化学元素周期表,元素周期律 精读笔记!!
元素周期表、元素周期律知识点总结
元素周期表、元素周期律知识点总结元素周期表、元素周期律知识点总结上学的时候，大家都背过不少知识点，肯定对知识点非常熟悉吧！知识点也可以通俗的理解为重要的内容。
哪些知识点能够真正帮助到我们呢？下面是店铺帮大家整理的关于元素周期表、元素周期律知识点总结，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
元素周期表、元素周期律知识点总结篇1一、元素周期表★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全;七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据①元素金属性强弱的判断依据单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱; 置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱; 置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：a == z + n②同位素：质子数相同而中子数不同的'同一元素的不同原子，互称同位素。
(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)负化合价数 = 8—最外层电子数(金属元素无负化合价)3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
完整版元素周期律知识点总结
”核外电子（Z 个）1.微粒间数目关系最外层电子数决定元素的化学性质质子数（Z ）=核电荷数=原子数序原子序数：按质子数由小大到的顺序给元素排序，所得序号为元素的原子序数。
质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数4.电子总数为最外层电子数 2倍：4Be 。
4.1~20号元素组成的微粒的结构特点元素周期律决定原子种类，中子N （不带电荷）, ________________________f 原子核- 质量数（A=N+ZI 质子Z （带正电荷）丿T 核电荷数 ____________豪同位素（核素）—近似相对原子质量事元素 T 元素符号原子结构 ： （A x ） 「最外层电子数决定主族元素的■■ f 电子数（Z 个）:丿1 ---〔化学性质及最高正价和族序数-■体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道核外电子J 运动特征 JL 电子云（比喻）——> 小黑点的意义、小黑点密度的意义。
排布规律 T 电子层数兰J 周期序数及原子半径 ■表示方法 T 原子（离子）的电子式、原子结构示意图决定原子呈电中性原子(AZ X)_______ 2质子（Z 个）］——决定元素种类 原子核卜中子 （A-Z ）个决定同位素种类中性原子：质子数=核外电子数 离子：质子数 =核外电子数+ 所带电荷数 离子：质子数=核外电子数一所带电荷数2. 原子表达式及其含义Xd ±表示X 原子的质量数；Z 表示元素X 的质子数；d 表示微粒中X 原子的个数；c ±表示微粒所带的电荷数；±）表示微粒中X 元素的化合价。
3.原子结构的特殊性 （1~18号元素）1. 原子核中没有中子的原子:2 •最外层电子数与次外层电子数的倍数关系。
①最外层电子数与次外层电子数相等:4Be 、i8Ar ;②最外层电子数是次外层电子数 2倍：6C ；③最外层电子数是次外层电子数3倍：80;④最外层电子数是次外层电子数10Ne ;⑤最外层电子数是次外层电子数 1/2倍：3Li 、14Si 。
化学元素周期表及快速记忆口诀
化学元素周期表及快速记忆⼝诀化学元素周期表是根据原⼦序数从⼩⾄⼤排序的化学元素列表。
列表⼤体呈长⽅形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同⼀族中，如碱⾦属元素、碱⼟⾦属、卤族元素、稀有⽓体等。
常⽤元素周期表内的元素氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙（前20号元素）钪钛钒铬锰铁钴镍铜锌镓锗砷硒溴氪铷锶钇锆铌钼锝钌铑钯银镉铟锡锑碲碘氙铯钡（后⾯的基本不会⽤了）H He Li Be B (氢氦锂铍硼)C N O F Ne(碳氮氧氟氖)Na Mg Al Si P (钠镁铝硅磷)S ClAr K Ca (硫氯氩钾钙)Sc Ti V Cr Mn (钪钛钒铬锰)Fe Co Ni Cu Zn (铁钴镍铜锌)这30个是最常⽤的。
化学元素性质⼝诀我是氢，我最轻，⽕箭靠我运卫星；我是氦，我⽆赖，得失电⼦我最菜；我是锂，密度低，遇⽔遇酸把泡起；我是铍，耍赖⽪，虽是⾦属难电离；我是硼，电⼦穷，我和本族⼤不同；我是碳，反应慢，既能成链⼜成环；我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨；我是氧，不⽤想，离开我就憋得慌；我是氟，最恶毒，抢个电⼦就满⾜；我是氖，也不赖，通电红光放出来；我是钠，脾⽓⼤，遇酸遇⽔就⽕⼤；我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉；我是铝，常温⾥，浓硫酸⾥把澡洗；我是硅，⾊⿊灰，信息元件把我堆；我是磷，害⼈精，剧毒列表有我名；我是硫，来历久，沉淀⾦属最拿⼿；我是氯，⾊黄绿，⾦属电⼦我抢去；我是氩，活性差，霓虹紫光我来发；我是钾，把⽕加，超氧化物来当家；我是钙，⾝体爱，⾻头⽛齿我都在；我是钪，耐温⼴，⾼温合⾦我来帮；我是钛，过渡来，航天飞机我来盖；我是钒，酸碱烦，如虎添翼钢加钒；我是铬，正六铬，酒精过来变绿⾊；我是锰，价态⼴，七氧化物爆炸猛；我是铁，多⽤也，不锈钢喊我叫爷；我是钴，蓝⾊母，癌症要⽤六⼗钴；繁体中⽂元素周期表繁体中⽂元素周期表我是镍，⽆锈铁，镍钛合⾦能记忆；我是铜，⾊紫红，投⼊硝酸⽓棕红；我是锌，⼈必需，体内我⽴⼤功勋；我是镓，易熔化，六⼗七镓是奇葩；我是锗，可晶格，红外窗⼝能当壳；我是砷，颜⾊深，三价元素夺你魂；我是硒，补⼈体，⼝服液⾥有⽞机；我是溴，挥发臭，液态⾮⾦我来秀；我是氪，很耐克，通电就显橘红⾊；我是铷，碱⾦属，沾⽔烟花钾不如；我是锶，天青⽯，⼋⼗七锶帮医师；我是钇，难分离，我在特种合⾦⾥；我是锆，熔点⾼，⽯头⾥⾯很多锆；我是铌，能吸⽓，⽹络让我当NB；我是钼，像⽯墨，提⾼再结晶温度；我是锝，能放射，地壳⾥⾯我没得；我是钌，量很少，王⽔我也应得了；我是铑，光泽好，抗腐蚀性我很好；我是钯，把氢拉，吸氢我就破裂啦；我是银，不是⼈，只有硝酸氟化溶；我是镉，污染的，当年⽇本痛痛得；我是铟，软如⾦，轻微放射宜⼩⼼；我是锡，五⾦⾥，与铅熔合成焊锡；我是锑，⾮Sb，虽说锑锅那是铝；我是碲，毒性低，⼜是⾦属⼜⾮⾦；我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点；我是氙，很陌⽣，⼈造太阳我来填；我是铯，⾦黄⾊，⼊⽔爆炸容器破；我是钡，硫酸钡，可以⽤来检查胃；我们是镧系，个个都很稀；镧！铈！镨！⼯业维⽣素；钕能⽤来造磁铁；钷有放射性；钐！铕！钆！铽！合⾦很奇特；还有镝钬铒铥镱镥；我是铪，笑哈哈，我和锆矿是⼀家；我是钽，能抗酸，我遇强酸⽐⾦懒；我是钨，⾼温度，其他⾦属早呜呼；我是铼，催化爱，我把氢⽓吸过来；我是锇，和铱合，保持百年很耐磨；我是铱，做钢笔，只有千万分之⼀；我是铂，很贵重，含量⽐⾦还淡薄；我是⾦，很稳定，扔进王⽔影⽆形；我是汞，吸⼊痛，温度⾼低我能懂；我是铊，能脱发，它是有毒的东西；我是铅，能储电，⼦弹头⾥也出现；我是铋，半衰期，⼤于宇宙的年纪；我是钋，核能破，α粒⼦我有很多；我是砹，极少在，要找到我很难哎；我是氡，放射中，三天我就造真空；我是钫，⼈造上，廿三分钟我就亡；我是镭，千年累，我把癌细胞变没；我们是锕系，个个会放粒；锕！钍！镤！航飞做热源；铀造原⼦弹很⽜；镎也造炸弹；钚！镅！锔！锫！做核反应堆；还有锎锿镄钔锘铹；我们超锕系，我们都超重；。
巧记化学元素周期表
巧记化学元素周期表关于巧记化学元素周期表初中开始化学老师就会要求大家掌握元素周期表的规律与排列，想要在化学上取得好成绩，元素周期表也就是基础。
下面店铺整理了《巧记化学元素周期表》，供大家参考！1元素周期表的口诀（一）1、关于第一周期：氢氦――侵害。
2、第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖――鲤皮捧碳，蛋养福奶。
3、第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩――那美女桂林留绿牙（有点恐怖）。
4、第四周期：钾钙钪钛钒铬锰――嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗――铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪――生气休克5、第五周期：铷锶钇锆铌――如此一告你钼锝钌――不得了铑钯银镉铟锡锑――老把银哥印西堤碲碘氙――滴点咸6、第六周期：铯钡镧铪――彩色贝壳蓝色河钽钨铼锇――但见乌鸦引来鹅铱铂金汞砣铅――一白巾供它牵铋钋砹氡――必不爱冬天7、关于第七周期：钫镭锕――防雷啊！1元素周期表的口诀（二）H He Li Be B (氢氦锂铍硼)――青孩你别蹦，C N O F Ne(碳氮氧氟氖)――炭蛋养沸奶，Na Mg Al Si P (钠镁铝硅磷)――那妹雨归淋，S ClAr K Ca (硫氯氩钾钙)――牛鹿鸭呷莱。
高中化学元素周期表各种规律记忆方法比如，从左到右金属性减弱，什么什么氢化物越稳定之类的老记不住。
有没有什么办法死记+联想！学习化学就像学习语文和英语一样，每天都要记忆，不要一下记太多，一些就够了。
反复做这些事，就像做数学题一样，例如每天都看化学元素周期表，看多了，连做梦都会看见它。
其次就是要联想，说白了就要天天发白日梦。
上完一章，比如说卤族元素，你就可以合上书去想，学了这一章我学了哪些知识呢，卤族元素排在周期表的倒数第二列吧，因为他们最外层都就是7个电子，8电子就是稳定结构啊，所以都想抢别人一个电子，所以他们都就是强氧化剂，最强的就是氟，因为他最外层的电子离带正电的原子核最近，所以最容易抢人家的电子，氟的单质就是什么样呢？淡黄绿色气体有没有想到书最后元素周期表上面氟格子里那个很奇怪的瓶子啊？那个就是个塑料瓶，为什么不用玻璃容器呢？因为氟单质很活泼，为了制备他死了多少科学家啊！氟气和氢气接触会在阴冷处发生剧烈爆炸，这个试验有没有做过呢？没有，老师不敢嘛，氟气有剧毒啊！（氯气如何跟氢气反应呢呢...溴蒸汽呢...碘蒸气呢...这个就是证明活泼性强弱的'方法之一），爆炸的方程式就是什么呢？生成什么呢？生成物能和什么反应呢？把方程式写下来....接下来想氯，其实很多都在氟里面想过了，想完氯再就是溴，一个个来，最后你已经把所有方程式和上课的试验都复习一遍了，再回头看看书想想有什么遗漏。
【化学】元素周期律笔记
【化学】元素周期律笔记
元素周期律是化学家斯宾诺莎的主要贡献之一。
该律表明，元素的实际结构和性质与
其原子序数成正比，可以有效地组织元素，并且为人们比较和比较元素之间的相似性提供
了一种理解和解释方法。
元素周期律将元素排列到类似表格中，并将它们分为有序的行与列，以作出它们之间
的比较和分类。
元素周期表中的1-18列称为元素周期，对应的序数从1开始递增到18，
其中每一行表示一个元素家族，因此称为周期性起源。
元素周期性并没有任何明显的模式，但它显示了与元素的原子序数成正比的性质和构
造的变化规律。
在元素周期表中，每一个子期内具有相似的元素性质，每一列元素的性质
也大体相同，这标志着有一种潜在的元素性质规律。
元素周期表是一个化学学习者普遍熟知的化学工具，在许多化学实验和应用中，元素
周期表都提供了非常有用的信息，而它的结构有助于帮助化学学习者熟悉各种元素的性质，并帮助他们识别元素之间的相似性和差异性。
元素周期性对于元素分类、预测性质和元素之间的相互作用具有极大的意义。
它不仅
是理解和解释元素之间关系的基础，而且暗示了一种由底部到顶部通过改变原子序数逐渐
改变元素性质的规律。
元素周期律和元素周期表知识点归纳
元素周期律和元素周期表知识点归纳1、元素周期表的结构元素周期表的结构位置与结构的关系周期周期序数元素的种数 1.周期序数＝原子核外电子层数2.对同主族(nA族)元素若n≤2，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数。
若n≥3，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数。
短周期第一周期 2第二周期8第三周期8长周期第四周期18第五周期18第六周期32第七周期不完全周期族主族ⅠA族～ⅦA族由长周期元素和短周期元素共同构成的族。
最外层电子数=主族序数=价电子数零族最外层电子数均为8个（He为2个除外）副族ⅠB族～ⅦB族只由长周期元素构成的族最外层电子数一般不等于族序数（第ⅠB族、ⅡB族除外）；最外层电子数只有1～7个。
第Ⅷ族有三列元素掌握元素周期表的结构中各族的排列顺序，结合惰性气体的原子序数，我们可以推断任意一种元素在周期表中的位置。
记住各周期元素数目，我们可以快速确定惰性气体的原子序数。
各周期元素数目依次为2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排满），则惰性气体原子序数依次为2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。
2、元素周期律涵义元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。
实质元素性质的周期性递变是核外电子排布周期性变化的必然结果。
核外电子排布最外层电子数由1递增至8(若K层为最外层则由1递增至2)而呈现周期性变化。
原子半径原子半径由大到小(稀有气体元素除外)呈周期性变化。
原子半径由电子层数和核电荷数多少决定，它是反映结构的一个参考数据。
主要化合价最高正价由+1递变到+7，从中部开始有负价，从-4递变至-1。
(稀有气体元素化合价为零)，呈周期性变化。
元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定，一般存在下列关系：最高正价数＝最外层电子数元素及化合物的性质金属性渐弱，非金属性渐强，最高氧化物的水化物的碱性渐弱，酸性渐强，呈周期性变化。
-元素周期律_知识点总结
元素周期表与周期律知识总结知识结构图：一·周期表结构二·“位，构，性”的相互推导元素周期律三·原子结构四·碱金属五·卤素一.周期表结构1.元素周期表注意：A元素周期表的上界②金属与非金属的边界线B元素周期表中几个量的关系：（1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（2）周期序数=核外电子层数（3）主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数（F无正价，O一般也无正价）（4）非金属元素：|最高正价数|+|负价数|=8C主族元素化合价(1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同（3）主族元素的最高正价和+最低负价的绝对值=82. 推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数；（3）确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。
最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。
3推算元素的原子序数的简便方法同一主族相邻两元素原子序数差值（上周期的元素种类数）同一周期相邻两主族元素的原子序数差值4.每个周期元素的总数和每个周期过渡元素的总数二.“位、构、性”的相互推导失电子能力↓⇒金属性↑1.结构与性质 原子半径↑⇒F↓得电子能力↓⇒非金属性↓（1）原子核对最外层电子的引力核电核数↓ ⇒F↓半径↓ 半径↑ （主）同周期 F↓ 同主族 F↓ 质子数↑ 质子数↓（次）2.位置与结构（1） 周期数=电子数主族序数=3位置与性质①、核外电子排布②、原子半径性质递变 ③、主要化合价④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。
化学元素周期表读音
化学元素周期表读音+巧记方法！99%的学生都收藏了2015-09-09 09:36 来源:小数老师专栏小编当年上高中时，最头疼的就是化学元素周期表的记忆了，老师也不给记忆方法，只能是死记硬背，好久才能背下来！现在想起来，那还是一个噩梦，现在好了，小编给大家提供背诵元素周期表的记忆方法，大家可以开心的去背了！【简介】元素周期表中I II III IV V VI VII 分别是罗马数字1-7，认识认识吧，以后会碰到奥！A表示主族，B表示副族，0就表示零族，VIII表示第八族。
即元素周期表有7个周期，16个族。
每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。
这7个周期又可分成短期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。
共有16个族，又分为7个主族（ⅠAⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA），7个副族（ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB），一个第Ⅷ族(包括三个纵行），一个零族。
例：H 氢——属于第一周期第一主族（IA）Si硅——属于第三周期第四主族（IVA）其他元素都能照葫芦画瓢了哈！【读音】1氢(qīng) 2氦(hài) 3锂(lǐ) 4铍(pí)5 硼(péng) 6碳(tàn) 7氮(dàn)8 氧(yǎng) 9氟(fú)10 氖(nǎi) 11钠(nà) 12镁(měi) 13铝(lǚ)14 硅(guī)15 磷(lín) 16硫(liú) 17氯(lǜ) 18氩(yà)19钾(jiǎ) 20钙(gài) 21钪(kàng) 22钛(tài)23 钒(fán) 24铬(gè) 25锰(měng) 26铁(tiě) 27钴(gǔ)28 镍(niè)29 铜(tóng)30 锌(xīn) 31镓(jiā) 32锗(zhě) 33砷(shēn) 34硒(xī) 35溴(xiù) 36 氪(kè) 37铷(rú) 38锶(sī) 39钇(yǐ) 40锆(gào) 41铌(ní) 42 钼(mù) 43锝(dé) 44钌(liǎo) 45铑(lǎo) 46钯(bǎ) 47银(yín) 48镉(gé) 49铟(yīn) 50锡(xī) 51锑(tī) 52碲(dì)53 碘(diǎn) 54氙(xiān)55铯(sè) 56钡(bèi) 57镧(lán) 58铈(shì) 59镨(pǔ)60 钕(nǚ) 61 钷(pǒ) 62钐(shān) 63铕(yǒu)64 钆(gá) 65铽(tè) 66镝(dī) 67钬(huǒ) 68 铒(ěr) 69铥(diū)70 镱(yì) 71镥(lǔ) 72铪(hā) 73 钽(tǎn) 74钨(wū) 75铼(lái) 76锇(é) 77铱(yī) 78铂(bó) 79 金(jīn) 80汞(gǒng) 81铊(tā) 82铅(qiān)83 铋(bì) 84钋(pō) 85砹(ài) 86 氡(dōng)87钫(fāng) 88镭(léi)89 锕(ā) 90钍(tǔ) 91 镤(pú) 92铀(yóu) 93镎(ná)94 钚(bù) 95 镅(méi) 96锔(jú)97 锫(péi)98 锎(kāi) 99锿(āi) 100镄(fèi) 101钔(mén) 102锘(nuò)103 铹(láo)104 钅卢(lú) 105钅杜(dù) 106钅喜(xǐ)107钅波(bō)108 钅黑(hēi)109 钅麦(mài)110 钅达(dá) 111钅仑(lún)五个字五个字背顺序名称字母是必背的【记忆方法】横向：前20号元素在中学阶段需记忆（元素符号与元素名称会对应）五个的记忆会很简单的！【纵向：谐音记忆】氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷硼铝镓铟铊——碰女嫁音他碳硅锗锡铅——探归者西迁氮磷砷锑铋——蛋临身体闭氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑氟氯溴碘砹——父女绣点爱氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动自编的小故事口诀，10分钟全背在背诵之前先用2分钟时间看一个不伦不类的小故事：【侵害】从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。
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一．元素周期表
1.原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
2.主族元素最外层电子数=主族序数
3.电子层数=周期序数
4.碱金属元素:密度逐渐增大,熔沸点逐渐变大,自上而下反应越来越剧烈
银白色金属,密度小,熔沸点低,导电导热性强
5.判断元素金属性强弱的方法:
单质与水(酸)反应置换出氢的难易程度
最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性强弱
单质间的置换
6.卤族元素:密度逐渐增大,熔沸点逐渐升高
与氢气反应剧烈程度越来越弱,生成氢化物稳定性渐弱
7.判断元素非金属性强弱的方法:
与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性
最高价氧化物的水化物的酸性
单质间的置换
8.质量数:核内所有质子和中子的相对质量取近似整数相加
9.核素:具有一定数目质子和一定数目的中子的一种原子
10.同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素
天然稳定存在的同位素,无论是游离态还是化合态各同位素所占的原子个数百分比一般是不变的在相同状况下,各同位素的化学性质基本相同(几乎完全一样),物理性质有所不同
12.原子相对原子质量=1个原子的质量/（1/12 C12的原子质量）
13.原子的近似相对原子质量=质量数
14.元素的相对原子质量=各同位素的相对原子质量的平均值=A·a％+B·b％…
15.元素的近似相对原子质量=各同位素质量数的平均值=A·a％+B·b％…
二．元素周期律
1.K、L、M、N、O、P、Q（1,2,3,4,5,6，7，）层数越大，电子离核越远，其能量越高
2.能量最低原理
3.各电子层最多容纳电子数：2n^2
4.最外层不超过8，次外层18，倒数第三层32
5.原子半径：同周期主族元素，原子半径从左到右逐渐减小
同主族元素，元素原子半径从上到下逐渐增大
6.元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的结果（实质）
7.同一周期元素，电子层数相同，从左到右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱
，得电子的能力逐渐增强
8.同一主族，自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最外层电子数相同，电子层数
增多，原子半径增大
9.最高正价=最外层电子数最低负价=8—最外层电子数
10.各周期元素种类：2,8,8,18,32,32
11.稀有气体原子序数;2,10,18,36,54,86
12.同族上下相邻的原子序数差：2，8,18,32
13.同周期IIA族与IIIA族原子序数相差：1,1,11,11,25
14.电子层数不同，原子序数（核电荷数）均不同时，电子层数越多，半径越大
15.电子层数相同，原子序数（核电荷数）不同时，原子序数（核电荷数）越大，半径越小
16.电子层数，原子序数（核电荷数）均相同时，核外电子数越多，半径越大
17.电子排布相同的离子，离子半径随核电荷数递增而减小
选修三.原子结构与性质
1.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动
，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.
2.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核
越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.
3.原子核外电子排布原理.
①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.
②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.
③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.
4.洪特规则的特例:对于一个能级，当电子排布为充满、半充满或全空时，是比较稳定的
5.元素电离能：第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能
量叫做第一电离能。
常用符号I1表示，单位为kJ/mol。
6.规律：同周期从左到右，第一电离能逐渐增大。
稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能
最小；
同主族从上到下，第一电离能逐渐减小
同一种元素的原子电离能逐级增大
7.元素第一电离能的运用：
可用来判断金属原子在气态时失电子的难易，电离能越小，表明该电子越容易失去电子可以根据同一原子的逐级电离能的突跃，判断元素的主要化合价。
如：I3＜＜I4为+3价
8.电负性：电负性越大，原子吸引电子的能力越强
9.规律：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大；
同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势.
10.电负性的运用:
a.确定元素类型(一般>1.8，非金属元素；<1.8，金属元素).
b.确定化学键类型(两元素电负性差值>1.7，离子键；<1.7，共价键).
c.判断元素价态正负（电负性大的为负价，小的为正价）.
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