新人教版高中化学必修1《元素周期律》说课稿
元素周期律 说课稿 教案 教学设计
元素周期律从容说课本节包括三部分内容：原子核外电子的排布、元素周期律、元素周期表和元素周期律的应用。
原子核外电子的排布规律，是元素周期律的实质。
考虑到新课改的要求，本部分内容难度有所降低，只是介绍了电子层的概念，对于排布规律未作介绍，教学时要明确这一点。
可以适当地介绍一点排布规律，但不可作太多扩展，不能由此而增加学生的负担。
教学时，可把教材给出的1—20号元素的核外电子层排布，以He、Ne、Ar为例，让学生推出简单的规律即可。
元素周期律的教学是本节重点。
教学时，切忌照本宣科，让学生机械记忆，要引导学生从已学过的碱金属元素、卤族元素等知识入手，根据实验探究，推出元素性质变化规律。
教材中表格比较多，要让学生自己动手归纳填写。
重在指导分析、推理过程，从中培养学生的分析能力、归纳能力、自主学习能力。
对于元素周期表、周期律的应用，要让学生自己看书，认真领会教材图19所包含的内容。
本节是本章的核心内容，教学时不可盲目求快，要以学生理解、掌握为目标。
第1课时三维目标知识与技能1.以1—20号元素为例，了解元素原子核外电子的排布规律。
2.掌握元素原子半径和主要化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。
过程与方法1.归纳法、比较法。
2.培养学生抽象思维能力。
情感、态度与价值观培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
要点提示教学重点元素的原子半径和主要化合价随原子序数的递增而变化的规律。
教学难点原子核外电子的排布。
教具准备实物投影仪、多媒体。
教学过程导入新课师：我们已经知道，原子是由原子核和核外电子所构成的，电子围绕着核做高速运动。
H原子核外只有一个电子，运动的情况是比较简单的。
但是，在含有多个电子的原子中，电子运动情况就很复杂。
如何研究微观粒子——电子的这种复杂运动呢？人们提出了以下观点。
推进新课板书：元素周期律一、原子核外电子的排布1.电子层：不同的能量区域师：请同学们认真观察图1-7这个示意图，它表示了什么样的含义?生1：这种示意图是一种层状的结构，一层一层的。
(新教材)人教版高中化学必修1第四章第2节《元素周期律》优质说课稿
（新教材）人教版高中化学必修一第四章第2节《元素周期律》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第四章第2节《元素周期律》。
丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。
那么，这些元素之间有什么内在联系吗?它们是如何相互结合形成多种多样的物质呢?最初，人们是通过分类整理的方法对元素之间的联系进行研究的。
随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质;逐步建立了结构决定性质的观念。
通过第四章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。
本章共有三节，本课是第二节，主要讲述元素周期律，承载着实现本章教学目标的任务。
为了更好地教学，下面我将从课程标准、教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“ 3.1 原子结构与元素周期律：结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，建构元素周期律。
知道元素周期表的结构，以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和主族元素性质的递变规律。
体会元素周期律（表）在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。
”二、说教材。
本课是人教版化学必修1第四章《物质结构元素周期律》第二节内容，“元素周期律”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。
本节要在初中知识的基础上进一步加深学习周期表中同周期元素的性质变化规律。
人们从微观角度探索元素之间的内。
元素周期律说课稿
元素周期律说课稿元素周期律是化学学科中一个非常重要的概念，它揭示了元素性质的周期性变化规律。
在进行元素周期律的说课时，我们需要从以下几个方面进行详细讲解：首先，我们来探讨元素周期律的发现历程。
1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制了第一张元素周期表。
门捷列夫的发现是基于他对当时已知元素的原子量、化学性质和物理性质的深入研究。
他发现，这些性质在元素之间呈现出周期性的重复，从而提出了元素周期律。
接下来，我们来分析元素周期律的内涵。
元素周期律指出，元素的性质随着原子序数的增加呈现出周期性的变化。
这种周期性的变化主要表现在元素的原子半径、电负性、电离能和电子亲和能等方面。
例如，随着原子序数的增加，元素的原子半径先增大后减小，电负性先减小后增大，电离能和电子亲和能则表现出先减小后增大的趋势。
此外，我们还要讲解元素周期表的结构。
元素周期表按照元素的原子序数排列，将具有相似化学性质的元素归为同一族。
周期表共有7个周期和18个族，其中1-2周期为短周期，3-6周期为长周期，7周期为不完全周期。
族分为主族、副族、第Ⅷ族和0族，每一族的元素具有相似的化学性质。
在教学过程中，我们可以通过实验演示来加深学生对元素周期律的理解。
例如，可以通过观察不同元素的焰色反应来展示元素的周期性变化。
此外，还可以通过对比不同元素的化学反应来进一步说明元素周期律。
最后，我们要强调元素周期律在化学学科中的重要性。
元素周期律不仅帮助我们理解元素的性质和反应规律，而且在新材料的发现、药物的合成以及环境科学的研究中都有着广泛的应用。
通过学习元素周期律，学生可以更好地理解化学世界的内在联系，为未来的化学学习和研究打下坚实的基础。
通过上述几个方面的讲解，我们相信学生能够对元素周期律有一个全面而深刻的理解。
在今后的学习中，他们将能够运用这一规律来解决实际问题，从而更好地掌握化学知识。
《元素周期表》说课稿
《元素周期表》说课稿我的说课内容是高中化学第一册第五章第三节《元素周期表》第一课时的学习内容。
在《高中化学课程标准》的指导下，多年来我力求实现:“课程的设计以学生的发展为本，关注学生科学探究的学习过程和方法，以及伴随这一过程产生的积极情感体验和正确的价值观。
”基于以上认识，现从以下三部分谈谈我对《元素周期表》第一课时的教学设计。
【教学背景分析】一、教材分析1、本节教材的地位和作用元素周期表是学生学习了碱金属和卤素两族元素后，对元素周期律有了初步的理性认识的基础上，是对元素周期律的一种表现形式的学习。
元素周期表是高中化学物质结构理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一，承上而启下，学好元素周期表就为学生学习元素化学构建了认知心理地图，对化学学习具有重要的指导意义。
元素周期表的基本内容是高考化学命题的主干知识点。
2、教材简析和整合重组本节教材共分四部分。
第一部分讲述元素周期表的结构，第二部分是元素的性质、周期表中的位置和原子结构的关系，第三部分讲述有关同位素的常识，第四部分是元素周期律和元素周期表的意义。
教材采用原子结构、元素周期律、元素周期表的编排顺序，符合学生的认识规律，即从易到难,层层推进,保持了学习的连贯性。
第一课时计划以第一、二部分为学习内容，这是对元素周期律的形象化和表象化。
同时，对元素周期表的内在规律：同族元素原子序递增规律、金属元素分布等规律等要进行一定的拓展和深化。
二、学情分析多年来的课堂教学中我坚持以学生为主体的探究式教学模式进行教学，所以学生形成了一定的探究习惯和分析、比较、归纳、推理的能力。
学生学习了碱金属、卤素和元素周期律后，对同族或同周期元素的原子结构和元素性质的关系已有初步了解，可以此为新知识的生长点,建立起“位、构、性”三者之间的关系。
学生对元素周期表仅仅是表面的了解，其成表规则，元素的位、构、性关系和其它内在规律都是初次接触，较为陌生。
学生往往都能理解理论性的结论,却难于得到很好的运用,最易犯的毛病是关注共性有余,重视个性不足,机械地套用结论。
元素周期律 教学设计 说课稿 教案
元素周期律课标点击通过对原子结构的初步认识理解元素周期律，初步了解元素周期表和元素周期律的应用。
三维目标知识目标1、初步了解原子组成、结构及原子核外电子排布规律2、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律3、掌握元素周期表和元素周期律的应用，了解周期表中金属元素、非金属元素分区，掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系能力目标培养观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力，信息搜索和网络学习的能力；情感价值观目标1、培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质2、培养学生辨证唯物主义观点3、通过分组进行采集信息资料、展示作品，相互交流、评价，激发学习化学的兴趣，增强团结互助的合作精神。
教学重点1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。
2、“位、构、性”的推导教学难点1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律2、周期表、周期律的应用教学方法元素周期律涉及的知识点有：①原子核外电子的排布；②元素周期律；③元素周期表和元素周期律的应用。
(1)讨论探究：比较适用于知识点①，原子结构的相关知识属于抽象概念，而且中学阶段无法利用实验说明电子排布的规律，笔者认为该部分内容适合老师引导学生阅读、比较、讨论、归纳、总结的教学方法。
(2)试验探究法：第②部分内容值得试验探究，其原因是：元素周期律的知识正是在元素及其化合物知识的基础上建构起来的，学生学习了金属元素Na、Mg、Al、Fe、Cu等的性质和非金属元素Cl、S、N等性质的知识后，有自己的知识基础，并有关于物质共性与个性的知识体验。
有了这样的知识体验，就需要有一个规律加以升华，在这个过程中就需要理论和实践的结合，用实践检验结论，用结论指导实践。
(3)合作交流：适合第③部分内容，有了第一节和本节的前两部分的知识基础，加上本部分内容的相关材料广泛，易于获得，适合学生查阅资料，交流，协作，讨论。
高一《元素周期表》说课稿
高一《元素周期表》说课稿高一《元素周期表》说课稿高一《元素周期表》说课稿教材的地位与作用：《元素周期表》是人教版教材高一化学必修2第一章第一节内容。
本章以元素周期表和元素周期律为框架，先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。
本节从化学史引入，直接呈现元素周期表的结构。
在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，以周期表的纵向结构为线索，以碱金属和卤族元素为代表，通过比较原子结构(电子层数，最外层电子数)的异同，突出最外层电子数的相同；并通过实验和事实来呈现同主族元素性质的相似性和递变性。
帮助学生认识元素性质与原子核外电子的关系。
在此基础上，提出元素性质与原子核的关系，并由此引出核素和同位素的有关知识。
本节内容要求达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”元素周期表是元素周期律的具体表现形式，学生只有在了解周期表的结构之后，才有基础来学习周期律。
本节我打算用4个课时来讲解。
教学目标：根据新课程标准，本节内容要求达到“能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”知识技能目标:①.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。
②.在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。
③.通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。
认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。
过程与方法目标：①.通过查找元素周期表发现史，学会运用查阅资料获取信息。
②.培养学生通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。
③.在元素周期表的教学中，体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
④通过交流讨论，培养学生敢于质疑、合作解决问题的意识。
情感态度与价值观：1．学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。
元素周期律 说课稿 教案 教学设计
授课主题元素周期律教学目的1．了解原子核外电子的排布。
2．能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。
3．知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
教学重难点重点：元素周期律的含义和实质；元素性质与原子结构的关系。
难点：元素性质与原子结构的关系。
授课日期及时段教学内容要点一、原子结构及表示1．原子的构成（注：碳12质量的1/12等于1.66×10-27 kg）质量/kg 相对质量电量作用原子原子核质子 1.6726×10-27 1.007 +1 质子数决定元素种类中子 1.6749×10-27 1.008 0 质子数和中子数决定核素种类核外电子9.109×10-311/1836 -1 核外电子排布决定化学性质AZ X的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。
2．原子微粒间的数量关系：①质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)②中性原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数③阳离子：质子数=核电荷数=核外电子数+离子电荷数④阴离子：质子数=核电荷数=核外电子数-离子电荷数3．粒子的结构示意图(1)表示方法结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
如：(2)原子结构示意图和离子结构示意图的比较结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图。
原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数；离子结构示意图中，二者则不相等，其差值均为离子所带电荷的数值。
例如：要点二、原子核外电子的排布多电子的原子中，电子的能量是不相同的，所以它们通常运动的区域离原子核也远近不同，也就有了核外电子的分层排布，也就有了核外电子的排布规律。
1．电子层原子是由原子核和核外电子构成的。
在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。
我们就把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
说课稿 元素周期律
《元素周期律》说课稿各位评委老师：你们好！我今天说课的内容是人教版高中化学必修一第一章第二节《元素周期律》的第二课时，包括探究归纳元素周期律内容及元素周期律的实质。
众所周知元素周期律在高中教材知识中具有很高的价值地位。
这源于：首先，元素周期律中蕴含的化学学科思想（如物质分类思想和元素周期律思想），对元素化合物知识的学习既具有指导和解释作用，又具有巩固和系统化作用。
其次，元素周期律帮助学生建立位置、结构、性质之间的联系，能从微观实质上把握物质的性质、反应的现象以及物质间的相互转化，真正做到透过现象看本质。
最后，元素周期律鲜明地体现着事物变化由量变引起质变的规律和对立统一规律，蕴含着辩证唯物主义思想，有助于培养学生分析、归纳的能力。
因此讲好这节课是每个化学老师的必修课，对此，我主要的设计理念是引导学生进行科学探究。
为什么我要强调科学探究呢？高中化学新课程倡导通过科学探究的学习方式，让学生体验科学探究的过程和方法，以此提高学生的科学探究能力。
探究式教学模式最核心的问题就是学生的自主探究学习，在探究中发现问题，解决问题。
换句话说，科学探究既是课程目标的重要组成部分，也是重要的课程内容，更是一种重要的学习方式。
对于本节课，课程标准是这样要求的，学生能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系，而这恰好与我的设计理念不谋而合。
而在内容编排体系方面，因为第一节《元素周期表》中以周期表的纵向结构为线索，呈现同主族元素性质的相似与递变性，那么本节则以元素周期表横向结构为线索，归纳总结得出元素周期律。
这种编排体系，既考虑到学生的认识规律，同时也考虑知识的内在逻辑，既有利于学生的学习，也有利于学生对元素周期律质的深刻理解。
按照“人教版”教科书教材内容的呈现思路，在学习元素周期律这一节内容时，第一部分讲原子核外电子的排布，第二部分则以科学探究的形式利用学生已熟悉的1- 18号元素来探究元素原子的电子层排布、原子半径和化合价随着原子序数递增的周期性变化。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第五章第二节元素周期律说课稿
今天，我说课的内容是人教版高中化学第一册第五章第二节《元素周期律》。
本节课采用课堂讨论和边讲边做实验，引导学生对大量数据和事实进行分析，总结归纳出周期律。
一、教材分析
本节内容较抽象，理论性强。
元素周期律主要是在原子结构上归纳得出的，因此原子结构知识是研究元素周期律的理论基础。
1、教材的地位和作用
元素周期律是中学化学教材中重要的基础理论。
通过对本节的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以元素周期律为理论指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。
因此，本章是本书乃至整个中学化学教材的重点。
2、教学目标
知识目标：（1）使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属、非金属性的周期性变化。
（2）了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
（3）认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。
能力目标：培养学生分析问题、总结归纳、发现规律的能力。
情感目标：教育学生保持辨证唯物主义的科学态度，尊重事实。
3、教学重点、难点
重点：（1）元素主要性质的周期性变化规律。
（2）元素周期律的实质。
（3）元素金属性和非金属性的变化规律。
难点：（1）元素金属性、非金属性的变化规律。
（2）元素周期律的实质。
二、学情分析
到目前为此，学生已经学习了氧、氢、碳、铁等元素及一些化合物，还学习了碱金属、卤素两个元素族的知识，初步学习了原子结构的理论知识，为本章创造了必要条件。
但由于在初中的学习中，教师对初中教材大纲的把握不同，处理方法也不一样，导致了高一学生对这部分内容的掌握也深浅不一。
三、教学方法
1、学法引导
（1）通过阅读，了解并归纳1～18号元素的原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性几个方面的周期性变化，导出元素周期律。
（2）教师引导学生探索元素性质和原子结构的关系，揭示元素周期律的实质。
（3）通过观察、分析实验的现象，总结归纳出元素周期律，再与理论推导的进行比较、统一。
（4）通过一定量的练习训练，巩固所学知识。
2、教法
本节课教师要做好引导工作。
可采用诱思探究法——通过自学、讨论、对比、实验、设疑等方式诱导学生思考、观察、分析、归纳、推理、探究。
通过实验启发讨论等方法。
3、重、难点突破办法
（1）教学中注意对旧知识的复习，更应注意剖析新旧知识的区别与联系、帮助学生温故而知新，实现由未知向已知、由浅入深的转化。
（2）通过课堂讨论的形式，启发学生动脑、动口、动手，主动积极、生动活泼地进行学习，以提高他们的逻辑思维能力和语言表达能力，从而提高教学质量。
四、教学程度设计
设疑激趣——多媒体演示——启思诱导——小组讨论——归纳——实验引探——讨论——归纳——归纳总结
课时安排为2课时。
五、教学过程
教学过程采用以旧引新的方法，把学生带入课堂，整个课堂的目标完成的设计即是老师组织学生在课堂活动的过程。
不断将学生引入学习新的知识，激发思考新问题，使学生有课堂活动的时间和空间。
教学过程可分五步进行：
1、研究核外电子排布变化的规律性。
将质子数1～18的元素，从电子层数、最外层电子
数两个方面分析，组织学生按同一横行元素和同一纵行元素两个方向研究、讨论，从而发现规律，得出结论。
在这个过程的适当时候，引入“原子序数”的概念。
2、研究原子半径变化的规律性。
和第一步思路一样，先讨论、归纳，再比较验证，最后
分析总结。
3、研究元素主要化合价变化的规律性。
组织学生根据原子结构示意图，推测Li—F、Na
—Cl的主要化合价。
对照表5-5进行验证，完成表5—8，得出结论。
4、研究元素的金属性、非金属性变化的规律。
（1）先引导学生根据以前所学知识归纳总结出元素金属性、非金属性强弱的判断依据。
（2）推测在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性变化的规律性。
（3）实验验证。
对11～18号元素的金属性、非金属性的变化进行实验验证及分析。
（通过Al2O3、Al(OH)3与酸、碱反应的实验引入两性氧化物、两性氢氧化物的概念。
）
5、组织学生将本节内容归纳、总结得出元素周期律。
6、让学生完成一些有关的课堂练习题，以进一步巩固有关知识。
六、板书设计：略。