大学无机化学方程式整理
无机化学方程式整理-答案
化学方程式整理答案一、钠及其化合物1、钠在氧气中燃烧 2Na+O 2Na 2O 2 2、钠与水的反应 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑3、过氧化钠与水反应 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑4、过氧化钠 与二氧化碳反应2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑5、小苏打受热分解 2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑6、向小苏打溶液中滴加盐酸 NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O7、向小苏打溶液中滴加烧碱溶液NaHCO 3+NaOH= Na 2CO 3+H 2O8、少量小苏打溶液与石灰水的反应 NaHCO 3+Ca(OH)2= CaCO 3↓+NaOH+H 2O9、向盐酸中滴加苏打溶液 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl +CO 2↑+H 2O10、向苏打溶液中滴加盐酸 Na 2CO 3+HCl=NaCl+NaHCO 3 NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O11、向苏打溶液中通入二氧化碳 Na 2CO 3+ H 2O+CO 2=2 NaHCO 312、向苏打溶液中滴加硝酸银溶液 Na 2CO 3+2AgNO 3=Ag 2CO 3↓+2NaNO 313、向硫酸钠溶溶中滴加氯化钡溶液 Na 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2NaCl二、镁、铝及其化合物1、镁溶于盐酸 Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑2、镁在二氧化碳中燃烧 2Mg+CO 22MgO+C 3、氢氧化镁溶于盐酸 Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O4、铝溶于盐酸 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑5、铝溶于烧碱溶液 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑6、铝和氧化铁加热后的反应 2Al+Fe 2O 3 2Fe+Al 2O 37、氧化铝溶于盐酸 Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O8、氧化铝溶于烧碱溶液 Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+ H 2O9、氢氧化铝溶于盐酸 Al(OH)3+ 3HCl = AlCl 3+3H 2O10、氢氧化铝溶于烧碱溶液Al(OH)3+ NaOH=NaAlO 2+ 2H 2O11、向氯化铝溶液中滴加烧碱溶液AlCl 3+3 NaOH= Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+ NaOH=NaAlO 2+ 2H 2O12、向氯化铝溶液中滴加氨水 AlCl 3+3NH 3·H 2O= Al(OH)3↓+3NH 4Cl △ △ 点燃 点燃13、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸 NaAlO 2+HCl+ H 2O= Al(OH)3↓+NaCl14、向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳NaAlO 2+CO 2+2H 2O= Al(OH)3↓+ NaHCO 315、氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3 Al 2O 3+ 3H 2O三、铁及其化合物1、铁在氧气中燃烧 3Fe+2O 2 Fe 3O 42、铁与水蒸气的反应 3Fe+4H 2O (g) Fe 3O 4+4H 2↑3、铁在氯气中燃烧 2Fe+3Cl 2 2FeCl 34、铁溶于盐酸 Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑5、铁和硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 46、氯化铁溶液和铁反应 2FeCl 3+Fe=3FeCl 27、氯化铁溶液和铜反应 2FeCl 3+Cu=CuCl 2+ 2FeCl 28、氯化铁溶液和碘化钾溶液反应2FeCl 3+2KI=I 2+ 2FeCl 2+2KCl9、向氯化亚铁溶液中通氯气 2FeCl 2+ Cl 2=2 FeCl 310、向酸性氯化亚铁溶液中滴加双氧水（离子方程式）2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O11、氯化铁溶液和硫氰化钾溶液反应 FeCl 3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl12、向氯化亚铁溶液中滴加烧碱溶液 FeCl 2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl13、向氯化铁溶液中滴加烧碱溶液 FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl14、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3 Fe 2O 3 +3H 2O15、氢氧化亚铁与潮湿空气反应4 Fe(OH)2+ O 2 +2 H 2O=4Fe(OH)316、氢氧化铁溶于盐酸 Fe(OH)3 +3HCl=FeCl 3+3 H 2O17、氢氧化亚铁溶于盐酸 Fe(OH)2 +2HCl=FeCl 2+2 H 2O18、磁性氧化铁溶于盐酸 Fe 3O 4+8HCl=FeCl 2+ 2FeCl 3+4H 2O四、氯及其化合物1、氢气在氯气中燃烧 H 2+Cl 2 2HCl2、铜在氯气中燃烧 Cu+ Cl 2 CuCl 23、向溴化钠溶液中通入氯气2NaBr+ Cl 2=2NaCl+Br 24、向碘化钠溶液中通入氯气2NaI+ Cl 2=2NaCl+I 25、向碘化钠溶液中滴入溴水2NaI+ Br 2=2NaBr+I 26、氯气与水反应 Cl 2 +H 2O=HCl+HClO7、氯气与烧碱溶液反应 Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+ H 2O△点燃 △ 点燃 △ 点燃或光照 点燃8、氯气与消石灰反应2Cl 2 +2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2 H 2O9、次氯酸见光分解 2HClO 2HCl+O 2↑ 10、漂白粉与少量二氧化碳的反应 Ca(ClO)2+CO 2+ H 2O=CaCO 3↓+2HClO11、二氧化锰与浓盐酸共热制氯气 MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+H 2O12、氯化钠与硝酸银溶液反应 NaCl+AgNO 3=AgCl ↓+NaNO 313、溴化钠与硝酸银溶液反应 NaBr+AgNO 3=AgBr ↓+NaNO 314、碘化钠与硝酸银溶液反应 NaI+AgNO 3=AgI ↓+NaNO 3五、硫及其化合物1、硫与氢气共热反应 S+H 2 H 2S2、硫在氧气中燃烧 S+O 2 SO 23、硫粉和铁粉共热反应 S+Fe FeS4、硫粉与铜粉共热反应 S+2Cu Cu 2S5、二氧化硫与水的反应 SO 2+ H 2OH 2SO 3 6、向烧碱溶液中通入二氧化硫SO 2+ 2NaOH=Na 2SO 3+ H 2O SO 2+ Na 2SO 3+ H 2O=2NaHSO 37、二氧化硫与氧气在催化剂、共热条件下的反应 2SO 2+ O 2 2SO 38、二氧化硫与等物质的量的氯气混合后通入水中的反应SO 2+Cl 2+2H 2O=H 2SO 4+2HCl9、二氧化硫与氯化铁溶液的反应 SO 2+2FeCl 3+2H 2O=2FeCl 2+H 2SO 4+2HCl10、二氧化硫与高锰酸钾溶液的反应5SO 2+2KMnO 4+3H 2O=K 2SO 4+MnSO 4+3H 2SO 411、二氧化硫与硫化氢的反应SO 2+2H 2S=3S+2H 2O12、向烧碱溶液中通入硫化氢H 2S+ 2NaOH=Na 2S+ H 2O H 2S + Na 2S =2NaHS13、向硫酸铜溶液中通入硫化氢H 2S+CuSO 4=CuS ↓+H 2SO 414、三氧化硫与水的反应 SO 3+H 2O= H 2SO 415、浓硫酸与铜共热的反应 Cu+2 H 2SO 4(浓) CuSO 4+ SO 2↑+2 H 2O16、浓硫酸与木炭共热的反应C+2 H 2SO 4(浓) CO 2↑+ 2SO 2↑+2 H 2O光照 △ △ 点燃 △ △ 催化剂 高温 △△六、氮及其化合物1、氮气与氧气的反应 N 2+O 2 2NO2、氮气与氢气合成氨气 N 2+3H 2 2NH 33、一氧化氮与氧气的反应 2NO+O 2=2NO 24、二氧化氮与水的反应 3NO 2 + H 2O =2HNO 3+NO5、氨气与水的反应 NH 3+ H 2O NH 3·H 2O6、氨气与氯化氢的反应 NH 3+HCl=NH 4Cl7、氨气与硝酸的反应 NH 3+HNO 3=NH 4 NO 38、氨气的催化氧化 4NH 3+ 5O 2 = 4NO+6 H 2O9、氨水受热分解 NH 3·H 2O NH 3↑+ H 2O10、向氨水中通入二氧化硫 2NH 3·H 2O+SO 2=(NH 4)2SO 3+ H 2O11、氯化铵受热分解 NH 4Cl NH 3↑+ HCl ↑12、碳酸氢铵受热分解 NH 4HCO 3 NH 3↑+CO 2↑+ H 2O13、硝酸铵与烧碱溶液共热 NH 4 NO 3+NaOH NaNO 3+ NH 3↑+ H 2O14、氯化铵固体与熟石灰共热制氨气2 NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl 2+ 2NH 3↑+ 2H 2O15、浓硝酸受热或见光分解 4 HNO 3 4NO 2↑+O 2↑+ 2H 2O 16、浓硝酸与木炭共热的反应 C+ 4HNO 3(浓) 4NO 2↑+CO 2↑+ 2H 2O17、浓硝酸与铜的反应 Cu+4 HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2 H 2O18、稀硝酸与铜的反应 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O七、硅及其化合物1、二氧化硅与氢氟酸的反应 SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O2、二氧化硅与烧碱溶液的反应SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O3、二氧化硅与生石灰的反应SiO 2+CaO CaSiO 34、水玻璃与盐酸的反应 Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3↓+2NaCl5、向水玻璃中通足量二氧化碳Na 2SiO 3+2CO 2+ 2H 2O= H 2SiO 3↓+2NaHCO 3祝你考试愉快放电或高温 催化剂高温、高压 催化剂△ △ △ △ △ △ 光照或加热 △高温。
大学部分无机化学方程式
稀有气体O2 + PtF6 === O2+PtF6- 是深红色固体Xe + PtF6 === Xe+PtF6- 是橙黄色固体，首次合成第一个稀有气体的化合物Xe(g) + F2(g) === XeF2(g) (Xe过量)Xe(g) + 2F2(g) === XeF4(g) (Xe:F2=1:5)Xe(g ) + 3F2(g) === XeF6(g) (Xe:F2=1:20)XeF2 + 2OH- === XeF6(g) + 1/2O2 + 2F- + H2O XeF2在碱性溶液中迅速水解1 XeF2水解：.2XeF2 + 2H2O === 2Xe + o2 + 4HF2 XeF2水解：.3 XeF2 + 6H2O ===XeO3 + 2Xe + 3/2O2 + 12HF 2=1+33. XeF6水解：XeF6 + 3H2O===XeO3 + 6HFNaBrO3 + XeF2 + H2O===NaBrO4 + 2HF + Xe XeF2首次做氧化剂成功XeF4 + 2Hg===Xe + 2HgF2XeF4 + Pt===Xe + PtF42XeF6 + 3SiO2===2XeO3 + 3SiF4 不能用玻璃和石英器皿装XeF6XeF2 + H2===Xe + 2HFXeF2(s) + SbF5(L)=== [XeF ]+ [SbF6 ]- ﹙S﹚XeO3 + OH-===HXeO4- 在水中XeO3主要以分子形式存在，在碱性溶液中主要以HXeO4- 存在2HXeO4- + 2OH-===XeO64- + Xe + O2 + 2H2O HXeO4- 会缓慢的发生歧化XeF2 + 2HCl===Xe + Cl2 + 2HFXeF2 + 2KI===Xe + I2 + 2KF卤素3Cl2 + 2Fe===2FeCl3I2 + H2S===S + 2HII2 + H2SO3 + H2O===H2SO4 + 2HI Fe2+不与I2反应X2 + H2O===2H+ + X- + 1/2O2 F2的水解X2 + H2O===H+ + X- + HXO Cl2,Br2,I2的水解2F2 + H2O===2HF + 1/2O2 F2与水发生猛烈反应放出O22HI + 1/2O2===I2 + H2O 将O2通入碘化氢溶液有I2析出Cl2 + 2OH-===Cl- + ClO- + H2O 室温下3Cl2 + 5OH-===6Cl- + ClO- + H2O 70摄氏度Br2 + 2OH-===Br- + Bro3- + H2O 0摄氏度3Br2 + 6OH-===5Br- + Bro3- + 3H2O 20摄氏度3I2 + 6OH-===5I- + IO3- + 3H2O 0摄氏度定性反应X2 + 2OH-===X- + OX- + H2O3OX-===2X- + XO3-Cl2 + H2O===HClO + HCl Cl2的歧化反应（少）IO3- + 3HSO3-===I- + 3SO42- + 3H+(过）IO3- + 5I- + 6H+===3I2 + 3H2O2NaBr + 3H2SO4 （浓）===Br2 + 2NaHSO4 + SO2 + 2H2O2F2 + 2OH-(2%）===2F- + OF2 + H2O2F2 + 4OH-(浓）===4F- + O2 + 2H2O2KHF2===2KF + H2 + F2 F2的制备方法4KMnO4 + 4KF + 20HF===4K2MnF6 + 10H2O + 3O2SbCl5 + 5HF===SbF5 + 5HCl2K2MnF6 + 4SbF5===4KSbF6 + 2MnF3 + F2 或MnF4 + KSbF6CI2的制备MnO2 + 4HCl(浓）===MnCl2 + Cl2 + 2H2OK2Cr2O7 + 12HCl===2CrCl3 + 2kCl + 7H2O + 3Cl22KMnO4 + 16HCl===2MnCl2 + 2KCl + 8H2O + 5Cl2Br2的制备方法2NaBr + 3H2SO4===Br2 + 2NaHSO4 + SO2 + 2H2O5Br- + BrO3- + 6H+===3Br2 + 3H2O 浓缩溶液，酸化，发生逆歧化I2的制备方法2NaBr + 3H2SO4 + MnO2===2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O + I22NaI + 3H2SO4 + MnO2===2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O + I22IO3- + 5HSO3-===5SO42- + H2O + 3H+ + I2Br2 + 3CO32-===5Br- + BrO3- + 3CO25Br- + BrO3- + 6H+===3Br + 3H2OIO3-(少) + 3HSO3-===I- + 3SO4- + 3H+IO3-(多）+ 5I- + 6H+ ===3I2 + 3H2O6HF ≒(HF)62HF ≒(HE)23HF ≒H2F+ + HF2-HNO3 + HF===HNO3F HNO3显碱性H2so4 + 2HF===HSO3F + HF + H2O H2SO4显酸性HClO4 + HF===H2ClOFHClO4显两性HClO4 + HF===H2FClO4NaBr + H2SO4(浓)===NaHSO4 + HBrHBr + H2SO4(浓)===SO2 + Br2 + 2H2ONaI + H2SO4 (浓)===NaHSO4 + HI8HI + H2SO4(浓)===H2S + 4I2 + 4H2OBF3 + 2HF===BF4- + H2F+ASF5 + 2HF===ASF6- + H2F+SbF5 + 2HF===SbF6- + H2F+。
大学无机化学所有公式
所有公式：1、注意单位，如焦耳，千焦。
2、加入溶液时注意体积变化引起的浓度的变化3、能斯特方程注意正负号。
4、单质的标准绝对熵不等于零，∆f G m θ(稳定态单质,T)=0 ∆f G m θ(H +,aq,T)=0Chap 11、热力学温度：T= t + T0 (T0=273.15K)2、理想气体状态方程：pV=nRT 用于温度不太低，压力不太高的真实气体在SI 制中，p 的单位是Pa ，V 的单位是m 3，T 的单位是K ，n 的单位是mol ；R 是摩尔气体常数，R 的数值和单位与p,V,T 的单位有关，在SI 制中，R = 8.314 J·K -1·mol -1。
3、4、分压5、分体积定律6、溶液的浓度质量百分比浓度 B = mB/m = mB/(mB+mA) 以溶质(B)的质量在全部溶液的质量中占有的百分比质量摩尔浓度 bB = nB/mA溶质(B)的物质的量与溶剂(A)的质量的比值物质的量分数（摩尔分数） = nB/(nB+nA)溶质(B)的物质的量占全部溶液的物质的量的分数物质的量浓度 cB = nB/V溶质的物质的量除以溶液的总体积(与温度相关)， 单位：mol m-3, mol dm-3, mol L-1m VmRT RT MpM M pV p RTρρρ====⇒⇒B B n RT p V =()B B 1212n RT V p n RT n RT nRTRTV n n p p p p==++=++=L LB B B BB B Bn RT VnRT V V p p VnV V V n ϕϕ=====Chap 21、体积功：气体发生膨胀或压缩做的功，一般条件下进行的化学反应，只作体积功 W= -p ∆V = -p (V 终－V 始)2、热和功不是状态函数3、热力学第一定律：封闭体系中：∆U = U 2 – U 1 = Q + W4、焓：H = U + pV等压时：Q p =H 2 – H 1 = ∆H若为理想气体，H = U + pV = U + nRT ∆H = ∆U + ∆nRT 5、等容热效应Q V :∆U = Q V等压反应热Qp ：W= －pV 则U ＝ Qp + W = Qp －p ∆V Qp = Qv + ∆nRT6、标准摩尔反应焓变：∆r H m θ=∑νi ∆f H m θ(生成物)- ∑νi ∆f H m θ(反应物) =[y ∆f H m θ(Y)+z ∆f H m θ(Z)] – [a ∆f H m θ(A)+b ∆f H m θ(B)]7、S m θ(B,相态,T) ，单位是J·mol -1·K -1任一化学反应的标准摩尔熵变：∆rSm θ =∑νB Sm θ(生成物,T)-∑νB Sm θ(反应物,T) ∆rSm θ＞0,有利于反应正向自发进行。
20个重要无机化学方程式归纳
20个重要无机化学方程式归纳1．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O3．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 4．Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O16．4NH3＋5O24NO＋6H2O17．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O218．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)319．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O20．3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑离子方程式正误判断15例1．FeS固体溶于稀HNO3：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑(错，发生氧化还原反应)2．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO(对)3．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO(错，发生氧化还原反应)4－5对)6的反应) 7．8．NaHSO49)10．) 11．FeBr2)13．NaClO14．等物质的量的氢氧化钡溶液和明矾溶液反应：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓(对)15．用惰性电极电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－Cl2↑＋H2↑＋2OH－[错，生成Mg(OH)2沉淀]中学化学中常考的有机化学方程式1．取代反应(1)CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl(4)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O2．加成反应CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br3．加聚反应n CH2===CH2CH2—CH2规范解答3．检验沉淀是否洗涤干净的方法规范解答以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。
整理的无机化学反应方程式
化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl15.2Fe+3CL2=2FeCL316.2Na+Cl2=2 NaCl17,H2+S=H2S18.2SO2+O2=2SO319.2FeCL3+Fe=3FeCL220，Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]21. Fe ＋S ＝FeS22. Zn ＋S ＝ZnS23. Mg ＋S ＝MgS24. Na +S =Na2S25. Ca+ S= CaS分解：1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 2、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 3、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑ Zn(OH)2=加热=ZnO+H2O↑2Al(OH)3=加热=Al2O3+3H2O↑Cu(OH)2=加热=CuO+H2O↑4CuO=加热=2Cu2O+O2↑2CuCl2=加热=2CuCl+Cl2↑2KClO3=加热、MnO2=2KCl+3O2↑2HClO=光照=2HCl+O2↑3HClO==HClO3+3HClH2SO4=444摄氏度=H2O+SO3ZnCl2.4H2O=加热=ZnO+3H2O↑+2HCl↑NH4Cl=加热=NH3+HClNH4NO3=加热=N2O↑+2H2O↑NH4NO2=加热=N2↑+2H2O↑C6H5N2Cl=室温=C6H5Cl+N2↑2HgO=加热=2Hg↑+O2↑CH4=高温=C+2H2↑C6H12O6=H2SO4=6C+6H2O↑+H2OHCOOH=H2SO4=CO2(H2N)2CO=加热=H2NCONHCONH2+NH3↑Li2CO3=高温=Li2O+CO2↑MgCO3=加热=MgO+CO2↑xCu(OH)2.yCuCO3=加热=(x+y)CuO+xH2O↑+yCO2↑（Cu可换成Mg、Be、Zn 等）2NaHCO3=加热=Na2CO3+CO2↑+H2O↑（Na可换成K、Rb、Cs等）Ca(HCO3)2(aq)=微热=CaCO3(s)+CO2↑+H2O↑（Ca可换成Sr、Ba、Fe等）置换：铁，锌，铝，和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu锌，铝，铁，镁和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 锌，铝，铁，镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 锌，铝，铁，镁和氢溴酸反应：Mg ＋2HBr ＝＝＝MgBr2 ＋H2氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑复分解：氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaC l2 + H2O + CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl。
无机化学方程式汇总(详细、全)
有机化学方程式一、烷烃类1、CH4 +2O2CO2 + 2H2O2、CH4+ Cl2CH3Cl + HCl3、CH3Cl +Cl2CH2Cl2 + HCl4、CH2Cl2+Cl2CHCl3 + HCl5、CHCl3+Cl2CCl4+HCl二、烯烃类1、C2H4 + 3O22CO2 + 2H2O2、CH2＝CH2 + H2CH3CH33、CH2＝CH2 + Cl2CH2ClCH2Cl4、CH2＝CH2 + Br2CH2BrCH2Br5、CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH6、CH2＝CH2 + HCl CH3CH2Cl7、CH2＝CH2 + HBr CH3CH2Br8、2CH2 = CH2 + O22CH3CHO（催化剂：PdCl2-CuCl2）9、nCH2＝CH210、n H2C＝CHClCH3CH2OH CH2＝CH2↑+ H2O三、炔烃类1、2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O2、CaC2 + 2H2O CH≡CH↑ + Ca(OH)23、CH≡CH + Br2CHBr＝CHBr4、CHBr＝CHBr + Br2 CHBr2CHBr25、CH≡CH + HCl CH2＝CHCl6、CH≡CH + HBr CH2＝CHBr7、CH≡CH + H2CH2=CH28、CH≡CH+ Cl2CH2Cl=CH2Cl 9、CH≡CH + H2O CH3CHO（催化剂：HgSO4）四、卤代烃类1、CH3CH2Cl+H2O NaOH CH3CH2OH+HCl2、CH3CH2Cl+NaOH CH2＝CH2↑+NaCl+ H2O3、CH2ClCH2Cl+2NaOH CH≡CH↑+2NaCl+ 2H2O五、醇类1、C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O2、2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2↑3、CH3CH2OH + HCl CH3CH2Cl + H2O4、2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O（催化剂：Cu/Ag）<1> 2Cu + O 2 2 CuO <2> CH 3CH 2OH + CuO CH3CHO + H2O + Cu5、CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O6、CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O2（催化剂：Cu/Ag）六、醛类1、CH3CHO + H2CH3CH2OH（催化剂：Ni）2、2CH3CHO + O22CH3COOH（催化剂：锰盐）3、CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3+ H2O（水浴加热）4、CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O（酒精灯加热）5、HCHO + 4Ag(NH3)2OH （NH4）2CO3+4Ag↓ + 6NH3+ 2H2O（水浴加热）6、HCHO + 4Cu(OH)22Cu2O↓+ CO2+ 5H2O（酒精灯加热）7、2CH3CHO + 5O24CO2 + 4H2O8、AgNO3 + NH3·H2O＝AgOH↓ + NH4NO3（2% AgNO 1mL，2% NH3·H2O 几滴）（离子方程式：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓ + NH4+）9、AgOH + 2NH3·H2O＝Ag（NH3）2OH + 2H2O（离子方程式：AgOH + 2NH3·H2O＝Ag（NH3）2+ + OH+ + 2H2O）10、CuSO4 + 2NaOH＝Cu（OH）2+ Na2SO4（2% CuSO44-6滴，10% NaOH 2mL）2CH2 = CH2+ O22CH3CHO CH≡CH + H2O CH3CHO七、羧酸类1、2CH3COOH + 2Na2CH3COONa + H2↑2、2CH3COOH + Na2CO32CH3COONa + H2O + CO2↑3、CH3COOH + NaHCO3CH3COONa + H2O + CO2↑4、CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O5、2CH3COOH + Cu(OH)2(CH3COO)2Cu + 2H2O6、CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O八、酯类1、CH3COOCH2CH3+ H2O 稀CH3COOH+CH3CH2OH2、CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH九、苯类1、2C6H6+15O2 12CO2 + 6H2O2、 + 3H2（催化剂：Ni ）3、 + Br2 + HBr （催化剂：Fe ）4、（反应条件：光照）六氯化苯又称1,2,3,4,5,6－六氯环己烷。
大学无机化学方程式
KMnO4+Na2C2O4+HCl →MnCl2+KCl+NaCl+H2O+CO2MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2OC2O42-→2CO2+2e2KMnO4+5Na2C2O4+16HCl= 2MnCl2+2KCl+10NaCl+8H2O+10CO22NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2OCa(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O （与酸性氧化物反应）Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2↑（与两性金属反应）4P + 3NaOH + 3H2O = 3NaH2PO2 + PH3Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑（与非金属反应）Mg(OH)2=MgO+H2O(受热分解)（钛的冶炼）（剧烈水解 野外产生氢气）（ 形成配位氰化物22224MnO +Na O Na MnO −−−→熔融-2--32422Cr(OH)(s)+3Br (l)+10OH 2CrO +6Br +8H O −−→322422Cr(OH)(s)+3Br (l)+10KOH 2K CrO +6KBr +8H O−−→−−→22222Na O +2H O 2NaOH +H O −−→222222KO +2H O 2KOH +H O +O 2222322Na O 2CO 2Na CO O (g)+−−→+222324KO 2CO 2K CO 3O (g)+−−→+22LiH TiO Ti 2LiOH +−−→+424NaH TiCl Ti 4NaCl 2H +−−→++22MH H O MOH H (g)+−−→+2222CaH 2H O Ca(OH)2H (g)+−−→+344LiH AlCl Li[AlH ]3LiCl +−−−−−→+（无水）乙醚4232LiAlH 4H O LiOH Al(OH)4H +−−→++−−−−−−→↑→↑1540K 23221000K 3222Li CO L NaNO 2Na i O NO O +O +C −−→227242432K Cr O +H SO ()K SO +2CrO (s)+H O 浓−−→−−→3+2-2323+2-32322Cr +3S +6H O Cr(OH ）(s)+3H S(g)2Cr +3CO +3H O 2Cr(OH ）(s)+3CO (g)（见光）不稳定性检验糖的存在。
无机化学方程式
一、无机化学方程式碱金属：1．钠和氯气反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl2．钠和硫反应：2Na + S △Na2S3．钠在空气中氧化：4Na + O2== 2Na2O4．钠在空气中点燃2Na + O2点燃Na2O25．钠和水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑6．过氧化钠和水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑7．过氧化钠和二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O28．少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2（少）+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O9．过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2（多）+ NaOH = NaHCO310．碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O +CO2↑11．碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O12．少量石灰水与碳酸氢钠反应：Ca(OH)2(少) + 2NaHCO3 = CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O 13．过量石灰水与碳酸氢钠反应：Ca(OH)2(多) + NaHCO3 = CaCO3↓+ NaOH + H2O 14．向碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO315．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2O卤族1．磷和氯气反应：2P + 3Cl2（不足）点燃2PCl32P + 5Cl2（充足）点燃2PCl5 2．氢气和氯气反应：H2 + Cl2 点燃2HCl3．铜和氯气反应：Cu + Cl2 点燃CuCl24．铁和氯气反应：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl35．氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO6．次氯酸见光分解：2HClO 光照2HCl + O2↑7．氯气和氢氧化钠反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O8．工业制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O9．漂白粉在空气中失效：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO10．实验室制氯气：MnO2 + 4HCl（浓）△MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 11．氟气溶于水：2F2 + 2H2O = 4HF + O2△12．氢气与碘反应：H2 + I22HI13．氯气与溴化钾反应：Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br214．氯气与碘化钾反应：Cl2 + 2KI = 2KCl + I215．溴水与碘化钾反应：Br 2 + 2KI = 2KBr + I2氧族1．硫和氢气反应：S + H2 点燃H2S2．硫和氧气反应：S + O2 点燃SO23．硫和铜反应：S + 2Cu△Cu2S4．硫和铁反应：S + Fe△FeS5． 臭氧分解： 2O 3 == 3O 26． 氧气合成臭氧： 3O 2 放电2O 3 7． 过氧化氢分解： 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O + O 2↑8． 硫化氢在充足氧气中燃烧： 2H 2S + 3O 2 点燃 2H 2O + 2SO 29． 硫化氢在不足氧气中燃烧： 2H 2S + O 2 点燃 2H 2O + 2S10．二氧化硫和水反应： SO 2 + H 2O H 2SO 311． 二氧化硫催化氧化： 2SO 2 + O 2 2SO 312． 三氧化硫和水反应： SO 3 + H 2O = H 2SO 413． 向氯水中通入二氧化硫：Cl 2 + SO 2 + 2H 2O = 2HCl + H 2SO 4 14． 浓硫酸和铜反应：Cu + 2H 2SO 4(浓) △ CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O 15． 浓硫酸和碳反应：C + 2H 2SO 4(浓) △ CO 2↑ + 2SO 2↑+ 2H 2O 氮族1． 氮气和氧气反应：N 2 + O 2 放电 2NO 2． 氮气和氢气反应：N 2 + 3H 2 2NH 3 3． 一氧化氮和氧气反应：2NO + O 2 = 2NO 2 4． 二氧化氮和水反应：3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO 5． 五氧化二磷和热水反应：P 2O 5 + 3H 2O △ 2H 3PO 4 6． 氨气溶于水显碱性：NH 3 + H 2O NH 3·H 2O NH 4++OH － 7． 氨气和氯化氢反应：NH 3 + HCl = NH 4Cl 8． 氨气催化氧化：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O 9． 碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO 3 △ NH 3↑+H 2O + CO 2↑ 10． 氨的实验室制法：2NH 4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl 2 + 2NH 3↑+2H 2O 11． 铵根离子检验：NH 4+ + OH － △ NH 3↑+H 2O 12． 浓硝酸见光分解：4HNO 3(浓) △ 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O 13． 铜和浓硝酸反应：Cu + 4HNO 3(浓) == Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2O 14． 铜和稀硝酸反应：3Cu + 8HNO 3(稀) == 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O 15． 碳和浓硝酸反应：C+ 4HNO 3(浓) == CO 2 + 2NO 2↑+ 2H 2O 碳族1． 碳和氧气：C + O 2点燃 CO 2 2． 碳还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 3． 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO 2 4． 碳和二氧化碳：C + CO 2 高温 2CO 5． 实验室制二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 6． 向澄清石灰水中通入少量CO 2：Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O 7． 继续向澄清石灰水通入CO 2沉淀溶解：CaCO 3+ H 2O + CO 2 = Ca(HCO 3)2 8． 向澄清石灰水中通入过量CO 2：Ca(OH)2 + 2CO 2 = Ca(HCO 3)2催化剂△ 催化剂 高温高压 催化剂 △13 14 15 18 16 17 9． 硅和氧气反应： Si + O 2 △ SiO 210．工业制粗硅： SiO 2 + 2C 高温 Si + 2CO ↑11．二氧化硅与生石灰反应： SiO 2 + CaO 高温 CsSiO 312．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O13．实验室制硅酸： Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3↓14．制玻璃的两个反应： SiO 2 + Na 2CO 3 高温 Na 2SiO 3 + CO 2↑15．制玻璃的两个反应： SiO 2 + CaCO 3 高温 CaSiO 3 + CO 2↑镁、铝1． 镁和氧气： 2Mg + O 2点燃 2MgO 2． 铝和氧气： 4Al + 3O 2点燃 2Al 2O 33． 镁和二氧化碳： Mg + CO 2点燃MgO +C4． 铝热反应： 2Al + Fe 2O 3高温2Fe + Al 2O 35． 镁和盐酸反应： Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2↑6． 铝和硫酸反应： 2Al + 3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑7． 铝和氢氧化钠溶液反应： 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑8． 氧化铝和盐酸反应： Al 2O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O9． 氧化铝和氢氧化钠反应： Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O10．氢氧化铝受热分解： 2Al(OH)3 Al 2O 3 + H 2O11．氢氧化铝的两式电离： AlO 2－ + H + +H 2O Al(OH)3 Al 3+ + 3OH -12．实验室制氢氧化铝： AlCl 3 + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4+ 铝三角： Al 3+Al(OH)3 AlO 2－ 13．NaOH 溶液滴入AlCl 3溶液中： AlCl 3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl 14．继续滴沉淀溶解： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O15．AlCl 3溶液滴入NaOH 溶液中： AlCl 3 + 4NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O + 3NaCl16．盐酸滴入偏铝酸钠溶液中： NaAlO 2 + HCl + H 2O = Al(OH)3↓+ NaCl17．继续滴沉淀溶解： Al(OH)3 +3HCl = AlCl 3 + 3H 2O18．偏铝酸钠溶液滴入盐酸中： NaAlO 2 + 4HCl = AlCl 3 + 2H 2O + NaCl19．继续滴产生白色沉淀： 3NaAlO 2 + AlCl 3 + 6H 2O = 4Al(OH)3↓+ 3NaCl 铁1． 铁在氧气中点燃： 3Fe + 2O 2点燃 Fe 3O 42． 铁在氯气中点燃： 2Fe + 3Cl 2点燃 2FeCl 33． 铁和硫反应： Fe + S △ FeS4． 铁和碘反应： Fe + I 2 △ FeI 25． 铁和盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑6． 铁和水蒸气反应： 3Fe + 4H 2O(g) 高温Fe 3O 4 + 4H 2137．铁和硫酸铜反应：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO48．少量铁和稀硝酸反应：Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 9．过量铁和稀硝酸反应：3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 10．氯化亚铁与氯气反应：2FeCl2 + Cl2 = 3FeCl311．氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 12．三氯化铁与铁反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl213．三氯化铁与铜反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl214．三氯化铁与碘化钾反应：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I215．三氯化铁与硫氰化钾反应：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl 二、原电池电极反应式1．Cu—Zn—H2SO4负极（Zn）：Zn —2e—= Zn2+正极（Cu）：2H+ + 2e—= H2↑总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑2．Fe—Cu—CuSO4负极（Fe）：Fe —2e—= Fe2+正极（Cu）：Cu2+ + 2e—= Cu总反应：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cui3．Cu—Ag—AgNO3负极（Cu）：Cu —2e—= Cu2+正极（Ag）：2Ag+ + 2e—= 2Ag总反应：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag4．Fe—Cu—FeCl3负极（Fe）：Fe —2e—= Fe2+正极（Cu）：2Fe3+ + 2e—= 2 Fe2+总反应：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+5．Cu—C—FeCl3负极（Cu）：Cu —2e—= Cu2+正极（C）：2Fe3+ + 2e—= 2 Fe2+总反应：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+6．钢铁的析氢腐蚀负极（Fe）：Fe —2e—= Fe2+正极（C）：2H+ + 2e—= H2↑总反应：Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑7．钢铁的吸氧腐蚀（Fe—C—NaCl）负极（Fe）：2Fe —4e—=2Fe2+正极（C）：2H2O + O2 + 4e—= 4OH—总反应：2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2↓进一步反应：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)38．铝—空气—海水电池负极（Al）：4Al —12e—= 4Al3+正极（C）：6H2O + 3O2 + 12e—= 12OH—总反应：4Al + 6H2O + 3O2 = 4Al(OH)3↓9．氢氧燃料电池负极（Pt）：2H2 + 4 OH—+ 4e—= 4H2O正极（Pt）：2H2O + O2 + 4e—= 4 OH—总反应：2H2 + O2 = 2H2O三、有机化学方程式四、离子方程式镁、铝、铁1．氧化铝和盐酸离子反应：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O20．氧化铝和氢氧化钠离子反应：Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2O 21．氢氧化铝和盐酸离子反应：Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O 22．氢氧化铝和氢氧化钠离子反应：Al(OH)3 + OH－= AlO2－+2 H2O五、六、七、电解电极反应式。
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第一章氢及稀有气体1.氢气的制备实验室：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑军事上：CaH2 +2H2O → Ca（OH）2 + 2H2↑2.稀有气体化合物①第一个稀有气体化合物：Xe + PtF6 →Xe+[ PtF6]（无色）（红色）（橙黄色）②氙的氟化物水解：2XeF2+2H2O →2Xe↑+4HF+ O2↑6XeF4 + 12H2O == 2XeO3 + 4Xe↑+3O2↑ +24HFXeF6+3H2O →XeO3+6HF③氙的氟化物为强氧化剂：XeF2 + H2─→ Xe + 2HFXeF2 + H2O2─→ Xe + 2HF + O2↑第二章碱金属与碱土金属元素一、碱金属与碱土金属（铍、镁除外）元素溶于液氨，生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液。
碱金属M(S) + (x+y)NH3 M+(NH3)x +e-(NH3)y碱土金属M(S) + (x+2y)NH3M2+(NH3)x + 2e-(NH3)y二、氢化物氢化物共分为离子型、共价型、过渡型离子型氢化物是极强的还原剂：TiCl4＋4NaH Ti＋4NaCl＋2H2↑LiH能在乙醚中同B3＋Al3＋Ga3＋等的无水氯化物结合成复合氢化物，如氢化铝锂的生成。
4LiH + AlCl3乙醚Li[AlH4] + 3LiCl氢化铝锂遇水发生猛烈反应Li[AlH4]＋4H2O=LiOH↓＋Al(OH)3↓＋4H2↑三、氧化物1、正常氧化物碱金属中的锂和所有碱土金属在空气中燃烧时，分别生成正常氧化物Li2O和MO。
其他碱金属正常的氧化物是用金属与他们的过氧化物或硝酸盐相作用制得。
Na2O2＋2Na=2Na2O2KNO3＋10K=6K20＋N2↑碱土金属氧化物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到。
CaCO 3CaO ＋CO 2↑2Sr(NO 3)22SrO ＋4NO 2＋O 2↑2、 过氧化物与超氧化物过氧化物是含有过氧基（—O —O —）的化合物，可看作是H 2O 2的衍生物。
除铍外，所有碱金属和碱土金属都能形成离子型过氧化物。
2Na ＋O 2Na 2O 2除锂、铍、镁外，碱金属和碱土金属都能形成超氧化物。
K ＋O 2=KO 23、 臭氧化物在低温下通过O 3与粉末状无水碱金属（除Li 外）氢氧化物反应，并用液氨提取，即可得到红色的MO 3固体：3MOH(S)＋2O 3(g)=2MO 3(s)＋MOH·H 2O(s)＋1/2O 2(g) 四、氢氧化物碱金属和碱土金属的氧化物（除BeO 、MgO 外）与水作用，即可得到相应的氢氧化物，并伴随着释放出大量的热：300℃～500℃高温△M2O＋H2O=2MOHMO+H2O=M(OH)21、碱金属和碱土金属的氢氧化物的碱性碱金属和碱土金属氢氧化物[除Be（OH）2外]均成碱性，同族元素氢氧化物碱性均随金属金属元素原子序数的增加而增强。
氢氧化物酸碱性递变规律可用R—O—H规则表示。
RO—+H+←R—O—H→R++OH—离子势φ=阳离子电荷/阳离子半径φ的值越大，按酸式电离；反正，按碱式电离。
2、碱金属和碱土金属溶解性碱土金属氢氧化物的溶解度比碱金属氢氧化物小得多，并且同族元素的氢氧化物的溶解度从上往下逐渐增大。
五、盐类晶体类型：离子晶体，具有较高的熔沸点。
颜色：碱金属离子（M+）和碱土金属离子（M2+）都是无色的。
热稳定性：碱金属盐具有较高的热稳定性，唯有硝酸盐热稳定性较差。
4LiNO 32Li 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑ 2NaNO 32NaNO 2＋O 2↑2KNO 32KNO 2＋O 2↑第三章 卤素和氧族元素ⅢA~ⅤA 族同族元素从上往下低氧化数化合物稳定性增强，高氧化数化合物的稳定性减弱，这种现象称为“惰性电子队效应”。
一、卤素单质(1) 卤素与单质的反应 卤素单质都能与氢反应： X 2＋H 22HX(2) 卤素单质与水反应卤素单质与水发生两类反应，第一类是对水的氧化作用：2X 2＋2H 2O4HX ＋O 2↑630℃ 830℃ 650O C第二类是卤素的水解作用，及卤素的歧化反应：X2＋H2O H＋＋X－＋HXOF2氧化性强，只能与水发生第一类反应，Cl2、Br2缓慢的置换出水中的氧。
碘非但不能置换出水中的氧，相反，氧作用于HI溶液会使I2析出：2I－+2H++1/2O2=I2+H2O电解氯气的制备：工业上：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑实验室：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(浓)2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O 溴的制备：Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2工业上用海水提取溴:3CO32－＋3Br25Br－＋BrO3－＋3CO2↑5Br－＋BrO3－＋6H＋3Br2＋3H2O碘的制备：碘可以从海藻中提取Cl2＋2I－2Cl－＋I2I 2＋I－3－注意：制碘过程中应避免加入过量氯气，因为过量氯气会把碘近一步氧化成碘酸：I 2＋5Cl 2＋6H 2O 2IO 3－＋10Cl －＋12H ＋ 二、卤化氢与氢卤酸 工业上盐酸制备：H 2＋Cl 22HCl制备氟化氢及少量卤化氢：CaF 2＋2H 2SO 4(浓)Ca(HSO 4)2＋2HF↑ NaCl ＋H 2SO 4(浓)NaHSO 4＋HCl↑溴化氢和碘化氢不能用浓硫酸制备，因为浓硫酸可将溴化氢和碘化氢部分氧化为单质： H 2SO 4(浓)＋2HBr Br 2＋SO 2↑＋2H 2OH 2SO 4(浓)＋8HI4I 2＋H 2S↑＋4H 2O磷酸能代替硫酸反应制备溴化氢与碘化氢,但因磷酸成本高用磷代替： 3Br 2＋2P ＋6H 2O 2H 3PO 3＋6HBr↑3I 2＋2P ＋6H 2O2H 3PO 3＋6HI↑△△△△三、氯的含氧酸及其盐 1、次氯酸及盐氯气和水作用生成次氯酸盐： Cl 2＋H 2O ＋HCl次氯酸分解有以下三种方式： 2HClO 2HCl ＋O 2↑(分解)3HClO 2HCl ＋HClO 3(歧化) 2HClOCl 2O ＋H 2O(脱水)把氯气通入冷碱溶液，可生成次氯酸盐，反应如下： Cl 2＋2NaOHNaClO ＋NaCl ＋H 2O2Cl 2＋3Ca(OH)2Ca(ClO)2＋CaCl 2·Ca(OH)2·H 2O ＋H 2O2、氯酸及盐制备：Ba(ClO 3)2＋H 2SO 4BaSO 4↓＋2HClO 3氯酸仅存在于溶液中，含量提高到40%即分解： 8HClO 34HClO 4＋3O 2↑＋2Cl 2↑＋2H 2O40度以下脱水剂△ 光照氯酸是强酸，又是强氧化剂，它能将碘氧化为碘酸： 2HClO 3＋I 22HIO 3＋Cl 2↑氯酸钾是最重要的氯酸盐，在催化剂存在时，200℃下即可分解为氯化钾和氧气：2KClO 32KCl ＋3O 2↑在400℃左右，如果没有催化剂，主要分解为高氯酸钾和氯化钾：4KClO 33KClO 4＋KCl氯酸盐通常在酸性条件下显氧化性： ClO 3－＋6I －＋6H ＋3I 2＋Cl －＋3H 2O氯酸钾的制备：NaCl ＋3H 2O NaClO 3＋3H 2↑NaClO 3＋KClKClO 3＋NaCl3、 高氯酸及盐高氯酸的制备:KClO 4＋H 2SO 4HClO 4＋KHSO 4无水高氯酸比较稳定，浓高氯酸不稳定，受热分解： 4HClO 42Cl 2↑＋7O 2↑＋2H 2O先将酸的含氧酸及其盐的氧化性、热稳定性和酸性总结如下△冷却电解MnO 2含氧酸 含氧酸盐热稳定性增加 氧化性减弱酸性增加氧化性减弱热稳定性增加HClOHClO 3HClO 4MClO MClO 2MClO 3MClO 4HClO2热稳定性增加氧化性减弱四、卤素离子的鉴定(1) Cl －的鉴定氯化物溶液中加入AgNO 3，即有白色沉淀生成，该沉淀不溶于HNO 3，但能溶于稀氨水，酸化时沉淀重新析出：Cl －＋Ag ＋＝ AgCl↓AgCl ＋2NH 3 ＝ [Ag(NH 3)2]＋＋Cl－[Ag(NH 3)2]＋＋Cl －＋2H ＋＝ AgCl↓ ＋2NH ＋4 (2) Br －的鉴定溴化物溶液中加入氯水，再加CHCl 3或CCl 4，振摇，有机相显黄色或红棕色：2 Br －＋Cl 2 ＝ Br 2＋2 Cl －(3) I －的鉴定碘化物溶液中加入少量氯水或加入FeCl 3溶液，即有I 2生成。
I 2在CCl 4中显紫色，如加入淀粉溶液则显蓝色：2 I －＋Cl 2 ＝ I 2＋2 Cl －2 I－＋2 Fe3＋＝I2＋2 Fe2＋五、氧族元素周期表中的ⅥA族元素，包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五个元素，通称为氧族元素。
1、氧和臭氧（1）臭氧的分子结构：组成臭氧的3个分子呈V形排列，三个氧原子采取sp2杂化，形成三电子四中心的大π键。
以π34表示，臭氧中无单电子，故为反磁性物质。
（2）大π键形成条件：(A)这些原子在同一平面上（B）每一原子有一互相平行的p轨道（C）p轨道数目的两倍大于p电子数大π键用符号πa b表示。
其中a为组成大π键的原子数，b为组成大π键的电子数。
（3）臭氧的鉴定：O3＋2I－＋2H＋I2＋O2↑＋H2O(可从碘化钾溶液中使碘析出)2、过氧化氢(1.1)弱酸性H2O2是一极弱的二元弱酸：H2O2H＋＋HO2－K a1＝2.2×10－12HO2H＋＋O2－（过氧离子）H2O2的K a2更小。
H2O2作为酸，可以与一些碱反应生成盐，即为过氧化物（peroxide），例如：H2O2＋Ba(OH)2＝BaO2＋2 H2O过氧化物不同于二氧化物（dioxide），在过氧化物分子中存在过氧键，而二氧化物中则没有过氧键。
(1.2)热不稳定性纯的H2O2溶液较稳定些。
但光照、加热和增大溶液的碱度都能促使其分解。
重金属离子（Mn2＋、Cr3＋、Fe3＋、MnO2等）对H2O2的分解有催化作用。
H2O2的分解反应是一个歧化反应：2H2O2＝2H2＋O2为防止分解，通常把H2O2溶液保存在棕色瓶中，并应存放于阴凉处。
(1.3)氧化还原性在H2O2分子中O的氧化数为－1，处于中间价态，所以H2O2既有氧化性又有还原性，也能发生歧化反应。
例如，H2O2在酸性溶液中可将I－氧化为I2：H2O2＋2 I－＋2 H＋＝I2＋2 H2O在碱性溶液中，H2O2可把绿色的[Cr(OH)4]－氧化为黄色的CrO42－：2[Cr(OH)4]－＋3 H2O2＋2 OH－＝2CrO42－＋8 H2OH2O2的还原性较弱，只是在遇到比它更强的氧化剂时才表现出还原性。
例如：2MnO4－＋5 H2O2＋6 H＋＝2 Mn2＋＋5 O2↑＋8 H2O这一反应可用于高锰酸钾法定量测定H2O2。