最新无机化学常用公式小全

1：理想气体状态方程

pV nRT =

（该公式的各类变体详见第四章）

2：实际气体状态方程。

()2

n a V nb nRT V p ⎡⎤

⎛⎫+-=⎢⎥ ⎪⎝⎭⎢⎥⎣⎦

实实

3：混合气体的分压定律

i i

p p =∑总 i

i i V V p p x p ==总

总总

4：

Graham 气体扩散定律

()

()

u A u B ==5：质量摩尔浓度，物质的量浓度，质量浓度和摩尔分数表示方法。

()()()n B b B m A =

或 ()()()n B m B m A = ()()n B c B V =

()

()m B w B M

= ()()

()

()()()

n n x n n n =

=

+质质质质剂液 ， ()()()

()()()

n n x n n n ==

+剂剂剂质剂液

()()()()

()()

55.56

n n b

x n n n =

≈

=

+质质质质剂剂 6：Raoult 定律

p p x *=（剂）

()’’p p x p k b kb k p k ***∆===（质）=

7:沸点升高公式

’’b b f f T k p k b T k p k b

∆=∆=∆=∆=

8：溶液渗透压公式

cRT ∏= V nRT ∏=

常用物理量一览表

1：()()

x x x x ∆=-终始（无论是什么量） 2： W p V =-∆外

3：（热力学第一定律）U Q W ∆=+ 4：恒容反应热 （1）V Q U ∆= （2）V Q C T =-∆ （3）

1212

1

1

2

2

V V V V Q Q T Q Q T T T ∆=

⇒=∆∆∆（推论1） （4）

11222122

m Q m Q

M T M T =∆∆（推论2）

5：恒压反应热 （1）H U pV =+

（2）

()()()()212211222111p Q U W U p V U U p V p V U p V U p V H

=∆-=∆+∆=-+

-=+-+=∆外

6：Q p 与Q v 的关系

（1）p v nR Q Q T =+∆ （2）r r m H

H ξ

∆∆=

（3）r m r m H U RT ν∆=∆+∆（注：左右两边的单位为J ·mol -1） 7：标准生成热的应用

r m i f m i f m i

i

H v H v H ΘΘΘ

∆=∆-∆∑∑（生成物）（反应物）

8：燃烧热

r m i c m i c m i

i

H v H v H ΘΘΘ∆=∆-∆∑∑（反应物）（生成物）

（注意反应物与生成物的前后顺序。）

9：熵

()231ln 1.3810S k k J K --=Ω=⨯

r

Q S T

∆=

（注：该公式只在恒温可逆过程中成立）

r m i m i m i

i

S v S v S ΘΘΘ∆=-∑∑（生成物）（反应物）

10：吉布斯自由能

()r r r r U Q W W Q U W W U p V W H W ∆=++⇒=∆++=∆+-∆+=∆-非非体体非非

r r Q T S H W =∆≥∆-非

()H T S W -∆-∆≥-非

()()212211H H T S T S W ----≥-⎡⎤⎣⎦非 ()()222111H T S H T S W ----≥-⎡⎤⎣⎦非

[]21()G G G W G H TS --=-∆≥-=-非

11：标准生成吉布斯自由能

r m i f m i f m i

i

G v G v G ΘΘΘ

∆=∆-∆∑∑（生成物）（反应物）

r m r m r m G H T S ΘΘΘ

∆=∆-∆

第三章

1：反应平均速率

()()()()

21

21

c A c A c A v A t t t

-∆=

=

-∆ 2：反应瞬时速率

()()()

0lim t c A dc A v A t dt ∆→∆⎛⎫=-= ⎪∆⎝⎭

3：速率方程

()()m

n

aA bB cC dD v k c A c B +=+=⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦

（注：k 是反应速率常数，m ，n 称为A,B 浓度的幂指数，不一定等于反应系数，三者皆

可以通过实验测得。） 4：反应级数

N=m+n

5：速率常数

a b c d

k k k k a b c d

=== 6：各级反应反应物浓度与时间的关系

（1） 零级反应

()()0c A c A kt =-

()012

2c A t k

=

（2） 一级反应

0ln ln c c kt -=- 12

ln10log 20.693

t k k

=

= （3） 二级反应

011

kt c c -= 10

2

l t kc =

（4） 三级反应

22011kt c c -= 12

02

l 2t kc =

（注：上述公式仅适用于有单一反应物的反应） 7：温度对化学反应速率的影响

a E RT

k Ae

-

=

ln ln a

E k A RT

=-

2211121211ln

a a E E k T T k R T T R TT ⎛⎫⎛⎫-=-= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭

第四章

（注：本章的反应均以Aa+Bb=Cc+Dd 或Aa=Bb+Cc 表示）