人教版九年级上册化学课件:空气的成分

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《空气的成分》ppt课件

《空气的成分》ppt课件

空气的成分 空气的作用
空气的成分 蜡烛熄灭后,集气瓶中的空气用完了吗?
没有
材料 空气中有什么?让
我们准备材料来研究, 看看有什么发现。
玻璃片 蜡烛
水槽
集气瓶 火柴
实验方法:
①将一支蜡烛黏在玻璃 片上并放在水槽底部。 ②向水槽中加入适量的 水,点燃蜡烛。 ③用一只集气瓶罩在蜡 烛上方。 ④将实验过程中观察到 的现象记录在活动手册 上。
其他 1%
氧气 21%
氮气 78%
人类的活动离不开空气。
没有空气也就没有了生命,没有了Hale Waihona Puke 生机勃勃的地球。空气的作用
认识空气中的氧气和氮气有哪些用途呢?
空气的作用
由于氧气能支持燃烧,所以物体在纯氧中 燃烧非常剧烈,可以产生很高的温度,在生 产中有很大的用途。例如:
➢潜水员需要携 带供氧装置
由于氧气能支持燃烧,所以物体在纯氧中 燃烧非常剧烈,可以产生很高的温度,在生 产中有很大的用途。例如:
➢氧炔焰用于焊 接和切割金属。
由于氧气能支持燃烧,所以物体在纯氧中 燃烧非常剧烈,可以产生很高的温度,在生 产中有很大的用途。例如:
➢液态氧用作火 箭的助燃剂
由于氧气能支持燃烧,所以物体在纯氧中 燃烧非常剧烈,可以产生很高的温度,在生 产中有很大的用途。例如:
➢炼钢需要氧气
氧气能供给人、动物呼吸,是维持生 命不可缺少的气体。抢救病人时、潜水 时、消防员救火时、飞行员在高空飞行 时、宇航员在太空行走时,都必须用到 氧气。
思考:剩下的气体还能支持燃烧吗? 实验探究: ①用一块玻璃片儿在水下把集 气瓶盖好,一只手托住玻璃片 ,另一只手按住集气瓶,倒扣 过来放在桌面上。 ②把瓶口的玻璃片推开一条小 缝儿,将燃着的木条伸进集气 瓶里,观察有什么现象?

九年级化学人教版上册第二章第一节 空气课件

九年级化学人教版上册第二章第一节 空气课件
因此,此实验要求①反应物是固体且能在空气中燃烧; 只与氧气反应,不与氮气或空气中的其它气体反应 ②产物最好为固体③产物如为气体,想办法将之吸收, 但不影响空气中其它气体。
实验探究:空气中氧气含量的测定
*用红磷在空气中燃烧的方法测定氧气的含量存在 哪些不足? *该如何改进实验装置?
实验探究:空气中氧气含量的测定
【布置作业】
课后习题1、2、3 预习第二课时内容 探究活动:“调查与研究”任选一题
交流讨论
水为什么能够进入集气瓶中?
分析原理:红磷在封闭的容器内充分燃烧,消耗了空气 中 的氧气,生成五氧化二磷固体,容器内压强减小, 水面上升约1/5,从而确定空气中氧气的体积分数。
实验探究:空气中氧气含量的测定
集气瓶中的水上升到约1/5后,不能继 续上升,说明剩余气体有什么性质?
瓶中剩余气体主要为氮气,不 溶于水,不燃烧也不支持燃烧
实验探究:空气中氧气含量的测定
方案四 白磷在密闭试管中燃烧
实验探究:空气中氧气含量的测定
误差分析
V(O2)
φ(O2)==
×100%
V(空气)
V(O2) = V(进入广口瓶中水) +V(导管中水)
= V(烧杯中减少的水)
实验探究:空气中氧气含量的测定
思考
足量的白磷是否将氧气耗尽?
V(O2)
φ(O2) ==
生其它
④铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁(固) (纯氧中发气生体。
)
实验探究:空气中氧气含量的测定
实验步骤: (1)检查装置的气密性。 (2)在集气瓶内加入少量水,并做好记号。 (3)用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后,立即 伸入瓶中并把塞子塞紧。观察红磷燃烧的现象。 (4)待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察实验现象及 水面的变化情况。

人教九年级化学上册 2.1.1 空气的组成 课件(共24张PPT)

人教九年级化学上册 2.1.1 空气的组成 课件(共24张PPT)
【思考】该现象说明什么问题?
说明氧气约占空气体积的1/5。
交流讨论 :实验中进入水的体积小于空气总体积的1/5,可能的原因有哪些?
实验误差分析:
交流讨论:实验中进入水的体积大于空气总体积的1/5,可能的原因有哪些?
该实验有哪些注意事项?
装置气密性良好;红磷要过量;集气瓶内加入少量水;弹簧夹要夹紧插入燃烧匙的速度要快;塞塞子要迅速;完全冷却后打开弹簧夹;
第二单元 空气和氧气 课题1 我们周围的空气第1课时 空气的组成
1. 实验测定空气里氧气的含量。2.了解空气的组成。
思考:空气与我们朝夕相伴,离开了空气我们不能生存,你能证明它的存在吗?
风吹动树叶
气球打气
窗帘飘动
思考: 1.空气中究竟有什么物质?2.你能设计一个实验去测定空气的成分吗?实验的依据是什么?
一 、拉瓦锡对空气成分的测定
实验步骤1把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天。实验现象一部分银白色的液态汞变成了红色粉末。同时容器里空气的体积大约减少了1/5。实验原理
实验步骤2把汞表面上所生成的红色粉末收集起来,放在另一个较小的容器里再加强热。实验现象红色粉末又生成了银白色物质和能使带火星木条复燃的气体。实验原理
烧杯
M
空气
集气瓶
用止水夹夹紧胶皮管,点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入瓶中,并把塞子塞紧,观察现象。
现象:红磷燃烧,发出黄色火焰,有大量白烟生成,放出热量。
【思考】红磷消耗了瓶中的什么物质?
红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气。
燃烧结束并冷却至室温后,打开弹簧夹,观察现象。
现象:水沿导管进入集气瓶,进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
拉瓦锡的实验结论:空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的1/5。

人教版九年级化学复习专用——空气的成分 16张PPT

人教版九年级化学复习专用——空气的成分 16张PPT

(3)用弹簧夹夹紧胶皮管。
(4)点燃红磷后,迅速伸入集气瓶内并塞紧橡胶塞。 (5)待红磷熄灭并冷却至室温后,再打开弹簧夹。
【提示】
①瓶内装少量水的作用: 吸热,吸收五氧化二磷,防止污染空气 。 ②迅速伸入原因: 防止瓶内气体逸出,导致测量结果偏大。 ③冷却至室温原因: 防止瓶内气压及温度偏高,导致测量结果偏小。
1. 实验原理
物质在密闭容器中与空气中的 氧气 发生反应,使密闭容器中
压强减小,水被压入容器,进入容器中水的 体积 约等于消
耗氧气的 体积

2. 实验装置
3. 反应原理: 4. 实验步骤
4P+5O2=点=燃==2P2O5
(用方程式表示)
(1)检查装置气密性。
(2)在集气瓶内加入少量的水,将水上方的空间均分为5等份。
成分
性质
用途
稀有 气体
稀有气体在通电时能发出不同颜色的光 可制成多种用途的电光源
稳定/不活泼 化学性质_____________
可作保护气
二氧化碳 不燃烧,也不支持燃烧,密度比空气大
______
CO2 ____
参与光合作用
用于灭火 作气体肥料【提Fra bibliotek】干冰升华
作制冷剂、人工降雨
①空气中的 O2 主要来源于植物的光合作用;
5.实验结论 空气中氧气的 体积 约占空气总体积的 1/5 。
【实验结论拓展】
(1)空气是 混合物 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)氮气 不易 (填“易”或“不易”)溶于水,不燃烧也
不支持燃烧。 (3)试验后集气瓶中的气体主要是 N2
的 4/5 。
,约占空气体积
6. 误差分析
误差

2.1.1空气的组成课件九年级化学人教版(2024)上册

2.1.1空气的组成课件九年级化学人教版(2024)上册

占据氧气原有的空间,从而确定空气中氧气的 体积分数 。 ⁠
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(2) 实验现象:红磷燃烧产生大量 白烟 ,打开弹簧夹,水 沿导 ⁠
管进入集气瓶,进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内原来水面上方空气



(3) 红磷燃烧的文字表达式:


(4) 实验结论:空气中氧气的体积约占空气总体积的
。ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ

(5) 注意事项:① 红磷要足量;② 装置气密性要好;③ 冷却后才能
气体的多样性和空气的复杂性。 1772年,英国物理学家卢瑟福在密闭容器中燃烧磷,发现剩余的气
体不被碱液吸收,不能维持生命,具有可以灭火的性质,因此他把这种 气体叫作“浊气”。1774年,法国化学家拉瓦锡进行了著名的“二十天 实验”,通过加热曲颈甑中的水银进行定量研究,认识到空气是由氧气 和氮气组成的混合物。
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19世纪末,英国的物理学家瑞利经过实验和推理,发现了稀有气 体,后来经过多位科学家的实验与探究,逐步让人们明确了空气的主要 成分及含量。 (1) 被卢瑟福称为“浊气”气体的主要成分为 氮气 。

(2) 卢瑟福和拉瓦锡的实验原理都是通过消耗掉密闭容器中的 氧 ⁠
气 ,使瓶内和瓶外的 气压 出现差值。 ⁠
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6. 某化学兴趣小组同学利用图甲装置测定空气中氧气的含量,同时用压 力传感器测得集气瓶中的气压变化如图乙。
②③
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第6题
返回目录
(2) 图乙中 A 点为点燃红磷前集气瓶中的气压, AB 段气压显著增大的
原因是 红磷燃烧时放热,使气体膨胀,气压增大 。 t3s后瓶内气压又

人教版九年级上册化学课件:2.1空气的组成 第1课时

人教版九年级上册化学课件:2.1空气的组成 第1课时
A.该实验证明空气中氧气的体积含量约占1/5 B.实验时红磷一定要过量 C.实验前一定要检验装置的气密性 D.红磷燃烧产生大量的白雾,火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
2、下列说法不正确的是( B ) A.通常状况下,空气是无色无味的气体 B.通常状况下,无色无味的气体一定是空气 C.空气中氮气的体积分数为78 % D.空气中氧气的体积分数约为21%
课题1 空气
人类每时每刻都离不开空气,没有空 气就没有生命,也就没有生机勃勃的地球。
一 空气是由什么组成的
—— 解析拉瓦锡的实验
问题:通过自学,大家有哪些疑惑呢?
• 实验结论:空气中含有氮气和氧气, 氧气约占空气的体积的五分之一。
空气成分示意图
空气的成分按体积计算,大约是:氮气78%,氧气21 %、稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体和 杂质0.03%。
3.下列事实说明空气中含有哪些成分? (1)澄清的石灰水久置空气中变浑浊_二__氧__化__碳__; (2)小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间 氧气; (3)饼干放置在空气中一段时间会变潮湿_水__蒸__气____。
走进生活
前几年,一些城市盛行“氧吧”!宣称“能解除疲 劳、提高人体的注意力等功能”。据你所知:人能否长 期呼吸纯氧?
想一想
• 空气的组成在通常情况下是相对稳定的 ,空气的组成会不会发生改变呢?请你
比较以下场所空气中氧气的含量:
(1)正在Hale Waihona Puke 课教室内 操场(2)厨房 阳台
(3)白天的森林
夜晚的森林
(4)张家港 拉萨
说说你的理由。
1.右图所示,装置可用于测定空气中氧气 的含量,实验前在集气瓶内加入少量水, 并做上记号。下列说法中不正确的是( D )

人教版化学九年级上2.1《空气》课件(共31张PPT)

人教版化学九年级上2.1《空气》课件(共31张PPT)
防止白烟污染空气。
若剩余气体是氮气,且氮气是“不能维持生命”的气体, 可以用什么假设来说明呢?上述实验不仅知道氮气不能 维持生命,还可以知道氮气的什么性质?
难溶于水、不能燃烧也不支持燃烧
磷(P)+氧气(O2)点燃 五氧化二磷(P2O5)
讨论:
(1)装置的密闭性不好(2)红磷的量不足 (3)瓶内温度没有降到室温 有、氧气含量低时,红磷不能继续燃烧
2、汞和氧气加热后生成氧化汞; 氧化汞加热后生成汞和氧气
问题:
1、盛红磷的集气瓶内,除了水,还有什么?
2、将红磷点燃后放到集气瓶内,有什么现象? 3、红磷熄灭冷却后把弹簧夹打开有什么现象?为什么? 4、该反应的实验原理是什么? 5、通过该实验得出的结论是什么?
为什么要在集气瓶里放少量的水? 防止燃着的红磷溅在集气瓶上,将集气瓶炸裂。 让P2O5溶于水中。 为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中?
3、Patience is bitter, but its fruit is sweet. (Jean Jacques Rousseau , French thinker)忍耐是痛苦的,但它的果实是甜蜜的。10:516.17.202110:516.17.202110:5110:51:196.17.202110:516.17.2021
化学性质 化学性质不活泼。
用途:做保护气(焊接金属,灯泡充氮延长寿命, 食品包装防腐)、化工原料、液氮可用作冷冻剂等 (医疗麻醉,超导)。
稀有气体:
是氦、氖、氩、氪、氙气的总称。 性质——通常是无色、无味的气体, 化学性质很不活泼(曾叫惰性气体)
但也能发生反应
用途—— 保护气、电光源、激光技术、 低温环境(氦)、医疗麻醉(氙)
三、保护空气

人教版九年级化学上册2.1空气的成分课件63张(共63张PPT)

人教版九年级化学上册2.1空气的成分课件63张(共63张PPT)

对树木和农作物的危害 对建筑物的危害
防止空气污染的方法
开发清洁能源 改善燃料结构
煤脱硫处理
处理工厂废气
大力植树造林
1.污染空气的污染物有哪些? 2.目前面临的三大大气污染是什么? 3.空气被污染后的危害? 4.如何保护空气?
三、保护空气
1.空气污染的原因:随着工业的发展,排放到空气中的有 害气体和烟尘对空气造成了污染
2 【中考•邵阳】实验室用燃烧红磷的方法测定空气 中氧气的含量。下列做法合理的是( A ) A.用过量的红磷进行实验 B.红磷点燃后,缓慢伸入瓶中并塞紧橡胶塞 C.红磷熄灭后,立即打开弹簧夹 D.用木炭代替红磷进行实验
3 【中考•怀化】人时刻离不开空气,空气中含量最
多且性质不活泼的气体是( B )
(2)在空气中点燃①中的红磷,并迅速插入无底集气瓶
内,塞紧橡皮塞,此时看到的主要现象是____红__磷___
_燃__烧__,__产__生__大__量__白__烟__,该变化的文字表达式为____ _红__磷__+__氧__气___点__燃___五__氧__化__二__磷__________________。
空气
纯净物:只由 一种物质组成。
纯净物可以用 化学符号表示
氮气:N2 氧气:O2
交流与讨论
Hale Waihona Puke 纯净物混合物特性
有固定的组成和性质, 没有固定的组成和性质,
如熔点、沸点等
各物质都保持各自的性质
表示 方法
可用化学符号表示
不能用化学符号表示
氧气(O2)、硫(S)、
举例 一氧化碳(CO)、冰
水混合物(H2O)等
5、 红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气?
有。当氧气含量低时,红磷就不能继续燃烧。
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人教版九年级上册化学课件:2.1空气 的成分
供你参考:
❖ ①硫 + 氧气 → 二氧化硫
固气

❖ ②木炭 + 氧气 → 二氧化碳
固气

★❖ ③磷 + 氧气 → 五氧化二磷
固气

❖ ④石蜡+氧气 → 二氧化碳 + 水
❖固气


❖ ⑤铁 + 氧气 →四氧化三铁 (纯氧中
发生)
固气

人教版九年级上册化学课件:2.1空气 的成分
➢第二单元 我们周围的空气 课题1 空气
❖你能通过实验或实例证明你身 边确实有空气存在吗?
空气中氧气的含量是多 少?
一、实验探究:空气中氧气含量的测定
【提出问题】空气中的氧气体积含量约为多少? 【建立假设】氧气约占空气体积的1/5。
实验设计:
实验药品必须满足什么条件呢?
如何测出减少的氧气的体积?
空气中的每一位成员都在我们的生 产生活中发挥着巨大的作用,我们 又该如何和我们的这位老朋友友好 相处呢?
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人教版九年级上册化学课件:2.1空气 的成分 人教版九年级上册化学课件:2.1空气 的成分
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实验设计:
实验药品必须满足什么条件呢? 所选药品能够在空气中和氧气发生 反应,且不产生其它气体。 如何测出减少的氧气的体积? 进入水的体积即消耗氧气的体积
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【实验方案】
❖ 红磷在一定量空气中燃烧,实验结束时观 察倒流入集气瓶中水的体积。
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人教版九年级上Biblioteka 化学课件:2.1空气 的成分【实验装置】
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实验步骤
1、用弹簧夹夹住橡胶管。 2、用酒精灯点燃红磷(过量),立即伸入盛有水 的集气瓶中,迅速把塞子塞紧。 3、待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹。
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实验现象
(1)红磷燃烧发出黄白色火焰,产生 大量白烟,放出大量的热;
(2)冷却后进入集气瓶中的水约占空气 体积1/5。
获得结论
氧气约占空气总体积的1/5 ;
文字表达式
磷+氧气 点燃 五氧化二磷
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测定空气中氧气的含 量实验成功的关键:
❖ 1.足 (小) ❖ 2.密 (小)
❖ 3.快 (大)
❖ 4.冷 (小)
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空气的组成(体积分数)
氮气(一百N2份)体7积8%的空气
氧气(O2) 21%
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稀有气 体
0.94%
二氧化碳 0.03%
水蒸气和杂质 0.03%
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二、物质的简单分类
定义:
混合物 举例:
物质
定义:
纯净物 举例:
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