大学无机化学方程式整理
无机化学方程式整理-答案
化学方程式整理答案一、钠及其化合物1、钠在氧气中燃烧 2Na+O 2Na 2O 2 2、钠与水的反应 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑3、过氧化钠与水反应 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑4、过氧化钠 与二氧化碳反应2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑5、小苏打受热分解 2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑6、向小苏打溶液中滴加盐酸 NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O7、向小苏打溶液中滴加烧碱溶液NaHCO 3+NaOH= Na 2CO 3+H 2O8、少量小苏打溶液与石灰水的反应 NaHCO 3+Ca(OH)2= CaCO 3↓+NaOH+H 2O9、向盐酸中滴加苏打溶液 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl +CO 2↑+H 2O10、向苏打溶液中滴加盐酸 Na 2CO 3+HCl=NaCl+NaHCO 3 NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O11、向苏打溶液中通入二氧化碳 Na 2CO 3+ H 2O+CO 2=2 NaHCO 312、向苏打溶液中滴加硝酸银溶液 Na 2CO 3+2AgNO 3=Ag 2CO 3↓+2NaNO 313、向硫酸钠溶溶中滴加氯化钡溶液 Na 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2NaCl二、镁、铝及其化合物1、镁溶于盐酸 Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑2、镁在二氧化碳中燃烧 2Mg+CO 22MgO+C 3、氢氧化镁溶于盐酸 Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O4、铝溶于盐酸 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑5、铝溶于烧碱溶液 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑6、铝和氧化铁加热后的反应 2Al+Fe 2O 3 2Fe+Al 2O 37、氧化铝溶于盐酸 Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O8、氧化铝溶于烧碱溶液 Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+ H 2O9、氢氧化铝溶于盐酸 Al(OH)3+ 3HCl = AlCl 3+3H 2O10、氢氧化铝溶于烧碱溶液Al(OH)3+ NaOH=NaAlO 2+ 2H 2O11、向氯化铝溶液中滴加烧碱溶液AlCl 3+3 NaOH= Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+ NaOH=NaAlO 2+ 2H 2O12、向氯化铝溶液中滴加氨水 AlCl 3+3NH 3·H 2O= Al(OH)3↓+3NH 4Cl △ △ 点燃 点燃13、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸 NaAlO 2+HCl+ H 2O= Al(OH)3↓+NaCl14、向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳NaAlO 2+CO 2+2H 2O= Al(OH)3↓+ NaHCO 315、氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3 Al 2O 3+ 3H 2O三、铁及其化合物1、铁在氧气中燃烧 3Fe+2O 2 Fe 3O 42、铁与水蒸气的反应 3Fe+4H 2O (g) Fe 3O 4+4H 2↑3、铁在氯气中燃烧 2Fe+3Cl 2 2FeCl 34、铁溶于盐酸 Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑5、铁和硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 46、氯化铁溶液和铁反应 2FeCl 3+Fe=3FeCl 27、氯化铁溶液和铜反应 2FeCl 3+Cu=CuCl 2+ 2FeCl 28、氯化铁溶液和碘化钾溶液反应2FeCl 3+2KI=I 2+ 2FeCl 2+2KCl9、向氯化亚铁溶液中通氯气 2FeCl 2+ Cl 2=2 FeCl 310、向酸性氯化亚铁溶液中滴加双氧水（离子方程式）2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O11、氯化铁溶液和硫氰化钾溶液反应 FeCl 3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl12、向氯化亚铁溶液中滴加烧碱溶液 FeCl 2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl13、向氯化铁溶液中滴加烧碱溶液 FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl14、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3 Fe 2O 3 +3H 2O15、氢氧化亚铁与潮湿空气反应4 Fe(OH)2+ O 2 +2 H 2O=4Fe(OH)316、氢氧化铁溶于盐酸 Fe(OH)3 +3HCl=FeCl 3+3 H 2O17、氢氧化亚铁溶于盐酸 Fe(OH)2 +2HCl=FeCl 2+2 H 2O18、磁性氧化铁溶于盐酸 Fe 3O 4+8HCl=FeCl 2+ 2FeCl 3+4H 2O四、氯及其化合物1、氢气在氯气中燃烧 H 2+Cl 2 2HCl2、铜在氯气中燃烧 Cu+ Cl 2 CuCl 23、向溴化钠溶液中通入氯气2NaBr+ Cl 2=2NaCl+Br 24、向碘化钠溶液中通入氯气2NaI+ Cl 2=2NaCl+I 25、向碘化钠溶液中滴入溴水2NaI+ Br 2=2NaBr+I 26、氯气与水反应 Cl 2 +H 2O=HCl+HClO7、氯气与烧碱溶液反应 Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+ H 2O△点燃 △ 点燃 △ 点燃或光照 点燃8、氯气与消石灰反应2Cl 2 +2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2 H 2O9、次氯酸见光分解 2HClO 2HCl+O 2↑ 10、漂白粉与少量二氧化碳的反应 Ca(ClO)2+CO 2+ H 2O=CaCO 3↓+2HClO11、二氧化锰与浓盐酸共热制氯气 MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+H 2O12、氯化钠与硝酸银溶液反应 NaCl+AgNO 3=AgCl ↓+NaNO 313、溴化钠与硝酸银溶液反应 NaBr+AgNO 3=AgBr ↓+NaNO 314、碘化钠与硝酸银溶液反应 NaI+AgNO 3=AgI ↓+NaNO 3五、硫及其化合物1、硫与氢气共热反应 S+H 2 H 2S2、硫在氧气中燃烧 S+O 2 SO 23、硫粉和铁粉共热反应 S+Fe FeS4、硫粉与铜粉共热反应 S+2Cu Cu 2S5、二氧化硫与水的反应 SO 2+ H 2OH 2SO 3 6、向烧碱溶液中通入二氧化硫SO 2+ 2NaOH=Na 2SO 3+ H 2O SO 2+ Na 2SO 3+ H 2O=2NaHSO 37、二氧化硫与氧气在催化剂、共热条件下的反应 2SO 2+ O 2 2SO 38、二氧化硫与等物质的量的氯气混合后通入水中的反应SO 2+Cl 2+2H 2O=H 2SO 4+2HCl9、二氧化硫与氯化铁溶液的反应 SO 2+2FeCl 3+2H 2O=2FeCl 2+H 2SO 4+2HCl10、二氧化硫与高锰酸钾溶液的反应5SO 2+2KMnO 4+3H 2O=K 2SO 4+MnSO 4+3H 2SO 411、二氧化硫与硫化氢的反应SO 2+2H 2S=3S+2H 2O12、向烧碱溶液中通入硫化氢H 2S+ 2NaOH=Na 2S+ H 2O H 2S + Na 2S =2NaHS13、向硫酸铜溶液中通入硫化氢H 2S+CuSO 4=CuS ↓+H 2SO 414、三氧化硫与水的反应 SO 3+H 2O= H 2SO 415、浓硫酸与铜共热的反应 Cu+2 H 2SO 4(浓) CuSO 4+ SO 2↑+2 H 2O16、浓硫酸与木炭共热的反应C+2 H 2SO 4(浓) CO 2↑+ 2SO 2↑+2 H 2O光照 △ △ 点燃 △ △ 催化剂 高温 △△六、氮及其化合物1、氮气与氧气的反应 N 2+O 2 2NO2、氮气与氢气合成氨气 N 2+3H 2 2NH 33、一氧化氮与氧气的反应 2NO+O 2=2NO 24、二氧化氮与水的反应 3NO 2 + H 2O =2HNO 3+NO5、氨气与水的反应 NH 3+ H 2O NH 3·H 2O6、氨气与氯化氢的反应 NH 3+HCl=NH 4Cl7、氨气与硝酸的反应 NH 3+HNO 3=NH 4 NO 38、氨气的催化氧化 4NH 3+ 5O 2 = 4NO+6 H 2O9、氨水受热分解 NH 3·H 2O NH 3↑+ H 2O10、向氨水中通入二氧化硫 2NH 3·H 2O+SO 2=(NH 4)2SO 3+ H 2O11、氯化铵受热分解 NH 4Cl NH 3↑+ HCl ↑12、碳酸氢铵受热分解 NH 4HCO 3 NH 3↑+CO 2↑+ H 2O13、硝酸铵与烧碱溶液共热 NH 4 NO 3+NaOH NaNO 3+ NH 3↑+ H 2O14、氯化铵固体与熟石灰共热制氨气2 NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl 2+ 2NH 3↑+ 2H 2O15、浓硝酸受热或见光分解 4 HNO 3 4NO 2↑+O 2↑+ 2H 2O 16、浓硝酸与木炭共热的反应 C+ 4HNO 3(浓) 4NO 2↑+CO 2↑+ 2H 2O17、浓硝酸与铜的反应 Cu+4 HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2 H 2O18、稀硝酸与铜的反应 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O七、硅及其化合物1、二氧化硅与氢氟酸的反应 SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O2、二氧化硅与烧碱溶液的反应SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O3、二氧化硅与生石灰的反应SiO 2+CaO CaSiO 34、水玻璃与盐酸的反应 Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3↓+2NaCl5、向水玻璃中通足量二氧化碳Na 2SiO 3+2CO 2+ 2H 2O= H 2SiO 3↓+2NaHCO 3祝你考试愉快放电或高温 催化剂高温、高压 催化剂△ △ △ △ △ △ 光照或加热 △高温。
大学部分无机化学方程式
稀有气体O2 + PtF6 === O2+PtF6- 是深红色固体Xe + PtF6 === Xe+PtF6- 是橙黄色固体，首次合成第一个稀有气体的化合物Xe(g) + F2(g) === XeF2(g) (Xe过量)Xe(g) + 2F2(g) === XeF4(g) (Xe:F2=1:5)Xe(g ) + 3F2(g) === XeF6(g) (Xe:F2=1:20)XeF2 + 2OH- === XeF6(g) + 1/2O2 + 2F- + H2O XeF2在碱性溶液中迅速水解1 XeF2水解：.2XeF2 + 2H2O === 2Xe + o2 + 4HF2 XeF2水解：.3 XeF2 + 6H2O ===XeO3 + 2Xe + 3/2O2 + 12HF 2=1+33. XeF6水解：XeF6 + 3H2O===XeO3 + 6HFNaBrO3 + XeF2 + H2O===NaBrO4 + 2HF + Xe XeF2首次做氧化剂成功XeF4 + 2Hg===Xe + 2HgF2XeF4 + Pt===Xe + PtF42XeF6 + 3SiO2===2XeO3 + 3SiF4 不能用玻璃和石英器皿装XeF6XeF2 + H2===Xe + 2HFXeF2(s) + SbF5(L)=== [XeF ]+ [SbF6 ]- ﹙S﹚XeO3 + OH-===HXeO4- 在水中XeO3主要以分子形式存在，在碱性溶液中主要以HXeO4- 存在2HXeO4- + 2OH-===XeO64- + Xe + O2 + 2H2O HXeO4- 会缓慢的发生歧化XeF2 + 2HCl===Xe + Cl2 + 2HFXeF2 + 2KI===Xe + I2 + 2KF卤素3Cl2 + 2Fe===2FeCl3I2 + H2S===S + 2HII2 + H2SO3 + H2O===H2SO4 + 2HI Fe2+不与I2反应X2 + H2O===2H+ + X- + 1/2O2 F2的水解X2 + H2O===H+ + X- + HXO Cl2,Br2,I2的水解2F2 + H2O===2HF + 1/2O2 F2与水发生猛烈反应放出O22HI + 1/2O2===I2 + H2O 将O2通入碘化氢溶液有I2析出Cl2 + 2OH-===Cl- + ClO- + H2O 室温下3Cl2 + 5OH-===6Cl- + ClO- + H2O 70摄氏度Br2 + 2OH-===Br- + Bro3- + H2O 0摄氏度3Br2 + 6OH-===5Br- + Bro3- + 3H2O 20摄氏度3I2 + 6OH-===5I- + IO3- + 3H2O 0摄氏度定性反应X2 + 2OH-===X- + OX- + H2O3OX-===2X- + XO3-Cl2 + H2O===HClO + HCl Cl2的歧化反应（少）IO3- + 3HSO3-===I- + 3SO42- + 3H+(过）IO3- + 5I- + 6H+===3I2 + 3H2O2NaBr + 3H2SO4 （浓）===Br2 + 2NaHSO4 + SO2 + 2H2O2F2 + 2OH-(2%）===2F- + OF2 + H2O2F2 + 4OH-(浓）===4F- + O2 + 2H2O2KHF2===2KF + H2 + F2 F2的制备方法4KMnO4 + 4KF + 20HF===4K2MnF6 + 10H2O + 3O2SbCl5 + 5HF===SbF5 + 5HCl2K2MnF6 + 4SbF5===4KSbF6 + 2MnF3 + F2 或MnF4 + KSbF6CI2的制备MnO2 + 4HCl(浓）===MnCl2 + Cl2 + 2H2OK2Cr2O7 + 12HCl===2CrCl3 + 2kCl + 7H2O + 3Cl22KMnO4 + 16HCl===2MnCl2 + 2KCl + 8H2O + 5Cl2Br2的制备方法2NaBr + 3H2SO4===Br2 + 2NaHSO4 + SO2 + 2H2O5Br- + BrO3- + 6H+===3Br2 + 3H2O 浓缩溶液，酸化，发生逆歧化I2的制备方法2NaBr + 3H2SO4 + MnO2===2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O + I22NaI + 3H2SO4 + MnO2===2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O + I22IO3- + 5HSO3-===5SO42- + H2O + 3H+ + I2Br2 + 3CO32-===5Br- + BrO3- + 3CO25Br- + BrO3- + 6H+===3Br + 3H2OIO3-(少) + 3HSO3-===I- + 3SO4- + 3H+IO3-(多）+ 5I- + 6H+ ===3I2 + 3H2O6HF ≒(HF)62HF ≒(HE)23HF ≒H2F+ + HF2-HNO3 + HF===HNO3F HNO3显碱性H2so4 + 2HF===HSO3F + HF + H2O H2SO4显酸性HClO4 + HF===H2ClOFHClO4显两性HClO4 + HF===H2FClO4NaBr + H2SO4(浓)===NaHSO4 + HBrHBr + H2SO4(浓)===SO2 + Br2 + 2H2ONaI + H2SO4 (浓)===NaHSO4 + HI8HI + H2SO4(浓)===H2S + 4I2 + 4H2OBF3 + 2HF===BF4- + H2F+ASF5 + 2HF===ASF6- + H2F+SbF5 + 2HF===SbF6- + H2F+。
无机化学——基础化学方程式
基础化学方程式1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+ K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3 +4H2O六,含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4，不稳定性：2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O七，碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2。
20个重要无机化学方程式归纳
20个重要无机化学方程式归纳1．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O3．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 4．Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O16．4NH3＋5O24NO＋6H2O17．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O218．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)319．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O20．3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑离子方程式正误判断15例1．FeS固体溶于稀HNO3：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑(错，发生氧化还原反应)2．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO(对)3．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO(错，发生氧化还原反应)4－5对)6的反应) 7．8．NaHSO49)10．) 11．FeBr2)13．NaClO14．等物质的量的氢氧化钡溶液和明矾溶液反应：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓(对)15．用惰性电极电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－Cl2↑＋H2↑＋2OH－[错，生成Mg(OH)2沉淀]中学化学中常考的有机化学方程式1．取代反应(1)CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl(4)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O2．加成反应CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br3．加聚反应n CH2===CH2CH2—CH2规范解答3．检验沉淀是否洗涤干净的方法规范解答以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。
整理的无机化学反应方程式
化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl15.2Fe+3CL2=2FeCL316.2Na+Cl2=2 NaCl17,H2+S=H2S18.2SO2+O2=2SO319.2FeCL3+Fe=3FeCL220，Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]21. Fe ＋S ＝FeS22. Zn ＋S ＝ZnS23. Mg ＋S ＝MgS24. Na +S =Na2S25. Ca+ S= CaS分解：1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 2、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 3、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑ Zn(OH)2=加热=ZnO+H2O↑2Al(OH)3=加热=Al2O3+3H2O↑Cu(OH)2=加热=CuO+H2O↑4CuO=加热=2Cu2O+O2↑2CuCl2=加热=2CuCl+Cl2↑2KClO3=加热、MnO2=2KCl+3O2↑2HClO=光照=2HCl+O2↑3HClO==HClO3+3HClH2SO4=444摄氏度=H2O+SO3ZnCl2.4H2O=加热=ZnO+3H2O↑+2HCl↑NH4Cl=加热=NH3+HClNH4NO3=加热=N2O↑+2H2O↑NH4NO2=加热=N2↑+2H2O↑C6H5N2Cl=室温=C6H5Cl+N2↑2HgO=加热=2Hg↑+O2↑CH4=高温=C+2H2↑C6H12O6=H2SO4=6C+6H2O↑+H2OHCOOH=H2SO4=CO2(H2N)2CO=加热=H2NCONHCONH2+NH3↑Li2CO3=高温=Li2O+CO2↑MgCO3=加热=MgO+CO2↑xCu(OH)2.yCuCO3=加热=(x+y)CuO+xH2O↑+yCO2↑（Cu可换成Mg、Be、Zn 等）2NaHCO3=加热=Na2CO3+CO2↑+H2O↑（Na可换成K、Rb、Cs等）Ca(HCO3)2(aq)=微热=CaCO3(s)+CO2↑+H2O↑（Ca可换成Sr、Ba、Fe等）置换：铁，锌，铝，和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu锌，铝，铁，镁和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 锌，铝，铁，镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 锌，铝，铁，镁和氢溴酸反应：Mg ＋2HBr ＝＝＝MgBr2 ＋H2氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑复分解：氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaC l2 + H2O + CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl。
无机化学常用公式小全
无机化学常用公式小全无机化学常用公式小全1：理想气体状态方程pV =nRT（该公式的各类变体详见第四章）2：实际气体状态方程。
⎢p 实+a ⎢⎢(V 实-nb )=nRT⎢V ⎢⎢⎢⎢⎢3：混合气体的分压定律p 总=∑p i p i =p 总g x i =p 总4：Graham 气体扩散定律=u (B )b (B ) =n (B ) n (B )或m (B ) = m (A ) m (A ) n (B ) m (B )w (B ) = V M，x (剂)=n (剂)=n 液n 质+n 剂n (剂)5：质量摩尔浓度，物质的量浓度，质量浓度和摩尔分数表示方法。
c (B ) =n 液n 质+n 剂n (质)6：Raoult 定律n 质+n 剂n (质)n 剂n (质)p =p *g （x 剂）∆p =p *g （x 质）=p *k ’b =kb (k =p *k ’)7:沸点升高公式∆T b =k ’∆p =k b b ∆T f =k ’∆p =k f b8：溶液渗透压公式∏=cRT ∏V =nRT常用物理量一览表（无论x 是什么量） 1：∆x =x (终)-x 始2：W =-p 外g ∆V3：（热力学第一定律）∆U =Q +W 4：恒容反应热（1）∆U =Q V （2）Q V =-C g ∆T （3）Q V 1∆T 1⇒Q V 1=Q V 21（推论1）∆T 2∆T 2m 1Q 1m Q=22（推论2）M 2∆T 1M 2∆T 25：恒压反应热（1）H =U +pVQ p =∆U -W =∆U +p 外∆V =(U 2-U 1)+(p 2V 2-p 1V 1)=(U 2+p 2V 2)-(U 1+p 1V 1)=∆H6：Q p 与Q v 的关系（1）Q p =Q v +∆nR T （2）∆r H m =（3）∆r H m =∆r U m +∆νRT （注：左右两边的单位为J ·mol -1） 7：标准生成热的应用∆r H m =∑v i ∆f H （生成物）-v ∆H （∑m i f m 反应物）ΘΘΘ∆r H m =∑v i ∆c H （m 反应物）-∑v i ∆c H （m 生成物）（注意反应物与生成物的前后顺序。
无机化学化学方程式
无机化学化学方程式包括碱金属、卤族元素、硫和硫的化合物、碳族元素、氮族元素。
一、碱金属：1.新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。
钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==Na2O2。
锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃==KO2。
2.钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。
4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。
在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。
5.纯碱的化学式是Na2CO3，它不带结晶水，又俗名苏打。
碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。
钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。
6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；HCO3-+H+=H2O+CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。
7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。
无机化学方程式汇总(详细、全)
有机化学方程式一、烷烃类1、CH4 +2O2CO2 + 2H2O2、CH4+ Cl2CH3Cl + HCl3、CH3Cl +Cl2CH2Cl2 + HCl4、CH2Cl2+Cl2CHCl3 + HCl5、CHCl3+Cl2CCl4+HCl二、烯烃类1、C2H4 + 3O22CO2 + 2H2O2、CH2＝CH2 + H2CH3CH33、CH2＝CH2 + Cl2CH2ClCH2Cl4、CH2＝CH2 + Br2CH2BrCH2Br5、CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH6、CH2＝CH2 + HCl CH3CH2Cl7、CH2＝CH2 + HBr CH3CH2Br8、2CH2 = CH2 + O22CH3CHO（催化剂：PdCl2-CuCl2）9、nCH2＝CH210、n H2C＝CHClCH3CH2OH CH2＝CH2↑+ H2O三、炔烃类1、2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O2、CaC2 + 2H2O CH≡CH↑ + Ca(OH)23、CH≡CH + Br2CHBr＝CHBr4、CHBr＝CHBr + Br2 CHBr2CHBr25、CH≡CH + HCl CH2＝CHCl6、CH≡CH + HBr CH2＝CHBr7、CH≡CH + H2CH2=CH28、CH≡CH+ Cl2CH2Cl=CH2Cl 9、CH≡CH + H2O CH3CHO（催化剂：HgSO4）四、卤代烃类1、CH3CH2Cl+H2O NaOH CH3CH2OH+HCl2、CH3CH2Cl+NaOH CH2＝CH2↑+NaCl+ H2O3、CH2ClCH2Cl+2NaOH CH≡CH↑+2NaCl+ 2H2O五、醇类1、C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O2、2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2↑3、CH3CH2OH + HCl CH3CH2Cl + H2O4、2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O（催化剂：Cu/Ag）<1> 2Cu + O 2 2 CuO <2> CH 3CH 2OH + CuO CH3CHO + H2O + Cu5、CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O6、CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O2（催化剂：Cu/Ag）六、醛类1、CH3CHO + H2CH3CH2OH（催化剂：Ni）2、2CH3CHO + O22CH3COOH（催化剂：锰盐）3、CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3+ H2O（水浴加热）4、CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O（酒精灯加热）5、HCHO + 4Ag(NH3)2OH （NH4）2CO3+4Ag↓ + 6NH3+ 2H2O（水浴加热）6、HCHO + 4Cu(OH)22Cu2O↓+ CO2+ 5H2O（酒精灯加热）7、2CH3CHO + 5O24CO2 + 4H2O8、AgNO3 + NH3·H2O＝AgOH↓ + NH4NO3（2% AgNO 1mL，2% NH3·H2O 几滴）（离子方程式：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓ + NH4+）9、AgOH + 2NH3·H2O＝Ag（NH3）2OH + 2H2O（离子方程式：AgOH + 2NH3·H2O＝Ag（NH3）2+ + OH+ + 2H2O）10、CuSO4 + 2NaOH＝Cu（OH）2+ Na2SO4（2% CuSO44-6滴，10% NaOH 2mL）2CH2 = CH2+ O22CH3CHO CH≡CH + H2O CH3CHO七、羧酸类1、2CH3COOH + 2Na2CH3COONa + H2↑2、2CH3COOH + Na2CO32CH3COONa + H2O + CO2↑3、CH3COOH + NaHCO3CH3COONa + H2O + CO2↑4、CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O5、2CH3COOH + Cu(OH)2(CH3COO)2Cu + 2H2O6、CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O八、酯类1、CH3COOCH2CH3+ H2O 稀CH3COOH+CH3CH2OH2、CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH九、苯类1、2C6H6+15O2 12CO2 + 6H2O2、 + 3H2（催化剂：Ni ）3、 + Br2 + HBr （催化剂：Fe ）4、（反应条件：光照）六氯化苯又称1,2,3,4,5,6－六氯环己烷。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一章氢及稀有气体1.氢气的制备实验室：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑军事上：CaH2 +2H2O → Ca（OH）2 + 2H2↑2.稀有气体化合物①第一个稀有气体化合物：Xe + PtF6 → Xe+[ PtF6]（无色）（红色）（橙黄色）②氙的氟化物水解：2XeF2+2H2O →2Xe↑+4HF+ O2↑6XeF4 + 12H2O == 2XeO3 + 4Xe↑+3O2↑ +24HFXeF6+3H2O →XeO3+6HF③氙的氟化物为强氧化剂：XeF2 + H2─→ Xe + 2HFXeF2 + H2O2─→ Xe + 2HF + O2↑第二章碱金属与碱土金属元素一、碱金属与碱土金属（铍、镁除外）元素溶于液氨，生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液。
碱金属M(S) + (x+y)NH3 M+(NH3)x + e-(NH3)y碱土金属M(S) + (x+2y)NH3 M2+(NH3)x +2e-(NH3)y二、氢化物氢化物共分为离子型、共价型、过渡型 离子型氢化物是极强的还原剂：TiCl 4＋4NaHTi ＋4NaCl ＋2H 2↑LiH 能在乙醚中同B 3＋ Al 3＋ Ga 3＋ 等的无水氯化物结合成复合氢化物，如氢化铝锂的生成。
4LiH + AlCl 3 乙醚 Li[AlH 4] + 3LiCl氢化铝锂遇水发生猛烈反应Li[AlH 4]＋4H 2O=LiOH↓＋Al(OH)3↓＋4H 2↑ 三、 氧化物 1、正常氧化物碱金属中的锂和所有碱土金属在空气中燃烧时，分别生成正常氧化物Li 2O 和MO 。
其他碱金属正常的氧化物是用金属与他们的过氧化物或硝酸盐相作用制得。
Na 2O 2＋2Na=2Na 2O 2KNO 3＋10K=6K 20＋N 2↑碱土金属氧化物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到。
CaCO 3CaO ＋CO 2↑2Sr(NO 3)22SrO ＋4NO 2＋O 2↑1、 过氧化物与超氧化物过氧化物是含有过氧基（—O —O —）的化合物，可看作是H 2O 2的衍生物。
除铍外，所有碱金属和碱土金属都能形成离子型过氧化物。
2Na ＋O 2Na 2O 2除锂、铍、镁外，碱金属和碱土金属都能形成超氧化物。
K ＋O 2=KO 2 2、 臭氧化物300℃～500℃高温△在低温下通过O3与粉末状无水碱金属（除Li外）氢氧化物反应，并用液氨提取，即可得到红色的MO3固体：3MOH(S)＋2O3(g)=2MO3(s)＋MOH·H2O(s)＋1/2O2(g)四、氢氧化物碱金属和碱土金属的氧化物（除BeO、MgO外）与水作用，即可得到相应的氢氧化物，并伴随着释放出大量的热：M2O＋H2O=2MOHMO+H2O=M(OH)21、碱金属和碱土金属的氢氧化物的碱性碱金属和碱土金属氢氧化物[除Be（OH）2外]均成碱性，同族元素氢氧化物碱性均随金属金属元素原子序数的增加而增强。
氢氧化物酸碱性递变规律可用R—O—H规则表示。
RO—+H+←R—O—H→R++OH—离子势φ=阳离子电荷/阳离子半径φ的值越大，按酸式电离；反正，按碱式电离。
2、碱金属和碱土金属溶解性碱土金属氢氧化物的溶解度比碱金属氢氧化物小得多，并且同族元素的氢氧化物的溶解度从上往下逐渐增大。
五、盐类晶体类型：离子晶体，具有较高的熔沸点。
颜色：碱金属离子（M +）和碱土金属离子（M 2+）都是无色的。
热稳定性：碱金属盐具有较高的热稳定性，唯有硝酸盐热稳定性较差。
4LiNO 32Li 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑ 2NaNO 32NaNO 2＋O 2↑2KNO 32KNO 2＋O 2↑第三章 卤素和氧族元素ⅢA~ⅤA 族同族元素从上往下低氧化数化合物稳定性增强，高氧化数化合物的稳定性减弱，这种现象称为“惰性电子队效应”。
一、卤素单质(1) 卤素与单质的反应 卤素单质都能与氢反应： X 2＋H 22HX630℃ 830℃ 650O C(2)卤素单质与水反应卤素单质与水发生两类反应，第一类是对水的氧化作用：2X2＋2H2O4HX＋O2↑第二类是卤素的水解作用，及卤素的歧化反应：X2＋H2O＋＋X－＋HXOF2氧化性强，只能与水发生第一类反应，Cl2、Br2缓慢的置换出水中的氧。
碘非但不能置换出水中的氧，相反，氧作用于HI溶液会使I2析出：2I－+2H++1/2O2=I2+H2O电解氯气的制备：工业上：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑实验室：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(浓)2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O溴的制备：Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2工业上用海水提取溴:3CO32－＋3Br25Br－＋BrO3－＋3CO2↑5Br－＋BrO3－＋6H＋3Br2＋3H2O碘的制备：碘可以从海藻中提取 Cl 2＋2I －2Cl －＋I 2 I 2＋I－I 3－注意：制碘过程中应避免加入过量氯气，因为过量氯气会把碘近一步氧化成碘酸：I 2＋5Cl 2＋6H 2O 2IO 3－＋10Cl －＋12H ＋二、卤化氢与氢卤酸 工业上盐酸制备：H 2＋Cl 22HCl制备氟化氢及少量卤化氢：CaF 2＋2H 2SO 4(浓)Ca(HSO 4)2＋2HF↑NaCl ＋H 2SO 4(浓)NaHSO 4＋HCl↑溴化氢和碘化氢不能用浓硫酸制备，因为浓硫酸可将溴化氢和碘化氢部分氧化为单质： H 2SO 4(浓)＋2HBr Br 2＋SO 2↑＋2H 2OH 2SO 4(浓)＋8HI4I 2＋H 2S↑＋4H 2O磷酸能代替硫酸反应制备溴化氢与碘化氢,但因磷酸成本高用磷代替： 3Br 2＋2P ＋6H 2O 2H 3PO 3＋6HBr↑3I 2＋2P ＋6H 2O2H 3PO 3＋6HI↑△△△△三、氯的含氧酸及其盐 1、次氯酸及盐氯气和水作用生成次氯酸盐： Cl 2＋H 2O HClO ＋HCl次氯酸分解有以下三种方式： 2HClO 2HCl ＋O 2↑(分解)3HClO 2HCl ＋HClO 3(歧化) 2HClOCl 2O ＋H 2O(脱水)把氯气通入冷碱溶液，可生成次氯酸盐，反应如下： Cl 2＋2NaOHNaClO ＋NaCl ＋H 2O2Cl 2＋3Ca(OH)2Ca(ClO)2＋CaCl 2·Ca(OH)2·H 2O ＋H 2O2、氯酸及盐制备：Ba(ClO 3)2＋H 2SO 4BaSO 4↓＋2HClO 3氯酸仅存在于溶液中，含量提高到40%即分解： 8HClO 34HClO 4＋3O 2↑＋2Cl 2↑＋2H 2O40度以下脱水剂△ 光照氯酸是强酸，又是强氧化剂，它能将碘氧化为碘酸： 2HClO 3＋I 22HIO 3＋Cl 2↑氯酸钾是最重要的氯酸盐，在催化剂存在时，200℃下即可分解为氯化钾和氧气：2KClO 32KCl ＋3O 2↑在400℃左右，如果没有催化剂，主要分解为高氯酸钾和氯化钾：4KClO 33KClO 4＋KCl氯酸盐通常在酸性条件下显氧化性： ClO 3－＋6I －＋6H ＋3I 2＋Cl －＋3H 2O氯酸钾的制备：NaCl ＋3H 2O NaClO 3＋3H 2↑NaClO 3＋KClKClO 3＋NaCl3、 高氯酸及盐高氯酸的制备:KClO 4＋H 2SO 4HClO 4＋KHSO 4无水高氯酸比较稳定，浓高氯酸不稳定，受热分解： 4HClO 42Cl 2↑＋7O 2↑＋2H 2O先将酸的含氧酸及其盐的氧化性、热稳定性和酸性总结如下△冷却电解MnO 2含氧酸 含氧酸盐热稳定性增加 氧化性减弱酸性增加氧化性减弱热稳定性增加HClOHClO 3HClO 4MClO MClO 2MClO 3MClO 4HClO2热稳定性增加氧化性减弱四、卤素离子的鉴定 (1) Cl －的鉴定氯化物溶液中加入AgNO 3，即有白色沉淀生成，该沉淀不溶于HNO 3，但能溶于稀氨水，酸化时沉淀重新析出：Cl －＋Ag ＋＝ AgCl↓AgCl ＋2NH 3 ＝ [Ag(NH 3)2]＋＋Cl－[Ag(NH 3)2]＋＋Cl －＋2H ＋＝ AgCl↓ ＋2NH ＋4(2) Br －的鉴定溴化物溶液中加入氯水，再加CHCl 3或CCl 4，振摇，有机相显黄色或红棕色：2 Br －＋Cl 2 ＝ Br 2＋2 Cl －(3) I －的鉴定碘化物溶液中加入少量氯水或加入FeCl 3溶液，即有I 2生成。
I 2在CCl 4中显紫色，如加入淀粉溶液则显蓝色：2 I －＋Cl 2 ＝ I 2＋2 Cl －2 I －＋2 Fe 3＋＝ I 2＋2 Fe 2＋五、氧族元素周期表中的ⅥA族元素，包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五个元素，通称为氧族元素。
1、氧和臭氧（1）臭氧的分子结构：组成臭氧的3个分子呈V形排列，三个氧原子采取sp2杂化，形成三电子四中心的大π键。
以π34表示，臭氧中无单电子，故为反磁性物质。
（2）大π键形成条件：(A)这些原子在同一平面上（B）每一原子有一互相平行的p轨道（C）p轨道数目的两倍大于p电子数大π键用符号πa b表示。
其中a为组成大π键的原子数，b为组成大π键的电子数。
（3）臭氧的鉴定：O3＋2I－＋2H＋I2＋O2↑＋H2O(可从碘化钾溶液中使碘析出)2、过氧化氢(1.1)弱酸性H2O2是一极弱的二元弱酸：H2O2H＋＋HO2－K a1＝2.2×10－12HO2H＋＋O2－（过氧离子）H2O2的K a2更小。
H2O2作为酸，可以与一些碱反应生成盐，即为过氧化物（peroxide），例如：H2O2＋Ba(OH)2＝BaO2＋2 H2O过氧化物不同于二氧化物（dioxide），在过氧化物分子中存在过氧键，而二氧化物中则没有过氧键。
(1.2)热不稳定性纯的H2O2溶液较稳定些。
但光照、加热和增大溶液的碱度都能促使其分解。
重金属离子（Mn2＋、Cr3＋、Fe3＋、MnO2等）对H2O2的分解有催化作用。
H2O2的分解反应是一个歧化反应：2H2O2＝2H2＋O2为防止分解，通常把H2O2溶液保存在棕色瓶中，并应存放于阴凉处。
(1.3)氧化还原性在H2O2分子中O的氧化数为－1，处于中间价态，所以H2O2既有氧化性又有还原性，也能发生歧化反应。
例如，H2O2在酸性溶液中可将I－氧化为I2：H2O2＋2 I－＋2 H＋＝I2＋2 H2O在碱性溶液中，H2O2可把绿色的[Cr(OH)4]－氧化为黄色的CrO42－：2[Cr(OH)4]－＋3 H2O2＋2 OH－＝2CrO42－＋8 H2O H2O2的还原性较弱，只是在遇到比它更强的氧化剂时才表现出还原性。