石科院08年物化考题
2008年研究生入学考试物化复习答案
2008年物化复习答案第一章热力学第一定律选择题：x02a02010(答案) c ；x02a02172(答案)c；x02a02017(答案)a；x02a02020(答案)c；x02a02011(答案)dx02a02042(答案)c (在某一温度及与该温度对应的平衡压力下发生的相变化；内、外温差相差dT的传热过程；内、外压差相差dp的膨胀或压缩过程；通过的电流为dI的充电或放电过程等都可看作是可逆过程)x02a02051(答案)dx02a02058(答案)b（在该题中，同理ΔU=C V(T2-T1)，无论过程是否是恒压或恒容）x02a02092(答案)b（封闭系统，等压（p i=p sur=p f）,W非＝0；同理△U = Q V封闭系统，等容（V i＝V f），W非＝0）x02a02101(答案)a ( 若换成恒压和恒容过程吸收的热量相同，问那个过程升高的温度多？) x02a02182(答案)c；x02a02114(答案)c计算题：解1：(1) 因为C p,m-C V,m=R=8.314 J·K-1·mol-1所以C p,m=(33.83+8.2×10-3T/K) J·K-1·mol-1(2)因为是理想气体，又因为p1V1=p2V2, ΔT=0，由此得ΔU=ΔH=0(3) 若是进行绝热自由膨胀，则W=Q=0所以ΔU=ΔH=0 可与(2)过程等效解2：(1) ΔT=Q/(mc)=10460×103J/[(70×103g)×(4.184 J·g-1·K-1)]=35.9 KT=(35.7+310.2)K=345.9 K(2) m x=Q/ΔH=10 460×103J/(2405.8×103J·K-1)= 4.35 kg解3：因为Q＝0，所以有ΔU＝WnC V,m(T2-T1)=-p2(nRT2/p2-nRT1/p1)T2=241 K [4]ΔU=nC V,m(T2-T1)= -4220 J [2]ΔH=nC p,m(T2-T1)= -5908J [2]第二章热力学第二定律选择题：x03a01193(答案)bx03a02007(答案)c热力学温标是Kelvin 根据Carnot 循环提出来的。
【考研物理化学真题】国科大2008物理化学(乙)
C. 由于 kX, km 和 kC 不同，算得 Ar 在水中的溶解度应不相同
D. 由于 Ar 气体的溶解度极小，可看成理想溶液， kX, km 和 kC 值近似相等，
所以三式计算所得溶解度相差极小
6.
反应①
SO2 (g) +
1 2
O2 (g)
=
SO3(g); K1θ
；反应②
2SO2 (g) +
O2 (g)
（2）设ε = kBT ，求相邻两能级上粒子数之比。
（3）当 T=298.15K 时，若ε = kBT ，试计算 1mol 该气体的平均能量为多少？
4. （7 分）证明：当 A、B 两组分混合形成 1mol 理想混合物时，A、B 各为 0.5mol
时的 ΔmixG 最小。
5. （14 分）PCl5 的分解作用为 PCl5 (g)≈PCl3 (g)+Cl2(g)。在 523.2K、101.325kPa 下反应达到平衡后，测得平衡混合物的密度为 2.695kg·m－3，试计算：（已
利用双电层和ζ 电势的概念，可以说明电动现象。上述对于 stern 双电层模
型的表述，正确的是（ ）。
A. ①
B. ③
C. ②④
D. 都正确
24. 甲乙两组同时使用相同渗析胶体做电泳实验，电极间距离及施加电压可能不
同，在 45 分钟内，甲组界面移动 10mm 而乙组为 8mm，则电势梯度比
E(甲)/E(乙)为（ ）。
D. 只有平动配分函数才与体系的压力有关
11. 在 298.15K 和 101.325kPa 时，摩尔平动熵最大的是（ ）。
A. H2
B. CH2
C. NO
12. 平行反应和连串反应的总速率取决于（ ）。
08年试卷A--答案
东 北 大 学 秦 皇 岛 分 校课程名称： 材料科学基础（上） 试卷： (A) 考试形式： 闭 卷授课专业： 材料科学与工程 考试日期：2008年06月25日 试卷：共 4 页一、 填空题（每空1分，共10分）1、Cu （原子序号29）的基态电子组态为 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1 。
2、聚乙烯高分子材料中C —H 化学键属于 共价键 。
3、金属的三种常见晶体结构中，密排六方 结构不能称作为一种空间点阵。
4、面心立方晶体的孪晶面是__（111） 。
5、在晶体中形成空位的同时又产生间隙原子，这样的缺陷是弗伦克尔缺陷 。
6、链段是用来描述高分子的柔顺 性。
7、固体金属内原子扩散的驱动力是 化学位梯度 。
8、既能提高硬度，又能降低其脆性的手段是 细晶强化 。
9、再结晶的驱动力是 储存能（应变能） 。
10、在金相试样表面上几组交叉滑移线的产生是由于多滑移 。
二、 选择题（每题1.5分，共30分）1、简单立方晶体的致密度为 。
（ C ） A 、100% B 、65% C 、52% D 、58%2、空间点阵是由 在空间作有规律的重复排列。
（ C ）A 、原子B 、离子C 、几何点D 、分子3、在SiO 2七种晶型转变中，存在两种转变方式：一种为位移转变，另一种为重构转变，位移转变需要的激活能____ 重构转变的激活能。
（ B ） A 、大于 B 、小于 C 、等于4、每一个面心立方晶胞中有八面体m 个，四面体间隙n 个，其中： 。
A 、m=4，n=8 B 、m=13，n=8 C 、m=1，n=4 （ A ）5、不能发生攀移运动的位错是 。
（ A ） A 、肖克莱不全位错 B 、弗兰克不全位错 C 、刃型全位错6、在一块晶体中有一根刃位错P 和一根相同长度的螺位错线Q ，比较两者的能量，有： 。
（ A ） A 、E （P ）>E （Q ） B 、E （P ）<E （Q ） C 、E （P ）=E （Q ）7、有两根右螺位错线，各自的能量都为E 1,当它们无限靠近时，总能量为： 。
中科院08年入学考试物理化学真题
中国科学院研究生院2008年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：物理化学（甲）以下一些基本常数供解题时参考：普朗克常数346.62610h J s -=⨯⋅； 玻兹曼常数2311.38110B k J K --=⨯⋅；摩尔气体常数118.314R J mol K --=⋅⋅； 法拉第常数196500F C mol-=⋅一、是非题（每小题1分，共15分） （判断下列各题是否正确，正确用“√”表示，错误用“×”表示）1.表面张力的存在是由于液体表面层分子受到一个沿液面的切线方向的力而引起的。
2.表面活性剂超过了某一特定浓度后在溶液内部将形成胶团。
3.泡沫的存在主要依赖于加入的表面活性剂的数量。
4．统计熵中包括了构型熵（或残余熵），所以对于某些气体它要大于量热熵。
5．在定温定压下，溶剂A 和溶质B 形成一定浓度的稀溶液，采用不同浓度表示的话，则溶液中A 和B 的活度不变。
6.化学反应等温式r m r m a ln G G RT Q θ∆=∆+，当选取不同标准态时，反应的r m G θ∆将改变，且r m G ∆、a Q 都随之改变。
7．在一定的温度压力下，某反应的r G ∆>0，故要寻找合适的催化剂可以使反应向正向进行。
8．H U p V ∆=∆+∆适用于封闭体系的恒压过程。
9．在恒压下，理想气体的体积随温度的变化率//p V T R p ∂∂=（）。
10．1mol 单原子理想气体从体积1V 恒温自由膨胀到体积2V ，则21ln(/)S R V V ∆=。
11．在密封容器中，水、水蒸气和冰三相呈平衡时，此系统的组分数为3，自由度为0。
12．松弛法能测定很高的反应速率，数学处理也较简单，但因只能应用于高反应速率的测定而有一定的局限性。
13．在简单硬球碰撞理论中，有效碰撞的定义是互撞分子的总动能超过c E 。
14．构成可逆电池的电极必须是可逆电极。
15．以Pt 为电极电解24a N SO 水溶液，两极的溶液中各加几滴石蕊溶液，在电解过程中阴极区溶液呈蓝色，阳极区溶液呈红色。
中国地质大学(北京)油层物理07 08 09考研真题
2008年一、概念解释题（共30分，每题5分）1.泡点压力：2.接触分离：3.气体压缩因子：4.地层油的体积系数：5.地层油等温压缩系数：6.相渗透率：二、简答题（共 50分）1.影响天然气粘度的主要因素有哪些？这些因素对天然气的粘度有何影响？（10分）2. 简述实验室内测定孔隙度的过程。
（10分）3. 影响碎屑岩孔隙度的主要因素是什么，这些因素对孔隙度有何影响？（15分）4. 影响油水两相相对渗透率曲线的因素有哪些？请对这些影响因素做简要分析（15分）三、分析题（共 40 分，每题20分）1.结合下面P（压力）—T（温度）相图，用分子运动理论的观点，分析解释等温反凝析过程F—>E—>D—>B—>A。
（20分）a)b)P—T相图2.画出水润湿岩心的油水两相相对渗透曲线，并将曲线分为三个特征区域，分析各个区域油水两相的渗流特征。
（20分）四、论述题（共 30 分）驱油用剂的波及系数是影响采水率的主要因素之一，论述影响波及系数的因素及在油田开发过程中如何提高波及系数。
一、概念解释题（共30分，每题5分）1.平衡常数：2.多级分离：3.地层油等温压缩系数：4.两相体积系数：5.有效孔隙度：6.残余油饱和度：二、简答题（共 50分）1.写出忽略重力和毛管力条件下达西定律的体积流量公式，并说明公式中各符号的物理意义及单位？（10分）2.影响原油粘度的主要因素有哪些？这些因素对原油的粘度有何影响？（10分）3.列举三种常用测定毛管力的方法，并说明测定原理和每种方法的优缺点。
（15分）4.影响渗透率的因素有哪些，简述这些因素对渗透有何影响？（15分）三、分析题（共 40 分，每题20分）1.画出典型压汞和退汞曲线图，标出毛管力曲线的四个特征参数，并分析这四个参数的含义及四个参数的大小与油层物性的关系。
（20分）2.在同一张图上画出油润湿和水润湿油藏岩石的相对渗透率曲线示意图，假定油水粘度已知，在忽略重力和毛管力的条件下，写出含水率的表达式，并在相对渗透率曲线图上画出油润湿和水润湿两种情况的含水率曲线示意图，对比分析油润湿和水润湿油藏含水上升规律与水驱效果。
西南石油大学2008年油层物理考研真题
西南石油大学2008年油层物理考研真题一名词解释（2分*10）1、岩石粒度组成：组成岩石的不同大小颗粒的百分数含量。
2、岩石孔隙度：岩石中孔隙体积与岩石总体积的比值。
3、束缚水饱和度：又称原始含水饱和度，是指油藏投入开发以前储层岩石空隙空间中原始含水体积与岩石孔隙体积的比值。
4、地层油的压缩系数：底层压力每降低单位压降时，单位体积岩石中流体体积的变化量。
5、露点压力：温度一定时，开始从气体中凝结出第一批液滴时所对应的地层压力。
6、天然气在原油中的溶解度：在特定的温度压力条件下，单位脱气原油能够溶解的天然气体积。
7、润湿滞后：三相周界沿固体表面运动延缓而产生润湿接触角改变的现象。
8、“赫恩斯阶跃”现象：9、油相相对渗透率：油相的有效渗透率与绝对渗透率的比值10、原油采收率：原油的采出量与地质储量的比值的百分数。
二判断题（2分*10）1、油藏综合弹性系数反映的是油藏岩石和油藏流体中所蕴藏的总的弹性驱油能量。
（√）2、岩石绝对渗透率与通过流体性质无关。
（√）3、双组分烃体系的临界压力是气液共存的最高压力。
（√）4、理想气体的等温压缩系数仅与体系的压力有关。
（×）5、天然气的压缩因子是地下天然气体积与标况天然气体积之比。
（×）6、地层原油的两相体积系数总大于１。
（×）7、海水的总矿化度通常大于地层水的总矿化度。
（×）8、随体系温度增加，油气表面张力将下降。
（√）9、现在发现的油藏的润湿性大多数是亲水的。
（√）10、地层中的自由水面是毛细管力为零所对应的底层剖面。
（×）三问答题（3分*10）1、简述实验室测定岩石孔隙度的基本原理及数据处理方法。
答：运用直接发测量岩石的外表体积Vb ，再用饱和煤油测量孔隙体积Vp ，借由这两个数据测定岩石孔隙度。
数据处理方法。
012/)(/ρϑW W Vb Vp -== 其中：W2为饱和煤油后的岩样质量，W1为岩样干重，0ρ为煤油的密度。
石科院08年物化考题
石科院2008年考研物理化学试题(由北京石油化工学院李汝雄教授做参考答案并做成文本文件)(选择7题=7分，填空15题31分，简答7题42分（包含统计，证明，推导），计算4题70分，共150分，此卷为石油大学为石科院出卷，石油大学自己卷与之不同，差别不大)一、选择题(每题1分，每题均为单选，共7分)1. 下图为某压力下A ，B 二元液态不互溶体系的t －x 图，当组成为M 的气态缓缓冷却至温度t 1时，(1) 若以A 的饱和蒸汽为标准态，则气相中A 的θp p ～A /：(A) θp p ～A /＞1 (B) θp p ～A /=1 (C) θp p ～A /＜1(2) 若以A 的过冷蒸汽为标准态，则A 的θp p ～A /：(A)θp p ～A /＞1 (B) θp p ～A /=1 (C) θp p ～A /＜12. 己知某气体A 在催化剂上的吸附能E 与覆盖度θ的关系为θr E E +=0，r 为常数，则其吸附方程不可能服从下列那种方程式？ (A) langmuir 方程 (B) Freundlish 方程 (C) Temkin 方程 (D) A 、B 、C 皆可能 3. 若在反应体系中加入水蒸汽，则(A) θK ↑，乙烯产率↑ (B) θK ↑，乙烯产率↓ (C) θK ↓，乙烯产率↑ (D) θK 不变，乙烯产率↑ 4. 在分子运动的各配分函数中与压力有关的是： (A) 电子运动配分函数 (B) 平动配分函数 (C) 转动配分函数 (D) 振动配分函数5. 对于理想液态混合物：(A) H mix ∆=0 S mix ∆=0 (B) H mix ∆=0 G mix ∆=0 (C) V mix ∆=0 H mix ∆=0 (D) V mix ∆=0 S mix ∆=06. 若以B 代表化学反应中任一组分，B n 和B n 分别表示任一组分B 在ζ=0及反应进度为ζ时的物质的量，则定义反应进度为： (A) ζ=0B n －B n (B) ζ=B n －0B n (C)ζ=(B n －0B n ) /B ν (D) ζ=(0B n －B n ) /B ν7. Clausius 不等式作为过程方向判据时的应用条件为：(A) 绝热过程 (B)等温等压过程 (C) 等温等容过程 (D) 以上所有过程二、填空题(每空1分，共31分)1. 在HCl 浓度为c 1与BaCl 2浓度为c 2的混合溶液中，若己知∞Λm (H +)、∞Λm (K +)、∞Λm (Cl -)、∞Λm (21Ba 2+)，则氢离子迁移数可表示成：__________①______。
中国科学院2008年研究生入学考试《物理化学（春）》试题
中国科学院2008年研究生入学考试《物理化学（春）》试题中国科学院研究生院2008年招收攻读博士学位研究生入学统一考试试题科目名称：物理化学考生须知：1．本试卷满分为100分，全部考试时间总计180分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
一、选择题（每小题2分，共30分）下面各题中有一个答案是正确的，请选择之。
1、关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是：（A）偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零（B）溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量（C）除偏摩尔Gibbs自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势（D）溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯-杜亥姆关系式2、理想溶液在恒定外压p?下，从10dm3膨胀到16dm3，同时吸热126J，此气体的ΔU为（A）-284J (B)842J (C) -482J (D) 482J3、对于非理想溶液，下面说法中正确的是：（A）只有容量性质才有超额函数（B）若某个溶液的超额函数为零，则该溶液中任何一种成分的活度系数与温度成反比（C）超额熵必为正值，超额Gibbs自由能必为负值（D）无热溶液是由化学性质相似，分子大小差别不大的物质混合而成4、在300°C时，2mol某理想气体的吉布斯自由能G与赫姆霍兹自由能F的差值为(A) G-F=1.247 kJ (B) G-F=2.494 kJ(C) G-F=4.988 kJ (D) G-F=9.977 kJ5、正常沸点时液体气化为蒸气的过程在定压下升高温度时体系的Δvap G?值如何变化？(A) Δvap G?=0 (B) Δvap G?≥0 (C) Δvap G?<0 (D) Δvap G?>06、下列四种表述：（1）等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS=ΔH相变/T 相变（2）体系经历一自发过程总有dS>0（3）自发过程的方向就是混乱度增加的方向（4）在绝热过程中，体系的熵变为零两者都不正确者为：(A) (1), (2) (B) (3), (4) (C) (2), (3) (D) (1), (4)7、下列宏观过程：（1） p?, 273K下冰融化为水；（2）电流通过金属发热；（3）往车胎内打气；（4）水在101325Pa，373K下蒸发。
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石科院2008年考研物理化学试题(由北京石油化工学院李汝雄教授做参考答案并做成文本文件)(选择7题=7分，填空15题31分，简答7题42分（包含统计，证明，推导），计算4题70分，共150分，此卷为石油大学为石科院出卷，石油大学自己卷与之不同，差别不大)一、选择题(每题1分，每题均为单选，共7分)1. 下图为某压力下A ，B 二元液态不互溶体系的t －x 图，当组成为M 的气态缓缓冷却至温度t 1时，(1) 若以A 的饱和蒸汽为标准态，则气相中A 的θp p ～A /：(A) θp p ～A /＞1 (B) θp p ～A /=1 (C) θp p ～A /＜1(2) 若以A 的过冷蒸汽为标准态，则A 的θp p ～A /：(A)θp p ～A /＞1 (B) θp p ～A /=1 (C) θp p ～A /＜12. 己知某气体A 在催化剂上的吸附能E 与覆盖度θ的关系为θr E E +=0，r 为常数，则其吸附方程不可能服从下列那种方程式？ (A) langmuir 方程 (B) Freundlish 方程 (C) Temkin 方程 (D) A 、B 、C 皆可能 3. 若在反应体系中加入水蒸汽，则(A) θK ↑，乙烯产率↑ (B) θK ↑，乙烯产率↓ (C) θK ↓，乙烯产率↑ (D) θK 不变，乙烯产率↑ 4. 在分子运动的各配分函数中与压力有关的是： (A) 电子运动配分函数 (B) 平动配分函数 (C) 转动配分函数 (D) 振动配分函数5. 对于理想液态混合物：(A) H mix ∆=0 S mix ∆=0 (B) H mix ∆=0 G mix ∆=0 (C) V mix ∆=0 H mix ∆=0 (D) V mix ∆=0 S mix ∆=06. 若以B 代表化学反应中任一组分，B n 和B n 分别表示任一组分B 在ζ=0及反应进度为ζ时的物质的量，则定义反应进度为： (A) ζ=0B n －B n (B) ζ=B n －0B n (C)ζ=(B n －0B n ) /B ν (D) ζ=(0B n －B n ) /B ν7. Clausius 不等式作为过程方向判据时的应用条件为：(A) 绝热过程 (B)等温等压过程 (C) 等温等容过程 (D) 以上所有过程二、填空题(每空1分，共31分)1. 在HCl 浓度为c 1与BaCl 2浓度为c 2的混合溶液中，若己知∞Λm (H +)、∞Λm (K +)、∞Λm (Cl -)、∞Λm (21Ba 2+)，则氢离子迁移数可表示成：__________①______。
2. 某气体在等温可逆膨胀过程中，服从状态方程m pV =2Cp Bp RT ++，其可逆功的表示式为_________②______。
3. 对于一个封闭体系，利用熵判据判断过程方向时，需要计算两部分熵变化： 一部分称为____ ③___，用符号____ ④____表示，另一部分称为____⑤____，用符号____⑥____表示。
封闭的绝热系统熵变永远不会有__⑦__值。
，4. 己知，在298K 时的θ1E 和θ2E 分别为0.799V 和0.0713V ，则在298K 时，反应平衡常数θK 为：___⑧____。
5. 在101.325kPa 压力下，I 2在液态水和CCl 4中溶解达平衡。
该平衡体系的独立组分数为___⑨___，相数为___⑩___，自由度为___⑾___，其可变量是___⑿___。
6. 通常所说的某仪器的分辨率高，实际上指的是该仪器能检测的被测量的最小值___⒀___。
7. 界面吉布斯自由能和界面张力的相同点是___⒁___不同点是_____⒂___。
8. 在温度为2000K 时，理想气体反应CO(g)+21O 2(g)=CO 2(g)的θm r G ∆=45817J ·mol -1，则该反应的平衡常数p K =_____(16)__()21-kPa 。
9. 用电导率仪测定乙酸乙酯皂化反应的浓度和时间(c-t)关系时，其中c 是由跟踪反应体系的电导率变化而间接得到的。
若NaOH 、NaAc 的电导率与各自浓度成正比，比例常数依次为A 1，A 2，乙酸乙酯和乙醇不导电，体系的电导率具有加和性，当t=0时，乙酸乙酯和NaOH 浓度均为a ，NaAc 和乙醇的浓度为零；t=t 时，乙酸乙酯浓度为x a -，此时x a -与电导率t κ的关系式应为_____(17)__。
10. 在293K 时丙酮的表面张力为γ=0.0233N ·m -1，密度ρ=790kg ·m -3，将半径为0.01cm 的毛细管插入其中，液面上升了_____(18)__m 。
11. 25℃时，水蒸气与液态水的标准生成吉布斯自由能分别为-228.60kJ·mol -1及-237.19 kJ·mol -1，则该温度下水的标准摩尔汽化吉布斯自由能为___(19)__ kJ·mol -1，汽化过程热力学平衡常数为___(20)__，饱和蒸气压为___(21)__kPa 。
12. 液体在固体表面的润湿程度以___(22)__衡量，当_(23)__时称为不润湿，当 ___(24)__时称为润湿。
13. 温度从298K 升高到308K ，反应的平衡常数加倍，则该反应的θm r H ∆(设其与温度无关)= ___(25)__ kJ·mol -1。
14. 室温时，水在一根粗细均匀的玻璃毛细管中，将上升到高度h ，如将毛细管折断至h/2处，水将沿壁升至__(26)__处，此时管中水面的曲率半径将_(27)_。
15. 典型的乳状液体系可分为__(28)__型和 __(29)__型，检验乳状液类型的常用方法有释秤法、电导法和 __(30)__法，决定乳状液类型的主要因素为__(31)__。
三、 简答题（每题6分，共42分）1.请证明：当气体的配分函数为()V T f q =的函数形式时，该气体一定遵守理想气体状态方程。
(提示：独立离域子体系()N ！q －kT A N ln =) 2. 醌(Q )氢醌(H 2Q )电极和玻璃电极是两种常用于测量溶液pH 的电极。
在使用玻璃电极测量pH 时必须使用酸度计，而Q-H 2Q 电极则可以使用酸度计或电压表。
请写出Q-H 2Q 电极半反应式并说明为何两种电极测量过程中对电压测量仪表有不同要求？3. 用Pt 为电极，通电于稀CuSO 4溶液，指出阴极部、中部、阳极部中溶液的颜色在通电过程中有何变化？若都改用Cu 作电极，三个部分溶液颜色变化又将如何？4. 单原子分子理想气体的内能为C nRT +32(C 为常数)，请由此导出理想气体的T V U ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂和TV H ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂。
5. 证明：C n p S BnH,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=p C n T A B n V ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂(提示μ=Cn p s B n H,,⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂，A 为Helmholtz 函数)6. 298 K 时，θp 压力下测得下列电池的电动势为1.228V ，Pt ｜H 2（θp ）｜H 2SO 4（a ）｜O 2（θp ）｜Pt其pT E ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=－8.5×10 -4 V ·K -1。
由此算得（设有2mol 电子得失） θm r H ∆=θzFE -+zFT pT E ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=－285.84 kJ ·mol -1。
问：(1) 这m r H ∆是否为电池反应时所吸收的热量？电池可逆工作时吸收的热量是多少？(2) θm r H ∆是否等于θm f H ∆(H 2O ，l) ？7. 在稀的砷酸溶液中通入H 2S 制备As 2S 3溶胶，稳定剂是H 2S 。
(1) 写出该胶团的结构，并指明胶粒的电泳方向(2) 电解质NaCl ，MgSO 4，MgCl 2，对该胶体的聚沉能力何者最强？四、计算题（共70分）1. （15分）气相反应 2NO 2+F 2→2NO 2F ，当2mol NO 2和1mol F 2在400dm 3的反应釜中混合，己知300K 时，k =38 dm 3·mol -1·s -1，反应速率方程为：[]dtF NO d 2=k [NO 2][F 2]。
(1) 若t 时刻体系中NO 2F 浓度为2x ，试导出速率方程积分式 (2) 试计算反应10s 后，NO 2，F 2，NO 2F 在反应釜中物质的量。
(3) 试求该反应在300K 时半衰期。
2. （20分）在298K 时，有一含Zn 2+和Cd 2+的浓度均为0.1mol ·kg -1的溶液，用电解沉积的方法把它们分离，试问：(1) 哪种离子首先在阴极析出？(用光亮Pt 作阴极，H 2在Pt 上的超电势为0.6V(2) 第二种金属开始析出时，前一种金属剩下的浓度为多少？(设活度系数均为1)(3) 若将体系温度提高至到320K ，θ400E (Zn 2+｜Zn)和θ400E (Cd 2+｜Cd)各为多少？ (原文如此)与298K 电解分离比较，那个温度下分离更为有利？(设电极反应p r C ∆=0) 己知：298K 时，θE (Zn 2+｜Zn)=－0.763V ，θE (Cd 2+｜Cd)=－0.403V3. （20分）1molO 2(可视作理想气体，m v C ,=2.5R)自298.15K 、100kPa 恒压升温至400K ，试求： (1) 体系的ΔU 、ΔS(2) 己知O 2的M=32.00×10-3 kg ·mol -1，r =1.210×10-10 m ；求298.15K ，θp 时，m t S ,+m r S ,。
由第三定律给出的量热熵θm S (298.15K)为205 J ·K -1·mol -1，计算结果相比较说明什么问题？(k =1.381×10-23 J ·K -1，h =6.626×10-34 J ·S -1，)(3) 利用量热熵θm S (298.15K)计算θm S (400K)(4) 计算过程的ΔG4. （15分）己知乙醇的正常沸点为78.5℃，θm V H ∆=42.59k J ·mol -1，甲醇为64.6℃和38.00k J ·mol -1，试求：(1) 在293K 时纯乙醇的饱和蒸汽压p A ，纯甲醇的饱和蒸汽压p B ； (2) 计算甲醇和乙醇各100g 所组成的溶液中两种物质的摩尔分数； (3) 求溶液的蒸汽压总压与两物质的分压； (4) 甲醇在气相中的摩尔分数。