人教版化学-九年级上册第三章知识点总结

第三章物质构成的奥秘

课题1 分子和原子

考试要求

认识物质的微粒性，知道分子、原子是构成物质的微粒

能用微粒的观点解释常见的物理现象和化学现象

知道原子可以结合成分子

能用分子和原子的观点认识化学变化

考点一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒

1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质

2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质

3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧

分子构成。

考点二、分子

1、基本性质：

⑴质量、体积都很小；

⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；

⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。

2、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。

例如：水分子由氢原子和氧原子构成

②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。

例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成

3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。

例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子

4、从分子和原子角度来区别下列几组概念

⑴物理变化与化学变化

由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。 发生化学变化时，分子种类发生了改变。 ⑵纯净物与混合物

由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。 ⑶单质与化合物

单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。 考点三、原子

1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子

2、分子与原子的比较

3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。（考点四）

课题2 原

子

考试要求：

知道原子是由原子核和电子构成的 考点一、原子的构成 （1）原子结构示意图的认识

（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数

②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子

2、相对原子质量： ⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：

⑴ 相对原子质量 = 质子数 + 中子数

（4）分子与原子

某原子的质量 碳原子质量的1/12 相对原子质量=

课题3 元素

考试要求：

认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素记住常见元素的名称和符

号

了解元素的分类能根据原子序数在周期表中找到指定元素

认识元素符号的意义注意元素符号周围的数字的意义和区别

考点一、元素

（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

注意：

*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨

的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写

a、书写方法：

b、意义表示某种元素

表示该种元素的一个原子

如O：氧元素

一个氧原子

注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe 、He 、C 、Si

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示3个氧原子 c 、有关元素周期表 *发 现：门捷列夫

*排列依据

*注：原子序数=质子数 d 、分类

e 、元素之最：地壳：O 、Si 、Al

、Fe 细胞：O

、C 、H 3、离子：带电的原子或原子团

（1）表示方法及意义：如Fe 3+

：一个铁离子带3个单位正电荷 （2）离子结构示意图的认识

注意：与原子示意图的区别：质子数=

电子数则为原子结构示意图

*原子数≠电子数为离子结构示意图 （3）与原子的区别与联系

4、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种（考点二）

5、元素的分布：

①地壳中含量前四位的元素：O 、Si 、Al 、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O 、C 、

H 、N

③空气中前二位的元素：N 、O 注意：在化学反应前后元素种类不变 考点三、元素周期表

1、 发现者：俄国科学家门捷列夫

2、 结构：7个周期16个族

3、 元素周期表与原子结构的关系：（考点四）

①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数 ②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 4、 原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数（考点五） 5、 元素周期表中每一方格提供的信息：

课题4 离子

考试要求：

认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒 知道同一元素的原子、离子之间可以互相转化

初步认识核外电子在化学反应中的作用；了解原子、离子结构示意图 要求通过观察结构示意图解析微粒的种类和性质 背熟常见的离子的符号 一、核外电子的排布

（考点一）1、原子结构图： ①圆圈内的数字：表示原子的质子数 ②+：表示原子核的电性 ③弧线：表示电子层

④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 1、 核外电子排布的规律： ①第一层最多容纳2个电子； ②第二层最多容纳8个电子；

质子数