化学无机化学方程式汇总
(完整版)高中无机化学方程式汇总
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本文档旨在为高中无机化学研究者提供一个方程式的汇总，涵盖了常见的无机化合物的反应方程。
以下是一些常见的无机化学反应方程式：
1. 酸碱中和反应方程式：
酸+碱 --> 盐+水
2. 双氧水分解反应方程式：
2H2O2 --> 2H2O + O2
3. 金属与非金属氧化物的反应方程式：
火柴+CuO --> Cu + CO2
4. 金属与酸的反应方程式：
2HCl + Zn --> ZnCl2 + H2
5. 金属与非金属酸的反应方程式：
2HNO3 + Cu --> Cu(NO3)2 + H2O + NO
6. 金属与水的反应方程式：
2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
7. 离子交换反应方程式：
AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3
8. 规定状态离子反应方程式：
Fe2+ + 2OH- --> Fe(OH)2
9. 强酸与强碱中和反应方程式：
H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O
以上只是一些常见的无机化学反应方程式，还有许多其他的方
程式根据具体情况而定。
高中研究者可以通过查阅相关教材和资料，进一步了解更多无机化学反应方程式。
注意：本文档的内容仅供参考，具体的无机化学方程式请以相
关权威教材和资料为准。
高中化学必考的无机方程式(齐全)
12013年4月10日星期三 2无机类1.金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au2.有关Na 的化学方程式：4Na+O 2══2Na 2O （白色固体）Na 2O+2HCl══2NaCl+H 22Na 2O 2+2CO 2══2Na 2CO 3+O 22Na+Cl 2 ═点燃═2NaCl 22Na+2H 2O ══ 2Na OH+ H 2↑ Na 2CO 3+2HCl══2NaCl+ H 2O+CO 2H 2O+CO 2↑ NaHCO 3Na 2CO 3+Ca(OH)2══CaCO 33.有关Al 的化学方程式：4Al+3O 2 ═△═2Al 2O 3 NaAlO 2+HCl+H 2O══NaCl+Al 2O 3+2NaOH══2NaAlO 2+ H 2 2Al 2(SO 4)3+NH 3•H 2O══4Al(OH)3 ↑+232342O Al O Al 冰晶石电解4.有关Fe 的化学方程式：3Fe+2O 2 ═△═Fe 3O 4 (FeO Fe 2O 3）3Fe+4H 2O(g)═高温═Fe 3O 4 +4H 2↑4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ══4Fe(OH)3 FeSO 4+2NaOH ══Fe(OH)2↓+Na 2SO Fe 2++2OH -══Fe(OH)2 ↓Fe+4HNO 3══Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2Fe 2O 3+3CO ═高温═2Fe+3CO 2 Fe 5.有关Si 的化学方程式：Si+O 2═△═SiO 2 SiO 2SiO 2+4HF （弱酸）══SiF 4↑+2H 2SiO 2+CaO ═高温═CaSiO 3Si+2F 2══SiF 4 Si+2FeO ═H 2SiO 3═△═SiO 2+H 2OSi 的制备：○1 SiO 2+2C ═高温═○3 SiCl 4+2H 2═高温═Si （纯）6.有关Cl 的化学方程式：H 2+ Cl 2═点燃或光照═2HCl Cl 2+ 2NaOH ══NaCl+NaClO+H 2O 3Cl 2+ 6NaOH ═△═5NaCl+NaClO 3+3H 2O2Cl 2+2Ca(OH)2══CaCl 2+Ca(ClO)2【漂白粉】+2H 2O Ca(ClO)2+CO 2+H 2O ══CaCO 3↓+2HClO 2NaCl （熔融）═电解═2Na+Cl 2↑ MgCl 2（熔融）═电解═Mg+Cl 2↑KCl+3Cl 2↑+3H 2O2 2SO3 ══CaSO 4══Na 2SO 3+H 2O 2 【火法炼铜】 2 2NH 3 NH 3↑+H 2O ↑+CO 2↑↑+4H 2O2↑+2H 2O ：【是溶液的体积，不是溶剂的体积】 * 【2O ═△═4Ag+ O 2↑ 3-+5I -+6H +==3I 2+3H 2O 粗溴水催化剂△催化剂高温、高压。
整理的无机化学反应方程式
化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl15.2Fe+3CL2=2FeCL316.2Na+Cl2=2 NaCl17,H2+S=H2S18.2SO2+O2=2SO319.2FeCL3+Fe=3FeCL220，Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]21. Fe ＋S ＝FeS22. Zn ＋S ＝ZnS23. Mg ＋S ＝MgS24. Na +S =Na2S25. Ca+ S= CaS分解：1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 2、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 3、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑ Zn(OH)2=加热=ZnO+H2O↑2Al(OH)3=加热=Al2O3+3H2O↑Cu(OH)2=加热=CuO+H2O↑4CuO=加热=2Cu2O+O2↑2CuCl2=加热=2CuCl+Cl2↑2KClO3=加热、MnO2=2KCl+3O2↑2HClO=光照=2HCl+O2↑3HClO==HClO3+3HClH2SO4=444摄氏度=H2O+SO3ZnCl2.4H2O=加热=ZnO+3H2O↑+2HCl↑NH4Cl=加热=NH3+HClNH4NO3=加热=N2O↑+2H2O↑NH4NO2=加热=N2↑+2H2O↑C6H5N2Cl=室温=C6H5Cl+N2↑2HgO=加热=2Hg↑+O2↑CH4=高温=C+2H2↑C6H12O6=H2SO4=6C+6H2O↑+H2OHCOOH=H2SO4=CO2(H2N)2CO=加热=H2NCONHCONH2+NH3↑Li2CO3=高温=Li2O+CO2↑MgCO3=加热=MgO+CO2↑xCu(OH)2.yCuCO3=加热=(x+y)CuO+xH2O↑+yCO2↑（Cu可换成Mg、Be、Zn 等）2NaHCO3=加热=Na2CO3+CO2↑+H2O↑（Na可换成K、Rb、Cs等）Ca(HCO3)2(aq)=微热=CaCO3(s)+CO2↑+H2O↑（Ca可换成Sr、Ba、Fe等）置换：铁，锌，铝，和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu锌，铝，铁，镁和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 锌，铝，铁，镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 锌，铝，铁，镁和氢溴酸反应：Mg ＋2HBr ＝＝＝MgBr2 ＋H2氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑复分解：氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaC l2 + H2O + CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl。
400个化学方程式。
高考化学总复习 之 无机化学方程式 汇总1、碱金属（ⅠA 族）1 钠在氧气中燃烧〈淡黄色固体〉2Na+O 2Na 2O 2点燃或△2 钠与空气中的氧气发生反应 4Na+O 22Na 2O 〈白色固体〉3 钠和硫的化合 〈爆炸〉2Na+SNa 2S 研磨4 钠在氯气中燃烧 2Na+Cl 22NaCl 点燃5 钠与水的反应2Na+2H 2O2NaOH+H 点燃6 钠投入硫酸铜溶液的反应实质 Na 2SO 4+Cu(OH)22NaOH+CuSO 4蓝色絮状沉淀7 氧化钠与水反应 Na 2O+H 2O 2NaOH8 氧化钠与盐酸反应 Na 2O+2HCl 2NaCl+H 2O9 氧化钠与二氧化碳反应 Na 2O+CO 2Na 2CO 310 过氧化钠与水反应 2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 211 过氧化钠与盐酸反应 2Na 2O 2+4HCl 4NaCl+2H 2O+O 212 过氧化钠与二氧化碳反应 2Na 2O 2+2CO 22Na 2CO 3+O 213 碳酸钠与盐酸反应 Na 2CO 3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO 14 碳酸钠与氢氧化钙反应 Na 2CO 3+Ca(OH)22NaOH+CaCO 315 碳酸钠与氯化钙反应 Na 2CO 3+CaCl 22NaCl+CaCO16 碳酸钠与硫酸铝反应 3Na 2CO 3+Al 2(SO 4)3+3H 2O 3Na 2SO 4+2Al(OH)3 +3CO 217 碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO 3+HCl NaCl+H 2O+CO 218 碳酸氢钠与过量氢氧化钙反应 NaHCO 3+Ca(OH)2NaOH+H 2O+CaCO19 碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应 2NaHCO 3+Ca(OH)2Na 2CO 3+2H 2O+CaCO20 碳酸氢钠与硫酸铝反应 6NaHCO 3+Al 2(SO 4)33Na 2SO 4+2Al(OH) +6CO 221 碳酸氢钠受热分解2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2△22 碳酸钠与二氧化碳和水反应2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 22、其它几种重要的金属（镁、铝、铁、铜）点燃1 镁在氯气中燃烧Mg+Cl2MgCl2△2 镁与氮气的反应3Mg+N2Mg3N2△3 镁与水的反应Mg+2H2O Mg(OH)2+H24 镁与盐酸的反应Mg+2HCl MgCl2+H2点燃5 镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO22MgO+C6 镁跟氯化氨反应Mg+2NH4Cl MgCl2+2NH3 +H2Mg(OH)2+2HCl7 氢氧化镁与盐酸反应MgCl2+2H2O8 氢氧化镁受热分解MgO+H2OMg(OH)2△电解9 电解熔融的氯化镁MgCl2Mg+Cl2△10 氧化镁与热水的反应MgO+H2O Mg(OH)211 氧化镁与二氧化碳的反应MgO+CO2MgCO312 氧化镁与盐酸的反应MgO+2HCl MgCl2+H2O13 氮化镁与水的反应Mg3N2+6H2O3Mg(OH) +2NH314 氯化镁和氢氧化钠的反应MgCl2+2NaOH Mg(OH) +2NaCl15 氯化镁与碳酸钠的反应MgCl2+Na2CO3MgCO3 +2NaCl△16 碳酸镁受热分解MgCO3MgO+CO217 碳酸镁与碳酸反应MgCO3+CO2+H2O Mg(HCO3)218 碳酸镁和盐酸反应MgCO3+2HCl MgCl2+CO +H2O19 碳酸氢镁与盐酸的反应Mg(HCO3)2+2HCl MgCl2+2CO2 +2H2O20 碳酸氢镁受热分解△Mg(HCO3)2MgCO +CO2 2O21 碳酸氢镁与氢氧化钙的反应Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2Mg(OH) +2CaCO3 +2H2O22 铝与氧气反应4Al+3O22Al2O3△23 铝与硫的反应2Al+3S Al2S3△24 铝与水的反应2Al+6H2O2Al(OH)3+3H225 铝与盐酸的反应 2Al+6HCl2AlCl 3+3H26 铝与氢氧化钠反应2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO 2+3H27 铝与三氧化二铁反应（铝热反应） 2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3高温28 氧化铝与盐酸的反应 Al 2O 3+6HCl 2AlCl 3+3H 2O29 氧化铝与氢氧化钠的反应 Al 2O 3+2NaOH 2NaAlO 2+H 2O30 氢氧化铝与盐酸的反应 Al(OH)3+3HCl AlCl 3+3H 2O31 氢氧化铝与氢氧化钠的反应 Al(OH)3+NaOHNaAlO 2+2H 2O32 氢氧化铝受热分解2Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O △33 氯化铝与足量氢氧化钠的反应 AlCl 3+4NaOHNaAlO 2+3NaCl+2H 2O34 氯化铝与足量氨水的反应 AlCl 3+3NH 3·H 2O Al(OH) +3NH 4Cl35 偏铝酸钠与足量盐酸的反应 NaAlO 2+4HClAlCl 3+NaCl+2H 2O36 偏铝酸钠与少量碳酸的反应 2NaAlO 2+3H 2O+CO 22Al(OH) +Na 2CO 337 偏铝酸钠与过量碳酸的反应 NaAlO 2+2H 2O+CO 2Al(OH)3 +NaHC O 338 氯化铝与偏铝酸钠的反应 AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O 4Al(OH)3 +3NaCl39 铁在氧气中燃烧 〈黑色固体〉3Fe+2O 2Fe 3O 4点燃Fe 3O 4即Fe 2O 3 FeO ，铁既为+3价，也为+2价·40 铁在氯气中燃烧 2Fe+3Cl 22FeCl 3点燃41 铁与足量浓硝酸的反应 △Fe+6HNO 3(浓)Fe(NO 3)3+3NO +3H 2O42 铁与足量稀硝酸的反应Ⅰ △Fe+4HNO 3(稀)Fe(NO 3)3+NO +2H 2O43 铁与足量稀硝酸的反应Ⅱ △8Fe+30HNO 3(稀)8Fe(NO 3)3+3N 2O +15H 2O44 铁与足量稀硝酸的反应Ⅲ △10Fe+36HNO 3(稀)10Fe(NO 3)3+3N 2 +18H 2O45 铁与足量稀硝酸的反应Ⅳ △8Fe+30HNO 3(稀)8Fe(NO 3)3+3NH 4NO 3+9H 2O46 铁与少量稀硝酸的反应 3Fe+8HNO 3(稀)3Fe(NO 3)2+2NO +4H 2O47 铁与浓硫酸共热的反应 2Fe+6H 2SO 4(浓)Fe 2(SO 4)3+3SO +6H 2O△48 铁和硫的反应 Fe+SFeS △49 铁和碘的反应Fe+I 2FeI 2△50 铁与盐酸的反应Fe+2HCl FeCl2+H51 铁与硫酸铜溶液的反应Fe+CuSO4 FeSO4+Cu〈湿法冶金术〉蓝色溶液浅绿色溶液高温52 铁与水蒸气的的反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H53 氧化亚铁与盐酸的反应FeO+2HCl FeCl2+H2O54 氧化亚铁与硝酸的反应3FeO+10HNO33Fe(NO3)3+NO +5H2O55 氧化亚铁与碘化氢的反应FeO+2HI FeI2+H2O56 氧化铁与盐酸的反应Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O57 氧化铁与硝酸的反应Fe2O3+6HNO32Fe(NO3)3+3H2O58 氧化铁与碘化氢的反应Fe2O3+6HI2FeI2+I +3H2O59 四氧化三铁与盐酸的反应Fe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O△60 氢气还原氧化亚铁FeO+H2Fe+H2O△61 一氧化碳还原氧化铁Fe2O3+3CO2Fe+3CO2△62 铝与四氧化三铁的反应3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3△63 氧化亚铁在空气中加热的反应6FeO+O22Fe3O464 氢氧化亚铁与盐酸的反应Fe(OH)2+2HCl FeCl2+2H2O65 氢氧化亚铁与硝酸的反应3Fe(OH)2+10HNO33Fe(NO3)3+NO +8H2O66 氢氧化亚铁与碘化氢的反应Fe(OH)2+2HI FeI2+2H2O67 氢氧化铁与盐酸的反应Fe(OH)3+3HCl FeCl3+3H2O68 氢氧化铁与硝酸的反应2Fe(OH)3+6HNO32Fe(NO3)3 +6H2O69 氢氧化铁与碘化氢的反应2Fe(OH)3+6HI2FeI2+I2 +6H2O70 氢氧化亚铁在空气中的氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3△71 氢氧化铁受热分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O72 氯化亚铁与氢氧化钠的反应FeCl2+2NaOH Fe(OH)2 +2NaCl白色73 氯化铁与氢氧化钠的反应FeCl3+3NaOH Fe(OH)3 +3NaCl红褐色74 Fe3+遇到SCN-显血红色Fe3++SCN-Fe(SCN)2+血红色75 氯化铁与铁单质的反应 FeCl 3+Fe 2FeCl 276 氯化亚铁与氯气的反应 2FeCl 2+Cl 22FeCl 377 氯化铁与锌的反应 3Zn+2FeCl 33ZnCl 2+2Fe78 电解氧化铝 2Al 2O 34Al+3O 2电解79 电解熔融的氯化钠2NaCl2Na+Cl 电解80 氯化铁与碳酸钠溶液的反应 2FeCl 3+3Na 2CO 3+3H 2O 6NaCl+2Fe(OH)3 +3CO 281 碱式碳酸铜受热分解 Cu 2(OH)2CO 3△2CuO+CO 2 +H 2O铜绿，绿色粉末82 铜在空气中氧化 Cu 2(OH)2CO 32Cu+O 2+CO 2+H 2O83 铜和硫的反应 2Cu+SCu 2S△84 氧化铜高温分解 4CuO2Cu 2O+O 2高温85 氢气还原氧化铜 H 2+CuO Cu+H 2O△黑色粉末红色粉末86 铁与氧化铜的反应 Fe+CuOCu+FeO 高温87 铜与氧气的反应 2Cu+O 22CuO△88 硫化亚铜与浓硫酸反应 Cu 2S+2H 2SO 4(浓，热)CuSO 4+CuS+SO 2 +2H 2O89 氢氧化铜受热分解 △Cu(OH)2CuO+H 2O90 铜与浓硫酸的反应 △Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO +2H 2O91 铜与氧气和硫酸的反应 △2Cu+O 2+2H 2SO 42CuSO 4+2H 2O92 铜与氧气和盐酸的反应 △2Cu+O 2+4HCl2CuCl 2+2H 2O93 铜与浓硝酸的反应 Cu+4HNO 3(浓)Cu(NO 3)2+2NO +2H 2O94 铜与稀硝酸的反应 3Cu+8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)2+2NO +4H 2O95 氢氧化铜与盐酸的反应 Cu(OH)2+2HClCuCl 2+2H 2O96 硝酸铜受热分解 2Cu(NO 3)22CuO+4NO 2 +O 2△97 氧化铜与盐酸的反应 CuO+2HClCuCl 2+H 2O98 硫化铜与浓硫酸的反应 CuS+4H 2SO 4(浓，热)CuSO 4+4SO 2 +4H 2O99 硫化亚铜与氧气的反应△2Cu 2S+3O 22Cu 2O+2SO 23、卤族元素（ⅦA 族）1 铜在氯气中燃烧 Cu+Cl 2CuCl 2点燃2 氢气在氯气中燃烧 H 2+Cl 22HCl 点燃或光照〈光照爆炸〉3 磷在氯气中燃烧 2P+3Cl 22PCl 3点燃(液)PCl 3+Cl 2PCl 5(固)〈白色烟雾〉4 氯气与水的反应 Cl 2+H 2OHCl+HClO5 次氯酸光照分解 2HClO2HCl+O 2光照6 氯气与氢氧化钙的反应 2Cl 2+2Ca(OH)2CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O7 次氯酸钙与稀盐酸的反应 Ca(ClO)2+2HCl2HClO+CaCl 2〈漂白原理〉8 次氯酸钙与碳酸的反应 Ca(ClO)2+CO 2+H 2O 2HClO+CaCO9 氯气与硫化氢的反应 Cl 2+H 2S〈氧化性：Cl 2＞S 〉10 氯气与碘化钾的反应 Cl 2+2KI2KCl+I 2〈用来检验氯气〉11 氯气与亚硫酸钠溶液的反应 Cl 2+Na 2SO 3+H 2O2HCl+Na 2SO 412 浓盐酸与二氧化锰共热制氯气 4HCl (浓)+MnO 2MnCl 2+2H 2O+Cl △13 浓盐酸与高锰酸钾共热制氯气 △16HCl (浓)+2KMnO 42KCl 2+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 214 电解饱和食盐水2NaCl+2H 2O2NaOH+H +Cl 2电解〈Cl 2工业制法〉15 氢氧化钠吸收氯气的反应原理 Cl 2+2NaOHNaCl+NaClO+H 2O16 氯化氢的实验室制法（不加热） NaCl+H 2SO 4(浓)NaHSO 417 将上面反应加热到500℃～600℃ △NaCl+NaHSO 4Na 2SO 4 18 氯化氢的实验室制法（加热） △2NaCl+H 2SO 4(浓)Na 2SO 4+2HCl19 检验氯化氢气体的反应原理 HCl+NH 3NH 4Cl 〈产生白烟〉20 Cl -与Ag +的反应 Ag ++Cl -AgCl 〈白色沉淀〉21 Br -与Ag +的反应 Ag ++Br -AgBr 〈浅黄色沉淀〉22 I -与Ag +的反应 Ag ++I -AgI 〈黄色沉淀〉23 氯气与次氯酸钠的反应 Cl 2+4NaClO4NaCl+2ClO 224 工业上制取二氧化氯2NaClO 3+Na 2SO 3+H 2SO 42Na 2SO 4+2ClO 2 +H 2O25 氯气与亚硫酸的反应 Cl 2+H 2SO 3+H 2O H 2SO 4+2HCl26 氟气与氢气的反应 F 2+H 22HF 〈冷暗处爆炸〉27 氯气与氢气的反应 H 2+Cl 22HCl 点燃或光照〈光照爆炸〉28 溴与氢气的反应 〈500℃时缓慢反应〉Br 2+H 22HBr △29 碘与氢气的反应〈可逆反应〉I 2+H △30 卤素与水的反应（F 2除外） 〈 X=Cl 、Br 、I 〉X 2+H 2O HX+HXO31 氟气与水的反应 2F 2+2H 2O 4HF+O 232 卤素与钠的反应 〈 X=F 、Cl 、Br 、I 〉X 2+2Na 2NaX 33 氟气与氯化钠的反应 F 2+2NaCl Cl 2+2NaF34 氯气与溴化钠的反应 Cl 2+2NaBrBr 2+2NaCl35 溴与碘化钾的反应Br 2+2KI I 2+2KBr4、氧族元素（ⅥA 族）1 硫在氧气中燃烧 S+O 2SO 2点燃〈刺激气味气体、有毒〉2 硫在氢气中燃烧 S+H 2H 2S点燃3 黑火药的反应原理 S+2KNO 3+3C K 2S+N 2 +3CO 24 银和臭氧的反应6Ag+O 33Ag 2O5 臭氧能使湿润的碘化钾试纸变色 O 3+2KI+H 2O 2KOH+I 2+O6 臭氧的不稳定性 2O 33O 27 氧气在放电时的反应 放电2O 33O 28 二氧化硫与双氧水的反应 SO 2+H 2O 2H 2SO 49 实验室制备硫化氢的反应原理 FeS+2HClH 2S +FeCl 210 硫化氢受热分解H 2SH 2+S △11 硫化氢与足量氧气的反应 点燃2H 2S+3O 22H 2O+2SO 212 硫化氢与少量氧气的反应 点燃2H 2S+O 22H 2O+2S13 硫化氢与二氧化硫的反应2H 2S+SO 22H 214 硫化氢与氯气的反应 H 2S+Cl 2〈反应在水溶液中进行〉15 硫化氢与溴的反应H 2S+Br 2S +2HBr16 氢硫酸久置后变质的反应原理 2H 2S+O 22H 2O+2S17 二氧化硫的实验室制法 Na 2SO 3+H 2SO 4Na 2SO 4+H 2O+SO18 二氧化硫与水的反应 SO 2+H 2O2SO 319 二氧化硫与氧气的反应 △催化剂2SO 2+O 2320 二氧化硫与氯水的反应 SO 2+Cl 2+2H 2O 2HCl+H 2SO 4 21 二氧化硫与溴水的反应SO 2+Br 2+2H 2O 2HBr+H 2SO 422 二氧化硫与足量氢氧化钠的反应 SO 2+2NaOH Na 2SO 3+H 2O23 二氧化硫与少量氢氧化钠的反应 SO 2+NaOH NaHSO 324 二氧化硫与氧化钙的反应 SO 2+CaO CaSO 325 二氧化硫与碳酸钠的反应 SO 2+Na 2CO 3Na 2SO 3+CO 226 二氧化硫与碳酸氢钠的反应 SO 2+2NaHCO 3Na 2SO 3+2CO 2+H 2O27 二氧化硫使澄清石灰水变浑浊 SO 2+Ca(OH)2CaSO +H 2O28 上面反应继续通二氧化硫 CaSO 3+SO 2+H 2O Ca(HSO 3)229 二氧化硫与氨水的反应 SO 2+2NH 3·H 2O(NH 4)2SO 3+H 2O30 亚硫酸铵与硫酸的反应 (NH 4)2SO 3+H 2SO 4(NH 4)2SO 4+SO 2 +H 2O31 三氧化硫与水的反应 SO 3+H 2O H 2SO 432 三氧化硫与氢氧化钠的反应 SO 3+2NaOH Na 2SO 4+H 2O33 三氧化硫与氧化钙的反应 SO 3+CaOCaSO 434 浓硫酸与铜的反应 2H 2SO 4(浓)+Cu CuSO 4+SO 2 +2H 2O △35 浓硫酸与碳的反应 2H 2SO 4(浓)+C CO +2SO +2H 2O36 浓硫酸与硫化氢的反应 H 2SO 4(浓)+H 2SS +SO 2 +2H 2O37 浓硫酸与溴化氢的反应 H 2SO 4(浓)+2HBr Br 2+SO +2H 2O38 浓硫酸与过量碘化氢的反应H 2SO 4(浓)+8HI4I 2+H 2S +4H 2O39 浓硫酸与少量碘化氢的反应H 2SO 4(浓)+2HI I 2+SO 2 +2H 2O5、氮族元素（ⅤA 族）1 氮气与氢气反应合成氨气 N 2+3H 23高温、高压催化剂2 氮气与氧气的反应 N 2+O 22NO 放电3 一氧化氮与氧气的反应 2NO+O 22NO 24 二氧化氮与水的反应3NO 2+H 2O2HNO 3+NO5 五氧化二磷与热水反应制备磷酸 P 2O 5+3H 2O (热)2H 3PO 46 五氧化二磷与热水反应制备焦磷酸 P 2O 5+2H 2O (热)H 4P 2O 77 五氧化二磷与冷水反应制备偏磷酸 P 2O 5+H 2O (冷)2HPO 38 氨气与氧气的反应 △催化剂4NH 3+5O 24NO+6H 2O9 氨气与氧化铜的反应 2NH 3+3CuO 3Cu+N 2 +3H 2O10 氨气与一氧化氮的反应 △催化剂4NH 3+6NO5N 2+6H 2O11 氨气与二氧化氮的反应 △催化剂8NH 3+6NO 27N 2+12H 2O12 氨气的实验室制法 △2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2H 2O+2NH 13 氨水与氧化钙的反应 2NH 3·H 2O+CaO Ca(OH)2+2NH +H 2O14 氯化氨受热分解 △NH 4ClHCl +NH 315 碳酸氢铵受热分解 △NH 4HCO 3CO +NH 3 +H 2O16 硫酸氨与氢氧化钠的反应 △(NH 4)2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+2NH +2H 2O17 硝酸氨与氢氧化钠的反应 △NH 4NO 3+NaOHNaNO 3+NH +H 2O18 硝酸受热或光照分解 △4HNO 32H 2O+4NO 2 +O 2或光照19 二氧化氮与氧气和水的反应 4HNO 32H 2O+4NO 2+O 220 氧化铜与硝酸的反应 CuO+2HNO 3Cu(NO 3)2+H 2O21 铜与浓硝酸的反应 Cu+4HNO 3(浓)Cu(NO 3)2+2NO +2H 2O22 铜与稀硝酸的反应 3Cu+8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)2+2NO +4H 2O23 银与浓硝酸的反应Ag+2HNO 3(浓)AgNO 3+NO 2 +H 2O24 银与稀硝酸的反应 3Ag+4HNO 3(稀)3AgNO 3+NO +2H 2O25 碳与浓硝酸的反应 C+4HNO 3(浓)4NO 2 +2H 2O△26 硫与浓硝酸的反应 S+6HNO 3(浓)H 2SO 4+6NO +2H 2O△27 锌与浓硝酸的反应 Zn+4HNO 3(浓)Zn(NO 3)2+2NO 2 +2H 2O28 锌与稀硝酸的反应Ⅰ 3Zn+8HNO 3(稀)3Zn(NO 3)2+2NO +4H 2O29 锌与稀硝酸的反应Ⅱ 4Zn+10HNO 3(稀)4Zn(NO 3)2+N 2O +5H 2O30 锌与极稀硝酸的反应 4Zn+10HNO 3(极稀)4Zn(NO 3)2+NH 4NO 3+3H 2O31 硝酸钠与浓硫酸的反应△H 2SO 4(浓)+NaNO 3NaHSO 4+HNO 36、碳族元素（ⅣA 族）1 硅在氧气中加热的反应 Si+O 2SiO 2△2 硅与氟气的反应 Si+2F 2SiF 4△3 硅与氯气的反应 Si+2Cl 2SiCl 4高温4 硅与氟化氢的反应 Si+4HFSiF 4+2H 25 硅与氢氧化钠的反应 Si+2NaOH+H 2O Na 2SiO 3+2H6 二氧化硅与碳的反应Ⅰ 高温〈此反应只能生成CO ，不能生成CO 2〉2C+SiO 2Si+2CO7 二氧化硅与碳的反应Ⅱ 高温〈同上，此反应只能生成CO 〉3C+SiO 2SiC+2CO8 二氧化硅与氟化氢的反应 SiO 2+4HF SiF 4+2H 2O9 二氧化硅与氢氧化钠的反应 SiO 2+2NaOHNa 2SiO 3+H 2O10 二氧化硅与碳酸钠的反应 高温SiO 2+Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 211 二氧化硅与碳酸钙的反应 高温SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO12 二氧化硅与氧化钙的反应 高温SiO 2+CaOCaSiO 313 硅酸的生成原理 SiO 3-+2H +H 2SiO 〈白色沉淀〉14 原硅酸的生成原理 SiO 3-+2H ++H 2O H 4SiO 4〈白色沉淀〉15 碳与氧化钙的反应高温3C+CaO CaC 216 一氧化碳与水的反应高温CO+H 2OCO 2+H 2催化剂光照 光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂加热、加压催化剂 △催化剂高中有机化学方程式大全1. CH 4 + Cl 2 CH3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br9. CH 2 = CH 22OH10. CH 2 = CH 23—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2CH 312. nCH 2 = CH 2 ] n13. nCH 2-CH=CH-CH 2] n14. 2CH 23CHO15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] nCl Cl19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2+ Br 222. + HO 2 +H 2O23. + HO 3H+H 2O催化剂△浓硫酸170℃浓硫酸140℃催化剂△24.+ 3H2－NO22O26. 3CH≡C H27. CH3CH2Br + H228. CH3CH229. CH3CH22O30. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2↑31. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O32. CH3CH2OH CH2 = CH2↑+ H2O33.C2H5OH+C2H5OH C2H5OC2H5+H2O34. 2O35. 2O －+H3O+233738. CH339. 2CH340. CH34+2Ag↓+3NH3+H2O 41CH3↓+2H2O42. 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2↑43.2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑44. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑45. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O46. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O47.CH3COOH+CH3CH23COOCH2CH3 +H2O催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 △ 催化剂 加热、加压 + 48. CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH 49. nOHCH 2CH 2COO H → [ OCH 2CH 2C ] n +H 2O50. C 6H 12O 6 (s) + 6O 2 (g) 6CO 2 (g) + 6H 2O (l)51. C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO 252. C 12H 22O 11+H 2O C 6H 12O 6+ C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖53. C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6麦芽唐 葡萄糖54. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 淀粉 葡萄糖55. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6纤维素 葡萄糖56.C 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 2 C 17H 33COO-CH +3H 2 C 17H 35COO-CH C 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 257. C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH C 17H 35COO-CH +3NaOH COONa+ CH-OH C 17H 35COO-CH 2 58. CH 2OH COOH CH 2OHCOOH 1．Cl CH −+24光HCl Cl CH Cl Cl CH +−→−+2223光 2．3．4．5．6．7．8．222Br CH CH CH CH +=-=9．10．11．12．13．14．15．16．17．OH NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+ O H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+−→−∆ 18．19．20．21．。
无机化学化学方程式
无机化学化学方程式包括碱金属、卤族元素、硫和硫的化合物、碳族元素、氮族元素。
一、碱金属：1.新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。
钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==Na2O2。
锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃==KO2。
2.钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。
4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。
在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。
5.纯碱的化学式是Na2CO3，它不带结晶水，又俗名苏打。
碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。
钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。
6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；HCO3-+H+=H2O+CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。
7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。
20个重要无机化学方程式归纳
20个重要无机化学方程式归纳1．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O2．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O3．C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O4．Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O5．3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O6．3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 27．8Al ＋3Fe 3O 4=====高温9Fe ＋4Al 2O 38．2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑9．2Mg ＋CO 2=====高温2MgO ＋C10．2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑11．2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑12．2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑13．2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 214．2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 315．FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl16．4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 17．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 218．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)319．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O20．3HCO －3＋Al 3＋===Al(OH)3↓＋3CO 2↑ 离子方程式正误判断15例1．FeS 固体溶于稀HNO 3：FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S↑(错，发生氧化还原反应)2．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O ＋SO 2===NH ＋4＋HSO －3(对)3．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClO(错，发生氧化还原反应)4．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO －＋CO 2＋H 2O===HCO －3＋HClO(对)5．过量的NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O(对)6．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O(错，忽视NH ＋4与OH －的反应)7．NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3(错，应生成HCO －3)8．NaHSO 4溶液和Ba(OH)2溶液反应呈中性：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O(错，物质配比不正确 )9．碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O(对)10．Ca(HCO 3)2溶液中加入少量澄清石灰水：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O(对)11．FeBr 2溶液中通入足量氯气：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －(错，物质配比不正确)12．FeI 2溶液中通入少量氯气：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －(错，Cl 2应先氧化I －)13．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合：2ClO －＋Fe 2＋＋2H 2O===Fe(OH)2↓＋2HClO(错，发生氧化还原反应)14．等物质的量的氢氧化钡溶液和明矾溶液反应：3Ba 2＋＋6OH －＋2Al 3＋＋3SO 2－4===3BaSO 4↓＋2Al(OH)3↓(对)15．用惰性电极电解MgCl 2溶液：2H 2O ＋2Cl －=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －[错，生成Mg(OH)2沉淀]中学化学中常考的有机化学方程式1．取代反应(1)CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl(4)CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 浓硫酸△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O2．加成反应CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br3．加聚反应n CH 2===CH 2――→催化剂CH 2—CH 24．其他(1)2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑(2)2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O (3)CH 3COOH ＋NaHCO 3===CH 3COONa ＋H 2O ＋CO 2↑背会不失分的化学实验问题(规范解答50条)(一)有关实验操作的问题1．检验离子是否已经沉淀完全的方法规范解答 将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。
无机化学方程式
无机化学方程式1．2F2 +2H2O4HF+O22．2F2 +2NaOH2NaF+OF2 +H2O3．Cl2 +H2光照2HCl4．3Cl2 +2P点燃2PCl35．Cl2 +PCl3PCl56．Cl2 +2Na点燃2NaCl7．3Cl2 +2Fe点燃2FeCl38．Cl2 +2FeCl22FeCl39．Cl2+Cu点燃CuCl210．2Cl2+2NaBr2NaCl+Br211．Cl2 +2NaI2NaCl+I212．Cl2 +Na2S2NaCl+S↓13．Cl2 +H2S2HCl+S↓14．Cl2+SO2 +2H2O H2SO4 +2HCl15．2O2 +3Fe点燃Fe3O416．S+Fe FeS17．S+2Cu Cu2S18．N2+3H 2催化剂高温高压2NH319．N2+3Mg点燃Mg3N220．S+O2点燃SO221．N2+O2放电2NO22．4P+5O2点燃2P2O5 (常写成)23．P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2O24．2C+O2(少量)点燃2CO 25．C+O2(足量)点燃CO226．C+CO2高温2CO27．C+H2O(g)高温CO+H2(生成水煤气)28．2C+SiO2高温Si+2CO↑(制得粗硅)29．Si(粗)+2Cl2高温SiCl430．SiCl4+ 2H2高温Si(纯)+4HCl31．Si(粉)+O2SiO232．Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑33．Cl2+H2O HCl+HClO34．Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O35．2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 36．3Cl2+6KOH(热，浓)5KCl+KClO3+3H2O 37．3S+6NaOH(浓)2Na2S+Na2SO3+3H2O 38．11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+ 15H2SO439．3C+CaO高温CaC2+CO↑40．2Na+H22NaH41．4Na+O22Na2O42．2Na+O2点燃Na2O243．2Na+S Na2S（爆炸）44．2Na+2H2O2NaOH+H2↑45．4Na+TiCl4(熔融)高温4NaCl+Ti↑46．2Mg+O2点燃2MgO47．Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑48．2Mg+CO2点燃2MgO+C49．4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn50．2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe51．2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑(Al、Fe在冷，浓的H2SO4，HNO3中钝化) 52．2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑53．2Fe+3Br22FeBr354．Fe+I2FeI255．3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H256．Fe+CuCl2FeCl2+Cu57．4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O58．16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O59．2H2O+2F24HF+O260．2H2S+3O2(足量)点燃2SO2+2H2O61．2H2S+O2(少量)点燃2S+2H2O62．2H2S+SO23S↓+2H2O63．H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2+2H2OH2S+3H2SO4(浓)4SO2+4H2O64．3H2S+2HNO3 (稀)3S↓+2NO+4H2O 65．2NH3+3Cl2N2+6HCl66．8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl67．4NH3+5O2催化剂加热加压4NO+6H2O68．4NH3+6NO5N2+6H2O(用氨清除NO) 69．NaH+H2O NaOH+H2↑70．4HF+SiO2SiF4↑+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）71．H2S+CuCl2CuS↓+2HCl72．H2S+Pb(NO3)2PbS↓+2HNO373．2NH3+2Na2NaNH2+H274．NH3+HCl NH4Cl75．NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3↓+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打）76．2SO2+O 2催化剂加热2SO377．SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr78．2NO+O22NO279．NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）80．3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO281．3NO2+H2O2HNO3+NO82．P2O5+H2O2HPO3（冷水）83．P2O5+3H2O2H3PO4(P2O5极易吸水，可作气体干燥剂)84．SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO385．SO2+(NH4)2SO3+H2O2NH4HSO386．SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)87．CO2+2NaOH(过量)Na2CO3+H2O88．CO2(过量)+NaOH NaHCO389．CO2+Ca(OH)2(过量)CaCO3↓+H2O90．2CO2(过量)+Ca(OH)2Ca(HCO3)291．CO2+2NaAlO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO392．CO2+C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaHCO393．SiO2+CaO高温CaSiO394．SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)95．SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑96．SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑97．FeO+4HNO3(浓)Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O98．Fe2O3+3H22Fe+3H2O (制还原铁粉)99．Na2O+H2O2NaOH100．2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2)101．2H2O2MnO22H2O+O2↑102．MgO+H2O Mg(OH)2 (缓慢反应)103．2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2104．Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O105．Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O)106．FeO+2HCl FeCl2+H2O107．Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O108．Fe3O4+8HCl FeCl2+2FeCl3+4H2O109．2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O110．2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O111．6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O112．2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O113．H2SO4(浓)+2HI SO2↑+I2+2H2O114．H2SO4(稀)+Fe FeSO4+H2↑115．4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O116．6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O117．5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O118．6HNO3(浓)+Fe Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O119．4HNO3+Fe Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 120．8HNO3+3Fe3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 121．SO2+2FeCl3+2H2O H2SO4+2FeCl2+2HCl122．H2SO4(浓) +CaF2CaSO4+2HF↑123．H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑124．H2SO4(浓) +2NaCl Na2SO4+2HCl↑125．H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑126．3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4 127．2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 128．2HNO3+CaCO3Ca(NO3)2+H2O+CO2↑129．H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑130．H3PO4(浓)+NaI NaH2PO4+HI↑131．2HClO光照2HCl+O2↑132．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O133．4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 134．2NaOH+SO2(少量)Na2SO3+H2O 135．NaOH+SO2(足量)NaHSO3136．2NaOH+2NO2NaNO2+NaNO3+H2O 137．NaOH+H2S(足量)NaHS+H2O 138．2NaOH+H2S(少量)Na2S+2H2O 139．3NaOH+AlCl3Al(OH)3↓+3NaCl 140．NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O141．NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O 142．Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O 143．Mg(OH)2MgO+H2O144．2Al(OH)3Al2O3+3H2O145．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O146．Cu(OH)2CuO+H2O147．2FeCl3+Fe3FeCl2148．2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2149．2FeCl3+H2S2FeCl2+2HCl+S↓150．2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2151．2Na2SO3+O22Na2SO4152．MgCl2+2NH3·H2O Mg(OH)2↓+2NH4Cl 153．AlCl3+3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4Cl 154．FeCl3+3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3NH4Cl 155．Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl 156．NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑157．3Na2CO3+2AlCl3+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl158．3NaHCO3+AlCl3Al(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl159．3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑+3Na2SO4160．3NaAlO2+AlCl3+6H2O4Al(OH)3↓+3NaCl161．Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O162．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑163．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑164．2KClO32KCl+3O2↑165．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑MnO2。
无机化学方程式汇总(详细、全)
有机化学方程式一、烷烃类1、CH4 +2O2CO2 + 2H2O2、CH4+ Cl2CH3Cl + HCl3、CH3Cl +Cl2CH2Cl2 + HCl4、CH2Cl2+Cl2CHCl3 + HCl5、CHCl3+Cl2CCl4+HCl二、烯烃类1、C2H4 + 3O22CO2 + 2H2O2、CH2＝CH2 + H2CH3CH33、CH2＝CH2 + Cl2CH2ClCH2Cl4、CH2＝CH2 + Br2CH2BrCH2Br5、CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH6、CH2＝CH2 + HCl CH3CH2Cl7、CH2＝CH2 + HBr CH3CH2Br8、2CH2 = CH2 + O22CH3CHO（催化剂：PdCl2-CuCl2）9、nCH2＝CH210、n H2C＝CHClCH3CH2OH CH2＝CH2↑+ H2O三、炔烃类1、2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O2、CaC2 + 2H2O CH≡CH↑ + Ca(OH)23、CH≡CH + Br2CHBr＝CHBr4、CHBr＝CHBr + Br2 CHBr2CHBr25、CH≡CH + HCl CH2＝CHCl6、CH≡CH + HBr CH2＝CHBr7、CH≡CH + H2CH2=CH28、CH≡CH+ Cl2CH2Cl=CH2Cl 9、CH≡CH + H2O CH3CHO（催化剂：HgSO4）四、卤代烃类1、CH3CH2Cl+H2O NaOH CH3CH2OH+HCl2、CH3CH2Cl+NaOH CH2＝CH2↑+NaCl+ H2O3、CH2ClCH2Cl+2NaOH CH≡CH↑+2NaCl+ 2H2O五、醇类1、C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O2、2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2↑3、CH3CH2OH + HCl CH3CH2Cl + H2O4、2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O（催化剂：Cu/Ag）<1> 2Cu + O 2 2 CuO <2> CH 3CH 2OH + CuO CH3CHO + H2O + Cu5、CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O6、CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O2（催化剂：Cu/Ag）六、醛类1、CH3CHO + H2CH3CH2OH（催化剂：Ni）2、2CH3CHO + O22CH3COOH（催化剂：锰盐）3、CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3+ H2O（水浴加热）4、CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O（酒精灯加热）5、HCHO + 4Ag(NH3)2OH （NH4）2CO3+4Ag↓ + 6NH3+ 2H2O（水浴加热）6、HCHO + 4Cu(OH)22Cu2O↓+ CO2+ 5H2O（酒精灯加热）7、2CH3CHO + 5O24CO2 + 4H2O8、AgNO3 + NH3·H2O＝AgOH↓ + NH4NO3（2% AgNO 1mL，2% NH3·H2O 几滴）（离子方程式：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓ + NH4+）9、AgOH + 2NH3·H2O＝Ag（NH3）2OH + 2H2O（离子方程式：AgOH + 2NH3·H2O＝Ag（NH3）2+ + OH+ + 2H2O）10、CuSO4 + 2NaOH＝Cu（OH）2+ Na2SO4（2% CuSO44-6滴，10% NaOH 2mL）2CH2 = CH2+ O22CH3CHO CH≡CH + H2O CH3CHO七、羧酸类1、2CH3COOH + 2Na2CH3COONa + H2↑2、2CH3COOH + Na2CO32CH3COONa + H2O + CO2↑3、CH3COOH + NaHCO3CH3COONa + H2O + CO2↑4、CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O5、2CH3COOH + Cu(OH)2(CH3COO)2Cu + 2H2O6、CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O八、酯类1、CH3COOCH2CH3+ H2O 稀CH3COOH+CH3CH2OH2、CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH九、苯类1、2C6H6+15O2 12CO2 + 6H2O2、 + 3H2（催化剂：Ni ）3、 + Br2 + HBr （催化剂：Fe ）4、（反应条件：光照）六氯化苯又称1,2,3,4,5,6－六氯环己烷。
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精心整理高考化学总复习之无机化学方程式汇总
1、碱金属（ⅠA族）
1 钠在氧气中燃烧
2 钠与空气中的氧气发生反应
3 钠和硫的化合
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16 碳酸钠与硫酸铝反应
17 碳酸氢钠与盐酸反应
18 碳酸氢钠与过量氢氧化钙反应
19 碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应
20 碳酸氢钠与硫酸铝反应
21 碳酸氢钠受热分解
22 碳酸钠与二氧化碳和水反应
2、其它几种重要的金属（镁、铝、铁、铜）
1 镁在氯气中燃烧
2 镁与氮气的反应
3 镁与水的反应
4 镁与盐酸的反应
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16
17 碳酸镁与碳酸反应
18 碳酸镁和盐酸反应
19 碳酸氢镁与盐酸的反应
20 碳酸氢镁受热分解
21 碳酸氢镁与氢氧化钙的反应
22 铝与氧气反应
24 铝与水的反应
25 铝与盐酸的反应
26 铝与氢氧化钠反应
27 铝与三氧化二铁反应（铝热反应）
28 氧化铝与盐酸的反应
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41 铁与足量浓硝酸的反应
42 铁与足量稀硝酸的反应Ⅰ
43 铁与足量稀硝酸的反应Ⅱ
44 铁与足量稀硝酸的反应Ⅲ
45 铁与足量稀硝酸的反应Ⅳ
46 铁与少量稀硝酸的反应
48 铁和硫的反应
49 铁和碘的反应
50 铁与盐酸的反应
51 铁与硫酸铜溶液的反应
52 铁与水蒸气的的反应
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65 氢氧化亚铁与硝酸的反应
66 氢氧化亚铁与碘化氢的反应
67 氢氧化铁与盐酸的反应
68 氢氧化铁与硝酸的反应
69 氢氧化铁与碘化氢的反应
70 氢氧化亚铁在空气中的氧化
71 氢氧化铁受热分解
72 氯化亚铁与氢氧化钠的反应
73 氯化铁与氢氧化钠的反应
74 Fe3+遇到SCN-显血红色
75 氯化铁与铁单质的反应
76 氯化亚铁与氯气的反应
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89 氢氧化铜受热分解
90 铜与浓硫酸的反应
91 铜与氧气和硫酸的反应
92 铜与氧气和盐酸的反应
93 铜与浓硝酸的反应
94 铜与稀硝酸的反应
95 氢氧化铜与盐酸的反应
96 硝酸铜受热分解
97 氧化铜与盐酸的反应
98 硫化铜与浓硫酸的反应
99 硫化亚铜与氧气的反应
3、卤族元素（ⅦA族）
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13 浓盐酸与高锰酸钾共热制氯气
14 电解饱和食盐水
15 氢氧化钠吸收氯气的反应原理
16 氯化氢的实验室制法（不加热）
17 将上面反应加热到500℃～600℃
18 氯化氢的实验室制法（加热）
19 检验氯化氢气体的反应原理
20 Cl-与Ag+的反应
21 Br-与Ag+的反应
22 I-与Ag+的反应
23 氯气与次氯酸钠的反应
24 工业上制取二氧化氯
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1 硫在氧气中燃烧
2 硫在氢气中燃烧
3 黑火药的反应原理
4 银和臭氧的反应
5 臭氧能使湿润的碘化钾试纸变色
6 臭氧的不稳定性
7 氧气在放电时的反应
8 二氧化硫与双氧水的反应
9 实验室制备硫化氢的反应原理
10 硫化氢受热分解
11 硫化氢与足量氧气的反应
12 硫化氢与少量氧气的反应
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25 二氧化硫与碳酸钠的反应
26 二氧化硫与碳酸氢钠的反应
27 二氧化硫使澄清石灰水变浑浊
28 上面反应继续通二氧化硫
29 二氧化硫与氨水的反应
30 亚硫酸铵与硫酸的反应
31 三氧化硫与水的反应
32 三氧化硫与氢氧化钠的反应
33 三氧化硫与氧化钙的反应
34 浓硫酸与铜的反应
35 浓硫酸与碳的反应
36 浓硫酸与硫化氢的反应
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9 氨气与氧化铜的反应
10 氨气与一氧化氮的反应
11 氨气与二氧化氮的反应
12 氨气的实验室制法
13 氨水与氧化钙的反应
14 氯化氨受热分解
15 碳酸氢铵受热分解
16 硫酸氨与氢氧化钠的反应
17 硝酸氨与氢氧化钠的反应
18 硝酸受热或光照分解
19 二氧化氮与氧气和水的反应
20 氧化铜与硝酸的反应
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1 硅在氧气中加热的反应
2 硅与氟气的反应
3 硅与氯气的反应
4 硅与氟化氢的反应
5 硅与氢氧化钠的反应
6 二氧化硅与碳的反应Ⅰ
精心整理 精心整理
7 二氧化硅与碳的反应Ⅱ 8 二氧化硅与氟化氢的反应 9 二氧化硅与氢氧化钠的反应 10 二氧化硅与碳酸钠的反应 11 二氧化硅与碳酸钙的反应 12 二氧化硅与氧化钙的反应 13 14 15 16。