高中化学电解池试题附答案

一、选择题（每题4分，共64分）

1．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是

++2e == H 2↑ ++2e == Fe

+O 2+4e == 4OH - ++e == Fe 2+

2．以下现象与电化腐蚀无关的是

A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

C 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D 银质奖牌久置后表面变暗

3．A 、B 、C 是三种金属,根据下列①、②两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为 ①将A 与B 浸在稀硫酸中用导线相连,A 上有气泡逸出,B 逐渐溶解

②电解物质的量浓度相同的A 、C 盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极)

>B>C >C>A >A>B >A>C

4．下列关于实验现象的描述不正确．．．

的是 A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B ．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

5．在外界提供相同电量的条件，Cu 2+或Ag +分别按Cu 2++2e →Cu 或Ag ++e →Ag 在电极上放电，

电极上析出铜的质量为，则析出银的质量为

A ． mL 浓度为2 mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是

A ．加入适量的6 mol/L 的盐酸

B ．加入数滴氯化铜溶液

C ．加入适量蒸馏水

D ．加入适量的氯化钠溶液

7．用两支惰性电极插入500 mL AgNO 3溶液中，通电电解。当电解液的pH 从变为时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是

A ．27 mg

B ．54 mg

C ．108 mg

D ．216 mg

8．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是

根据此反应式判断，下列叙述中正确的是

A.电池放电时，电池负极周围溶液的PH 不断增大

B.电池放电时，镍元素被氧化

C.电池充电时，氢元素被还原

D.电池放电时，2H 是负极

9．用惰性电极电解M （NO 3）x 的水溶液，

当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生b L 氧气（标准状况）：从而可知M 的原子量为 A.b ax 4.22 B.b ax 2.11 C.b ax 6.5 D.b

ax 5.2 10．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:

今若制得，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是

将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为

:2:3 :2:1 :3:1 :3:2

12．右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是

13．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为

A Al片、Cu片

B Cu片、Al片

C Al片、Al片

D Cu片、Cu片

14．盐溶液电解时，在相同时间作用下，析出金属物质的量取决于

A 电极的性质

B 电流强度

C 所加电压

D 金属离子的价数

1．（10分）如右图所示是某位同学设计的一个进行电解硫酸铜溶液实验的电路。电源由10个电压为的电池串联组成电池组，测得其总内阻为Ω，电解质溶液为500mL，L的硫酸铜溶液，以铂做电极。20min后a极增重（设电解过程中溶液体积保持不变，且不考虑电解池的反电动势）。

（1）M是极，b是极；

（2）电解池的平均电阻是Ω；

（3）若要使电解池中溶液恢复至电解前的状态，可加入

A CuSO4固体

B 水

C CuO

D Cu(OH)2

（4）电解后溶液的pH值为。

1.C 21．（1）负阳

（2）

（3）C

（4）1

2.