浙江省绍兴市第一中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷 Word版含答案
浙江省绍兴市高一下学期化学期末考试试卷
浙江省绍兴市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2017高二上·大连期中) 用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1 NAB . 标准状况下，11.2 L H2O 所含的分子数为0.5NAC . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAD . 18g H2O 和H2O2 的混合物含有的分子数为1NA2. （2分） (2018高三下·陆川月考) 《本草纲目拾遗•木部》对丁香油有如下叙述：“丁香油出南番，乃用母丁香榨取其油，色紫，芳香辛烈。
番人贮以琉璃器，盖偶不密，即香达于外”。
下列关于该叙述的说法错误的是（）A . 丁香油在水中溶解度可能较小B . 丁香油提取可以用适当的有机溶剂进行萃取C . 丁香油在实验室中保存时需密封在细口瓶中D . 丁香油易挥发说明其沸点一定很低3. （2分） (2015高三上·衡阳期中) 下列说法不正确的是（）A . 欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水中加适量的碳酸钙粉末B . 形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成温室效应的主要气体C . 氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离D . 大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物4. （2分）下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2020高三上·海原期末) 有A，B，C，D，E，F六种短周期主族元素，它们的相对原子质量依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B的最高正价和最低负价的代数和为0，C和E能形成两种二元化合物，且E的原子序数是C的2倍，D分别和C、E、F反应，产物均是常见离子化合物，且它们都能溶于水或能和水反应。
浙江省绍兴市高一下学期化学期末考试试卷
浙江省绍兴市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高一上·新宁月考) 石油是一种重要能源，但人类目前正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。
下列解决能源问题的措施不合理的是（）A . 开发和利用太阳能B . 大量使用木材作燃料C . 开发和利用风能D . 开发和利用地热2. （2分） (2019高一上·新宁月考) 美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室成功合成了118号超重元素297118Og，并观察到其存在了不到1毫秒时间。
该元素原子的核内质子数是（）A . 118B . 297C . 61D . 1793. （2分） (2019高二下·长春期中) 最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)元素分别位于下面元素周期表中的（）A . s区、p区、ds区B . s区、p区、d区C . f区、p区、ds区D . s区、f区、ds区4. （2分） (2017高一上·泉州期中) 氧离子的结构示意图是（）A .B .C .D .5. （2分）下列说法正确的是（）A . 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化B . 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D . 因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定6. （2分）反应2C+O2═2CO的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）A . 12 g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g）放出的热量为110.5 kJB . 该反应的热化学方程式是2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJC . 2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJD . 该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差7. （2分）(2018·辽宁模拟) 锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂，正极的电极反应式为P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·(n-1)I2+2LiI。
2017-2018浙江省绍兴一中高一第二 学期期末考试(含答案解析)
9．浙江省绍兴一中高一第二学期期末考试数 学（本试卷满分100分，考试时间120分钟）第1卷（选择题 共32分）一、选择题（本大题共8小题，每小题4分．共32分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．已知向量),2,(),1,2(-==x b a 若hb a //则b a +等于( ))1,3.(-A )1,3.(-B )1,2.(c )1,2.(--D2．在等比数列}{n a 中，,2,4243==+a a a 则公比q 等于( )2.-A 21.-或B 1.C 21.或D3．已知,31)tan(,34tan -=-=βαa 则βtan 的值为( )31.A 3.B 139.C 913.D 4．两座灯塔A 和B 与海洋观察站C 的距离都等于akm ，灯塔A 在观察站C 的北偏东,20o灯塔B 在观察站C 的南偏东,40o则灯塔A 与灯塔B 的距离为( )km a A ...... km a B ......2. km a C ......2. km a D ....3.5．在△ABC 中，内角A ，B ，C 所对应的边分别为a ，b ，c ，若,0cos 3=-B a A mbs 且,2ac b =则bca + 的值为( )22⋅A 2.B 2.C 4.D 6．已知数列}{n a 的前n 项和为n s ，首项,321-=a 且满足),2(21≥=++n a s s n nn 则2015s 等于( ) 20142013.-A 20152014.-B 20162015.-c 20172016.-D7．正项等比数列}{n a 中，存在两项n m a a ,使得,41a a a n m =且,246a a a S +=则nm 41+的最小值是 23.A 2.B 37.C 625.D 8．已知三个正数a ，b ，c 满足,5)(3,322b c a a b a c b a ≤+≤≤+≤则acb 2-的最小值是( ) 518.-A 3.-B 0.CD ．不存在 第Ⅱ卷（非选择题 共68分）9．在平面直角坐标系xOy 中，点),,(cos ),3,0(),0,1(x ms x C B A -则=AB _________；若,//OC AB 则=x tan _______10．已知ABCDEF 为正六边形，若向量),1,3(-=则=-||_______=+:_________ （用坐标表示）．11.实数x ，y 满足不等式组⎪⎩⎪⎨⎧≥≤+≥-,1,,0y a y x y x 若,4=a 则y x z +=2的最大值为______；若不等式组所表示的平面区域的面积为4，则=a ________12.购买8角和2元的邮票若干张，并要求每种邮票至少有两张．若小明带有10元钱，则小明有_________种买法．13．着实数x ，y 满足,02422=+++y y x x 则y x +2的取值范围是_________ 14.已知0是△ABC 的外心，若,5152+=则=∠BAC cos _______ 三、解答题（本大总共5小题，共47分．解答应写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤）15．（本小题满分9分）设平面向量.),cos ,(),sin ,32(cos ),sin ,8(R x ms c x x b x x co a ∈=+==αα (I)若,C a ⊥求)22cos(α+x 的值；(Ⅱ)若,0=α求函数)2()(C b a x f -⋅=的最大值，并求出相应的x 值，16.（本小题满分9分）已知等差数列}{a 的公差,0=/d 它的前n 项和为,S 若,70=s 且,,a a a 成等比数列．(Ⅱ)若数列}1{ns 的前n 项和为n T ，证明：⋅<≤8361n T17．（本小题满分9分） 设集合A 为函数822-+=x x y 的定义域，集合B 为关于x 的不等式04)14(2≤--+ax a a ax 的解集．(I)求A ；(Ⅱ)若,A B ⊆．求a 的取值范围．18．（本小题满分10分）在△ABC 中，内角A ，B ，C 所对的边分别为a ，b ，c ，其外接圆半径为⋅=+=∞-34sin ,241,6C A ms B c b (I)求cosB ；(Ⅱ)求△ABC 的面积的最大值．19.（本小题满分10分） 已知数列}{n a 中，⎪⎩⎪⎨⎧-+==+.,3,,31,1.11为偶数为奇数n n a n n a a a nnn (I)证明：数列}23{2-n a 是等比数列；(Ⅱ)若n S 是数列}{n a 的前n 项和，求满足0>n s 的所有正整数n ． 答案。
浙江省绍兴市高一下学期化学期末考试试卷
浙江省绍兴市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 化学与生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A . 氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应B . 天宫一号中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C . 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D . 化石燃料的大量使用是产生PM2.5的主要原因之一2. （2分）下列有关粒子的说法正确的是（）A . 分子一定比原子大B . 所有原子的原子核都是由质子和中子构成C . 分子、原子、离子都是构成物质的粒子D . 物质状态发生变化，是因为粒子大小发生了变化3. （2分）列说法中，正确的是（）A . 冰融化时，分子中H﹣O键发生断裂B . 原子晶体中，共价键越强，熔点越高C . 分子体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D . 分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定4. （2分） (2015高二上·河北开学考) 化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（）A . 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B . 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃C . 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应D . PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃5. （2分）依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是（）A . 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B . ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C . 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱D . 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数6. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（）A . 都不易溶于水B . 除乙酸外，其余都不能与金属钠反应C . 苯能与溴水在铁作催化剂下发生取代反应D . 乙醇与乙酸都能发生取代反应8. （2分）正确实验操作及现象、实验结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高二下·吉安期末) 生活中处处有化学。
浙江省绍兴市高一下学期化学期末考试试卷(I)卷
浙江省绍兴市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·盘县期中) 下列混合物中能用分液漏斗分离，且油层由分液漏斗上口倒出的是（）A . 四氯化碳和水B . 酒精和水C . 植物油和水D . 硫酸和水2. （2分）下列说法正确的是（）A . 饱和烃就是烷烃B . 乙烷分子中的两个C原子共线，而C,H八个原子共面C . C3H8分子中的三个碳原子可能共线，但所有的原子不可能共面D . C20H42一定属于烷烃3. （2分） 2005年6月5日我国环境日主题是“人人参与，创建绿色家园”。
下列说法不正确的是（）A . 回收废旧电池B . 加强控制燃放烟花爆竹法规C . 停止使用含铅汽油D . 将工厂烟囱加高，减少周围大气污染4. （2分）有机化学的研究领域是（）①有机物的组成②有机物的结构、性质③有机合成④有机物应用．A . ①②③④B . ①②③C . ②③④D . ①②④5. （2分）下列表示正确的是（）A . 酒精的分子式：CH3CH2OHB . KCl的电子式：C . HClO的结构式：H—Cl—OD . CCl4的比例模型：6. （2分）(2019·台州模拟) 化学反应2NO（g）+O2⇌2NO2（g），在其他条件相同时，测得实验数据如图。
请根据图示数据，下列有关该反应的说法正确的是（）A . 相同条件下，化学反应速率随时间越来越快B . 相同条件下，压强越大，化学反应速率越快C . 相同条件下，温度越高，化学反应速率越快D . 在0.1MPa、90℃条件下，反应20s时达到化学平衡状态7. （2分） (2016高三上·万全期中) 化学与生产、生活密切相关，下列说不正确的是（）A . 合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料B . “地沟油”禁止食用，但经过加T处理后，可以用来制取肥皂和生物柴油C . 大力推广应用“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物、氮氧化物对空气的污染D . 利用丁达尔效应鉴别 Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液8. （2分） (2020高一下·鸡西期中) 短周期元素A，B，C在周期表中所处的位置如图所示。
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷+Word版含答案
注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并贴上条形码。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
2017—2018学年度第二学期期末检测试题高 一 化 学201806可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Mn-55 Fe-56选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．酸雨会产生许多危害。
下列气体中不会．．形成酸雨的是 A ．CO 2 B ．SO 2 C ．NO D ．NO 22．下列有关化学用语表示正确的是 A ．Al 3+的结构示意图： B ．乙炔的结构式：CCH HC ．蔗糖的化学式：C 6H 12O 6D ．一水合氨的电离：NH 3·H 2O ＝NH 4++ OH -3．放射性元素钬（Ho ）可用于治疗肝癌。
下列有关67166Ho的叙述正确的是A ．电子数为166B ．质量数为67C ．中子数为99D ．核电荷数为99 4．下列物质中，属于共价化合物的是A ．NaClB ．HClC ．MgCl 2D ．NaOH 5．下列过程吸收热量的是A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体反应B ．镁条与盐酸反应C ．氢氧化钠溶于水D ．氧化钙与水反应+13 2 86．下列关于浓硝酸的叙述不正确．．．的是A．易挥发B．受热不分解C．保存在棕色瓶中D．常温时可用铝罐车运输7．已知A、B、C、D 均为气体，对于反应A+ 2B3C + D ，以下所表示的该反应的速率中，最快的是A．v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1B．v(B) ＝0.5 mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.6 mol·L-1·s-1D．v(D) ＝0.4 mol·L-1·s-18．下列说法正确的是A．吸热反应均需要加热才能发生B．电解CuCl2溶液的过程实现了将化学能向电能的转化C．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数目约为0.5×6.02×1023D．HCl气体溶于水的过程中，氯化氢分子内的共价键被破坏了9．下列各组物质中属于同素异形体的一组是A．1H、2H和3H B．红磷和白磷C．正丁烷和异丁烷D．CO2和SiO210．下列关于苯的说法正确的是A．易溶于水B．分子中C、H元素的质量比为1:1C．分子中存在碳碳双键D．在空气中燃烧时产生较多的浓烟11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是2A．K＋、NO－3、HCO－3B．Na＋、Ba2＋、SO4C．Al3＋、Cl－、OH－D．K＋、NH＋4、OH－12．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷
2017—2018学年度第二学期期末考试高一化学试题试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。
4．考试结束后，将答题卷交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16个小题，每小题只有一个．．．．正确选项，每小题3分，共48分）1．下列图示变化为吸热反应的是( )2．下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．氮气的电子式为：B．CO2的结构式为：O=C=OC．S2-的结构示意图D．甲烷分子的球棍模型：3．下列属于物理变化的是( )①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯制备聚乙烯⑥将氧气转化为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧将苯加入溴水中⑨海水蒸馏制取淡水A．①②③④B．①②⑦⑧⑨C．①⑧⑨D．①②⑥⑨4．下列说法正确的是( )A．使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程B．工业上常用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝C．含氮、磷的大量污水任意排向湖泊、水库会出现水华、赤潮等水体污染问题D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应5．下列说法中不正确的是（）A．H与O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物B．28g由 C2H4和 C3H6组成的混合物中，H原子的数目为4N AC．在D218O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比相等6．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10。
则下列说法中不正确的是( )A．X元素的最简单氢化物的沸点在同主族元素中最高B．Y元素的两种同素异形体在常温下可以相互转化C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y7．下列叙述中，正确的是( )A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B．在溴水中加入一定量的苯，充分震荡静置后取上层液体加入铁粉可制取少量溴苯C．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4－二氯甲苯D．用酒精灯直接加热苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物制取硝基苯8．若要使8g甲烷和Cl2发生取代反应，反应后CH4与Cl2均无剩余，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为（）A．2.5 mol B．2 mol C．1.25 mol D．0.5 mol 9．下列叙述正确的是 ( )。
绍兴市重点名校2017-2018学年高一下学期期末预测化学试题含解析
绍兴市重点名校2017-2018学年高一下学期期末预测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在一密闭容器中进行反应2SO2+O2⇌2SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L【答案】B【解析】【详解】A．SO2和O2的浓度均增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2小于0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A错误；B．SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L，该题中实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；C．根据原子个数守恒，反应物、生产物的浓度不可能同时减小，故C错误；D．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，该反应可逆，实际变化小于该值，即SO3的浓度小于0.4mol/L，故D错误；故选B。
2．100mL 2mol/L的硫酸和过量的锌片反应，为了加快反应速率,但又不影响生成氢气的总量，不宜采取的措施是A．改用锌粉B．升温反应体系的温度C．加入少量的CuSO4溶液D．改用200mLlmol/L的硫酸【答案】D【解析】题目中要求不影响生成氢气的量，因此所加物质不能消耗氢离子，提高速率的办法有升高温度，增大浓度，增大接触面积，形成原电池等。
A、改用锌粉，增大了面积，可以加快反应速率。
正确；B、升温反应体系的温度可增加反应速率。
2017-2018学年浙江省绍兴市柯桥区高一下学期期末教学质量检测化学试题(b)(春季班用)
2017-2018学年浙江省绍兴市柯桥区高一下学期期末教学质量检测化学试题（b）（春季班用）考生须知：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试时间 90分钟。
2、请将所有答案填写到答题卷中。
3、可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137 Na-23第Ⅰ卷选择题一、选择题（1—10 题每题 2 分，11—20 题每题 3 分，每小题只有一个正确选项，共 50 分）1．以下常用于研究有机物的方法错误的是A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是研究确定某些有机物组成的常用方法C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团2．下列说法正确的是A．太阳能光伏板直接利用太阳能发电，实现了能量的光电转换B．天然气是可再生能源C．核能、太阳能、水能、风能、电能等都是一级能源D．煤的气化与液化是物理变化3．下列说法不正确的是A. 单晶硅是重要的半导体材料，常用于制造光导纤维B. 钠钾合金可以用作原子核反应堆的导热剂C. 镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火D. “氯碱工业”是指电解食盐水制取氢氧化钠、氯气等产品的工业4.已知亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，与足量 NaOH 溶液反应生成 Na2HPO3，下列说法错误的是A. Na2HPO3是正盐B. Na2HPO3溶液呈碱性的原因是 HPO32-水解程度大于电离程度C. Na2HPO3在水中的电离方程式为Na2HPO3= 2Na++HPO32-D.10ml 0 .01mol·L-1 H3PO3溶液与 20ml 0.01mol·L-1 NaOH 溶液恰好完全中和5. 下列化学用语表述正确的是A．KOH 的电子式： B．S2-的离子结构示意图：C．乙炔的分子式：C2H4 D．质子数为6、中子数为8 的碳原子：6. 下列物质的工业制法不正确的是A. 可以用 FeS2 制备硫酸B. 用一氧化碳还原铁矿石炼铁C. 可以从海带中提取碘D. 电解饱和氯化镁溶液制取金属镁7.下列说法正确的是A. 氧气和臭氧互为同分异构体，在一定条件下可以相互转化B. CH3CHO 和环氧乙烷（）互为同分异构体C．化合物是苯的同系物D．按系统命名法，化合物的名称为 2,3,3－三甲基丁烷8、在一定温度下，体积为 1L 的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g) 2HI(g)。
浙江省绍兴市高一下学期化学期末考试试卷D卷(精编)
浙江省绍兴市高一下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）工业焊接钢管常用55137Cs进行“无损探伤”．下列有关说法正确的是（）A . 137表示质量数B . 137表示质子数C . 该原子质子数大于中子数D . 55表示中子数2. （2分）下列单质中，最容易跟氢气发生反应，生成的氢化物最稳定的是（）A . O2B . N2C . F2D . Cl23. （2分）(2017·茂名模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大．m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物，其中s的水溶液俗称水玻璃，0.1mol/L n 溶液的pH为13，m可制作耐火管且属于两性物质．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 离子半径大小：Y＞Z＞WB . 简单气态氢化物的稳定性：R＞YC . W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强D . 单质熔点：Z＞R＞X4. （2分）向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4 ，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq) 2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1Cl—(aq)+Cu+(aq) CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。
下列说法正确的是（）A . 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除B . 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大C . 反应达到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)减小D . 1/2 Cu(s)+ 1/2 Cu2+(aq)+Cl—(aq) CuCl(s) ΔH＝(a+2b) kJ·mol-15. （2分） (2018高一下·平顶山期末) 一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志（）A . A的消耗速率是C的分解速率1/2倍B . 容器内混合气体的密度不随时间而变化C . 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD . A，B，C的分子数之比为1:3:26. （2分）一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH246 6.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2＋Fe3O4Fe2O3FeO下列说法错误的是（）A . 在pH<4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B . 在pH>6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C . 在pH>14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4OH－＋4e－=2H2OD . 在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢7. （2分） (2020高二下·咸阳月考) 香豆素-4是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器。
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绍兴一中2017-2018学年第二学期末考试高一化学可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Si-28一.选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B．石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，鸡蛋清因发生变性而析出D．可利用二氧化碳制备全降解塑料2．下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为53、中子数为78的碘原子：B．N2的电子式：C．S2-的结构示意图：D．甲烷分子的比例模型是3．下列说法不正确的是A．和是同一种核素B．红磷和白磷互为同素异形体C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质D．CH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH组成4．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是A．CO2B．Cl2C．H2SO4D．Na2O5．常温下，将下列物质溶于水分别配成0.1mol.L-1溶液，所得溶液pH大于7的是A．NaCl B．HCl C．CH3COONa D．NH4Cl6．下列能够说明醋酸是弱酸的是A．醋酸能与水以任意比例混溶B．醋酸能与碳酸钠反应C．醋酸能使紫色石蕊试液变红色D．0.1mol.L-1醋酸溶液pH=37．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是8.下列反应中，与其它三个反应不属于同一类型的反应是A．B．C．CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2OD．CH4+Cl2 CH3Cl+HCl9．下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别10．下列关于苯的叙述正确的是A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B．反应③为取代反应，有机产物是一种烃C．反应④中1mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键D．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟11．“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用,从根本上解决环境污染问题。
在下列制备环氧乙烷的反应中,最符合“绿色化学”思想的是A．CH 2＝CH2+(过氧乙酸)+CH3COOHB．CH 2＝CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2OC．2CH2＝CH2+O22D．+HOCH2CH2—O—CH2CH2OH+2H2O12．纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。
例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。
下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是A．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快B．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快C．“纳米铜”与铜是同素异形体D．常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快13.下列实验能获得成功的是A．用右图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色C．水和乙醇的混合液，可用蒸馏的方法使其分离D. 淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可观察到有银镜出现14．25℃、101 kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33 kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1，则下列热化学方程式正确的是A．C(s)+O2(g)=CO(g) △H= －396 kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= －896 kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= －286 kJ·mol-1D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= ＋736kJ·mol-115．已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是A．位于周期表的第七周期第ⅣA族B．原子的最外层有4个电子C．肯定是非金属元素D．常见的化合价有+2和+4价16.目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙说不正确的是A.该反应为置换反应B.该晶体为分子晶体C.该物质是一种新的化合物D.该物质的相对分子质量是240017．下列说法正确的是A．MgF2晶体中的化学键是共价键B．在共价化合物中一定存在共价键C．N2和CH4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．离子化合物一定只含离子键18．下列说法正确的是A．干冰气化和I2升华克服的是共价键B．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，它们互为同分异构体C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体19．对三硫化四磷（P4S3）分子的结构研究表明，该分子中只有单键，且各原子的最外层均已达到了8电子的稳定结构，则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是A．7个 B．9个 C．19个 D．不能确定20．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应21．化学反应A2 ＋ B2 ＝ 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A．该反应是吸热反应B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量22．对于密闭容器中的可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌ 2NH3（g），400℃，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是A．点a 的正反应速率比点b的大B．点c 处反应达到平衡C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D．点d（t1时刻）3v正（H2）= v逆（N2）23．如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。
下列判断正确的是A．X为氧气B．电极A反应式：CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+C．B电极附近溶液pH增大D.电池工作时，溶液中电子由电极B流向电极A24．将1molCH4和适量的O2在密闭容器中点燃，充分反应后，CH4和O2均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃），总质量为72g，下列有关叙述不正确的是A．若将产物通过碱石灰，则不能被完全吸收B．若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重18gC．产物的平均摩尔质量为24g.mol-1D．反应中消耗O2 56g25．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确．．．的是A．①代表滴加H2 SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–C．c点，两溶液中含有相同量的OH–D．a、d两点对应的溶液均显中性二、填空题(共50分)26．（8分）在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L·min）。
计算（1）5min末A的物质的量浓度为__________ mol/L·（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为___________ mol/（L·min）。
（3）化学方程式中n值为__________。
（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=5mol/（L·min）②v（B）=6mol/（L·min）③v（C）=4.5mol/（L·min）④v（D）=8mol/（L·min）其中反应速率最快的是__________（填编号）。
27．（8分）Ⅰ、某有机物A的分子式为C4H8O2，已知A～E有下列转化关系：试回答下列问题：⑴C中的官能团名称是⑵E的结构简式是．⑶在图中①~④的反应中，属于氧化反应的有⑷写出反应②的化学方程式．Ⅱ、（1）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为。
（2）某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48 L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8 g，此两种烃的组成为（填分子式）。
（5）有机物的结构可用“键线式”表示，如：可简写为可简写为。
玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如右图，，苧烯的分子式为。
28．（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。
请用化学用语回答下列问题：（1）E元素在周期表中的位置：（2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为＞＞（填微粒符号）（3）F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为＞（填微粒符号）（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：．该阳离子中存在的化学键有。
（5）由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。
甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。
则甲的结构式为。
29．（10分）（1）pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100 mL①三种溶液中物质的量浓度最大的是。
②分别用0．1 mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是。
③反应开始时，反应速率。
A、HCl最快B、H2SO4最快C、CH3COOH最快D、一样快（2）某温度下，纯水中的c（H+）= 2．0×10-7 mol/L，则此时c（OH -）= mol/L。
（3）室温时，将pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=9的KOH溶液按1∶1的体积比混合，则混合后溶液中的c（H+）≈ mol/L（计算结果用a×10n的形式表示，a为小于10的正整数）30.（12分）实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤：①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。