1.2.1碳原子的成键方式
2020秋高中化学 1-2-1 有机化合物中碳原子的成键特点

一、选择题(每小题7分,共70分)1.化学键主要包括离子键和共价键,而共价键又可分为极性键和非极性键,下列同时包含以上三种化学键的化合物是( C ) A.CH4B.CH2Cl2C.CH3COONa D.CH3—CH3解析:A、B中只有极性键;C项中C-C为非极性键,C—H、C===O、C—O均为极性键,Na+与CH3COO-之间形成离子键;D中有极性键、非极性键,没有离子键。
2.据报道,近年来发现了一种新的星际分子,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键、三键等,颜色相同的球表示同一种原子)。
下列对该物质的说法中正确的是( D )A.①处的化学键表示碳碳双键B.此星际分子属于烃类C.③处的原子可能是氯原子或氟原子D.②处的化学键表示碳碳单键解析:有机物分子中碳原子总要满足4个价键,由左向右推测其结构简式为,所以①处是碳碳三键,③处是N原子(若为F或Cl,则C原子不能满足4个价键),②处是碳碳单键。
3.目前已知化合物中数量、品种最多的是碳的化合物,下列关于其原因的叙述中不正确的是( B )A.碳原子之间、碳原子与其他原子(如氢原子)之间都可以形成4个共价键B.碳原子性质活泼,可以与多数非金属元素原子形成共价键C.碳原子之间既可以形成稳定的单键,又可以形成双键和叁键D.多个碳原子可以形成长度不同的链及环,且链、环之间又可以相互结合解析:碳原子最外层有4个电子,碳原子与碳原子、其他原子(如氢原子)形成4个共价键达到稳定结构,故A正确;碳原子性质不活泼,不容易得失电子,易通过共用电子对形成共价键,故B错误;碳原子之间成键方式具有多样性,碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键,还可以形成双键和叁键,故C正确;多个碳原子可以形成长度不同的链及环,且链、环之间又可以相互结合,故D正确。
4.对下列物质的化学用语书写正确的是( C )解析:丙酸的结构简式为CH3CH2COOH,键线式为,故A错误;羟基中含有1个O-H键,氧原子最外层电子数为7,其正确的电子式为·错误!错误!H,故B错误;Ca2+的核外电子总数为18,其结构示意图为,故C正确;CH3CH2OH为乙醇的结构简式,乙醇的分子式为C2H6O,故D错误.5.已知下列反应:①CH4+Cl2错误!CH3Cl+HCl②CH2===CH2+Br2―→CH2Br-CH2Br③CH≡CH+2HCl―→CH3—CHCl2④H2+Cl2错误!2HCl有极性键断裂的反应是( D )A.①② B.①②③C.①②③④ D.①③解析:凡是同种元素的原子之间形成的共价键都是非极性键,凡是不同种元素的原子之间形成的共价键都是极性键。
2-1-1有机物中碳原子的成键特点及结构的表示方法(课件)——高中化学苏教版(2019)选择性必修3

(2)请仔细观察企鹅酮的结构,写出所含官能团的名称及企鹅酮的分子式。
提示 企鹅酮分子中含有羰基和碳碳双键两种官能团,其分子式为 C10H14O。
(3)参考题述两种分子的表示方法,写出有机物 简式和键线式。
的结构
提示 结构简式为
,键线式为
。
(4)企鹅酮的1H核磁共振谱中有几组峰? 提示 共有3组峰。
可以不省略,如乙酸的结构简式可写为
(√)
(3)丙烯的分子式为C3H6,结构简式为CH3CHCH2( × )
(4)醛基的结构式为
,结构简式可写为—CHO或—COH( × )
(5)某有机物的键线式为 ,其分子式为C3H8O( × ) (6)正丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH,可进一步简写为C3H7OH( × )
①五种物质中4个碳原子一定处于同一平面的有__b_c_d_e_(填字母)。 ②b的结构简式为_________,d的分子式为_C__4H__6_。
(2)某化工厂生产的某产品只含碳、氢、氧三种元 素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线 代表化学键,如单键、双键等)。
①该有机物中○表示的原子为___H__(用元素符号表示,下同), 表示的 原子为__C___, 表示的原子为__O___。
乙醇_C__2H__6O__ 乙醛C2H4O
_C_H__3_C_H_2_O_H__ _C_H__3C__H_O__或___________
由上表可知,表示有机化合物结构的方法中,分子式 不 能完整表示出 有机化合物分子中各原子的成键情况,而 结构式 可完整表示,但对于 结构比较复杂的分子,结构式太繁琐,采用 结构简式 既可以删繁就简, 又可以展示有机物分子的结构特征。
结构简式
CH4
碳原子的成键与结构表示方法1

乙烯
乙炔
比例模型 空间构型
正四面体
平面型
直线型
二取代甲烷分子的模型(CH2R2)
R
HCH
R
HCR
R
H
乙烷分子的模型
小结: 当碳原子与4个原子以单键相连时,碳原子与周围的 4个原子都以四面体取向成键。
乙烯分子的模型(C2H4)
H
H
H C=C H
球棍模型
比例模型
小结: 当碳原子形成双键时,双键上的碳原子以及与之直接 相连的4个原子处于同一平面上。
乙炔分子的模型(C2H2) H—C≡C—H
球棍模型
比例模型
小结: 当碳原子形成叁键时,叁键上的碳原子以及与之直接 相连的2个原子处于同一直线上。
碳原子的成键方式与空间构型
分子成键方式
空间构型
C
四面体型
C=C C≡C
平面型 直线型
碳原子成键规律小结:P20
1、当一个碳原子与其他4个原子连接时,这个碳原子 将采取四面体取向与之成键。 2、当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成双键时, 形成双键的原子以及与之直接相连的原子处于同一平 面上。
3、当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成叁键时, 形成叁键的原子以及与之直接相连的原子处于同一直 线上。
4、烃分子中,以单键方式成键的碳原子称为饱和碳原 子;以双键或叁键方式成键的碳原子称为不饱和碳原子。
练一练
P28、2 P38、2
正已烷的碳链呈( C )
109。28‘
C
A、直线形 B、正四面体 C、锯齿形
H
2
C
H C1
C—C≡C—C F F
HH
3、已知—CN是直线型结构,下列有机分子中,
有机化学学案3:1.2.1碳原子的成键方式

第2节 有机化合物的结构与性质第1课时 碳原子的成键方式【学习目标】1.有机化合物中碳原子的成键特点(1)碳原子有4个价电子,能与其他原子形成____个共价键。
(2)有机物中碳碳之间的结合方式有______________;多个碳原子之间可以彼此连接成____状也可以彼此连接成____状;碳链可长可短,可以是直链,也可以有1个或多个支链;碳原子还可以与其他元素的原子成键。
2.单键、双键和叁键(1)单键:两个原子间共用______电子的共价键,如碳碳单键(C —C)、碳氢单键(C —H)等。
(2)双键:两个原子间共用______电子的共价键,如碳碳双键(C===C)、碳氧双键(C===O)等。
(3)叁键:两个原子间共用______电子的共价键,如碳碳叁键(CC)、碳氮叁键(CN)等。
3.极性键和非极性键根据共用电子对在形成共价键的原子间________可将共价键分为极性键与非极性键。
(1)非极性共价键(简称非极性键):A —A 、A===A 、AA 型键,要求成键的两个原子相同,吸引电子的能力______,共用电子对不偏向任何一方,因此参加成键的两个原子都不显电性。
(2)极性共价键(简称极性键):A —B 、A===B 、AB 型键,要求成键的两个原子不同,它们吸引电子的能力____,共用电子对偏向________________的一方,使该方的原子带部分负电荷(用δ-表示),另一方元素的原子则带部分正电荷(用δ+表示)。
如碳氢单键(Hδ+—C δ-)、碳氧单键(C δ+—O δ-)等。
【探究学习】一、碳原子成键情况的探究观察甲烷、乙烯、乙炔和苯的球棍模型,描述分子中碳、氢原子在空间的排列情况(即空间构型),并分析:(1)四种分子中碳原子周围各有什么类型的共价键?其数目是多少?(2)四种分子中的碳氢键的键角各为多少?(3)结合甲烷、乙烯的化学性质,分析在化学反应中的断键情况。
二、碳碳双键和碳碳叁键性质的探究(1)乙烯能与溴水或溴的四氯化碳溶液反应而退色,乙烷则不能发生相似的反应,结合表中的数据分析其原因。
高中化学人教版选修5 1.2.1 有机化合物中碳原子的成键特点 Word版含解析

第一章第二节第1课时一、选择题1. 以下有关碳原子的成键特点的说法正确的是()A.在有机化合物中,碳原子一般以四个共用电子对与另外的原子形成四个极性共价键B. 在有机化合物中,碳元素只显-4价C. 在烃中,碳原子之间只形成链状D. 碳原子既可形成有机化合物,也可形成无机物解析:碳原子与其他原子可以形成4个共价键,但不一定均为极性键,如碳碳键为非极性键,A错误;在有机化合物中,碳元素不一定只显-4价,如在CH3Cl中,碳显-2价,B项错误;在烃中碳原子之间也可以形成环状,如环己烷,C项错误。
答案:D2. 燃油对环境的危害是全球公认的一个问题,无铅汽油的使用已成为人们的共识。
在汽油中添加CH3OC(CH3)3可生产无铅汽油。
CH3OC(CH3)3分子中必存在的原子间连接方式是()解析:一般来说,在有机化合物的分子结构中,碳原子形成四个共价键,氢原子只形成一个共价键,氧原子要形成两个共价键。
根据这一价键规律可以将CH3OC(CH3)3写成其对应的展开式:,则各原子间的连接方式一目了然。
答案:C3. 下列化学用语表达正确的是()A.HClO的电子式:B. 丙烷分子的比例模型:C.对氯甲苯的结构简式:3D .乙醇的分子式:C 2H 6O解析:选项A 中,HClO 的电子式应为H ··O ······Cl ······;选项B 表示的是丙烷分子的球棍模型;选项C 中表示的是间氯甲苯,对氯甲苯的结构简式为。
答案:D4. 某有机物的分子式为C 10H 14Cl 2O 2,分子结构中不含有环和碳碳三键,只含有1个,则该分子中含有碳碳双键的数目为( ) A .1 B .2 C. 3D .4解析:该分子除含有1个外,若不含碳碳双键,则分子式为C 10H 18Cl 2O 2,而该分子的分子式为C 10H 14Cl 2O 2,因此该分子中应含有18-142=2个碳碳双键。
有机物中碳原子的成键特点上课版

(1)有机物中碳原子间可以形成长 短不一的碳链骨架(碳链或碳环) (2)同分异构现象的普遍存在
有机物中碳原子的成键特点 第一课时
学习目标
1.了解有机化合物中碳原子的三种成键 方式及其空间取向。 2.掌握甲烷、乙烯、乙炔分子的空间构 型。 3.能识别饱和碳原子和不饱和碳原子。
②任何满足炔烃所有C原子均在 同一直线上。 ③任何满足炔烃其所有原子均在同 一直线上。
探究交流
例1:以下物质中最多能有几个碳原子共面? 最多有几个碳原子能在一条直线上? CH3-CH=CH-C≡C-CF3
例2: 该分子中,处于同一平面的原子最多有几个?
【解析】左端甲基中的碳原子取代了苯环上的一 个氢原子,与苯环共平面。右端甲基中的碳原 子取代了三键上的一个氢原子,与三键在同一 直线上,且这条直线也在双键共平面。由于单键 的旋转,当苯环和双键旋转到同一平面时,共 平面的原子最多。又由甲烷的结构可知,甲基 中的碳原子最多能和与之直接相连的两个原子 共平面,所以除两个甲基中各有两个氢原子不 在此平面上外,其余原子都有可能共平面。由 此该分子中最多可有20个原子共面。选D.
小结 :结构中每出现一个碳碳双键至少有6个原子共面。
三、乙炔的直线结构
4个原子都在一条直线上,当乙炔分子中的一 个氢原子被其它原子或原子团取代时,取代该 氢的原子也一定和乙炔分子的其它原子在同一 条直线上。| 【延伸】分子结构中出现三键时,三键两端的 碳原子和与之直接相连的两个原子一定在同一 条直线上即三键两端共有四原子共线。 小结:结构中每出现一个碳碳三键,至少有4个 原子共线。
总结:碳原子的成键方式与空间构型
分子成键方式 空间构型 四面体型
C
C=C
碳原子之间可形成

碳原子之间可形成
1. 单键:一个碳原子与另一个碳原子通过共用一对电子形成的共价键。
单键通常较为稳定,例如在烷烃分子中,碳原子之间通过单键相连。
2. 双键:一个碳原子与另一个碳原子通过共用两对电子形成的共价键。
双键比单键更强,包含更多的能量。
双键常见于烯烃分子中,如乙烯(C2H4)。
3. 三键:一个碳原子与另一个碳原子通过共用三对电子形成的共价键。
三键比双键更强,具有更高的能量。
三键常见于炔烃分子中,如乙炔(C2H2)。
4. 芳香环:碳原子之间通过特殊的共轭双键形成的环状结构。
芳香环具有特殊的稳定性和化学性质,常见于苯、萘等芳香化合物中。
5. 碳链:碳原子之间通过单键连接形成的长链结构。
碳链可以是直链、支链或环状,是许多有机化合物的基本骨架。
6. 官能团:碳原子与其他原子(如氢、氧、氮等)结合形成的官能团,如羟基(-OH)、羰基(-CO-)、氨基(-NH2)等。
这些官能团赋予了有机化合物特定的化学性质。
碳原子之间的化学键类型和连接方式决定了有机化合物的性质、反应活性和用途。
通过控制碳原子之间的化学键形成,可以合成出各种各样的有机化合物,应用于医药、材料科学、农业等领域。
碳原子的成键方式

contents
目录
• 碳原子基本性质与结构 • 共价键形成原理及类型 • 碳原子间共价键类型及特点 • 官能团中碳原子成键方式举例 • 碳原子成键方式在化学反应中作用 • 总结:掌握碳原子成键方式对理解有机
化学重要性
碳原子基本性质与结
01
构
碳原子在周期表中位置
01
碳原子位于元素周期表的第二周 期,第IVA族。
了解碳原子的成键方式也有助于我们解释有机化合物的化学 性质。例如,不同成键方式的碳原子在化学反应中的活性不 同,因此我们可以通过分析碳原子的成键方式来预测有机化 合物在特定条件下的反应行为。
为后续章节学习打下坚实基础
掌握碳原子的成键方式是学习有机化学的基础。在后续章节中,我们将学习更多关于有机化合物的结 构、性质和反应机理的内容。这些知识都与碳原子的成键方式密切相关,因此熟练掌握碳原子的成键 方式对于后续学习至关重要。
01
02
03
自由基的生成
在某些条件下,如高温、 光照或引发剂的作用下, 碳原子可以失去一个电子 形成自由基。
自由基的传递
自由基具有很高的反应活 性,可以与其他分子发生 碰撞并传递自由基,从而 引发一系列的链式反应。
自由基的终止
当两个自由基相遇时,它 们可以相互结合形成稳定 的分子,从而终止链式反 应。
碳原子作为亲核试剂,通过其孤对电子攻击亲电试剂中带正 电荷或部分正电荷的原子或基团,形成新的共价键。这种反 应在有机合成中广泛应用,如酯化、酰胺化等。
亲电反应
碳原子作为亲电试剂,接受亲核试剂的攻击,形成新的共价 键。这种反应常见于烯烃、炔烃的加成反应以及芳香族化合 物的取代反应等。
自由基反应历程简介
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[问题3]上图四种烃分子的模型,回答下列问题 (1)每个分子中任意两个共价键的键角是多少? (2)四种分子分别是什么空间构型?
(3)键角与分子空间构型有什么关系? (4)已知碳原子的成键方式决定其周围共价键的键 角,请总结其中有什么规律?
甲烷
乙烯
乙炔
苯
球棍 模型
填充 模型 空间 构型 键角 正四面体 平面型 直线型 平面型 120º 6C和6H 在同一 平面上
共 单键:两个原子间共用一对电子的共价键。 价 双键:两个原子间共用二对电子的共价键。 键 叁键:两个原子间共用三对电子的共价键。
3、饱和碳原子,不饱和碳原子
• 1)饱和碳原子:
有机物分子中碳原子最多与四个原子 形成 共价键(单键),这样的 碳原子叫~
• 2)不饱和碳原子:
有机物分子中与碳原子成键的原子 数目少于4,这样的碳原子叫~
2.极性键和非极性键
• 成键双方是同种元素的原子,吸引共用电 子的能力相同,共用电子不偏向于成键原 子的任何一方 , 这样的共价键是 非极性共 价键(简称非极性键)。 • 成键双方是不同元素的原子,它们吸引电 子的能力不同,共用电子将偏向电负性较 大即吸引电子能力较强的一方,这样的共 价键是极性共价键(简称极性键)。 【练习】课后P25习题2
分析归纳1
碳碳双键键能小于 单键键能的2倍;键 长大于单键键长的 1/2。 碳碳叁键键能小于 单键键能的3倍、小 于单键和双键的键能 之和。 双键中两个键性质 不同,其中一个较另一 个容易断裂。乙烯容易 发生加成反应。 叁键中三个键性质 不同,其中两个较另 一个容易断裂。乙炔 容易发生加成反应。
单键不容易断裂,饱和碳原子性质稳定,烷烃不 能发生加成反应。不饱和碳原子性质较活泼,烯 烃、炔烃容易发生加成反应。
官能团与有机物性质的关系 含不饱和 碳原子
烯烃 炔烃
C= C C≡C
易发生加 成反应
含强的 极性键
醇
OH
与钠、与羧酸 取代反应
[问题8]乙酸和乙醇分子中都有羟基,但乙酸和 乙醇的化学性质并不相同,请说明其中的原因?
不同基团间的相互影响与有机物 性质的关系!
[问题9]甲苯比苯容易发生取代反应,醛与酮的 化学性质也不相同,请说明其中的原因?
1、课后P25习题3并说明属于结构异 构中的哪种异构? 2、写出C5H12 、C5H10的所有同分异 构体的结构简式。 3、试判断C4H9Cl、C4H8O2的同分异 构体的数目。
小结:
试比较同系物、同分异构体、同素异形体、 同位素四个名词的含义 同系物 分子相差 组成 一个或几 个CH2原 子团 结构 类别 结构相似 化合物 同分异构体 同素异形体 分子组 成相同 分子组 成不同 结构不同 单质 同位素 质子数相 同,中子 数不同 —— 同一元素的 不同种原子
探究二、有机化合物的空间构型
甲烷分子的模型(CH4)
109.5º
H
H
C H
H
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
球棍模型
填充模型
°
甲烷分子的结构:正四面体,键角109.5
。
乙烷分子的模型
小结:
①当碳原子与4个原子以单键相连时,碳原子与 周围的4个原子都以四面体取向成键。
乙烯分子的模型(C2H4)
约120º
H H
C=C
H
H
球棍模型
互为同分异构体。 注意“同分”的含义:分子组成(分子式)相同, 非相对分子量相同(当然相对分子质量也相同) 。
(2)写出8种有机物的分子式,并分析每组物质的 异同点? (3)试从碳原子的成键方式及官能团的位置和类
碳骨架异构 结构异构 官能团位置异构
官能团异构 官能团类型异构
CH3 C H
【阅读】P21—22“拓展视野” H C 顺反异构 立体异构 H3C 对映异构
填充模型
小结:有机物结构
②碳原子形成双键时——平面结构(双键碳原子 和与之直接相连的原子处于同一个平面) 乙烯中双键碳原子与相连的两个氢原子所成的 。 键角为120 。
乙炔分子的模型(C2H2)
180º
H—C≡C—H
球棍模型
填充模型
小结:③碳原子形成叁键时——直线结构 (叁键碳原子和与之直接相连的原子处在同 。 一直线)键角180
【探究三】有机物的结构与性质的关系
【交流· 研讨】回忆乙酸、乙醇化学性质并写 出其化学方程式。
知识支持: 已知结构预 测性质方法: 先找官能团 →键的极性、 碳原子的饱 和程度→性 质?
[问题6] (1)乙酸的官能团是什么?
(2)乙酸的官能团在结构上有什么 特点?哪些性质反映了这些官能团 的结构特点? [问题7] 乙烯、乙炔、乙醇的官能团是什 么?哪些性质反映了这些官能团的 结构特点?这些官能团中所含碳 原子的饱和程度如何?
H C C H3C
H CH3
列举自然界手性现象。
手性碳原子
碳骨架异构体的书写(以C5H12戊 烷 C 6H14己烷为例)
1、碳链由长到短 2、支链由整到散 3、位置由中到边 4、排列由对到邻再到间
注:同分异构体的书写往往既要考虑碳骨架 异构又要考虑官能团位置异构,有时还要考 虑官能团类型异构。
【练习巩固】
若一个碳原子与4个原子成键,则碳原子与周围的4个原子 都以四面体取向成键,四个键的键角总是接近109.5º , 所以烷烃分子中的碳链是折线形碳链。 若一个碳原子与3个原子成键,则3个键的键角总是接近 120º ,所以烯烃分子至少有6个原子共平面。芳香烃中 至少有12个原子共平面。 若一个碳原子与2个原子成键,则2个键的键角总是接近 180º ,所以炔烃分子中至少有4个原子共直线。
、 C(CH3)4
5、CH3CH(CH3)CH2CH3
2、下列哪些物质是属于同一物质?
(A)
(C)
(E)
(G)
C-C- C-C C ∣ C-C- C C ∣ C-C ∣ C C-C ∣ C- C
(B)
(D)
C ∣ C-C -C C C ∣ ∣ C- C
(F)
(H)
C - C- C ∣ C C- C ∣ ∣ C C
【探究二】有机物的同分异构现象与同分异构体 【交流· 研讨】
[问题5]根据P21“交流· 研讨”的8种有机物进行思 考 (1)什么是同分异构现象与同分异构体? 同分异构现象:分子式相同而结构不同的现象。 同分异构现象是有机化合物种类繁多、数量 同分异构体:分子式相同而结构不同的有机化合物 巨大的原因之一。
109º 28ˊ 4H位于正四面 空间 各原 体的四个顶点, 子的 C在正四面体 位置 的中心
120º
2C和4H 在同一 平面上
180º
2C和2H 在同一 直线上
分析归纳2
烃的名称 甲烷 乙烯 乙炔 苯 碳原子的成键方式 四个单键 两个单键、一个双键 一个单键、一个叁键 介于单、双键之间的特殊的键 键角 109.5º 120º 180º 120º
选修《有机化学基础》
第一章 有机化合物的结构与性质 烃
第二节 有机化合物的结构与性质 第一课时:碳原子的成键方式
联想质疑
甲烷
燃烧、取代反 应 燃烧、与高锰 酸钾溶液反应、 加成反应 燃烧、取代反 应、加成反应
乙烯
苯
结构
性质
【探究一】一.碳原子的成键方式
交流· 研讨
• 1、与碳原子成键的分别是什么原子? C、H、O、Cl等 • 2、碳原子的成键数目分别是多少? 为什么?与C成键的原子数是多少? 都是4个,最外层4个电子 • 3、总结有机物分子中碳原子的成键情况 有何特点?
[知识支持] 吸电子作用和推电子作用
拓展视野
• 甲烷分子的空间构型为什么是正四面体?
• 碳碳双键和叁键中为什么部分键容易断
裂?
• 苯分子中碳碳键为何特殊?
σ键、π键 和大π键
“头碰头”重叠——σ键 “肩并肩”重 叠——π键 苯分子中的大π键
乙烯、乙炔分子中轨道杂化和重叠方式示意图
sp2杂化 杂化 sp杂化 杂化
结构不同 化合物
练习1:
下列五组物质中___ 1 互为同位素,___ 2 是同素异 5 是同分异构体,___ 3 是同一物质。 形体,___ 1、
12 6
C
、14 C
6
2、白磷、红磷
3、
H H 4、CH3CH3、CH3CHCH3 | | | H-C-Cl 、Cl-C-Cl CH3 | | Cl H
【交流· 研讨】分析C—C和C—H,回答问题.
[问题4]极性键和非极性键划分的依据是什么?
两成键原子是否相同, 对电子的吸引能力是否相同, 共用电子对是否发生偏移。
【阅读】P19表1-2-2和P20“方法导引” 键的极性与电负性的关系。
共价键的三个参数
键长 键能
指两个成键原子间的平均核间距。
一般说来,键长越短,键越牢固。
指101.3kPa、298K时,断开1mol气态 AB分子中的化学键,使其生成气态A原 子和气态B原子的过程中所吸收的能量。
键能越大,键越牢固。
键角
指分子中同一个原子上两个共价键之 间的夹角。
交流研讨1
碳碳键 键能(kJ/mol) 347 单键(C—C) 614 双键(C=C)
碳原子的成键方式与空间构型
分子成键方式 空间构型
四面体型
C
C= C C≡C
平面型 直线型
【迁移· 应用】CH3—C C—CH==CH2 分子 中可能共面的原子最多有多少个?
9个
6个 在CH3—CH=CH—CH3分子的结构中,一定有__ 8 个原子在 原子在同一个平面上 ;最多可能有__ 同一个平面上 。
叁键(C≡ C) 839
键长(nm) 0.154 0.134
0.121