大学部分无机化学方程式
整理的无机化学反应方程式
化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl15.2Fe+3CL2=2FeCL316.2Na+Cl2=2 NaCl17,H2+S=H2S18.2SO2+O2=2SO319.2FeCL3+Fe=3FeCL220，Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]21. Fe ＋S ＝FeS22. Zn ＋S ＝ZnS23. Mg ＋S ＝MgS24. Na +S =Na2S25. Ca+ S= CaS分解：1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 2、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 3、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑ Zn(OH)2=加热=ZnO+H2O↑2Al(OH)3=加热=Al2O3+3H2O↑Cu(OH)2=加热=CuO+H2O↑4CuO=加热=2Cu2O+O2↑2CuCl2=加热=2CuCl+Cl2↑2KClO3=加热、MnO2=2KCl+3O2↑2HClO=光照=2HCl+O2↑3HClO==HClO3+3HClH2SO4=444摄氏度=H2O+SO3ZnCl2.4H2O=加热=ZnO+3H2O↑+2HCl↑NH4Cl=加热=NH3+HClNH4NO3=加热=N2O↑+2H2O↑NH4NO2=加热=N2↑+2H2O↑C6H5N2Cl=室温=C6H5Cl+N2↑2HgO=加热=2Hg↑+O2↑CH4=高温=C+2H2↑C6H12O6=H2SO4=6C+6H2O↑+H2OHCOOH=H2SO4=CO2(H2N)2CO=加热=H2NCONHCONH2+NH3↑Li2CO3=高温=Li2O+CO2↑MgCO3=加热=MgO+CO2↑xCu(OH)2.yCuCO3=加热=(x+y)CuO+xH2O↑+yCO2↑（Cu可换成Mg、Be、Zn 等）2NaHCO3=加热=Na2CO3+CO2↑+H2O↑（Na可换成K、Rb、Cs等）Ca(HCO3)2(aq)=微热=CaCO3(s)+CO2↑+H2O↑（Ca可换成Sr、Ba、Fe等）置换：铁，锌，铝，和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu锌，铝，铁，镁和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 锌，铝，铁，镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 锌，铝，铁，镁和氢溴酸反应：Mg ＋2HBr ＝＝＝MgBr2 ＋H2氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑复分解：氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaC l2 + H2O + CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl。
无机化学化学方程式
无机化学化学方程式包括碱金属、卤族元素、硫和硫的化合物、碳族元素、氮族元素。
一、碱金属：1.新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。
钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==Na2O2。
锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃==KO2。
2.钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。
4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。
在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。
5.纯碱的化学式是Na2CO3，它不带结晶水，又俗名苏打。
碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。
钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。
6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；HCO3-+H+=H2O+CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。
7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。
无机化学方程式
无机化学方程式1．2F2 +2H2O4HF+O22．2F2 +2NaOH2NaF+OF2 +H2O3．Cl2 +H2光照2HCl4．3Cl2 +2P点燃2PCl35．Cl2 +PCl3PCl56．Cl2 +2Na点燃2NaCl7．3Cl2 +2Fe点燃2FeCl38．Cl2 +2FeCl22FeCl39．Cl2+Cu点燃CuCl210．2Cl2+2NaBr2NaCl+Br211．Cl2 +2NaI2NaCl+I212．Cl2 +Na2S2NaCl+S↓13．Cl2 +H2S2HCl+S↓14．Cl2+SO2 +2H2O H2SO4 +2HCl15．2O2 +3Fe点燃Fe3O416．S+Fe FeS17．S+2Cu Cu2S18．N2+3H 2催化剂高温高压2NH319．N2+3Mg点燃Mg3N220．S+O2点燃SO221．N2+O2放电2NO22．4P+5O2点燃2P2O5 (常写成)23．P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2O24．2C+O2(少量)点燃2CO 25．C+O2(足量)点燃CO226．C+CO2高温2CO27．C+H2O(g)高温CO+H2(生成水煤气)28．2C+SiO2高温Si+2CO↑(制得粗硅)29．Si(粗)+2Cl2高温SiCl430．SiCl4+ 2H2高温Si(纯)+4HCl31．Si(粉)+O2SiO232．Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑33．Cl2+H2O HCl+HClO34．Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O35．2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 36．3Cl2+6KOH(热，浓)5KCl+KClO3+3H2O 37．3S+6NaOH(浓)2Na2S+Na2SO3+3H2O 38．11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+ 15H2SO439．3C+CaO高温CaC2+CO↑40．2Na+H22NaH41．4Na+O22Na2O42．2Na+O2点燃Na2O243．2Na+S Na2S（爆炸）44．2Na+2H2O2NaOH+H2↑45．4Na+TiCl4(熔融)高温4NaCl+Ti↑46．2Mg+O2点燃2MgO47．Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑48．2Mg+CO2点燃2MgO+C49．4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn50．2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe51．2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑(Al、Fe在冷，浓的H2SO4，HNO3中钝化) 52．2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑53．2Fe+3Br22FeBr354．Fe+I2FeI255．3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H256．Fe+CuCl2FeCl2+Cu57．4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O58．16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O59．2H2O+2F24HF+O260．2H2S+3O2(足量)点燃2SO2+2H2O61．2H2S+O2(少量)点燃2S+2H2O62．2H2S+SO23S↓+2H2O63．H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2+2H2OH2S+3H2SO4(浓)4SO2+4H2O64．3H2S+2HNO3 (稀)3S↓+2NO+4H2O 65．2NH3+3Cl2N2+6HCl66．8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl67．4NH3+5O2催化剂加热加压4NO+6H2O68．4NH3+6NO5N2+6H2O(用氨清除NO) 69．NaH+H2O NaOH+H2↑70．4HF+SiO2SiF4↑+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）71．H2S+CuCl2CuS↓+2HCl72．H2S+Pb(NO3)2PbS↓+2HNO373．2NH3+2Na2NaNH2+H274．NH3+HCl NH4Cl75．NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3↓+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打）76．2SO2+O 2催化剂加热2SO377．SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr78．2NO+O22NO279．NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）80．3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO281．3NO2+H2O2HNO3+NO82．P2O5+H2O2HPO3（冷水）83．P2O5+3H2O2H3PO4(P2O5极易吸水，可作气体干燥剂)84．SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO385．SO2+(NH4)2SO3+H2O2NH4HSO386．SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)87．CO2+2NaOH(过量)Na2CO3+H2O88．CO2(过量)+NaOH NaHCO389．CO2+Ca(OH)2(过量)CaCO3↓+H2O90．2CO2(过量)+Ca(OH)2Ca(HCO3)291．CO2+2NaAlO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO392．CO2+C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaHCO393．SiO2+CaO高温CaSiO394．SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)95．SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑96．SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑97．FeO+4HNO3(浓)Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O98．Fe2O3+3H22Fe+3H2O (制还原铁粉)99．Na2O+H2O2NaOH100．2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2)101．2H2O2MnO22H2O+O2↑102．MgO+H2O Mg(OH)2 (缓慢反应)103．2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2104．Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O105．Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O)106．FeO+2HCl FeCl2+H2O107．Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O108．Fe3O4+8HCl FeCl2+2FeCl3+4H2O109．2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O110．2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O111．6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O112．2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O113．H2SO4(浓)+2HI SO2↑+I2+2H2O114．H2SO4(稀)+Fe FeSO4+H2↑115．4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O116．6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O117．5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O118．6HNO3(浓)+Fe Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O119．4HNO3+Fe Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 120．8HNO3+3Fe3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 121．SO2+2FeCl3+2H2O H2SO4+2FeCl2+2HCl122．H2SO4(浓) +CaF2CaSO4+2HF↑123．H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑124．H2SO4(浓) +2NaCl Na2SO4+2HCl↑125．H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑126．3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4 127．2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 128．2HNO3+CaCO3Ca(NO3)2+H2O+CO2↑129．H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑130．H3PO4(浓)+NaI NaH2PO4+HI↑131．2HClO光照2HCl+O2↑132．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O133．4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 134．2NaOH+SO2(少量)Na2SO3+H2O 135．NaOH+SO2(足量)NaHSO3136．2NaOH+2NO2NaNO2+NaNO3+H2O 137．NaOH+H2S(足量)NaHS+H2O 138．2NaOH+H2S(少量)Na2S+2H2O 139．3NaOH+AlCl3Al(OH)3↓+3NaCl 140．NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O141．NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O 142．Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O 143．Mg(OH)2MgO+H2O144．2Al(OH)3Al2O3+3H2O145．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O146．Cu(OH)2CuO+H2O147．2FeCl3+Fe3FeCl2148．2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2149．2FeCl3+H2S2FeCl2+2HCl+S↓150．2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2151．2Na2SO3+O22Na2SO4152．MgCl2+2NH3·H2O Mg(OH)2↓+2NH4Cl 153．AlCl3+3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4Cl 154．FeCl3+3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3NH4Cl 155．Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl 156．NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑157．3Na2CO3+2AlCl3+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl158．3NaHCO3+AlCl3Al(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl159．3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑+3Na2SO4160．3NaAlO2+AlCl3+6H2O4Al(OH)3↓+3NaCl161．Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O162．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑163．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑164．2KClO32KCl+3O2↑165．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑MnO2。
无机化学方程式汇总(详细、全)
有机化学方程式一、烷烃类1、CH4 +2O2CO2 + 2H2O2、CH4+ Cl2CH3Cl + HCl3、CH3Cl +Cl2CH2Cl2 + HCl4、CH2Cl2+Cl2CHCl3 + HCl5、CHCl3+Cl2CCl4+HCl二、烯烃类1、C2H4 + 3O22CO2 + 2H2O2、CH2＝CH2 + H2CH3CH33、CH2＝CH2 + Cl2CH2ClCH2Cl4、CH2＝CH2 + Br2CH2BrCH2Br5、CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH6、CH2＝CH2 + HCl CH3CH2Cl7、CH2＝CH2 + HBr CH3CH2Br8、2CH2 = CH2 + O22CH3CHO（催化剂：PdCl2-CuCl2）9、nCH2＝CH210、n H2C＝CHClCH3CH2OH CH2＝CH2↑+ H2O三、炔烃类1、2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O2、CaC2 + 2H2O CH≡CH↑ + Ca(OH)23、CH≡CH + Br2CHBr＝CHBr4、CHBr＝CHBr + Br2 CHBr2CHBr25、CH≡CH + HCl CH2＝CHCl6、CH≡CH + HBr CH2＝CHBr7、CH≡CH + H2CH2=CH28、CH≡CH+ Cl2CH2Cl=CH2Cl 9、CH≡CH + H2O CH3CHO（催化剂：HgSO4）四、卤代烃类1、CH3CH2Cl+H2O NaOH CH3CH2OH+HCl2、CH3CH2Cl+NaOH CH2＝CH2↑+NaCl+ H2O3、CH2ClCH2Cl+2NaOH CH≡CH↑+2NaCl+ 2H2O五、醇类1、C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O2、2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2↑3、CH3CH2OH + HCl CH3CH2Cl + H2O4、2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O（催化剂：Cu/Ag）<1> 2Cu + O 2 2 CuO <2> CH 3CH 2OH + CuO CH3CHO + H2O + Cu5、CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O6、CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O2（催化剂：Cu/Ag）六、醛类1、CH3CHO + H2CH3CH2OH（催化剂：Ni）2、2CH3CHO + O22CH3COOH（催化剂：锰盐）3、CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3+ H2O（水浴加热）4、CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O（酒精灯加热）5、HCHO + 4Ag(NH3)2OH （NH4）2CO3+4Ag↓ + 6NH3+ 2H2O（水浴加热）6、HCHO + 4Cu(OH)22Cu2O↓+ CO2+ 5H2O（酒精灯加热）7、2CH3CHO + 5O24CO2 + 4H2O8、AgNO3 + NH3·H2O＝AgOH↓ + NH4NO3（2% AgNO 1mL，2% NH3·H2O 几滴）（离子方程式：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓ + NH4+）9、AgOH + 2NH3·H2O＝Ag（NH3）2OH + 2H2O（离子方程式：AgOH + 2NH3·H2O＝Ag（NH3）2+ + OH+ + 2H2O）10、CuSO4 + 2NaOH＝Cu（OH）2+ Na2SO4（2% CuSO44-6滴，10% NaOH 2mL）2CH2 = CH2+ O22CH3CHO CH≡CH + H2O CH3CHO七、羧酸类1、2CH3COOH + 2Na2CH3COONa + H2↑2、2CH3COOH + Na2CO32CH3COONa + H2O + CO2↑3、CH3COOH + NaHCO3CH3COONa + H2O + CO2↑4、CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O5、2CH3COOH + Cu(OH)2(CH3COO)2Cu + 2H2O6、CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O八、酯类1、CH3COOCH2CH3+ H2O 稀CH3COOH+CH3CH2OH2、CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH九、苯类1、2C6H6+15O2 12CO2 + 6H2O2、 + 3H2（催化剂：Ni ）3、 + Br2 + HBr （催化剂：Fe ）4、（反应条件：光照）六氯化苯又称1,2,3,4,5,6－六氯环己烷。
无机化学公式
C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4
C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2CO
C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O
3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑
大学无机化学所有公式
所有公式：1、注意单位，如焦耳，千焦。
2、加入溶液时注意体积变化引起的浓度的变化3、能斯特方程注意正负号。
4、单质的标准绝对熵不等于零，f Gm(稳定态单质,T)=0fGm(H+,aq,T)=0Chap 11、热力学温度：T= t + T0 (T0=2、理想气体状态方程：pV=nRT 用于温度不太低，压力不太高的真实气体在SI制中，p的单位是Pa，V的单位是m3，T的单位是K，n的单位是mol；R是摩尔气体常数，R的数值和单位与p,V,T 的单位有关，在SI制中，R = J·K-1·mol-1。
3、4、分压5、分体积定律6、溶液的浓度质量百分比浓度 B = mB/m = mB/(mB+mA) 以溶质(B)的质量在全部溶液的质量中占有的百分比质量摩尔浓度 bB = nB/mA溶质(B)的物质的量与溶剂(A)的质量的比值物质的量分数（摩尔分数） = nB/(nB+nA)溶质(B)的物质的量占全部溶液的物质的量的分数物质的量浓度 cB = nB/V溶质的物质的量除以溶液的总体积(与温度相关)，单位：molm-3, moldm-3, molL-1Chap 21、体积功：气体发生膨胀或压缩做的功，一般条件下进行的化学反应，只作体积功 W= -p V = -p(V终－V始)2、热和功不是状态函数3、热力学第一定律：封闭体系中：U = U2– U1= Q + W4、焓：H = U + pV等压时：Qp =H2– H1= H若为理想气体，H = U + pV = U + nRTH = U + nRT 5、等容热效应Q V : U = Q V等压反应热Qp ：W= －pV则U ＝ Qp + W = Qp －pVQp = Qv + nRT6、标准摩尔反应焓变：r H m =i f H m(生成物) i f H m(反应物) =[y f H m (Y)+z f H m (Z)] – [a f H m (A)+b f H m (B)]7、S m (B,相态,T) ，单位是J·mol -1·K -1任一化学反应的标准摩尔熵变： rSm =B Sm(生成物,T)-B Sm(反应物,T) rSm ＞0,有利于反应正向自发进行。
高考必记的100个重要的无机化学方程式
高考必记的100个重要的无机化学方程式（1）Cl 2+H 2O ＝HCl+HClO（2）2F 2+2H 2O=4HF+O 2（3）2Fe+3Cl 2点燃====== 2FeCl 3（4）Fe+I 2 △=== FeI 2（5）Cu+Cl 2点燃====== CuCl 2（6）MnO 2+4HCl （浓） △=== MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O（7）2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O（8）Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O（9）2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+ Ca(ClO)2+2H 2O （工业制漂白粉）（10）FeBr 2+Cl 2反应①Cl 2不足：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - ②Cl 2过量：2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl -（11）Fe+S △=== FeS（12）2Cu+S △=== Cu 2S（13）SO 2+ Cl 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HCl（14）SO 2+ Br 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HBr（15）SO 2+ I 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HI（16）2SO 2+O 3（17）S+2H 2SO 4(浓) ===3SO 2↑+2H 2O（18）C+2H 2SO 4(浓) △===CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O（19）Cu+2H 2SO 4(浓) △===CuSO 4+SO 2↑+2H 2O（20）S+6HNO 3(浓) △===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O（21）3S+6KOH △===2K 2S+K 2SO 3+3H 2O（22）2H 2S+O 2(少量)点燃======2S+2H 2O（23）2H 2S+3O 2 (过量)点燃======2SO 2+2H 2O（24）2H 2S+SO 2＝3S ↓+2H 2O（25）2Fe 3++SO 2+2H 2O=2Fe 2+SO 42-+4H +（26）2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O（27）4FeS 2+11O 2点燃======2Fe 2O 3+8SO 2（28）2Fe 3++S 2-=2Fe 2++S ↓ （29）2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2↓ （30）SO 2+Na 2O 2=Na 2SO 4（31）2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑（32）4Na+O 2=2Na 2O(缓慢氧化)（33）2Na+O 2点燃======Na 2O 2（34）2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑（35）2Na 22CO 3+O 2（36）2H 2O 2O+O 2↑ （37）3Mg+N 2点燃======Mg 3N 2（38）2Mg+CO 2点燃======2MgO+C（39）2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑（40）2Al+Fe 2O 3高温=====Al 2O 3+2Fe（41）2FeCl 3+Fe ＝3FeCl 2（42）3Fe+2O 2点燃======Fe 3O 4（43）2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2（44）FeCl 3+3KSCN ＝Fe(SCN)3+3KCl（45）5Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2O （46）4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3（47）3Fe+4H 2O(g)高温=====Fe 3O 4+4H 2↑（48）Fe 2O 3高温2（49）N 23 （50）3NO 2+NO（51）2O+O 2↑（52）C+4HNO 3 △+4NO 2↑+2H 2O（53）4NH 3+5O 2O（54）3)2+2NO 2↑+2H 2O（55）3Cu+8HNO 3(稀)＝2Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O（56）Fe +4HNO 3(稀)＝ Fe (NO 3)3+NO ↑+2H 2O（57）3Fe 2++ NO 3-+4H +=3Fe 3++ NO ↑+2H 2O （58）4NO 2+2H 2O+O 2＝4HNO 3（59）4NO+2H 2O+3O 2＝4HNO 3（60）8NH 3（过量）+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2（61）CaO+3C 高温=====CaC 2+CO ↑（62）SiO 2+2C 高温=====Si+2CO ↑（63）Si+4HF ＝SiF 4↑+2H 2↑（64）Si+2OH -+H 2-2 （65）2NaCl+2H 22↑+Cl 2↑（66）2CuSO 42SO 4+O 2↑（67）4AgNO 33+O 2↑二、非氧化还原反应（1）配制银氨溶液：Ag ++NH 3·H 2O =AgOH ↓+NH 4+AgOH+2NH 3·H 2O =Ag(NH 3)2++OH -+2H 2O （2）Al 3++3NH 3·H 2O= Al(OH)3↓+3NH 4+（无论NH 3·H 2O 过量或少量）（3）NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O（4）Ca(OH)2与NaHCO 3反应① NaHCO 3不足：HCO 3-+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2O ② NaHCO 3过量：Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O （5）工业制玻璃：Na 2CO 3+SiO 2高温=====Na 2SiO 3+CO 2↑CaCO 3+SiO 2高温=====CaSiO 3+CO 2↑（6）实验室制氨气：Ca(OH)2+2NH 4Cl △===CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O（7）Ca(ClO)2+CO 2+H 2O ＝CaCO 3+2HClO（8）Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O（9）CuSO 4+H 2S ＝CuS ↓+H 2SO 4（10）Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3（11）2NaHCO3△=== Na2CO3+CO2↑+H2O（12）SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O（13）SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O（14）Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O （15）2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑（16）Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑（17）Fe3++3HCO3-＝Fe(OH)3↓+3CO2↑（18）Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓（19）2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑（20）AlO2-+CO2(少量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-2AlO2-+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-（21）Al3+（过量）+3OH-=Al(OH)3↓（22）Al3++4OH-（过量）=AlO2-+2H2O（23）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（24）AlO2-（过量）+H2O+H+＝Al(OH)3↓（25）AlO2-+4H+（过量）＝Al3++2H2O（26）NH4HCO3△=== NH3↑+CO2↑+H2O （27）Ca(HCO3)2△=== CaCO3↓+CO2↑+H2O（28）Ag++C l—＝AgCl↓（检验C l—）（29）Ba2++SO42—=BaSO4↓（检验SO42—）。
化学无机化学方程式汇总
化学无机化学方程式汇总化学方程式是描述化学反应过程的一种方式，它用化学式和符号表示反应物和生成物的组成和数量关系。
在无机化学中，有许多常见的化学方程式。
本文将对一些常见的无机化学方程式进行汇总，以便于读者更好地理解和应用。
一、酸碱中和反应方程式1. 铬酸钠与盐酸的中和反应：2Na2CrO4 + 2HCl → 2NaCl + Cr2O3 + H2O2. 硫酸与氢氧化钠的中和反应：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O3. 碳酸氢钠与盐酸的中和反应：NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O二、氧化还原反应方程式1. 过氧化氢分解反应：2H2O2 → 2H2O + O22. 锌与盐酸的反应（生成氯化锌和释放氢气）：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H23. 亚铁离子氧化反应：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ → 2Fe3+ + 2H2O三、沉淀反应方程式1. 溴化钾与硝酸银的反应：2KBr + AgNO3 → 2AgBr + 2KNO32. 氟化钙与硫酸铵的反应：CaF2 + (NH4)2SO4 → CaSO4↓ + 2N H4F3. 氯化铅与碘化钾的反应：PbCl2 + 2KI → PbI2↓ + 2KCl四、燃烧反应方程式1. 硫炭石油燃烧反应：S8 + 8O2 → 8SO22. 甲烷燃烧反应：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O3. 乙醇燃烧反应：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O五、还原反应方程式1. 锰酸钾与硫酸亚铁的反应：5K2MnO4 + 8H2SO4 + 10FeSO4 → 5MnSO4 + 4K2SO4 + 8H2O + 10Fe2(SO4)32. 硫酸铜与锌的反应：CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu3. 二氧化锰与盐酸的反应：MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2六、水解反应方程式1. 氯化铵水解反应：NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl2. 酢酸铵水解反应：NH4CH3COO + H2O → NH3 + CH3COOH3. 氢氟酸水解反应：HF + H2O → H3O+ + F-以上仅为部分常见的无机化学方程式汇总，通过理解和掌握这些方程式，读者能更好地理解化学反应的过程和特点。
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稀有气体
O2 + PtF6 === O2+PtF6- 是深红色固体
Xe + PtF6 === Xe+PtF6- 是橙黄色固体，首次合成第一个稀有气体的化合物
Xe(g) + F2(g) === XeF2(g) (Xe过量)
Xe(g) + 2F2(g) === XeF4(g) (Xe:F2=1:5)
Xe(g ) + 3F2(g) === XeF6(g) (Xe:F2=1:20)
XeF2 + 2OH- === XeF6(g) + 1/2O2 + 2F- + H2O XeF2在碱性溶液中迅速水解
1 XeF2水解：.2XeF
2 + 2H2O === 2Xe + o2 + 4HF
2 XeF2水解：.
3 XeF2 + 6H2O ===XeO3 + 2Xe + 3/2O2 + 12HF 2=1+3
3. XeF6水解：XeF6 + 3H2O===XeO3 + 6HF
NaBrO3 + XeF2 + H2O===NaBrO4 + 2HF + Xe XeF2首次做氧化剂成功
XeF4 + 2Hg===Xe + 2HgF2
XeF4 + Pt===Xe + PtF4
2XeF6 + 3SiO2===2XeO3 + 3SiF4 不能用玻璃和石英器皿装XeF6
XeF2 + H2===Xe + 2HF
XeF2(s) + SbF5(L)=== [XeF ]+ [SbF6 ]- ﹙S﹚
XeO3 + OH-===HXeO4- 在水中XeO3主要以分子形式存在，在碱性溶液中主要以HXeO4- 存在
2HXeO4- + 2OH-===XeO64- + Xe + O2 + 2H2O HXeO4- 会缓慢的发生歧化
XeF2 + 2HCl===Xe + Cl2 + 2HF
XeF2 + 2KI===Xe + I2 + 2KF
卤素
3Cl2 + 2Fe===2FeCl3
I2 + H2S===S + 2HI
I2 + H2SO3 + H2O===H2SO4 + 2HI Fe2+不与I2反应
X2 + H2O===2H+ + X- + 1/2O2 F2的水解
X2 + H2O===H+ + X- + HXO Cl2,Br2,I2的水解
2F2 + H2O===2HF + 1/2O2 F2与水发生猛烈反应放出O2
2HI + 1/2O2===I2 + H2O 将O2通入碘化氢溶液有I2析出
Cl2 + 2OH-===Cl- + ClO- + H2O 室温下
3Cl2 + 5OH-===6Cl- + ClO- + H2O 70摄氏度
Br2 + 2OH-===Br- + Bro3- + H2O 0摄氏度
3Br2 + 6OH-===5Br- + Bro3- + 3H2O 20摄氏度
3I2 + 6OH-===5I- + IO3- + 3H2O 0摄氏度定性反应
X2 + 2OH-===X- + OX- + H2O
3OX-===2X- + XO3-
Cl2 + H2O===HClO + HCl Cl2的歧化反应
（少）IO3- + 3HSO3-===I- + 3SO42- + 3H+
(过）IO3- + 5I- + 6H+===3I2 + 3H2O
2NaBr + 3H2SO4 （浓）===Br2 + 2NaHSO4 + SO2 + 2H2O
2F2 + 2OH-(2%）===2F- + OF2 + H2O
2F2 + 4OH-(浓）===4F- + O2 + 2H2O
2KHF2===2KF + H2 + F2 F2的制备方法
4KMnO4 + 4KF + 20HF===4K2MnF6 + 10H2O + 3O2
SbCl5 + 5HF===SbF5 + 5HCl
2K2MnF6 + 4SbF5===4KSbF6 + 2MnF3 + F2 或MnF4 + KSbF6
CI2的制备
MnO2 + 4HCl(浓）===MnCl2 + Cl2 + 2H2O
K2Cr2O7 + 12HCl===2CrCl3 + 2kCl + 7H2O + 3Cl2
2KMnO4 + 16HCl===2MnCl2 + 2KCl + 8H2O + 5Cl2
Br2的制备方法
2NaBr + 3H2SO4===Br2 + 2NaHSO4 + SO2 + 2H2O
5Br- + BrO3- + 6H+===3Br2 + 3H2O 浓缩溶液，酸化，发生逆歧化I2的制备方法
2NaBr + 3H2SO4 + MnO2===2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O + I2
2NaI + 3H2SO4 + MnO2===2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O + I2
2IO3- + 5HSO3-===5SO42- + H2O + 3H+ + I2
Br2 + 3CO32-===5Br- + BrO3- + 3CO2
5Br- + BrO3- + 6H+===3Br + 3H2O
IO3-(少) + 3HSO3-===I- + 3SO4- + 3H+
IO3-(多）+ 5I- + 6H+ ===3I2 + 3H2O
6HF ≒(HF)6
2HF ≒(HE)2
3HF ≒H2F+ + HF2-
HNO3 + HF===HNO3F HNO3显碱性
H2so4 + 2HF===HSO3F + HF + H2O H2SO4显酸性
HClO4 + HF===H2ClOF
HClO4显两性
HClO4 + HF===H2FClO4
NaBr + H2SO4(浓)===NaHSO4 + HBr
HBr + H2SO4(浓)===SO2 + Br2 + 2H2O
NaI + H2SO4 (浓)===NaHSO4 + HI
8HI + H2SO4(浓)===H2S + 4I2 + 4H2O
BF3 + 2HF===BF4- + H2F+
ASF5 + 2HF===ASF6- + H2F+
SbF5 + 2HF===SbF6- + H2F+。