2019年河南中考必考化学方程式
河南中考化学方程式复习
河南中考化学方程式复习整理：吴歆鹤几乎每年都考的方程式：氧化还原反应：1、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO22、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O3、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O复分解反应：4、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH5、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH) 2↓+Na2SO46、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑7、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑8、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O9、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O分解反应：10、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑11‘实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑12、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑置换反应：13、锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑14、铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑15、锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑16铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑17、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu18、铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4== Al2 (SO4)3+3Cu19、铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3) 2+2Ag其它反应：20、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O21、消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2+CO2==CaCO3↓+H2O 经常考的方程式：化合反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3其他化合反应12．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH) 2分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑14. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑15. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑16、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O17. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑18、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO219、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2复分解反应20. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O21. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2 (SO4)3+3H2O22. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O23. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O24、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O25、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O对以上反应方程式不仅会写，好要掌握反应的现象，更要能利用其化学反应原理来解释生产生活中的一些现象。
2019河南中考化学试题含答案(K12教育文档)
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2019河南中考化学试题一，选择题。
1.下列变化过程中,属于物理变化的是( )，A粮食酿酒, B陶瓷烧制 C石油分馏 D煤的干馏。
2.河南地处中原，物产丰富，下列食材和食品中富含蛋白质的是（）A黄河鲤鱼，B新郑大枣。
C叶县岩盐D原阳大米。
3，空气中含量最多，且化学性质不活泼的气体是（）,A氧气B二氧化碳C氮气D氖气。
4。
2019年北京世园会主体为“绿色生活，美丽家园”。
下列说法值得提倡的是（）.A排放未达标的工业废水。
B露天焚烧树叶，秸秆C选用一次性筷子，塑料袋，D将垃圾分类并回收利用。
5.下列各组物质中都是有分子构成的一组是（）A铁汞 B氨干冰 C水,金刚石 D硫酸铜，氯化钠。
6.稀土元素。
镝(Dy）常用于制造硬盘启动器,下列说法不正确的是( ）.A镝属于非金属元素 B镝的原子的质子数为66，C镝的相对原子质量为162。
5，D稀土元素需合理利用和保护。
7.分析归纳等是化学学习的常用方法，下列分类归纳中正确的是( ）。
A氧化物,二氧化硫，葡萄糖。
B复合肥料，硝酸钾，尿素。
C人体必需微量元素钙是，硒。
D有机物，乙醇,乙酸。
8.下列图示的实验操作中正确的是.A点燃酒精灯 B稀释浓硫酸 C测溶液的配制值 D制取氧气。
9钠着火不能用二氧化碳灭火，钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是( ）。
中考化学热点微专题2 质量守恒定律的应用之定量计算
好题精选
8. (2019德阳)如图是某化学反应中各物质的质量与时间的变化关系。下列叙述中正 确的是( B ) A. a时刻时，各物质的质量关系一定是甲＝乙＋丙＋ 丁 B. 该反应在b时刻时结束 C. 相对分子质量甲>乙>丙>丁 D. 该反应所属的基本反应类型为分解反应
9. (2020郑州一检)3 g某物质完全燃烧后生成4.4 g二氧化碳和1.8 g水。则下列相关说 法正确的是( D ) A. 无法计算出该物质完全燃烧消耗氧气的质量 B. 该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C. 该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为2∶1 D. 3 g该物质含碳元素的质量为4.4 g× 12
河南真题、备用卷
1. (2012河南10题1分)一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后
各物质的质量如下：
纯净物
乙醇 氧气 二氧化碳 水
X
反应前质量/g
2.3
4
0
0
0
反应后质量/g
0
0
2.2
2.7 待测
下列说法正确的是( B )
A. 反应后X的质量为1.5 g
B. X中一定含有碳元素和氧元素
2H2O
通电
=====
2H2↑＋O2↑
2×18
2×2 1×32
36
4 32
2(水的化学计量数)=
36(水的质量) 18(水的相对分子质量)
(2020万唯河南大模考)4.4 g某有机物在氧气中燃烧，经测定生成物有7.2 g水、10 g二
氧化碳和一氧化碳且其中碳元素的质量分数是36%。则该有机物中所含碳元素的质
_3_C__2H__4_＋__8_O_2_=__=点_=燃_=_=__4_C_O__2_＋__6_H_2_O_＋__2_C__O___。
河南省中考 化学一轮基础复习：专题十 化学方程式
河南省中考化学一轮基础复习：专题十化学方程式姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共8题；共16分)1. （2分）关于化学方程式CH4+2O2 CO2+2H2O的描述正确的是（）A . 甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B . 1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C . 1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子D . 1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O2. （2分）(2020·衡阳模拟) 下列应用的原理( 用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是（）A . 用红磷测定空气中氧气含量：4P+5O2 2P2O5 氧化反应B . 用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 置换反应C . 硫酸厂污水可用熟石灰中和处理：H2SO4+Ca(OH)2 = CaSO4+H2O 复分解反应D . 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑分解反应3. （2分） (2019九上·蓬溪月考) 根据化学方程式不能获得的信息是（）A . 各反应物和生成物的质量比B . 化学反应的快慢C . 反应发生所需要的条件D . 该反应中的反应物和生成物4. （2分）下列不属于化合反应，也不属于分解反应，但属于氧化反应的是（）A . 碳+氧气点燃二氧化碳B . 酒精+氧气点燃水+二氧化碳C . 氯酸钾加热氯化钾+氧气D . 硫酸铜+氢氧化钠氢氧化铜＋硫酸钠5. （2分） (2018九上·郑州期中) 小明同学对化学反应A2+3B2═2C的理解错误的是（）A . C的化学式为AB3B . 若agA2完全反应生成bg C，则同时消耗（b﹣a）gB2C . 若mgA2和ngB2恰好完全反应，则生成（m+n）gCD . 若A2和B2的相对分子质量分别为x和y，则C的相对分子质量为（x+y）6. （2分）(2020·嘉定模拟) 根据下图所示，说法正确的是（）A . 反应物中有化合物B . 该反应是化合反应C . 生成物中有两种物质D . 该图示不符合质量守恒定律7. （2分） (2017九上·雨山期中) 加热氯酸钾和高锰酸钾混合物片刻，试管中最多可能含有几种固体物质（）A . 五种B . 四种C . 三种D . 二种8. （2分）(2019·深圳) CuO粉末与H2在加热条件下会发生反应。
2019年河南省中招考试化学真题
2019年河南省普通高中招生考试试卷化学注意事项：1. 本试卷共4页，四个答题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2. 本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。
答在试卷上的答案无效。
相对原子质量H:1C ：12 N:14O:16Na:23 Mg:24 Al:27S:32 Cl:35.5K:39Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.下列过程属于物理变化的是（）A.粮食酿酒B.陶瓷烧制C.石油分馏D.煤的干馏 2.河南地处中原，物产丰富，下列食材或食品中富含蛋白质的是（ ） A.黄河鲤鱼 B.新郑大枣 C.叶县页盐 D.原阳大米 3.空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（ ）A. O 2B.CO 2C.N 2D.Ne4.2019年北京世园会主题为“绿色生活，美丽家园”。
下列做法值得提倡的是（ ）A.排放未达标的工业废水B.露天焚烧树叶、秸秆C.选用一次性筷子、塑料袋D.将垃圾分类并回收利用5下列各组物质中，都由分子构成的一组是（）A.铁、汞B.氨、干冰C.水、金刚石D.硫酸铜、氯化钠 6.稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器。
下列有关说法中不正确．．．的是（）A.镝属于非金属元素B.镝原子的质子数为66C.镝的相对原子质量为162.5D.稀土资源需合理利用和保护7.分类、归纳等是化学学习的常用方法。
下列分类、归纳中正确的是（ ）A.氧化物:SO 2、C 6H 12O 6B.复合肥料:KNO 3、CO(NH 2)2C.人体必需微量元素:Ca 、SeD.有机物:C 2H 5OH 、CH 3COOH8.下列图示的实验操作中正确的是（）9.钠着火不能用二氧化碳灭火。
钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是（）A.碳酸钠B.硫酸钠C.碳酸氢钠D.氢氧化钠10.实验室用氯化钠配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液。
河南中考化学方程精华总结
一化学方程式1物质的燃烧1)酒精（C2H5OH）的燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O2)天然气（CH4）的燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O3)碳的燃烧：C+O2点燃CO24)氢气的燃烧：2H2+O2点燃2H2O5)磷的燃烧：4P+5O2点燃2P2O5实验现象：产生大量白烟，放出大量的热6)硫的燃烧：S+O2点燃SO2 实验现象：在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体7)镁的燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 实验现象：发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色粉末状物质8)铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体9)给铜加热：2Cu+O2加热2CuO 实验现象：铜由红色变为黑色2金属的冶炼1）一氧化碳还原赤铁矿：Fe2O3+ 3CO 高温2Fe+ 3CO22）一氧化碳磁铁矿：Fe3O4+4 CO高温3 Fe+ 4CO23）碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3∆=2CuO+ H2O+ CO2↑4）氢气还原氧化铜：CuO+H2∆=Cu+ H2O5）一氧化碳还原氧化铜：CuO+ CO ∆=Cu+ CO26）木炭还原氧化铜：2CuO+C高温2Cu+ CO2↑7）电解氧化铝炼铝：2Al2O3通电4Al+3O2↑8）加热氧化汞：2HgO ∆=2Hg+O2↑3金属的性质1）与酸反应Fe+2 HCl= FeCl2+ H2↑Fe+H2SO 4=FeSO4+ H2↑Mg+2 HCl=MgCl2+ H2↑Mg+ H2SO 4=MgSO4+ H2↑Zn+2 HCl=ZnCl2+ H2↑Zn+ H2SO 4=ZnSO4+ H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3 H2↑2Al+ 3H2SO 4= Al 2（SO4）3+ 3H2↑2）金属与金属盐溶液．．的反应Fe+CuSO4= FeSO4+Cu Fe+CuCl2=FeCl2+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg注意：Cu+AgCl不反应，因为AgCl难溶于水，形不成溶液3）金属与氧气的反应镁的燃烧：2Mg+O2点燃2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4给铜加热：2Cu+O2加热2CuO4酸，碱，盐部分1）酸碱中和反应NaOH+HCl=NaCl+ H2O 2 NaOH+ H2SO 4=Na2 SO 4+2 H2OKOH+HCl=KCl+ H2O 2 KOH+ H2SO 4=K2 SO 4+2 H2OMg(OH)2+2 HCl=MgCl2+2 H2O Mg(OH)2+H2SO 4=MgSO 4+2 H2OCa(OH)2+2 HCl=CaCl2+2 H2O Ca(OH)2+H2SO 4=CaSO 4+2 H2ONaOH+HNO3= NaNO3+ H2O KOH+HNO3=KNO3+ H2OMg(OH)2+2 HNO3=Mg(NO3)2+2 H2O Ca(OH)2+2 HNO3=Ca(NO3)2+2 H2O反应规律：一个氢氧根离子结合一个氢离子生成一个水分子2）有气体生成的反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=NaCl+ H2O+CO2↑K2CO3+2HCl=KCl+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+ H2O+CO2↑K2CO3+ H2SO 4=K2 SO 4+H2O+CO2↑NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2↑反应规律：一个碳酸根结合两个氢离子生成一个水分子和一个二氧化碳分子(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2ONH4Cl+ NaOH=NaCl+NH3↑+H2O反应规律：一个铵根结合一个氢氧根生成一个氨气分子和一个水分子3）有沉淀生成的反应AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3白色沉淀BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 白色沉淀Ba(NO3)2+ Na2CO3= BaCO3↓+2NaNO3白色沉淀CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4蓝色沉淀2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2红褐色沉淀4）酸与金属氧化物，碱与非金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OAl 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2OCa(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2O5）特殊方程式联合制碱法：NaCl+H 2O+NH 3+CO 2== NaHCO 3↓+NH 4Cl氢氧化亚铁易被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+O 2 +2H 2O = 4Fe(OH)3 电解饱和食盐水：2NaCl+2H 2O 通电 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑二 请用化学方程式表示下列反应原理1) 利用一氧化碳还原氧化铁来炼铁（06年至13年每年都考） Fe 2O 3+ 3CO 高温2Fe+ 3CO 22) 乙醇作燃料（06年，10年,13年） C 2H 5OH+3O 2 点燃2CO 2+3H 2O3) 生活中用天然气作燃料（07年，08年，09年，12年） CH 4+2O 2 点燃CO 2+2H 2O4) 实验室制取二氧化碳(06年,07年,10年,13年) CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑5) 实验室制取氧气（07年，08年，09年，12年）2KMnO 4∆=K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2KClO 32M nO ∆=2KCl+3O 2↑ 2H 2O 22MnO =2H 2O+O 2↑6) 生石灰作食品包装袋内的干燥剂（09年） CaO+H 2O=Ca(OH)27) 工业上用氢氧化钙和碳酸钠制取烧碱（06年，07年，09年） Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH8) 氢氧化钠变质的原因（06年，07年，08年，09年，10年） 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O9) 高温煅烧石灰石制生石灰（07,08年选择题） CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑10) 碳酸氢钠受热分解（06年，10年） 2NaHCO 3 加热 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑11)氢氧化镁治疗胃酸过多（06年，08年，12年）Mg(OH)2+2 HCl=MgCl2+2 H2O12)碳酸氢钠治疗胃酸过多（09年）（11年填空第14题）NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2↑13)红磷燃烧的化学方程式（10年）4P+5O2点燃2P2O514)盐酸清洗铁锈（11年）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
中考化学方程式大全(必考内容)
中考化学方程式大全(必考内容)一、氧气的性质：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O点燃 2MgO★2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3★5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O★6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃 2CO211．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑★12．加热高锰酸钾： 2KMnO△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑★14．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O MnO2 2O+ O2 ↑二、自然界中的水：★15．电解水（探究水的组成实验）： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑16．生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)217．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：18．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★19．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu★20．氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：21. 碳在氧气中充分燃烧： C + O点燃 CO2★22．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑23．焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑24．煤炉的底层： C + O点燃 CO225．煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO26．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2点燃 2CO2★27．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑28．碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2↑29．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3★30．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO高温 CaO + CO2↑★31．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ★32．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO △ Cu + CO2★33．一氧化碳的可燃性： 2CO + O2点燃 2CO2★34．碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑五、燃料及其利用：★35．甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O点燃 CO2 + 2H2O★36．酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O★37．氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O六、金属38．镁在空气中燃烧： 2Mg + O点燃 2MgO39．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O点燃 Fe3O440. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO41. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3★42. 锌和稀硫酸（实验室制取氢气） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑★43. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑44. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑45. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑46. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑47. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑48. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑49．铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑★50. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu51. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu52. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg★53．金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐★54. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O★55. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O56. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O57. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O★58．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O★59. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O60. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O61. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O★62．大理石与稀盐酸反（实验室制取CO2 ）：CaCO3 +2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑★63．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑64．碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑★65. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl★66．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O67．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O68．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O★69．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3 ↓+ H 2O70. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO 2 = CaSO 3 ↓+ H 2O★71. 铁和硫酸铜溶液（波尔多液不能用铁桶装）： Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu★72．碳 酸钠与稀盐酸（检验NaOH 变质）：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑★73. 碳酸氢钠与稀盐酸（小苏打治疗胃酸过多）NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ ★74. 氢氧化钙与碳酸钠（检验NaOH 变质）： Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+ 2NaOH ★75．氯化钠和硝酸银（区别食盐和蒸馏水）：NaCl + AgNO 3 =AgCl ↓ + NaNO 3★76．硫酸钠 和氯化钡： Na 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓ + 2NaCl二、中考化学推断题2．A ﹣I 是初中化学所学的物质，其转化关系如图所示．A 、B 、D 、E 、F 是不同类别的物质，C 、G 、H 、I 、F 也是不同类别的物质；A 、B 、C 中含有同种元素，B 是导致“温室效应”的一种气体，D 可用作建筑材料，G 是红色金属单质，E 中含有钠元素，F 有两种元素组成；图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）．试推断：（1）B 、I 的化学式为：B_____；I_____；物质E 的俗名是_____（写一个）（2）反应D —F 的基本反应类型是_____反应；（3）写出下列反应的化学方程式：①若反应（C →B ）为化合反应，则该反应方程式为_____；②反应G →H 方程式为_____；③反应F —I 方程式_____。
河南初三中招常考化学方程式
化学方程式大全一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 产生大量白烟，耀眼的白光2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4火星四射，生成黑色固体。
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO4. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 淡蓝色火焰，有水雾生成5. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5产生大量白烟，6. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2在氧气中蓝紫色火焰：在空气中淡蓝色火焰7. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO28. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：9. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO210. 甲烷、天然气、沼气在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2+ 2H2O11. 酒精、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2+ 3H2O（3）氧气的来源：12、氯酸钾（白色固体）在二氧化锰的条件下分解2KClO3====2KCl+3O2↑13．加热高锰酸钾（紫红色固体）：2KMnO4△ K2MnO4+ MnO2+ O2↑14．过氧化氢（液体）在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2MnO22H2O+ O2↑15．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑16．生石灰与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2放热17．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色18．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2OMnO219．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑ 20． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 21．煤炉的底层：C + O 2 点燃 CO 2 22．煤炉的中层：CO 2 + C 高温 2CO23．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 2 点燃 2CO 2 （3）实验室制二氧化碳的方法与性质：24．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 25．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑ 26．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2=H 2CO 327．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ 28．石灰水与二氧化碳反应；检验二氧化碳；久放的石灰水生成的白色固体 Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3 ↓+ H 2O （4）一氧化碳的性质：29．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO 2 30．一氧化碳的可燃性：2CO + O 2 点燃 2CO 2 31. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O 2 = 2Al 2O 3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 32. 锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 33. 铁和稀硫酸Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ 34. 镁和稀硫酸Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑35. 铝和稀硫酸2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO4)3 +3H 2↑ 36. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ 37. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl 2 + H 2↑ 38. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 2↑39．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl 3 + 3 H 2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐40. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu41. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu42、铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（3）金属铁的治炼原理：43．用赤铁矿炼铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO244．用磁铁矿炼铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2七、酸、碱、盐酸与金属氧化物反应（铁锈即氧化铁）45. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O46. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O47. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O48. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）49．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O50. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O51. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O52. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O53．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑54．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑55. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水（不是复分解反应）56．火碱、烧碱、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 57．火碱、烧碱、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 58．火碱、烧碱、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 59．熟石灰、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O60.熟石灰、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O61. 氢氧化钙与碳酸钠：（工业制烧碱）Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH。
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中考必考化学方程式锦集
1. 实验室制备氧气（O2）的反应原理：
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑分解反应
②氯酸钾分解：2KClO32KCl+3O2↑ 分解反应
③双氧水(过氧化氢)分解：2H2O22H2O+O2↑ 分解反应
2. 实验室一氧化碳还原氧化铁反应原理：
3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
实验室一氧化碳还原四氧化三铁反应原理
4CO+ Fe3O43Fe +4CO2
3. 实验室制备CO2的反应原理：大理石或石灰石和稀盐酸
+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应
制备：碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO
检验：澄清石灰水（Ca(OH)2溶液）Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O
现象：石灰水由澄清变浑浊。
4. 实验室制备H2的反应原理:
SO4ZnSO4 + H2↑ 置换反应
锌和稀硫酸：Zn + H
5.高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2↑分解反应
O Ca(OH)2化合反应
6.生石灰做干燥剂：CaO + H
7.水通电分解: 2H2O2H2↑+O2↑ 分解反应
8. 甲烷燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O
9. 乙醇燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
10.二氧化碳溶解于水：CO 2 + H2O H2CO3化合反应
碳酸分解：H 2CO3CO2↑+ H2O 分解反应
11.稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
12.氢氧化钠变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
13.纯碱制烧碱：Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH。