高中化学_工艺流程试题分析
高中化学：工艺流程综合题(解析版)
专题工艺流程综合题1(2024届·天津河西·统考二模)铋(Bi)及其化合物在电子材料等领域有着广泛作用。
以某铋矿(主要成分为Bi x O y、MnSO4，主要杂质Fe2O3和SiO2)制取Bi x O y并回收锰的工艺流程如下：按要求回答下列问题。
(1)元素Bi较同主族N的周期数大4，写出基态Bi原子的价层电子排布式。
(2)回收Mn时，Mn2+被还原为Mn的过程中，电子填入原子轨道的名称是。
(3)滤渣1的主要成分的晶体类型为。
(4)“还原”步骤中Bi粉的作用为。
(5)已知BiCl3在2.0<pH<11.0的环境中，易水解成BiOCl沉淀。
写出该反应的化学方程式：。
若实验室配制BiCl3溶液，需用的试剂有BiCl3、蒸馏水、。
(6)已知：常温下，K sp Fe OH2=5×10-17；“沉Bi”步骤得到BiOCl沉淀。
此“沉Bi”步骤控制溶液的pH范围为。
(7)Bi x O y(相对分子质量为Mr)的立方晶胞结构如图所示(棱长为apm)。
Bi x O y的化学式为；晶胞密度为g/cm3(用含a、Mr、N A的代数式表示；N A为阿伏伽德罗常数的值)。
【答案】(1)6s26p3(2)4s(3)共价晶体(4)将Cu2+还原成Cu，Fe3+还原成Fe2+(5)BiCl3+H2O=BiOCl↓+2HCl浓盐酸(6)小于6.5×1030(7)Bi2O32Mra3N A【分析】含铋烧渣先水浸除锰，另加入少量稀硫酸可促进MnS溶解，同时MnSO4溶于水通过过滤分离；用浓盐酸处理浸出固体后过滤，二氧化硅不反应得到滤渣1为SiO2，铋、铁、铜元素反应进入滤液，滤液中含有Fe3+、Cu2+、Bi3+；氧化性：Fe3+>Cu2+>Bi3+，则加入Bi粉处理滤液，Cu2+被还原成Cu，Fe3+被还原成Fe2+，过滤滤渣2中含有Cu以及过量的Bi，滤液中含有Fe2+、Bi3+；加入NaOH使得铋转化为沉淀过滤分离出来，沉淀加入氢氧化钠溶液脱氯处理得到Bi2O3。
高中化学-化学工业流程图题解题技巧
高中化学-化学工业流程图题解题技巧高中化学化学工业流程图题解题技巧在高中化学的学习中，化学工业流程图题是一类常见且具有一定难度的题型。
这类题目通常以工业生产为背景，将化学知识与实际生产过程相结合，考查同学们对化学原理、实验操作、物质转化等多方面知识的理解和应用能力。
要想在这类题目中取得好成绩，掌握一些有效的解题技巧是至关重要的。
一、认真审题，把握整体拿到一道化学工业流程图题，首先要做的就是认真审题，仔细观察流程图的结构和走向。
了解题目所涉及的工业生产背景，明确生产的目的和主要产品。
同时，注意题目中的文字说明、数据、条件等信息，这些都是解题的关键线索。
在审题过程中，要对整个流程有一个大致的认识，搞清楚原料是什么，经过了哪些主要的反应和操作步骤，最终得到了什么样的产物。
通过这样的整体把握，可以为后续的解题思路奠定基础。
二、分析流程中的关键环节1、原料预处理原料往往需要经过一系列的预处理，如粉碎、溶解、除杂等。
思考这些预处理步骤的目的是什么，比如粉碎可以增大反应物的接触面积，提高反应速率；溶解是为了使反应物在溶液中更好地进行反应；除杂则是为了除去可能影响反应进行或产品质量的杂质。
2、化学反应流程图中会涉及多个化学反应，要弄清楚每个反应的反应物、生成物以及反应条件。
判断反应的类型（如氧化还原反应、酸碱中和反应等），并运用化学平衡、化学反应速率等知识分析反应的进行情况。
3、分离提纯在工业生产中，得到的产物往往需要进行分离提纯，以获得高纯度的产品。
常见的分离提纯方法有过滤、结晶、蒸馏、萃取等。
要理解每种方法的适用条件和原理，根据题目中的具体情况判断应该采用哪种方法。
4、循环利用注意流程图中是否存在物质的循环利用。
循环利用可以提高原料的利用率，降低生产成本，减少废弃物的排放。
分析哪些物质可以循环利用以及循环利用的途径。
三、关注题目中的设问题目中的设问通常是有针对性的，要根据设问的要求有重点地分析流程图。
如果是问某一步骤的作用，就要结合前后的步骤和相关的化学知识进行回答；如果是计算某种物质的含量或产率，就要找出相关的化学反应方程式，利用题目中给出的数据进行计算。
高考化学工艺流程题规律及解题技巧
一、高中化学工艺流程答题规律总结第Ⅰ部分一、【考点分析】无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么；B．发生了什么反应；C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
③从问题中获取信息，帮助解题。
了解流程后着手答题。
对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。
二、【工业流程题中常用的关键词】原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节pH促进水解（沉淀）控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度三、【工业流程常见的操作】（一）原料的预处理①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等）②水浸：与水接触反应或溶解。
③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
近年来，在高考题出现了“浸出”操作。
在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。
2023届高三化学三轮冲刺 工艺流程题
巩固练习
(2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：
③步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是减少Na2S2O4的溶解 损失，易于干燥，“后续处理”最终要加入少量Na2CO3固体，其原因是Na2CO3 为碱性物质，“保险粉”在碱性介质中较稳定。 解析：③根据Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇可知，步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4 固体用乙醇洗涤，可以减少Na2S2O4的溶解损失，且易于干燥。根据Na2S2O4 在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化可知，“后续处理”最终要加入少量 Na2CO3固体，其原因是Na2CO3为碱性物质，“保险粉”在碱性介质中较稳定。
巩固练习
练1.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白 剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列 问题： (3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇 水溶液中，然后通入SO2使之发生反应，有CO2气体放出，总反应的离子方程式是 ________________________________________________________________________。 (4)有人设计了如图方法同时制备连二亚硫酸钠和过二硫酸钠(Na2S2O8)。电解过程中，阴极室 生成Na2S2O4，a极的电极反应式为________________，通过阳离子交换膜的离子主要是Na＋ ，其迁移方向是________________________(填“由左侧向右侧移动”或“由右侧向左侧移动”) 。
技巧1——物质制备型问题解题方法
解题思路
读题头，明确目的为以铁硼矿(主要成分为MgB2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、 FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)。流程分为原材料，预处理， 反应转化，分离提纯，目标产品5个部分。
高中化学丨工业流程图题目详解(收藏)
高中化学丨工业流程图题目详解（收藏）工业流程题目一向是高考理综化学大题之一，其通常占有不小的分值。
该类题目考查通常结合有关实验，因此除掌握工业流程题目解题方法外，还应对化学实验有大概的认识。
01高考考查方向1.冶金类问题：高中常考冶金路线两种：冶铁和冶Al。
(1)冶铁：通过制造还原性气氛（氢气、一氧化碳等）来还原铁的氧化物(2)冶Al：利用两性金属的特点向原料中添加酸或者碱，在提取Al的同时除杂。
解题技巧：对于铁等变价金属要关注其化合价，Al等两性金属要关注溶液酸碱度。
2.离子反应类问题：常见考查的工业流程类问题，目的主要为制备某类盐类物质，常常通过沉淀的方法来获得最终的产物。
在此之前要经过一步或者多步除杂。
解题技巧：熟悉除杂的方法和原理，熟悉除杂相关反应。
难点在于反应方程式的书写。
3.强氧化剂的制备：这类题目特点鲜明，主要用于制备高中阶段的强力氧化剂（酸性高锰酸钾、高铁酸钠等）。
解题技巧：这些含高价离子的物质在酸性溶液中有着超乎寻常的强氧化性，在制备的时候要选择碱性环境。
4.电化学问题：电化学是一种重要反应，利用膜对离子的选择通过性可以控制反应的产物。
解题技巧：一是离子移动方向的把握，二是电极反应方程式的正确书写。
02解题思路与解题步骤1.解题思路：(1)明确整个流程及每一部分的目的；(2)仔细分析每步发生的反应及得到的产物；(3)结合理论基础与实际问题思考；(4)注意答题模式和要点2. 解题步骤：(1)粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必强求推出每一种物质。
(2)精读试题：根据问题去精心研究某一步或者某种物质。
(3)看清所问问题：不能答非所问，注意科学表达。
03常见处理流程1.原料预处理2.除杂3.产品分离提纯04分析流程图的技巧1.浏览全图，确定该流程的目的：由何种原料得到何种产物（副产品），对比原料和产物。
2.了解流程图外的文字描述、表格等信息、某个问题中的提示性信息。
并在分析和解题过程中随时联系和调用。
高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结
高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结一、考点分析无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类型题目的基本步骤是：1.从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
2.分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A。
反应物是什么；B。
发生了什么反应；C。
该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
3.从问题中获取信息，帮助解题。
了解流程后着手答题。
对反应条件的分析可从以下几个方面着手：1.对反应速率有何影响？2.对平衡转化率有何影响？3.对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。
二、工业流程题中常用的关键词原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）。
灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质，如从海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）。
碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）。
氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物，调节pH促进水解（沉淀）。
控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离。
煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度。
三、工业流程常见的操作1.原料的预处理a。
粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等）b。
水浸：与水接触反应或溶解。
c。
酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
近年来，在高考题出现了“浸出”操作。
高中化学高考精品备课教案：无机化工工艺流程题
金属及其化合物（含答案）无机化工工艺流程题无机化工工艺流程题是以真实的工艺生产流程为情境，考查元素化合物的性质、实验基本操作、化学平衡原理、溶液中的离子反应、物质制备和分离等知识，具有情境新颖、信息丰富、灵活多变的特点，能够很好地考查考生在陌生情境中提取信息，利用所学知识分析问题、解决问题的能力，对考生化学学科核心素养的要求较高，故在高考试题中备受命题人的青睐，需引起考生的足够重视。
1.根据试题整体特点分析分类特点命题趋势及热点分析物质制备类一般以矿物或废料为原料，有时也以化学品为原料，经过一系列转化、除杂等步骤，得到目标产品物质制备类工艺流程题是主流考查形式，比较典型，备考时需加大训练力度。
结合理论的综合类工艺流程题近两年在地方卷中大量出现，其综合性强、考查角度广，预测是未来工艺流程题的命题新方向。
尤其2022年湖南卷的工艺流程题考查了化学反应的热效应，打破常规，值得引起考生注意物质提纯类从混合矿物或矿渣中经分离提纯得到目标产品结合理论的综合类以工艺流程为载体，侧重考查溶液中的离子反应与平衡（图像、计算等）、电化学知识2.近四年高考化学工艺流程题考查热点分析考查热点考频热点剖析全国卷地方卷原料预处理10卷6考50卷14考考查原料预处理的方法、目的等化学（离子）方程式书写10卷9考50卷35考考查元素化合物模块知识，核心是物质的转化，关键在于厘清工艺流程，难点是对所给陌生信息的理解与应用。
高频考查的元素有Fe 、Cr 、Mn 、Ni 、Mg 、Al 、V 、Ti 、Ca 等（常见元素、第四周期金属元素居多），近年来还考查陌生元素，如Mo 、Ce 等。
对于非课标要求的元素，试题中会给出对应的性质、反应等信息，考物质推断10卷5考50卷22考查考生对新信息的提取、理解、分析、应用能力循环利用10卷4考50卷11考引导考生将所学知识应用于生产实际，需考虑经济性、环保性，体现科学态度与社会责任化学学科核心素养生产条件的选择与优化10卷4考50卷21考实验仪器与操作—50卷11考将化学工艺流程与实验相结合，主要考查分离提纯及检验的相关操作化学平衡常数相关计算10卷4考50卷20考将化学工艺流程与化学平衡相结合，考查沉淀溶解平衡，常根据K sp计算溶液pH等，近两年地方卷开始融合沉淀转化、电离平衡、水解平衡等进行考查电化学10卷1考50卷5考将化学工艺流程与电化学相结合，考查电极反应式书写及电化学的相关计算注：本表格以近四年具有代表性的全国卷及新高考地方卷为蓝本，全国卷共10套（2020年3套、2021年2套、2022年2套、2023年3套），新高考地方卷共50套（2020年8套、2021年15套、2022年15套、2023年12套）。
高中化学之化学工艺流程题
化学工艺流程题从近几年高中课改实验省区及上海高考化学试题来看，新课程改革后的高考化学试题，己非常重视与生产、生活的紧密联系。
化学生产技术的“工艺流程题”已成为新课改后的高考新亮点和主流题型。
该类型题目的特点是：1.试题源于生产实际，以解决课堂互动探究化学实际问题为思路进行设问，充分体现了理论与实践相结合的观点。
2.试题内容丰富，涉及基础知识较为全面，较好地考查学生对“双基”的掌握情况。
3.题目难度为中等以上，分值较大，区分度强。
要解好这一类题，学生最重要的是要克服畏惧心理，认真审题，找到该实验的目的。
一、无机工艺流程题的结构、分类及解题技巧等1、无机工艺流程题的结构和分类无机化学丁艺流程题。
顾名思义。
就是将无机化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图或生产装置形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化上生产紧密联系的化上工艺试题。
无机工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括附产品)；题干部分主要用框图(或生产装置)形式将原料到产品的丰要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。
无机工艺流程题是新课程改革后才被引起高度重视的，因此，市面上流传的试题并不很多。
就目前已存在的试题来看，从主要化工工艺来分可以分为基础化工工艺题和精细化工工艺题；以生产过程中主要工序可分为除杂提纯工艺流程题(如海水纯化工艺流程题)、原材料化学转化丁艺流程题、电解流程题、有机合成题和资源能源综合利用工艺生产流程题等；按资源的不同，可将工艺流程题分为利用夸气资源生产的工艺流程题(如合成氨工艺流程题)、利用水资源生产的工艺流程题(如海水制盐、氯碱工业、海水提溴碘、海水提镁等)、利用矿产资源生产的工艺流程题(工业制硫酸、冶铁炼钢等)、利用化石燃料生产的上艺流程题(如有机合成工艺题)等。
2、解题技巧（1）解题思路无机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面：一是选择将原料转化为产品的生产原理；二是除杂并分离提纯产品；三是提高产量和产率；四是减少污染，注意环保，发展“绿色化学”；五是考虑原料的来源丰富和经济成本；六是生产设备简单，生产工艺简便等。
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生产工艺流程试题分析一、化工生产工艺流程例1.（96年上海）某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe 3+)反应制取硝酸银.步骤如下:依据上述步骤,完成下列填空:(1)溶解银的硝酸应该用 硝酸(填浓或稀).原因是 .(a)减少过程中产生NO x 的量 (b)减少原料银的消耗量 (c)节省硝酸物质的量 (2)步骤B 加热保温的作用是 .(a)有利于加快反应速度 (b)有利于未反应的硝酸挥发 (c)有利于硝酸充分反应,降低溶液中[H +] (3)步骤C 是为了除去Fe 3+、Cu 2+等杂质.冲稀静置时发生的化学反应是 ; (a)置换反应 (b)水解反应 (c)氧化—还原反应 产生的沉淀物化学式: .〖分析〗本题通过硝酸银的制取工艺，综合考查了实际生产中的原料利用，反应条件、尾气处理等问题。
【参考答案】(1)稀a 、c (2)a 、c (3)b Fe(OH)3 Cu(OH)2例2（98年上海）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH 的工艺流程示意图如下：10%NaOH.16%NaCl 溶液 沉渣 NaCl 晶体50%NaOH 溶液 依据上图，完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH 值 （选填：不变、升高或下降）(2)工业食盐含Ca 2+、Mg 2+等杂质。
精制过程发生反应的离子方程式为 ，(3)如果粗盐中SO -24含量较高，必须添加钡式剂除去SO -24，该钡试剂可以是 a Ba(OH)2 b Ba(NO 3)2 ｃ BaCl 2(4)为有效除去Ca 2+、Mg 2+、SO -24，加入试剂的合理顺序为 （选填a ，b ，c 多选扣分） a 先加NaOH ，后加Na 2CO 3，再加钡试剂 b 先加NaOH ，后加钡试剂，再加Na 2CO 3 c 先加钡试剂，后加NaOH ，再加Na 2CO 3(5)脱盐工序中利用NaOH 和NaCl 在溶解度上的差异，通过 、冷却、 （填写操作化 盐 精 制 电 解 脱 盐名称）除去NaCl(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为。
〖分析〗本题以氯碱厂电解水制取的工艺流程为载体，综合考查了物质的除杂、电解原理及物质分离等化学知识。
【参考答案】(1)2Cl--2e→Cl2升高（2）Ca2++CO 23→CaCO3↓ Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓ (3) a c例3.（2001年上海）利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是（2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2mol（用含n的代数式表示）（3）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于（写出CO2的一种重要用途）。
（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。
〖分析〗本题用天然气合成氨的工艺流程考查了元素化合物知识，化学计算以及化学基础理论，且通过第三处循环巧妙的考查了合成氨工业中分离氨气后，未反应的氮气和氢气进行重复利用的过程。
该题设计新颖，不落俗套，很好的考查了学生的思维能力。
【参考答案】（1）3H2S＋2Fe(OH)3→Fe2S3＋6H2O（2）2.7n（3）b（4）生产纯碱（或作制冷剂等）（5）第三处循环为合成氨工业中N2和H2的循环利用，循环过程如上图。
例4.（2002年上海）Ag/α－Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。
其中的转化反应为：6AgCl ＋Fe 2O 3→3Ag 2O ＋2FeCl 3阅读上述实验流程，完成下列填空：（1）Ag/α－Al 2O 3加酸溶解应该选用装置 （选填a 、b 、c ）。
（2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式。
（3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为 （填写三种）。
（4）实验操作（Ⅶ）从AgNO 3溶液获得AgNO 3晶体需要进行的实验操作依次为： （多选扣分）。
（a ）蒸馏 （b ）蒸发 （c ）灼烧 （d ）冷却结晶（5）已知：NO ＋NO 2＋2NaOH →2NaNO 2＋H 2O ；2NO 2＋2NaOH →NaNO 3＋NaNO 2＋H 2ONO 和NO 2的混合气体的组成可表示为NO x 。
该混合气体通入NaOH 溶液被完全吸收时，x 的值为 （a ）x ＜1.5 （b ）x ＝1.2 （c ）X ≥1.5（6）已知Ag/α－Al 2O 3中Ag 的质量分数，若计算Ag 的回收率，还必须知道的实验数据为和 。
【参考答案】（1）a （2）Ag ＋＋Cl －→AgCl ↓（3）漏斗、烧杯、玻棒（4）b 、e 、d （5）c （6）催化剂的质量，AgNO 3的质量二、物质提取工艺流程例5.（97年上海）在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：试回答： （1）乙、丁中溶质的分子式：乙 ，丁（2）第④步操作中用稀H 2SO 4浸洗的目的是 （填写字母编号）a 、除去未反应的NO 3—b 、除去未反应的I -c 、除去未反应的Fed 、 除去碱性物质（3）第⑦步操作可供提纯的两种方法是 和 （不要求写具体步骤）。
实验室检验I 2 的方法是 （5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）〖分析〗本题通过碘的提取工艺，考查了物质的推断、分离、提纯等内容。
【参考答案】（1）FeI 2 FeCl 3（2）c （3）升华 萃取 （4）将I 2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色 （5）2Ag2Ag+I 2三、水处理工艺流程例6（99年上海）含苯酚的工业废水处理的流程图如下图：苯酚 A B 苯二氧化碳 苯酚（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是 操作（填写操作名称）。
实验室里这一步操作可以用 进行（填写仪器名称）。
（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A 是 ，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B 是 。
（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为： 。
（4）在设备Ⅳ中，物质B 的水溶液和CaO 反应后，产物是NaOH 、H 2O 和 。
通过 操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。
（5）上图中，能循环使用的物质是C 6H 6、CaO 、 、 。
〖分析〗本题通过对含苯酚废水的处理流程，重点考查了化学实验基础知识，处理过程为：在设备Ⅰ中用苯萃取苯酚、分液，把苯与苯酚的混合液导入设备Ⅱ。
混合液中加入NaOH 溶液，苯酚反应得到苯酚钠溶液，分液，苯可循环使用。
设备Ⅲ里苯酚钠溶液中通入CO 2得到NaHCO 3和苯酚。
设备Ⅳ NaHCO 3溶液中加入CaO ，生成的NaOH 溶液可循环使用，同时得到CaCO 3沉淀，CaCO 3高温分解生成CaO 和CO 2，二者均可循环使用。
【参考答案】(1)萃取(或萃取、分液) 分液漏斗 (2)C 6H 5ONa 、NaHCO 3(3) C 6H 5ONa+CO 2+H 2O → C 6H 5OH+NaHCO 3 (4) CaCO 3 过滤 (5)NaOH 水溶液 CO 2例pH 值6.5-8.5 Ca 2+,Mg 2+总浓度 <0.0045mol/L 细菌总数<100个/mL以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图设备Ⅰ 设备Ⅱ 设备Ⅲ 设备Ⅳ设备Ⅴ 曝气池 一级沉降池 二级沉降池过滤池自来水源水→ 加入石灰 加入凝聚剂 通入CO 2 通入气体A光⑴源水中含Ca2+、Mg2+、3HCO、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式⑵凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程__________（填写编号，多选倒扣）①只有物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程FeSO4·7H2O常用的凝聚剂，它在水中最终生成___________沉淀。
⑶通入二氧化碳的目的是_________________和_____________。
⑷气体A的作用是__________。
这种作用是基于气体A和水反应的产物具有______________性。
⑸下列物质中，______________可以作为气体A的代用品。
（填写编号，多选倒扣）①Ca(ClO)2②NH3(液) ③K2FeO4④SO2〖分析〗本题摘取国家对自来水的质量标准，提供了源水处理成自来水的生产流程图，让考生在解题中参考应用，使试题提供的条件不拘泥于统一的模式，而具有试题条件开放性特征，能全面考查学生的能力。
【参考答案】（1）HCO3-+OH-→CO32-+H2O Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O （2）③胶状Fe(OH)3（3）除去Ca2+调节PH值（4）杀菌消毒强氧化（5）①③。