病例,包括观察开始时已发生医院感染,在观察期间又发生新的医院感染的病例。医院感染发病(例次)率是指住院患者中发生医院感染新发病例(例次)的比例。计算公式:意义:反映医院感染总体发病情况。一般指月发病(例次)率和年发病(例次)率。解读(一)数据上报分为两个类,感染率和感染例次率,具体可由数据收集机构进行,建议两
者都统计,以便当两者出现较大差距时候,检验数据及统计方法的可靠性。(二)要进行月发病(例次)率和年发病(例次)率。便于统计分析。(三)同时要进行临床科室的医院感染发病(例次)率的收集统计,进行横向和纵向的分析。2医院感染现患(例次)率定义:确定时段或时点住院患者中,医院感染患者(例次)数占同期住院患者总数的比例。计算公式:意义:反映确定时段或时点医院感染实际发生情况,为准确掌握医院感染现状,判断变化趋势,采取针对性干预措施及干预效果评价提供基础。解读数据统计同样分为两个类,现患率和现患(例次)率,但囿于信息化软件和人力因素,建议此数据收集上报每年一次,已经实现信息化化的地区可随时查看。3医院感染病例漏报率定义:应当报告而未报告的医院感染病例数占同期应报告医院感染病例总数的比例。计算公式:意义:反映医疗机构对医院感染病例报告情况及医院感染监测、管理情况。解读可能需要区分迟报和漏报,有的地区将两者等同视之,并非不可,只是过于严苛,因需要设定两个时间点,如48小时内未上报视为迟报,超过48小时但未超过72小时视为漏报,这只是一个设定,数据收集者可根据医院情况自行设定,但在信息化软件没有设定的情况下,准确的漏报统计很难做到,建议考虑不同的抽样调查方法,获得较多数量的样本进
版医院感染管理质量控制指标
2015年版医院感染管理质量控制指标在数据收集统计及上报中如何使用2015年版医院 感染管理质量控制指标臧金成河南省洛阳市中心医院编者按2015年国家卫计委发布13项医院感染管理质量控制指标,不少老师在数据收集统计中仍存在一定的困惑,作者根据一直以来的监测和小小经验,为大家简单梳理和解读一下这些指标的使用方法,抛砖引玉,希望老师们也多多提出宝贵意见,大家一起持续改进。再次说明,这仅仅是一篇来自基层入门者的简单解读哦,多有不足,欢迎斧正。1医院感染发病(例次)率定义:医院感染新发病例是指观察期间发生的医院感染病例,即观察开始时没有发生医院感染,观察开始后直至结束时发生的医院感染病例,包括观察开始时已发生医院感染,在观察期间又发生新的医院感染的病例。医院感染发病(例次)率是指住院患者中发生医院感染新发病例(例次)的比例。计算公式:意义:反映医院感染总体发病情况。一般指月发病(例次)率和年发病(例次)率。解读(一)数据上报分为两个类,感染率和感染例次率,具体可由数据收集机构进行,建议两者都统计,以便当两者出现较大差距时候,检验数据及统计方法的可靠性。(二)要进行月发病(例次)率和年发病(例次)率。便于统计分析。(三)同时要进行临床科室的医院感染发病(例次)率的收集统计,进行横向和纵
向的分析。2医院感染现患(例次)率定义:确定时段或时点住院患者中,医院感染患者(例次)数占同期住院患者总数的比例。计算公式:意义:反映确定时段或时点医院感染实际发生情况,为准确掌握医院感染现状,判断变化趋势,采取针对性干预措施及干预效果评价提供基础。解读数据统计同样分为两个类,现患率和现患(例次)率,但囿于信息化软件和人力因素,建议此数据收集上报每年一次,已经实现信息化化的地区可随时查看。3医院感染病例漏报率定义:应当报告而未报告的医院感染病例数占同期应报告医院感染病例总数的比例。计算公式:意义:反映医疗机构对医院感染病例报告情况及医院感染监测、管理情况。解读可能需要区分迟报和漏报,有的地区将两者等同视之,并非不可,只是过于严苛,因需要设定两个时间点,如48小时内未上报视为迟报,超过48小时但未超过72小时视为漏报,这只是一个设定,数据收集者可根据医院情况自行设定,但在信息化软件没有设定的情况下,准确的漏报统计很难做到,建议考虑不同的抽样调查方法,获得较多数量的样本进行统计分析,可以得出基本接近的结果。4多重耐药菌感染发现率定义:多重耐药菌主要包括:耐碳青霉烯类肠杆菌科细菌(CRE)、耐甲氧西林金黄色葡萄球菌(MRSA)、耐万古霉素肠球菌(VRE)、耐碳青霉烯鲍曼不
物理化学考试大纲
硕士研究生《物理化学》考试大纲 课程名称:物理化学 科目代码:862 适用专业:化学工程与技术,材料科学与工程,化学 参考书目:《物理化学》(上、下册)(第六版)高等教育出版社,2017,天津大学周亚平; (物理化学实验教材可由下列教材中任选一种) 《物理化学实验》石油大学出版社吴肇亮等; 《基础化学实验》(上、下册)石油工业出版社,2003,吴肇亮等 硕士研究生物理化学课程考试大纲 一、概述 物理化学课程主要包括热力学原理和应用(热力学基础、相平衡基础、化学平衡基础)、化学动力学基础、电化学基础、表面胶化和统计热力学基础部分。其中前四部分为主要内容。 考生应比较牢固地掌握物理化学基本概念及计算方法,同时还应掌握物理化学一般方法,及并结合具体条件应用理论解决实际问题的能力。 在物理化学实验的相关内容中,要求掌握常用的物理化学实验方法和测试技术。 在有关的物理量计算和表述中,应注意采用国家标准单位制(SI制)及遵循有效数运算规则。 二、课程考试的基本要求 理论部分: 下面按化学热力学、统计热力学初步、化学动力学、电化学、界面现象和胶体化学六个部分列出基本要求。基本要求按深入程度分“了解”、“理解”(或“明了”)和“掌握”(或“会用”)三个层次。 (1)化学热力学 1.热力学基础 理解下列热力学基本概念:平衡状态,状态函数,可逆过程,热力学标准态。 理解热力学第一、第二、第三定律的叙述及数学表达式。 明了热力学能、焓、熵、Helmholtz函数和Gibbs函数等热力学函数以及标准燃烧焓、标准生成焓、标准摩尔熵、标准生成Gibbs函数等概念。 掌握在物质的P、V、T变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。在将热力学一般关系式应用于特定系统的时候,掌握并会应用状态方程(主要是理想气体状态方程, Van der Waals方程、其他真实气体状态方程)和物性数据(热容、相变热、蒸汽压等)。 掌握熵增原理和各种平衡判据以及热力学公式的适用条件。 理解热力学基本方程和Maxwell关系式。 了解用热力学基本方程和Maxwell关系式推导重要热力学公式的演绎方法。
物理化学公式及概念
物理化学公式及概念 一、气体 2211 1., , 33 p mnu pV mNu u u === 为根均方速率, 2.,(B B A R pV nRT Nk T k N == = 理想气体状态方程:玻尔兹曼常数) 123.Dalton i i p p p p x p =++= 道尔顿()分压定律:……;分压:在同一温度下,各别气体单独存在,并占有与混合气体相同体积时的压力 ,33 4., , 22t t m B E k T E RT u === 2 1.5 *2 245.()2mv kT m Maxwell f v e v kT -?? = ?π??麦克斯韦()速率分布定律: 06.()ln p Mgh Boltzmann p RT =-玻尔兹曼分布: 7.A B v v = 气体扩散定律:()()228.), m m m a a van der Waals p V b RT p V nb nRT V V ???? +-=+-= ? ?????范德华(方程: 二、热力学第一定律 1. 隔离系统(孤立系统)、封闭系统、敞开系统 2. 广度性质、强度性质 3. 热动平衡、力学平衡、相平衡、化学平衡 4. 等温过程、等压过程、等容过程、绝热过程、环状过程 5.W p dV δ=-体外体积功: 6.,U Q W dU Q W ?=+=δ+δ 7. 功与过程、准静态过程、可逆过程 8.,p def H U PV H Q +?= 焓:
,,9.,,,p m v m p v p v p v p v C C R C C nR Q Q H U C C dT T dT T δδ -=-=???? ??= === ? ???????热容: 112211 2110.() , () 1 p v v C pV TV p T C p V p V W C T T W γγγγγγ--= ===-==-= -理想气体绝热可逆过程方程和做功: 热容商或绝热指数常数常数常数 2 2 11 ,,11.T T p m v m T T H nC dT U nC dT ?=?=??理想气体任意过程: 12.1c h T T η =- 热机效率: 13.p v r r Q Q nRT H U nRT =+??=?+?化学反应的热效应:或 14.() (0), D E n n B B B D E def d d n n d ξξνξξνν += = 反应进度:…… 15.o o o r B r r m H H H n νξ?? ?== ??标准摩尔焓变: 16.()Hess 盖斯定律 17.o o o r m c m sol m H H H ???几种热效应:标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、标准摩尔溶解热 2 1 21,18. ()()(), () T o o r m r m p p B p m T B Kirchhoff H T H T C dT C C B ν?=?+? ?=∑?基尔霍夫定律: ,19.o r m p H T C ? = ∑生成物和剩余物 绝热反应:反应释放的热量全部用于提高生成物和多余物的温度, 三、热力学第二定律 1.S ?熵是状态函数,当始态终态一定时,有定值,它的数值可由可逆过程的热温商求得 2. 0 iso sys sur dS S S =?+?≥ 213. () (R R Q dS Q TdS T S S T δ= ==-?、等温过程) max 21124. ln ln R W Q V p S nR nR T T V p -?= ===理想气体等温可逆变化:
大学物理化学知识点归纳
第一章气体的pvT关系 一、理想气体状态方程 pV=(m/M)RT=nRT (1.1) 或pV m =p(V/n)=RT (1.2) 式中p、V、T及n的单位分别为 P a 、m3、K及mol。V m =V/n称为气 体的摩尔体积,其单位为m3·mol。R=8.314510J·mol-1·K-1称为摩尔气体常数。 此式适用于理想,近似于地适用于低压下的真实气体。 二、理想气体混合物 1.理想气体混合物的状态方程(1.3) pV=nRT=(∑ B B n)RT pV=mRT/M mix (1.4) 式中M mix 为混合物的摩尔质量,其可表示为 M mix def ∑ B B y M B (1.5) M mix =m/n=∑ B B m/∑ B B n (1.6) 式中M B 为混合物中某一种组分B 的摩尔质量。以上两式既适用于各种 混合气体,也适用于液态或固态等均 匀相混合系统平均摩尔质量的计算。 2.道尔顿定律 p B =n B RT/V=y B p (1.7) P=∑ B B p (1.8) 理想气体混合物中某一种组分B 的分压等于该组分单独存在于混合气 体的温度T及总体积V的条件下所具 有的压力。而混合气体的总压即等于 各组分单独存在于混合气体的温度、 体积条件下产生压力的总和。以上两 式适用于理想气体混合系统,也近似 适用于低压混合系统。
3.阿马加定律 V B *=n B RT/p=y B V (1.9) V=∑V B * (1.10) V B *表示理想气体混合物中物质B 的分体积,等于纯气体B在混合物的温度及总压条件下所占有的体积。理想气体混合物的体积具有加和性,在相同温度、压力下,混合后的总体积等于混合前各组分的体积之和。以上两式适用于理想气体混合系统,也近似适用于低压混合系统。 三、临界参数 每种液体都存在有一个特殊的温度,在该温度以上,无论加多大压力,都不可能使气体液化,我们把 这个温度称为临界温度,以T c 或t c 表 示。我们将临界温度T c 时的饱和蒸气 压称为临界压力,以p c 表示。在临界温度和临界压力下,物质的摩尔体积 称为临界摩尔体积,以V m,c 表示。临 界温度、临界压力下的状态称为临界 状态。 四、真实气体状态方程 1.范德华方程 (p+a/V m 2)(V m -b)=RT (1.11) 或(p+an2/V2)(V-nb)=nRT (1.12) 上述两式中的a和b可视为仅与 气体种类有关而与温度无关的常数, 称为范德华常数。a的单位为Pa·m 6·mol,b的单位是m3mol.-1。该方 程适用于几个兆帕气压范围内实际气 体p、V、T的计算。 2.维里方程 Z(p,T)=1+Bp+Cp+Dp+… (1.13) 或Z(V m, ,T)=1+B/V m +C / V m 2 +D/ V m 3 +… (1.14)